第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表第3课时
一、教材分析：
化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。
二、教学目标
知识目标：
1．明确质量数和A
X的含义。
Z
2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
能力目标：
提高同学们辨别概念的能力。
情感、态度与价值观目标：
通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。
三.教学重点难点：
重点：明确质量数和A
X的含义。
Z
难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
四、学情分析：
同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。
五、教学方法：学案导学
六、课前准备：
学生学习准备：导学案
教师教学准备：投影设备
七、课时安排：一课时
八、教学过程：
（一）、检查学案填写，总结疑惑点（主要以学生读答案展示的方式）
（二）、情景导入，展示目标
原子是构成物质的一种微粒（构成物质的微粒还有离子、分子等），是化学变化中的最小微粒。物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。
（三）、合作探究，精讲点拨
探究一：核素和同位素
1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。
（1）原子的电性关系：核电荷数= 质子数= 核外电子数
（2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，
叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
（3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。
当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；
当质子数(核电核数＜核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。
（4）原子组成的表示方法
[练习1]填表：
粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用A
Z
X表示为
①O 8 18
②Al 24 27
③Ar 18 22
④Cl 35
17
Cl
⑤H 1
1
H
[练习2]（1）X共有x个电子，则N=
（2）A X x-共的x个电子，则N=
（3）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A2-离子所含电子的物质的量为：
2、核素和同位素
（1）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。如如氢元素有1
1H、
2
1H、
3
1H三种不同核素。
原子符号质子数中子数氢原子名称和简称
教师：思考是不是任何原子核都是由质子和中子构成的？
（2）同位素：质子数相同而中子数不
同的同一元素的不同原子互称为同位素。
①同位素中“同位”的含义：指在元素周期表中占据同一个位置的意思。如氕、氘、氚，即同一元素的不同核素之间互称为同位素。 ②同位素的性质：在天然存在的某种元素中，各种同位素原子个数百分含量一般是不变的；（除中子数）
。但由不同的同位素构成的物质物理性质不同。 ③同位素相对原子质量与元素相对原子质量：同位素（即某个原子）相对
原子质量；是指某原子的质量与12C 原子质量的 1/12的比值。例如， 12C 原子质量是1.993
×10-26kg ，一个Fe 原子质量为9.288×10-26
kg ，则该Fe 原子相对质量为
=55.923。所以，同一种元素可以有几种不同的同位素（即不同的原子），
各同位素的相对原子质量是不同的。元素的相对原子质量是各同位素（即各原子）相对原子
质量的代数平均值。设某元素各同位素（即各原子）的相对原子质量分别为M 1、M 2……，各同位素（即各原子）原子个数百分含量分别为x 1%，x 2%……，则该元素相对原子质量 =M 1x 1%+M 2x 2%+……，若用同位素质量数和原子百分含量计算出的平均值为近似相对原子质量。
学生：讨论：以下互为同位素的是
A 、金刚石与石墨
B 、D 2与H 2
C 、40 19X 与 40 20Y
D 、35 17Cl 与37
17Cl
E 、水和重水（D 2O ）
F 、纯碱和烧碱
G 、氕和氘（3）元素、核素、同位素的比较和 探究二、比较元素、核素和同位素
元素 具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称。 核素
具有一定数目的质子和中子的一种原子。即：原子=核素
同位素 具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素），互称同位素。
例1. 某元素的阳离子
n R ，核外共用x 个电子，原子的质量数为A ，则该元素原子里的中
①11H 氕（H ） ②21H 氘（D ） ③31H
氚（T ）
原子符号 质子数 中子数 氢原子名称和简称 ①11H
氕（H ）
②21
H 氘（D ）
③3
1H
氚（T ）
子数为（ ）
A ．n x --A
B ．n x +-A
C ．n x -+A
D ．n x ++A
分析：本题主要考查的是元素的原子得、失电子后，核电荷数和阴、阳离子的核外电子数及离子电荷数的关系。由于阳离子带正电，为原子失去电子的结果；阴离子带负电，为原子获得电子所致。所以阳离子的核外电子数应该是原子的质子数减去阳离子的电荷数，阴离子的核外电子数为原子的质子数加上阴离子的电荷数。根据质量关系：质量数＝质子数＋中子数，因此要求中子数必须先要知道质量数和质子数。根据题意，质量数为已知，而质子数则可根据该离子所带电荷数和它的核外电子数求得。阳离子+n R 核外电子数为x ，则该阳离子对应原子的核外电子数是n x +，核内的质子数也为n x +。所以
