基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷
(90分钟100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1.可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡状态。
在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说
法正确的是( )
A.维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)
B.维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C.维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar
D.维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)
2.关于下列四个图象的说法正确的是( )
A.已知图①是体系Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)中的c[Fe(SCN)2+]与温度T的平衡图象，A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大
B.图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t 的关系，则反应中镁和铝的反应速率之比为2∶3
C.若图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管一侧电极反应式是4OH--4e-
O2↑+2H2O
D.图④表示分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
3.CuBr2分解的热化学方程式为2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)
ΔH=+105.4 kJ·mol-1。在密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为( )
A.p(Br2)≤4.66×103Pa
B.2.33×103Pa C.p(Br2)>2.33×103Pa D.2.33×103Pa≤p(Br2)≤4.66×103Pa 4.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变 C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7 5.下列说法错误的是( ) A.向0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液的pH增大 B.室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10mol·L-1 C.浓度均为0.1 mol·L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化)，溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L-1 D.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(N)：②<③<① 6.如图是用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚 酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是( ) A.水电离出的氢离子浓度：a>b B.盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L-1 C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应，溶液刚好显中性 D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH=1+lg3 7.下列说法不正确的是( ) A.加热氯化铁溶液，溶液颜色变深与盐类水解有关 B.NaHS溶液水解方程式为HS-+H2O H2S+OH- C.Na2SO3溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS)+c(H2SO3) D.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 8.在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程表示如下： ①H2O2+2KI+H2SO4I2+K2SO4+2H2O； ②H2O2+I22HIO； ③H2O2+2HIO I2+O2↑+2H2O。 下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应速率与S浓度有关 B.催化剂能加快化学反应速率，但反应物所需活化能不变 C.碘单质是过氧化氢分解的催化剂 D.与一定量H2O2反应的KI溶液浓度越大，反应速率越慢 9.下列图示与对应的叙述不相符的是( ) A.图甲表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1>T2，K1>K2 B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的压强比甲的压强大 C.图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变 D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH<0 10.已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( ) A.该溶液的pH=4 B.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 C.在该温度下加水稀释，溶液中的减小 D.此酸的电离平衡常数约为1.0×10-7 11.下列有关问题与盐的水解有关的是( ) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 ⑥在含有Fe2+的FeCl3溶液中，要除去Fe2+，往往通入氧化剂Cl2 A.①②③ B.②③④⑤ C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤ 12.一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2 L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C 的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.反应方程式中的x=1 B.t2时刻改变的条件是使用催化剂 C.t3时刻改变的条件是移去少量物质D D.t1～t3间该反应的平衡常数均为4 13.下列实验能达到预期目的的是( ) 编号实验内容实验目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2 滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀 后，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液， 又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3 D 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3 与Na2CO3溶液的pH，后者较大 证明非金属性S>C 14.25℃时，在BaSO4的饱和溶液中存在：BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)，Ksp=1.102 5×10-10，在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述中正确的是( ) A.向c(S)=1.05×10-5mol·L-1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c(S)增大 B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大 C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2+)>c(S) D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(S)减小 15.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a B.某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，则离子浓度一定是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) C.将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-) D.①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①>②>③ 16.500℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应： 3H2+N22NH3 ΔH<0。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示， 据图判断下列叙述不正确的是( ) A.反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为 0.062 5 mol·L-1·min-1，H2的转化率为75% B.反应35 min时，达到第二次平衡时，反应的平衡常数：K= C.