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高考古诗文复习重难点突破
作者：王丽慧
来源：《语文教学之友》2018年第09期
摘要：古诗文复习首先要解决读懂的问题，但最终还是要求做对。读懂需要比较丰富的传统文化知识，做对还需要一些技巧和策略。面对文本，要处理好立足整体和关注局部的关系。解题中遇到的难点问题自然也有破解之道，贵在抓住关键，关注细节。
关键词：古诗文复习；阅读；理解；鉴赏；策略
高考古诗文版块的考查特点是分值高、难度大，投入多、产出少，因而古诗文部分是考生复习过程中的难点，也是易丢分的点。下面我结合题型分别阐述。
一、文言文阅读
（一）断句
从做题策略上看，断句是选择题形式，重点应抓住各选项之间的不同之处进行辨析。通常的做法不多说了，我只讲学生遇到的两处易错点：
1.有难度的实词
例题解析：（2016年全国高考语文3卷第4题）下列断句，正确的一项是（）
A.谓《会典》成于刘健等/多所糜费/镌与修者/官降珪修撰/俄以《实录》成/进左中允/再迁翰林学士/历吏部左/右侍郎/
B.谓《会典》成于刘健等/多所糜费/镌与修者官/降珪修撰/俄以《实录》成/进左中允/再迁翰林学士/历吏部左/右侍郎/
C.谓《会典》成于刘健等/多所糜费/镌与修者官/降珪修撰/俄以《实录》成进/左中允再迁翰林学士/历吏部左/右侍郎/
D.谓《会典》成于刘健等/多所糜费/镌与修者/官降珪修撰/俄以《实录》成进/左中允再迁翰林学士/历吏部左/右侍郎/
正确答案B。但不少学生首先就排除了B和C，理由是“镌与修者”这儿应该断开，“者”常用在句尾，“修者官”貌似是生拉硬拽。最后很多学生选了A。这其实就是没有读懂关键实词，
难点15 多离子盐溶液的结晶 多离子盐溶液中晶体的析出属初中所学内容，但初中所学不能满足于高考的要求，因此高中阶段有必要加深。 ●难点磁场 请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 已知四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100 g溶剂)如下表： (1)分别是1.0 mol·L－1的Ag＋、Ba2＋、NO－3和Cl－在水中发生反应的离子方程式是。 (2)分别是0.50 mol·L－1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是 。 (3)得出以上结论的依据是。 (4)将以上四种离子按适当浓度混合于液氨之中，能否有AgCl沉淀析出？ 答：________(“能”或“否”)。 ●案例探究 [例题]下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g／100 g H2O)： NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10℃80.5 20.9 35.7 31.0 100℃175 246 39.1 56.6 (计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计) (1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加70.0 g H2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0 g H2O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量(m高温)。 将滤液冷却至10 ℃，待充分结晶后过滤。计算所得晶体的质量(m低温)。 (2)另取34.0gNaNO3和29.8 g KCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是_______________(写化学式)。100℃和10℃得到的晶体质量(m′高温和m′低温)分别是多少? 命题意图：本题考查多离子溶液中晶体的析出(实为沉淀生成)和溶解度的计算技能。 知识依托：物质的结晶。 错解分析：不了解物质的结晶与复分解反应的关系，(1)问无解；没看出(2)问数据的巧妙而费解。 解题思路：(1)100℃时S(NaCl)最小，所以析出NaCl晶体，则不析出KCl、NaNO3；KNO3溶液未达饱和，亦不会析出。 m高温＝23.4 g－39.1 g×(70.0 g－50.0 g)÷100 g ＝23.4 g－7.82 g ＝15.6 g 将溶液冷却到10℃，析出晶体为KNO3和NaCl，析出KNO3晶体质量为： 40.4 g－20.9 g×(70.0g－50.0 g)÷100 g ＝40.4 g－4.18 g
专题03化学与中华民族优秀传统文化 ——立德树人形成核心价值观 教育部考试中心提出高考所有学科必须渗透“一点四面”的考查，即以立德树人为核心（一点），强化社会主义核心价值观、中华优秀传统文化、依法治国和创新精神（四面）的考查。中考、高考升学考试都应增加中华优秀传统文化内容的比重。通过加强对中国优秀传统文化的考查，引导学生提高人文素养，传承民族精神，树立民族自信心和自豪感。 高考化学试题中对于中华优秀传统文化的考查，不是简简单单地考查死记硬背的知识，而是遵循继承、弘扬、创新的发展路径，注重传统文化在现实中的创造性和创新性发展。试题起点和立意较高，题干内容多数以古代化学史、古文献中的优秀传统文化为背景，考查学生的文学功底和文本解读能力。但落点适中，侧重考查教材中的基本知识、基本方法和基本应用。 1．【2019新课标Ⅱ】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 【答案】D 【解析】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C．“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；D．高级脂 肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；答案选D。 【素养解读】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”十分熟悉的诗句，我们要从中挖掘出解题关键“春蚕”和“蜡炬”，进而进一步分析物质性质和发生的反应。这些古诗句写者无意，我们学者要有心，根据诗句中现象分析其蕴含的化学知识。