n x n x N --=+-=A )(A 答案为A 。
例2．下列说法正确的是（ ）
A ．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同
B ．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C ．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子
D ．
、
、
的质量数相同，所以它们是互为同位素
例3．根据下列叙述填写相应微粒的符号：
A ．某微粒一般不与其它元素的原子反应，这种微粒是____。
B ．某微粒是阴离子，它的原子最外层电子是K 层电子数的3倍，这种微粒是____。
C ．某微粒氧化性极弱，但得到一个电子后的还原性很强，这种微粒是____。
D ．某微粒还原性很弱，但失去一个电子后的氧化性很强，这种微粒是___。
分析：电子层结构为由其最外是8电子的稳定结构，所以该微粒可以是中性原子，
也可以是阳离子或阴离子。A ．该微粒不与其它元素的原子反应，它是稀有气体原子，其原
子核核电荷为18，是氩元素。B ．该微粒还原成中性原子，最外层是K 层电子的3倍，它的
原子结构示意图为，其阴离子为S 2-
。C ．某微粒氧化性很弱，得到一个电子后形成
原子，此原子结构示意图为，所以这种微粒应为K +
。D ．某微粒还原性很弱，失去
一个电子后成为原子，该微粒为氯原子，氯原子氧化性强其微粒应为Cl -。答案为：A ．Ar B ．S 2-
C ．K +
D ．Cl-。
例4．设某元素的原子核内的质子数为m ，中子数为n ，则下述论断正确的是（ ） A ．不能由此确定该元素的相对原子质量 B ．这种元素的相对原子质量为n m +
C ．若碳原子质量为g W ，此原子的质量为g )(W n m +
D ．核内中子的总质量小于质子的总质量
例5． NMR C 136-（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，C 13
6表示的碳原子是（ ）
A ．核外有13个电子，其中6个参与成键
B ．核内有6个质子，核外有7个电子
C ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
分析：从C 13
6分析，质量数为13，质子数为6，中子数为13－6＝7，原子序数＝核电荷
数＝核外电子数＝质子数。答案为D 。
（五）、反思总结，当堂检测：（答题时间：15分钟）
一、选择题
1、硼有两种天然同位素105B 和115B ，已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元素中105B 的质量分数的判断正确的是
A.等于20%
B.略小于20%
C.略大于20%
D.等于80% 2、核内中子数为N 的R 2＋
的离子，质量数为A ，则n 克它的氧化物中所含质子的物质的量为
A .
16+A n (A -N +8) B . 16+A n (A -N +10) C . (A-N+2) D . A
n
(A -N +6) 3、某微粒用R A
Z
n +表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是 A . 所含质子数＝A －n B . 所含中子数＝A －Z C . 所含电子数＝Z ＋n D . 质子数＝Z ＋A
4、11H 、21H 、31H 、H +、H 2是
Ａ. 氢的五种同位素 Ｂ. 五种氢元素
Ｃ. 氢的五种同素异形体 Ｄ. 氢元素的五种不同微粒
5、据最新报道，放射性同位素钬16667Ho 可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A . 32
B . 67
C . 99
D . 166
6、钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti 50
22中，中子数不可能为
A . 30
B . 28
C . 26
D . 24
7、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I 治疗肿瘤。该同位素原于核内的中子数与核外电子数之差是
A . 72
B . 19
C . 53
D . 125
8、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn ，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是
A . 136
B . 50
C . 86
D . 222
9、已知自然界氧的同位素有16O 、17O 、18O ，氢的同位素有 H 、D ，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有
A. 3种
B. 6种
C. 9种
D. 12种 课后练习与提高 二. 填空题：
10．用符号A ：质子数；B ：中子数；C ：核外电子数；D ：最外层电子数；E ：电子层数，填写下列各空：（1）原子种类由 决定；（2）元素种类由 决定；（3）核电荷数由 决定；（4）元素的化学性质主要由 决定；（5）元素的原子半径由 决定； （6）元素的化合价主要由 决定； 11．将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：
35
Cl 34.969 75.77％ 35
Cl 35 75.77％ 37Cl
36.966
24.23％
37
Cl
37
24.23％ 平均
35.453 平均
35.485
试回答下列问题：
（1）34.969是表示_______________； （2）35.453是表示_______________； （3）35是表示____________________； （4）35.485是表示____________________； （5）24.23是表示_______________________。
12．下列各组粒子，属于同一种原子的是 ，互为同位素的是 ，属于同种元素的是 ，属于同素异形体的是 。（填编号） A. 红磷、白磷 B. 核外电子数是10的甲乙两种粒子
C.
R
30
15和
+15285
（核内15个中子） D.
