2010年高考状元化学笔记精粹
具有惟一性的现象
(1)溶于水显碱性的气体：NH3
(2)空气中由无色变为红棕色气体：N0
(3)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固Na202
(4)遇SCN-显红色，遇苯酚显紫色，遇OH-生成褐色沉淀：Fe3+
(5)在空气中能自燃的固体物质：白磷
(6)可溶于NaOH溶液的白色沉淀：AI(OH)3
(Zn(OH)2不作要求)，可溶于NaOH溶液的金属化物：Al2O3(Zn0不要求)
(7)能与NaOH溶液作用产出H2的金属：A1；非金属:Si
(8)能与盐酸反应产生刺激性气味气体且通人品红液使之褪色，加热又复原的：SO32-或S2O32-
(9)能与新制Cu(OH)2混合加热生成砖红色沉淀酸性物质：甲酸(先碱化)
具有漂白作用的物质与漂白原理
漂白原理：氧化作用
变化类型：化学变化
过程是否可逆：不可逆
常见物质举例：Cl2、O3、Na2O2、NaClO、浓HNO3
漂白原理：化合作用
变化类型：化学变化
过程是否可逆：可逆
常见物质举例：SO2、H2SO3
漂白原理：吸附作用
变化类型：物理变化
过程是否可逆：可逆
常见物质举例：活性炭
根据生成沉淀的现象作判断几例
1.加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐
2.加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐
3.加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐
4.加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠
5.加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠
6.加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀—氧化银）继续加，沉淀消失—硝酸银（制银氨溶液）
7.加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐；生成蓝色沉淀—铜盐
8.石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀能逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。
9.通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液；继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。
因反应条件不同而生成不同产物举例
（一）反应物相对量大小影响产物举例：
1) 多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同
2) 磷与氯气反应,因量的比例不同而分别得三氯化磷或五氯化磷
3) 硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫
4) 氢氧化钙跟二氧化碳反应,因反应物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液
5) 碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳
6) 铁与稀硝酸反应因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐
7) 铝盐与氢氧化钠反应据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠
8) 偏铝酸钠与盐酸反应,据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液
9) 硝酸银溶液与氨水反应,因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液
10) 碳酸钠跟盐酸反应,因滴加的盐酸稀而少或过量,有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同
以上7、8、9、10四条都是溶液间反应,因而有“滴加顺序不同,现象不同”的实验效果,常用于“不用其它试剂加以鉴别”的题解.
（二）温度不同产物不同举例：
11) 钠与氧气反应因温度不同而产物不同(氧化钠或过氧化钠)
12) 氯化钠与浓硫酸反应除生成氯化氢外，温度不同会生成不同的盐(微热时为硫酸氢钠,强热时为硫酸钠)
13) 乙醇与浓硫酸共热，140度生成物主要为乙醚，170度主要为乙烯。
（三）浓度不同产物不同举例：
14) 硝酸与铜反应，因硝酸的浓度不同而还原产物不同（浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO）
（四）催化剂不同反应不同举例
15) 甲苯与氯气反应，铁催化时取代反应发生在苯环上，光照时取代反应发生在甲基上。
（五）溶剂不同反应不同举例
16) 卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反应（水解反应）；与氢氧化钠的醇溶液共热，
发生消去反应
中学化学试剂归纳
1.氧化剂：指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有：Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。
2.还原剂：指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C等。
3.干燥剂：指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。
4.漂白剂
吸附型：活性炭
氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢,臭氧,过氧化氢.
化合型：二氧化硫
5.催化剂：能改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。如KClO3分解中的MnO2,SO2氧化中的V2O5。
6.酸碱指示剂：是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等。
7.消毒剂：指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。中学化学中的消毒剂有：过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。
8.防腐剂：指可防止、减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的物质。中学化学中的防腐剂有：无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸(安息香酸)及其盐类、对羟基苯甲酸酯类。
9.吸附剂：固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。
10.脱水剂：指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。脱水剂有：浓硫酸等。
11.灭火剂：指能够灭火的物质。中学化学中的灭火剂有：干粉灭火剂、泡沫灭火剂(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。
12.定影剂：硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。
12.磺化剂：指硫酸，在与有机物发生取代反应时提供磺酸基（—HSO3）。
13.净水剂：能除去水中的杂质使水净化的试剂。化学中的净水剂有：明矾（K2Al2 (SO4)4·12H2O）、FeCl3等。
14.铝热剂：指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应制取金属。
15.原子反应堆的导热剂：钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作原子反应堆的导热剂。
16.防冻剂：丙三醇
17.收敛剂：七水硫酸锌
水参加的反应
水在氧化还原反应中的作用
l.水作氧化剂:
水与钠、其它碱金属、镁、等金属在一定温度下反应生成氢气和相应碱
水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）
水与碳在高温下反应生成“水煤气”。
铝与强碱溶液反应
硅与强碱溶液反应
2.水作还原剂：
水与单质氟反应
水电解
3.水既不作氧化剂也不作还原剂：
水与氯气反应生成次氯酸和盐酸
水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气
水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮
水参与的非氧化还原反应：
l.水合、水化：
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能与二氧化硅化合吗？）
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗？)
氨的水合
无水硫酸铜水合（变色，可检验液态有机物中是否含水）
（喀斯特地貌的形成，氨碱法制纯碱等与上述CO2水合，NH3水合有关；浓硫酸吸水，用
硝酸镁吸水浓缩稀硝酸等也与相关物质的水合有关；工业酒精用生石灰吸水以制无水酒精）乙烯水化成乙醇
乙炔水化制乙醛
2.水解:
乙酸乙酯水解
油脂水解(酸性水解或皂化反应)
水与电石反应制乙炔
既跟酸反应又跟碱反应的物质小结
1.金属铝
2.两性氧化物(氧化铝,氧化锌)
3.两性氢氧化物(氢氧化铝)
4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)
5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S; NH4HCO3等)
6.氨基酸
7.有一些物质与特定酸碱反应如AgNO3与盐酸、强碱反应
化学实验中温度计的使用功能与方法
使用功能：测定反应体系的温度
使用方法：置于液体混合物中
典型实例：实验室制乙烯
使用功能：测定水浴温度
使用方法：置于水浴锅内或烧杯中
典型实例：苯的硝化反应、电木制备
使用功能：测定溶液体系温度（溶解度）
使用方法：置于溶液中
典型实例：测定硝酸钾的溶解度
使用功能：蒸馏时测定各馏分的沸点
使用方法：置于蒸馏烧瓶的支管口处
典型实例：石油的分馏
请注意下列特殊反应
①2F2+2H2O====4HF+02
②点燃
2Mg+CO2====2MgO+C
③△
C+H20(g)==CO+H20
④高温
CO+H20(g)====CO2+H2
