2019年重庆高中会考化学试题及答案
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________ 题号 一 二 三 四 五 六
总分 得分
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 评卷人 得 分
一、选择题
1. 在反应Cu+2 H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 中，还原剂是 A ．C u B ．H 2SO 4
C ．CuSO 4
D ．SO 2
选：A 分析：
试题分析：在反应Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 反应中，Cu 化合价升高，由0价升高到+2价，Cu 为还原剂，选A 。 考点：考查氧化还原反应基本概念。 2.下列说法正确的是
A ．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl 3溶液
B ．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0
C ．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠
D ．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn 、Fe 、Ag 、Au 等金属 选：A 分析：
试题分析：A 、悬浊液的分散质粒子的直径大于胶体分散质粒子的直径，胶体分散质粒子的直径大于溶液分散质粒子的直径，正确；B 、
根据△H —△S<0，反应自发进行可知：△H<0、△S<0的反应在低温时，△H>0、△S<0的反应在高温时，也可能自发进行，错误；C 、将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠，错误；D 、电解精炼铜时，阳极泥中含有比Cu 稳定的Ag 、Au 等金属，不含Zn 、Fe 等比Cu 活泼的金属，错误。
考点：本题考查分散质粒子的大小、自发反应的判断、产物的判断。 3.下列有关分散系的说法正确的是
A ．一种分散系中可以有一种分散质，也可以有多种分散质
B ．浊液的分散质都能通过过滤从分散剂中分离出来
C ．分散剂一定是液体
D ．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大 选：A
分析：乳浊液的分散质不能通过过滤的方法从分散剂中分离出来，B 项错误；分散系中的分散剂可以是固态、液态或气态物质，C 项错误；同一种溶质在不同温度下的溶解度不同，其饱和溶液的浓度大小无法确定，D 项错误。
4.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ( )。
A ．装置①可验证HCl 气体在水中的溶解性
B ．装置②可用于收集H 2、NH 3、Cl 2、HCl 、NO 2、NO 等
C ．装置③中X 为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢
D ．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 选：B
分析：装置①中HCl 极易溶于水，滴入水后气球膨胀，A 选项正确；装置②中，左边导管进气，可收集比空气密度大的气体，如Cl 2、
HCl 、NO 2等，右边导管进气，可用于收集比空气密度小的气体，如H 2、NH 3等，但NO 不能用排空气法收集，B 选项不正确；四氯化碳的密度比水大，四氯化碳在水的下层，氨气或氯化氢不溶于四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，以防止倒吸，C 选项正确；氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，也可用碱石灰干燥，且多余的氨气可通过倒扣的小漏斗用水吸收(NH 3极易溶于水)，D 选项正确。
5.有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋
、NH 4+、Cl －、Mg 2＋、Ba 2
＋、CO 32—、SO 42—，现取三份100 mL 溶液进行如下实
验：
(1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；
(2)第二份加入足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.06 mol ； (3)第三份加入足量BaCl 2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为6.27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g 。根据上述实验，以下推测正确的是( ) A ．K ＋
一定存在
B ．100 mL 溶液中含0.01 mol CO 32—
C ．Cl －
可能存在
D ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋可能存在 选：C
分析：据(2)知有NH 4+ 0.06 mol ；据(1)(3)知生成BaSO 4 2.33 g(即0.01 mol)，即有0.01 mol SO 42—；有BaCO 3 3.94 g(即0.02
mol)，即有CO 32— 0.02 mol ；Ba 2＋、Mg 2＋不会存在，Cl －
可能存在；由于n(NH 4+)＝2n(CO 32—)＋2n(SO 42—)，由电荷守恒可知，可能
存在K ＋
。
6.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ） A ．同温度、同体积的N 2和O 2 B ．同质量、不同密度的N 2和CO C ．同压强、同体积的H 2和CH 4 D ．同体积、同密度的CO 2和N 2
选：B
分析：A项未指明压强；C项未指明温度；D项当密度相同时，CO
的
2
物质的量少。
7.的正确名称是（）
A．2,5二甲基4乙基己烷
B．2,5二甲基3乙基己烷
C．3异丙基5甲基己烷
D．2甲基4异丙基己烷
选：B
分析：对烷烃的命名关键是选好主链,主链最长且支链最多,然后从支链近的一端编号:
,名称为2,5二甲基3乙基己烷。
8.2011年冬天，全国多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野，“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是() A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象
B．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响
C．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系
D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康
选：C
分析：：空气中的水蒸气很容易在空气中的小颗粒(凝结核)上液化为小水滴，进而形成雾。城市大气中的可入肺颗粒物的主要来源是汽车尾气，尤其是柴油汽车尾气，它们可为雾的形成提供凝结核，故大雾的形成与汽车的尾气排放有关，C错。
9.乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示。下列说法不正确的是
A．电解时石墨电极应与直流电源的正极相连
B．阴极反应式为：HOOCCOOH＋2H＋＋2e－＝OHCCOOH＋H
2
O
C．电解时石墨电极上有O
2
放出
D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化
选：D
分析：
试题分析：由题目提供的信息可知草酸（HOOCCOOH）在电解时被还原得到乙醛酸（OHCCOOH）。还原反应应该是在阴极发生的。所以石墨
电极应该与电源的正极相连，作阳极。阳极的电极反应式为：2H
2
O-
4e-=4H++ O
2
↑,产生氧气。Pb电极为阴极，阴极发生还原反应，反应
的方程式为HOOCCOOH＋2H＋＋2e－＝OHCCOOH＋H
2
O。由上述电极反应
式可以看出，H
2SO
4
的物质的量没有变化，水的物质的量也没有变
化，但是草酸要不断的消耗，所以溶液的酸性减弱，溶液的pH会增大。因此错误的选项为D.
