1、某可逆反應正向反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確の是
A、該反應為吸熱反應
B、當反應達到平衡時，降低溫度，Aの轉化率減小
C、升高溫度平衡常數K增大；壓強增大，平衡向正反應方向移動
D、加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2減小，反應熱不變
2、分析右圖中の能量變化情況，下列表示方法中正確の是
A、2A＋B===2C ΔH<0
B、2C===2A＋B ΔH<0
C、2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH>0
D、2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH<0
3、(1)、某反應過程中の能量變化如圖所示：
寫出該反應の熱化學方程式：
(2)、0.3 mol氣態高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態三氧
化二硼和液態水，放出649.5kJの熱量，其熱化學方程式為。
4、25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量142.9kJ，則下列熱化學方程式書寫正確の是
A、2H2＋O2==2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
B、2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
C、2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D、2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝571.6 kJ·mol－1
5、下列熱化學方程式或說法，正確の是
A、甲烷燃燒熱為890 kJ/mol，其熱化學方程式為：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890kJ/mol
B、500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置於密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化
學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1
C、已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270kJ·mol－1，則1 mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出の熱量小於270kJ
D、在C中相同條件下，2mol HF氣體の能量小於1mol氫氣與1mol氟氣の能量總和
6、6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)==2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
2H2(g)+O2(g)==H2O(g) ΔH2
C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)==12CO2(g)+10H2O+O2(g)+6N2(g) ΔH=
7、H2S(g)+O2==SO2(g)+H2O(g) ΔH1
2H2S(g)+SO2(g)==S2(g)+2H2O(g) ΔH2
H2S(g)+O2==S(g)+H2O(g) ΔH3
則反應2S(g)==S2(g) ΔH=
8、已知25℃，101kPa時，4Fe(s)+3O2(g)==2Fe2O3(s) ΔH1=-1648KJ·mol-1
C(s)+O2(g)==CO2ΔH2=-393KJ·mol-1
2Fe(s)+2C(s)+3O2==2FeCO3(s) ΔH3=-1480KJ·mol-1
則FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3の熱化學方程式是。
9、2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)==6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH1=3359.26KJ·mol-1
CaO(s)+SiO2(s)==CaSiO3(s) ΔH2=-89.61KJ·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)==6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH= KJ·mol-1
10、2H2(g)+CO(g)==CH3OH ΔH1=-90.8kJ·mol-1
2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O ΔH2=-23.5KJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3J·mol-1
3H2(g)+3CO(g)==CH3OCH3+CO2ΔH4= kJ·mol-1
11、甲醇是重要の化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑の作用下合成甲醇，發生の主反應如下：
①CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) △H1
②CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
(1)、已知反應①中の相關の化學鍵鍵能數據如表所示：
由此計算△H1＝kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，則△H3＝kJ·mol-1。