从曲线变化可以看出，反应进行到10～20 min时可能采取的措施是使用了催化剂 D.从曲线变化可以看出，反应进行至25 min时，采取的措施是分离出0.1 mol的氨气，平衡向正方向移动 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 17.(12分)煤化工中两个重要反应为①C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1，②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。 (1)下列说法正确的是________。 A.当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度 B.反应②的熵变ΔS>0 C.反应①中增加C固体的量能增大反应速率 D.在反应②中及时分离出产生的H2对正反应速率无影响 (2)若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为___________________。 (3)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入2 L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据： 实验 组温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所 需时间/min CO H2O H2 CO2 Ⅰ650 4 2 1.6 1.6 5 Ⅱ900 2 1 0.5 0.5 3 Ⅲ900 a b c d t ①实验Ⅰ中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O(g)的平均反应速率为________。 ②CO(g)和H2O(g)反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。 ③实验Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是________，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ④若在900℃时，实验Ⅱ反应达到平衡后，向此容器中再加入1 mol CO、0.5 mol H2O、0.2 mol CO2、0.5 mol H2，平衡________(填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”“不移动”)。 (4)CO、H2可用于生产甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)： 反应①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-mkJ·mol-1 反应②：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-nkJ·mol-1 反应③：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH<0 则m与n的关系为________。 18.(8分)碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO和H2可以合成甲醇，CO2和NH3可以合成尿素。 Ⅰ.若在20 L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。测得平衡时CO的转化率随温度及压强的变化如图所示。p2、195℃时，n(H2)随时间的变化如表所示。 t/min 0 1 3 5 n(H2)/mol 8 5 4 4 (1)p2、195℃时，0～1 min内，v(H2)=________mol·L-1·min-1。 (2)你认为p1________p2；p2、195℃时，B点，v(正)________v(逆)(填“<”“>”或“=”)。 (3)p2、195℃时，该反应的化学平衡常数为________。 Ⅱ.NH3(g)与CO2(g)经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下： (1)NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为____________________。 (2)工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有________(填序号)。 A.升高温度 B.加入催化剂 C.将尿素及时分离出去 D.增大反应体系的压强 19.(10分)SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题。 (1)工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。T℃时，向某恒温密闭容器中充入一定量SO2(g)和O2(g)，发生上述反应，测得SO2(g)的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。 ①a、b两点对应的平衡常数K(a)________K(b)(填“>”“<”或“=”，下同)，SO3的浓度c(a)___________c(b)。 ②c点时，反应速率v(正)________v(逆)。 (2)电化学法处理SO2。 硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图所示(电极均为惰性材料)： ①M极发生的电极反应式为___________________________。 ②若使该装置的电流强度达到2.0 A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为________L(已知：1个e-所带电量为1.6×10-19C)。 (3)溶液法处理SO2。已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如下表所示： 电离常数 K1 K2 酸 H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 常温下，将SO2缓慢通入100 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中，当通入448 mL SO2时(已折算为标准状况下的体积，下同)，发生的离子反应方程式为 __； 当通入896 mL SO2时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________________________。 20.(10分)现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题： (1)常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________。 A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+) (2)取10 mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10 mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体 积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 (3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“>”“<”或“=”)。 (4)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“>”“<”或“=”)。 (5)已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下： 化学式CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数K1 1.8×10-5 4.2×10-7 3.0×10-8 K2 ________ 5.6×10-11 —— 下列四种离子结合H+能力最强的是________。 A.HC B.C C.ClO- D.CH3COO- 写出下列反应的离子方程式： CH3COOH+Na2CO3(少量)：____________________________； HClO+Na2CO3(少量)：____________________________。 21.(12分)锶(38Sr)元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族。 (1)碱性：Sr(OH)2________Ba(OH)2(填“>”或“<”)；用原子结构的观点解释其原因是____________________________。 (2)碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下(部分操作和条件略)： Ⅰ.将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤； Ⅱ.将滤渣溶于盐酸，过滤； Ⅲ.向Ⅱ所得滤液中加入稀硫酸，过滤； Ⅳ.向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤； Ⅴ.向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3。 已知：ⅰ.相同温度时的溶解度：BaSO4 ⅱ.生成氢氧化物沉淀的pH 物质Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.4 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 ①Ⅰ中，反应的化学方程式是__________________________________。 ②Ⅱ中，能与盐酸反应溶解的物质有__________________________________。 ③Ⅳ的目的是__________________________________。 ④下列关于该工艺流程的说法正确的是________。 a.该工艺产生的废液含较多的N、Na+、Cl-、S b.Ⅴ中反应时，加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率 答案解析 1.D 充入SO3(g)瞬间正反应速率不变，A错；升温，正、逆反应速率都加快，B错；充入一定量Ar，各物质的浓度不变，反应速率不变，C错；充入SO3(g)，其浓度增大，维持恒压则容积变大，反应物的浓度变小，正反应速率就变小，逆反应速率变大，D正确。 2.D 根据图象①可知，A点与B点相比，A点的c[Fe(SCN)2+]大，说明A点相对于B点平衡右移，故A点c(Fe3+)小，A错误；根据图象②可知，反应中镁和铝的反应所需时间之比为2∶3，可知其反应速率之比为3∶2，B错误；电源X极为正极，则Y极为负极，与Y极相连的石墨是阴极，发生还原反应，而选项中发生氧化反应，C错误；CCl4的密度大于水，而且与水会分层，四氯化碳在下层，用分液漏斗分离，D正确。 3.B 若其他条件不变，体积增大一倍时，p(Br2)降为原来的一半，即2.33×103Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103Pa；若反应物足量，可使平衡恢复到原有的p(Br2)，选B。 4.B 醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，则溶液中导电粒子的数目增加，A错误； 表示醋酸根水解常数的倒数，温度不变，水解常数不变，B正确；稀释促进电离，醋酸的电离程度增大，但c(H+)减小，C错误；再加入10 mL pH=11的NaOH 溶液，反应后醋酸过量，混合液的pH<7，D错误。 5.D 向0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，CH3COO-浓度增大，CH3COOH 的电离平衡向逆反应方向移动，则溶液的pH增大，A正确；水电离出的H+浓度等于NaHSO4溶液中OH-浓度，为1×10-10mol·L-1，B正确；根据物料守恒，浓度均为0.1 mol·L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化)，溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L-1， C正确；NH4Al(SO4)2中Al3+抑制了N的水解，所以pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(N)： ③=①<②，D错误。 6.D 酸性越强对水的电离抑制程度越大，A错误；加入20.00 mL NaOH溶液时恰好中和，则盐酸的物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1，B错误；酚酞的变色范围是8～10，变色时溶液已经呈弱碱性，C错误；盐酸的物质的量浓度为 0.100 0 mol·L-1，当滴加NaOH溶液10.00 mL时，c(H+)=0.001 mol/0.03 L，pH=1+lg3，D正确。 7.C 三价铁水解受温度的影响，温度越高水解程度越大，生成的氢氧化铁越多，颜色变深，与盐类水解有关，A正确；HS-是弱酸根，在溶液中会结合水电离出的氢离子而水解：HS-+H2O H2S+OH-，B正确；Na2SO3溶液中根据质子守恒来列式有：c(OH-)=c(H+)+c(HS )+2c(H2SO3)，C错误；0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合后，所得的是浓度均为0.05 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，D正确。 8.C S在反应①中不参与反应，所以反应速率与S浓度无关，A错误；催化剂能加快化学反应速率，是降低了反应物的活化能，B错误；根据反应②③可以得出碘单质是过氧化氢分解的催化剂，C正确；因碘单质是催化剂，碘单质的浓度大小与KI溶液浓度有关，所以与一定量H2O2反应的KI溶液浓度越大，反应速率越快，D错误。 9.A 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH<0，为放热反应，T1 10.C 电离出的氢离子浓度为0.1×0.1%=0.000 1(mol·L-1)，溶液的pH=4，A正确；水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，等于10-10mol·L-1，所以酸电离出的氢离子浓度与水电离出的氢离子浓度之比为10-4/10-10=106，B正确；加水稀释，酸的电离平衡正向移动，比值变大，C错误；电离平衡常数=10-4×10-4/(0.1-10-4)≈1.0×10-7，D 正确。 11.D ①NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②利用HC与Al3+两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口粘合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤CuCl2溶液中存在水解平衡：CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2固体。⑥Cl2能氧化Fe2+生成Fe3+而没有引入杂质，但与水解无关。 12.D t2时刻C的浓度增大，之后浓度又保持不变说明平衡不移动，应是增大压强造成的，即压强不影响该平衡，故x=2，A项错误；加入催化剂，C的浓度不发生变化，故B项错误；D为固体，减少D的量不影响平衡移动，C的浓度不发生变化，故C项错误；t1～t3间温度不变，K不变，由图知平衡时C的浓度为 0.50 mol·L-1，则 A(g)+B(g)2C(g)+D(s) 起始/mol·L-1 0.50 0.50 0 平衡/mol·L-1 0.25 0.25 0.50 故K==4，故D项正确。 13.B NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH比较酸性强弱，A错误；含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性，溶液变红，加入少量BaCl2固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B 正确；NaOH过量，后滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明沉淀转化，则不能比较溶度积大小，C错误；等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较S和C 的非金属性，D错误。 14.D A选项，由=1.05×10-5可知该溶液已经为BaSO4的饱和溶液，再加入BaSO4固体，对溶液浓度无影响，c(S)不变，错误；B选项，溶度积只随温度变化，错误；C选项，应该c(Ba2+) 15.C 某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH 可能为(14-a)，也可能是a，A错误；某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，则离子浓度可能是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)，也可能是c(Na+)>c(OH-)>c(S2-)>c(HS-)>c(H+)或c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)，B错误；将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合发生反应：HA+NaOH NaA+H2O，反应后溶液为NaA与HA等物质的量混合。反应后溶液pH大于7，说明NaA 的水解作用大于HA的电离作用。根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)。根据物料守恒可得：c(A-)+c(HA)=2c(Na+)。将第一个式子扩大2倍加上第二个式子，整理可得2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)，C正确；Na2CO3溶液、CH3COONa溶液都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，当物质的浓度相等时，酸越弱，盐水解程度就越大，盐溶液的碱性就越强，而NaOH是强碱，完全电离。若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是②>①>③，D错误。 16.A 由图象可知20 min时达到第一次平衡， 3H2(g)+N2(g)2NH3(g) 始态/(mol·L-1) 0.3 0.2 0 反应/(mol·L-1) 0.225 0.075 0.15 v(N2)==0.003 75 mol·L-1·min-1，H2的转化率为×100%=75%，A错误；平衡常数表达式中各物质的浓度为第20 min时平衡的浓度，因为温度相同，所以20 min 时与35 min时的平衡常数相同，B正确；由曲线变化可以看出，反应速率加快，C正确；反应进行至25 min时，NH3的物质的量瞬间减小，N2、H2的物质的量不变，D正确。 17.【解析】(1)反应①中有固体参与反应，反应进行的过程中，混合气体的质量会不断变化，体积不变，气体的密度也会变化，故当容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度即平衡状态，A正确；反应②反应前后气体体积变化为0，则熵变ΔS=0，B不正确；反应①中增加C固体的量不影响反应速率，C不正确；在反应②中及时分离出产生的H2时，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，然后逐渐减小，重新形成平衡，D不正确。 (2)结合影响反应速率的因素，最经济的措施为粉碎煤炭、增加H2O(g)的浓度、使用合适的催化剂等。 (3)①实验Ⅰ中，水的起始浓度为1 mol·L-1，平衡时H2的平衡量为1.6 mol，说明反应中水的变化量也是1.6 mol，则水的平衡浓度为0.2 mol·L-1，H2O的平均反应速率为0.8 mol·L-1÷5 min=0.16 mol·L-1·min-1； ②650℃时，反应平衡常数K1=8/3，900℃实验Ⅱ的常数K2=1/3，随着温度的升高，平衡常数减小，说明反应逆向进行，即ΔH小于0； ③实验Ⅲ中，若起始时CO和H2O等物质的量，因二者反应过程中变化量相等，转化率也相等，若在此基础上增加水蒸气的量，水的转化率降低，CO的转化率增大，故若平衡时，CO 的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a ④若在900℃时，实验Ⅱ反应达到平衡的状态：1.5 mol CO、0.5 mol H2O、 0.5 mol CO2、0.5 mol H2，向此容器中再加入1 mol CO、0.5 mol H2O、0.2 mol CO2、0.5 mol H2，即瞬间状态：2.5 mol CO、1.0 mol H2O、0.7 mol CO2、1.0 mol H2，此时Qc=0.28 (4)根据盖斯定律可知：反应③=②-①×2， 即(-nkJ·mol-1)-(-mkJ·mol-1)×2<0，得：n>2m。 答案：(1)A (2)粉碎煤炭、增加H2O(g)的浓度、使用合适的催化剂(合理即可) (3)①0.16 mol·L-1·min-1 ②小于 ③a (4)n>2m 18.【解析】Ⅰ.(1)v(H2)=Δc÷Δt=(8 mol-5 mol)÷20 L÷1 min= 0.15 mol·L-1·min-1。 (2)根据图象可知相同温度下，p1时的CO转化率小于p2时的CO的转化率，根据化学方程式，压强增大，平衡向右移动，CO的转化率增大，所以p1 (3)3 min时，反应达到平衡，根据“三段式”进行计算 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 起始浓度 (mol·L-1) 0.2 0.4 0 变化浓度 (mol·L-1) 0.1 0.2 0.1 平衡浓度 (mol·L-1) 0.1 0.2 0.1 则反应的化学平衡常数=0.1÷(0.1×0.22)=25。 Ⅱ.(1)根据示意图可知第一步反应的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) ΔH=-272 kJ·mol-1，第二步反应的热化学方程式为H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=+138 kJ·mol-1，根据盖斯定律，则2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)为两步反应的和， ΔH=-272 kJ·mol-1+138 kJ·mol-1=-134 kJ·mol-1，可得热化学方程式。 (2)该反应为放热反应，升高温度平衡向左移动，原料利用率降低，A错误；加入催化剂，平衡不移动，原料利用率不变，B错误；将尿素及时分离出去，反应速率减小，C错误；增大反应体系的压强，反应速率加快，平衡向右移动，原料利用率增大，D正确。 答案：Ⅰ.(1)0.15 (2)< < (3)25 Ⅱ.(1)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-134 kJ·mol-1 (2)D 19.【解析】(1)①a、b两点温度相同，对应的平衡常数相等，即K(a)=K(b)。a点对应压强小于b点对应压强，所以SO3浓度c(a) ②c点在曲线上方，没有达到平衡状态，如果达到平衡状态，SO2的转化率降低，反应向逆反应方向进行，所以反应速率v(正) (2)①M极通入的是SO2，属于负极，SO2失去电子发生氧化反应，则发生的电极反应式为 SO2+2H2O-2e-S+4H+。 ②若使该装置的电流强度达到2.0 A，则根据电子得失守恒及1 mol SO2失去2 mol e-可知理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为=0.014(L)。 (3)根据电离平衡常数可知酸性是H2SO3>H2CO3>HS>HC，碳酸钠的物质的量是0.02 mol，当通入SO2的物质的量分别为0.02 mol、0.04 mol时，根据较强酸制备较弱酸可知反应的离子方程式分别是C+SO2+H2O HS+HC、C+2SO2+H2O2HS+CO2↑。亚硫酸氢钠溶液中亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，且水还存在电离，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HS)>c(H+)>c(S)>c(OH-)。 答案：(1)①= < ②< (2)①SO2+2H2O-2e-S+4H+ ②0.014 (3)C+SO2+H2O HS+HC c(Na+)>c(HS)>c(H+)>c(S)>c(OH-) 20.【解析】(1)醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，但c(H+)减小，A正确；氢离子的物质的量增加，醋酸分子的物质的量减小，则c(H+)/c(CH3COOH)增大，B错误；温度不变，则c(H+)·c(OH-)不变，C错误；氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度相对增加，则c(OH-)/c(H+)增加，D错误。 (2)醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，则取10 mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右移动；另取10 mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子的物质的量减小，醋酸分子的物质的量增加，因此溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值将减小。 (3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。在稀释过程中醋酸继续电离出氢离子，即稀释后醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，则稀释后的溶液pH大小 关系为pH(甲)>pH(乙)。 (4)醋酸是弱酸，在pH相等的条件下醋酸溶液的浓度大于盐酸，则取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲) (5)电离平衡常数越大，相应酸根离子结合氢离子的能力越小，则根据电离平衡常数可知结 合H+能力最强的是C，故选B。醋酸的酸性强于碳酸，则CH3COOH与少量碳酸钠反应的离子方程式为2CH3COOH+C H2O+2CH3COO-+CO2↑；次氯酸的酸性强于碳酸氢根而弱于碳酸，则HClO与少量碳酸钠反应的离子方程式为HClO+C ClO-+HC。 答案：(1)A (2)向右减小 (3)> (4)< (5)B 2CH3COOH+C H2O+2CH3COO-+CO2↑ HClO+C ClO-+HC 21.【解析】(1)Ba、Sr在元素周期表中位于同一主族，由于同一主族的元素从上到下元素的金属性逐渐增强，所以元素最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，因此碱性：Sr(OH)2 和Al3+沉淀完全；④该工艺中加入了Na2CO3溶液，引入了Na+，加入氨水会引入N；加入盐酸又会引入Cl-。结合天青石主要成分是SrSO4，可知该工艺产生的废液含较多的N、Na+、Cl-、S，选项a正确；Ⅴ中反应时，加入NaOH溶液，可以使NH4HCO3电离产生 更多的C，因此就可以得到SrCO3。即加入NaOH溶液，可以提高NH4HCO3的利用率，选项b正确。 答案：(1)< 同一主族元素，原子最外层电子数相同，原子核外电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强 (2)①SrSO4+Na2CO3SrCO3+Na2SO4 ②SrCO3、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3 ③将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+和Al3+沉淀完全④a、b 版高考化学总复习专题七化学平衡的移动教学案苏教 版070419 课时3 化学平衡的移动 [2018备考·最新考纲] 1．了解化学反应的可逆性及化学平衡建立的过程。2.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 考点一可逆反应与化学平衡状态(考点层次A→自学、识记、辨析) 1．可逆反应 2．化学平衡状态(1)概念 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。 (2)建立过程 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下： 以上过程可用下图表示： (3)平衡特点 1 提醒：①化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。 ②化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。 ③化学反应达平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。 教材 VS 高考 1．(RJ必修2·P51“思考与交流”改编)向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2催化剂 ＋O2加热2SO3，充分反应后生成SO3的物质的量”或“＝”，下同)，SO2的物质的量>0 mol，转化率2．(SJ选修4·P512改编)一定温度下，对可逆反应A(g)＋能说明反应已达到平衡的是( ) A．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C B．容器内B的浓度不再变化C．混合气体的物质的量不再变化1 D．A的消耗速率等于C的生成速率的倍 2答案B 3．(溯源题)(海南高考)可逆反应A(g)＋达到平衡的是③。