高考地理：中国地理复习重、难点归纳 一、我国疆域之最 最大的半岛：山东半岛。 最大的群岛：舟山群岛。 最大的岛屿：台湾岛。 领土的最北端：漠河以北黑龙江主航道中心线。 领土的最南端：4°N附近的曾母暗沙。 领土的最东端：黑龙江和乌苏里江主航道会合处。 领土的最西端：帕米尔高原上。 纬度最高的省：黑龙江省。 纬度最低的省：海南省。 跨经度最广的省：内蒙古自治区。 跨纬度最广的省：海南省。 面积最大的省：新疆维吾尔族自治区。 邻国最多的省：新疆维吾尔族自治区。 二、运用歌诀记忆我国邻国和34个省级行政区 (1)邻国： 朝鲜、蒙古、俄罗斯，吉尔吉斯、哈萨克， 塔吉克连阿富汗，巴、印、尼、锡和不丹， 缅甸、老挝和越南，十五邻国紧相连， 日、菲、马、印尼、文莱，隔海相望也不远。 (2)34个省级行政区名称： 四江三海两宁甘，两湖两广两河山， 云贵川藏福吉安，新建琼渝港澳归、 京津蒙新陕台湾。 注：“四江”指黑龙江、浙江、江苏、江西。“三海”指上海、青海、海南。“两宁”指宁夏、辽宁。“两湖”指湖北、湖南。“两广”指广东、广西。“两河”指河北、河南。两山指山东、山西。 三、中国三大平原的比较 四、中国四大高原的比较
五、中国主要农作物的分布
八、我国雨带推移规律 在一般年份： ①五月中旬，夏季风开始在南部沿海登陆，并在此形成锋面雨带，南部沿海地区最早进入雨季； ②六月中旬，夏季风北跃，雨带随之移到长江中下游地区，形成长达一个月之久的阴雨连绵的梅雨天气； ③七月中旬，夏季风北进到淮河以北，雨带也北移到华北，东北地区。 ④九月开始，冬季风增强南下，夏季风开始南撤，雨带随之南移； ⑤十月份，夏季风在大陆上消失，雨季随之结束，根据雨带推移规律，分析南北方各地雨季的长短和出现的早晚，分析各地河流径流的季节变化及原因；分析早涝灾害出现的时间和危害，如北方春旱夏涝，南方春涝伏旱等。
地理必修一知识框架图[高考文综地理综合题的得分技巧] 历年来，在高考山东卷文综试题中，地理综合题占整个地理部分试题的绝大比例(分值52-56分)。2015年也不例外，地理主观题部分共三道大题(含一道选修题)，总分值为52分。通过调查学生一轮复习以来的学情发现，不少同学感到做综合题较困难，要么无从下手，要么答了很多却得不到分;要么想不到、答不全，漏点较多，要么自以为是、偏题跑题现象突出。那么如何答好综合题，提高得分率呢?高考临近，给大家谈几点这类题型的解答方法和技巧，希望对同学们有所帮助。 一、认真审读试题 俗话说“磨刀不误砍柴工”，准确的审题是成功的基础。同学们在做综合题时要注意试题的问题和材料给定的条件，认真审，仔细想，把握试题的线索，特别要注意关键词，在审读时把它们划下来，切莫着急下笔答题，避免答错、答偏、答非所问。这里两条答题要领需要同学们牢记。一是注意审题的整体性。要把整个试题的所有资料、图表、材料及需要回答的问题通读一遍，不仅要关注试题所给的材料，还要对问题的内在逻辑联系有总体把握。如果同学们在审题时能把握这一条，就可以充分理解命题者的意图，为正确答题奠定下基础。二是注意审题的准确性。在审题的过程中，一定要注意把握细节，特别是对试题提供的所有信息要进行细致弱综合分析，对于图文材料要留意每一句话、每个数字、每个图例符号等，尤其要注意那些关键性和限制性的文字，因为这些都是解答问题所必备的条件，忽略了某点就可能答非所问或答不全。还要注意挖掘题目中的隐含信息，有些答案就隐藏在题目中。可惜的是，有时候我们的学生却“眼大无神气“视而不见”，造成无谓丢分。 二、精心组织答案 准确审题后，解题的关键是要有正确的答题思路，在组织答案时，要注意以下几个方面: 1.答案的方向性 就是指答题时从什么方面作答，这对同学们的能力要求很高，需要灵活地提取平时积累的知识储备，将所学的课本知识与试题问题成功“对接”，明确分析解决该问题所运用的地理原理或规律，实现知识的迁移和应用。要做到答案的方向性准确，建议同学们在考前再次梳理最基本的地理原理和规律，对其理解记忆并归类，然后用不同的案例进行分析。如传统工业区的区位因素分析、存在问题和解决措施，课本中运用的是德国鲁尔区的案例，我们还可以迁移分析美国东北部工业区、英国中部工业区、日本太平洋沿岸工业区、我国辽中南工业区等。这样我们不仅能够掌握分析这类问题的思路和方法，同时还可以提高答案的方向性。 2.答案的全面性 在答题时思路要开阔，思维要流畅、灵活，在确定了答题的方向后，要从不同角度月邵司层面进行思考，确保答案全面、完整、不漏点，避免失分。高考阅卷是“踩点”给分，答题要做到完整不漏点，建议同学们首先掌握好基础知识和基本技能，能全方位地分析问题。另外，作答时看清该题所附的分值，“看分给点”也是确保答题全面的小窍门。现行高考阅卷还有一个特点，多答或答错(只要答案不前后矛盾)不扣分，所以在没有把握的情况下，建议同学们多答，不过最好在作答时给答案编上序号，这样便于阅卷琶师很容易看到答案，不漏得分点。 3.答案的顺序性 有些同学在作答时，把所知道的都写上去，让阅卷老师挑选正确的，这样会产生三个问题:一是答案太多，阅卷老师会漏得分点(这虽然极少但也是正常的);二是有些同学反而会把
