高一化学期末试卷及试卷分析（人教版）
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 Cu ：64 Ag ：108
一. 选择题（共15小题，每题2分，共30分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
1. 下列说法中，错误的是（ ）
A. 化石燃料在任何情况下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体
C. 煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径
D. 煤经一系列处理后的产物中，甲烷和甲醇都属于有机化合物
2. 下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（ ） A. ↑++CO Si SiO C 222高温
B. 42SO H Zn +（稀）=↑+24H ZnSO
C. NaBr I NaI Br 2222+=+
D. 323222O Al Fe O Fe Al ++高温
3. 下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ） A. --++OH Cl H Ba 、、、2 B. --++Cl SO Al Cu 、、、2432
C. --++Cl NO Mg Ag 、、、32
D. --++232CO Cl Ca H 、、、 4. 设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是（ ）
A. 在常温常压下，11.2L 氯气含有的分子数为N
B. 2L0.5mol/L 42SO Na 溶液中含N 个+Na
C. 在常温常压下，He mol 1含有的原子数为N
D. 2g 2H 所含原子数为N
5. 下列说法中，正确的是（ ）
A. 21N mol 和CO mol 1所含分子数目相等，质量也相等，所以它们所占的体积也
一定相等
B. L 4.222H 和271gCl 一定恰好反应，生成molHCl 2
C. mol 1S H 2和O molH 21在标准状况下的体积都约是L 4.22
D. 在非标准状况下，mol 1某气体所占的体积有可能是L 4.22
6. 某固体仅由一种元素组成，其密度为3
/5cm g 。用X 射线研究该固体的结构表明，
在边长为cm 7101-?的正方体中含有20个该元素的原子，则该元素的相对原子质量最接近（ ）
A. 32
B. 65
C. 120
D. 150
7. 相同物质的量浓度的KCl 、2MgCl 、3AlCl 三种溶液，分别与体积相同、物质的量浓度相同的3AgNO 溶液恰好完全反应，消耗的这三种溶液的体积比是（ ）
A. 6:3:2
B. 2:3:6
C. 3:2:1
D. 1:2:3
8. 在一定体积的容器中，加入mol 5.1氙气和mol 5.7氟气。在C ?400和2366kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至C ?25，容器内除得到一种无色化合物晶体外，还余下mol 5.4氟气。则所得无色化合物晶体中氙与氟的原子个数比为（ ）
A. 2:1
B. 3:1
C. 4:1
D. 6:1
9. 金属钠引起的火灾，下列物质或方法可用于灭火的是（ ）
A. 细沙
B. 水
C. 煤油
D. 使用泡沫灭火器
10. 氧化钠和过氧化钠的共同之处是（ ）
A. 均为淡黄色固体
B. 均是碱性氧化物
C. 均能与水反应生成碱
D. 均能与CO 2反应生成O 2
11. 钠比钾（ ）
A. 金属性强
B. 还原性强
C. 与氧气反应更剧烈
D. 熔点高
12. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）
A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
13. 下列关于F 、Cl 、Br 、I 性质的比较，错误的是（ ）
A. 它们的核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B. 它们的单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D. 它们的单质和颜色随核电荷数的增加而加深
14. 在实验室里需用mL 4804/1.0LCuSO mol 溶液。现选取mL 500容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A. 称取40.8gCuSO ，加入mL 500水
B. 称取O H gCuSO 2455.12?，配制成mL 500溶液
C. 称取468.7gCuSO ，加入mL 500水
D. 称取O H gCuSO 2450.12?，配制成mL 500溶液
15. 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是（ ）
A. 将溶质用蒸馏水溶解后，未冷却即转移至容量瓶中并定容
B. 未洗涤溶解溶质用的烧杯及玻璃棒
C. 定容时仰视刻度线观察液面
D. 容量瓶中原来含有少量蒸馏水
二. 选择题（共5题，每题2分，共10分）在下列各题的四个选项中，有1~2个符合题目要求，只有一个选项符合题目要求的多选不给分；有2个选项符合题目要求的只选一个且符合题目要求给1分，若选2个有一个不符合题目要求则不给分。
16. 下列说法中，正确的是（ ）
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 吸热反应在一定的条件下可以发生
C. 放热的反应在常温下一定很容易发生
D. 反应是放热的还是吸热的，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