①压强不随时间改变②气体的密度不随时间改变③c(A)不随时间改变 ④单位时间里生成C和D的物质的量相等 探源：本考题源于教材SJ选修4 P46“化学平衡状态”，对化学平衡状态的特征及其判断依据进行了考查。 化学平衡及其他知识总结 化学平衡（化学反应进行的程度） ——化学平衡研究的对象是可逆反应，不可逆反应不存在程度问题 ——化学平衡主要是研究可逆反应的规律，如反应进行的程度以及各种条件对反应进行情况的影响等 化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态 ——当一个可逆反应在一定条件下处于化学平衡状态时，我们就说这个反应达到了化学平衡 ——化学平衡状态的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立（等效平衡） 化学平衡的特征：（三大特征）亦可称为化学平衡状态的标志 “动”：V 正＝V 逆≠0，动态平衡（简称“等”） “定”：外界条件一定，各组分百分含量一定（浓度不再改变）（简称“定”） “变”：外界条件改变，平衡被破坏，发生移动而建立新平衡（化学平衡移动） 化学平衡移动：原因——反应条件改变引起V 正≠V 逆 结果——速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化 方向：V 正＞V 逆 向右移动；V 正＜V 逆，向左；V 正＝V 逆，原平衡不移动 影响化学平衡移动的条件 浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，化学平衡正向移动。反之亦然。 压强：增大（或减小）压强，平衡向气体体积缩小（或扩大）的方向移动 温度：升高（或降低）温度，平衡向吸热（或放热）反应方向移动。 ——催化剂对化学平衡状态无影响 分析化学平衡移动的一般思路（所有的平衡问题都是由速率问题解释的） 勒沙特列原理（平衡移动原理） 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），化学平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。（不能改变这种改变） ——勒沙特列原理（亦称平衡移动原理）适合于一切平衡体系。 化学平衡：2NO 2 N 2O 4 电离平衡：NH 3·H 2O NH 4+ ＋OH — 水解平衡：AlO 2- ＋2H 2O Al(OH)3＋OH — 溶解平衡：NaCl Na ++Cl — 其 它： 平衡理论知识网络图 改变条件）（ ） （：固定值因固体和纯液体浓度为改变固全或纯液体的量因浓度不变气体如容积不变时充入惰性速率不变速率改变逆 正程度相同＝V V 浓度改变压强 应对气体体积无变化的反使用催化剂逆正程度不同V V 温度压强 浓度平衡不移动平衡移动溶解 结晶 高考化学复习 化学平衡常数及其计算 1．随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋N 2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K 时平 衡常数为1×1059 。下列说法正确的是( ) A ．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 B ．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C ．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO 或CO D ．570 K 时，及时抽走CO 2、N 2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳 解析：提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，加快反应速率，A 正确，B 错误；题中反应为可逆反应，装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有NO 或CO ，C 错误；改变浓度对平衡常数无影响，平衡常数只与温度有关，D 错误。 答案：A 2．在淀粉-KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I － (aq)I － 3(aq)。测得不同温度下 该反应的平衡常数K 如表所示。下列说法正确的是( ) t /℃ 5 15 25 35 50 K 1 100 841 689 533 409 A.反应I 2(aq)＋I － (aq) I － 3(aq)的ΔH >0 B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c (I － 3)减小 C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝c （I 2）·c （I －）c （I －3） D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于689 解析：A 项，温度升高，平衡常数减小，因此该反应是放热反应，ΔH <0，错误；B 项， 温度升高，平衡逆向移动，c (I －3 )减小，正确；C 项，K ＝c （I －3） c （I 2）· c （I －） ，错误；D 项， 平衡常数仅与温度有关，25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡正向移动，但平衡常数不变，仍然是689，错误。 答案：B 3．(2019·深圳质检)对反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g) ΔH ，反应特点 与对应的图象的说法不正确的是( ) 高三二轮专题复习教学设计 化学平衡常数 考纲要求： （6）化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 ③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关的计算。 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能利用相关理论解析其一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 高考分析： 化学反应速率和化学平衡是高考的必考容，其主要命题的容有： ①化学反应速率影响因素及其计算； ②化学平衡状态的判断及其影响因素； ③应用平衡移动的原理判断反应进行的方向； ④化学反应速率和化学平衡的图像分析； ⑤转化率、平衡常数的含义及相关计算 将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年高考命题的热点，特别是化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的容，高考的热点。 学情分析： 从解题得分的统计可以发现：学生不能灵活的利用平衡移动的规律解决有关平衡的问题，特别是复杂点的问题往往感到触手无策；对平衡常数的理解仅停留在概念定义层面，不能充分发挥它解决平衡问题的功能。 复习目标： 1.加深学生对化学平衡常数的理解，并熟练的利用化学平衡常数进行相关的计算，提高解题技能。 2．帮助学生将化学平衡、平衡常数等知识点进行系统化、网络化。 教学过程： 1.展示考纲要求： 化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 ③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关的计算。 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能利用相关理论解析其一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 讲解： 化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的容，是高考的热点。2013、2014年新课标全国Ⅰ卷、Ⅱ卷均考查了化学平衡常数这一知识点。 1.甲醇是基本有机化工原料．甲醇及其可制得产品的沸点如下． 名称甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯 结构简式CH3OH (CH3)2NH (CH3)2NCHO CH3OCH3(CH3O)2CO 沸点(℃) 64.7 7.4 153℃﹣24.9 90℃ （1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为． （2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应 在常温下能自发进行，则△H0 （填“＞”、“＜”或“=“）． （3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应． 容器编号温度/℃起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CH3OH CH3OCH3H2O Ⅰ387 0.20 x Ⅱ387 0.40 y Ⅲ207 0.20 0.090 0.090 ①x/y=． ②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则反应将向（填“正”或“逆”）反应方向进行． ③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为． （4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示． 电源负极为（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式．若参加反应的O2为 1.12m 3（标 准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为kg． 2. (16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 (1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g) ΔH 1＝＋489.0 kJ· mol－1， C(s) ＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。 (2)CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为。 (3)CO 2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g) ＋H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。 ①该反应的ΔH 0(填“大于或小于”)，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 KⅠKⅡ(填“＞、＝或＜”)。 ② 容器甲乙 化学平衡常数的几种考查形式 河北省宣化县第一中学栾春武邮编 新教材中增加了化学平衡常数的计算，实施新课标的省几乎年年都考，现将化学平衡常数的理解、应用与注意事项以及化学平衡常数计算的几种形式总结如下，供同学们参考： 一、化学平衡常数的定义 化学平衡常数是在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物起始浓度是大还是小，最后都能达到平衡，这时各生成物浓度幂的乘积除以各反应物浓度幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示。例如：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)， K ＝c p(C)·c q(D) c m(A)·c n(B)（式中个浓度均为平衡浓度）。化学平衡常数是一个常数，只要温度不变， 对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。 二、应用平衡常数应注意的问题 （1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 （2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看做“1”，因而不用代入公式（类似化学反应速率中固体和纯液体的处理）。 （3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若化学方程式中各物质的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，化学平衡常数也会改变。 三、化学平衡常数的应用 （1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够表示出可逆反应进行的完全程度。一个可逆反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物转化率也越大。可以说，化学平衡常数是一定温度下一个可逆反应本身固有的内在性质的定量体现。 （2）可以利用平衡常数的值作标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。如对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，在一定温度 的任意时刻，反应物与生成物的浓度有如下关系：Q c ＝c p(C)·c q(D) c m(A)·c n(B)，Q c叫该反应的浓度 熵。若Q c＞K，反应向逆向进行；若Q c＝K，反应处于平衡状态；若Q c＜K，反应向正向进行。 （3）利用K值可判断反应的热效应：若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应；若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应； 四、具体应用举例分析 1. 平衡常数的变化趋势的判断 化学平衡常数只是温度的函数，不随浓度的变化而变化。因此根据反应的热效应，即可判断平衡常数的变化趋势。 【例题1】汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+ CO(g) 1 2N2(g)+ CO2(g)；△H ＝－373.4kJ/mol，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是： A 2 D B C 专题十九化学平衡及其计算 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( ) A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5,反应PCl5(g)?PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( ) 备战高考化学化学反应速率与化学平衡(大题培优)含详细答案 一、化学反应速率与化学平衡 1．某化学兴趣小组欲测定KClO 3，溶液与3NaHSO 溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO 3，溶液和310mL0.3mol /LNaHSO 溶液，所得数据如图所示。已知： 2334ClO 3HSO Cl 3SO 3H ----++=++。 （1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内的平均反应速率 ()Cl v -=________()mol /L min ?。 （2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。 方案 假设 实验操作 Ⅰ 该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中加入10mL0.1mo//L 的3KClO 溶液和10mL0.3mol/L 的 3NaHSO 溶液， Ⅱ 取10mL0.1mo/L 的3KClO 溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl 固体，再加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液 Ⅲ 溶液酸性增强加快了化学反应速率 分别向a 、b 两只烧杯中加入10mL0.1mol/L 的3KClO 溶液；向烧杯a 中加入1mL 水，向烧杯b 中加入1mL0.2mol/L 的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液 ①补全方案Ⅰ中的实验操作：________。 ②方案Ⅱ中的假设为________。 ③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________。 ④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________。 ⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是________。 【十年高考】2006-2015年高考化学试题分类汇编——化学平衡 天津卷.2015.T9．下列说法不正确 ．．．的是 A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl 溶液 【答案】C 【解析】A项，△S＞0、△H＜0有利于反应的自发进行，A选项两条都满足，结合Na与H2O反应的实验常识，选项正确； B项，饱和Na2SO4溶液使蛋白质溶液聚沉，是物理变化，浓硝酸使蛋白质溶液变性而产生沉淀，是化学变化，故原理不一样；C项，控制变量后，结合常识，二氧化锰对双氧水的催化能力较强，故错误；D项，NH4+可以跟Mg(OH)2溶解出的OH- 反应生成弱电解质NH3·H2O，进而促进了Mg(OH)2的溶解，故正确。 天津卷.2015.T12.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X （g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系 中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确 ．．．的是 A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同 C.X与Y的平衡转化率之比为1:1 D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1 【答案】D 【解析】A项，根据题意，在此平衡系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，反应又是在恒温恒容条件下进行的，说明此平衡为等效平衡，根据恒温恒容条件下等效平衡的原理，反应前后气体的系数应相等，因此m=2，选项正确； B项，平衡常数的变化只与温度的变化有关，此反应是在恒温条件下进行，故两次平衡的平衡常数相同，选项正确；C项，平衡转化率等于变化量跟起始量之比，根据三段式原理，X与Y的变化量是1:2关系，而题目中给定的X与Y 起始量也是1:2关系，因此X与Y的平衡转化率之比为1:1选项正确，； D项，根据三段式，结合第一次平衡时Z的体积分数为10%，可以计算出c(Z)=0.15 mol·L-1，两次平衡为等效平衡，因此第二次平衡时，Z的浓度也为0.15 mol·L-1 ，选项错误。 四川卷.2015.T7.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 化学平衡常数应用 一、化学平衡常数的定义 化学平衡常数是在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物起始浓度是大还是小，最后都能达到平衡，这时各生成物浓度幂的乘积除以各反应物浓度幂的乘积所得的比值是个常数，用K 表示。例如：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，K ＝ c p (C)·c q (D) c m (A)·c n (B) （式中个浓度均为平衡浓度）。化学平衡常数是一个常数，只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。 