(2)、反應①の化學平衡常數Kの表達式為；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系の曲線為（填曲線標記字母），其判斷理由是。
(3)、合成氣の組成n（H2）/n（CO+CO2）＝2.60時，體系中のCO平衡轉化率（α）與溫度和壓強の關系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而（填“增大”或“減小”），其原因是。圖2中の壓強由大到小為_____，其判斷理由是_____。
12、已知：P4(s)＋6Cl2(g)==4PCl3(g)+akJ，P4(s)＋10Cl2(g)== 4PCl5(g)+bkJ。P4具有正四面體結構，PCl5中P－Cl 鍵の鍵能為ckJ/mol，PCl3中P－Cl鍵の鍵能為1.2ckJ/mol。下列敘述正確の是
A、P-P鍵の鍵能大於P-Cl鍵の鍵能
B、可求Cl2(g)＋PCl3(g)== PCl5(s)の反應熱
C、Cl-Cl鍵の鍵能為(a-b+5.6c)/4 kJ·mol-1
D、P-P鍵の鍵能為(5a-3b+12c)/12 kJ·mol-1
13、已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3
4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4
3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5，
下列關於上述反應焓變の判斷正確の是
A、△H1＞0，△H3＜0
B、△H2＞0，△H4＞0
C、△H1＝△H2＋△H3
D、△H3＝△H4＋△H5
14、室溫下，將1molのCuSO4·5H2O(s)溶於水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1mol のCuSO4(s)溶於水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2，CuSO4·5H2O受熱分解の化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確の是
A、ΔH2>ΔH3
B、ΔH1<ΔH3
C、ΔH1+ΔH3=ΔH2
D、ΔH1+ΔH2=ΔH3
15、1,3－丁二烯和2－丁炔分別與氫氣反應の熱化學方程式如下：
CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ΔH=236.6kJ·mol-1
CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ΔH=272.7kJ·mol-1，由此不能判斷
A、1，3－丁二烯和2－丁炔穩定性の相對大小
B、1，3－丁二烯和2－丁炔分子儲存能量の相對高低
C、1，3－丁二烯和2－丁炔相互轉化の熱效應
D、一個碳碳三鍵の鍵能與兩個碳碳雙鍵の鍵能之和の大小
16、右圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程
中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應の熱化學方程
式：。
又知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180kJ·mol-1
2NO(g)+ O2(g)=2NO2(g) △H=-112.3 kJ·mol-1；
則反應：2NO(g)+2CO2(g) N2(g)+2CO2(g)の△H為
17、(1)、某反應過程中の能量變化如圖所示：
寫出該反應の熱化學方程式：
(2)、0.3mol氣態高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態三
氧化二硼和液態水，放出649.5 kJの熱量，其熱化學方程式為
《反应焓变的计算》 班级：姓名： 考点一、焓变的计算 例1、化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6 的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能 （KJ·mol–1）P–P：198 P–O：360 O–O：498 则 反应P4（白磷）+ 3O2→P4O6的反应热△H为（） A．+1638KJ·mol–1 B．–1638KJ·mol–1 C．+126KJ·mol–1 D．–126KJ·mol–1 考点二、盖斯定律 例2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：___________________ 考点三、综合应用 例4、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。 （1）反应的热化学方程式为。（2）又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。 （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 一、当堂训练： 1．下列叙述正确的是( ) A．电能是二次能源 B.水力是二次能源C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2.下列说法正确的是（） A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（） ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