考点一 把握分类标准，理清物质类别 1．物质常见的分类情况 2．氧化物的常见分类方法 氧化物?????? ? 按组成元素????? 金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质????? 成盐氧化物????? 酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3 不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 2 3．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×) (2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×) (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋ 的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×) (7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×) (9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)
4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO、H2 (2)天然气(沼气)：主要成分是CH4 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主 (4)裂解气：以C2H4为主 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液 (6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)碱石灰：NaOH、CaO (10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用 一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×) (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×) (2012·新课标全国卷，9D) (5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×) 二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱 题组二物质的量或质量与状况 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√) (2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√) (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√) 三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱
（四）1．下列离子方程式正确的是( ) A．Na 2S 2 O 3 溶液中加入稀盐酸：2S 2 O 3 2－＋2H＋=SO 4 2－＋3S↓＋H 2 O B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 3O 4 ＋28H＋＋NO 3 3＋＋NO↑＋14H 2 O C．100ml0.1mol/L FeI 2溶液与标况下0.224L Cl 2 : 2Fe2++ Cl 2 =2Fe3++2Cl- D．向明矾溶液中滴加Ba(OH) 2溶液，恰好使SO 4 2-沉淀完全：2Al3++3SO 4 2-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH) 3↓+3BaSO 4 ↓ 【答案】B 【解析】 试题分析：A、离子方程式没有配平，O原子不守恒，错误；B、磁性氧化铁为Fe 3O 4 ，与H+、 NO 3￣发生氧化还原反应，生成Fe3+、NO和H 2 O，正确；C、I￣还原性大于Fe2+，所以Cl 2 首先 氧化I￣，错误；D、向明矾溶液中滴加Ba(OH) 2溶液，恰好使SO 4 2-沉淀完全，KAl(SO 4 ) 2 与Ba(OH) 2 的物质的量之比为1:2，所以离子方程式中Al3+与OH￣1:4，生成[Al(OH) 4 ]￣，错误。 考点：本题考查离子方程式的书写。 2．下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是 A ．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应： B．向一定体积一定物质的量浓度的氨水中滴加盐酸，所得溶液一定存在：c(H+)+c(NH 4 +)=c(Cl ￣)+c(OH￣) C．标准状况下4.48L二氧化碳气体通入到2L0.15mol?L￣1的NaOH溶液中，离子浓度大小顺 序为：c(Na+) > c(CO 32￣) > c(OH￣) >c(HCO 3 ￣) > c(H+) D．pH=8的0．1 mol·L-l CH 3 COONa溶液中由水电离出的c(OH￣)=1.0×10-8mol?L￣1【答案】B 【解析】 试题分析：A、NaOH为足量，则OH￣与碳酸氢铵溶液中的HCO 3￣、NH 4 +都发生反应，错误；B、 不论氨水和盐酸量的多少，二者反应后的溶液一共含有4种离子：H+、NH 4 +、Cl￣、OH￣，根 据电荷守恒可得关系式：c(H+)+c(NH 4+)=c(Cl￣)+c(OH￣)，正确；C、CO 2 的物质的量为0.2mol， NaOH的物质的量为0.3mol，发生两个反应：CO 2+2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O和CO 2 +NaOH=NaHCO 3 ，根 据化学方程式可得完全反应后生成的Na 2CO 3 为0.1mol，NaHCO 3 为0.1mol，因为CO 3 2￣的水解 程度大于HCO 3￣的水解程度，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+) > c(HCO 3 ￣)> c(CO 3 2￣) > c(OH￣) > > c(H+)，错误；D、CH 3COONa溶液中OH￣来源于H 2 O的电离，因为pH=8，则c（OH ￣）=10-6mol?L￣1，所以pH=8的0．1 mol·L-l CH 3 COONa溶液中由水电离出的c(OH￣)=1.0×10-6mol?L￣1，错误。 考点：本题考查离子方程式的书写、离子浓度比较、离子浓度计算。 3．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的 ．．．．是 A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl 2(熔融) Mg + Cl 2 ↑ 电解 第1 页共7 页