考点：考查用电解草酸制取乙醛酸的反应原理。包括电极的名称、电极式及溶液的酸碱性是知识。
10.以下变化后物质的总能量升高的是
A．钢铁生锈B．气态SO
3
变成固态三聚物C．水电解D．1,3-环己二烯生成苯
选：C
分析：
试题分析：物质的总能量升高说明是吸热反应。 A．钢铁生锈是自发
的氧化还原反应，为放热反应，错误；B．气态SO
3
变成固态三聚物，要发出热量，错误；C．水电解是分解反应，是吸热反应，正确；D．1,3-环己二烯生成苯是加成反应，要放出热量，错误；答案选C。
考点：本题考查化学反应中的能量变化。 评卷人 得 分
二、实验题
11.粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3和C 等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al 2O 3，其流程如下图：
已知烧结过程的产物主要是：NaAlO 2、Ca 2SiO 4、NaFeO 2和Na 2SiO 3等。 （1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式_________________________。
（2）操作a 为冷却、研磨，其中研磨的目的是________________________。
（3）浸出过程中，NaFeO 2可完全水解，水解反应的离子方程式为_______________。
（4）操作b 的名称是_________，所用的玻璃仪器有___________、__________和烧杯。
（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为________________。 （6）上述过程中循环使用的物质是_______________。 选：（1）Al 2O 3+Na 2CO 3
2NaAlO 2+CO 2↑；
（2）提高烧结产物浸出率；
（3）FeO 2-+2H 2O=Fe （OH ）3↓+OH -；
（4）过滤；漏斗、玻璃棒；
（5）Al （OH ）3；（6）碳酸钙和二氧化碳。
分析：试题分析：粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3和C 等，当加CaCO 3、Na 2CO 3进行烧结，发生
Al 2O 3+Na 2CO 32NaAlO 2+CO 2↑、Na 2CO 3+SiO 2Na 2SiO 3+CO 2↑、2CaCO 3+SiO 2Ca 2SiO 4+2CO 2↑、Fe 2O 3+Na 2CO 32NaFeO 2+CO 2↑、C+O 2CO 2，所以气体X 为CO 2，操作a 为冷却、研磨，加入碳酸钠溶
液浸出，AlO 2-+2H 2O ?Al （OH ）3+OH -，碳酸钠溶液呈碱性，抑制偏铝
酸根离子的水解，NaFeO 2可完全水解，FeO 2-+2H 2O=Fe （OH ）3↓+OH -，操作b 过滤出Fe （OH ）3、Ca 2SiO 4，加入氧化钙脱硅，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硅酸根离子反应生成硅酸钙沉淀，操作b 过滤出硅酸钙沉淀，滤液为NaAlO 2，通入二氧化碳，碳酸酸性强于氢氧化铝，所以发生：NaAlO 2+CO 2+2H 2O=NaHCO 3+Al （OH ）3↓，过滤出沉淀氢氧化铝，加热氢氧化铝生成氧化铝和水，电解氧化铝得到铝和氧气。
（1）“烧结“过程中氧化铝和碳酸钠反应：Al 2O 3+Na 2CO 32NaAlO 2+CO 2↑，故答案为：Al 2O 3+Na 2CO 32NaAlO 2+CO 2↑；
（2）“烧结”过程的产物主要是：NaAlO 2、Ca 2SiO 4、NaFeO 2和Na 2SiO 3等，操作a 的下一步为浸出，操作a 为冷却、研磨，所以研磨的目的是提高烧结产物浸出率，故答案为：提高烧结产物浸出率； （3）碳酸钠溶液呈碱性，抑制偏铝酸根离子的水解，NaFeO 2可完全
水解，FeO 2-+2H 2O=Fe （OH ）3↓+OH -，故答案为：FeO 2-+2H 2O=Fe （OH ）3↓+OH -
；
（4）浸出液经过两次操作b 分离沉淀，所以b 为过滤，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯；所以还需用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒；
（5）操作b 过滤出硅酸钙沉淀，滤液为NaAlO 2，通入二氧化碳，碳酸酸性强于氢氧化铝，所以发生：NaAlO 2+CO 2+2H 2O=NaHCO 3+Al （OH ）3↓，所以“碳化”时生成沉淀氢氧化铝，故答案为：Al （OH ）3； （6）根据流程图，上述过程中循环使用的物质有碳酸钙和二氧化碳，故答案为：碳酸钙和二氧化碳。
考点：考查了物质的分离、提纯的方法的应用的相关知识
12.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还
原过程的反应式：NO ＋4H ＋＋3e －
=NO ↑＋2H 2O ；KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________。
（2）反应中硝酸体现了______________、______________的性质。 （3）反应中若产生0.2 mol 气体，则转移的电子的物质的量是________ mol 。
（4）若1 mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
选：（1）14HNO 3＋3Cu 2O=6Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋7H 2O （2）酸性 氧化性 （3）0.6
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
分析：（1）题给的半反应是还原反应，因此另一反应应是还原剂发生氧化反应，题中所给的KMnO 4、Fe 2(SO 4)3是常见的氧化剂，Na 2CO 3无氧化性和还原性，因此只有Cu 2O 作还原剂，在酸性条件下发生氧化反应，根据氧化还原反应遵循得失电子守恒、电荷守恒以及质量守
恒，即得总反应的离子方程式为2NO 3-＋3Cu 2O ＋14H ＋=6Cu 2
＋＋2NO ↑＋7H 2O 。
（2）由反应方程式可知，硝酸一部分作氧化剂被还原为NO ，另一部分形成了硝酸盐起酸的作用。
（3）由题给半反应的方程式知当有1 mol NO生成时，转移3 mol电子，因此若反应中产生0.2 mol气体，则转移的电子的物质的量为0.6 mol。
（4）根据氧化还原反应遵循得失电子守恒规律可知，若被还原的硝酸的物质的量增加，则说明硝酸的还原产物中氮的化合价高于＋2
。价，由此可得反应中可能使用了浓硝酸，浓硝酸的还原产物为NO
2
13.A为药用有机物,从A出发可发生如图所示的一系列反应。已知A 在一定条件下能与醇发生酯化反应,A分子中苯环上有两个取代基,且
溶液反应,但能与NaOH溶苯环上的一卤代物有两种,D不能与NaHCO
3
液反应。
请回答下列问题:
(1)F中的含氧官能团的名称为。
(2)F能发生的反应类型有(填序号)。
①取代反应②加成反应③消去反应④加聚反应⑤缩聚反应
(3)C的化学式为,G的结构简式
为。
(4)某有机物X符合下列条件要求,其名称
为。
①与E的摩尔质量相同
②不与碳酸氢钠溶液反应,但与金属钠反应有气泡生成
③链状结构且核磁共振氢谱有三组峰
(5)芳香族化合物M与A是同分异构体,苯环上两个取代基在对位;M 与A具有相同的官能团。但与新制氢氧化铜悬浊液共热有砖红色沉淀生成,其中一种符合条件的M与NaOH溶液反应的化学方程式
为
。
选：(1)羧基、羟基
(2)①②⑤
(3)CO
2
或
(4)2丙醇(或羟基乙醛)
(5)+2NaOH+HCOONa+H
2
O
分析：由A的分子式及反应条件可知A中含有酯基,由“A在一定条
件下能与醇发生酯化反应”可知A中含有羧基,由“D不能与NaHCO
3溶液反应,但能与NaOH溶液反应”可知D中含有酚羟基,所以A的结构简式为;B、D、F、G中均含有7个碳原子,F为
;(4)E为乙酸,X与(C
2H
4
O
2
)的摩尔质量相同分子式为C
2
H
4
O
2
或C
3H
8
O,由信息可知不含羧基,含有羟基,结构为HO—CH
2
—CHO或HO
—CH(CH
3)
2
;(5)M中含有羧基、酯基,能与新制氢氧化铜悬浊液共热有
砖红色沉淀生成可知酯基中含有醛基,应为甲酸某酯
14.（11分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题。
（1）CO可用于合成甲醇。在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH
2
，在催化剂作用下合成甲醇：
CO（g）+2H
2（g）CH
3
OH（g）平衡时CO的转化率与温度，压强的
关系如下图：
（i）该反应属于_____________反应：（填“吸热”或“放热”）。
（ii ）100℃时，该反应的平衡常数：K=_____________；（用a 、b 的代数式表示）。
若一个可逆反应的平衡常数K 值很大，对此反应的说法正确的是：_________________填序号）
A ．该反应使用催化剂意义不大；
B ．该反应发生将在很短时间内完成；
C ．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小；
D ．该反应一定是放热反应；
