人教版必修一《氧化还原反应》三课时优秀教案
氧化还原反应（第1课时）
教学目标概览
（一）知识目标
1、巩固初中四种基本反应类型知识、初中氧化反应和还原反应知识。
2、用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化反应、还原反应等概念的理解。
（二）能力目标
通过判断一个反应是否是氧化还原，培养学生的逻辑思维能力。
（三）情感目标
培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。重点与难点：
巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。
教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习
教学过程：
一、化学反应类型
1．基本反应类型
［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。
高温点燃
［思考］Fe2O3＋3CO=== 2Fe+3CO2、CH4＋2O2====CO2＋2H2O两反应属何种基本反应类型? ［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。根据上面二个反应可以知道．四种基本类型反应不能包括所有反应，且不能反映化学反应本质。氧化反应和还原反应的分类也没有反映反应的本质。
练习：各写出一个符合下列条件的有关化学方程式。
1．两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。
2．一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。
3．非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。
4．复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应。
[讲述：]化学反应还有其他分类方法。例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还原反应。
二、氧化还原反应：
1、实验分析：
实例：CuO + H2＝Cu + H2O
↓↓从得失氧分析：失氧得氧
↓↓从升降价分析：降价升价
↓↓电子转移分析：得 e -失e--
↓↓反应结论：还原反应氧化反应--同时发生，称为氧化还原反应
教师提示学生全面理解：电子转移包括电子的偏移和电子的得失
2、概念迁移：
用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。
（1）电子完全得失：2Na + Cl2=== 2NaCl （2）电子对偏移：H2 + Cl2=== 2HCl
得出氧化还原的本质定义：凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
讨论后完成下表：
氧化还原反应概念的发展比较表
三、氧化剂和还原剂
1、实例分析：
CuO+H2＝Cu + H2O
↓↓
还原反应氧化反应
↓↓
被还原被氧化
↓↓
氧化剂还原剂
↓↓得电子物质失电子物质
------------------------ 从反应物中进一步引导学生分析“还原反应-被还原-氧化剂”和“氧化反应-被氧化-还原剂”的内联系
2、归纳小结：师生共同讨论。
综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：
实质判断依据元素变化反应物称为反应物性质
失 e —→升价—→被氧化—→还原剂—→还原性得e —→降价—→被还原—→氧化剂—→氧化性
例根据下列反应：
①2H2S+O2 === 2S↓+2H2O
②4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2
③Na2S + I2 === 2NaI + S↓
判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序。
解析：此类试题应首先根据概念判断出各反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。然后根据“在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”的规律比较得出结论。由此可知：
反应①中氧化性：氧化剂O2>氧化产物S
反应②中氧化性：氧化剂O2>氧化产物I2
反应③中氧化性：氧化剂I2>氧化产物S
答：氧化性：O2>I2>S
氧化还原反应（第二课时）
教学目标概览
（一）知识目标
1、复习、巩固氧化还原反应的概念。
2、初步掌握氧化还原反应电子转移的表示方法。
（二）能力目标
1、培养学生运用概念去分析问题和解决问题的能力。
2、培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。
（三）情感目标
培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。重点与难点：
用化合价的变化和电子得失的观点认识氧化还原反应；氧化还原反应电子转移的表示
方法。
教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习
教学过程：
[复习引入] 1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A、CaCO3受热分解放出CO2
B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2
C、铁与稀硫酸反应
D、固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体
2、从得氧失氧角度认识氧化还原反应上升到从元素化合价角度认识氧化还原反应[提问]什么叫化合价？化合价的数值是如何确定的？
[过渡]元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切的关系，由此可见，氧化还原反应与电子转移有密切的关系。
[板书]3、从电子转移的角度分析
指导同学们看课本图1-8，指导学生认识NaCl的形成过程：
指导学生写出双线桥：
-
得到2×e-,化合价降低，被还原
[归纳] ：氧化剂：Cl2，得到电子的物质；还原剂：Na，失去电子的物质。
化合价升高（降低）的价数=失去（得到）的电子数
同一反应中得到电子总数
．．
．．=失去电子总数
请同学们分析氢气与氯气的反应。
化合价升高，被氧化
2 + Cl
化合价降低，被还原
[结论]对于共价化合物的形成，没有完全得失电子，只是电子的偏移，也是氧化还原反应。
[设问]综合上述两种情况，你能说出氧化还原反应的特征和实质吗？
[板书]4、氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了变化。
氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）
小结：氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系。
失电子（或电子对偏离）→化合价升高→氧化反应↓
得电子（或电子对偏向）→化合价降低→还原反应
↓↓
（本质）（特征）
[板书] 三、氧化还原反应电子转移的表示方法——双线桥法
[讨论]双线桥表示的意义是什么？
表示化学反应中同一元素的原子或离子得失电子的结果。
[讨论]书写双线桥时应注意哪些问题？
注意：（1）首先标出变价元素的化合价。
（2）用双箭号表示，箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。
