高中化学优质课评比 说课案课题：<<钠的重要化合物>>
说课案 课题：<<钠的重要化合物>>课业类别：实验探究课 课时安排：一课时教学手段：多媒体辅助教学一、教材分析： （一）教材的地位和作用 钠的重要化合物与生产、生活息息相关，有着重要的作用；在教学中也有着非常重要的地位:通过学习加深对第一节钠知识的理解、应用、巩固和延伸，为铁、铝的化合物、非金属的学习奠定基础、提供思路、方法和理论模式，故本节教材具有承上启下的作用。（二）学生情况分析 高一学生对实验基本操作有了一定的了解，初步具备实验、观察、推理、分析、归纳和解决问题的能力。虽然对实验感兴趣，但却不一定能积极主动地实验、观察、思考、分析和探究。在教师引导下，学生可以合作探究、合作学习、对比分析问题。 （三）教学目标 1、知识与技能 ①了解钠的重要化合物的化学式、俗名、物理性质及其用途；了解焰色反应及其应用； ②掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。 2、过程与方法 学生通过合作探究实验，培养学生操作、观察、推理、分析和解决化学问题的能力。3、情感、态度与价值观 通过本节课的学习让学生体会科学探究、团结协作、相互交流的乐趣，培养学生严谨求实的科学态度。 （四）教学重点与难点 重点:过氧化钠的化学性质。 难点:碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 二、教法分析 根据本节课的知识内容和特点，我主要采用学生分组实验探究法。首先创设情景，激发学生学习兴趣；其次是实验探究，学生通过合作探究实验，教师演示实验；最后设置问题拓展，培养学生的合作探究能力和自学能力。 三、学法分析 小组合作探究观察分析现象 小组对比讨论分析归纳总结 综合运用知识巩固延伸拓展 四、过程设计 本节课的总体设计思路是： 分组合作学习：每个小组的成员人数包括（A—组长、B—操作员、C—观察员、D—记录员、E—交流员），各成员的职责：组长组织好小组成员积极参与课堂实验和讨论并交流，操作员负责完成实验，观察员负责观察实验现象，记录员负责记录相关实验现象和存在问题，交流员负责交流实验现象及成果。小组成员各负其责共同完成实验探究。 计分卡：问题回答正确的小组，老师发给红色的计分卡（用来记录发言最多的小组），最后取得计分卡最多的小组，老师将给予表扬和奖励。 按以下八个环节进行教学： 1.利用影片，引入新课 2.小组探究，归纳填表 3.拓展探究，培养能力 4.培养自学，获取新知 5.课堂小结，总结知识 6.课堂练习，巩固知识 7.布置作业，发散思维 8.板书投影，牢固记忆
第一节钠学案 学习目标： 1、记住钠的物理性质及化学性质，能用准确的语言叙述钠的物理性质， 能准确的写钠化学性质的相关反应化学方程式及离子方程式并能用氧化还原反 应的知识分析两剂两产物，认识钠是一种非常活泼的金属。 2、通过对钠的有关性质实验的观察、分析、讨论，慢慢学会如何较为全面 的观察实验现象分析实验现象，并用规范的语言描述实验现象。 3、通过化学实验激发学习化学的兴趣，并感受到实验是认识物质性质的重要方法。 学习重点：从钠的原子结构特征和性质实验认识钠的化学性质 学习难点：对实验现象的观察和分析 学法指导 1、利用学习元素化合物的知识体系：结构决定性质，性质决定用途等 2、具体通过化学实验现象去认识钠的物理和化学性质，同时理解性的记住化学方程式，并用前一章的氧化还原反应知识分析化学方程式得出钠的强还原性，学习中还要注意规范学生的化学用语、文字表述等。 学习过程： 【课前预习导读】 1、认识什么是碱金属（要求记住元素符号、元素名称，知道名称的由来） 碱金属元素包括：①_______②_______③_______④________⑤________等， 最外层电子数都是_____，在反应中易__________最外层电子，是非常活泼的金 属。它们的氧化物的水化物都是__________________，所以称为碱金属。以钠为 代表，学习碱金属的有关知识。 2、预习第一节《钠》的内容要求对钠的物理性质、化学性质、存在和主要用途有大概的认识。注意相关实验内容及实验操作。 【课堂学习】 同学们分小组进行实验：1、用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后， 用小刀切开，观察颜色及表面变化。 2、向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把刚才切开的钠投一小块到烧杯中，注意观察反应的现象和溶液颜色的变化。 实验时注意：①手不能接触钠②取的钠不要太大，约为黄豆粒大 ③观察时不要太靠近④剩余的钠放入原试剂瓶 一、钠的物理性质 通过刚才的实验及教材介绍指出钠的物理性质 钠是一种质______，_______色_____金属光泽，密度______水______煤油，熔点
学案（六）钠及其化合物 一、钠的性质及应用 1．钠的物理性质：色有金属光泽；密度比水；熔点；硬度。 2．钠的化学性质——还原性 (1)写出钠与非金属单质O2（常温、加热）、Cl2的反应： ，，。 (2)与水反应化学方程式为，离子方程式。与滴加酚酞的水反应的现象（用5个字描述）。 (3)与盐酸反应离子方程式：。 (4)将Na投入到CuSO4溶液中离子方程式。3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为。 (2)保存：密封保存，通常保存在。 练习1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大( ) (2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2( ) (3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰( ) (4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) (5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑( ) (6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) (7)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( ) 2．