T
D
H、
、
1
1 E. 中子数相同的甲乙两种粒子
13．对于
n
b
A
Z
X，按下列要求各举一例（即每小题分别写出符号题意的两种粒子）。
（1）Z相同而A不同。
（2）A相同而Z不同。
（3）A、Z相同而n不同。
（4）A、Z、n相同而b不同。
（五）发导学案，布置预习：略。
九、板书设计：
元素周期表
（第三课时）
一、核素和同位素
二、比较元素、核素和同位素
十、教学反思：
本节内容较少，主要是掌握并区分核素和同位素两个概念，通过例题精讲，学生练习的方式达到学习目标，本节重在理解和练习。
十一、学案设计及参考答案
第一节元素周期表(第一课) 课题：第一节元素周期表(第一课时) 授课班级高一 课时 教学目的 知识 与 技能 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念 2、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关 系，初步学会运用周期表。 过程 与 方法 1、引导学生自主学习：认识周期表的结构 2、自主探究：探究原子结构与性质的关系 情感 态度 价值观 1、通过对元素周期表编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程， 并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质 2、了解元素周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对学生 进行辨证唯物主义教育 重点元素周期表的结构以及周期、族等概念难点元素在周期表中的位置和原子结构的关系 知识结构与板书设计第一节元素周期表 一、元素周期表 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数1.周期： 三短，四长 2. 族： 主族：短周期+长周期 A 副族：完全长周期 B 0族：稀有气体元素 Ⅷ族：8,9,10纵行 3.过渡元素：副族+第Ⅷ族 元素位置 电子层数 最外层电子数
教学过程 教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动 [视频]《元素周期表之歌》 [引言]到目前为止人类已经发现了112种元素，并随着科技的发展不断地探索发现新的元素。早在人们发现元素的那一刻起，科学家们就一直探索元素的奥秘，这些元素性质不同，有的活泼，有的不活泼。它们之间存在着什么联系呢？元素周期表是根据什么得来的呢？这得从 元素周期表的发展史说起了 讲解元素周期表发展历程 [讲]门捷列夫总结前人的不足，按照元素原子核电荷数递增的顺序将不同种类的元素排入周期表。于是得到了我们今天的元素周期表。在这张表里原子核电荷数即为原子在周期表中的序数。根据我们初中所学的原子核外电子排布知识，即可得到以下的结论。 [板书] 第一节元素周期表 一、元素周期表 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 [过渡]今后，我们只需知道原子的核电荷数或质子数，就能知道该元素在周期表中的排序了。那我们要想再具体的定位该元素在周期表中的位置，就需要更加详尽的表述喽。 [提问]请同学们数一数，元素周期表有多少个横行？ 7个横行 [讲]我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一个族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。 [板书] 1.周期： [讲]下面请同学们看元素周期表中的前三周期，确定每一周期有多少种元素。然后，在试着数数下面的几个周期，确定每一周期有多少种元素 第一周期2种，第二、三周期8种，第四、五周期18种 第六周期和第七周期由于分别有镧系和锕系元素存在，所以这两个周期应该有32种元素。由于第七周期还有部分元素未发现，所以目前在元素周期表中只有26种元素。一、二、三周期元素种类较少，我们称之为短周期，其它四个周期为长周期。第七周期为排满，故有时也被称为不完全周期。帮助学生正视科学探索的艰辛，培养学生热爱科学，追求真理的执着理念 结合核外电子排布知识 以第三周期前三种元素：Na、Mg、Al 核外电子排布为例 重点内容 逐层分析
必修2第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表第3课时 教学目标： （一）知识与技能： 了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；了解周期、主族序数和原子结构的关系 （二）过程与方法： 通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。 （三）情感态度价值观： 通过精心设计的问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。教学重点、难点：周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系。 教学方法：导学探究法 教学过程： ［引入］至今已经发现了100多种元素，人们根据一定的原则将其编排起来，得到了我们现在的元素周期表，而绘制出第一个元素周期表的是俄国化学家门捷列夫。 ［板书］三、元素周期表 ［讲解］按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。在发现原子的组成及结构之 后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： ［板书］原子序数一核电荷数一质子数一核外电子数 ［科学探究］ 1?画出1—18号元素原子的结构示意图。 2?认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。 3?将上述1 —18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。 ［板书］（一）、元素周期表编排原则： 1、按原子序数递增的顺序从左到友排列。 2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。 3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。 ［过渡］下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构，请大家阅读书本第5页的内容。［板书］（二）、元素周期表的结构 ［指导阅读］1、周期
2?族 主族（_个；用 ________________________ 表示） 族（_个纵行，副族（_个；用_________________________ 表示） ——个族）］第 _____ 族（—个，_______ 列） J ______ 族（—个，_________ 列） 过渡元素：［讲解］周期表中还有些族还有一些特别的名称。例如： 第IA族：碱金属元素第VIIA族：卤族元素0 族：稀有气体元素 ［随堂练习］ 1.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 3?原子序数为x的元素位于周期表中的第n A族，则原子序数为x+ 1的元素可能处在第 （） A .川A族 B . I A族C.I B族 D .川B族 4?下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是（） A.12 和17 B.13 和16 C.11 和17 D.6 和8 5?在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。 兀素组例外兀素其他兀素所属类型编号 S、N、Na、Mg P、Sb、Sn、As Rb、B、Te、Fe 素（5 ）金属兀素（6）非金属兀素 周期（—个横 行，—个周期） 第1周期 第2周期 第3周期 第4周期 第5周期 -第6周期 第7周期, （共—种元素） （共—种元素） （共_种元素） （共—种元素） （共—种元素） （共—种元素） 目前发现______ 种元素（—个）