（3）在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数, 且得失电子数目应相等。
[练习] 用“双线桥法”标出下列反应电子转移的方向和数目，并分析哪种元素被氧化？哪种元素被还原？哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？
（1）MnO2 + 4HCl（浓）＝ MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
（2）2Fe + 3Cl2＝ 2FeCl3
介绍氧化产物和还原产物。
[总结]
氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→具有氧化性→变成还原产物还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→具有还原性→变成氧化产物
[布置作业] 习题一（1）习题二（1）习题三（3）
氧化还原反应（第三课时）
教学目标概览
（一）知识目标
1、使学生了解氧化剂和还原剂。
2、初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断
（二）能力目标
培养学生的观察、思维能力及形成规律性的认识能力。
（三）情感目标
对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。激发创造意识，培养严谨求实的优良品质。
重点与难点：氧化性、还原性及其强弱的判断
教学方法：设疑、讨论、讲解、练习
教学过程：
[复习引入]1、氧化还原反应的实质是什么？特征是什么？
2．判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物。
①PCl3＋Cl2＝PCl5 ②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O ④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
3．用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？①2Na＋Cl2＝2NaCl ②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
③Cl2＋H2O＝HCl＋HclO ④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
[板书]四、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物（建议稍作拓展）
1、常见的氧化剂：
（1）活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等；
（2）含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等
（3）含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。
2、常见的还原剂：
（1）活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；
（2）含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；
（3）某些非金属单质：C、H2等；
（4）含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。
3、在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可
作还原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等；学习中应注意：氧化剂和还原剂的确
定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还
原剂，也可以作氧化剂。因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记
硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。
4、氧化性、还原性及其强弱的判断
（1）依据元素化合价判断
最高价——只有氧化性
最低价——只有还原性
中间价——既有氧化性又有还原性
[练习]具有还原的离子是（）
A、MnO4－
B、NO3－
C、Br－
D、Fe3＋
（2）根据金属活泼性判断，
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au
单质的还原性（失电子能力）减弱
对应的金属阳离子的氧化性（得电子能力）增强
注意：氧化性Cu2+〈 Fe3+〈 Ag＝
[讨论]将少量铁置于Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物质？
（3）根据反应方程式判断
氧化剂 +
化合价升高，失电子，被氧化
[结论] 氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
[练习]：根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
[讨论] 如何用实验证明氧化性：Ag+ > Cu2+
（4）一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其氧化性越弱。（注：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应）。
（5）氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
（6）一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
[练习]1、下列变化需加入还原剂的是( )
A. HCO3-→CO2
B. MnO4-→Mn2+
C. FeO→Fe3O4
D. H3AlO3→HAlO2
2、已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，
③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2
B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2
D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
3、今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是( )
A. Cl2
B. KMnO4
C. FeCl3
D. HCl
[布置作业] 习题三（1）（2）
氧化还原反应第一课时 一教学目标： 1、知识与技能： （1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。 （2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。 2、过程与方法： （1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。 （2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 3、情感态度与价值观： 通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。 二教学重难点： 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。 难点：理解氧化还原反应的本质。 三教学策略： 教学方法：讨论法、讲授法、总结归纳法、练习反馈法等。 教学主线： 四教学过程： 教师活动学生活动设计意图 【导入】 1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变 化？ 2、泡好的绿茶静置后有何变化？【回答】 1、苹果由粉绿色变成黄褐 色； 2、绿茶久置后颜色变深。 从生活中的 例子引入氧 化还原反应 表观认识特征 认识 本质 认识 得失氧化合价 升降电子转移
