溶液的浓度》教学设计
【教学目标】
1.知识与技能
（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数。
（2）能进行溶质质量分数的简单计算
2.过程与方法：
（1）通过动手实验，思考问题，习题演练，培养学生分析问题，解决问题的能力
（2）在应用的过程中理解溶质质量分数的含义
3.情感态度与价值观：
让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
【教学重难点】
1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；
2、教学难点：建立溶质质量分数的概念
1
教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法【教学过程】（一）新课引入
教师：什么是溶液？教师：展示三瓶颜色深浅不同的硫酸铜溶液，请同学们比较三种溶液
的浓稀。
学生：三瓶溶液颜色深浅不同，颜色深的较浓，颜色浅的较稀。
教师：再出示三糖水，如何比较它们的浓稀？
学生：可以通过品尝味道的方法比较教师：通过观察颜色或品尝味道的方法判断溶液的浓稀比较粗略，而
实际应用中需要准确知道溶液的浓度。例如，喷洒农药时需要知道一
定量药液中所含农药的量。如果药液过浓会毒害作物，如果太稀，又
不能有效的杀虫灭菌
板书：溶液的浓度
活动探究一：
1、提问：如何验证上述三种溶液颜色较深的浓度大，颜色较浅的浓
度小？ 2、[实验 9-7] 师生合作演示：将 0.1 g 、0.5g、2g 的硫酸铜分别放
2
入三支装有 20 ml 水的烧杯中，配成溶液后对比。
3、教师：在这三个烧杯中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的依
据是什么？
4、学生交流：（1）三种颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深浓度越大（2）三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，溶质多的更浓。
5、学生总结表示溶液浓稀的方法。教师：表示溶液组成的方法很多，今天我们主要学习溶质质量分数。板书：一、溶质的质量分数 1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比 2、计算式：溶质的质量分数 =溶质的质量／溶液的质量Ｘ１００％学生：在教材中画出概念和计算式，并填表
活动探究二：有关溶质质量分数的计算
3
[ 题型一 ] ：关溶质、溶剂和溶液之间的换算
讨论：对于溶质质量分数的计算式，已知两个量，如何求第三个量？
计算的依据：溶质质量分数的计算公式和变形公式
【例 1】在农业生产上，常需要用质量分数为 16％的氯化钠溶液来选种。现要配制 150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？讨论：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？
学生讨论后回答：
增加溶质的质量或减少溶剂质量（既蒸发溶剂）可使溶质的质量分数增大2、增加溶剂质量或减少溶质质量（降温结晶），可使溶质质量分数减小
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g 水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。[ 题型二 ] ：饱和溶液中溶质的质量分数计算
1、讨论一：200C时，氯化钠溶解度为 36g。有人说 : “200C时，氯化
钠饱和溶液中溶质的质量分数是 36%。”这种说法对吗？为什么？
总结：溶质质量分数与溶解度的比较
4
2、讨论二：200C时，氯化钠溶解度为 36 克，
（1）若将 32 克氯化钠溶于 100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若将 36 克氯化钠溶于 100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）若将 38 克氯化钠溶于 100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？从上面讨论中你得到什么启示？说明什么问题？
总结：在一定温度下的饱和溶中：
溶质质量
溶质的质量分数=
×100%
溶液质量
×100%
溶解度
=×
100%
溶解度+100克
在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
练习 1、100C时，NaCl的溶解度是 36克。现有 50克水放入 20克 NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
练习 2、能否配制出 20℃溶质质量分数为 30％的食盐水 ?
本节课小结：本节课你学到了什么？
5
板书设计: 课题 3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比
2、计算式
溶质的质量分数 = 溶质质量
×100% 溶液质量
6
溶液的质量 =溶质的质量 +溶剂的质量溶质的质量 =溶液的质量 X 溶质的质量分数
二、饱和溶液溶质质量分数的求法
溶质的质量分数=
溶质质量
溶液质量×100%
溶解度
×100%
溶解度+100克
7