17. 下列说法中，错误的是（ ）
A. 2224mLH （标准状况）和21.0molN 所含分子数目相同
B. 相同质量的镁和铝所含的原子个数比为8:9
C. 在相同体积、相同物质的量浓度的两种酸中，溶质的物质的量必然相等
D. 标准状况下，mL 672某气体的质量为g 92.1，则该气体的相对分子质量为0.64
18. 两个体积相同的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2（N 2和O 2间未发生化学反应）。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A. 原子总数
B. 质子总数
C. 分子总数
D. 质量
19. 下列叙述中，错误的是（ ）
A. 相同质量的32CO Na 和3NaHCO 分别跟足量的质量相同、物质的量浓度相同的HCl 溶液反应，32CO Na 放出的2CO 比3NaHCO 少
B. 相同质量的32CO Na 粉末和3NaHCO 粉末分别跟足量的质量相同、物质的量浓度相同的HCl 溶液反应，32CO Na 的反应速率比3NaHCO 快
C. 热稳定性：32CO Na 比3NaHCO 稳定
D. 溶解性：相同温度下，32CO Na 比3NaHCO 易溶于水
20. 下列说法中，正确的是（ ）
A. 含最高价元素的化合物，一定具有强还原性
B. 阳离子只具氧化性而不可能具还原性，阴离子只具还原性而不可能具氧化性
C. 化学反应中，某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原
D. 一个化学反应，可能既属于氧化还原反应，又属于离子反应，还属于放热反应
三.（本大题共3题，共11分）
21.（1分）在一定条件下，-n RO 3和-I 发生反应的离子方程式如下：
-n RO 3+-++H I 66
O H I R 2233++=-，则-
n RO 3中R 元素的化合价是 价。
22.（6分）在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：--+++I SO Ba K H 、、、、242、-23CO 。取该溶液进行下述实验：
（1）用pH 试纸检验，该溶液呈强酸性；
（2）取部分原溶液，注入少量溴水，用力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡，四氯化碳层呈紫色；
（3）另取部分原溶液，逐滴加入NaOH 溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入32CO Na 溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，可推断出：原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
对于溶液中可能存在的离子，可用 检验其是否存在。
写出上述实验（3）中发生的反应的离子方程式： 。
23.（4分）3KClO 和浓盐酸在一定温度下反应，会生成绿黄色的易爆物二氧化氯（2ClO ）等物质，其变化可表示为：
HCl KClO 423+（浓）=O H Cl ClO KCl 222222+↑+↑+（已知反应中每摩尔3KClO 得到-mole 1）
（1）HCl 在反应中表现出来的性质是 （填写选择出的编号）。
① 只有还原性 ② 还原性和酸性 ③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性
（2）产生21.0molCl ，则转移的电子的物质的量为 。
（3）自来水用氯气消毒已久，则现在正研究用二氧化氯（2ClO ）消毒自来水。用2ClO 消毒自来水，减少了水的异味和毒性，而且2ClO 不能与水中含的某些有机物反应生成对人体有害的物质。2Cl 及2ClO 消毒都是氧化有害物质，而还原产物都是
-Cl ：-→Cl Cl 22；-→Cl ClO 2（氧元素的化合价不改变）。氧化相同质量的有害
物质时，2Cl 和2ClO 得电子的总数应相同。得电子的总数相同时，2Cl 与2ClO 的物质的量之比为 ，2Cl 的质量是2ClO 质量的 （保留两位小数）倍。
四.（共大题共2题，共18分）
24.（9分）
（1）完成下列离子方程式（已给出的化学计量数不可变动）：
①（ ）+=+++33Fe H （ ）
②（ ）+（ ）=
O H COO CH 23+- （2）各写出一个符合以下离子方程式的化学方程式：
①
↓=+-+4242BaSO SO Ba ② ↑++=+--22332322CO O H COO CH COOH CH CO
（3）写出下列反应的离子方程式：
① 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：
② 氢氧化铜溶于稀硝酸中：
（4）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并标出反应中电子转移的情况：
25.（9分）下图表示A~D 及NaOH 五种物质间的相互转化关系，其中A 为淡黄色固体，B 为单质。
（1）试推断A 、B 、C 、D 的化学式：
A ，
B ，
C ，
D 。
（2）写出实现下列变化的化学方程式（要求全部为氧化还原反应）
A B →： ，
NaOH B →： ，
D A →： ，
NaOH A →： ，
C NaOH →： ，
五.（本大题共4题，共14分）
26.（1分）在装有少量淀粉溶液的试管中，滴入几滴碘水（碘溶解在碘化钾溶液中而成），淀粉溶液颜色的变化为 。
27.（2分）将少量新制的饱和氯水注入盛有KI 溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氧化碳，振荡，四氯化碳层的颜色变化为 ，反应的离子方程式为 。