第1章第1节第3课时 1．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化用下图表示，则下列说法不正确的是() A．|ΔH1|>|ΔH2| B．|ΔH1|<|ΔH3| C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0 D．甲―→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH2 解析：上述过程中甲为始态，乙为中间态，丙为终态，由盖斯定律可知：甲―→丙，ΔH＝ΔH1＋ΔH2<0 丙―→甲，ΔH3>0，故D项正确； 在过程中ΔH1与ΔH2的大小无法判断，故A项错误； 因|ΔH3|＝|ΔH1|＋|ΔH2|，故B项正确； 又因为甲―→丙和丙―→甲是两个相反的过程，所以ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0，故C项正确。 答案：A 2．在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是() A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 解析：依次给三个热化学方程式编号为①、②、③，则③＝①＋2×②，故ΔH3＝ΔH1＋2×ΔH2。 答案：A 3．已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1,2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是() A．②和⑤ B．①和③ C．②和④ D．②和③ 解析：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1①
实验十四 化学反应焓变的测定 一、教学要求： 1. 了解测定化学反应焓变的原理和方法； 2. 熟悉台秤、温度计和秒表的正确使用; 3. 学习数据测量，记录、整理，计算等方法; 二、预习内容 1. 复习《无机及分析化学》有关热力学部分的知识要点； 2. 锌与硫酸铜的置换反应； 3. 常用仪器 ：台天平、电子天平、温度计以及容量瓶的使用方法； 三、基本操作 1. 台天平以及电子天平的使用； 2. 温度计及秒表的使用； 3. 容量瓶的使用； 四、实验原理 化学反应过程中，除了发生物质的变化外，还有能量的变化，这种能量变化表现为反应热效应，而化学反应通常是在恒压的条件下进行的，此反应热效应叫做等压热效应。化学反应的等压热效应Q p 等于化学反应的摩尔反应焓变△r H m （放热反应为负值，吸热反应为正值）。在标准状态下化学反应的焓变称为化学反应的标准焓变，用△r H m θ表示。反应热效应的测量方法很多，本实验采用普通的保温杯和精密温度计作为简易量热计来测量。假设反应物在量热计(图4-1)中进行的化学反应是在绝热条件下进行的，即反应体系(量热计)与环境不发生热量传递。这样，从反应体系前后的温度变化和量热器的热容及有关物质的质量和比热容等，就可以按(1)式计算出反应的热效应。本实验是 1.温度计 2.搅棒 3.胶塞 4.保温杯 5.CuSO 4溶液 图 4-1 保温杯式简易量热计装置 以锌粉和硫酸铜溶液发生置换反应： 在298.15K 和标准状态下，1mol 锌置换硫酸铜溶液中的铜离子，放出218.7kJ 的热量。 )()()()(22aq Zn s Cu aq Cu s Zn +++=+ 17.218-?-=?m o l kJ H m r θ 由溶液的比热和反应前后溶液的温度变化，可求得上述反应的焓变。计算公式如下： n V c T T H m r 1)(?????-=?ρ （1） 式中：m r H ? —— 反应的焓变(kJ·mol -1 )； T ? —— 反应前后溶液的温度变化(K)； c —— 溶液的热容(J·g -1·K -1)(取4.18)；
实验1 化学反应摩尔焓变的测定 一. 实验目的 1. 了解测定化学反应摩尔焓变的原理和方法； 2. 学习物质称量、溶液配制和溶液移取等基本操作； 3. 学习外推法处理实验数据的原理和方法。 二. 背景知识及实验原理 化学反应过程中，除物质发生变化外，还伴有能量变化。这种能量变化通常表现为化学反应的热效应（简称为化学反应热）。化学反应通常是在等温、等压、不做非体积功的条件下进行的，此时反应热效应亦称作等压热效应，用Q p表示。化学反应的等压热效应（Q p）在数值上等于化学反应的摩尔反应焓变（△r H m）（热力学规定放热反应为负值，吸热反应为正值）。在标准状态下，化学反应的摩尔反应焓变称为化学反应的标准摩尔焓变，用△r H mθ表示。 化学反应焓变或化学反应热效应的测定原理是：在绝热条件下（反应系统不与量热计外的环境发生热量交换），使反应物仅在量热计中发生反应，并使量热计及其内物质的温度发生改变。通过反应系统在反应前后的温度变化，以及有关物质的质量和比热，可以计算出反应的热效应值。 实验中溶液反应的焓变值测定采用如图1所示的简易量热计进行测定，通过测定CuSO4溶液与Zn粉的反应进行焓变值的获取。 图1保温杯式量热计 CuSO4溶液与Zn粉的反应式为： Cu2+(aq) + Zn(s) = Cu(s) + Zn2+(aq) 由于该反应速率较快，且能进行得相当完全。实验中若使用过量Zn粉，则CuSO4溶液中Cu2+可认为完全转化为Cu。系统中反应放出的热量等于溶液所吸收的热量。 在简易量热计中，反应后溶液所吸收的热量为：
Q p =m ? c? ?T =V ? ρ? c ? ?T 式中： m —反应后溶液的质量（g ）； c —反应后溶液的质量热容（J ? g -1?K -1） ?T —为反应前后溶液的温度之差（K ），经温度计测量后由作图外推法确定； V —反应后溶液的体积（mL ） ρ—反应后溶液的密度（g ?m L -1） 设反应前溶液中CuSO 4的物质的量为n mol ，则反应的焓变为： 1110001--? ?????-=????-=?mol kJ n T c V mol J n T c m H ρ (1) 设反应前后溶液的体积不变，则 mol V c n CuSO 10004? = 式中，C CuSO4——反应前溶液中CuSO 4的浓度(mol ?.L -1) 将上式代入式（1）中，可得 114 4100011000 --????-=???????-=?mol kJ c T c mol kJ V c T c V H CuSO CuSO ρρ (2) 由于此系统非严格绝热体系，因而在反应液温度升高的同时，量热计的温度也相应提高，而计算时忽略此项内容，故会造成温差的偏差。故在处理数据时可采用外推法，按图2中虚线外推至反应开始的时间，图解求得反应系统的最大温升值T ，这样则可较客观地反映出由反应热效应引起的真实温度变化值。在图2中，线段bc 表明量热计热量散失的程度。考虑到散热从反应一开始就发生，因此应将该线段延长，使与反应开始时的纵坐标相交于d 点。图中ddˊ所示的纵坐标值，即为外推法补偿的由热量散失造成的温度差。为获得准确的外推值，温度下降后的实验点应足够多。T 2与T 1的差值即为所求的?T 。 图2 温度校准曲线