【提问】 回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。【思考、讨论】 氧化反应： 2Mg + O2 = 2MgO 还原反应： CuO＋H2== Cu＋H2O 分类的标准：得氧失氧 巩固初中所 学的知识 【过渡】 请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？ 例如：CuO＋H2== Cu＋H2O 【讨论、回答】 铜失去氧，发生了还原反 应；氢气得到氧，发生了氧 化反应。 巩固氧化反 应和还原反 应的知识， 引出氧化还 原反应的概 念。 【小结】 可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。 【过渡】 氧化还原反应还有什么特点呢？在课本33页《思考与交流》有3个方程式，请大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。【思考与交流】 元素的化合价在反应前后 发生了变化。有元素化合价 升高的反应时氧化反应，有 元素化合价降低的反应时 还原反应。 巩固刚才所 学的氧化还 原反应的有 关概念。 通过课本的 思考与交流 探讨氧化还 原反应与元 素化合价升 降情况的关 系。 【板书】1、特征：元素化合价升降（判断依据） 【过渡】 通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。那么我们再看下面反应： Zn + 2HCl == ZnCl2+H2↑。在这个反应中有得氧失氧吗？元素的化合价有发生变化吗？【回答】 1、没有得氧失氧。 2、锌元素的化合价由反应前的0价变为+2价；氢元素的化合价有反应前的+1价变为0价。 【小结】 在反应Zn+ 2HCl == ZnCl2+H2↑中虽然没有发生得氧失氧的情况，但是物质中所含元素的化合价发生了升
高中数学教学设计大赛获奖作品汇编 （上部）
目 录 1、集合与函数概念实习作业…………………………………… 2、指数函数的图象及其性质…………………………………… 3、对数的概念………………………………………………… 4、对数函数及其性质（1）…………………………………… 5、对数函数及其性质（2）…………………………………… 6、函数图象及其应用…………………………………… 7、方程的根与函数的零点…………………………………… 8、用二分法求方程的近似解…………………………………… 9、用二分法求方程的近似解…………………………………… 10、直线与平面平行的判定…………………………………… 11、循环结构 ………………………………………………… 12、任意角的三角函数（1）………………………………… 13、任意角的三角函数（2）…………………………………… 14、函数sin()y A x ω?=+的图象………………………… 15、向量的加法及其几何意义……………………………………… 16、平面向量数量积的物理背景及其含义（1）……………… 17、平面向量数量积的物理背景及其含义（2）…………………… 18、正弦定理（1）…………………………………………………… 19、正弦定理（2）…………………………………………………… 20、正弦定理（3）……………………………………………………
21、余弦定理……………………………………………… 22、等差数列……………………………………………… 23、等差数列的前n项和……………………………………… 24、等比数列的前n项和……………………………………… 25、简单的线性规划问题……………………………………… 26、拋物线及其标准方程……………………………………… 27、圆锥曲线定义的运用………………………………………
仅供参考小学教育资料 姓名：__________________ 班级：__________________ 第1 页共5 页
一年级数学公开课教案 执教：陈丽娟xx年3月28日 课题：找规律 教学内容：教科书第88—89页例1—例3及“做一做”。 教学目标： 1.让学生通过观察、猜测、推理、动手操作等活动，在生动、活泼的情境中找出直观事物的变化规律，感受规律的美。 2.培养学生初步的观察、概括和推理的能力，提高学生合作交流的意识。 3.使学生感受到数学就在身边，对数学产生亲切感。 教学重点： 发现图形的排列规律 教学难点： 引导学生从颜色、形状两方面发现规律。 教具学具：多媒体展台、课件、学具、水彩笔 教学过程： 一、创设情境，激趣导入 1、播放音乐《喜羊羊与灰太狼》，师问：这首歌曲你熟悉吗？ 2、以一只喜羊羊，一只灰太狼，有规律的排列导入新课。 第2 页共5 页
二、引导探索，认识规律 1、“我会找”（例1） （1）出示主题图。 （2）学生观察，找规律。 （3）交流。 2、“我会摆”（例2） （1）学生观察前面摆的规律。 （2）摆出下一个图形，说说为什么这样摆。 （3）对比两题，说说你发现了有什么不同之处？ 小结：有规律的排列可以2个一组、3个一组、4个一组…… 三、激趣练习，应用规律。 1、教学例3 （1）出示题目，学生独立找规律，涂色。 （2）全班交流。 2、“做一做”：涂上合适的颜色。 3、“摘智慧星” 四、动手操作，创造规律。 1、师：我们已经认识了一些规律，小朋友们想不想自己创造规律呢？动手 第3 页共5 页
试试吧。 2、学生活动。 3、展示。 五、联系生活，欣赏规律。 六、全课总结。 板书设计： 找规律 1、颜色 2、形状 第4 页共5 页
第三节氧化还原反应第一课时 【学习目标】 1、了解氧化还原反应的概念及判断反应是否是氧化还原反应的依据化合价的变化。 2、氧化还原反应的本质是电子的转移，能举例说明氧化还原反应在生产和生活中的应用。【重点难点】氧化还原反应的本质。 【知识梳理】 一、氧化还原反应的概念 在初中化学中，木炭还原氧化铜的化学方程式为____________________________，在这个反应中，氧化铜_______变为单质铜，发生了______反应，碳______氧变成了二氧化碳，发生了________反应。这两个过程是_______发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 二、氧化还原反应的特征及判断分析 木炭与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式为___________________________，氢气在加热条件下还原氧化铜的化学方程式为__________________________________。在上述两个反应中，不仅存在氧元素的得失，而且部分元素的__________发生了变化。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为____________________________________________，在这一反应中，虽不存在氧元素的得失，但某些元素的__________发生了变化，这样的反应也称为氧化还原反应。因此我们可以说物质所含元素化合价________的反应是氧化反应，物质所含元素化合价______的反应是还原反应。凡是有__________________的化学反应都是氧化还原反应。所以氧化还原反应的特征是_________________________，这是判断氧化还原反应的基本依据。 