⑤2H2S+SO2====3S↓+2H2O
⑥S2O32-+2H+====S↓+SO2↑+H2O
⑦2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
⑧2Na2O2+2CO2====2Na2C03+O2
⑨高温
3C+Si02====SiC+2CO↑
⑩高温
铝热反应：2A1+Fe203====A1203+2Fe
⑩常见的电解反应：
电解
2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑
⑩4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
⑩遇水反应放出气体：
Mg3N2、Na2O2、CaC2 A12S3、活泼金属等。
常见的需要塞入棉花的实验
需要塞入少量棉花的实验：
热KMnO4制氧气
制乙炔和收集NH3
其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
化学规律
1、燃烧规律：凡是除了F,Cl,Br,I,O,N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物（NH3除外）不能燃烧外，其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。
2、气味规律：
a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味；如卤化氢
b、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味。如H2S
3、等效平衡的两个推论：
a、定温和定容时，在容积不同的容器进行的同一个可逆反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比，则建立的平衡等效。
b、在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数，则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压！
4、离子化合物在常态下都呈固态。
5、一般正5价以上的共价化合物（非水化物）在常态下是固态！如：P2O5,SO3
燃料电池电极反应式的书写方法
在中学阶段，掌握燃料电池的工作原理和电极反应式的书写是十分重要的。所有的燃料电池的工作原理都是一样的，其电极反应式的书写也同样是有规律可循的。书写燃料电池电极反应式一般分为三步：
第一步，先写出燃料电池的总反应方程式；
第二步，再写出燃料电池的正极反应式；
第三步，在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式。下面对书写燃料电池电极反应式“三步法”具体作一下解释。
1、燃料电池总反应方程式的书写
因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式，但要注意燃料的种类。若是氢氧燃料电池，其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化，即2H2+O2=2H2O。
若燃料是含碳元素的可燃物，其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关，
如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O，即CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O，即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。
2、燃料电池正极反应式的书写
因为燃料电池正极反应物一律是氧气，正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应，所以可先写出正极反应式，正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子，故正极反应式的基础都是O2＋4e-=2O2-。正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系。这是非常重要的一步。现将与电解质有关的五种情况归纳如下。
?电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸）
在酸性环境中，O2-离子不能单独存在，可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O，O2-离子优先结合H+离子生成H2O。
这样，在酸性电解质溶液中，正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O。
?电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液）
在中性或碱性环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子只能结合H2O生成OH-离子，
故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-。
?电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物）
在熔融的碳酸盐环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子可结合CO2生成CO32-离子，则其正极反应式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32-。
?电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇）
该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过，
故其正极反应式应为O2＋4e-=2O2-。
综上所述，燃料电池正极反应式本质都是O2＋4e-=2O2-，在不同电解质环境中，其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时，要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。
3、燃料电池负极反应式的书写
燃料电池负极反应物种类比较繁多，可为氢气、水煤气、甲烷、丁烷、甲醇、乙醇等可燃性物质。不同的可燃物有不同的书写方式，要想先写出负极反应式相当困难。一般燃料电池的负极反应式都是采用间接方法书写，即按上述要求先正确写出燃料电池的总反应式和正极反应式，然后在电子守恒的基础上用总反应式减去正极反应式即得负极反应式。
一些物质的成分
1.漂白粉（有效成分Ca（ClO）2，非有效成分CaCl2）
2.黄铁矿FeS2
3.芒硝Na2SO4·10H2O)
4.黑火药C, KNO3, S
5.过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4
6.明矾KAl(SO4)2 ?12H2O
7. 绿矾FeSO4·7H2O
8.蓝矾(胆矾)CuSO4·5H2O
9.皓矾ZnSO4·7H2O
10.重晶石BaSO4
11.苏打Na2CO3
12.小苏打NaHCO3
13.石灰CaO
14.熟石灰Ca(OH)2
15.石灰石,大理石,白垩CaCO3
16.王水(浓硝酸浓盐酸3∶1)
17.石膏CaSO4·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O
18.石英,水晶,硅藻土SiO2 19.菱镁矿MgCO3
20.菱铁矿FeCO3
21.光卤石KCl·MgCl2·6H2O
22.刚玉,蓝宝石,红宝石Al2O3
23.锅垢CaCO3和Mg(OH)2
24.铁红,赤铁矿Fe2O3
25.磁性氧化铁,磁铁矿Fe3O4 26.铅笔芯材料—粘土和石墨
27.煤—有机物和无机物组成的复杂混合物
28.焦炭—含少量杂质的单质碳
29.石油—主要由烷烃,环烷烃,芳香烃组成的复杂混合物
30.脉石SiO2
31.高炉煤气CO,CO2,N2
32.炼钢棕色烟气Fe2O3,CO
33.沼气,天然气CH4
34.焦炉气H2,CH4,少量CO,CO2,C2H4,N2
35.裂解气—乙烯,丙烯,丁二烯还有甲烷,乙烷等
36.碱石灰CaO,NaOH
37.氯仿CHCl3
38.天然橡胶—聚异戊二烯
39.电石气C2H2 40.汽油C5~C11的烃
41.分子筛—铝硅酸盐
42煤焦油—含大量芳香族化合物
43.木精CH3OH
44甘油—丙三醇
45.石炭酸—苯酚
46.蚁醛—甲醛
47.福尔马林--甲醛溶液
48.肥皂—高级脂肪酸的钠盐
解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：
1．状态问题，如H2O、N2O4在标准状况（0℃，101KPa）时为固态；SO3在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准
状况时为液态；戊烷及碳原子数大于5的低碳烃，在标准状况时为液态或固态。
2．特别物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等。
（注：自然界中氢以1H（氕piē，H），2H（氘dāo，D），3H（氚chuān，T）三种同位素
的形式存在）
3．某些物质分子中的原子个数，如Ne 、O3、白磷等。
例如稀有气体为单原子分子，臭氧为三原子分子，白磷为四原子分子。
4．某些物质中的化学键数目，如SiO2、P4、CO2 等。
（注：原子晶体是空间立体网状结构的，无限延展，不能说有多少共价键的。）
5．较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2+H2O、Cl2+NaOH、电解AgNO3溶液等。
（注：如Na2O2+H2O（1mol Na2O2转移NA个e－）、1molFe与少量稀硝酸反应转移2NA 个e－，与足量稀硝酸反应转移3NA个e－等。）
6．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况．
7．某些离子或原子团在水中能发生水解反应，使其数目减少。如Na2S溶液中：n (S2-):n (Na +)﹤1:2
上述7项也往往是命题者有意设置的干扰性因素，并常为学生疏忽之处。
分子中的化学键
双原子分子：
(1)非极性键→非极性分子，如H2、Cl2、N2、O2等
(2)极性键→极性分子，如HCl、NO、CO等
多原子分子：
(1)都是非极性键→非极性分子，如P4、S8等
(2)有极性键
几何结构对称
a.直线型分子（键角180°）→非极性分子，如CO2、CS2
b.正四面体（键角109°28`）→非极性分子，如CH4、CCl4
几何结构不对称→极性分子，
如H2O（折线型）O
/ \
H H
NH3（三角锥形）N
/ | \
H H H
酸式酸根离子的电离与水解的关系：