一、课题：反应焓变的计算二、课型：复习课 三、课程标准与考纲要求： 1、掌握盖斯定律，并会计算反应焓变。 2、培养学生学习化学的兴趣，培养创新精神和实践能力。 四、知识要点扫描： 中华第一考P234四、反应焓变的计算 五、考点解析与典例精讲： 考点一、焓变的计算 例1、化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6 的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能 （KJ·mol–1）P–P：198 P–O：360 O–O：498 则 反应P4（白磷）+ 3O2→P4O6的反应热△H为（） A．+1638KJ·mol–1 B．–1638KJ·mol–1 C．+126KJ·mol–1 D．–126KJ·mol–1 解析： 考点二、盖斯定律 例2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：___________________ 解析： 考点三、综合应用 例4、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。 （1）反应的热化学方程式为。（2）又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。 （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。 解析：
第三课时、反应焓变的计算-----盖斯定律 【学习目标】 １.了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。 2.明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。 3、能熟练书写热化学方程式，能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算 【学习重难点】 1. 理解放热反应和吸热反应的实质。 2．熟练书写热化学方程式。 3．掌握盖斯定律，并会计算反应的焓变。 【课堂学案】 【复习提问】写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC 2H 5OH(l)与适量O 2(g)反应，生成CO 2(g)和H 2O(l)，放出1366.8kJ 热量。 。 （2）18g 葡萄糖与适量O 2(g)反应，生成CO 2(g)和H 2O(l)， 放出280.4kJ 热量。 。 【板书】三、反应焓变的计算 （一）盖斯定律： 1、内容： 2、理解要点： （1）反应焓变（反应热效应）只与 、 有关，与 无关。 （2）焓变（反应热）总值一定。 △H = △H 1 + △H 2 = △H 3 + △H 4 + △H 5 [合作探究]：如何进行反应热的计算？ 由盖斯定律可知：反应热的大小与反应的 无关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是 的。我们可以将两个或多个热化学方程式包括其△H 相 或相 ，得到一个新的热化学方程式。即热化学方程式具有 性，可以进行加、减、乘、除四则运算。 [要点强化指导]：⑴反应热的计算是以其定义为基础的，要掌握其定义的涵义，同时注意单位的转化。 反应物 a 生成物 △H △H 2 △H 1 c b △H 5 △H 4 △H 3
⑵依据热化学方程式的计算，要注意反应热是指反应按所该形式完全进行时的反应热。 ⑶热化学方程式中的化学计量数与反应热成正比关系。 （二）焓变的计算方法 1、利用已知焓变求未知焓变——热化学方程式相加减 【问题分析示例】 例题1：氢气和氧气生成液态水的反应， 可以通过两种途径来完成，如下图所示： 已知：H 2（g ）+ 1/2O 2（g ）= H 2O （l ）；△H = －285.8kJ ·mol － 1 H 2O （g ）= H 2O （l ）；△H 2 = －44.0kJ ·mol － 1 求：H 2（g ）+ 1/2O 2（g ）= H 2O （g ）的反应热△H 1 ？ 解析：依据盖斯定律可得：△H ＝△H 1＋△H 2 ， 所以，△H 1＝△H －△H 2 ＝ －285.8kJ ·mol －1 －（－44.0kJ ·mol － 1） ＝ －241.8kJ ·mol － 1 答案：△H 1＝ －241.8kJ ·mol － 1 【例2】试利用298K 时下述反应的实验数据，计算此温度下 C （s ，石墨）+1 2 O 2（g ）=CO （g ）的反应焓变。 C （s ，石墨）+ O 2（g ）= CO 2（g ） △H 1 = —393.5kJ?mol —1 CO （g ） + 1 2 O 2（g ）= CO 2（g ） △H 2 = —283.0kJ?mol —1 解：设此反应分两步进行： 第一步：C （s ，石墨）+ O 2（g ）= CO 2（g ） △H 1 = —393.5kJ?mol —1 第二步：CO 2（g ）= CO （g ） + 1 2 O 2（g ）△H 2 ′= —△H 2 = 283.0kJ?mol —1 将上述两步反应相加得总反应为： C （s ，石墨）+1 2 O 2（g ）=CO （g ） △H 3 = ？ 根据盖斯定律，△H 3 =△H 1 + △H 2 ′ =—393.5kJ?mol —1 + 283.0kJ?mol —1 =—110.5kJ?mol —1 答：298KC （s ，石墨）+1 2 O 2（g ）=CO （g ）的△H 为—110.5kJ?mol —1。 【练习1】试利用298K 时下述反应的实验数据，计算此温度下P 4（s ，白磷）= 4P （ s ，红磷）的反应焓变。 P 4（s ，白磷）+ 5O 2（g ）= P 4O 10（S ） △H 1 = —2983.2kJ?mol —1 P （s ，红磷）+ 54O 2（g ）= 1 4 P 4O 10（S ） △H 2 = —738.5kJ?mol —1