钠能否保存在CCl4中？原因是什么？。3．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是。4．等质量两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，下列说法对的是() A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大 5．(2016·武汉高三模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是() A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈 C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同6．(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是。 ①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液 二、钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
人教版化学必修1《金属钠的性质与应用》的教学设计一、教材内容分析 （一）地位和作用 在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，从本节开始，学生将初步、系统地接触具体的元素化合物知识。钠是高中化学学习的第一种金属元素，典型的金属钠的性质学习，是系统学习元素化合物知识的开始，在引导学生学习元素化合物知识方面有着举足轻重的地位。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。 （二）教材的前后联系 本节内容安排在氧化还原反应之后，一方面对氧化还原反应的知识做了进一步的巩固，为前面的理论知识补充了感性认识的材料，另一方面也为以后学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下了坚实的基础。教材这一独具匠心的安排，说明本课时在整个教材体系中起着一个联系的作用。 （三）内容结构与特点 本节课选自人教版化学1第三章第一节，学习的主要内容是一种典型的金属钠的结构、性质和用途。考虑到高中化学学科知识的连贯性和学生的认知规律，以“金属的结构决定其性质”这一主线，分别从“金属钠与非金属的反应”，“金属钠与酸和水的反应”，“金属钠与盐的反应”这三个方面，系统地对金属钠的性质进行了学习。让学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索物质（金属）的化学性质，从基本原理（如氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解。这种学习方式的过程和方法一经掌握，便可以驾轻就熟地学习好后一章非金属及其化合物的内容。 二、教学对象分析 （一）分析学生具有的认知水平、能力基础、情感特点 1.认知水平：学生在初中已经学习过金属的某些化学性质，高中化学前两章又学习了离子反应、氧化还原反应等知识，初步具备了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的认知水平。
钠及其化合物导学案(学生版)
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钠及其化合物 【基础梳理】 １．钠 (１）物理性质：色固体、硬度小、熔点(钠的熔点于水的沸点）,实验室中常保存在中，使之隔绝空气和水。特别提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。 (2) 化学性质 ①与非金属单质反应 ２Na+Cl2(现象:剧烈燃烧、白烟) 4Na+Ｏ２ (现象:银白色固体变暗) 2Na+O2 (现象：钠先熔化、后燃烧，产物是固体) ②与酸、水、醇反应 2Nａ+2HCｌ 2Na＋２H2O(装置如下图，浮、熔、游、响、红) 2Na+2ＣH３CH２OＨ (沉、慢） (3) 钠的工业制备:２NaCｌ(熔融） 2. 氢氧化钠 (1) 物理性质：NａＯH的俗名为、火碱或苛性钠;它是一种白色固体，溶于水并放出大量的热,有吸水性;易吸收空气中的水分而。 (２) 化学性质 ①具有碱的通性 能使酸碱指示剂变色，能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。 与强酸反应：H++OＨ- 与酸性氧化物反应：SｉＯ2+2OH- 与盐反应:Ｃｕ2++2OH- ②其他性质 与两性氧化物反应：Al２Ｏ3+2OH－
与金属单质反应:2Al+２OH-＋２H2O 与非金属单质反应：Ｃl2+2OＨ－ (3) NaOH的制取 ①土法制碱:Na2CO3+Ｃａ(OH)２ ②现代工业制碱:２NａCl＋２H2Ｏ （4) NaOH在有机反应中的应用 提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。 微课1 金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断 例题1 下列有关物质性质的应用正确的是（ ) A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫Ｂ. 明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 变式1 一定条件下，将Ｎa与O２反应的生成物１.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 0.５mol·Ｌ-１稀盐酸中和,则该生成物的成分是（ ) A.Na2O B. Na2Ｏ２ C. Na2O和Na２O2 D. Nａ2O2和ＮaO2 【题组训练１】 1. 金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是,通常用掩埋。 ２. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有沉淀产生的是 (填序号)。 ①MgSＯ4溶液②ＮaCl溶液③Nａ2SＯ4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ｃa(HCＯ3）2溶液 3．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与ＦeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。