（iii ）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO ，2amolH2，达到平衡时CO 转化率________（填“增大”，“不变”或“减小”，下同）平衡常数：________。
（iv ）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO ，7.5molH 2，反应生成CH 3OH （g ），达到平衡时，CO 转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强__________倍。
（2）某温度条件下，若将CO 2（g ）和H 2（g ）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=-890.3KJ/mol
H 2（g ）+1/2O 2（g ）= H 2O （l ） △H=-285.8KJ/mol 则CO 2（g ）和H 2（g ）反应生成液态水的热化学方程式为：_________________________。
选：（1）（i ）放热 （ii ）b 2
/a 2
C （iii ）增大 不变 （iv ）0.55
（2）CO 2（g ）+4 H 2（g ）= CH 4（g ）+ 2H 2O （l ）△H="-252.9" KJ/mol
分析：（i ）压强一定时，升温CO 的转化率降低，即平衡左移，正反应为放热反应
（ii ）0.1Mpa 、100℃条件下，在体积为bL 的密闭容器中达到平衡时，CO 的转化率为0.5： 反应中：CO （g ）+2H 2（g ）
CH 3OH （g ）
初n ： a 2a 0 △n ： 0.5a a 0.5a 平衡n ：0.5a a 0.5a 故K=
若一个可逆反应的平衡常数K 值很大，只能说明正反应的趋势很大，与其反应历程（是否使用催化剂）、是否放热、反应速率无关；由平衡常数的概念可知，该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小，选C
（iii ）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO ，2amolH 2，相当于加压，达到平衡时，CO 的转化率增大，但平衡常数只与温度有关，其值不会改变 （iv ）由“三段式”来判定： 反应中：CO （g ）+2H 2（g ）
CH 3OH （g ）
初n ： 2.5 7.5 0 △n ： 2.25 4.5 2.25 平衡n ： 0.25 3 2.25 在容积不变的情况下，压强比等物质的量比，故达到平衡时，容器内压强为开始时的压强的=0.55倍 （本小题可通过差量法来计算，更加简洁） （2）由所给两热化学方程式：
①CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=-890.3KJ/mol ②H 2（g ）+1/2O 2（g ）= H 2O （l ） △H=-285.8KJ/mol
根据盖斯定律可知②×4－①，得CO 2（g ）+4 H 2（g ）= CH 4（g ）+ 2H 2O （l ）△H="-252.9" KJ/mol
15.(12分)已知2A 2(g)+B 2(g) 2C 3(g)；△H=－Q 1 kJ ／mol(Q 1>0)，在一个有催化剂的固定
容积的容器中加入2 molA 2和1 molB 2，在500℃时充分反应，达平衡后C 3的浓度为
w mol ／L ，放出热量Q 2 kJ 。
（1）若在原来的容器中，只加入2mol C 3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q 3 kJ ，C 3浓度 (填>、=、<)w mol/L ，Q 1、Q 2、Q 3之间满足何种关系 (用代数式表示)。 （2）能说明该反应已经达到平衡状态的是 。 a ．v(C 3)=2 v (B 2)； b ．容器内压强保持不变
c ．v 逆(A 2)=2 v 正(B 2)
d ．容器内的密度保持不变
（3）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T 表示温度，n 表示物质的量），可得出的结论正确的是 ； A ．反应速率c ＞b ＞a
B ．达到平衡时A 2的转化率大小为：b ＞a ＞c
C ．T 2＞T 1
D ．b 点时，平衡体系中A 、B 原子数之比接近2∶1
（4）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA 2和l molB 2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q 4 kJ ，则Q 2 Q 4 ( 填 > 、 = 、 < )，理由
是 。
选：（1）=， Q
1=Q
2
+Q
3
（2）bc[来源:]（3）AD（4）Q
2
4 ，恒压条件 下，由于始终保持较大压强，故反应转化率较高，放出热量较 多。（每空2分，共12分） 分析：略 16.（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。 A．（12分）2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓的品胞结构如右图。试回答： （1）镓的基态原子的电子排布式 是。 （2）砷化镓品胞中所包含的砷原子（白色球）个数 为，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为。 （3）下列说法正确的是（填字母）。 A．砷化镓品胞结构与NaCl相同 B．第一电离能：As>Ga C．电负性：As>Ga D．砷化镓晶体中含有配位键 E．GaP与GaAs互为等电子体 （4）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序 是。 （5）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。（CH3）3Ga 中镓原子的杂化方式为。 B ．（12分）乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应： CH 3COOH+ C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5+H 2O 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl 2·6C 2H 5OH ； ②部分有机物的沸点： 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点（℃） 34．5 78．5 117．9 77 请回答下列问题： （1）浓硫酸的作用是 ，球形干燥管的作用是 。 （2）用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为 、 等。 （3）实验所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去 ；再进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。 （4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。 同一反应时间 同一反应应温度 反应温度/℃ 转化率（%） 选择性（%）* 反应时间/h 转化率（%） 选择性（%）* 40 77.8 100 2 80.2 100 60 92.3 100 3 87.8 100 80 92.6 100 4 92.3 100 120 94.5 98.7 6 93.0 100 *选择性100%表示反应生成的产物全部是乙酸乙酯和水 ①根据表中数据，下列（填字母）为该反应的最佳条件。 a.120℃,4h b.80℃,2h c.60℃,4h d.40℃, 3h ②当反应温度达到120℃时，反应选抒性降低的原因可能 为。 选： A．（12分） （1）l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）（2分） （2）4（2分）正四面体（2分） （3）BCDE（2分，写对1个得0分，写对2～3个得1分，有错得0分） （4）NH 3>AsH 3 >PH 3 （2分） （5）sp2（2分） B．（12分） （1）催化剂和吸水剂：冷凝蒸气、防止倒吸：（每空2分，1个要点1分） （2）原料来不及反应就被蒸出：温度过高，发生了副反应；冷凝效果不蚶，部分产物挥发了（任填2种，1个要点1分，共2分） （3）乙醇和水（1个要点1分，共2分） （4）①c ②乙醇分子间脱水生成了乙醚（4分，每空2分） 分析：略 评卷人得分 四、计算题 17.碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。 （1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： 2Al 2O 3(s)＋2AlCl 3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g) △H ＝a kJ ·mol －1 3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl 3(g) △H ＝b kJ ·mol －1 反应Al 2O 3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H ＝ kJ ·mol － 1 (用含a 、b 的代数式表示)； （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO ，发生反应 C(s)+2NO(g)N 2(g)+CO 2(g) △H="Q" kJ ·mol －1 。