专题突破训练(一) 化学工艺流程试题的突破方略 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防 )节选26T 卷，Ⅲ全国(2016·．1腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： 过氧化钙的制备 CaCO 3――――――――――→稀盐酸、煮沸、过滤①滤液――――――→氨水和双氧水冰浴② 过滤,白色结晶 (1)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是________________。 (2)步骤②中反应的化学方程式为____________________________________ ________________________________________________________________， 该反应需要在冰浴下进行，原因是__________________________________。 (3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是______________________________________________________________。 (4)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_____________________， 产品的缺点是________。 【解析】 (1)步骤①中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，该固体为CaCO 3，溶液中含有CaCl 2，由于溶解了生成的CO 2，溶液呈弱酸性。将溶液煮沸，可排出溶解的CO 2，防止与后续加入的氨水及生成的CaO 2反应。(2)滤液中含有CaCl 2，加入氨水和双氧水在冰浴条件下反应，经过滤得到白色晶体(CaO 2)，结合元素守恒推知步骤②中反应还生成NH 4Cl 和H 2O ，化学方程式为CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 。H 2O 2不稳定，受热易分解生成H 2O 和O 2，故该反应在冰浴条件下进行，其目的是防止H 2O 2受热分解。(3)过氧化钙微溶于水，能溶于酸，白色结晶(CaO 2)可依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分。(4)将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。与第一种方法相比，其优点是工艺简单、操作方便；产品的缺点是纯度较低。 【答案】 (1)酸 除去溶液中的CO 2 (2)CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 温度过高时双氧水易分解 (3)去除结晶表面水分 (4)工艺简单、操作方便 纯度较低 2．(2018·长郡中学学生选拔考试)某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺 、 ＋2Fe ，其次是少量的＋3Cr 已知硫酸浸取液中的金属离子主要是(如图 ：)＋2Mg 、＋2Ca 、＋3Al 、＋3Fe
高考地理重难点：人口 重难点解读 人口部分的考查重难点主要有两个：一是人口问题及其产生的原因，一是人口迁移及其产生的原因、影响等。我国人口发展已进入新的时期，无论是人口数量、人口增长，还是性别结构、知识结构等，又或者人口迁移等都对社会稳定和经济发展产生重大影响。因此从可持续发展的角度，立足年龄结构、性别结构、知识结构、人口迁移量、人口变化等数据资料，继续考查人口变化特点和人口问题，仍是命题热点趋势。这部分题目多以选择题形式出现；均以数据图表为载体，重点考查考生获取和解读信息能力，以及不同类型地理数据之间、地理数据与地理图表间的转化能力。 典例探究 （2019·新课标全国卷Ⅰ）下图示意2015年欧盟境内欧盟籍和非欧盟籍的人口结构。据此完成4—5题。 4．与欧盟籍相比，2015年非欧盟籍（） A．男性人口数量较多 B．25～50岁女性比例较小 C．劳动人口比例较大 D．50岁以上人口比例较大 5．近些年来，非欧盟籍人口占欧盟总人口比例持续加大，使欧盟（）A．人均消费剧增 B．老龄化进程趋缓 C．人均收入剧降 D．劳动力供给过剩 【答案】4．C 4．B