水解大于电离的酸式酸根：溶液呈碱性
HCO3-HPO42-HS-
电离大于水解的酸式酸根：溶液呈酸性
HSO3-H2PO4-
只电离不水解的酸式酸根：HSO4-
物质颜色的变化总结：
Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色
pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。
红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）
石蕊：p H＜5时呈红色；p H介于5～8时呈紫色；p H＞8时呈蓝色。
酚酞：p H＜8.2时呈无色；p H介于8.2～10时呈粉红色；p H＞10时呈红色。
甲基橙: p H＜3.1时呈红色；p H介于3.1～4.4时呈橙色；p H＞4.4时呈黄色。
甲基红: p H＜4.4时呈红色；p H介于4.4～6.2时呈橙色；p H＞6.2时呈黄色。
重要物质的用途
1．干冰、AgI晶体——人工降雨剂2．AgBr——照相感光剂
3．K、Na合金（l）——原子反应堆导热剂4．铷、铯——光电效应
5．钠——很强的还原剂，制高压钠灯
6．NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一
7．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8．皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9．明矾——净水剂
10．重晶石——“钡餐”11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂12．SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4
13．白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14．红磷——制安全火柴、农药等15．氯气——漂白（HClO）、消毒杀菌等16．Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等
17．H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等
18．O3——漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）
19．石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）；
20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料
21．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料
22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等
23．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂24．维生素C、E等——抗氧化剂25．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等
26．SiO2纤维——光导纤维（光纤），广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。
27．高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于
废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工
业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等
等。
28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官
29．氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、
高压钠灯的灯管等。
30．氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。
常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；
也可以用来制造柴油机。
31．碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。
元素周期律——构、位、性的规律与例外
1．一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。
2．元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
3．大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等20种元素到目前为却未发现稳定的同位素。
4．一般认为碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。（据有些资料说，氢元素形成的化合物最多）
5．元素的原子序数增大，元素的相对原子质量不一定增大，如18Ar的相对原子质量反而大于19K的相对原子质量。
6．质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7．ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8．活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，结构式为所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。
9．一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反。
10．非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等却是离子化合物。11．离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
12．含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13．单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14．一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15．非金属单质一般不导电，但石墨可以导电。
16．非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17．金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O 2KOH + CrO3== K2CrO4 + H2O；Na2O2、MnO2等也不属于碱性氧化物，它们与酸反应时显出氧化性。18．组成和结构相似的物质（分子晶体），一般分子量越大，熔沸点越高，但也有例外，如HF>HCl，H2O>H2S，NH3>PH3，因为液态及固态HF、H2O、NH3分子间存在氢键，增大了分子间作用力。
19．非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20．含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。21．一般元素的化合价越高，其氧化性越强，但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐渐增强。
22．离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
微粒半径大小的比较方法
1．原子半径的大小比较，一般依据元素周期表判断。若是同周期的，从左到右，随着核电荷数的递增，半径逐渐减小；若是同主族的，从上到下，随着电子层数增多，半径依次增大。
2．若几种微粒的核外电子排布相同，则核电荷数越多，半径越小。
3．同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径，因为同周期元素阳离子的核外电子层数一定比阴离子少一层。
4．同种金属元素形成的不同金属离子，其所带正电荷数越多（失电子越多），半径越小。☆判断微粒半径大小的总原则是：
1．电子层数不同时，看电子层数，层数越多，半径越大；
2．电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；
3．电子层数和核电荷数均相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；如r（Fe2+）> r（Fe3+）4．核外电子排布相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；
5．若微粒所对应的元素在周期表中的周期和族既不相同又不相邻，则一般难以直接定性判断其半径大小，需要查找有关数据才能判断。
环境污染
1．臭氧层空洞——大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃的破坏而减少或消失，使地球生物遭受紫外线的伤害。
2．温室效应——大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多，造成地球平均气温上升，加速了
水的循环，致使自然灾害频繁发生。
3．光化学烟雾——空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下，发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾。空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤
燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。
4．赤潮——海水富营养化（含N、P、K等污水的任意排放）污染，使海藻大量繁殖，水质恶化。
5．水华——淡水富营养化（含N、P、K等污水的任意排放）污染，使水藻大量繁殖，水质恶化。
6．酸雨——空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水下降，其pH 通常小于5.6。空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫
酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。