在T 1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 时间（min ） 浓度（mol/L ） 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60 N 2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 CO 2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 ①0～10min 内，NO 的平均反应速率v(NO)＝ ，T 1℃时，该反应的平衡常数K ＝ ； ②30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。 a ．通入一定量的NO b ．加入一定量的活性炭 c ．加入合适的催化剂 d ．适当缩小容器的体积 ③若30min 后升高温度至T 2℃，达到平衡时，容器中NO 、N 2、CO 2的浓度之比为3：1：1，则Q 0(填“>”或“<”)。 ④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。 a ．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO 2(g) b ．反应体系的温度不再发生改变 c ．混合气体的密度不再发生改变 d ．反应体系的压强不再发生改变 （3）铝电池性能优越，Al —Ag 2O 电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示： 请写出该电池正极反应式 ；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml 硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al ，则电解后溶液的pH ＝ （不考虑溶液体积的变化）。 选：（15分）（1）0.5a ＋b （2分） （2）①0.032mol ·L －1 ·min －1 （1分）， 0.25 （2分）； ② ad （2分，选对一个给1分，错选不给分）； ③＜（2分）； ④bc （2分，选对一个给1分，错选不给分）；（3）Ag 2O+2e － +H 2O ＝2Ag+2OH － （2分）； 2（2分） 分析： 试题分析：（1）根据反应①2Al 2O 3(s)＋2AlCl 3(g)＋6C(s)＝6AlCl(g)＋6CO(g) △H ＝a kJ ·mol －1 、②3AlCl(g) ＝2Al(l)＋ AlCl 3(g) △H ＝b kJ ·mol －1 并依据盖斯定律可知，①÷2＋②即得 到反应A Al 2O 3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)，所以该反应的△H ＝（0.5a ＋b ）KJ/mol 。 （2）①根据表中数据可知，0～10min 内，NO 的平均反应速率v(NO) ＝＝0.032mol ?L -1?min -1 ；根据表中数据可知，反应C(s)+2NO(g)N 2(g)+CO 2(g)的平衡浓度c(N 2)＝0.25mol/L ；c(CO 2)＝0.25mol/L ；c(NO)＝0.5mol/L ，所以该反应的平衡常数K ＝ ＝＝0.25。 ②30min 后，只改变某一条件，反应C(s)+2NO(g)N 2(g)+CO 2(g)重 新达到平衡。依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，依据平衡常数计算K ＝＝＝0.25。由于平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体体积不变，所以可能是减小容器体积后加入一定量一氧化氮。 a ．通入一定量的NO ，新平衡状态下物质平衡浓度增大，故a 正确； b ．加入一定量的活性炭，碳是固体对平衡无影响，平衡不动，故b 错误； c ．加入合适的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，故C 错误； d ．适当缩小容器的体积，反应前后体积不变，平衡状态物质浓度增大，故d ； 因此正确的答案为ad 。 ③若30min 后升高温度至T 2℃，达到平衡时，容器中NO 、N 2、CO 2的浓度之比为3:1:1，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故Q ＜0。 ④在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。恒容条件下，体积不变。 a 、无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成2n mol NO （g ）的同时消耗n mol CO 2（g ），故a 错误； b 、该反应是放热反应，所以反应体系的温度随着反应的移动而改变，当平衡时，反应体系的温度不变，故b 正确； C 、密度是混合气的质量和容器容积的比值，反应中有固体参加，反应前后气体的质量不等，所以当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化，故c 正确； d 、反应前后体积不变，所以无论反应是否达到平衡状态，压强始终不变，故d 错误，答案选bc 。 （3）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据装置图可知，负极是铝，失去电子。正极上氧化银得电子和水反应生成银和氢氧根离子，电极反应式为Ag 2O+2e －+H 2O ＝2Ag+2OH － ；根据反应中得失电子数相等计算，消耗27mg Al 失去电子是 ×3＝0.003mol 。所以根据反应式2CuSO 4＋ 2H 2O 2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2↑可知，反应中生成氢离子的物质的量＝0.003mol ，所以溶液中氢离子物质的量的浓度＝0.003mol ÷0.3L ＝0.01mol/L ，所以pH ＝－lg0.01＝2。 考点：考查反应热、反应速率和平衡常数的计算；外界条件对平衡状态的影响以及平衡状态的判断；电化学原理的有关应用以及pH 的有关计算等 18.（12分） 在MgCl 2和AlCl 3的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液直至过量。经测定，加入的NaOH 的物质的量(mol)和所得沉浮的物质的量(mol)的关系如下图所示。则： （1）写出代表各线段发生反应的离子方程式： OD 段 _________________________________， 1. 在天体系统的层次划分中，太阳系属于：（） A. 最高一级天体系统 B. 最低一级天体系统 C. 仅次于银河系的天体系统 D. 高于河外星系的天体系统 2. 当地球运行到九月二十三日时：（） A. 夜弧和昼弧不等长 B. 北极圈内产生极夜 C. 晨昏线于北极圈相切 D. 南半球为春季 3. 人们总是在夜间看到北斗七星绕着北极星在运动：（） A. 西升东落 B. 东升西落 C. 顺时针方向 D. 逆时针方向 4. 不属于地球外部圈层的是：（） A. 岩石圈 B. 大气圈 C. 水圈 D. 生物圈 5. 下列叙述正确的是：（） A. 水平气压梯度力垂直于等压线并指向高压 B. 在没有摩擦力的情况下，水平气压梯度力与风向平行 C. 水平气压梯度力愈大，风速就愈大 D. 摩擦力和水平气压梯度力方向相反，大小相等 6. 与大气逆辐射有关的现象是：（） Ａ. 雨后天空格外蓝 B. 城市上空多雾 C. 夏至日漠河市几乎是不夜城 D. 深秋阴天的夜晚无霜冻 7. 关于海洋表面盐度的叙述，正确的是：（） A. 盐度最低的海区纬度最高 B. 同纬度海区, 暖流比寒流盐度偏高 C. 有大量河水汇集的海区, 盐度较 D. 盐度从赤道向两极递减 8. 河流径流季节的变化的主要原因是: ( ) A. 河床的渗流 B. 气候反常 C. 农田灌溉用水 D. 水源补给的变化 9. 承压水与潜水的根本区别是: （） A. 补给方式不同 B. 地质条件不同 C. 排泄条件不同 D. 水位深浅不同 10. 目前地球内部圈层划分的主要依据是: ( ) A. 岩浆的比重不同 B. 各层的厚度不同 C. 地震波传播速度的突然变化 D. 岩浆组成物质的不同 11. 关于地球六大板块划分的正确叙述是: ( ) A. 把整个地球分为六大板块 B. 把地壳分为六大板块 C. 把陆地分为六大板块 D. 把岩石圈分为六大板块 12. 在野外识别地层先后顺序的正确方法是：（） A. 观察地质构造 B. 鉴别地层中的化石 C. 根据地层上下排列顺序 D. 鉴别组成岩层的物质性质 13. 城市生态系统与自然生态系统的区别是: ( ) A. 没有无机环境、生产者和消费者之分 B. 城市环境不是生态系统 C. 工业发达,生产者充足 D. 分解者不足,无法自净 14. 在温带森林食物网中，有“果实→鼠→鼬→狼”食物链，为避免鼠灾，应采取的最好措施是：（） A. 人工围捕 B.对生产者进行保护而建立正常的能量流动 C. 对次级消费者进行适当保护而建立正常的生态平衡 D. 对三级消费者进行适当保护而建立正常的生态金字塔 15. 赤道地区水资源比副热带地区水资源丰富，说明了自然资源：（） A. 分布的规律性和不均衡性 B. 自然资源之间相互影响，相互制约的关系 C. 数量是有限的 D. 生产潜力可不断扩大和提高 16. 关于我国矿产资源分布的正确叙述是：（） 2018年高考理综试题（全国新课标卷）化学部分 1．