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人教版化学必修2第二章章末习题及答案

高一化学必修二第二章章末复习题

1．已知反应:A2+B2=2AB,断开1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,断开1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,生成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ,下列说法中正确的是( )。

A.若该反应吸收能量,则可以得出: Q1>Q3

B.若Q1+Q2-2Q3>0,则该反应放出能量

C.该反应中的能量变化是Q1+Q2-2Q3

D.由题意可知:Q1+Q2=2Q3

2．航天飞船用铝粉与高氯酸铵固体的混合物作燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应:2NH4ClO4

N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。下列对该反应的叙述中不正确

．．．的是( )。

A.高氯酸铵是一种盐,属于离子化合物

B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放出能量的反应

C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

D.在能量变化上,该反应主要是化学能转变为热能和动能

3．现在电视上有一“自热米饭”的广告播得很火,它介绍在使用时,将一无色液体加入某物质中,放上装有冷米饭的盒子,过几分钟米饭就“热气腾腾”了,非常方便。请你推测该物质和无色液体可能是( )。

A.硝酸铵和水

B.浓硫酸和水

C.氧化钙和水

D.固体酒精和水

4．下列关于吸热反应的说法正确的是( )。

A.凡需加热的反应一定是吸热反应

B.只有分解反应才是吸热反应

C.使用催化剂的反应是吸热反应

D.CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应

5．下列反应属于吸热反应的是（）

A．CaO+H2O=Ca（OH）2

B．2Na+O2 Na2O2

C．Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3

D．右图所示的反应为吸热反应

6．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是( )

A．①④ B．③④⑤

C．④⑧ D．②④⑥⑦

7．对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d

浸泡在b 的硝酸盐溶液中，置换出b 的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为( )

A ．a ＞b ＞c ＞d

B ．a ＞c ＞d ＞b

C ．c ＞a ＞b ＞d

D ．b ＞d ＞c ＞a

8．下列说法正确的是( )

A.镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

C.化学电池的反应基础是氧化还原反应

D.铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb ，负极材料是PbO 2

9．已知空气-锌电池的电极反应为:

锌片:2Zn+4OH --4e -=2ZnO+2H 2O

石墨:O 2+2H 2O+4e -=4OH -

下列说法不正确．．．

的是( )。 A.锌片作电池的负极

B.氧气在正极发生还原反应

C.每转移1 mol 电子消耗标准状况下氧气的体积为5.6 L

D.放电时,负极产生的OH -不断向正极移动

10．对于不同的化学反应,决定其反应速率的主要因素是( )。

A.温度

B.浓度

C.催化剂

D.反应物的性质

11．将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验,实验测得氢气的产生速率变化情况如图所示。下

列说法正确的是( )。

A.t 1→t 2速率变化的主要原因是镁与酸的反应是放热反应,体系温度升高

B.t 1→t 2速率变化的主要原因是镁与水反应,使酸的浓度升高

C.t 2→t 3速率变化的主要原因是随着反应的进行镁的体积减小

D.t 2→t 3速率变化的主要原因是随着反应的进行温度越来越低

12．10 mL 1 mol·L -1盐酸与一小块大理石发生反应:CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O,下列措施对该反应的反

应速率无影响．．．

的是( )。 A.将盐酸的温度升高10 ℃

B.加入一定量的CaCO 3

C.加入5 mL 5 mol·L -1硝酸

D.加入5 mL H 2O

13．对于反应A 2＋3B 2===2C 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )

A ．v(

B 2)＝0.8 mol/(L·s)

B ．v(A 2)＝0.4 mol/(L·s)

C ．v(C)＝0.6 mol/(L·s)

D ．v(B 2)＝4.2 mol/(L·s)

14．用一定量的SO 2和O 2在容积固定的2 L 密闭容器内发生反应：2SO 2＋O 22SO 3

，如果v(SO 2)＝0.05 mol/(L·min)，则2 min 后SO 3的物质的量为( )

A ．0.1 mol/L

B ．0.2mol/L

C ．0.1 mol

D ．0.2 mol

15．在C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入

CO 2 ④恒容下充入N 2 ⑤恒压下充入N 2能够使反应速率增大的措施是( )

A ．①④ B．②③⑤ C ．①③ D．①②④

16．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )

A ．提高反应物的平衡转化率

B ．以同样程度改变正逆反应的速率

C ．增大正反应速率，减小逆反应速率

催化剂加热

D．改变平衡混合物的组成

17．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s 后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是( )