第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第1课时钠的性质 教学反思 元素及化合物的学习研究是化学学习和研究的基础。在高一化学的教材中，钠的性质在第三章第一节，是学习元素及化合物的第一节内容。新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质”。金属钠单质的性质是了解钠化合物性质的基础。本节课的教学设计以生本教育理念为指导，注重学生的自学与合作探究。在课堂上，教师通过播放钠在生活中爆炸的事故视频引出本节课的学习内容，以激发起学生好奇心和学习兴趣。根据学生预习导学案中所存在的问题，将钠与水、钠与氧气的反应现象观察及原因分析设计为本节课的教学重点。通过问题引导，学生实验探究，讨论交流，多媒体展示等过程和手段开展新课，将学生存在的疑惑一一解决，最后教师进行总结、展示和点评。 在整节课的教学过程中，学生的参与积极性较高，教师引导简练、到位，多媒体展示合理、高效，教学环节完整、结构紧凑,反思整堂课，主要在以下几方面做得较好： 1.课前准备充分，了解了学生的学情，知道学生存在的问题，课堂内容设计适合学生，能够根据学生的实际情况对教材进行适当的调整。 2.课堂上提问合理，引导到位，具有启发性，启发学生自主思考，讨论交流，探究解决问题，在教学活动中能够发挥学生的主体作用。 3.课堂活跃，学生们在小组内相互配合，积极思考、表达。 4.多媒体教学手段的运用能帮助调动学生的积极性，使得知识点更直观，能有效提高课堂教学效率。 本节内容的教学，通过探究实验，演示实验和多媒体辅助教学手段，激发了学生的兴趣，根据学生的实际水平，注重基础，使学生对知识的掌握较为轻松，课后反馈良好。但是作为一名刚入职的新教师，课堂表现力，知识、经验方面还有很多不足需要改进，主要表现在以下几个方面： 1.在教学设计方面，存在些许漏洞。主要有：做钠与水的实验时，过于强调
《钠的氧化物》教学设计 教学目标 知识与技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及用途。 过程与方法: (1) 通过氧化钠和过氧化钠性质探究和比较，使学生体会到量变引起质变。 (2) 通过Na2O2和水，Na2O2和二氧化碳反应现象，进一步提高观察能力和思维能力。 (3) 通过Na2O2和水的本质的探究，让学生学会发现问题，思考问题和解决问题； 情感态度与价值观: ①通过钠的化合物学习提高学生学习化学的兴趣。 ②通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。 ③通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。 教学重点：Na O2的性质及用途； 2 教学难点：Na O2与H2O，Na2O2与CO2的反应 2 教学方法：实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。 教学过程 【知识回顾】： 1：钠块在空气中切开后有什么变化？为什么？ 2：钠块在空气中点燃呢？ 【问题引导】： 问题一：从物质分类的角度分析，氧化钠(Na2O)属于哪种类型？ 问题二：请写出Na2O做为碱性氧化物参与的反应的化学方程式； 【问题引导】：过氧化钠与水反应的情况与氧化钠一样吗? 实验探究1：过氧化钠与水反应； 操作： 1）先准备好带火星的木条，再把水加入盛有少量(半药匙) Na2O2粉末的试管中，立即用带火星的木条检验，观察现象！ 2）用手轻摸试管外壁，有什么感觉？ 3）向反应后的溶液中滴入酚酞，观察现象！ 【问题引导】：该实验又放热，又有助燃性气体氧气，满足了燃烧的条件，能自发燃烧吗？
实验演示1：滴水生火； 实验探究2：过氧化钠与水反应实质； 操作： 1）将过氧化钠与水反应后的溶液分成两份，向一份溶液中继续滴入酚酞，观察现象； 2）向另一份中加入MnO2粉末，观察现象？立即用带火星的木条检验生成的气体，观察现象；过氧化钠与水反应实质： 先——与水复分解：Na2O2+2H2O = 2NaOH + H2O2 后——H2O2分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑ 总反应：2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑ 【问题引导】：请分析以上总反应的氧化还原关系？ 问题三：参照Na2O与CO2的反应以及Na2O2与水的反应，推测Na2O2与CO2的反应? 实验探究3：过氧化钠与二氧化碳反应？ 思考：性质决定用途，请结合Na2O2的性质，思考Na2O2的用途及保存方法？ 【方法指导】： 物质性质的探究方法： 1）从物质分类的角度思考物质的通性； 2）从化合价的角度分析氧化性和还原性； 3）注意物质的特殊性；
钠及其化合物 【基础梳理】 1. 钠 (1) 物理性质：色固体、硬度小、熔点(钠的熔点于水的沸点)，实验室中常保存在中，使之隔绝空气和水。特别提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。 (2) 化学性质 ①与非金属单质反应 2Na+Cl2(现象：剧烈燃烧、白烟) 4Na+O2(现象：银白色固体变暗) 2Na+O2(现象：钠先熔化、后燃烧，产物是固体) ②与酸、水、醇反应 2Na+2HCl 2Na+2H2O(装置如下图，浮、熔、游、响、红) 2Na+2CH3CH2OH(沉、慢) (3) 钠的工业制备:2NaCl(熔融) 2. 氢氧化钠 (1) 物理性质：NaOH的俗名为、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，溶于水并放出大量的热，有吸水性；易吸收空气中的水分而。 (2) 化学性质 ①具有碱的通性 能使酸碱指示剂变色，能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。 与强酸反应：H++OH- 与酸性氧化物反应：SiO2+2OH- 与盐反应：Cu2++2OH- ②其他性质 与两性氧化物反应：Al2O3+2OH-