（2018全国大纲卷）下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 2．（2018全国大纲卷）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ 3．（2018全国大纲卷）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的 一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H < 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 4．（2018全国大纲卷）反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 5．（2018全国大纲卷）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为 A．Al B．P C．Ar D．K 6．（2018全国大纲卷）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④7．（2018全国大纲卷）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是 A．V3>V2 >V4 >V1 B．V3>V4 >V2 >V1 C．V3>V2 >V1 >V4D．V2>V3 >V1 >V4 8．（2018全国大纲卷）橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下： 下列关于橙花醇的叙述，错误的是 A．既能发生取代反应，也能发生加成反应 B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470． 4L氧气（标准状况） D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗 240g溴 重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化 学 试 卷 注意事项： 1．本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间为90分钟。 2．答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题卷规定的位置上。 3．第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡和答题卷一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题 (本题包括30个小题，共60分)每小题只有一个选项符合题意。 1．一定有化学变化发生的过程是 A ．海水蒸馏 B ．碘升华 C ．电解水 D ．水结冰 2．用NaCl 固体配制 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平 C ．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A ． B ． C ． D ． 4．下列各组物质中，互为同素异形体的是 A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．正戍烷与异戍烷 D ．Mg 24 12和Mg 26 12 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．蒸馏水 B ．稀H 2SO 4 C ．CusO 4溶液 D ．Fe(OH)3胶体 6．下列物质，属于电解质的是 [机密]2017年 12月22日前 A．蔗糖 B．氯化钠 C．石墨 D．铜 7．与NaC1化学键类型相同的物质是 A．H2 B． HCI C． KCI D． CO2 8．下列过程吸收热量的是 A．汽油燃烧 B．氨液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释9．在空气中分别加热下列金属，有燃烧现象的是 A．黄金 B．铝箔 C．银 D．钠 10．下列物质属于碱性氧化物的是 A． Al2O3 B．CaO C． CO D． SO2 11．下列关于硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存 C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸 12 选项仪器实验目的 A分液漏斗分离互不混溶的液体 B漏斗分离固体与液体 C天平称量一定质量的固体 D烧杯精确量取一定体积的液体 13．反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率 D．SO2与O2能100%转化为SO3 14．可溶于浓硝酸的红色固体是 A．Cu B．Al C．Si D．S 15．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列对1mol O2的说法，不正确的是A．质量为32 g B．含氧原子数为N A C．分子数为N A D．在标准状况下，体积约为 16．右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是A．锌片逐渐溶解 B．溶液逐渐变蓝 C．铜片上有气泡产生 D．电流计指针发生偏转 17．下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A． Na2O B． NaOH C． Na2O2 D． Na2CO3 18．下列变化属于取代反应的是 2017年市夏季普通高中会考 思想政治试卷 第一部分 选择题 （共56分） 一、 选择题 在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。本大题共28小 题，每小题2分，共计56分。 1． 根据上面图文，建设雄安新区有助于 ①疏解非首都功能 ②探索绿色和创新发展新路径 ③促进京津冀协调发展 ④增加省的行政区域面积 A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④ 2． 上图中，货币执行的职能是 A.世界货币 B. 贮藏手段 C. 价值尺度 D.流通手段 考 生 须 知 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．本试卷共10页，分为两部分。第一部分选择题，共28小题（共56分）；第二部分非选择题，三道大题（共44分）。 3．试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 3．“贾人（商人）夏则资（购买）皮，冬则资絺（夏天用的细麻布），旱则资舟，水则资车。” 这启示我们 A．季节因素在经济活动中起决定作用 B．利用求异心理进行经营不值得提倡 C．经济活动需重视影响价格的多种因素 D．贱买贵卖的经济行为违背价值规律 4．去超市购物，我们发现很多食品包装上贴有二维码（右 图），用智能手机“扫一扫”，生产厂家、生产日期、 保质时间等信息一目了然。二维码技术的广泛应用， 有利于 ①维护消费者的权益②降低商品销售价格 ③完善社会信用体系④树立企业良好形象 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 5．82岁的师傅和他的儿子、外都是火车客运司机，祖三代累计行驶里程2100万公里，共排除机车在线故障千余件，发现并防止各种机车事故近百件。下表简要呈现了三人的工作历程。 人物参加工作时间驾驶列车驾驶时间安全行驶里程 师傅1953年蒸汽机车10万小时600万公里 儿子1985年燃机车5万小时700万公里 外2004年电力机车2万多小时800万公里从上述材料可以看出 ①伴随着科学技术的进步，我国铁路运输效率显著提升 ②我国铁路技术装备完善，完全满足了民众出行的需要 ③铁路行业改进工作条件，确保员工得到劳动安全保护 ④众多铁路人用奉献坚守，践行了安全行驶的职业忠诚 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 6．读右图，经营者“优惠税钱”是一种 A．偷税行为 B．欠税行为 C．骗税行为 D．抗税行为 2017年高考全国卷1理综化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A．b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；B．d分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d的二氯代物是6种，B错误；C．b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C错误；D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确。答案选D。 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C 【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法。A．外加强大的电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，A正确；B．通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C错误；D．