【解析】4．图中给的信息是欧盟籍和非欧盟籍的不同年龄人口占各自总人口的比例，没有欧盟籍和非欧盟籍各自的总人口数量信息，因此无法比较二者男性人口数量多少，A错误；从图中可以看出，非欧盟籍25—50岁女性比例约为欧盟籍女性比例的2倍，因此非欧盟籍25—50岁女性比例较大，B错误；欧盟境内非欧盟籍人口年龄主要集中在25—50岁，属于劳动力人口，因此劳动人口比例较大，C正确；欧盟籍50岁以上人口比例大于非欧盟籍，D错误。故选C。 5．欧盟地区是世界发达地区，人均收入高，消费水平高，非欧盟籍人口经济比欧盟落后，欧盟地区内非欧盟籍人口占比持续增加，会降低人均消费水平，A错误；从图中看非欧盟籍年龄集中在25—50岁，属于劳动力，年龄较轻，由于欧盟地区经济发达、人口老龄化严重，大量非欧盟籍劳动力迁入，可以降低欧盟地区平均年龄，减缓欧盟地区老龄化进程，B正确；欧盟地区每年GDP总量缓慢增长，非欧盟籍人口大量迁入，可导致欧盟地区人均收入降低，但不会剧降，C错误；欧盟地区是经济发达地区，就业机会多，而且欧盟籍人口老龄化严重，需要大量劳动力，不会出现劳动力过剩现象，D错误。故选B。 （2018·新课标全国卷Ⅰ）)户籍人口是指依法在某地公安户籍管理机关登记了户口的人口。常住人口是指实际居住在某地一定时间(半年以上)的人口。下图示意近十年来我国某直辖市户籍人口与常住人口的数量变化。据此完成5～6题。 5．根据图示资料推测，近十年来该直辖市（） A．外来务工人口多于外出务工人口 B．老年人口比例逐年下降 C．劳动力需求数量增加 D．人口自然增长率逐年增加 6．该直辖市是（） A．北京市 B．天津市 C．上海市D．重庆市 【答案】5．C 6．D 【解析】5．该直辖市近十年来户籍人口数量多于常住人口数量，说明外来务工人口少于外出务工人口，A错。图中显示户籍人口和常住人口数量差额缩小，常住人口增长快于户籍人口，说明当地劳动力需求量增加，吸引了外来务工人口
大题规范练(四) (时间：20分钟分值：46分) 1．(26分)阅读图文材料，回答下列问题。 【导学号：78194089】茶树具有喜温喜湿、怕冷怕涝、耐酸性等特点，多分布在云雾天气多的低山丘陵地区。福建省是我国的茶叶大省，省内低山丘陵地区茶园、梯田处处可见；城市、乡村随处可见茶楼、茶馆、茶店等茶文化景观。该省茶叶品种多、质量高，有享誉中外的大红袍、铁观音等名茶品种。下图为福建省地形和降水分布图。 (1)据图描述福建省降水的空间分布特征。(6分) (2)茶文化显著是福建省的地域特色之一，试分析其茶叶生长的有利自然条 件。(8分) (3)早春的低温冻害是影响茶树生长的主要灾害之一。福建茶农观察发现，早 春的夜晚，河谷地带的茶树比坡顶地带的茶树更易受低温冻害的影响，请说明原因。(6分) (4)福州茶叶加工厂不多，但茶叶批发市场数量多且规模大。试分析其原因。 (6分) 【解析】第(1)题，福建省降水时空间分布特征通过对图中等降水量线分布
的分析即可得出。第(2)题，可从气候、地形、土壤、光照等方面分析。第(3)题，早春的夜晚，河谷地带的茶树比坡顶地带的茶树更易受低温冻害的影响，其原因应从热力环流角度分析。第(4)题，福州茶叶加工厂少的原因应从茶叶加工生产的工业类型方面分析，茶叶批发市场数量多且规模大的原因应从交通、市场等方面分析。 【答案】(1)年降水量线的分布与海岸线大体平行；(2分)年降水量大致从东南沿海向西北内陆起伏式递增(或者总体上东南部降水少，西北部降水多)；(2分)山地降水多于平原。(2分) (2)福建位于我国东南沿海地区，为亚热带季风气候，气候温暖湿润；冬季受 寒潮影响较小，气温较高；茶树多分布于低山丘陵地区，排水条件良好；土壤以酸性红壤为主，适宜茶树生长；丘陵地区空气湿度大，云雾多，有利于优质茶叶生长。(每点2分，任答4点即可，共8分) (3)早春的夜晚，坡顶近地面因太阳辐射减弱，气温降低，冷而重的空气沿山 坡下沉到谷地(河谷地带)，(3分)使谷地温度较高的暖空气被抬升到山坡，导致谷地冷(冷空气堆积)而山坡暖。(3分)因此，在早春的夜晚，河谷地带的茶树比坡顶地带的茶树更易受低温冻害的影响。 (4)茶叶加工厂应接近原料产地。福州离茶园距离相对较远，所以茶叶加工厂 较少；(2分)福州位于沿海地区，海陆交通便利，有利于茶叶的运输集散；(2分)福州作为省会城市，人口集中，经济发达，有较大的茶叶市场需求。(2分)(其他回答若言之有理，可酌情给分) 2．(20分)阅读图文材料，回答下列问题。 科罗拉多河发源于落基山脉西侧，流域内80%为干旱和半干旱地区。“科罗拉多”即西班牙语“红色”之意。从20世纪初开始，美国人就在这条河流上建坝修库、开渠引水，在流域内干旱高盐的土地上，沿河形成了众多的灌溉农业区。河流流经灌区后，越往下游河水盐度越高。因此，美国政府启动了灌区盐碱控制计划，采取渠道衬砌以减少渗漏，改漫灌为喷灌或滴灌，对灌
高考化学热点专题突破(十个热点) 热点一物质结构元素周期律 热点二水的电离和溶液的pH 热点三化学反应速度、化学平衡 热点四离子方程式正误判断 热点五离子共存 热点六溶液中粒子浓度大小的比较 热点七氧化－还原反应 热点八电化学 热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律 热点十正确书写热化学方程式 热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律【必备知识规律总结】 一、质量守恒定律 1．内容
参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 2．实质 化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。 二、气体摩尔体积 一定条件下，1摩尔任何气体所占的体积（V m L/mol） 标准状况下，V m =22.4 L/mol 三、阿伏加德罗定律 1．内容 在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论： ⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2 ⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2 ⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 ⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2 注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 （2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 （3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 （4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少； （6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡； （7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。 （8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。 四、阿伏加德罗常数 物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。6.02×1023是它的近似值。 注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”。
重难点04 地壳运动与地形塑造 〖重难点解读〗 自然环境中物质运动和能量交换对地理环境的演变起到了至关重要的作用，所以本部分是高考的重点。从历年高考题本专题在高考命题中的命题频率很高。从高考题分布情况看，重难点主要集中在地表形态形成的过程和作用力，尤其是从整体性原理的视角，审视某地地貌形态演变及其产生的影响是近年来命题的重点。此外，地形、地貌对人类活动的影响也是重要的命题点，难度一般。命题形式上常采用地貌景观图、剖面图、地质构造图作为命题素材，考查地貌的形成过程和内外力作用的过程。 〖典例探究〗 （2019年新课标全国卷Ⅱ·节选）37．阅读图文材料，完成下列要求。（22分） 随着非洲板块及印度洋板块北移，地中海不断萎缩，里海从地中海分离。有学者研究表明，末次冰期晚期气候转暖，里海一度为淡水湖。当气候进一步转暖，里海北方的大陆冰川大幅消退后，其补给类型发生变化，里海演化为咸水湖，但目前湖水盐度远小于地中海的盐度。下图示意里海所在区域的自然地理环境。 （1）板块运动导致的山脉隆起改变了区域的地貌、水文和气候特征，分析这些特征的变化对里海的影响。 （6分） （4）指出黑海、地中海未来演化为湖泊的必要条件。（4分） 【答案】（1）山脉隆起，里海与海洋分离，形成湖泊（湖盆）。山脉隆起，导致里海汇水面积缩小，湖泊来水量减少，湖泊面积缩小。山脉隆起，阻挡湿润气流，导致干旱，推动湖泊向内陆湖演化。 （4）非洲板块及印度洋板块（继续）北移（或板块运动趋势不变）。 【解析】以里海的演化过程为背景材料，考察自然地理环境的整体性问题，包括地壳运动对地理环境的影响、气候与湖泊盐分的关系、板块边界问题等内容。
本章重难点专题突破 1元素金属性、非金属性强弱的判断方法 1.元素金属性强弱的判断方法 (1)从元素原子结构判断 ①当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强； ②当电子层数相同时，核电荷数越多，越难失电子，金属性越弱。 (2)根据金属活动性顺序表判断 一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。 (3)从元素单质及其化合物的相关性质判断 ①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强； ②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。 (4)根据离子的氧化性强弱判断 离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。 【典例1】已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是() A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B.钡可以从KCl溶液中置换出钾 C.氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋ D.碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH 解析A中由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错；B中钡的活动性不如钾且其先与水发生反应，故不能置换出钾，故B错；C中由于金属性：K>Ba>Na，氧化性为Na＋>Ba2＋>K＋，故C错；D中元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH>Ba(OH)2>NaOH，D说法正确。答案 D 理解感悟]金属性强弱的比较，关键是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子数目的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。 2.非金属性强弱的判断方法 (1)从元素原子的结构判断 ①当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属性越强； ②当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。 (2)从元素单质及其化合物的相关性质判断