7．汽车尾气——主要是由汽油不完全燃烧产生的CO、气态烃等以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等，它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要
原因。
8．室内污染——由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛（HCHO）气体；建筑材料产生的放射性同位素氡（Rn）；家用电器产生的电磁幅射等。
9．食品污染——指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中，农药、化肥、激素、防腐剂（苯甲酸及其钠盐等）、色素、增白剂（“吊白块”、
大苏打、漂粉精）、调味剂等，以及转基因技术的不恰当使用所造成的污
染。
考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表；
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂PH的变色范围
甲基橙＜3.1红色 3.1——4.4橙色>4.4黄色
酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色
石蕊＜5.1红色 5.1——8.0紫色>8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br–>Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb –2e- →PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石> SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、
金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度
越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）
是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是—Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的
CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：—CHO —
— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H 2CO 3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH 3)2]OH = (NH 4)2CO 3 + 4Ag ↓ + 6NH 3 ↑+ 2H 2O
26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：SO 2、CO 、NO 2、NO ，其中SO 2、NO 2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
29、在室温（20C 。
）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C 、H 地元素。
31、生铁的含C 量在：2%——4.3% 钢的含C 量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl 中含有MgCl 2和 CaCl 2，因为MgCl 2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO 3在空气中形成白雾。固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
反应条件对氧化——还原反应的影响．
1
．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
8HNO 3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO 3)2＋4H 2O 4HNO 3(浓)＋Cu==2NO 2↑＋Cu(NO 3)2＋2H 2O S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O
3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O
2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同
Cl 2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H 2O
3Cl 2+6NaOH=====5NaCl+NaClO 3+3H 2O
3．溶液酸碱性.
2S 2- ＋SO 32-＋6H+＝3S ↓＋3H 2O 5Cl -＋ClO 3-＋6H +＝3Cl 2↑＋3H 2O
S 2-、SO 32-，Cl -、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.
Fe 2+与NO 3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe 2+＋NO 3-＋4H +＝3Fe 3+＋NO ↑＋2H 2O
一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO 4溶
液氧化性较强.
4．条件不同，生成物则不同
1、2P ＋3Cl 22PCl 3(Cl 2不足) ； 2P ＋5Cl 22 PCl 5(Cl 2充足)
2、2H 2S ＋3O 22H 2O ＋2SO 2(O 2充足) ； 2H 2S ＋O 22H 2O ＋2S(O 2不充足)
冷、稀4
高温
3、4Na ＋O 22Na 2O 2Na ＋O 2Na 2O 2
4、Ca(OH)2＋CO 2CaCO 3↓＋H 2O ； Ca(OH)2＋2CO 2(过量)==Ca(HCO 3)2
5、C ＋O 2CO 2(O 2充足) ； 2 C ＋O 22CO (O 2不充足)
6、8HNO 3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO 3)2＋4H 2O 4HNO 3(浓)＋Cu==2NO 2↑＋Cu(NO 3)2＋2H 2O
7、AlCl 3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl 3＋4NaOH(过量)==NaAlO 2＋2H 2O
8、NaAlO 2＋4HCl(过量)==NaCl ＋2H 2O ＋AlCl 3 NaAlO 2＋HCl ＋H 2O==NaCl ＋Al(OH)3↓
9、Fe ＋6HNO 3(热、浓)==Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O Fe ＋HNO 3(冷、浓)→(钝化) 10、Fe ＋6HNO 3(热、浓)Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O Fe ＋4HNO 3(热、浓)Fe(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O
11、Fe ＋4HNO 3(稀)Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O
3Fe ＋8HNO 3(稀) 3Fe(NO 3)3＋2NO↑＋4H 2O
12、C 2H 5OH
CH
2=CH 2↑＋H 2O C 2H 5－OH ＋HO －C 2H 5 C 2H 5－
O －C 2H 5＋H 2O
13、 ＋ Cl 2 ＋ HCl ＋3Cl 2
14、C 2H 5Cl ＋NaOH C 2 C 2H 5Cl ＋NaOHCH 2＝CH 2↑＋NaCl ＋H 2O
15、6FeBr 2＋3Cl 2（不足）==4FeBr 3＋2FeCl 3 2FeBr 2＋3Cl 2（过量）==2Br 2＋2FeCl 3
规律性的知识归纳
1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C 、 、C=O 。
（ 和 中的C=O 双键不发生加成）
2、能与NaOH 反应的：—COOH 、 、
3、能与NaHCO 3反应的：
—COOH
4、能与Na 反应的：—COOH 、 、 －OH
5、能发生加聚反应的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
6、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基（－CHO ）的物质均能发生银镜反应。 （1）所有的醛（R －CHO ）； （2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；
注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙
浓H 2SO 4 170℃ 浓H 2SO 4
140℃ Cl Cl
Cl Cl Cl O O C O OH C OH
O O C C C OH
酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。
7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
（一）有机
1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
2．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）
3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；
4．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
5．含醛基的化合物
6．天然橡胶（聚异戊二烯）CH2=CH－C=CH2
（二）无机
1．－2价硫（H2S及硫化物）；CH3
2．＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；
3．＋2价铁：
6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3
6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 变色
2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2
4．Zn、Mg等单质如Mg＋Br2MgBr2
(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)
5．－1价的碘（氢碘酸及碘化物）变色