第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表第1课时 一、教材分析 《元素周期表》是人教版高中化学必修一第一章第一节的教学内容，主要学习元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；以及学会推算元素在周期表中的位置。本节是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。 二、教学目标: 1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念； 2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。 3、情感目标：学会合作学习 三、重点和难点元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。 四、学情分析 元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了周期表的大致结构，并会用周期表查找常见元素的相关信息，但对元素与原子结构的关系及元素周期表的具体结构还没有更深的理解。 五、教学方法讨论、讲解、练习相结合 六、课前准备 1、学生的学习准备：预习元素周期表的结构；初步理解周期、族的概念 2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展 学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。 七、课时安排一课时 八、教学过程 （一）预习检查、总结疑惑 检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。 （二）情境导入、展示目标 〔提问〕1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？ 2、周期表中前18号元素有哪些？ 3、表格是按什么原则编排的？ 注：编排三原则 (1)按原子序数递增顺序从左到右排列。 (2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。 (3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。 教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。大家看本节的目标、重点、难点。然后看第一个探究问题，元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生吧预习过程中的疑惑说出来。
第一节元素周期表 第1课时元素周期表 多选 9．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是()。 A. B．X的氧化物XO有毒 C．Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气 D．Z的氧化物只能与酸反应 10．下列叙述不正确 ．．．的是()。 A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B．除短周期外，其他周期均为18种元素 C．副族元素没有非金属元素 D．第ⅢB族中所含元素种类最多 12．下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是()。 A
B C D 13．A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图1－1－1所示，已知E的原子序数为x，则五种元素的原子序数之和不可能 ．．．为()。 图1－1－1 A．5x B．5x＋10 C．5x＋14 D．5x＋25 14．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是()。 A．第七周期第ⅢA族B．第七周期第ⅤA族 C．第五周期第ⅦA族D．第五周期第ⅢA族 15．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断()。 ①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。 A．只有①②正确B．只有①③正确 C．只有③④正确D．①②③④均不正确 16．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X
第一节元素周期表第1课时（导学案） 课前激趣导案 【情景导入】 1907年1月27日，俄国首都彼得堡寒风凛冽，太阳黯淡无光，寒暑表上的水银柱降到零下20多度,街上到处点着蒙有黑纱的灯笼，显出一派悲哀的气氛。几万人的送葬队伍在街上缓缓移动着，在队伍最前头，既不是花圈，也不是遗像，而是由十几个青年学生扛着的一块大木牌，上面画着好多方格，方格里写着“C”、“O”、“Fe”、“Zn”等元素符号。原来，死者是著名的俄国化学家门捷列夫，木牌上画着好多方格的表是化学元素周期表——门捷列夫对化学的主要贡献。 一、学习目标 1.掌握元素周期表的结构 2.理解原子结构与周期和族的关系 3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置 二、学习重难点 掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。 三、预习内容（分为两组问题，1~2为第一组问题，3为第二组问题） 1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数， 原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿ 2.周期表编排规则 把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。 把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。 3.元素周期表的结构 周期名称周期别名元素总数规律 周期（）个，横行（）个第1周期 短周期 周期数== ；各周期元素 从左向右都是原子序数；第2周期
第3周期（第7周期排满是第118号元 素） 第4周期 长周期 第5周期 第6周期 第7周期不完全周期26（当前） 族名类名核外最外层电子数规律 族（）个 纵行（）个 （）个主族（）个副族（）个0族（）个第Ⅷ族主 族 第ⅠA族H和；主族数 == ； 各主族元素从上向下 都是原子序数； 第8、9、10三个纵行 为第Ⅷ族外，其余15 个纵行，每个纵行标为 一族。 第ⅡA族碱土金属 第ⅢA族无 第ⅣA族碳族元素 第ⅤA族氮族元素 第ⅥA族氧族元素 第ⅦA族元素 0族或 副 族 第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、 第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族 全部是元素； 又称为元素 四、学习探究 探究点一：元素周期表结构如何理解？（分为两组，1为第三组问题，2为第四组问题，3为第5组问题） 1、画出1~20号元素核外电子排布（原子结构示意图） 2、以原子序数为横坐标，最外层电子数为纵坐标，画出直方图。 3、⑴元素周期表有多少个横行？多少个纵行？⑵周期序数与什么相关？⑶在每一个 纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么 意思呢？⑷零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？⑸第Ⅷ族有 几个纵行？⑹分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首 有什么特点？说明什么？ 探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？（1~2为第六组问题） 1、由原子结构来确定，原子序数= ；电子层数= ； 最外层电子数= ； 例如：某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置________________ 。