A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1

B．z＝3

C．B的转化率为25%

D．C平衡时的浓度为0.5 mol·L－1

18．一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )

①容器中气体的密度不再发生变化

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmol Z,同时生成2nmol Y

A.①②

B.②③

C.③④

D.①④

19．已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。请回答下列问题:

(1)上述变化属于变化。

(2)31 g白磷具有的能量 (填“>”或“<”,下同)31 g红磷具有的能量。

(3)已知白磷和红磷燃烧均生成P2O5。31 g白磷完全燃烧释放出的能量 31 g红磷完全燃烧释放的能量。

20．已知:断裂1 mol H—F键、1 mol F—F键、1 mol H—H键所需能量分别为565 kJ、154 kJ、436 kJ。请回答下列问题:

(1)由H2(g)和F2(g)反应生成HF(g),每生成10 g HF(g),断裂旧化学键所需能量为 kJ。

(2)上述反应中每生成1 mol HF(g) (填“吸收”或“放出”)的热量为 kJ。

21．化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径。

(1)液化气是一种重要的家用燃料,下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是(填字母)。

(2)“冰袋”可用于短时间保鲜食物。将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中,用线绳绑住塑料袋中间部分,使两种晶体隔开,做成“冰袋”。使用时将线绳解下,用手将袋内两种固体粉末充分混合,便立即产生低温。由此判断:碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量 (填“高于”或“低于”)反应后生成产物的总能量。

(3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化,有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如,蜡烛燃烧可用来照明,这个过程是将化学能转化为和 ;人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为。

22．某化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性,他们提出了以下两种方案,请完成有关

问题。

方案Ⅰ:将形状和大小均相同的铁片和铜片,分别同时放入100 mL 2.0

mol·L-1稀硫酸中,观察反应的情况,据此确定它们的金属活动性。

方案Ⅱ:利用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定它们的金属活动性。

(1)方案Ⅰ中发生反应的离子方程式为。

(2)在方框内画出方案Ⅱ中的原电池装置图,注明电解质溶液名称和正、负极材料,标出电子流动方向,并写出电极反应式:

正极: ;

负极: 。

(3)结合你所学的知识,请你再设计一个与方案Ⅰ、Ⅱ不同的验证Fe、Cu活动性的简单实验方案: ,用离子方程式表示其反应原理: 。

23．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

负极电极反应式为______________。

(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_____________，当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_____________g。

(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______________。

A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片

24．如下图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：

(1)酸式电池的电极反应：负极______________，正极

________________；电池总反应：___________________；电

解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不

变”)。

(2)碱式电池的电极反应：负极______________，正极

_____________；电池总反应：________________；电解质溶

液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。25．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：

(1)此反应的化学方程式中a=___，b=_____.

(2)t1到t2时刻，以N的浓度变化表示的平均反应速率为

________________________。

(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________(填字母序号)。

A.反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D.单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

26．在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（用三段式写出计算过程）

(1)2 min末SO3的浓度；

(2)2 min内SO2的平均反应速率；

(3)2 min末SO2的转化率。

参考答案

1．C

【解析】Q1+Q2为反应中断开化学键所需吸收的总能量,2Q3为生成新的化学键所要放出的总能量,若Q1+Q2>2Q3,则总反应需要吸收能量,反之则是放出能量。因为该反应不是放出能量就是吸收能量,所以Q1+Q2不可能等于2Q3。

2．C

【解析】略

3．C

【解析】硝酸铵溶于水吸热,A项错误;浓硫酸具有腐蚀性,且操作不方便,B项错误;氧化钙与水反应放出大量的热量,C项正确;酒精溶于水时放热不明显,D项错误。

4．D

【解析】有些放热反应如煤的燃烧也需加热才能进行,A项错误;CO2+C2CO,是化合反应,但也是吸热反

应,B项错误;催化剂能够改变化学反应速率,与放热还是吸热反应无关,而无论放热反应还是吸热反应都可能需要用到催化剂,C项错误;反应:CO2+CaO CaCO3是放热反应,则其逆反应:CaCO3CaO+CO2↑一定是吸