化学反应的分类方法很多，若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化，可以分为两类。一类是元素的化合价有变化的反应，即_____________________，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为________________。 【练习1】下列反应属于氧化还原反应的是 A．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ B．NH4NO3N2O ↑+ 2H2O C．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 D．2Na + Cl22NaCl E．Na 2O+ H2O2NaOH F．AgNO3 + HCl = Ag Cl↓+ HNO3 【思考】初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们与氧化还原反应的关系如何？用图示表示出来。 三、氧化还原反应的实质 化学反应的实质是________________。从原子结构来看，原子核外的电子是____________。原子核外电子的排布，特别是____________与化学反应有密切关系。化合价的升降与_______密切相关。钠可以在氯气中燃烧，反应的化学方程式为
一年级数学优秀教案集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
6和7的认识张兰 教学内容： 教科书第42页到45页6和7的认识及相关练习。 教学目标： 1．使学生能正确地数出数量是6和7的物体个数，会读、会写数字6和7。 2．使学生知道7以内数的数序，会比较7以内数的大小。 3．使学生掌握6和7的组成。 4．结合插图对学生进行热爱劳动的教育。 教学重点：学生能正确数出数量是6和7的物体的个数，会读、会写数字。 教学难点：学生会正确书写数字6。 教具准备：主题图、点子图、数字卡片、计数器、直尺图、鱼图、小棒等。 教学过程： 一、创设情境，生成问题 1、师：我们以前学习了哪些数字？ 2、导入新课 师：你想知道更多的数字吗你想知道它们在日常生活中的作用吗 猜一猜我们今天学习什么（板书：6、7的认识）；学生领读、齐读。 二、探索交流，解决问题 1、数数 师：（出示主题图）图上有些什么？ 师：请同学们数一数，图上有多少人？ 师：你是怎样数教室里的人数的？ 师：还可以怎样数？生：先数学生6人，再数一位老师，是7人。 师：数一数几张桌子和几把椅子你们是怎样数出椅子的数量的 生：先数已放好的6把椅子，再数又搬来的1把。6个再添1是7。
师：谁会从1数到7，从7数到1？ （指名回答）同位互相数一数。 师：小朋友，我们要做一个讲卫生、爱集体、爱劳动的小朋友，你能做到吗？我们刚才按顺序数数的。在数数中我们发现：数5以后再数1个就是6个，接着6再数1个就是7，7比6多1，6比5多1。 2、认数 师：同学们再数一数第42页下面的人物图和点子图，看分别有多少个。 学生齐读并从数字卡片中找6和7。 师：仔细观察一下数字6和7的形状分别像什么（指名回答） 同桌互相说一说。（6的字形像哨子，7的字形像镰刀） 师：请你分别数出6根和7根小棒。 学生自己分别数一数，摆在桌子上。 师：用你手中6根和7根小棒分别摆一摆，摆出自己喜欢的图形。 学生摆一摆，并到投影器前面演示摆的图形。 3、数序 教师用计数器先拨1个珠子。 生齐数1、2、3、4、5。 师：5个珠子再添1颗是几？ 师：6个珠子再添1颗是几？ 师：（用直尺图）只写出0、1、2、3、4、5、（）、（）， 问：你知道填什么6和7应该写在什么地方 师：谁能从1正数到7，从7例数到1？ 指学生数，拍手数。 师：5的后面是谁6的后面是谁7的前面是谁学生抢答。 4、比较大小 让学生从学具袋里先数5个图片，再数6个图片，最后数7个图片。 师：你会比较它们的大小吗比比看，谁比谁小 教师板书：5○6 6○7。
【学案】氧化还原反应（课时1） 【学习目标】 1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念， 2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、 被氧化、被还原等概念。 3、了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 【知识重点】从化合价角度判断氧化还原反应 【知识难点】氧化还原反应与四个基本类型的关系 【知识内容】 ~ 问题1：①已经学过的化学反应分成哪几种类型分类标准是什么各举一例化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 ②Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2反应属于何种基本反应类型 [探究1]（一）从得氧失氧角度来分析：? Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2 氧化反应： 还原反应： 问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗 1. CuO ＋H2＝＝Cu ＋H2O 从CuO来看是反应，从H2来看是反应。 2．CO2+C=2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。) 3．C+H2O=CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。结论： [探究2]（二）从化合价升降角度来分析 Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2
氧化还原反应的定义： 氧化还原反应的特征： 练习1、标出下列指定元素的化合价 H2S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、BaS．O4； {． C．H4、C．O、C．O2、H2C．O3、NaHC．O3、CaC．O3； 练习2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应， =NH3↑+CO2↑+H2O↑ 2..CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl +2H2O = 2NaOH+H2↑ ＋Cl2＝2NaCl 问题3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与 结论： 》 [探究3] 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 请把氧化还原反应、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的关系填入下图中。 结论 【巩固练习】 ] 1.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（） + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 3S↓ + 4H2O