与金属单质反应：2Al+2OH-+2H2O 与非金属单质反应：Cl2+2OH- (3) NaOH的制取 ①土法制碱：Na CO3+Ca(OH)2 2 ②现代工业制碱：2NaCl+2H O 2 (4) NaOH在有机反应中的应用 提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。 微课1 金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断 例题1 下列有关物质性质的应用正确的是( ) A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫 B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D. 金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 【答案】 C 变式1 一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 0.5 mol·L-1稀盐酸中和， 则该生成物的成分是( ) A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2 【答案】 C 【题组训练1】 1. 金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是，通常用掩埋。 2. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有沉淀产生的是(填序号)。 ①MgSO 溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液【案】①④⑤4 3. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。
金属钠的性质 我说课的题目是苏教版化学、必修一、专题二、第二单元《钠、镁及其化合物》第一节金属钠的性质与应用，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。 一、教材分析 本节内容，通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法。对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。 本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性。为此，教材通过实验让学生观察，然后将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识进一步对一些物质作出推论和预测，再经实验验证。这种科学方法模式的训练，有利于今后元素化合物的学习，也为学生今后的学习元素周期律和原子结构等知识打下良好的基础。 二、学习目标的确立 依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下： 知识与技能 1、了解钠单质的生产原理； 2、能用实验的方法探索和认识钠的性质和用途。 过程与方法 通过经历实验探究和问题探讨的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。 情感、态度、价值观。
激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育。 三、学习重、难点分析 教学重点：钠的化学性质。 教学难点：对实验现象的观察和分析。 【教学展开分析】 一、教法设计 教学方法的选择实质就是要突出重点，突破难点，按照学生的认识规律，采用了启发式的教学方法；问题→实验→观察→分析→结论的程序进行教学，尽可能地通过实验和观察得出结论，创造条件采用边讲边做实验的教学方法把学生引到主体地位，让学生自己通过分析得出结论，密切联系旧知识的同时最大限度地发挥学生的主体作用，从而在旧知识上得到知识的增长点，并将所学知识及时加以运用。 二、学法指导 学习方法是课堂教学内容之一。对学生而言，一定的学习方法实际上是能力与素质的表现形态，掌握科学的学习方法就是具有对知识的学习能力、选择能力和创造能力。从更深层次看，这是一种素质。因此学法指导使课堂教学进入素质教育领域的重要方面，根据教材特点和学生特点，本节课进行以下学法指导： 1、让学生自己做实验，强化学生实验的基本操作，培养学生的实验能力，提高学生的化学实验素质，增强合作的精神。 2、让学生学会分析：观察现象——分析原因——得出方法——综合运用。 3、帮助学生抓住关键、掌握重点：学习元素及其化合物抓住“结构——性质——存在和用途”这条线。结构决定性质，性质是结构的具体体现，性质又决定其存在和用途。 三、学情分析
第二节几种重要的金属化合物 第1课时钠的重要化合物 学习目标核心素养建构 1.掌握Na2O、Na2O2等金属氧化物的性质。 2．比较Na2CO3、NaHCO3物理性质和化学 性质的差异及相互转化。 『知识梳理』 一、钠的氧化物 1．氧化钠的性质 氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。 写出下列反应方程式： (1)与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH； (2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3； (3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 2．过氧化钠的性质 实验操作实验现象实验结论 ①试管发烫，带火星的木 条复燃； ②滴加酚酞后溶液先变 红，然后褪色 Na2O2与水反应生成O2同 时放出较多的热量，中间 产物具有漂白性 写出下列反应方程式： (1)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； (2)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 [微自测] 1．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是()
