宇华教育集团高一年级化学新授课学案

§4.4氨硝酸硫酸

第1、2课时氨气、铵盐和氨气的实验室制法

学习目标

1.了解氨气的物理性质。

2.掌握氨气和铵盐的化学性质,学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。

3.认识氨在生产中的应用。

重点难点

1.氨气和铵盐的化学的性质。

2.氨气的实验室制法。

学习过程

1.氨的物理性质

色,气味气体,密度空气,溶于水,常温下,1体积水大约可溶解体积氨气。氨的水溶液叫作。氨液化(液态的氨称为),液化时热。

2.氨的化学性质

(1)与水反应:氨溶于水后大部分与水反应,化学方程式为:

氨水不稳定性:。

氨水显性,故氨气可以使酚酞溶液变色或使湿润的红色石蕊试纸变色。

【合作探究1】

1.氨水为什么显碱性?其主要成分是什么?(注:氨水的密度比水的要小,且浓度越大密度越小。)

NH

3

+HCl——。

NH

3+H

2

SO

4

——。

NH

3+CO

2

+H

2

O——。

(3)氨的还原性。

NH

3中N是-3价,处于最低价态,具有还原性,可被氧化剂(如O

2

)氧化,写出氨被O

2

氧化的

化学方程式:。

3.铵盐的性质

(1)农业上常见的化肥,如等都是铵盐。铵盐都溶于水。

(2)铵盐的不稳定性:铵盐受热易分解。 NH 4HCO 3

。

NH 4Cl

。

(3)铵盐与碱的反应:铵盐与碱的反应放出氨气。

NH 4NO 3+NaOH —— 。

(NH 4)2SO 4+NaOH —— 。 【合作探究2】 N 的检验:如何证明某物质中含有N (铵盐)?

【实验探究】

4.氨的实验室制法

完成氨的实验室制取实验,梳理相关知识:

(1)反应原理: 。

(2)反应装置: 。

(3)干燥方法: 。

(4)收集方法: 。

(5)验满方法: 。

(6)试管口中棉花团的作用: 。

(7)其他制备方法: 。 5.氨的用途

氨是一种重要的化工产品,是 及制造 的原料。液氨汽化时要 ,使周围温度急剧 ,因此,氨常用作 。

【合作探究3】

阅读教材P 97第一至三自然段,思考并回答下列问题:

6.“氮的固定”是指 。

7.下列反应属于氮的固定的是( ) A.NO 2+NO+2NaOH 2NaNO 2+H 2O

B.2NO+O 22NO 2

C.NH 3+H 2O+CO 2NH 4HCO 3

D.N 2+O 22NO

随堂检测

1.氨气可以做喷泉实验,这是利用了氨气( )

A.很易液化

B.比空气轻

C.极易溶于水

D.能跟水反应

2.下列气体不能用排水集气法收集的是( )

A.H

2B.NH

3

C.O

2

D.NO

3.下列反应属于氮的固定作用的是( )

A.N

2和H

2

一定条件下反应制取NH

3

B.硝酸工厂用NH

3

氧化制取NO

C.雷雨时空气中的N

2

转化为NO

D.由NH

3

制碳酸氢铵和硫酸铵

4.检验N的方法是将待检物加入到试管中,然后( )

A.加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

B.加水溶解,用红色石蕊检验其酸碱性

C.加入碱溶液,加热,再滴入酚酞溶液

D.加入苛性钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验

5.下列不属于铵盐的共同性质的是( )

A.易溶于水

B.与苛性钠共热产生NH

3

C.都是晶体

D.受热分解都产生NH

3

6.将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2 g在加热条件下,与过量NaOH溶液反应,在标准状况下收集到4.3 L气体,则该样品中不可能混有的物质是( )

A.NH

4HCO

3

和NH

4

NO

3

B.(NH

4

)

2

CO

3

和NH

4

NO

3

C.NH

4Cl和(NH

4

)

2

CO

3

D.NH

4

Cl和NH

4

HCO

3

7.某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验:

(1)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,

则原溶液可能是溶液;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因

是。

(2)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是。

8.氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH

3+3CuO3Cu+3H

2

O+N

2

),而氨气跟镁在高温下反应

可得到氮化镁,但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)

2和NH

3

。下面是甲、乙两位学生提出的制备氮

化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除;图中箭头表示气体的流向)。

填空和回答问题:

(1)甲、乙两位学生提出的实验方案是否能制得氮化镁?(填“能”或“不能”)

甲,乙。

(2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如果两个方案都能制得氮化镁,此小题不用回答)

。

宇华教育集团高一年级化学新授课§4.4.1-2学案参考答案

学习过程

刺激性小于极易700氨水很容易液氨放

2.(1)NH3+H2O NH3·H2O

NH3·H2O NH3↑+H2O碱红蓝

【合作探究1】

1.NH3·H2O N+OH-,电离出OH-,所以显碱性。氨水的主要成分是NH3·H2O。

2.

NH3·H2O、NH32O、N

3

(2)NH3+HCl NH4Cl2NH3+H2SO4(NH4)2SO4NH3+CO2+H2O NH4HCO3

(3)4NH3+5O24NO+6H2O

3.(1)NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3易

(2)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

NH4Cl NH3↑+HCl↑

(3)NH4NO3+NaOH NH3↑+NaNO3+H2O(NH4)2SO4+2NaOH 2NH3↑+Na2SO4+2H2O

【合作探究2】

先将其与强碱共热,再用红色石蕊试纸或浓盐酸检验逸出的气体。

【实验探究】

4.(1)Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)固+固气体

(3)用碱石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥

(4)用向下排气法收集

(5)用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,试纸变蓝的方法来验满

(6)防止空气对流,收集较纯的气体,防止污染空气

(7)加热浓氨水,或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙

5.氮肥工业、有机合成工业硝酸吸热降低制冷剂

【合作探究3】

6.将游离态的氮转变为氮的化合物

7.D

随堂检测

2.B

3.AC

4.D

5.D

6.解析:本题可采用平均值法计算。由N~NH3可计算得样品中N的含量为26.2%,再由硫酸铵中N的质量分数为2

7.2%,可知其他铵盐中N的质量分数必小于27.2%。现将有关铵盐中N的质量分数计算结果列出:NH4NO3为22.5%、(NH4)2CO3为22.8%、NH4Cl为33.6%、(NH4)2CO3为37.5%,由此可知仅NH4Cl和(NH4)2CO3中N质量分数大于27.2%。故样品中不可能含有的物质是NH4Cl和(NH4)2CO3。

答案:C

7.(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出,所以溶液的颜色变浅

(2)溶有SO2的品红SO2气体逸出,品红溶液恢复红色

8.(1)不能能(2)甲同学因制得的NH3被浓硫酸吸收,无法与CuO反应制取氮气