6．NaOH等强碱：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O
7．AgNO3
8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
（一）有机
1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
2．苯的同系物；
3．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；
4．含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；
5．石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；
6．煤产品（煤焦油）；
7．天然橡胶（聚异戊二烯）。
（二）无机
1．－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；
2．＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；
3．双氧水（H2O2，其中氧为－1价）
9、最简式相同的有机物
1．CH：C2H2和C6H6
2．CH2：烯烃和环烷烃
3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4．C n H2n O：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；
举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）
1、醇—醚C n H2n+2O x
2、醛—酮—环氧烷（环醚）C n H2n O
3、羧酸—酯—羟基醛C n H2n O2
4、氨基酸—硝基烷
5、单烯烃—环烷烃C n H2n
6、二烯烃—炔烃C n H2n-2
11、能发生取代反应的物质及反应条件
1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；
2．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；
②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂
③浓硫酸：70～80℃水浴；
3．卤代烃水解：NaOH的水溶液；
4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)；
5．酯类的水解：无机酸或碱催化；
6．酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）
高一化学知识点归纳_高一学霸的化学笔记内容 在学习的过程中，经常对所学过的内容进行梳理总结是非常重要的，那么对于高一学生来说，如何整理化学知识点呢?下面给大家带来高一化学知识点归纳，希望对大家有所帮助。 高一化学知识点归纳 一、研究物质性质的方法和程序 1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2. 基本程序： 3.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、电解质和非电解质 1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。 2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3. 离子方程式的书写： ① 写：写出化学方程式 ② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： ① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等 ② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。 ③ 生成难电离的物质(弱电解质) ④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等 三、钠及其化合物的性质： 1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。 4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2 7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3放肆吧 https://www.doczj.com/doc/e412032496.html, 四、以物质的量为中心的物理量关系
1.用金属划分的年代 石器时代、青铜器时代、铁器时代、钢铁时代 2.加热碳酸氢铵实验 （1）文字表达式：碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳 （2）化学表达式：NH4HCO3NH3＋H2O＋CO2 （3）氨气：无色有刺激性气味气体（招嗅法） 水：无色液体（干而冷的小烧杯） 二氧化碳：无色无味气体（澄清石灰水） （4）实验仪器：蒸发皿、铁架台、三脚架 （5）实验现象：白色固体逐渐消失，生成一种有刺激性气味的气体，烧杯内壁有小水滴生成，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 Ps：①从表达式左侧开始描述，到右侧停止 ②描述时只能描述看到的情况，不能出现物质名称 （6）碳酸氢铵保存注意点： 低温、密封、避光 3.氮气 （1）无色无味的气体 （2）化学式：N2 化学性质：很稳定（化学性质决定用途） （3）用途：医疗手术、制氮肥、灯泡填充气、粮食瓜果保护气 4.铁的锈蚀实验 （1）铁锈：红棕色、主要成分三氧化二铁 （2）三氧化二铁 ①颜色：红棕色 ②化学式：Fe2O3 ③结构：疏松多孔 （3）铁生锈是铁、水、氧气共同作用的结果 （4）防锈：刷漆，涂油，镀金属、搪瓷等 （5）食盐作用：加速锈蚀 5.石蜡燃烧实验 （1）文字表达式：石蜡＋氧气水＋二氧化碳 （2）物理变化：熔化、液化、汽化 化学变化：燃烧、生成水与二氧化碳 （3）火焰燃烧颜色为白色，白烟为石蜡蒸汽 6.物理反应：没有新物质生成
物理性质：不需要通过化学变化即能表现出来的性质 化学反应：有新物质生成 化学性质：物质发生化学变化时表现出来的性质 （出现可能、能、可以等字眼为性质，其余为变化） 7.（1）无色气体生成白烟 KI＋AgNO3AgI＋KNO3 （2）无色液体生成黄色沉淀 NH3＋HCl NH4Cl 8.空气：氧气（21%）、二氧化碳（0.03%）、氮气（78%）、稀有气体（0.94%）、其他（0.03%） 稀有气体：氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气 9.混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质 纯净物：只由一种物质组成的物质 10.红磷燃烧实验 （1）文字表达式：红磷＋氧气五氧化二磷 化学表达式：P＋O2P2O5 （2）实验目的：测定实验中氧气的体积分数 实验仪器：燃烧匙、集气瓶、橡皮塞、止水夹、导管、烧杯、红磷、水 实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却至室温后打开止水夹，水倒吸进入集气瓶， 进入水的体积约占集气瓶体积的五分之一。 实验误差：①偏小→红磷量不足 未塞紧橡皮塞 未冷却至室温 ②偏大→未夹紧止水夹 未将燃烧匙迅速伸入 红磷未燃烧完全 ③无论如何结果偏小→红磷因着火点而不可能燃烧完全（3）不用木炭（或其他物质）代替红磷：会生成（消耗）CO2（或其他气体），气压无明显 变化。 （4）另一装置的优点：保证装置密封，防止未迅速伸入燃烧匙等对实验结果造成的影响。 11.铜绿
中考状元笔记 物理
初中学霸提升成绩的 16 个习惯 1、记忆习惯。一分钟记忆，把记忆和时间联系起来，这里还含有注意的习惯。一分钟写多少字，读多少字，记多少字，时间明确的时候，注意力一定好。把学习任务和时间联系起来，通过一分钟注意、记忆来培养学习习惯。 2、演讲习惯。让自己会整理、表达自己的思想，演讲是现代人应该具有的能力。 3、读的习惯。读中外名著或伟人传记，与高层次的思想对话，每天读一、两分钟，与大师为伍，很多教育尽在不言中，一旦形成习惯，自己会终生受益。 4、写的习惯。写日记，有话则长，无话则短，通过日记可以看出一个人有没有能力，有没有思想，有没有一以贯之的品质。 5、定计划的习惯。凡事预则利、不预则废。后进生毛病都出在计划性不强，让人家推着走，而优秀的自己长处就在于明白自己想要干什么。 6、预习习惯。让自己学进去，感受学习、探索、增长能力的快乐。所以请各位同学一定要培养自己预习的习惯。 7、适应老师的习惯。自己同时面对各学科教师，长短不齐、在所难免。自己要适应老师，与老师共同进步，不要稍不如意就埋怨环境。 8、大事做不来，小事赶快做的习惯。这也是非常要紧的一个习惯。尖子自己做尖子的事，后进自己别盲目攀比。大的目标够不到，赶快定小的目标。难题做不了，挑适合你的容易做的题去做。人生最可怕的就是大事做不来，小事不肯做，高不能成，低不肯就，上得去、下不来。所以要让我们的自己永不言败。 9、自己留作业的习惯。老师留的作业不一定同时适应所有同学。同学们要让自己做到脚踏实地、学有所得，从自己的实际出发，为自己布置作业。 10、错题集的习惯。每次考试之后，90 多分的、50 多分的、30 多分的同学，如何整理错题？扔掉的分数就不要了，这次30 分，下次40 分，这就是伟大的成绩。找到可以接受的类型题、同等程度的知识点研究一下提高的办法。整理错题集是很多同学公认的好习惯。 11、出考试题的习惯。自己应该觉得考试不神秘。高中自己应该会出高考试题，初中自己会出中考试题。 12、筛选资料、总结的习惯。自己要会根据自己实际，选择学习资料。 十二个习惯，不要求齐头并进，每个同学要有自己的特点，让老师以教书为乐，让自己以学习为快乐。这快乐要建立在养成这些良好习惯的基础上。祝大家更多地享受到学习的快乐！