外加电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流，D正确。答案选C。 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 【答案】C 重庆市普通高中2017 年12 月学生学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1. 本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100 分。考试时间为90 分钟。 2. 答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 3. 第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡 和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷选择题(共60 分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括30 个小题，共60 分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 一定有化学变化发生的过程是 A．海水蒸馏B．碘升华C．电解水D．水结冰 2．用NaCl 固体配制500mL0.50 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平C．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A． B ．C．D． 4. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 24 26 A．O2 和O3 B ．CO 和CO 2C．正戍烷与异戍烷D．12Mg 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蒸馏水B．稀H2 SO4 C．C usO4 溶液D．Fe(OH) 3 胶体 6. 下列物质，属于电解质的是 A．蔗糖B．氯化钠C．石墨 D ．铜 7．与NaC1 化学键类型相同的物质是 A．H2 B．HCI C．KCI D．CO 2和 12 Mg 机密★启用前 2016年7月宁夏普通高中学业水平文化课考试 地 理 试 题 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共120分，考试时间100分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题上答题无效。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、市（县、区）、考点名称、考场号、座位号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、考场号、座位号、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上，条形码不得撕下重新粘贴。 2．选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔在答题卡规定区域内书写，字体工整、笔迹清晰。 3．请按照题号在答题卡各题的答题区域（黑色线框）内作答，在草稿纸、答题卡规定区域外、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。 第Ⅰ卷 选择题 （共50分） 一. 选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。每小题2分。） 读图1，完成1～2题。 1．图1所示天体系统属于 A ．河外星系 B ．太阳系 C ．行星系统 D ．总星系 2．关于该天体系统中心天体的叙述，正确的是 A ．为地球提供光和热 B ．有高级智慧生命存在 C ．主要组成成分为氢和氮 D ．耀斑现象发生在光球层 图 1 2015年9月10日至13日，第五届中阿博览会在宁夏银川举办。 据此完成3～4题。 3．与会期间，下列说法正确的是 A ．银川正午太阳高度渐增 B ．吴忠白昼时间渐短 C ．地球公转速度渐慢 D ．北极点进入极夜 4．从博览会举办至冬至日（12月22日），太阳直射点的移动方向是 A ．先南移后北移 B ．先北移后南移 C ．始终北移 D ．始终南移 2015年10月4日，第22号台风“彩虹”在我国广东省湛江市登陆，给当地带来狂风暴雨，灾情严重。 据此完成5～6题。 5．此日影响湛江市的天气系统是图2中 6 ．监测上述灾情主要运用的地理信息技术是 A ．GPS B ．RS C ．GIS D ．数字地球 结合图3的新疆景观图，完成7～8题。 7. 由风力堆积作用形成的景观是 A ．吐鲁番盆地 B ．天山山脉 C ．风蚀城堡 D ．沙丘地貌 8. 形成天山山脉的主要地质作用是 A ．挤压隆起 B ．火山喷发 C ．冰川侵蚀 D ．流水堆积 图2 图3 2014高中会考政治真题及答案 1.2006年3月3日《人民日报》载文强调："必须牢固树立科学发展观，树立正确的世界观、人生观、价值观。"世界观是 A.人们对具体科学知识的概括和总结 B.人们对整个世界以及人与世界关系的总的看法和根本观点 C.具体科学知识的总和 D.认识世界和改造世界的根本方法 2.2006年6月30日，胡锦涛总书记在庆祝中国共产党成立85周年大会上强调，广大党员干部尤其是各级领导干部要牢固树立科学的世界观、人生观、价值观和正确的权力观、利益观，始终与人民群众同呼吸、共命运、心连心。广大党员干部之所以要牢固树立科学的世界观，是因为 A.科学的世界观能够指导人们正确的认识世界和改造世界 B.科学的世界观是人们改造世界的物质力量 C.科学的世界观是人们对客观事物的正确反映 D.世界观是人们对于整个世界的根本观点 3."雾里看花，水中望月，谁能分辨这变幻莫测的世界"。从哲学上看，这一段歌词所反映的问题是 1.2006年3月3日《人民日报》载文强调："必须牢固树立科学发展观，树立正确的世界观、人生观、价值观。"世界观是 A.人们对具体科学知识的概括和总结 B.人们对整个世界以及人与世界关系的总的看法和根本观点 C.具体科学知识的总和 D.认识世界和改造世界的根本方法 2.2006年6月30日，胡锦涛总书记在庆祝中国共产党成立85周年大会上强调，广大党员干部尤其是各级领导干部要牢固树立科学的世界观、人生观、价值观和正确的权力观、利益观，始终与人民群众同呼吸、共命运、心连心。广大党员干部之所以要牢固树立科学的世界观，是因为 A.科学的世界观能够指导人们正确的认识世界和改造世界 B.科学的世界观是人们改造世界的物质力量 C.科学的世界观是人们对客观事物的正确反映 D.世界观是人们对于整个世界的根本观点 2018年真题 （全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿 法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是（） A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br?/CCl 4 色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（） A. B. C. D. 10. 11. 12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电 子数之和为10：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说 确的是（） A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 13. 26.(14分) (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是 _______。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1.K2,关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。 （3）打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点____。 27.（14分） 2018年北X春季普通高中会考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷选择题（每小题2分，共50分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1．三聚氰胺是一种化工原料，不可用于食品添加剂。三聚氰胺的分子式为C3H6N6，它属于 A．单质 B．有机物 C．混合物 D．氧化物 2．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不．正确 ．．的是 A．无色 B．有毒 C．黄绿色 D．有刺激性气味 3．He 3 2是较为安全的高效核聚变反应原料。He 3 2 原子核内中子数是 A．1 B．2 C．3 D．5 4．下列物质中，只含离子键的是 A．H2 B. NaCl C．H2O D．HCl 5．下列物质中，不．属于 ．． 电解质的是 A．蔗糖 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4 6．常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液7．下列元素中，属于第二周期的是 A．