高考化学 30个难点专题突破难点 两种同溶质溶液等质量混合，特别是等体积混合，质量分数如何判定有一定难度。本篇可以把这一难点化易。 ●难点磁场 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 密度为0.91 g ·cm － 1 的氨水，质量百分比浓度为 25.0%(即质量分数为0.250)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度( ) A.等于12.5% B.大于 12.5% C.小于 12.5% D.无法确定 ●案例探究 ［例题］把 70% HNO 3(密度为 1.40 g ·cm － 3)加到等体积的水中，稀释后 HNO 3(aq)中溶质的质量分数是 A.0.35 B.＜0.35 C.＞0.35 D.≤0.35 命题意图：主要考查学生对质量分数的认识和变换前提下的估算能力。 知识依托：有关质量分数的计算。 错解分析：审题不严，自以为是将两液体等质量混合，从而误选 A 项；解题过程中思维反向，也会误选 B 项。 解题思路：本题有以下两种解法。 方法1(条件转换法)：先把“等体积”看作“等质量”，则等质量混合后溶液中 HNO 3 的质量分数为： w 混= 2 % 70222121=+=?+?w w m m w m m =35% 而等体积混合时水的质量小于 HNO 3(aq) 的质量，则等体积混合相当于先进行等质量 混合，然后再加入一定量的密度大的液体，这里是 70% 的 HNO 3(aq)，故其质量分数大于 35%。 方法2(数轴表示法)：(1)先画一数轴，在其上标出欲混合的两种液体中溶质的质量分数，并在两质量分数的对应点上标出两液体密度的相对大小。 (2)求出 2 2 1w w +，并在数轴上标示出来。 (3)标出w 混：w 混在 2 2 1w w +与 ρ大的液体的质量分数之间。 答案：C 评注：方法2是方法1的一种升华。 ●锦囊妙计 · · 7
高考地理重难点突破：城市 重难点解读 根据近几年的考查方向分析，2020年高考对这部分内容的考查的变化应该不大，一般借助现实生活中的实例图表，对城市功能分区、城市等级和城市化等角度进行考察。考查形式基本都是依据图表进行分析，让学生能够从材料中获取相应的信息。在备考复习时，要注意结合新时代情景下城市群建设及大中小城市协调发展等社会热点，理解和掌握城市空间结构及其变化、城市化问题及其解决措施等核心考点。 典例探究 一、(2019·全国卷Ⅱ)在城镇化进程中，城市人口、土地利用和产业需要协调发展。根据协调发展水平，将长江三角洲城市群的城市由高到低分为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四个等级类型。图1为2001年至2016年长江三角洲城市群的城市协调发展水平变化，图2示意长江三角洲城市群的范围及城市分布。据此完成1～3题。 1．2016年协调发展水平Ⅰ型中的多数城市（） A．海港规模大 B．沿长江分布 C．集聚长江口 D．行政等级较高 2．以上海为核心，协调发展水平Ⅳ型的城市，在空间分布上呈现（） A．均衡性B．边缘性 C．集中性D．对称性 3．与2001年相比，2016年协调发展水平上升的城市，多数与上海（）
A．空间位置邻近 B．发展模式相同 C．城市性质相似 D．产业部门接近 【答案】1．D 2．B 3．A 【解析】1．读图可知，2016年协调发展水平Ⅰ型的城市有上海、南京、合肥、苏州、杭州和宁波，这些城市中，只有上海、宁波有海港，A错误；这些城市中，仅有南京和上海沿长江分布，B错误；这些城市中，仅有上海位于长江口，C错误；这些城市中，上海为直辖市，南京、合肥、杭州为省会城市，苏州和宁波为地级市，多数城市行政等级较高，D正确。 2．读图可知，协调发展水平Ⅳ型的城市中，安庆、池州、宣城主要分布在长江三角洲城市群的西南部，盐城和滁州主要分布在西北部，分布不均衡，A错。属于协调发展水平Ⅳ型的城市都远离核心城市上海，位于长江三角洲城市群空间范围的边缘地区，B对。安庆、池州、宣城相对集中，而盐城和滁州与之相隔较远，没有集中分布，C错。协调发展水平Ⅳ型城市的空间分布没有对称点，不具有对称性，D错。 3．读图可知，2016年协调发展水平上升的城市有苏州、杭州、宁波、扬州、嘉兴和舟山，其中多数城市在空间上邻近核心城市上海，说明上海对周边城市发展辐射带动作用很大，提升了这些城市的等级水平，A对。上海是我国的直辖市之一，长江三角洲城市群的核心城市，国际经济、金融、贸易、航运、科技创新中心和文化大都市，国家历史文化名城，并将建设成为卓越的全球城市、具有世界影响力的社会主义现代化国际大都市。可见，周边城市的发展模式、性质和产业部门与上海差别很大，B、C、D错。 二、（2019年新课标全国卷Ⅲ?节选）36．阅读图文材料，完成下列要求。 德国鲁尔区曾是以煤炭、钢铁产业为主的传统工业区，经过综合整治，经济由衰落走向繁荣，环境污染严重的局面得到根本改善。目前，该区有500多万人口，50多座城市，老龄人口比重高居德国之首。该区医疗保健业发达，拥有100多家医院、近万名医生及数以千计的保健站、药店等。波鸿市人口近40万，是重要的生物制药基地，多所大学的医学研究处于世界领先水平。2009年，鲁尔区医疗保健中心落户波鸿市，并新建保健园。图5示意鲁尔区的城市建成区和波鸿市的位置，图6示意鲁尔大学、生物制药科学园和保健园在波鸿市的位置。
2020届高三第一次联考 地理试题 说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。将Ⅰ、Ⅱ卷的答案填在答题卡中。考试结束时上交答题卡。考试时间90分钟，满分100分。 第Ⅰ卷（选择题共50分） 本卷共25道小题，毎道小题2分，共50分。在毎道小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 根据北京市2011-2017年常住人口增量及增长速度统计图，回答1-3题。 1.图中信息说法正确的是 A. 2011年北京常住人口最多 B. 2017年北京常住人口减少 C. 2016年北京常住人口最少 D. 2015年北京常住人口增速最快 2.导致北京市外来常住人口减少的主要原因是近年来北京市 A. 产业转型升级 B. 食品价格大增 C. 环境质量下降 D. 交通拥堵加重 3.今后，北京市引进产业从业人员将主要分布在 A. 资源密集型产业 B. 劳动密集型产业 C. 资金密集型产业 D. 知识密集型产业