【3个老师】初中三年级学霸化学笔记，不看后悔第一章化学的魅力 1.1 化学使世界更美好 化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。 一、化学促进社会发展 ?古代：火药、造纸、冶炼青铜（商）、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药 ?近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法（侯德榜）、人工合成蛋白质 ?现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物 ?未来：绿色化学、多学科应用 二、物质的变化 1、物理变化——没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸） 2、化学变化——有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧） 3、两种变化的区别与联系 ?联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。 ?区别（判断依据）：有无新物质生成 ?判断以下变化属于物理变化还是化学变化 吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化 物理变化：1、3、5、8 化学变化：2、4、6、7、9、10 ?爆炸可为物理/化学变化 三、体验化学变化 ?实验一 ?步骤：取一支试管，加入少量（1~2mL）的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。 ?现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀） ?化学反应式 ?注解：Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰；碳酸钙俗称大理石、石灰石 ?实验二 ?步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。 ?现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。 ?文字表达式：碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙 ?化学反应式（复分解反应） ?实验三 ?步骤：取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用坩埚钳夹住放在酒精灯上点燃。 ?现象：镁带剧烈燃烧，发现耀眼白光，产生白色固体。
状元笔记—生物 第一单元生命的物质基础和结构基础 （、细胞的结构和功能、细胞中的化合物分化、癌变和衰老、细胞增殖、生物膜系统和细胞工程）1.1化学元素与生物体的关系 1.2生物体中化学元素的组成特点 1.3生物界与非生物界的统一性和差异性
1.4细胞中的化合物一览表 1.5蛋白质的相关计算 设 构成蛋白质的氨基酸个数m ， 构成蛋白质的肽链条数为n ， 构成蛋白质的氨基酸的平均相对分子质量为a ， 蛋白质中的肽键个数为x ， 蛋白质的相对分子质量为y ， 控制蛋白质的基因的最少碱基对数为r ， 则 肽键数＝脱去的水分子数，为 n m x -= ……………………………………① 蛋白质的相对分子质量 x ma y 18-= …………………………………………② 或者 x a r y 183 -= …………………………………………③
1.6蛋白质的组成层次 1.7核酸的基本组成单位 1.8生物大分子的组成特点及多样性的原因
1.9生物组织中还原性糖、脂肪、蛋白质和DNA的鉴定 1.10选择透过性膜的特点 1.11细胞膜的物质交换功能 1.12线粒体和叶绿体共同点 1、具有双层膜结构 2、进行能量转换 3、含遗传物质——DNA 4、能独立地控制性状 5、决定细胞质遗传 6、内含核糖体 7、有相对独立的转录翻译系统 8、能自我分裂增殖 水 被选择的离子和小分子 其它离子、小分子和大分子 亲脂小分子 高浓度——→低浓度 不消耗细胞能量（A TP） 离子、不亲脂小分子 低浓度——→高浓度 需载体蛋白运载 消耗细胞能量（ATP）
1.13真核生物细胞器的比较 1.14细胞有丝分裂中核内DNA、染色体和染色单体变化规律 注：设间期染色体数目为2N个，未复制时DNA含量为2a。 1.15理化因素对细胞周期的影响 注：＋表示有影响 1.16细胞分裂异常（或特殊形式分裂）的类型及结果
高中化学：基础知识记忆口诀 1．化合价口诀： （1）常见元素的主要化合价： 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷； 二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。 （2）常见根价的化合价 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 2．燃烧实验现象口诀 氧气中燃烧的特点： 氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。 氯气中燃烧的特点： 磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。 3．氢气还原氧化铜实验口诀 口诀1：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。 口诀2：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。 4．过滤操作实验口诀 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。 5．托盘天平的使用操作顺序口诀 口诀1 先将游码拨到零,再调螺旋找平衡； 左盘物,右盘码,取用砝码用镊夹； 先放大,后放小,最后平衡游码找。 口诀2 螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡，物码分居左右边。 取码需用镊子夹，先大后小记心间。药品不能直接放，称量完毕要复原。 6．酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀 酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。 莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。 眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。 误差判断看V(标)，规范操作靠多练。 7．气体制备 气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后， 除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后， 有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。 有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。 8．制氧气口诀 口诀1：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。 口诀2：实验先查气密性，受热均匀试管倾。收集常用排水法，先撤导管后移灯。
高中生物知识要点理解记忆口诀 其他学科 2011-06-28 15:24 高中生物知识要点理解记忆口诀 1.植物有丝分裂一仁膜消失现两体, 赤道板上排整齐, 一分为二向两极, 两消两现建新壁. (膜仁重现失两体) 二膜仁消，两体现点排中央赤道板点裂体分去两极两消两现新壁建 三膜仁消失显两体，形数清晰赤道齐，点裂数增均两极，两消三现重开始。 四有丝分裂分五段，间前中后末相连，间期首先作准备，染体复制在其间，膜仁消失现两体，赤道板上排整齐，均分牵引到两极，两消两现新壁建。 五细胞周期分五段间前中后末相连间期首先做准备两消两现貌巨变着丝点聚赤道面纺牵染体分两组两现两消新壁现 六前:两失两现一散乱中:着丝点一平面,数目形态清晰见后:着丝点一分二,数目加倍两移开末:两现两失一重建. 2.微量元素铁猛碰新木桶 Fe Mn B Zn Mo Cu 3.大量元素 洋人探亲, 丹留人盖美家 O P C H N S P Ca Mg K People=人 4.八种必须氨基酸 甲硫氨酸缬氨酸赖氨酸 异亮氨酸苯丙氨酸 亮氨酸色氨酸苏氨酸 一甲携来一本亮色书. 二假设来借一两本书 三携一两本单色书来 5．植物矿质元素中的微量元素木驴碰裂新铁桶，猛！ Mo Cl B Ni Zn Fe Cu Mn 6.光合作用歌诀 光合作用两反应，光暗交替同进行，光暗各分两步走，光为暗还供氢能，色素吸光两用途，解水释氧暗供氢， A D P 变 A T P，光变不稳化学能；光完成行暗反应，后还原来先固定，二氧化碳气孔入，C 5 结合C 3 生， C 3 多步被还原，需酶需能还需氢，还原产物有机物，能量贮存在其中， C 5 离出再反应，循环往复永不停。 7.减数分裂口诀 性原细胞作准备初母细胞先联会排板以后同源分从此染色不成对次母似与有丝同排板接着点裂匆姐妹道别分极去再次质缢各西东染色一复胞二裂数目减半同源别精质平分卵相异往后把题迎刃解 8．食物的消化与吸收 淀粉消化始口腔，唾液肠胰葡萄糖；蛋白消化从胃始，胃胰肠液变氨基； 脂肪消化在小肠，胆汁乳化先帮忙，颗粒混进胰和肠，化成甘油脂肪酸；口
《高考状元提分笔记—答题万能公式》 成绩不理想想上本科的同学需要志愿填报咨询的欢迎咨询Q33474264 语文答题公式 （一）某句话在文中的作用： 1、文首：开篇点题；渲染气氛（散文），埋下伏笔（记叙类文章），设置悬念（小说，但上海不会考），为下文作辅垫；总领下文； 2、文中：承上启下；总领下文；总结上文； 3、文末：点明中心（散文）；深化主题（记叙类文章文章）；照应开头（议论文、记叙类文章文、小说） （二）修辞手法的作用： （1）它本身的作用；（2）结合句子语境。 1、比喻、拟人：生动形象； 答题格式：生动形象地写出了＋对象＋特性。 2、排比：有气势、加强语气、一气呵成等； 答题格式：强调了＋对象＋特性 3；设问：引起读者注意和思考； 答题格式：引起读者对＋对象＋特性的注意和思考 反问：强调，加强语气等； 4、对比：强调了……突出了…… 5、反复：强调了……加强语气 （三）句子含义的解答： 这样的题目，句子中往往有一个词语或短语用了比喻、对比、借代、象征等表现方法。答题时，把它们所指的对象揭示出来，再疏通句子，就可以了。 （四）某句话中某个词换成另一个行吗？为什么 动词：不行。因为该词准确生动具体地写出了…… 形容词：不行。因为该词生动形象地描写了…… 副词（如都，大都，非常只有等）：不行。因为该词准确地说明了……的情况（表程度，表限制，表时间，表范围等），换了后就变成……，与事实不符。 （五）一句话中某两三个词的顺序能否调换？为什么？ 不能。因为： （1）与人们认识事物的（由浅入深、由表入里、由现象到本质）规律不一致。 （2）该词与上文是一一对应的关系。 （3）这些词是递进关系，环环相扣，不能互换。 （六）段意的概括归纳 1．记叙类文章：回答清楚（什么时间、什么地点）什么人做什么事。 格式：（时间＋地点）＋人＋事。 2．说明类文章：回答清楚说明对象是什么，它的特点是什么。 格式：说明（介绍）＋说明对象＋说明内容（特点） 3．议论类文章：回答清楚议论的问题是什么，作者观点怎样。