氢 B．氧 C．钠 D．氯 化学试卷第1页（共8页） 8．合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是 A ．钠 B ．硫 C ．青铜 D ．氧化铜 9．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．蒸馏水 B ．稀H 2SO 4 C ．CuSO 4溶液 D ．Fe(OH)3 胶体 10．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．Al 2O 3 D ．Fe 2O 3 11．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上 所贴的危险化学品标志是 A B C D 12．下列关于碳酸氢钠（NaHCO 3）的叙述中，不正确．．． 的是 A ．可溶于水 B ．受热易分解 C ．受热不分解 D ．能与盐酸反应 13．下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是 14．在光照条件下可与甲烷发生反应的物质是 A ．氯气 B ．稀盐酸 C ．氢氧化钠溶液 D ．酸性高锰酸钾溶液 15．工业上常用电解法冶炼的金属是 A ．Cu B ．Fe C ．Al D ．Ag 16．下列第三周期元素中，非金属性最强的是 A ．硅 B ．磷 C ．硫 D ．氯 17．下列物质中，不能．． 发生水解反应的是 A ．油脂 B ．淀粉 C ．葡萄糖 D ．蛋白质 18．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A ．酒精和水 B ．碘和四氯化碳 C ．水和四氯化碳 D ．食盐水和糖水 化学试卷 第2页（共8页） +9 2 7 A ． +9 2 8 B ． 2 8 6 +16 C ． D ． 2 8 8 +16 高中地理会考模拟测试题 第Ⅰ卷（共60分） 注意事项：第一卷共5页，考生用2B铅笔答在答题卡上 一、单项选择题（共30小题，每小题1分，共30分）每小题只有一个正确答案，多选、不选或选错均不得分。 1. 在天体系统的层次划分中，太阳系属于：（） A. 最高一级天体系统 B. 最低一级天体系统 C. 仅次于银河系的天体系统 D. 高于河外星系的天体系统 2. 当地球运行到九月二十三日时：（） A. 夜弧和昼弧不等长 B. 北极圈内产生极夜 C. 晨昏线于北极圈相切 D. 南半球为春季 3. 人们总是在夜间看到北斗七星绕着北极星在运动：（） A. 西升东落 B. 东升西落 C. 顺时针方向 D. 逆时针方向 4. 不属于地球外部圈层的是：（） A. 岩石圈B. 大气圈 C. 水圈 D. 生物圈 5. 下列叙述正确的是：（） A. 水平气压梯度力垂直于等压线并指向高压 B. 在没有摩擦力的情况下，水平气压梯度力与风向平行 C. 水平气压梯度力愈大，风速就愈大 D. 摩擦力和水平气压梯度力方向相反，大小相等 6. 与大气逆辐射有关的现象是：（）Ａ. 雨后天空格外蓝B. 城市上空多雾 C. 夏至日漠河市几乎是不夜城 D. 深秋阴天的夜晚无霜冻 7. 关于海洋表面盐度的叙述，正确的是：（） A. 盐度最低的海区纬度最高 B. 同纬度海区, 暖流比寒流盐度偏高 C. 有大量河水汇集的海区, 盐度较 D. 盐度从赤道向两极递减 8. 河流径流季节的变化的主要原因是: ( ) A. 河床的渗流 B. 气候反常 C. 农田灌溉用水 D. 水源补给的变化 9. 承压水与潜水的根本区别是: （） A. 补给方式不同 B. 地质条件不同 C. 排泄条件不同 D. 水位深浅不同 10. 目前地球内部圈层划分的主要依据是: ( ) A. 岩浆的比重不同 B. 各层的厚度不同 C. 地震波传播速度的突然变化 D. 岩浆组成物质的不同 11. 关于地球六大板块划分的正确叙述是: ( ) A. 把整个地球分为六大板块 B. 把地壳分为六大板块 C. 把陆地分为六大板块 D. 把岩石圈分为六大板块 12. 在野外识别地层先后顺序的正确方法是：（） A. 观察地质构造 B. 鉴别地层中的化石 C. 根据地层上下排列顺序 D. 鉴别组成岩层的物质性质 13. 城市生态系统与自然生态系统的区别是: ( ) A. 没有无机环境、生产者和消费者之分 B. 城市环境不是生态系统 普通高中政治会考模拟题 第一部分选择题（共50 分） 一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求 的。本大题共25 小题，每小题 2 分，共计50分。） 1-4 时事政治（略） 5、关于商品生产和商品交换的内在联系可用下图表示： 分析图示，可以得出的正确结论是 ①商品价值的高低是由供求关系决定的 ②生产者是否获利与供求关系密切相关 ③商品生产与商品交换相互作用 ④市场可以对资源进行优化配置 A．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④ 2. 小林的父亲听说小林学了外汇知识，考他说：“我们公司想从国外进口一批货物，听说人民币以后还要 升值。假如真是这样，是现在进口这批货物合算，还是以后进口合算？” 小林的正确回答应该是 A. 升值后合算，因为人民币升值后可以兑换更多的外币 B. 升值后合算，因为人民币升值后可以兑换更少的外币 C. 现在合算，因为人民升值前可以兑换更多的外币 D. 现在合算，因为人民币越升值，外国货价格越高3．在一些同学中，背名牌书包、穿名牌运动鞋等逐渐成为消费时尚。对此，有同学提出：反对攀比，不反对名牌；名牌消费应量力而行，避免增加家庭负担。这是提倡 A．缩小消费差别 B ．适度消费C ．绿色消费D ．超前消费 4．右图表示效率与收入差距的关系，横轴x 代表收入差距，纵轴y 代表效率，原点O表示绝对的平均主义和绝对的低效率。曲线表示效率随着收入差距的扩大而变化的情况。该图表明 A ．效率越高收入差距越大 B ．效率与收入差距成反比 C．在x1 之前，效率与收入差距成反方向变化 D ．收入差距扩大到一定程度之后，效率会降低 5．“制造成本价” “批发价”“零售价” , 这些“价”所对应的经济活动的环节分别是A．分配生产消费 B ．分配交换分配 C．生产消费交换 D ．生产交换交换 6．有人说，税收就是国家不付任何报酬而向居民取得东西。这主要是强调税收的 A．流动性 B ．无偿性C ．固定性D．法制性 8．“善于持家的人都懂得，如果在家里制作的成本高于从外面购买，那么就不要尝试在家里 制作。”这句话启示我们，在国际贸易中要 ①始终坚持自力更生的原则②善于利用比较优势 ③学会从国际分工和贸易中获益④提高本国社会劳动生产率 A．①② B ．①④ C ．②③ D ．③④ 9．中国共产党十八届四中全会确定的全面推进依法治国的总目标是 A．保证公正司法，提高司法公信力 B．深入推进依法行政，加快建设法治政府 C．增强全民法治观念，推进法治社会建设 D．建设中国特色社会主义法治体系，建设社会主义法治国家10．在我国，任何人都享有宪法和法律规定的权利，同时必须履行宪法和法律规定的义务。 这是因为 A．公民的权利和义务是按比例分配的 B ．权利和义务在法律关系上是相对应而存在的 C．权利也是义务，义务也是权利 D ．公民的权利和义务是对立的 11．干部用得准不准，交给群众“审一审”，干部用得行不行，交给群众“评一评”, 这是对政府工作人员任用实行公示制的通俗说法。选用干部通过公示的办法让群众把好最后 关，将干部人选交给群众评审、把关。这表明 高二化学会考模拟试题 可能用到的原子量： H：1 Li：7 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe:56 Ag：108 Ba：137 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 第Ⅰ卷（选择题共66分） 一．每小题只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．下列气体中，在常温下难溶于水的是 （A）氯化氢（B）氨气（C）甲烷（D）二氧化硫 2．下列气体中，有颜色且有刺激性气味的是 （A）氢气（B）氮气（C）一氧化碳（D）二氧化氮 3．下列物质中，不能与水反应的是 （A）一氧化氮（B）氯气（C）五氧化二磷（D）生石灰 4．下列物质中，能使石蕊试液褪色的是 （A）二氧化碳（B）氯气（C）氧化钠（D）氯化氢 5．下列晶体中属于原子晶体的是 （A）三氧化硫（B）铝（C）二氧化硅（D）硝酸钾 6．下列原子结构示意简图中，表示某惰性气体原子的是 7．下列关于氯气性质的说法中，错误的是 （A）比空气重（B）易溶于水（C）能与烧碱溶液反应（D）黄绿色 8．下列各组物质中，互为同分异构体的是 （A）丙烯与环丙烷（B）金刚石与石墨 （C）与（D）与 9．下列各组元素中，属于同一周期的是 （A） H He Li （B）Ne Na Mg （C） C N F （D）Li Na K 10．下列各组中的两种元素，能形成共价化合物的是 （A）K与O （B）Mg和Cl （C）H与H （D）P与Cl 11．28g氮气在标准状况下的体积约为 （A）1mol （B）2mol （C）22.4L （D）44.8L 12．下列对大气造成污染的是（1）含磷洗衣粉（2）汽车尾气（3）烟尘 （A）1和2 （B）2和3 （C）1和3 （D）1、2、3 13．乙炔使溴水褪色的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）取代反应（D）消去反应 14．制酚醛树脂的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）缩聚反应（D）消去反应 15．