★第三课时 ［板书］第三节元素周期表(第三课时) ［师］前面我们学习了元素周期表的有关知识，知道了门捷列夫在元素周期律的发现及元素周期表的编制过程中，做出了杰出的贡献。那么，引起元素性质周期性变化的本质原因是什么门捷列夫当时怎样认为的 ［生］引起元素性质周期性变化的本质原因是原子序数的递增，而门捷列夫认为元素的性质是随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的。 ［师］不但门捷列夫是这样认为的，在他之前的纽兰兹、迈耶尔、德贝莱纳等在探索元素周期律时也是以此为标准的。与他们不同的是：门捷列夫并没有机械地完全相信当时所测定的相对原子质量数值，从而，使元素周期表的编制出现了质的飞跃。 这也说明，相对原子质量的测定在化学发展的历史进程中，具有十分重要的地位。正如我国著名化学家傅鹰先生所说：“没有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化学反应的意义，就不可能有门捷列夫的周期表。没有周期表，则现代化学的发展特别是无机化学的发展是不可想象的。” 那么，元素周期表中各元素的相对原子质量是怎样得出来的呢 ［生］元素原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值。 ［师］这里的“一种碳原子”指的是哪种碳原子呢 ［生］是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，即碳—12原子。 ［师］元素周期表中各元素的相对原子质量真的是这样计算出来的吗要想知道究竟，我们还须了解以下两个概念。 ［板书］四、核素、同位素 ［师］我们以前学过元素，即具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。知道同种元素原子的原子核中质子数相同。那么，它们的中子数是否相同呢 科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种： ［投影展示］ 三种不同的氢原子 原子符号质了数中子数氢原子名称和简称 ①1 1H 氕（H） ②2 1H 氘（D） ③3 1H 氚（T） ［问］1 1H、3 1 H分别表示什么 ［生］1 1H表示一个质量数为1、质子数为1的原子；3 1 H表示一个质量数为3、质子数为1的原 子。 ［师］根据第一节所写内容，填写表中空白。 ［请一个同学把答案填写在胶片上］ 答案： 10
第一节元素周期表 一、元素周期表概述 1、门捷列夫周期表 按相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类、归纳制出的第一张元素周期表。 2、现行常用元素周期表 ⑴周期表的编排原则 ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的元素排成一个横行 ③把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 ⑵周期表的结构 七个横行；7个周期[三短（2、8、8）、三长（18、18、32）、一不完全] 18个纵行（列），16个族： 7个主族(ⅠA～ⅦA)；（1、2、13～17列）7个副族(ⅠB～ⅦB)；（3～12列） Ⅷ族：3个纵行；（8、9、10列）零族：稀有气体（18列） 周期表中有些族有特殊的名称： 第ⅠA族：碱金属元素（不包括氢元素）第ⅦA族：卤族元素0族：稀有气体元素3、元素周期表的结构与原子结构的关系 原子序数==核电荷数==质子数==核外电子数周期序数==原子的电子层数 主族序数==最外层电子数==最高正价数（O、F除外）==价电子数 非金属的负价的绝对值==8－主族序数（限ⅣA～ⅦA） 4、由原子序数确定元素位置的规律 ⑴主族元素：周期数==核外电子层数；主族的族序数==最外层电子数 ⑵确定族序数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，最后的差 值即可确定。 基本公式：原子序数－零族元素的序数（或各周期元素总数）== 差值 ①对于短周期元素： 若差值为0，则为相应周期的零族元素；若0＜差值≤7，则元素在下一周期，差值即为主族序数。 ②对于长周期元素：
差值为1～7时，差值即为族序数，位于Ⅷ族左侧； 差值为8、9、10时，为Ⅷ族元素。 差值为11～17时，再减去10所得最后差值，即为Ⅷ族右侧的族序数。 若差值＞17，再减14，按同上方法处理。 例：37号和114号元素的推导。 5、同主族元素上、下相邻元素原子序数推导规律： ⑴ⅠA、ⅡA族元素： 元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+上一周期的元素总数 ⑵ⅢA～ⅦA、0族元素： 元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+本周期的元素总数 例1：甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18 例2：X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和X同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是( ) A. Mg、Al、Si B. Li、Be、Mg C. N、O、S D. P、S、O 二、原子结构 1 A Z X 电量：Z==e－ ⑴、构成原子的微粒数目的定量关系 符号X表示质子数为Z，质量数为A的一类原子。 ⑵、构成原子的各种微粒存在下列定量关系： ①核电荷数==质子数==核外电子数 ②质量数（A）==质子数（Z）+中子数（N） ③质量数（A）≈原子的相对原子质量 核外电子(e－) 带负电
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期] 任教学科：_____________ 任教年级：_____________ 任教老师：_____________ xx市实验学校
《元素周期表》（第一课时） 元素周期表教学设计 一、教材分析 《元素周期表》是高一化学必修2第一节内容，所有的化学知识都会用到元素周期表，是化学学科的基石。 本章以元素周期表和元素周期律为框架，首先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。 本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以元素周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤素元素为代表，通过比较原子结构（电子层数，最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来呈现主族族元素性质的相似性和递变性。帮助学生认识元素性质与原子核外电子数的关系。 本节内容要达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。本课是时内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，初步了解原子结构与元素性的关系；能描述元素周期表的结构”。 二、学情分析 学生在初三对1-20号元素的原子结构和元素周期表都有初步了解，但在学习中较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘，解决实际问题的能力较低。这一节课是新学期的第一堂化学课，同时这部分内容又比较枯燥，如何激发学生的学习兴趣，如何引导学生从方法的高度来重新审视这一内容应成为教学设计的关键。 三、教学目标 1、知识与技能 使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。 2、过程与方法 （1）通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力； （2）通过抢答对身边元素有所了解和重视，分组画曲线培养理性思维能力；