8大高考状元化学复习笔记分享 王龙(北京大学计算机科学技术系学生，江西省高考理科状元)： 化学被称为理科中的文科。题目量较多，单题分较少，因此波动性不大，比之数、理较为稳定。它需要识记许多内容，包括基本知识、元素及其单质、化合物性质、基本解题方法等，皆具有某些文科的特点。但它也具有相当的灵活性，如物质推断题中，你好像看到一个摩术师在向你展示其技艺而你不知其所以然。我的化学老师说，学习化学要首先对各物质性质非常熟悉，因为一些题(如物质推断题)并不能用逻辑推理方式，由果推因，只能由一些特征现象“猜”出物质或元素，这就需要对知识很熟悉。在熟悉的基础上要分门别类，列出知识框表，当然这就要求能深刻理解各个概念，否则分类就没有明确标准。就这样一个框套一个框，许多小体系组成若干中体系，再结合，直至整个体系。如我通常用元素周期表来形成最基本框架，下面细分，哪些族氧化能力强，哪些物质可作半导体……同时记住一些特殊现象，如CuSO4 和H2S可生成H2SO4，用弱酸H2S产生强酸。这方面内 容一般老师都会讲，而且比我清楚得多，最好能向老师讲教。胡湛智(北京大学生命科学学院学生，贵州省高考理科状元)：
化学大概是大家感觉比较好的科目，它和数学、物理一样，页 1 第 要把听课、钻研课本、做习题有机地结合起来。化学中有几个板块：基本理论、元素化合物、电化学、有机化学等。我认为学好化学要注意多记、多用、多理解，化学题重复出现的概率比较大，重要题型最好能在理解的基础上记住，许多化学反应的特征比较明显，记牢之对于解推断题将会有很大帮助。在平时多做题时要注意总结很多有用的小结论，并经常用一用，这在高考时对提高速度有很大帮助。高考化学试题中选择题占87分之多，因此多解、快解选择题是取得好分数的致胜因素。如何才能做得快呢?这就需要你从大量解题的训练中找出一些小窍门来。举一个简单的例子：45克水蒸气和4.4克二氧化碳混合后气体的平均分子量为多少?①45.1，②17.2，③9，④19。如果拿到题马上开始算，大约要2～3分钟，如果你用上自己的小窍门，注意到该混和气体的平均分子量只能在18～44之间，那你可只用二秒钟时间就选出正确答案。类似这样的小窍门还很多，希望大家多留心，注意寻找用熟，迅速提高模考分数。 另外，学好复习好化学并在考试中取胜的一个经验是学会“猜”。这种“猜”实际上是一种层次较高的推断，要有一定的基础，做的题多了熟能生巧，自然会获得一种“灵感”，自己可以创造“猜”法，因为它是你勤劳学习的结晶，不是
初中化学知识点总结 最全教材配套视频课程，最精华的学习干货，尽在全品学堂微信公众号，欢迎大家关注哦！么么哒O(∩_∩)O~ 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42-
高中化学：实验操作知识点记忆口诀 化学实验基本操作 固体需匙或纸槽， 手贴标签再倾倒。 读数要与切面平， 仰视偏低俯视高。 试纸测液先剪小， 玻棒沾液测最好。 试纸测气先湿润， 粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外燃， 三分之二为界限。 硫酸入水搅不停， 慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性， 隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后， 先撤导管后移灯。 解释： 1、固体需匙或纸槽：意思是说在向试管里装固体时，为了避免药品沾在管口和试管壁上，可试试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管的底部，然后使试管直立起来，让药品全部滑落到底部。 2、手贴标签再倾倒：意思是说取液体药品时应将瓶上的标签贴着手心后再倾倒（以免倒完药品后，残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签）。 3、读数要与切面平：仰视偏低俯视高：这句的意思是说取一定量的液体时，可用量筒或移液管（有时也可以用滴定管），在读数时，应该使视线刻度与液体凹面最低点的切线处于同一平面上。否则，如果仰视则结果偏低，俯视则结果偏高。 4、试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好："玻棒"指玻璃棒。意思是说在用试纸检验溶液的性质时，最好先将试纸剪下一小块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，试纸就会被湿润，观察是否改变颜色，由此就可以判断溶液的性质。 托盘天平的使用 螺丝游码刻度尺， 指针标尺有托盘。 调节螺丝达平衡， 物码分居左右边。
取码需用镊子夹， 先大后小记心间。 药品不能直接放， 称量完毕要复原。 解释： 1、螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘：这两句说了组成托盘天平的主要部件：（调节零点的）螺丝、游码、刻度尺、指针、托盘（分左右两个）。 2、调节螺丝达平衡：意思是说称量前应首先检查天平是否处于平衡状态。若不平衡，应调节螺丝使之平衡。 3、物码分居左右边："物"指被称量的物质；"码"指天平的砝码。意思是说被称量物要放在左盘中，砝码要放在右盘中。 4、取码需用镊子夹：这句的意思是说取砝码时，切不可用手拿取，而必须用镊子夹取。 5、先大后小记心间：意思是说在添加砝码时，应先夹质量大的砝码，然后在夹质量小的砝码（最后再移动游码）。 6、药品不能直接放：意思是说被称量的药品不能直接放在托盘上（联想：可在两个托盘上各放一张大小相同的纸片，然后把被称量的药品放在纸片上，潮湿或具有腐蚀性的药品必须放在表面皿或烧杯里称量）。 7、称量完毕要复原：意思是说称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处，使天平恢复原来的状态。 过滤操作实验 斗架烧杯玻璃棒， 滤纸漏斗角一样。 过滤之前要静置， 三靠两低不要忘。 解释： 1、斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样："斗"指漏斗；"架"指漏斗架。这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样（这样可以是滤纸紧贴在漏斗壁上）。 2、过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。 3、三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。"三靠"的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；"两低"的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。 蒸馏操作实验 隔网加热冷管倾， 上缘下缘两相平。
高中化学口诀完全版高中化学 2011-04-06 14:12 一、化学实验基本操作 固体需匙或纸槽， 手贴标签再倾倒。 读数要与切面平， 仰视偏低俯视高。 试纸测液先剪小， 玻棒沾液测最好。 试纸测气先湿润， 粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外燃， 三分之二为界限。 硫酸入水搅不停， 慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性， 隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后， 先撤导管后移灯。 解释
1、固体需匙或纸槽意思是说在向试管里装固体时，为了避免药品沾在管口和试管壁上，可试试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管的底部，然后使试管直立起来，让药品全部滑落到底部。 2、手贴标签再倾倒意思是说取液体药品时应将瓶上的标签贴着手心后再倾倒（以免倒完药品后，残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签）。 3、读数要与切面平仰视偏低俯视高这句的意思是说取一定量的液体时，可用量筒或移液管（有时也可以用滴定管），在读数时，应该使视线刻度与液体凹面最低点的切线处于同一平面上。否则，如果仰视则结果偏低，俯视则结果偏高。 4、试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好"玻棒"指玻璃棒。意思是说在用试纸检验溶液的性质时，最好先将试纸剪下一小块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，试纸就会被湿润，观察是否改变颜色，由此就可以判断溶液的性质。 二、托盘天平的使用 螺丝游码刻度尺， 指针标尺有托盘。 调节螺丝达平衡， 物码分居左右边。 取码需用镊子夹， 先大后小记心间。 药品不能直接放， 称量完毕要复原。
解释 1、螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘这两句说了组成托盘天平的主要部件（调节零点的）螺丝、游码、刻度尺、指针、托盘（分左右两个）。 2、调节螺丝达平衡意思是说称量前应首先检查天平是否处于平衡状态。若不平衡，应调节螺丝使之平衡。 3、物码分居左右边"物"指被称量的物质；"码"指天平的砝码。意思是说被称量物要放在左盘中，砝码要放在右盘中。 4、取码需用镊子夹这句的意思是说取砝码时，切不可用手拿取，而必须用镊子夹取。 5、先大后小记心间意思是说在添加砝码时，应先夹质量大的砝码，然后在夹质量小的砝码（最后再移动游码）。 6、药品不能直接放意思是说被称量的药品不能直接放在托盘上（联想可在两个托盘上各放一张大小相同的纸片，然后把被称量的药品放在纸片上，潮湿或具有腐蚀性的药品必须放在表面皿或烧杯里称量）。 7、称量完毕要复原意思是说称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处，使天平恢复原来的状态。 三、过滤操作实验 斗架烧杯玻璃棒， 滤纸漏斗角一样。 过滤之前要静置，
【3个老师】初中三年级学霸化学笔记，不看后悔 令狐文艳 第一章化学的魅力 1.1 化学使世界更美好 化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。 ?古代：火药、造纸、冶炼青铜（商）、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药 ?近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法（侯德榜）、人工合成蛋白质 ?现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物 ?未来：绿色化学、多学科应用 1、物理变化——没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸） 2、化学变化——有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧） 3、两种变化的区别与联系 ?联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。 ?区别（判断依据）：有无新物质生成