A ．Na 2O 2是白色固体，和冷水作用得到O 2和NaOH B ．Na 2O 2与水的反应中，氧化剂是Na 2O 2，还原剂是水 C ．Na 2O 不稳定，能继续被O 2氧化生成Na 2O 2 D ．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物 答案 C 二、碳酸钠和碳酸氢钠 1．物理性质 2.化学性质 (1)热稳定性 Na 2CO 3性质稳定，NaHCO 3不稳定，易分解，反应方程式为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3 ＋CO 2↑＋H 2O 。 (2)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式) ①Na 2CO 3：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O ； ②NaHCO 3：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O__。 (3)与碱(氢氧化钠)反应： ①Na 2CO 3与NaOH 不反应。 ②NaHCO 3：NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。 [微自测] 2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)向碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中滴入稀盐酸，立即产生气泡( ) (2)分别加热Na 2CO 3和NaHCO 3固体，试管内壁均有水珠，两种物质均受热分解 ( ) (3)NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O( ) (4)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中澄清石灰水变浑浊，可证
金属钠的性质与应用 编写：陶春审核：戴书锦 【学习目标】 1.了解钠的物理性质、用途和保存方法； 2.掌握钠的化学性质； 3.通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。【课前预习】 1.钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以态存在的，主要物质有、、。 世纪初，科学家在实验室首次制得了金属钠，不久他又制得了金属镁。 3.钠原子的原子结构示意图为最外层电子数为，易电子形成稳定结构，所以通常显价，表现为性，能与非金属单质反应。 一、钠与非金属的反应 [交流讨论1]：铁、铝、铜等能存放在空气和水中，但在加热时能与空气.氧气或水反应，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在？ [实验探究]取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油用小刀切开一端的外皮观察钠表面的光泽和颜色，看新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？再取一小块金属钠放在石棉网上加热观察有什么现象？ [整理归纳] 1.钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。 2.钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白．色的（化学式为），加热时能燃烧，产生火焰，生成色的（化学式为）。 化学方程式: Na ＋ O2===氧化剂：，还原剂： Na ＋ O 氧化剂：，还原剂： 2 [交流讨论2]一块金属钠长期存放在空气中会产生以下变化：银白色→变暗→表面变潮→ 结块→变成粉末。请用化学方程式解释，最终产物是什么？ ① ②
③ ④ [知识扩展]钠与其它非金属单质的反应 Na＋ Cl 氧化剂：，还原剂： 2 Na ＋ S 氧化剂：，还原剂： 研磨 二、钠与水（酸）的反应 [交流讨论3] 日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反应的，那么钠与水是否反应？ [实验探究] 在烧杯中加入一些水滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中观察现象并解释原因 ①，原因； ②，原因； ③，原因； ④，原因； ⑤，原因；[整理归纳]钠与水剧烈反应，生成和，表现性。写出化学方程式，并用双线桥法表示反应中电子转移的方向与数目： Na ＋ H2O ===氧化剂：，还原剂。 [交流讨论4] 1.钠与水反应实际上是钠与水电离出来的微弱的H＋反应，那么钠与盐酸.硫酸等酸溶液的反应要比与水的反应，请预测试验现象。 2.金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？说出反应的现象，推断产物。钠与盐的反应（写出化学方程式） 钠块投入到CuSO4溶液中： 钠块投入到FeCl3溶液中： 钠块投入到MgCl2溶液中： 三、钠的保存：金属钠通常保存中原因是钠能与及反应。 四、钠的制备：电解熔融的氯化钠： NaCl ＋ 五、钠的用途： ①制过氧化钠等化合物（和氧气反应）；