二、 应用平衡常数应注意的问题 （1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 （2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看做“1”，因而不用代入公式（类似化学反应速率中固体和纯液体的处理）。 （3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若化学方程式中各物质的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，化学平衡常数也会改变。 三、 化学平衡常数的应用 （1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够表示出可逆反应进行的完全程度。一个可逆反应的K 值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物转化率也越大。可以说，化学平衡常数是一定温度下一个可逆反应本身固有的内在性质的定量体现。 （2）可以利用平衡常数的值作标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。如对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度有如下关系：Q c ＝ c p (C)·c q (D) c m (A)·c n (B) ，Q c 叫该反应的浓度熵。若Q c ＞K ，反应向逆向进行；若Q c ＝K ，反应处于平衡状态；若Q c ＜K ，反应向正向进行。 （3）利用K 值可判断反应的热效应：若温度升高，K 值增大，则正反应为吸热反应；若温度升高，K 值减小，则正反应为放热反应； 四、具体应用举例分析 1. 平衡常数的变化趋势的判断 化学平衡常数只是温度的函数，不随浓度的变化而变化。因此根据反应的热效应，即可判断平衡常数的变化趋势。 【例题1】汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+ CO(g) 1 2 N 2(g)+ CO 2(g)；△H ＝－373.4kJ/mol ，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是： 解析：该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平 衡常数减小，A 选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO 的转化率减小，B 选项错误；平衡常数只与热效应有 关，与物质的量无关，C 选项正确；增加氮气的 物质的量，平衡逆向移动，NO 的转化率减小，D 选项错误。 答案：C 【例题2】在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32－+ H 2O HCO 3－+ OH － 。下列说法正确的是 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO 2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，c(HCO 3－ ) c(CO 32－) 减小 D. 加入NaOH 固体，溶液PH 减小 解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A 项错；CO 2通入水中，相当于生成H 2CO 3，可以与OH － 反应，而促进平衡正向移动，B 项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C 项错；D 项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH 增大，故错。 答案：B 【例题3】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及 其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。右图是N 2和H 2反应生成2 molNH 3 过程中能量变化示意图，在 E 1 E 2 能量 生成物 反应进程 kJ/mol 平衡常数K A 2N O 转化率 D C O 转化率 B 平衡常数K C 2014高考必备专题——化学反应速率和化学平衡 【考纲解读】 一、化学反应速率 1．定义：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化（以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示），用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2．表达方式 t A c v A ??= ) (，式中Δc(A)表示物质A 的物质的量浓度的变化，单位为mol/L ，Δt 表示时间，单位为s （秒）、min （分）、h （时）。v(A)表示物质A 的化学反应速率。单位是mol/(L ·s)或mol/(L ·min)或mol/(L ·h)。 3．化学反应速率的规律 同一化学反应，用不同物质的量浓度变化变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。如：对于化学反应：a A(g) + b B(b) = c C(g) + d D(g)，则存在v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = a ：b ：c ：d 。 注意：⑴化学反应速率均为正值； ⑵化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率； ⑶由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯固体和纯液体参加的反应，一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率 ⑷对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其速率的值可能不同，但这些不同的数值表示的是同一个化学反应在同一段时间内的反应，所以为相同的速率。所以比较速率时不能只看速率的数值，还要说明是用那种物质表示的速率。 （5）化学反应速率大小的比较 由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 ①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 ②换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 ③比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A ＋b B===c C ＋d D ，比较v (A)a 与v (B)b ，若 v (A)a ＞ v (B) b ，则A 表示的反应速率比B 大。 二、影响化学反应速率的因素 主要因素为内因：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。 化学平衡 1．（08年全国理综I ·11）已知：4NH 4(g)＋5O 2(g) = 4NO(g)＋6H 2O(g)，ΔH=－1025kJ ·mol －1 ，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不． 正确．． 的是C 2．（08年全国理综II ·13）在相同温度和压强下，对反应 CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) CO(g ) + H 2O( g ）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下 表： 上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 A A ．乙＝丁＞丙＝甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙 物质 物质的量 实验 CO 2 H 2 CO H 2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol C ． D ． 1200℃ N O 含量 时间 1000℃ N O 含量 时间 1000℃ 催化剂 1000℃ 无催化剂 N O 含量 时间 10×105Pa 1×105Pa A ． B ． N O 含量 时间 1000℃ 1200℃ C ．丁＞乙＞丙＝甲 D ．丁＞丙＞乙＞甲 3．（08年天津理综·8）对平衡CO 2（g ） CO 2（aq ） .△H =-19.75kJ·mol － 1，为增大 二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是D A ．升温增压 B ．降温减压 C ．升温减压 D ．降温增压 4．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数) H ()CO () O H ()CO (222c c c c K ??=。恒容 时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是A A ．该反应的焓变为正值 B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C ．升高温度，逆反应速率减小 D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2 5．（08年宁夏理综·12）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)=0.5mo l ·L -1，c (H I )=4mo l ·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为C A ．9 B ．16 C ．20 D ．25 6．