第一章第一节第1课时 一、选择题 1．下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是() A．原子的核电荷数 B．原子的中子数 C．原子的质子数 D．原子的核外电子数 答案：B 点拨：元素周期表中元素是按照原子序数由小到大的顺序排列的，而在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，但是不一定等于中子数，所以不能用原子的中子数作为元素周期表中元素排列顺序的依据。 2．在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是() A．8,18,32,32 B．8,18,18,32 C．8,18,18,18 D．8,8,18,18 答案：B 点拨：元素周期表中1～6周期的元素种类数分别是2,8,8,18,18,32，故选B。 3．(2014·经典习题选萃)下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是() A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族 B．副族元素中没有非金属元素 C．除第1周期外，其他周期均有18种元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 答案：B 点拨：在周期表中18个纵行代表16个族，即7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族，A 项错误；副族元素全部是金属元素，B项正确；第2、3周期均为8种元素，第6周期有32种元素，C项错误；碱金属元素是指ⅠA族除H以外的所有元素，D项错误。 4．(2014·试题调研)原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是() A.4Z C．4Z＋5 D．4Z＋14
答案：C 点拨：周期表中同一周期左右相邻原子序数差1；由题图中结构可知，C不可能在第1周期，故C与R或R与D的原子序数之差可能为8、18、32，即C、D原子序数之和存在三种情况：2Z、2Z ＋10或2Z＋14，而A、B原子序数之和可能为2Z，即A、B、C、D四种元素的原子序数之和可能为4Z、4Z＋10或4Z＋14。 5．(2014·西安市一中高一考试)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是() A．16 B．26 C．46 D．36 答案：C 点拨：以第ⅠA族元素的原子序数为例：H(1)、Li(3)、Na(11)、K(19)、Rb(37)、Cs(55)，若两元素为Li和K，原子序数差值为16；若两元素为Na和Rb，原子序数差值为26；若两元素为K和Cs，原子序数差值为36。 6．(2014·吉安一中高一月考)由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是() ①a＝b＋4；②a＋b＝8；③a＋b＝30；④a＝b＋8 A．①②③④B．①③④ C．②④D．③④ 答案：A 点拨：组成AlF3的两元素的原子数的关系符合a＝b＋4； 组成NH3的两元素的原子序数的关系符合a＋b＝8； 组成AlCl3的两元素的原子序数的关系符合a＋b＝30； 组成SO3的两元素的原子序数的关系符合a＝b＋8。 7．(2014·经典习题选萃)如图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种原子核外共有85个电子，其中只有C元素原子次外层电子数为18，则B元素是() A．铝B．镁 C．磷D．硫 答案：C
2019-2020年高一化学元素周期表(第三课时)人教版2［板书］第三节元素周期表(第三课时) ［师］前面我们学习了元素周期表的有关知识，知道了门捷列夫在元素周期律的发现及元素周期表的编制过程中，做出了杰出的贡献。那么，引起元素性质周期性变化的本质原因是什么？门捷列夫当时怎样认为的？ ［生］引起元素性质周期性变化的本质原因是原子序数的递增，而门捷列夫认为元素的性质是随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的。 ［师］不但门捷列夫是这样认为的，在他之前的纽兰兹、迈耶尔、德贝莱纳等在探索元素周期律时也是以此为标准的。与他们不同的是：门捷列夫并没有机械地完全相信当时所测定的相对原子质量数值，从而，使元素周期表的编制出现了质的飞跃。 这也说明，相对原子质量的测定在化学发展的历史进程中，具有十分重要的地位。正如我国著名化学家傅鹰先生所说：“没有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化学反应的意义，就不可能有门捷列夫的周期表。没有周期表，则现代化学的发展特别是无机化学的发展是不可想象的。” 那么，元素周期表中各元素的相对原子质量是怎样得出来的呢？ ［生］元素原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值。 ［师］这里的“一种碳原子”指的是哪种碳原子呢？ ［生］是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，即碳—12原子。 ［师］元素周期表中各元素的相对原子质量真的是这样计算出来的吗？要想知道究竟，我们还须了解以下两个概念。 ［板书］四、核素、同位素 ［师］我们以前学过元素，即具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。知道同种元素原子的原子核中质子数相同。那么，它们的中子数是否相同呢？ 科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种： ［投影展示］ 三种不同的氢原子 原子符号质了数中子数氢原子名称和简称 ①H 氕（H）
必修2第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第1课时 2、据报道， Jl 二可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ） 3、在"二；中，m n 、p 、q 表示X 的四个角码，若 X i 和X ?的q 均为1, m p 的值相等，则 X i 和X 2表示的可能是 A 、不同种元素的原子 B 、同种元素的不同种原子 C 同种元素不同种原子形成的离子 D 、不同元素的离子 4、某元素原子核内质子数为 m ,中子数为n ,则下列论断正确的是 A 、 不能由此确定该元素的相对原子质量 B 、 这种元素的相对原子质量为 m+n C 、 若12 C 原子质量为 Wg ，则此元素原子的质量为 （m+n ）Wg D 、该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量 5、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不 能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同； ③原子是微小的实心球体。从 现代原子一一分子学说的观点看，你认为不正确..的是 （ ） A .只有① B .只有② C .只有③ D .①②③ 6、 据报道，月球上有大量 3 He 存在，以下关于3 He 的说法正确的是 （ ） A 、是4He 的同素异形体 B 、比4He 多一个中子 C 、是4 He 的同位素 D 、比4 He 少一个质子 7、 1 mol D 2O 和1 mol H 2O 不相同的是 （ ） A .含氧原子的数目 B .质量 C. 含有质子的数目 D ?含有中子的数目 & n mol H 2与n mol T 2气体不同之处是 （ ） A ?物质的量 B ?原子数 C .质量 D .体积（相同状况） 78 80 9、Se 是人体必需微量元素，下列关于 34 Se 和34 Se 说法正确的是 （ ） 1、钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素 中子数不可.能.为 A 、 28 B 、 30 C 、 26 姓名 ________ 46 47 Ti 48 Ti 22 li 、 22 Ti 、 22 Ti D 、24 成绩 _________ 49> Ti 、52Ti 中， ( ) A. 32 B.67 C.99 D.166 78 80 A . 34 Se 和34 Se 互为同素异形体 78 80 B . 34 Se 和34 Se 互为同位素