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《金属钠的性质与应用》说课稿 各位老师大家上午好！今天我说课的题目是《金属钠的性质与应用》，下面我将从教材分析、学情与学法、教法分析、教学目标、教学过程和板书设计六个方面展开说课。 一、教材分析 本节课选自苏教版化学必修1专题2第二单元，教材首先介绍了钠的物理性质，然后通过几个探究实验引出了钠的化学性质，并介绍了钠的制取和应用。本节课编排在氯、溴、碘三种非金属元素学习之后，是高中阶段学习的第一种金属元素，而钠也是一种典型的金属元素，是高中化学必修阶段重要的元素，因此本节内容对以后其它金属元素的学习具有指导性的作用；而本节课安排在氧化还原反应之后，也是对氧化还原反应知识的进一步巩固。 教学重点：钠的化学性质。 教学难点：对钠与水反应实验现象的观察和分析。（用实验现象和理论相结合的方法观察分析学习） 二、学情与学法 学生在前面的学习中已经初步的学习了氧化还原反应的基础知识，也掌握了钠原子的 结构示意图，这都为理解钠的化学性质，认识钠的活泼型奠定了基础；而学生在本专题第 一单元刚刚接触过氯、溴、碘等非金属元素的学习，掌握了元素化合物学习的一般方法， 这为本节课探究实验的展开提供了有利条件。但学生为高一学生，他们虽思维敏捷但仍不 够严谨，喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。 三、教法分析 在本节课的教学设计上，着重于基础知识的落实和基本科学方法的培养，并通过讲授法、演示法、实验探究法、讨论法等教学方法的有机结合，创设情景预设、实验探究等环节，在教师的指导下由学生主动地学习、发现事物，做到真正把学生放在主体地位。
《金属钠的性质》导学案 【学习目标】 1、知识与技能 （1）通过分析金属钠原子的结构,能够推测其化学性质. （2）通过观察金属钠和相关实验现象,能够简要说出钠的物理性质. （3）通过分组实验,能够准确的阐述钠的化学性质,并能正确写出相关反应方程式. 2、过程与方法 通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养观察能力、实验能力，提高其科学探究能力。 3、情感态度与价值观 激发学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛与喜悦，培养团结协作精神。 【学习重难点】 1．重点：钠与氧气、与水的反应 2．难点：对钠与水反应实验现象的观察与分析 【学习过程】 一、自主学习 问题1：应从哪些方面研究金属的性质？ 问题2：金属钠活泼性怎样？推测依据？（提示：结构决定性质） 问题3：金属钠与那些物质反应？ 二、实验探究 （一）、钠与氧气的反应 （提示：1.不要用手接触钠；2.剩余钠及时放回原瓶。） 1、用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察切面的颜色。将其放置在空气中，观察切面颜色的变化。 2、切一小块金属钠，放在坩埚中，用酒精灯加热，观察现象。
（二）、钠与水的反应 三、研究拓展 钠能与酸反应么？和钠与水反应相比谁更剧烈？ 四、小组讨论 1.钠为什么保存煤油中？ 2.实验室钠着火时，应如何灭火？ 3.钠与硫酸铜溶液会反应么？什么现象？ 五、当堂检测 1.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（） A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O 2.等质量的两块钠,第一块钠在足量氧气中加热,第二块钠放置在空气中,待反应完全后,下列说法正确的是( ) A.第一块钠失去的电子多 B.两块钠失去的电子一样多 C.第二块钠的反应产物质量较大 D.两块钠的反应产物质量一样大 3.将金属钠于硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后生成的固体是( ) A．黄色固体混合物 B．硫与硫化钠 C．过氧化钠和硫化钠 D．氧化钠和硫化钠 4.将金属钠投入下列溶液中，既有气体又有沉淀析出的是( ) A．BaCl2 B．(NH4)2SO4 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HSO4 5．下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是( ) A．K+、MnO4-、SO42-、H+ B．Ba2+、Na+、HCO3-、NO3- C．Na+、NO3-、K+、Cl- D．Ca2+、NO3-、Cl-、CO32-
第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 第一课时 钠的化合物 一、 学习目标分析 1. 2. 教学目标 知识与技能： ①. 认识氧化钠和过氧化钠的主要化学性质（与水、二氧化碳反应）,了解其用途。 ②. 认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质（溶液呈碱性、与强酸反应、加热分解反应），知道它们性质的差异，了解其用途。 过程与方法： ①.体验用分类方法认识金属化合物的性质。 ②.应用实验探究方法，深入体会化学实验是研究物质性质的重要方法和途径。 ③. 体会离子反应、氧化还原反应基本原理在学习元素化合物性质的指导作用。 情感态度价值观： 使同学们体会到以实验事实为依据，实践出真知的乐趣，指导同学们要用 联系的观点看化学物质世界，同时指导学生学会在合作中学习，在群体中发展。 引入侯氏制碱法，进行化学史的教育，激发民族自豪感。 二、 教学重点、难点分析 学生在学习了本章第一节金属单质的性质之后，已经知道氧化钠、过氧化钠的存在，因为在第二章第一节的学习中的实践活动中已对 Ca —CaO —Ca(OH)2—CaCO 3作了总结，同学们可递推出氧化钠的性质，但对过氧化钠同学们是陌生的，因此过氧化钠的性质是重点。碳酸钠、碳酸氢钠同学们在初中阶段已经学习过，但对它们的性质认识不足，因此帮助同学们用对比实验的方法认识它们在性质上的差异性是教学重点。 教学重点 过氧化钠的性质；碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质的异同 教学难点 碳酸钠和碳酸氢钠性质的鉴别 三、教学方法 实验探究法 讨论法 合作学习 四、 教学媒体 实验用品、电脑投影