第三节氧化还原反应 第1课时 课前预习学案 一、预习目标 1、了解氧化还原反应都伴随着化合价升降及电子转移 2、知道如何判断一个反应是不是氧化还原反应 二、预习内容 1、氧化还原反应 （1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应 初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为________反应。例如，木炭还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+CO2↑。在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反 应。碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。 在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 （2）从化合价的变化认识氧化还原反应 分析下面几个反应中化合价的变化情况： 从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。 三、提出疑惑 课内探究学案 一、学习目标: 1、学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.
2、学会判断一个反应是不是氧化还原反应 3、掌握氧化还原反应的化合价变化，电子转移，发生反应之间的关系 学习重难点:学会用化合价升降法分析氧化还原反应及其氧化还原反应的实质 二、学习过程: 1.【思考】 （1）在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。 （2）这四种基本反应类型分类的依据是什么？ 高温 （3）Fe2O3 + 3CO==2 Fe＋3CO2↑属于哪种基本反应类型？ 2.【讨论】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？ 结论1:在同一个反应中：氧化反应和还原反应是___________的。这一类反应统称为-------___________反应。 3【问题探究1】怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？ 结论2: 物质所含元素化合价升高的反应是________ 物质所含元素化合价降低的反应是________ 有元素化合价升降的化学反应是______________ 氧化还原反应的判断依据:____________________________ 4.【学以致用】分析下列反应是不是氧化还原反应，为什么？ H2＋Cl2 ＝ 2HCl：____________________________ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu：____________________________ 2Na＋Cl2＝ 2NaCl ：____________________________ 5.【问题探究2】在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？ 化合价的升降的原因：电子的______或共用电子对的___________。 6.【问题探究3】氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系？ 7.【规律总结】
《导数的概念及几何意义》教学设计 教材内容分析 本节课的教学内容选自人教社普通高中课程标准实验教科书（ A 版）数学选修2－2第一章第一节的《变化率与导数》，《导数的概念及几何意义》是在学习了函数平均变化率以后，过渡到瞬时变化率，从而得出导数的概念，再从平均变化率的几何意义，迁移至瞬时变化率即导数的几何意义。 导数是微积分的核心概念之一，是从生产技术和自然科学的需要中产生的，它深刻揭示了函数变化的本质，其思想方法和基本理论在在天文、物理、工程技术中有着广泛的应用，而且在日常生活及经济领域也日渐显示出其重要的功能。 在中学数学中，导数具有相当重要的地位和作用。 从横向看，导数在现行高中教材体系中处于一种特殊的地位。它是众多知识的交汇点，是解决函数、不等式、数列、几何等多章节相关问题的重要工具， 它以更高的观点和更简捷的方法对中学数学的许多问题起到以简驭繁的处理。 从纵向看，导数是函数一章学习的延续和深化，也是对极限知识的发展， 同时为后继研究导数的几何意义及应用打下必备的基础， 具有承前启后的重要作用。 学生学情分析 学生在高一年级的物理课程中已经学习了瞬时速度，因此，先通过求物体在某一时刻的平均速度的极限去得出瞬时速度， 再由此抽象出函数在某点的平均变化率的极限就是瞬时变化率的的模型， 并将瞬时变化率定义为导数，这是符合学生认知规律的． 而在第一课时平均变化率的学习中，课本给出了一个思考，观察函数 )(x f y 的图像，平均变化x y 表示什么？这个思考为研究导数的几何意义埋下 了伏笔。因此，在将瞬时变化率定义为导数之后， 立即让学生继续探索导数的几何意义，学生会对导数的几何意义有更为深刻的认识。 教学目标 1、知识与技能目标会从数值逼近、几何直观感知，解析式抽象三个角度认识导数的含义，应用导数的定义求简单函数在某点处的导数， 掌握求导数的基本步骤，初步学会求解 简单函数在一点处的切线方程。 2、过程与方法目标 通过动手计算培养学生观察、分析、比较和归纳能力，通过问题的探究体会逼近、类比、以及用已知探求未知、从特殊到一般的数学思想方法。 3、情感态度与价值观
一年级数学下册《100以内数的认识》教案 教学内容：人教版小学数学教材一年级下册第33—35页的内容。 教学目标： 1．使学生能够正确地数出100以内的物体的个数，知道这些数是由几个十和几个一组成的，掌握100以内数的顺序，感受100以内数的大小，建立100以内数的概念与数感。 2．使学生知道10个一是十，10个十是一百。 3．培养学生的动手操作、观察、分析、比较的能力，渗透估计、优化等数学思想方法。 教学重点：正确数出100以内的数，建立100以内数的概念与数感。 教学难点：数“拐弯数”，即：当数到接近整十数时，下一个整十数应是多少。 教学准备：课件、小棒、橡皮筋若干。 教学过程： 一、创设情境 1．复习20以内数的数法。 师：还记得我们上学期学了哪些数字吗？（0到20）说说其中某个数的组成。 （课件出示灰太狼）师：灰太狼怎么突然跑来了啊？他来干什么呢？原来是给我们送东西了。（师出示小棒）问：你能估计一下有多少根小棒吗？ 学生积极举手。 2、教师根据学生的回答引出课题：100以内数的认识（生齐读课题）。 3、数100以内的数 师：怎么样才能知道到底有多少根小棒？（数一数） 学生四个人为一组，用自己喜欢的方法在规定的时间数一数一共有多少根小棒。（学生数之前教师先说数数的要求）。 组织学生交流汇报数数的方法，并比较哪种最容易看出数的多少。随机总结出：10个一是一十。 二、探究新知 （一）数数量是100的物体，认识10个十是一百。 1．学生四人一组互相合作，数100根小棒。 2．请几个小组派代表汇报本组的数法。 3．通过课件展示数100根小棒的方法：先一根一根地数，每数10根捆成一捆，再十根十根
氧化还原反应导学案学 生版 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
氧化还原反应 考点1 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1. 根据反应中有无转移或元素变化，可以把化学反应划分为反应和反应。判断氧化还原反应的最佳判据 是。 2. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。 例题1 下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是( ) A. 2Fe+3Cl 22FeCl 3 B. Fe 2 O 3 +3CO2Fe+3CO 2 C. CaO+CO 2CaCO 3 D. H 2 SO 4 +2NaOH Na 2 SO 4 +2H 2 O 变式1 下列说法错误的是( ) A. 置换反应一定是氧化还原反应 B. 化合反应不可能是氧化还原反应 C. 分解反应可能是氧化还原反应 D. 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 对氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系的认识误区: 误区反例 ①无单质参加的化合反 应一定不是氧化还原反 应 ②无单质生成的分解反 应一定不是氧化还原反 应 ③有单质参加或生成的 反应一定属于氧化还原 反应 1. 氧化还原反应的判断