下列物质中，能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是 （A）硫氰化钾（B）氢氧化钠（C）硝酸（D）苯酚 16．在化学实验时，能直接加热的仪器是 （A）量筒（B）烧杯（C）容量瓶（D）试管 17．实验室制取下列物质时，不需要加热的是 （A）制取甲烷（B）制取硝基苯（C）制取乙炔（D）制取氯气 2015年1月福建省普通高中学生学业基础会考 地理试题 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确答案) 1．目前人类所知道的最高一级天体系统是 A．太阳系 B．银河系 C．总星系 D．河外星系 2．图l是太阳大气层的结构示意图，发生在A层的太阳活动主要是A．黑子 B．日珥 C．耀斑 D．太阳风 3．图2中能正确表示“海陆风”的是 A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 4．图3是地球上气压带示意图，与热带雨林气候形成有关的是 A.甲 B．乙 C．丙 D．丁 5．图4是水循环示意图，我国南水北调工程直接干预的环节是 A．a B．b C．C D．d 6．图5是某海区表层海水等温线分布示意图，与图示相符的是 A．a洋流流向是从较低纬流向较高纬 B．a洋流对沿岸气候有降温减湿作用 C．海轮从甲到乙是顺洋流航行 D．乙处水温比同纬度海域的水温低 图6是地质构造示意图，读图回答7-8题。 7．图中岩层发生弯曲及断裂位移的主要原因是 A．变质作用 B．岩浆活动 C．地壳运动 D．外力作用 8．与汾河谷地成因相吻合的地质构造是 A．① B．② C．③ D．④ 图7是自然景观地域分异示意图，读图回答9-l0题。 9．自然景观从①→②→③→④的变化体现的是 A．由赤道到两极的地域分异规律 B.从沿海向内陆的地域分异规律 C．山地的垂直地域分异规律 D．非地带性现象 10．形成③→⑤→⑥地域分异的基础是 A．光照 B．水分 C．热量 D．海拔 11．农业文明时期，人类与环境的关系是 A．崇拜又依赖 B．对抗性明显增强 C．征服自然 D．谋求人地协调美国“硅谷”以微电子工业为主导，集中了数千家电子工业企业，是目前世界上最大的微电子工业基地。据此完成l2-l3题。 12.影响美国“硅谷”工业的主要区位因索是 A．市场 B．技术 C．劳动力 D．原料 13．微电子工业的特点是 A．研究开发费用在销售额中所占比例低 B．产品的更新换代周期长 C．增长速度比传统工业慢 D．产品面向世界市场 表1为第六次全国人口普查部分数据表，读表回答l4-l5题。 表1 14．第六次全国人口普查的数据反映我国人口增长模式是 A．原始型 B．传统型 C．过渡型 D．现代型 15．四川、广东两省人口变化的主要原因是 A．人口迁移 B．四川省人口老龄化，死亡率高 C．文化观念 D．广东省人口出生率高，增长快 图8是江西千烟洲土地利用示意图，读图 回答l6-17题。 16．该地区发展立体农业的主导因素是 A．气候 B．地形 C．植被 D．水文 17．20世纪80年代初，该地区乱砍滥伐导致的主要环境问题是 A．土地荒漠化 B．资源枯竭 C．水土流失 D．环境污染 （全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是（） A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br?/CCl 4 色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（） A. B. C. D. 10. 11. 12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 13. 26.(14分) (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是 _______。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开 ,关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。 （3）打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点____。 27.（14分） 28.(15分) 答案 答案：7. D 8. A 9. D 10. B 11. C 12. B 13. C 26. 福建省普通高中会考化学 试题 Revised by Jack on December 14,2020 1997年福建省普通高中会考化学试题 发布时间：2001年3月1日00:00 (考试时间：90分钟；满分：100分) 本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题；第1卷(选择题共54分) 原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(下列各题只有一个正确答案。每小题2分，共54分。 1．医疗上常用6027Co对癌症患者进行放射性治疗，该原子的核外电子数为 A．27 B．33 C．60 D．87 2．CH＝CH和CH三C—CH3互为 A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物3．在反应2F2十2H20====4HF十O2 中，水是 A．还原剂B．氧化剂 C．催化剂D．脱氧剂4．常温下，不能与O 2大量共存的气体是 A．N2 B．C02 C．NO D．Ne 5．下列物质中，分子数最多的是 A．11．2升氢气(标准状况) B．16克液态氧 C．6．02×1023个一氧化碳分子D．2摩蔗糖 6．含有氯离子的物质是 A．氯化钾溶液B．液氯C．氯酸钾溶液D．四氯化碳7．常温下，铁制容器可用于贮存 A．硫酸铜溶液B．浓硫酸C．盐酸D．稀硝酸8．可盛放在无色玻璃瓶中的是 A．硝酸B．氢氟酸 C．溴化银 D．氯化钠溶液9．下列表示式书写错误的是 A．氯离子的结构示意图： B．镁原子的结构示意图： C．氯化钠的电子式：D．氮分子的电子式：N：：：N 10．含极性键的原子晶体是 A．碘化钾B．干冰C．二氧化硅 D．金刚石 11．下列物质中，能与溴水反应生成白色沉淀的是 A．硝酸银溶液B．苯酚溶液C．碘化钾溶液D．乙烯 12．氨催化氧化法制硝酸的生产中，无需用到的原料是 A．NH3 D．O2 C．H2O D．CaCO3 13．下列物质与用途不相关的一组是 A．硬脂酸——制福尔马林 B．氯气——制漂白粉 C．甲醛——制酚醛树脂 D．铅粉——制铝热剂 14．下列各组物质中，前者不能溶解后者的是 A．水——冰醋酸B．二硫化碳——硫 C．盐酸——碳酸钙D．酒精——石英砂 15．由前者通过一步反应无法直接制得后者的是： A．SO2——SO3 B．Fe——Fe(OH)3 C．Mg—Mg3N2 D．Cu——Cu2S 16．2，2，4—三甲基戊烷的结构简式是 17．下列酸中，酸性最强的是 A．HCl04 B．H2S04 C．H3P04 D．H4Si04 高中地理会考试题(一） 地理试卷 考 生 须 知 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．本试卷共8页,分为两部分。第一部分选择题,５0个小题（共50分）;第二部分非选择题，5个小题（共50分)。 3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答，作图时可用2B铅笔。 4．考试结束后,将试卷和答题卡按要求放在桌面上，待监考员收回。 第一部分选择题（共50分，每题1分) 下列各小题均有四个选项，其中只有一项是符合题意要求的。请将所选答案前的字母，按规定要求填涂在答题卡第1～５0题的相应位置上。（每小题1分，选对一项得1分，多选则该小题不得分。) 地球是我们的家园，月球围绕地球旋转，地球在离太阳很近的第三条轨道上运行。据此完成1～2题。 1.资料中涉及到的天体系统层次有 A．一个 B．两个 C．三个 D．四个 2．地球是太阳系中一颗特殊的行星，主要体现在其 A．是八大行星中体积最大的行星Ｂ.是八大行星中质量最小的行星 Ｃ．既有自转运动，又有公转运动Ｄ．是太阳系中唯一存在生命的行星 3．维持地表温度,促进地球上大气、水、生物活动和变化的主要动力是 A.重力 B．核裂变 C.太阳辐射?D．风能 4.太阳活动剧烈时,可能会造成 Ａ.指南针失灵? B.大幅降温? C．阴雨连绵 D.强烈地震 ５．图1中热我力环流的正确画法是 A.①? B．② C.③??Ｄ．④ 据中央气象台２00９年11月8日预报：受东移冷空气影响，未来三天东北、华北地区将有5~6级大风,气温将下降８~１0℃,伴有降雪。据此完成６～8题。 ６. “未来三天”影响东北地区的天气系统是? A．低气压 B.暖锋 C．冷锋 D.高气压 7. 该天气系统过境后，北京的天气状况是 A．气温低、天气晴好????B. 气温低、阴雨天气 C. 气温高、天气晴好??? D. 气温高、阴雨天气 ８．该天气系统过境给北京带来的影响有? ①低温造成冻害②暴雨摧毁房屋③降雪阻塞交通④大风净化空气 A．①②③? B. ②③④C．①③④??D．①②④ 读图2，完成9～1２题。 9.图中各圈层相互作用、相互影响，体现了自然环境的 A.差异性 B．复杂性 C.区域性 D．整体性 1０. 图中M表示的水循环环节是 Ａ．降水 B.地表径流 Ｃ．蒸发 D.水汽输送 １1.主要由Ｍ形成的地表形态是 A．喜马拉雅山 B.长江三角洲??C．东非大裂谷 岩浆 喷出 型岩 浆岩 ①② ③ ④ 沉积岩 M 图2 变质岩 侵入 型岩 浆岩 图1 ①②③④高中地理会考试题及参考答案
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