热化学方程式及反应焓变的计算练习 1．依据事实，写出下列反应的热化学反应方程式 （1）1molN 2（g ）与适量H 2（g ）起反应生成NH 3（g ），放出92.2kJ 热量 （2）1molN 2（g ）与适量O 2（g ）起反应生成NO （g ），吸收68kJ 热量 （3）1molCu （s ）与适量O 2（g ）起反应生成CuO （s ），放出157kJ 热量 （4）1molC （s ）与适量H 2O （g ）起反应生成CO （g ）和H 2（g ），吸收131.5kJ 热量 （5）卫星发射时可用肼（N 2H 4）作燃料，1molN 2H 4（g ）在O 2（g ）中燃烧，生成N 2（g ）和H 2O （l ），放出622kJ 热量 （6）汽油的重要成分是辛烷（C 8H 18），1molC 8H 18（l ）在O 2（g ）中燃烧，生成CO 2（g ）和H 2O （l ）放出5518kJ 热量 2．发射卫星时可用肼（N 2H 4）为原料。已知在298K 时1g 肼气体燃料燃烧生成氮气和水蒸气 ，放出16.7kJ 热量 。下列反应的热化学反应方程式是否正确？ （1）N 2H 4（g ）＋O 2（g ）＝N 2（g ）＋2H 2O （g ） △H ＝－534.4kJ/mol （2） N 2H 4（g ）＋O 2（g ）＝N 2（g ）＋2H 2O （g ） △H ＝＋534.4kJ/mol （3） N 2H 4（g ）＋O 2（g ）＝N 2（g ）＋2H 2O （l ） △H ＝－534.4kJ/mol （4） N 2H 4 ＋ O 2 ＝ N 2 ＋ 2H 2O △H ＝－534.4kJ/mol （5）21N 2H 4（g ）＋21O 2（g ）＝2 1N 2（g ）＋H 2O （g ） △H ＝－267.2kJ/mol 3．乙醇的燃烧热△H ＝－1366.8kJ/mol ，在25℃、101kPa 时，1kg 乙醇充分燃烧后放出多少热量？ 4．已知下列反应的反应热 （1）CH 3COOH(l)＋2O 2(g)＝2CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－870.3kJ/mol （2）C (s)＋O 2(g)＝2CO 2(g) △H ＝－393.5kJ/mol （3）H 2(g)＋21 O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol 试计算下述反应的反应热：2C (s)＋2H 2(g)＋O 2(g)＝ CH 3COOH(l)
选修《化学反应原理》第1章第一章第一节化学反应的热效应第3课时 实施人：枣庄二中姜丽红 1.日期:2014年9月4日 2.课题:反应焓变的计算 3.课型:新授课 4.教学手段:多媒体辅助教学、常规 5.教学模式:先复习后上课，先预习后讲解，先探究后实验，先思考后合作，先检测后讲解，先复习后作业 一教材分析： 这节是在对上节课讲的热化学方程式及焓、焓变的基础上进一步深化，重点介绍盖斯定律求化学反应的反应热，在本节学完之后对化学反应中实验难测定的反应热的求算有了更充分的认识，打下了化学热力学的初步基础，为以后的进一步深入研究提供了知识支持。 二设计思路: 先介绍有些反应焓变很难直接由实验测得,进而引入盖斯定律，通过习题练习总结规律,最后应做一定量的巩固训练，加深对盖斯定律的理解。 三.教学目标: 知识与技能： 1、通过盖斯定律求算反应焓变，了解反应焓变与变化途径无关，仅仅与状态有关。 2、通过键能的变化求算反应焓变，了解物质的结构与其能量变化的关系。 过程与方法：通过盖斯定律求算反应焓变的过程，体会数学、物理在学习化学中的重要性，注意理科之间的相互渗透和影响。 情感态度与价值观：体会思考带给人的愉快情感体验。 教学重、难点： 利用盖斯定律求反应焓变 教学难点： 反应焓变的计算 四教学设计：
（2）1mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.4kJ热量。 。掌握学情. 新课导入联想与质疑： 已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1＝- 110.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol 如何得到反应C(s)+O2(g)=CO2(g) 的△H3＝？ ①需要直接测定吗？ ②若不能直接测，怎么办？ 教师讲述：化学反应的反应热，有的能够测量，有的不能测 量。比如将一些生成不稳定物质的化学反应，例有C →CO， CO或多或少的要转化为CO2，还有一些反应进行的比较慢，要 几天，几个月，几年，甚至几十年，肯定不能测量。对于这样 的反应热，我们就要进行计算才能得到。这节课我们就来讲讲 反应焓变的计算 有学生回答 可以用实验 测定，有学生 会想到可以 计算。 自主学习请学生们先看书P7关于盖斯定律的内容。我们来讨论盖斯定律 的定义和应用 【板书】 一盖斯定律 不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应焓变是一样 的.换句话说,化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关, 而与反应的途径无关。 学生看书，不 懂的可以提 问。 让同学口述 盖斯定律 指导 学生 看书， 有利 于学 生阅 读能 力的 提高， 养成 自学 的习 惯。 概 念 讨 论 化学反应的焓变，就如我们爬山，不论选择哪条路线，高度总是相同的(如图）。化学反应遵循质量守恒和能量守恒。在指定的状态下，各种物质的焓值都是确定且唯一的，因此反应提高学生理解能力。