氧化还原反应的本质特征是，实质 是。 2. 氧化还原反应电子转移的表示方法 (1) 双线桥法：①标变价、②画箭头、③算数目、④说变化。 用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数 目：。 (2) 单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。 用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数 目：。 3. 常见氧化剂和还原剂 (1) 常见氧化剂 (2) 常见还原剂
对数函数及其性质（1） 一、教材分析 本小节选自《普通高中课程标准数学教科书-数学必修（一）》（人教版）第二章基本初等函数（1）2.2.2对数函数及其性质（第一课时），主要内容是学习对数函数的定义、图象、性质及初步应用。对数函数是继指数函数之后的又一个重要初等函数，无论从知识或思想方法的角度对数函数与指数函数都有许多类似之处。与指数函数相比，对数函数所涉及的知识更丰富、方法更灵活，能力要求也更高。学习对数函数是对指数函数知识和方法的巩固、深化和提高，也为解决函数综合问题及其在实际上的应用奠定良好的基础。虽然这个内容十分熟悉，但新教材做了一定的改动，如何设计能够符合新课标理念，是人们十分关注的，正因如此，本人选择这课题立求某些方面有所突破。 二、学生学习情况分析 刚从初中升入高一的学生，仍保留着初中生许多学习特点，能力发展正处于形象思维向抽象思维转折阶段，但更注重形象思维。由于函数概念十分抽象，又以对数运算为基础，同时，初中函数教学要求降低，初中生运算能力有所下降，这双重问题增加了对数函数教学的难度。教师必须认识到这一点，教学中要控制要求的拔高，关注学习过程。 三、设计理念 本节课以建构主义基本理论为指导，以新课标基本理念为依据进行设计的，针对学生的学习背景，对数函数的教学首先要挖掘其知识背景贴近学生实际，其次，激发学生的学习热情，把学习的主动权交给学生，为他们提供自主探究、合作交流的机会，确实改变学生的学习方式。 四、教学目标 1．通过具体实例，直观了解对数函数模型所刻画的数量关系，初步理解对数函数的概念，体会对数函数是一类重要的函数模型； 2．能借助计算器或计算机画出具体对数函数的图象，探索并了解对数函数的单调性与特殊点； 3．通过比较、对照的方法，引导学生结合图象类比指数函数，探索研究对数函数的性质，培养学生运用函数的观点解决实际问题。 五、教学重点与难点 重点是掌握对数函数的图象和性质，难点是底数对对数函数值变化的影响． 六、教学过程设计
NO.15 编写：校对：20XX年10月班级：姓名： 第三节氧化还原反应 第2课氧化还原反应电子转移的表示氧化剂、还原剂 【使用说明与学法指导】 1．认真阅读课本，然后快速完成自主学习部分，对有疑问的知识或问题用红笔做出标记；2．将学案上自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型习题集本上，并反复多看、多记忆。 学习目标： 1．掌握氧化还原反应的特征，能根据反应前后元素化合价的变化判断氧化还原反应。2．掌握氧化还原反应的实质，能用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目。 3．了解常见的氧化剂和还原剂，会比较物质的氧化性和还原性的强弱。 【复习回顾】 1．判断氧化还原反应的依据是；氧化还原反应的本质是。2．物质所含元素化合价 , 电子(电子对 )这种反应是氧化反应，物质所含元素化合价 , 电子(电子对 )这种反应是还原反应。 【探索新知】 一、氧化剂和还原剂 1.常见氧化剂： 物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为氧化剂。氧化剂在化学反应中被，发生反应。 常见的氧化剂: ①活泼的非金属单质：如Cl2、Br2、O2、O3等 ②元素（如Mn、C、N）处于高化合价时的氧化物：如MnO2、CO2、NO2等 ③金属的高价阳离子或不活泼的金属离子：Fe3+、Pb4+、 Sn4+、Ag+、Cu2+、[Ag(NH3)2]+等 ④元素（S、N）处于高化合价时的含氧酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等 ⑤元素（Mn、Cl、Fe）处于高化合价时的盐：如KClO3, Ca(ClO)2、 NaClO、 KMnO4(H+)、 K2Cr2O7(H+)、 FeCl3等 ⑥具有－O－O－结构的过氧化物：如Na2O2、H2O2等 ⑦某些高价氧化物：MnO2、N2O5、SO3、PbO2等 2.还原剂： 物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为还原剂。还原剂在化学反应中被，发生反应。 常见的还原剂: ①活泼的金属单质：如Na、K 、Mg、Al、Zn、Fe等。 ②某些非金属单质：如H2、C、Si 、S等 ③某些低价元素的物质：CO、SO2、NH3、FeCl2、SnCl2、Na2SO3、H2S、Na2S2O3、H2C2O4等 ④元素处于低化合价时的酸：如HCl、H2S等
高一化学导学案 姓名：班级编号：第12周（2）授课时间：2011.11.1 课题：第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第二课时） 三维目标： 知识与技能目标： 1、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移，学会用“双线桥法”“单线桥法”分析化合价升降、电子得失及判断氧化剂和还原剂。 2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。 过程与方法目标： 通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。 情感态度与价值观目标： 通过学生自主学习和学生间讨论相互学习等活动，体验科学过程，感受到探索未知知识的乐趣，增强创新思维能力； 教学重点、难点 教学重点：氧化剂和还原剂的判断,及用“双线桥法”“单线桥法”分析氧化还原反应。教学难点：转移电子数的计算 【预备知识】: 1、根据2CuO+C高温2Cu+CO2氧化铜氧原子，化合价，电子， 被 碳原子氧原子，化合价，电子，被 2、：哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。 （1）Cu + Cl2 == CuCl2 （2）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ （3）CaCO3+ 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （4）Cl2 + H2O== HCl + HClO 3、氧化还原反应的特征是什么？氧化还原反应的实质是什么？