城市通风廊道是指在城市规划、建设过程中，留出的一定空间的走廊，以保持或引导天然气流，使城市风“穿堂而过”,提升空气流通性，改善城市环境质量。近30年间，福州市区全年平均风速每10年约减小0.59米/秒,7-9月平均气温每10年升高0.19℃左右，被媒体纳入我国“新四大火炉”城市之列。据此回答4-5题。 福州通风廊道规划图 4.福州通风廊道呈东南-西北走向的主要影响因素是 A. 地形 B. 河流 C. 城市分布 D. 主导风向 5.通风廊道建成后对福州的影响 ①缓解热岛效应②减轻大气污染③增大建筑物密度④降低冬季能耗 A. ①③ B. ①② C. ①④ D. ②③ 玛仁糖(切糕)是丝绸之路时期国内外商队往来时携带的重要食物，是用核桃仁、玉米饴、葡萄干、枣等原料熬制成的维吾尔族特色食品，喀什地区莎车县的阿迪力是切糕传人,2012年大学勤工俭学时开始在互联网上卖切糕，成为淘宝网切糕销售冠军。据此回答6-8题。 6.玛仁糖是丝绸之路时期国内外商队往来时携带的重要食物，是因为玛仁糖 ①富含多种营养成分②口感香醇，甜而不腻③纯天然绿色食品④质地紧实,水分较少 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④ 7.喀什地区制作玛仁糖的原料优良，其优势条件是 A. 冲积扇分布广，土层深厚肥沃 B. 夏季光照时间长，昼夜温差大 C. 原料筛选严格，制作工艺精湛 D. 高山冰雪融水充足,水质清澈
核心考点专项突破练习（十五） 1、化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体,实验室由A制备G的一种路线如下: 已知: 1.A的化学式是__________ 2.H中所含官能团的名称是__________;由G生成H的反应类型是__________。 3.C的结构简式为_________,G的结构简式为___________。 4.由D生成E的化学方程式为________________________________。 5.芳香族化合物X是F的同分异构体,1mol X最多可与4mol NaOH反应,其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢,且峰面积比为3:3:1,写出两种符合要求的X的结构简式:____________________________________。 6.请将以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选),制备化合物的合成路线补充完整。 ______________________________________。 2、有机物H有镇咳、镇静的功效,其合成路线如下:
回答下列问题: 1.A的化学名称为__________;D中含氧官能团的名称是__________。 2.③的反应类型是__________。 3.反应②的化学方程式为______________________。 4.X的结构简式为___________。 5.写出苯环上的一氯代物只有一种的H的同分异构体的结构简 式:________________________。 6.参考上述流程,以苯甲醇为原料,其他无机试剂任选,写出合成的路线。 3、苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下: 1.D中含氧官能团有酰胺键、__________(填名称)。 2. A→B的反应类型为__________。 3.E的分子式为C12H13N3O4,写出E的结构简式:__________。
专题14 化学与STSE 【考向解读】 高考命题关注社会热点问题，常以新材料的制造、新能源的开发、大气污染的治理、绿色环保的生活方式为载体，考查元素化合物、化学反应基本概念、基本理论等知识，这类试题一般都会涉及一些最新的技术或方法，信息量大，陌生度高，但落点低，只要平时多加练习，就能轻松取分。 高考常见题型是选择题和填空题，主要将能源、新材料、药品、生活常识等与化学知识联系起来进行考查，命题角度新，考查范围广，题目难度小。 【命题热点突破一】大气污染及防治 1．雾霾天气的成因及防治 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，又称为可入肺颗粒物。PM2.5粒径小，易附带有毒、有害物质，对人体健康和大气环境质量的影响很大。 形成雾霾天气的主要原因是燃煤、机动车尾气等污染物的大量排放，因此防治的重点是控制颗粒物的排放，改变能源的使用结构，减少煤炭的消耗，增加清洁能源的使用，做到节能减排。因此，开发利用清洁、高效的新能源、防止大气污染已成为人类共同关注的重大课题。 2．二氧化硫引起的大气污染与防治 二氧化硫是大气中分布很广、影响巨大的污染物，有“大气污染元凶”之称，故除去二氧化硫通常作为防治大气污染的主要措施。以煤为主的能源结构，不成熟的脱硫技术是造成我国城市二氧化硫排放严重的主要原因。据统计，全世界每年大约有1亿五千万吨二氧化硫排入大气。 二氧化硫造成的大气污染危害巨大，由它形成的酸雨更能危害人体健康及植物的生长，使土壤酸化、腐蚀建筑物等，消除二氧化硫对环境污染的常用方法有： 方法一：钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O 2共同反应生成硫酸钙， 从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO ＋SO 2=====△ CaSO 3,2CaSO 3＋O 2===2CaSO 4， 总反应方程式为2CaO ＋2SO 2 ＋O 2====△ 2CaSO 4。 方法二：氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO 2直接接触吸收SO 2，其反应的化学方程式为NH 3 ＋SO 2＋H 2O===NH 4HSO 3,2NH 3＋SO 2＋H 2O===(NH 4)2SO 3,2(NH 4)2SO 3＋O 2===2(NH 4)2SO 4。