?判断以下变化属于物理变化还是化学变化 吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化 物理变化：1、3、5、8 化学变化：2、4、6、7、9、10 ?爆炸可为物理/化学变化 ?实验一 ?步骤：取一支试管，加入少量（1~2mL）的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。 ?现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀） ?化学反应式 ?注解：Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰；碳酸钙俗称大理石、石灰石 ?实验二 ?步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。 ?现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。 ?文字表达式：碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙 ?化学反应式（复分解反应） ?实验三 ?步骤：取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用坩埚钳夹住放在酒精灯上点燃。 ?现象：镁带剧烈燃烧，发现耀眼白光，产生白色固
高中生物口诀大全 其他学科 2011-06-24 14:30 高中生物口诀大全 1、生命物质基本的规律 水和无机盐，形式定功能。 糖类和脂类，细胞这能源； 种类多样化，功能也改变。 核酸蛋白质，单位是关键。 氨基与羧基，脱水成肽键； 磷酸碱基五碳糖，共同构成核苷酸。 罂粟菊旋花，芭蕉番木瓜（有节乳汁管）杜鹃花胡桃，桑兰李葡萄（内生菌根） 2、第一章细胞的结构中有关细胞膜的记忆 线叶双（线粒体、叶绿体有双层膜） 无心糖（没有膜结构的是中心体和核糖体）
3、原核生物、真核生物中易混的单细胞生物区分记忆 a、原核生物一（衣原体）支（支原体）细（细菌）蓝（蓝藻）子 b、真核生物一（衣藻）团（藻）酵母（菌）发霉（菌）了 c、原核生物中有唯一的细胞器原（原核生物）来有核（核糖体） 4、矿质元素（N、P、K）的作用 蛋（N）黄（缺氮时叶子发黄），（P）淋浴（绿）（意指缺P时叶子暗绿），（K）甲肝（杆）（意指缺钾时茎杆健壮） 5、生物的生长发育中各种激素缺乏或者过多时的症状区分 A、生长激素缺失或者过多时的症状一头生（生长素）猪（侏儒症）不老实，将它的肢端（肢端肥大症）锯（巨人症）了去 B、胰岛素中两种细胞的作用阿（A）姨长得很高－－即胰岛素A细胞产生胰高血糖素 6、遗传病与优生中的各种遗传病 仙（显性致基因遗传）单（单基因）不够（佝偻病）吃软（软骨发育不全）饼（并指）白（白化病）龙（先天性聋哑）笨（苯丙酮尿症）） 青少年（糖尿病）无脑（儿）唇裂多（多基因遗传）怨（原发性高血压）啊 7、动物的个体发育歌诀 受精卵分动植极，胚胎发育四时期， 卵裂囊胚原肠胚，组织器官分化期。 外胚表皮附神感，内胚腺体呼消皮，
书稿高考状元笔记 篇一：高考状元笔记 “高考状元笔记”也成为热卖商品，在淘宝网搜索关键词“状元笔记”，6000余件商品让人眼花缭乱：均标榜是当地高考状元的笔记、错题集、复习资料，以手写复印件为主，每科价格在几元到几十元不等。广告语都一样，“单科成绩能提高20分以上”。“状元笔记”是真是假？对学生是否有用？记者以为孩子买资料为由询问了8家网店。 网络卖家：旺季月销1000件很轻松 在哈尔滨网络卖家的“高考状元笔记专营店”里，自称原哈三中学生、现考入哈尔滨工业大学[微博]的店主为记者介绍：“我们是九个人的团队，有负责销售的，有负责发货的。笔记都是去年哈三中尖刀班学生的。” 负责发货的研二学生则告诉记者：“资料有去年、前年的，都会捡着最好的笔记合订。现在还是淡季，这个月才卖200件。旺季是高考之后高二第一轮复习时，那时候月销1000件都是小意思。”在问到语文笔记出自哪个“状元”时，那边支吾了下说：“这个不透露的。”按单科60元，全套220元的价格，记者粗算了一下：“高考状元笔记专营店”近一个月的销售额已逾3万元。
知情人：很多都是摘录拼凑的 哈市高三生家长[微博]杨女士说：“儿子高二时候买过笔记，看了一下说太薄了，既不是平时课堂笔记，也不是复习时的专题笔记，就是一些拼起来的试卷和杂七杂八的东西。虽然不贵，就怕买到假的甚至错的。” 有一位自称衡水中学内部人士的卖家被揭穿真实发货地在深圳。一名家长留言：“东西也不全，联系卖家，答应退货，但是每本只肯退30元。” 一位曾卖过笔记的知情人告诉记者：“笔记也分正版盗版，真的肯定有，但很多状元笔记都添加了不少非状元的内容。更有商家直接从复习资料上摘录，甚至连前几年的资料都拿来凑数。” 哈三中老师：记笔记的过程更重要 即便是真实的状元笔记，对学生的成绩提升有多少作用？记者采访了哈尔滨第三中学高三组组长董老师。 “如果能提升20分，还来上课做什么？”董老师说：“记笔记的过程就是强化记忆的过程，抛弃这个过程只关注笔记本身，是不会有太大作用的。”状元们的学习方式并不一定适用所有人，这是他们自己在学习中积累的经验和方法。最正确的就是课堂时吸收知识，打好基础，按照计划完成学
高考状元分享学霸化 学笔记 Revised on November 25, 2020
高考状元分享：最全高中“化学笔记”，清晰又实用！建议收藏 2016-04-19 12:10 不知何时起，在全国已经兴起了一股“购买学霸课堂笔记”的热潮，每年6月高考一结束，我们都会看到这样的新闻报道。 他是我去年精英班的学生，2015年1月通过接触我的网络免费公益课，来到了我的精英班学习。那段时间，他的学习成绩还算一般，估计也就只能上二本分数线。 他说，清华大学是他的梦想，他想通过我的精英班学到高效的记忆方法和学习方法，快速进步，直到成功考入清华大学为止。他告诉我，即使2015年高考不能实现他的清华梦，他就算补习一年，也要考入清华。
庆幸的是，通过在我的精英班里学习，他从刚开始的死记硬背，到后来熟练地运用各种记忆方法，最终他仅用了5个月的时间，以745分的高分，成功考入清华大学建筑系。 昨晚，他给我打来电话，和我聊了许久，他说，还记得高中三年，那么认真的学习，还不如在我精英班里5个月的冲刺。 他说其实化学，是他觉得最难的科目，每次考试都距离满分20分，但是经过我高效的记忆方法和学习方法的传授，加上他完整版的课堂笔记，他在高考的时候，化学也拿了满分。 他告诉我，他想把他高中的化学笔记，分享给各位学弟学妹，希望能够帮助他们学好化学。 我谢谢他的好意，希望这些笔记，可以给你的孩子带去帮助！（由于图片较多，希望大家耐心查看）
学习是一个长期积累知识的过程，正确掌握各科学习方法显得尤其重要！很多孩子学习成绩不好、记忆力不佳都是因为没有掌握正确的学习方法而造成的。 ?
常见化学物质俗称大全 初中化学 2011-03-14 11:08 一、硫酸盐类 1.皓矾 ZnSO4.7H2O 2.钡餐,重晶石 BaSO4 3.绿矾,皂矾,青矾 FeSO 4.7H2O 4.芒硝,朴硝,皮硝 Na2SO4.10H2O 5.明矾 KAl(SO4)2.12H2O 6.生石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O 7.胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O 二、矿石类 3.黄铜矿 CuFeS2 5.磁铁矿石 Fe3O4 6.赤铁矿石Fe2O3 7.褐铁矿石 2Fe2O3.3H2O 8.菱铁矿石Fe2CO3 14.石英SiO2 17.刚玉(蓝宝石.红宝石)天然产的无色氧化铝晶体 18.黄铁矿（愚人金）FeS2 20.智利硝石NaNO3 22.大理石（方解石、石灰石）CaCO3 23.孔雀石CuCO3.Cu（OH）2 28.辉铜矿Cu2S 三、气体类 1.高炉煤气CO,CO2等混合气体 2.水煤气CO,H2 3.天然气（沼气）CH4 4.液化石油气C3H8，C4H10为主 四。其他类 1.白垩 CaCO3
2.石灰乳Ca(OH)2 3.熟石灰 2CaSO 4.H2O 4.足球烯 C60 5.铜绿Cu2(OH)2CO3 6.纯碱（碱面） Na2CO3 7.王水 HCl,HNO3 (3:1) 8.水玻璃(泡火碱) Na2SiO3 9.小苏打NaHCO3 10.苏打Na2CO3 11.大苏打（海波）Na2S2O3 12.盐卤MgCl2.6H2O 13.雌黄As2S3 14.雄黄As4S4 15.朱砂HgS 16.石棉CaO.3MgO.4SiO2 17.砒霜As2O3 18.泻盐MgSO4.7H2O 19.波尔多液CuSO4+Ca(OH)2 20.钛白粉TiO2 氯化钠;食盐 NaCL氯化镁;盐卤 MgCL2*6H2O 碳酸钠;苏打.纯碱 Na2CO3 碳酸氢钠;小苏打 NaHCO3 氢氧化钠;烧碱.苛性钠 NaOH 氢氧化钾;苛性钾 KOH 氢氧化钙;熟石灰 Ca(OH)2 高锰酸钾;灰锰氧 KMnO4 氟化钙;萤石.氟石 CaF2 二硫化亚铁;黄铁矿.硫铁矿 FeS2 硫酸铜晶体;胆矾.蓝矾 CuSO4*5H2O 硫酸锌晶体;皓矾 ZnSO4*7H2O 硫酸亚铁晶体;绿矾 FeSO4*7H2O 硫酸铝晶体;明矾 kAL(SO4)2*12H2O 硫酸钙晶体;(生)石膏 CaSO4*2H2O
精品“正版”资料系列，由本公司独创。旨在将“人教版”、”苏教版“、”北师 大版“、”华师大版“等涵盖几乎所有版本的教材教案、课件、导学案及同步练习和 检测题分享给需要的朋友。 本资源创作于2020年8月，是当前最新版本的教材资源。包含本课对应 内容，是您备课、上课、课后练习以及寒暑假预习的最佳选择。 化学选修课部分知识点整理 一、薛定谔方程求解——四个量子数 1.主量子数（n）——电子层 2.角量子数（l）——电子亚层 3.磁量子数（m）——轨道数 4.自旋量子数（m s）——电子自旋方向 1.主量子数（n）电子层数 表示原子中出现几率最大区域离核远近，它决定电子层数 E n=-13.6/n2*Z2（eV）{Z表示原子序数} 注：核外电子的能量还与亚层数有关 2.角量子数（l）亚层数 同一电子层，l值越小，该电子亚层能级越低，能量越低 3.磁量子数（m）轨道数 表示原子轨道或电子云在空间的伸展方向 m：-l……+l的整数共（2l+1）个 n层轨道总数为n2 同一亚层的各原子轨道，在没有外加磁场下，能量石相等的，称为等价轨道（简并轨道） 4.自旋量子数（m s） 描述电子在轨道中的自旋状态 m s=+1/2（顺）-1/2（逆） 基态：电子处于能量最低状态 激发态：电子不处于能量最低状态 二、核外电子排布
1.泡利不相容原理 在同一原子中，没有运动状态完全相同的电子 2.能量最低原理 3.洪特规则 （1）同一亚层中的各个轨道上，电子的排布尽可能分占不同的轨道，并且自旋方向相同（2）在等价轨道上的电子排布在全充满、半充满、全空状态时具有较低能量和较大稳定性 电子排布式 N 1S22S22P3 7 K 1S22S22P63S23P64S1?[Ar]4S1 19 屏蔽效应 在多电子原子中，每个电子不仅受到原子核对它的吸引力，而且还要受到其它电子的斥力，其它电子对某一电子的排斥作用抵消了一部分核电荷，从而使有效核电荷降低，削弱了核电荷对该电子的吸引 能量顺序ns
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