（08年四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时 间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是D A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0 7．（08年广东理基·36）对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)能增大正反应速率的措施是 A ．通入大量O 2 B ．增大容器容积 C ．移去部分SO 3 D ．降低体系温度 8．（08年广东化学·8）将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2(g) 2HBr （g ）△H ＜0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。a 与b 的关系是A 催化剂 高温 T 1碘化氢的量 时 间 T 2 化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（） A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2 D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b 6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（） A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（） A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积 9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。 下列说法中，正确的是（） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是（） A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3 B．4 mol SO2＋1 mol O2 C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．2 mol SO2＋1 mol O2 12．下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动C．其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（） A．67%B．50%C．25%D．5% 14．对于平衡体系：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q；有下列判断，其中不正确的是（） 15-16高考化学复习化学平衡常数知识点总结平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数，下面是化学平衡常数知识点总结，请考生及时学习。 1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的化学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率()：= 100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 (4)计算模式 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n O O 转化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx (A)=(ax/m)100% (C)= 100% (3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明： ①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在; ②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。 ③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。 化学平衡常数知识点总结分享到这里，更多内容请关注高考化学知识点栏目。 化学平衡图像专题 1．对反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是 A. 依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0 B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体 C. 依据图②，P1>P2 D. 依据图②，物质D是固体或液体 【答案】B 2．下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液 C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 【答案】B 3．—定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往2L 恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是 A. a 点v(正)>v(逆） B. b点反应放热53.7 kJ C. 催化剂效果最佳的反应是③ D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2.L-2) 【答案】A 4．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是 A. 正反应是放热反应 B. A、B一定都是气体 C. D一定不是气体 D. C可能是气体 【答案】B 5．下图是恒温下H 2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大反应物浓度 D. 加入催化剂 高考试题汇编—化学反应原理 1．(2012海南?15)己知A(g) + B(g) C(g) + D(g)反应的平衡常数和温度的关系 如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H= 0(填“<”“>”“=”)； (2) 830℃时，向一个5L 的密闭容器中充入0.20 mol 的A 和0.80mol 的B ，如 反应初始6s 内A 的平均反应速率v (A) = 0.003 mol ·L －1·s － 1，则6s 时c(A) = mol ·L － 1，C 的物质的量为 mol ；若反应经一段时间后，达到平衡时A 的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol 氩气，平衡时A 的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a ．压强不随时间改变 b ．体系的密度不随时间改变 c ．c(A)不随时间改变 d ．单位时间里生成C 和A 的物质的量相等 (4) 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。 2．(2012山东?29)偏二甲肼与N 2O 4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应:(CH 3)2NNH 2(l)+2N 2O 4(1)=2CO 2(g)+3N 2(g)+4H 2O(g) (I) (1)反应(I)中氧化剂是 。 (2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O 4(g)2NO 2(g) (Ⅱ) 当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)一定温度下，反应(II)的焓变为△H 。现将1molN 2O 4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。 若在相同沮度下,上述反应改在体积为IL 的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大” “不变”或“减小”)，反应3s 后NO 2的物质的 量为0.6mol ，则0~3s 的平均反应速率v (N 2O 4)= mol·L －1·s － 1。 a 气体密度 b △H /K J ?m o l d N 2O 4转化率 c v (正) NO 2 N 2O 4 高考化学知识点：化学平衡常数 高考化学知识点：化学平衡常数 1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的化学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率()：= 100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 (4)计算模式 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n O O 转化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx (A)=(ax/m)100% (C)= 100% (3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明： ①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在; ②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学 计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。 ③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。 化学平衡常数知识点总结分享到这里，更多内容请关注高考化学知识点栏目。版高考化学总复习专题七化学平衡的移动教学案苏教版070419
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