28.（2分）蓝色石蕊试纸遇到氯水后：首先变红，原因是 ；但很快又褪色，原因是 。
29.（9分）下图是制备2Cl 并进行2Cl 性质实验的装置：
（1）所用药品为：① 、② 。①和②反应的化学方程式
为 。
（2）试剂③为饱和食盐水，用它可以除去2Cl 中混有的HCl 。（2Cl 在饱和食盐水中的溶解度很小）
试剂④为浓硫酸，它的作用是 。
（3）⑤为干燥的有色布条，通入2Cl 后的现象为 ，说明了 ，⑥为湿润的有色布条，通入2Cl 后的现象为 ，说明了 。
（4）⑦为3HNO 和3AgNO 的混合溶液，通入少量2Cl 后，现象为 。
（5）⑧为烧碱溶液，作用是 。
六.（本大题共3题，共17分）
30.（6分）填写计算结果：
（1）含22
1002.6?个分子的CO 中，=)(CO n 。 （2）mol 242SO H 的)(42SO H m = 。
（3）g 72N 在标准状况下的=)(2N V 。
（4）5L L mol /2NaOH 溶液中所含NaOH 的=)(NaOH m 。
（5）g 19某二价金属氯化物（2ACl ）中含有-
molCl 4.0，则=)(2ACl M ，A 的相对原子质量= 。
31.（11分）将323CO Na NaCl NaNO 、、的混合物g 38.6溶于水，向其中滴加mL 7.34 L mol /00.13AgNO 溶液，恰好完全反应。过滤后，使沉淀与足量稀硝酸作用，产生mL 135（标准状况）气体。计算原混合物中NaCl 的质量分数。
【试题答案】
一.（30分）每题2分。
1. A
2. C
3. B
4. C
5. D
6. D
7. B
8. C
9. A 10. C
11. D 12. D 13. C 14. B 15. A
二.（10分）每题2分
16. B 、D 17. A 18. A 、C 19. B 20. C 、D
三.（11分）
21.（1分）5+（1分）
22.（6分）+-+2Ba I H 、、；--2423SO CO 、；+K ；焰色反应（每空1分，共4分）
O H OH H 2=+-+ ↓=+-+3232BaCO CO Ba （每个离子方程式1分，共2分）
23.（4分）（1）② （2）mol 2.0 （3）2:5 （4）63.2（每空1分，共4分）
四.（18分）
24.（9分）
（1）① 3)(OH Fe ；O H 23 ② COOH CH 3；-OH （每个离子方程式1分，
共2分）
（2）① NaCl BaSO SO Na BaCl 24422+↓=+
② ↑++=+22333222CO O H COONa CH COOH CH CO Na （其它合理答案亦可）（每个化学方程式1分，共2分）
（3）①
↓+↓=+++-+-+422242)(2BaSO OH Mg OH Ba SO Mg ②
O H Cu H OH Cu 22222)(+=+++（每个离子方程式1分，共2分） （4）
↓=+24)(2OH Cu CuSO NaOH 42SO Na +
或
???分电子转移情况分
化学方程式21（共3分）
25.（9分） （1）22O Na ；Na ；NaCl ；32CO Na （每个化学式1分，共4分）
（2）2222O Na O Na 点燃+ ↑+=+22222H NaOH O H Na
232222222O CO Na CO O Na +=+ ↑+=+2222422O NaOH O H O Na
O H NaClO NaCl Cl NaOH 222++=+（每个化学方程式1分，共5分）
五.（14分）
26.（1分）由无色变为特殊的蓝色（1分）
27.（2分）由无色变为紫色；
2222I Cl I Cl +=+--（每空1分，共2分） 28.（2分）氯水中含+H （或答：HCl ），+
H 使石蕊变红 氯水中含HClO ，变色后的石蕊被强氧化剂HClO 氧化而褪色（每空1分，共2分）
29.（9分）
（1）浓盐酸；二氧化锰（每空0.5分，共1分）
HCl MnO 42+（浓）O H Cl MnCl 2222+↑+?（1分）
（2）吸收潮湿氯气中含有的水蒸气（1分）
（3）干燥布条不褪色；干燥的氯气无漂白作用
湿润的布条褪色；氯气与水作用生成的HClO 有漂白作用（每空1分，共4分）
（4）有白色沉淀产生（1分）
（5）吸收多余的2Cl ，以免污染环境（1分）
六.（17分）
30.（6分）
（1）mol 1.0 （2）g 196 （3）L 6.5（或答mL 5600） （4）g 400
（5）mol g /95；24
31.（3分）解：1L 浓硫酸中所含42SO H 的物质的量
mol mol g cm g L mL L 4.18/98%98/84.1/100013=???=（2分）
则市售浓硫酸中42SO H 的物质的量浓度L mol
14.18=
L mol /4.18=（1分） 答：略
32.（8分）解：消耗的3AgNO 的总的物质的量L mol mL AgNO n /00.17.34)(3?== mol 3107.34-?=（1分）
由反应33232322NaNO CO Ag CO Na AgNO +↓=+
↑++=+22333222CO O H AgNO HNO CO Ag
可见如下关系：2323~~2CO CO Na AgNO （2分）
mol 2 mL 22400
)(3AgNO n mL 135
解得：
mol AgNO n 33101.12)(-?=（1分） 又由反应33NaNO AgCl NaCl AgNO +↓=+（1分）
可见如下关系：NaCl AgNO ~3
mol 1 g 5.58
（33101.12107.34--?-?）mol )(NaCl m （1分）
解得：g NaCl m 32.1)(=（1分）
则原混合物中NaCl的质量分数
%
7.
20
%
100
38
.6
32
.1
=
?
=
g
g
（1分）
答：略