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 知识点复习反应焓变的计算. 知识点复习反应焓变的计算. . 知识点 :反应焓变的计算【考纲定位】了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 (高频【知识回顾】考点反应焓变的计算 1.利用反应物、生成物能量状态计算 H =H (反应产物 -H (反应物如图Ⅰ:H = ,该反应为 ; 图Ⅱ:H = ,该反应为。 图Ⅰ 图Ⅱ 【练一练】某反应的反应过程中能量变化如图所示 (图中 E 1 表示正反应的活化能, E 2 表示逆反应的活化能。 下列有关叙述正确的是 ( A .该反应为放热反应 B .催化剂能改变该反应的焓变 C .催化剂能降低该反应的活化能 D .逆反应的活化能大于正反应的活化能 2.根据化学键断裂和形成过程中的能量变化来计算 H =【练一练】 1.SF 6 是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在 S-F 键。 已知:1molS(s 转化为气态硫原子吸收能量280kJ, 断裂1molF-F 、 S-F 键需吸收的能量分别为 160kJ 、 330kJ 。 则 S(s+3F 2(g=SF6(g 的反应热△ H 为 A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol 2. 化学反应 N 2+3H 2===2NH3 的能量变化如图所示, 该反应的热化学方程式是 ( A . N 2(g+3H 2(g ===2NH3(l H =2(a -b -c kJmol -1 B . N 2(g+3H 2(g ===2NH3(g H =2(b -a kJmol -1 122(g+32H 2(g ===NH3(lH =(b +c -a 1 / 6
化学反应焓变的计算文件编码（GHTU-UITID-GGBKT-POIU-WUUI-8968）
一、课题：反应焓变的计算二、课型：复习课 三、课程标准与考纲要求： 1、掌握盖斯定律，并会计算反应焓变。 2、培养学生学习化学的兴趣，培养创新精神和实践能力。 四、知识要点扫描： 中华第一考P 234 四、反应焓变的计算 五、考点解析与典例精讲： 考点一、焓变的计算 例1、化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出 的能量。已知白磷和P 4O 6 的分子结构如右图所示，现提供以 下化学键的键能（KJ·mol–1）P–P：198P–O：360O–O： 498则反应P 4（白磷）+3O 2 →P 4 O 6 的反应热△H为（） A．+1638KJ·mol–1B．–1638KJ·mol–1 C．+126KJ·mol–1D．–126KJ·mol–1 解析： 考点二、盖斯定律 例2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe 2O 3 (s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2 (g)△H=―24.8kJ／mol 3Fe 2O 3 (s)+CO(g)==2Fe 3 O 4 (s)+CO 2 (g)△H=―47.2kJ／mol Fe 3O 4 (s)+CO(g)==3FeO(s)+CO 2 (g)△H=+640.5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO 2 气体的热化学反应方程式：___________________解析： 考点三、综合应用 例4、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H 4 ）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液 态肼和0.8molH 2O 2 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、 101kPa下测得的热量)。 （1）反应的热化学方程式为。 （2）又已知H 2O(l)=H 2 O(g)ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时 放出的热量是kJ。
选修《化学反应原理》第 1 章第一章第一节化学反应的热效应 第 3 课时 实施人：枣庄二中姜丽红 1. 日期:2014 年9 月4 日 2. 课题: 反应焓变的计算 3. 课型: 新授课 4. 教学手段:多媒体辅助教学、常规 5. 教学模式: 先复习后上课，先预习后讲解，先探究后实验，先思考后合作，先检测后讲解，先复习后作业 一教材分析： 这节是在对上节课讲的热化学方程式及焓、焓变的基础上进一步深化，重点介绍盖斯定律求化学反应的反应热，在本节学完之后对化学反应中实验难测定的反应热的求算有了更充分的认识，打下了化学热力学的初步基础，为以后的进一步深入研究提供了知识支持。二设计思路:先介绍有些反应焓变很难直接由实验测得, 进而引入盖斯定律，通过习题练习总结规律 最后应做一定量的巩固训练，加深对盖斯定律的理解。 三. 教学目标: 知识与技能： 1、通过盖斯定律求算反应焓变，了解反应焓变与变化途径无关，仅仅与状态有关。 2、通过键能的变化求算反应焓变，了解物质的结构与其能量变化的关系。过程与方法：通过盖斯定律求算反应焓变的过程，体会数学、物理在学习化学中的重要性，注意理科之间的相互渗透和影响。 情感态度与价值观：体会思考带给人的愉快情感体验。 教学重、难点： 利用盖斯定律求反应焓变教学难点：
反应焓变的计算四教学设计:
习一盖斯定律 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应焓变是样的?换句话说，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。 让同学口述有利 盖斯定律于学 生阅读 能力的 提高， 养成自 学的习 惯。 概念讨论 提高 学生 理解 能力。 化学反应的焓变，就如我们爬山，不论选择哪条路线，高 度总是相同的（如图）。化学反应遵循质量守恒和能量守恒。在 指定的状态下，各种物质的焓值都是确定且唯一的，因此反应不 论是一步完成，还是分步完成，最初的反应物和最终的产物都是 一样的。反应物和反应产物的焓的差值都是一样的。 盖斯定律直观化 △H=A Hi+ △H2