第三节元素周期表 ●教学目标 1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2.使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。 3.使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。 4.通过对元素周期律的发现及元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。 5.使学生了解元素周期律和周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。 6.使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。 ●教学重点 元素周期表的结构、元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。 ●教学难点 元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。 ●课时安排 3课时 ●教学用具 投影仪、胶片、元素周期表挂图 ●教学方法 启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等。 ●教学过程 ★第一课时 ［引言］上一节我们学习了元素周期律，知道元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。 ［板书］第三节元素周期表(第一课时) ［师］请大家拿出自己亲手绘制的元素周期表。 ［学生取表，教师把元素周期表的挂图挂于黑板上］ ［师］根据元素周期律，把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表有不同的形式，我们这里介绍的是其中一种常见的形式。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。下面我们就来学习元素周期表的有关知识。 首先，我们来认识元素周期表的结构。 ［板书］元素周期表的结构 ［师］数一数元素周期表有多少个横行多少个纵行 ［生］(数后回答)有7个横行，18个纵行。 ［师］对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。 ［板书］1.周期 ［师］元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P104的有关内容。 ［学生活动］
《元素周期表》（第二课时） 元素周期表教学设计 （40907063 丁胜根） 一、教材分析 物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。而元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，本节书的总体思路是在初中已有知识的基础上让学生学习元素周期表，突出原子结构与元素原子在周期表中的位置关系后，引导学生思考原子结构与元素性质的关系，得出元素性质主要与原子核外电子排布密切相关的结论，最后，引导学生思考原子核与元素的性质是否有关引出核素概念，了解放射性同位素的应用。 在教学时可将本节教材分为三个课时，第一课时主要认识元素周期表的结构以及其与原子结构的关系；第二课时主要探究元素的化学性质与原子结构的关系；第三课时探究元素的化学性质与原子结构的关系，小结元素性质与原子核外电子排布密切相关后，学习核素及同位素概念。 二、学情分析 在人教版九年级上册第四单元物质构成的奥秘中，学生对元素周期表的简介以及原子的核外电子排布等知识已有所了解，从元素周期表中能够获取元素名称、符号、原子序数、原子相对原子质量等信息，知道最外层电子数为8（第一周期为2）的结构化学性质稳定，金属元素最外层电子数一般少于4，反应中易失去电子，非金属元素的最外层电子数一般多于4，反应中易得到电子。结合学生过往已有的知识，本节课将从实验出发，以一系列的实验事实凸显元素的原子结构（尤其是最外层电子数）与化学性质之间的密切联系，丰富学生对元素周期表的认识，深刻理解“元素周期表是学习和研究化学的重要工具”的含义。 教材中对碱金属元素化学性质的探究通过实验归纳得出，这要求学生能够准确描述实验现象并进行对比归纳；对卤族元素化学性质的探究则将实验事实以表格的形式呈现，这对学生处理信息的能力提出了较高的要求，能够从文字中筛选出关键内容进行对比，归纳出“递变性”规律。另外，本节课除了要让学生发现同一主族元素“递变性”外，还要从同一主族元素化学性质的“相似性”归纳出结构与性质的关系，要求学生有较为全面的思维能力，能够充分挖掘未知的潜在性规律。
第一章第一节元素周期表知识点归纳
高中化学必修2知识点归纳总结 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 知识点一元素周期表 一、元素周期表的发现 1869年，俄国化学家门捷列夫指出第一张元素周期表。 编制原则：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质的元素放在一个纵行。 二、原子序数： （1）按照元素在周期表中的顺序给元素编号。 （2）原子序数与原子结构的关系：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数 三、元素周期表的结构 1.元素周期表的编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．。（周期序数．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ＝原子电子层数） ③把最外层电子数相同 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到 下排成一纵行 ．．。主族序数＝原子最外层电子数 2.元素周期表的结构——周期和族 ①周期： （1）定义：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行，叫周期。（周期序数＝原子电子层数） （2）元素周期表有7行，共有7个周期，从上到下依次为第一周期到第七周期。除第一周期外，每一周期的元素都是从
活泼金属元素开始，逐渐过渡到活泼非金属元素，最后以稀有气体元素结束。 （3）数目、分类及各周期特点 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电 子层数 短周期 一 H —He 2 1 二 Li —Ne 8 2 三 Na —Ar 8 3 长周期 四 K —Kr 18 4 五 Rb —Xe 18 5 六 Cs —Rn 32 6 七 （不完全周期） Fr —112号 26（排满应为32种） 7 ②族： （1） 定义：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺 序排成的纵行叫族。 （主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数） （2）分类18个纵行，分为16个族。（7个主族；7个副族；族的分类、数目 分类依据 表示方法 列序号 族序号 主族（7个） 由短周期元素和长周期元素共同构成的族 用族序数（用大写罗马数字表示）后加字母A 表示 1、2、13、14、 15、16、17 ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA
必修二第一章第1节元素周期表(第1课时) ●学习目标 1．初步了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排原则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的具体位置。 ●新知预习 1．元素周期表的编排原则 (1)按__________递增顺序从左到右排列； (2)将__________相同的元素排成一横行，共有__个横行。 (3)把_______________相同的元素按__________递增顺序从上到下排成一纵行，共有____列。2．元素周期表的结构 (1)周期(横行)——“3短4长” “3短”——三个短周期，即第__________周期； “4长”——四个长周期，即第_____________周期。 (2)族(纵行)——“18个纵行16个族” (3)元素位置与原子结构的关系 周期序数＝__________，主族序数＝_____________。 3．常见族的特别名称 第ⅠA族(除H外)__________元素，第ⅦA族__________元素，0族__________元素，第__________族和__________族称为过渡元素。 ●自主学习 1．元素周期表提供了每种元素的哪些信息？ 提示：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。 对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、 元素名称、外围电子排布、相对原子质量(或质量 数)等内容。 此外，在周期表中，还用不同的颜色来表示金属、 非金属或过渡元素等。若元素符号呈红色表明该元 素是放射性元素。 2．第一张元素周期表是谁排成的？跟现在的元素周期表排列方式一样吗？ 提示：历史上第一张元素周期表是1869年，俄国化学家门捷列夫排成的；他是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行。通过分类、归纳，制成了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系。 第一张元素周期表与现在使用的元素周期表排列方式不一样。主要区别是元素周期表中元素的排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数。即现在我们使用的元素周期表是按元素原子的核电荷数由小到大的顺序排列而成的。 ●师生互动 1、元素周期表的发展历程