五、板书计划 板书设计 钠的化合物 一、过氧化钠的主要性质 1、过氧化钠与水反应 2、过氧化钠与二氧化碳反应 二、碳酸钠及碳酸氢钠的主要性质 1、两者水溶液的碱性 2、两者与酸反应 3、两者的热稳定性 六、教学反思
高中化学：碳酸钠的性质与应用导学案【学习目标】 1、通过实验方法对比研究碳酸钠与碳酸氢钠的性质. 2、了解钠的化合物在生产和生活中的重要作用. 【重点难点】 重点： Na 2CO 3 、NaHCO 3 的性质. 难点：有关Na 2O 2 、Na 2 CO 3 、NaHCO 3 的性质及综合应用. 【导学流程】 一、基础感知 1、完成下列化学方程式： （1）工业上制备金属钠 （2）工业上制备碳酸钠 2、正误判断： （1）碳酸钠的水溶液呈碱性，所以其溶液称“纯碱”，可用于去除物品表面油污. （2）氢氧化钠俗称烧碱或火碱，碳酸钠俗称纯碱，它们都属于碱类. （3）纯碱是一种非常重要的化工原料，可广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中. （4）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也是治疗胃酸过多的一种药剂. （5）相同条件下，等物质的量的苏打和小苏打与足量盐酸反应时，产生的CO 2 体积相同. （6）侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中先通入CO 2再通入NH 3 ，充分反应后使生成的 溶解度较小的NaHCO 3 析出，将过滤得到的碳酸氢钠加热分解就制得了纯碱碳酸钠. 二、探究未知
1、碳酸钠（Na 2CO 3 ）和（NaHCO 3 ）与碳酸氢钠的比较 物质碳酸钠（Na 2CO 3 ）碳酸氢钠（NaHCO 3 ） 俗称 类别 水中溶解性溶液酸碱性 化学性质 热稳定性与盐酸反 应 与CO 2 反应与石灰水 反应 三、典型例题 【典例1】为除去下列物质中少量的杂质(括号内)，请写出所加试剂或操作及化学方程式： （1）Na 2CO 3 固体(NaHCO 3 ):,. （2）NaHCO 3溶液(Na 2 CO 3 ):,. （3）NaCl溶液中混有少量Na 2CO 3 :,. （4）NaOH溶液中混有少量Na 2CO 3 :,. 【典例2】如下图所示，烧瓶内有一只活的小白鼠，U形管内装有红色水溶液，使a、b 两端的液面处于同一水平面.经数小时后，U形管a、b两处的液面会出现的情况是(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动.瓶口密封，忽略水蒸气 和温度变化对实验结果的影响)
第二章第一节钠及其化合物 活泼的金属单质——钠 【学习目标】 1.通过实验探究，掌握钠的物理性质和化学性质，正确书写有关的化学方程式及离子方程式并能用氧化还原反应的知识进行分析，认识钠是一种活泼的金属。 2.通过对钠的有关性质实验的观察、分析、讨论，慢慢学会如何较为全面地观察和分析实验现象，并用规范的语言描述实验现象。 3.通过化学实验激发学习化学的兴趣，并感受到实验是认识物质性质的重要方法。 【学习重点】从钠的原子结构特征和性质实验认识钠的化学性质 【学习难点】对实验现象的观察和分析 【学法指导】 1.利用学习元素化合物的知识体系：结构决定性质，性质决定用途等 2.具体通过化学实验现象去认识钠的物理和化学性质，同时理解性的记住化学方程式，并用前一章的氧化还原反应知识分析化学方程式得出钠的强还原性，学习中还要注意规范学生的化学用语、文字表述等。 【学习过程】 五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。地壳中含量最多的金属元素是Al，最多的非金属元素是O。不同的金属的化学活动性相差很大。今天我们要学习的是活泼的金属单质——钠。 一、钠的原子结构及存在 实验步骤实验现象实验结论 （1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的 金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在 玻璃片上，观察钠的表面。 钠很软，刚切开时， 其断面呈银白色，切 口处在空气中很快变 钠是一种硬度小、熔点 低的银白色的金属，具 有金属光泽，常温下极
《金属钠的性质与应用》教学学案 学习目标： 1、了解钠的物理性质、用途、保存方法 2、掌握钠的化学性质 3、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。 学习重点: 钠的化学性质（钠与氧气及水的反应） 教学工具： 仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚支架、烧杯、玻璃片、矿泉水瓶、胶头滴管 药品：金属钠、酚酞、蒸馏水 新课导入：表演化学小魔术“滴水点灯” 学习过程： 一、钠的化学性质 1、钠与非金属的反应 [实验探究1] 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。 [实验探究2] 将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象 现象: 钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白．色的（化学式为）， 加热时能燃烧，产生火焰，生成色的（化学式为）。 学生活动：完成下列化学方程式，标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价，指明氧化剂和还原剂。 1）钠与氧气的反应 常温： Na ＋ O 2=== 氧化剂：还原剂： 加热时： Na ＋ O 2△ 氧化剂：还原剂： 2）知识扩展：钠与其它非金属单质的反应 Na＋ Cl 2点燃 Na ＋ S 研磨
2、钠与水（酸）的反应 问题提出：钠能否保存在水中？ [实验探究3] 向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。（教师演示） [学生分组实验]实验改良与创新：用废弃矿泉水瓶代替烧杯进行实验 实验现象及分析： ①，原因； ②，原因； ③，原因； ④，原因； ⑤，原因。 3、知识归纳与总结：钠与水剧烈反应，生成和，表现性。 O === 方程式：Na ＋ H 2 （分析该反应表出电子转移的方向和数目） 知识扩展：Na与酸的反应 Na ＋ HCl === [问题探究1] 上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？ [问题探究2]