【预习自学】: 1、氧化剂和还原剂 （1）氧化剂和还原剂的概念 ①从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价升高的反应物称还原剂。 ②从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏向）的反应物，称为氧化剂；失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。 （2）常见的氧化剂 氧化剂是在化学反应中化合价容易________（或容易________）的物质。常见的氧化剂有： ①典型的非金属单质，如：F2、O2、Cl2、Br2（非金属活动性超强其氧化性就超强）。 ②有变价元素的高价态化合物或离子，如：KMnO4、浓H2SO4、HNO3、H+。 ③金属阳离子，如：Fe3+、Cu2+。 （3）常见的还原剂 还原剂是在化学反应中化合价容易________（或容易_________）的物质。常见的还原剂有： ①典型的金属单质，如：K、Ca、Na、Mg（金属活动性超强其还原性就超强）。 ②某些非金属单质及其化合物。如：H2、C、CO。 ③有变价元素的最低价态化合物或离子，如：H2S、HI、HBr、S2-、I-、Br-。 2、氧化还原反应的表示方法 （1）双线桥法 双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。方法如下：双线桥的箭头始于________有关元素，箭头指向发生________变化后生成物中对应元素。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如：
《§3.4.1基本不等式》的教学设计 教材：人教版高中数学必修5第三章 一、教学内容解析 本节选自人教版必修五的第三章第四节的第一课时，它是在学生学习完“不等式的性质”、“一元二次不等式及其解法”及“二元一次不等式（组）与简单的线性规划问题”的基础上对不等式的进一步研究。在探究基本不等式内涵和证明的过程中，能够培养学生观察问题、分析问题和解决问题的能力；培养学生形成数形结合的思想意识；在应用的过程中，通过对条件的转换和变式，有助于培养学生形成类比归纳的思想和习惯，进而形成严谨的思维方式。 二、教学目标设置 1．通过探究“数学家大会的会标”及感受会标的变形，引导学生从几何图形中获得两个基本不等式，了解基本不等式的几何背景培养学生观察问题、分析问题和解决问题的能力；培养学生形成数形结合的思想意识； 2．进一步让学生探究不等式的代数证明，加深对基本不等式的理解和认识，提高学生逻辑推理的能力和严谨的思维方式。 3．通过例题让学生学会用基本不等式求最大值和最小值。 三、学生学情分析 对于高一的学生，不等式并不陌生，前面学习了不等式及不等式的性质，能够进行简单的数与式的比较，本节所学内容就用到了不等式的性质，所以学生可以在巩固不等式性质的前提下学习基本不等式，接受上是容易的，争取让学生真正意义上理解基本不等式。 四、教学策略分析 在教学过程中学生往往会直接应用不等式而忽略成立的条件，因此本节课的重点内容是对基本不等式的理解和运用。在运用过程中生成的规律，在学生做题时能灵活运用是难点，因此理解基本不等式和灵活应用基本不等式十本节课难点 五、教学过程： （一）情景引入 下图是2002年在北京召开的第24届国际数学家大会会议现场。
新课标人教版小学一年级数学上册表格教案人教版数学第一册教案(新教材)学期计划 全册教学理念:让不同的孩子在数学上得到不同的发展。 全册教学内容:义务教育课程标准实验教科书小学数学第一册 全册教材分析:本册教材一共分为十个单元:数一数、比一比、1----5的认识和加减法、认识物体和图形、分类、6-----10的认识和加减法、11-----20的认识、认识钟表、20以内的进位加法及总复习和二个数学活动:数学乐园和我们的校园。本册的教学重点是20以内的进位加法和10以内的加减法，难点是进位加法，这两部分知识和20以内的退位减法是学生学习认数和计算的基础，同时它又是多位数计算的基础。因此，一位数的加法和相应的减法是小学数学中最基础的内容，是学生终身学习与发展必备的基础知识和基本技能，必须让学生切实掌握。本册教材是义务教育的实验教材，是在新课程标准的指导下进行的实验课本，本册教材主要是通过各种各样的活动对学生进行数感及观察能力、思维能力、口头表达能力、学习习惯、合作与交流的能力等方面的培养，让学生对数学产生浓厚的学习兴趣，同时鼓励学生用自己喜欢的方式去学习自己有用的知识，对学生进行有效地思想品德教育，初步了解一定的学习方法、思考方式。 全册教学目标: 1、熟练地数出数量在20以内的物体的个数，会区分几个和第几个，掌握数的顺序和大小，掌握10以内各数的组成，会读、写0――20各数。 2、初步知道加、减法的含义和加减法算式中各部分部分名称，初步知道加法和减法的关系，比较熟练地计算一位数的加法和10以内的减法。 3、初步学会根据加、减法的含义和算法解决一些简单的实际问题。 4、认识符号“,”“,”“,”，会使用这些符号表示数的大小。
第３节氧化还原反应 一、教材分析 （一）知识脉络 本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。 在第一部分内容中，教材从分析初中熟悉的化学反应中元素的化合价有无变化入手，引入了氧化还原反应的概念；通过锌与硫酸铜溶液反应的实验“活动·探究”，使学生理解氧化还原反应的实质是电子转移，联系生活、生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。 第二部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO４与KI反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。 第三部分内容通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，应用氧化还原反应的原理，分析铁及其化合物的氧化性和还原性，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。 （二）知识框架 １、氧化还原反应对立统一关系的两条线： 反应物反应物性质实质元素（判断依据）反应过程 还原剂→还原性→失e—→化合价升高→氧化反应 氧化剂→氧化性→得e—→化合价降低→还原反应 ２、铁及其化合物的相互转化关系
强氧化剂主要有：Cl２、Br２、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。 （三）新教材的主要特点： １、新教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点，教材不要求补充氧化产物和还原产物的概念，不要求用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目，不要求氧化还原反应方程式的配平。 ２、重视化学实验的作用。教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教学的直观性，例如，采用锌与硫酸铜溶液反应的实验，电流计指针的偏转有力说明氧化还原反应的实质。３、重视加强化学与社会的联系。教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时辨证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 １、通过化学反应的分析，使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。通过“锌与硫酸铜溶液反应”的实验探究，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。 ２、通过对一些化学反应的“交流·研讨”活动，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。 ３、掌握用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应。能用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。