1、某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A、该反应为吸热反应 B、当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小 C、升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动 D、加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变 2、分析右图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是 A、2A＋B===2C ΔH<0 B、2C===2A＋B ΔH<0 C、2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH>0 D、2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH<0 3、(1)、某反应过程中的能量变化如图所示： 写出该反应的热化学方程式： (2)、0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧 化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，其热化学方程式为。 4、25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 A、2H2＋O2==2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1 B、2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1 C、2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D、2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝571.6 kJ·mol－1 5、下列热化学方程式或说法，正确的是 A、甲烷燃烧热为890 kJ/mol，其热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890kJ/mol B、500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化 学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1 C、已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270kJ·mol－1，则1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ D、在C中相同条件下，2mol HF气体的能量小于1mol氢气与1mol氟气的能量总和 6、6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)==2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
1、某可逆反應正向反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確の是 A、該反應為吸熱反應 B、當反應達到平衡時，降低溫度，Aの轉化率減小 C、升高溫度平衡常數K增大；壓強增大，平衡向正反應方向移動 D、加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2減小，反應熱不變 2、分析右圖中の能量變化情況，下列表示方法中正確の是 A、2A＋B===2C ΔH<0 B、2C===2A＋B ΔH<0 C、2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH>0 D、2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH<0 3、(1)、某反應過程中の能量變化如圖所示： 寫出該反應の熱化學方程式： (2)、0.3 mol氣態高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態三氧 化二硼和液態水，放出649.5kJの熱量，其熱化學方程式為。 4、25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量142.9kJ，則下列熱化學方程式書寫正確の是 A、2H2＋O2==2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1 B、2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1 C、2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D、2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝571.6 kJ·mol－1 5、下列熱化學方程式或說法，正確の是 A、甲烷燃燒熱為890 kJ/mol，其熱化學方程式為：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890kJ/mol B、500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置於密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化 學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1 C、已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270kJ·mol－1，則1 mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出の熱量小於270kJ D、在C中相同條件下，2mol HF氣體の能量小於1mol氫氣與1mol氟氣の能量總和 6、6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)==2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1