钠及其化合物学案 学习重点: 1.从钠原子结构特征认识钠得化学性质;Na2O与Na2O2得对比,Na2CO3与NaHCO3比较;碱金属 元素得原子结构及物理性质比较 2.对实验现象得分析及钠得化学性质;Na2CO3与NaHCO3得鉴别,Na2CO3与NaHCO3之间得除 杂问题 一钠 １、物理性质: 物性: 色,质地,密度,熔沸点,导电导热性____。 存放与取用:少量金属钠可保存在里,大量得金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来,并用把表面得煤油吸干,然后用小刀切下大小得一块再做有关实验。 2、化学性质: ⑴跟氧气反应: Na + O2── (切面很快变_ __,Na2O加热时不稳定易转化成_ ___) △ Na + O2── (___ __火焰,大量烟,生成__________固体) 以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。 (2) 在氯气中燃烧: 2Na + Cl2 === 2NaCl(现象: ) (3) 钠与硫混合研磨即生成Na2S Na + S --- (4) 钠与水反应,可见到下列现象: ①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。 ②钠立即跟水反应,发出嘶嘶响声——产生气体。 ③同时钠熔成一个闪亮得小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——反应放热且钠 得熔点低。 ④反应后得水溶液使酚酞变红——与水反应生成了碱性物质。
化学方程式: 离子方程式: (5)钠与酸反应:(先与酸反应,再与水反应) Na + H+ --- 实质就是钠与氢离子直接反应,比与水得反应更激烈,极易爆炸,要特别小心。 (6)钠与乙醇得反应现象:_ 化学方程式 (7)与盐溶液得反应(先与水反应,再与盐反应) 与FeCl3溶液反应方程式__________________________________________ 与CuSO4溶液反应方程式__________________________________________ 3、碱金属元素 ①在元素周期表中得位置及结构特点: ②物理性质与递变规律: ③化学性质与递变规律: 单质得化学性质,都具有强性,能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由上到下,单质得还原性逐渐。单质能跟水反应,生成相应得碱与氢气。 4.硫酸钠 Na2SO4·10H2O,俗名:芒硝。在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用,医药上用作缓泻剂,其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。 5.氢氧化钠 性质:有很强得性,易(用作),溶于水时会, 受热(易？不易？)分解,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱,具有碱得通性。 工业制法: 2NaCl+2H2O2NaOH+C12↑+H2↑ Na2CO3十Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH 二钠得重要化合物 1.氧化钠与过氧化钠
《金属钠的性质》课后评课 新一轮基础教育课程改革的一个基本理念就是促进学生学习方 式的转变，倡导学生主动参与学习过程，引导学生在教室装设的情景中发现问题、提出问题，尝试运用多种方式分析问题和解决问题，在学习过程中还要注重交流、评价与合作。要求确立自主学习、探究学习和合作学习为主的学习方式，以促进学生和谐均衡、个性化的发展。基于上述理念，刘老师的这节课的设计思路是：“以实验探究为主、多媒体辅助的方法进行教学，注重学生获取知识的过程，从实验中获得感性认识（实验现象的观察），然后上升到理性认识（金属钠的性质），再利用理性认识解决实际问题（金属钠的存在、保存及应用），从而在掌握知识的同时，让学生体验探索科学真谛的乐趣，考查学生动手实验的能力，培养学生解决实际问题的能力。” 一、滴水点灯小魔术、钠在氯气中燃烧实验的引入，激发兴趣。本节课刘老师用一个化学小魔术“滴水点灯”引入，增强了学生的求知欲，激发了学生的学习兴趣。 二、课堂重难点的新理解。本节课刘老师从学生的角度出发设计的侧重点为培养学生观察事物和现象的能力，化学反应中有的现象稍纵即逝，有时会观察不全面，有时候学生由于实验时的过分喜悦而忘却了实验目的等，因此，在本节课上刘老师除了应有的通过实验认识钠的性质知识重难点外还让学生如何对实验现象的观察和分析，很好地引导学生对实验现象的及时全面观察，更考虑学生本身的认知水
平，慎重地为学生设计了实验报告，这样做可以使学生少走弯路，使课堂结构更紧凑。 三、元素化合物教学的新思路。记得以往无论是随堂课还是一些评比性的课，很多教师就是从原子结构入手与学生分析结构特点从而根据结构推测可能的性质，然后用实验来验证推测的科学性，接着利用“结构决定性质，性质决定用途”一句话引出物质的存在和应用。但，刘老师却采用隐形的方式将这种学习方法贯穿在课堂的始终，教师不明说但通过暗设埋伏使学生心神领会。这样教学更能让学生对化学感兴趣。 四、课堂实验的处理。怎样才能让学生的求知欲在兴趣中，在参与中，在求真中得到升华。如果只由教师单独操作完成，就会显得牵强、死板而且体现不了新课程的理念，达不到激发学生浓厚的学习兴趣的目的。考虑到一种新物质的研究方法先从表观的角度去认识，因此金属钠的质地、颜色、状态、密度等安排学生亲身经历，老师也没给学生太多的限制，只是在适当的时候进行了引导；金属钠与氧气、水的反应扑朔迷离、新鲜有趣，又存在一定的危险性（钠取得太多已引起爆炸），所以此实验由学生分组完成但必须注重实验安全性教育；钠与氯气、硫磺的反应考虑到学校实验室没有通风橱由教师用多媒体播放演示实验；其余的课堂实验和补充实验考虑到课堂时间和有效性由师生共同完成。