离子大量共存规律总结
相关知识点：
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
１、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
２、有沉淀生成。按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可总结成这么五句话：钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)（不溶），盐酸（Cl－）除银（Ag＋）亚汞（Hg２２＋）（不溶），其他离子基本与碱同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；C u2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH -＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO4 3-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S 2-、CO32-、
C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe 3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3 S↓＋3H2O反应不能存在。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe 3+和
SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和H CO3-，Al3＋和S２－等。
解题指导
1．首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。
2.审题时应注意题中给出的附加条件
①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋。
③MnO4－，NO3－等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O3２－在酸性条件下发生氧化还原反应：
S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
3．审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；MnO4－与Cl－在强酸性条件也不能共存；S2－与SO32－在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸(H＋)共存。如：
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇碱时进一步电离)
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
例题分析:
[例1]下列各组中的离子，能在溶液量共存的是：
A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－
E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－F．K＋、H＋、NH4＋
离子共存
一、氧化还原反应
1.强氧化性离子: MnO-7 NO-3( H)Cr2O-7 ClO Fe(Cl2)
2.强还原性离子：Fe SO2S HS SO2-3 HSO-3 I
【分析】任意1和任意2中的离子均会因发生氧化还原反应而不能两两共存（除Fe和Fe外）。
的氧化性特别强，甚至能使Cl氧化，更不说Br、I MnO-
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二、双水解
1.弱碱根离子（除Na、Ka、Ba、Ca以外的所有阳离子）
NH+4Mg Al Zn Fe Cu Fe Sn Pb
2.弱酸根离子(除Cl—Br—I、SO2-4、NO-3 以外的所有阴离子)
CH3COO CO2-3 HCO-3 SO2-3 HSO-3 AlO-2 SiO2-3 S HS 【分析】弱碱根离子水解产生H，弱酸根离子水解产生OH，如果遇到一起，会相互促进，发生强烈的双水解反应。
再次强调，除钠钾钡钙以外的所有阳离子均是弱碱根离子，除氯溴碘硫硝以外的所有阴离子都是弱酸根离子。
1中任意离子，不能和2中任意离子大量共存。除了NH+4与CH3COO、CO2-3，Mg与HCO-3，它们虽然能过相互促进，但总的来说水解程度还是很小，能够大量共存。
AlO-2，SiO2-3不能和任何弱碱根离子大量共存；Al不能和任何弱酸根离子大量共存。
HCO-3 + AlO-2 + H2O ===== Al(OH)3↓+ CO2-3 ：这个反应比较特殊，AlO-2将HCO-3的H夺取了，这也说明了的亲H性特别强,非常容易水解。
三、生成分子
1. 任意弱酸根离子不能和H大量共存（如CH3COO会和H反应生
成比较稳定的CH3COOH分子），因为它们会生成对应的弱酸。
2. 任意弱碱根离子不能和OH大量共存（如NH+4 和OH反应生成
比较稳定的NH3·H2O分子），因为它们会生成对应的弱碱。3. 钙钡银硫碳卤：
BaSO4BaCO3BaSO3
CaSO4CaCO3CaSO3
AgSO4AgCO3AgSO3
AgCl AgBr AgI Ag2S
4.Fe3＋、Ag＋的络合反应: Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋
2H2O ; Fe3＋＋SCN－Fe(SCN)2＋
【分析】运用相似性记忆
Ba、Ca、Ag三者在形成难溶物上具有很大的相似性。
SO2-3 、CO2-3 相似，SO2-3 、SO2-4相似
S虽然不是卤素元素，但它的很多性质和卤素元素很相似。
【附】弱酸（其实就是除三大强酸HCl—HBr－HI H2SO4HNO3的所有酸）有：HF（中强酸）、CH3COOH、H2SO3、H2S、H2S2O3 、H2CO3、H3PO4、H2CO3、HAlO2(严格来说它根本不存在，会和水结合变成Al(OH)3)、HClO、C6H5OH 、H2SiO3(虽然叫做酸，但它实质上是一种石头，根本不能电离出H)
弱碱（其实就是除KaOH-NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2的所有碱）有:NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 、Sn(OH)2、Pb(OH)2
另：有颜色的离子Fe Fe MnO-7 Cu Cr2O-7
高考真题训练：
．（12卷）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是