第3课时 ［板书］第三节元素周期表(第三课时) ［师］前面我们学习了元素周期表的有关知识，知道了门捷列夫在元素周期律的发现及元素周期表的编制过程中，做出了杰出的贡献。那么，引起元素性质周期性变化的本质原因是什么门捷列夫当时怎样认为的 ［生］引起元素性质周期性变化的本质原因是原子序数的递增，而门捷列夫认为元素的性质是随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的。 ［师］不但门捷列夫是这样认为的，在他之前的纽兰兹、迈耶尔、德贝莱纳等在探索元素周期律时也是以此为标准的。与他们不同的是：门捷列夫并没有机械地完全相信当时所测定的相对原子质量数值，从而，使元素周期表的编制出现了质的飞跃。 这也说明，相对原子质量的测定在化学发展的历史进程中，具有十分重要的地位。正如我国著名化学家傅鹰先生所说：“没有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化学反应的意义，就不可能有门捷列夫的周期表。没有周期表，则现代化学的发展特别是无机化学的发展是不可想象的。” 那么，元素周期表中各元素的相对原子质量是怎样得出来的呢 ［生］元素原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值。 ［师］这里的“一种碳原子”指的是哪种碳原子呢 ［生］是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，即碳—12原子。 ［师］元素周期表中各元素的相对原子质量真的是这样计算出来的吗要想知道究竟，我们还须了解以下两个概念。 ［板书］四、核素、同位素 ［师］我们以前学过元素，即具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。知道同种元素原子的原子核中质子数相同。那么，它们的中子数是否相同呢 科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种： ［投影展示］ 三种不同的氢原子 原子符号质了数中子数氢原子名称和简 称 ①1 H氕（H） 1 ②2 H氘（D） 1 ③3 H氚（T） 1
教学步骤、内容 【引入】活泼的金属元素Na的性质是我们所熟知的，现象是本质的反应，宏观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。 【板书】元素的性质与原子结构的关系 一、碱金属元素 【科学探究一】请同学们看书本P5，并完成该表。由此可以得出什么结论？填写情况，总结异同点元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数 碱 金 属 元 素 【板书】1、在结构上的相似性与递变性 相同点：最外层电子数都相同为1。 不同点：核电荷数从Li到Cs逐渐增多，电子层数依次增多，从2层增大到6层。 【讲解】金属性：指气态原子失去电子的能力大小的性质(由电离能的大小确定)。 还原性：指含有易失电子元素的物质的性质。具有还原性的不一定有金属性 【思考与交流】物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？ 【结论】最外层都有１个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。 【讲解】因此、碱金属最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。 【实验一】取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。观察实验的现象。 【现象】钾首先熔化（熔点低），先与氧气发生反应，后钠再熔化与氧气反应。 【板书】2、化学性质 （1）、碱金属与氧气的反应 【思考与交流】请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧 气在加热条件下的化学反应方程式。 碱金属与氧气的化学反应方程式（加热） 锂O Li O i 2 2 2 4L燃烧 +（白色、氧化锂） 钠 2 2 2 Na O Na O燃烧 +（淡黄色、过氧化钠）
元素周期表第3课时-精品 2020-12-12 【关键字】方法、质量、认识、问题、难点、有效、密切、深入、合作、掌握、了解、研究、规律、位置、稳定、基础、素质、重点、能力、方式、结构、水平、关系、分析、激发、形成、提高、新知识、中心 第一节元素周期表第3课时 一、教材分析： 化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用 的科学。要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。化学 学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要 的是原子。只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深 入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。在初中，学生已初步了解了一些 化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。通过本节 了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。 二、教学目标 知识目标： X的含义。 1．明确质量数和A Z 2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。 能力目标： 提高同学们辨别概念的能力。 情感、态度与价值观目标： 通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。
三.教学重点难点： 重点：明确质量数和A X的含义。 Z 难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。 四、学情分析： 同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。 五、教学方法：学案导学 六、课前准备： 学生学习准备：导学案 教师教学准备：投影设备 七、课时安排：一课时 八、教学过程： （一）、检查学案填写，总结疑惑点（主要以学生读答案展示的方式） （二）、情景导入，展示目标 原子是构成物质的一种微粒（构成物质的微粒还有离子、分子等），是化学变化中的最小微粒。物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。 （三）、合作探究，精讲点拨 探究一：核素和同位素 1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。 （1）原子的电性关系：核电荷数= 质子数= 核外电子数 （2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） （3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离