《排列与排列数公式》（第1课时）教学设计 一．教学内容解析 本节课是人教版A版《数学选修2-3》第一章第2节的第一节课，排列是一类特殊而重要的计数问题，教科书从简化运算的角度提出了排列的学习任务，通过具体实例概括而得出排列的概念，应用分步计数原理得出排列数公式，对于排列，有两个想法贯穿始终，一是根据一类问题的特点和规律寻找简便的计数方法，就像乘法作为加法的简便运算一样；二是注意应用两个计数原理思考和解决问题。 本节课具有承上启下的地位，理解排列的概念是应用分步计数原理推导排列数公式的前提，对具体的排列问题的分析又为排列数公式提供了基础。排列数公式的推导过程是分布计数原理的一个重要应用，同时，排列数公式又是推导组合数公式的主要依据。 基于学生的认知规律，本节课只是对排列和排列数公式的初步认识，在后面知识的学习过程中，逐步加深理解和灵活运用。 本节课的教学重点是排列的概念、排列数公式，教学难点是排列的概念，排列的概念有一定的抽象性，本节课结合教科书的编排，采取了由特殊到一般的归纳思想来建构概念的理解过程，通过引导学生分析三个典型事例，从中归纳出共同特征，再进一步概括出本质特征，得出排列的定义，再跟进10个具体事例多角度加深对概念的理解，并多次强调一个排列的特点，n个不同的元素，取出m个元素，元素的顺序，奠定学生对排列定义的理解基础，为后面组合概念的提出埋下伏笔。同时通过有规律的展示分步计数原理得到的一长串排列数，为后面水到渠成得到排列数公式作好铺垫，排列数公式的简单应用体现了排列简化步骤的优点，让学生直观感受学习排列的必要。 二．教学目标设置 1.通过几个具体实例归纳概括出排列的概念，并能运用排列的判断具体的的计数问题是否为排列问题；能利用分步计数原理推导排列数公式，能简化分步计数原理解决问题的步骤。在排列数符号及其公式的产生过程中体现简化的思想。学生学习后能够对排列或非排列问题作出准确的判断，能够分析原因，能够简单应用排列数公式。 2.在教学过程中，通过排列的概念、排列数公式的得到培养学生的抽象概括能力、逻辑思维能力，以及解决与计数有关的问题时主动联系排列相关知识的能力，体会排列知识在实际生活中的应用，增强学生学习数学的兴趣。 3.让学生学会通过对各种事情现象、本质的分析，得出一般的规律，通过由简到繁的着色问题、由繁到简的数学符号的引入过程体会丰富的数学文化. 三．学生学情分析 学生对两个计数原理已很好的掌握，但凡计数的问题能够往分类或分步的方向进行思考，学生的层次决定了学生有较强的理解、分析、解决问题的能力，有着大量的生活中诸如设置密码、车牌号、排队、参加活动、接力赛...与计数问题有关的经验，对数学中归纳化归、有特殊到一般的思想方法比较敏感，但抽象概括的能力较弱，排列概念的得到，要独立将颜色、数字、人抽象为元素，对着色的方案抽象出顺序有一定的困难，需在独立思考加协作讨论的基础上再由老师引导突破教学难点。 四．教学策略分析 在本节课的教学过程中将数学文化和数学知识、实际生活有机的融合，让抽象的数学概念形成的过程丰富多元，避免单调枯燥。
小学数学一年级公开课教案 组成 教学内容:6、7的认识及其组 教学目标:1、认识数字6、7,能用6、7表示生活中的物体数量. 2、通过学生动手操作,亲历知识的形成过程,认识 识6、7的组成,培养学生对学习的兴趣. 生通过动手 手操作,撑握6、7的组成. 教学重点:让学生 生浓厚兴趣,激教学难点:让学生在认知感悟的过程中对学习产生 发学生对学习的热爱是本课时的难点. 教学过程: 一、认识6和7 师:同学 有几个圆学们,请大家观察黑板上的图,你们能数清黑板上有 吗? ○ 出示:○ ○○○○○ 生:5个 板书:55 去,你们知道有几个圆吗?? 一个○上去 果我再添一 师:如果 生:6个 的,大家回答得非常正确. 师:好的 板书:66 加一个上去就成了6,由 由此我们知道5比道了5再加 在我们知道 师:现在 6小. 板书:55＜6
师:哪好好,现在我再添一个圆上去,大家请看现在又有几个圆? 生:7个 板书:77 师:现在在我们知道道了6再添添一个上去就变成了77,由此我们知道了7比6大. 板书:66＜7 二、教学6的组成 师:刚才才我们认识识了6和7,但但同学们知知不知道哪哪些数合起来可以组成6吗?现在请请大家拿出出一张纸和一支笔,和老师师一起来做做. 出示:○○○○○○○○ 师:请大大家动手也也在自己纸上图出6个圆圆,并动手把其中中的一个圆涂上黑色.请大大家数一数数涂颜色的和没涂颜色的各有几个. 生:1个涂了颜色5个没涂颜色. 师:对,,大家回答得非常正确,由此我们可以得出1和5能组成6. 板书:: 66 ／／＼＼ 11 55 师:用同同样的方法法,大家动手涂两个圆看看,想想2和几能组成6. 生:2和4能组成6. 板书:: 66 ／／＼＼ 22 44 师:请大大家用才刚刚老师教的的方法,完成下面几题: 板书:
【学案】第二章第三节氧化还原反应 第一课时 【学习目标】 1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念， 2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、 被氧化、被还原等概念。 3、了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 【知识重点】从化合价角度判断氧化还原反应 【知识难点】氧化还原反应与四个基本类型的关系 【知识内容】 问题1：①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？各举一例化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 ②Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2反应属于何种基本反应类型？ [探究1]（一）从得氧失氧角度来分析： Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2 氧化反应： 还原反应： 问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？ 1. CuO ＋H2＝＝Cu ＋H2O 从CuO来看是反应，从H2来看是反应。 2．CO2+C=2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。3．C+H2O=CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。结论：
[探究2]（二）从化合价升降角度来分析 Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2 氧化还原反应的定义： 氧化还原反应的特征： 练习1、标出下列指定元素的化合价 H2S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、BaS．O4； C．H4、C．O、C．O2、H2C．O3、NaHC．O3、CaC．O3； 练习2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应， 1.NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O↑ 2..CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl 3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 4.2Na＋Cl2＝2NaCl 问题3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？ 结论： [探究3] 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 请把氧化还原反应、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的关系填入下图中 结论