热反应,D项正确。

5．D

【解析】A．生石灰与水反应放出大量的热，属于放热反应，放出热量，故A错误；

B．钠的燃烧属于放热反应，放出热量，故B错误；

C．铝热反应属于放热反应，放出热量，故C错误；

D．反应物的总能量小于生成物的总能量是吸热反应，故D正确．

【点评】本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．

6．D

【解析】①缺少电极，②形成Zn、C、稀H2SO4原电池，③没有活泼性不同的两种金属或一种金属和一种非金属，⑤Fe、C均不与酒精反应，无电解质溶液，⑧不能形成闭合回路，所以能形成原电池的为②④⑥⑦，D项正确。

7．B

【解析】a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中形成原电池，活泼金属做负极，电子由负极经外电路流向正极，因此活泼性a>b；c、d相连浸入稀H2SO4中，H＋在正极上得电子生成H2，有气泡生成，所以d为正极，c为负极，活泼性c>d；a、c相连浸入稀CuSO4溶液中时，Cu2＋在正极上得电子生成Cu附着在正极表面，a是负极，c为正极，活泼性a>c；又活泼性d>b，所以四种金属的活动性顺序为a>c>d>b，B项正确。

8．C

【解析】[碱性锌锰干电池是一次电池，燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池，铅蓄电池放电的时候正极材料是PbO2，负极材料是Pb。

9．D

【解析】从空气-锌电池的电极反应可知,锌片是负极,发生氧化反应;石墨是正极,氧气在正极发生还原反应;每转移2 mol电子,消耗0.5 mol O2,每转移1 mol电子消耗0.25 mol O2,转化成标准状况下的体积为5.6 L;放电时,在石墨电极(正极)产生OH-,OH-流向锌片(负极),在负极和锌发生反应,综合分析,D项符合题意。

10．D

【解析】温度、浓度、催化剂等均属于影响化学反应速率的外因，而反应物的性质属于影响化学反应速率的内因，内因决定外因，故内因属于主要因素。

11．A

【解析】镁与盐酸反应实质是Mg+2H+=Mg2++H2↑,该反应是放热反应,开始时反应速率逐渐增大,是因为温度

升高对反应速率的影响超过浓度减小对反应速率的影响,后来反应速率逐渐减小是H+浓度的减小对反应速率的影响占主导地位。

12．B

【解析】A项升高温度,反应速率加快;B项加入一定量的CaCO3是固体,对反应速率无影响;C项加入5 mL 5 mol·L-1硝酸,增大了H+浓度,反应速率加快;D项加入5 mL H2O,稀释了盐酸,H+浓度减小,反应速率减慢。13．D

【解析】用反应速率判断反应快慢的方法，首先把各物质的反应速率除以其化学方程式中的化学计量数：

A项＝0.8

mol/(L·s)，B项＝0.4 mol/(L·s)，C项＝0.3 mol/(L·s)，D项＝1.4

mol/(L·S)，然后比较大小知D项最大。

14．D

【解析】v(SO3)＝v(SO2)＝0.05 mol/L(L·min)，2 min后SO3的物质的量为：n(SO3)＝0.05 mol/(L·min)×2 min×2 L＝0.2 mol，D项正确。

15．C

【解析】该反应有气体参加，缩小体积增大压强，能够使化学反应速率增大；碳是固体，增加碳的量不会增大化学反应速率；通入CO2增大了反应物的浓度，使反应速率增大；恒容下通入N2，反应物的浓度没有改变，对反应速率无影响；恒压下充入N2，使容器的体积增大，气体的浓度减小，反应速率减小。

16．B

【解析】在可逆反应中使用催化剂，能同等倍数改变正逆反应速率，但不能改变反应的程度(指反应物的转化率或产率，或达到平衡时某物质在反应混合物中的含量)，对照选项只有B项符合。

17．D

【解析】 2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)

起始(mol/L) 1 1 0 0

转化(mol/L) 0.5 0.75 0.5 1

2s(mol/L) 0.5 0.25 0.5 1

A项，v(C)＝＝0.25 mol·L－1·s－1，A项不正确；B项，消耗0.5 mol/L A生成1 mol/L的D，

知z＝4，B项不正确；C项，B的转化率为×100%＝75%，C项不正确。

18．B

【解析】因容器体积不变,且反应物、生成物都为气态,反应过程中气体总质量不变,密度不变,①不能判定反应是否达到平衡;当X、Y、Z的浓度不再发生变化,容器中的压强不再发生变化,说明反应已达到化学平衡状态;若单位时间内生成n mol Z,则应同时消耗n mol Y(正反应方向),而此时生成2n mol Y(逆反应方向),说明v(正)

19．(1)化学(2)>(3)>

【解析】(1)白磷和红磷的组成与结构均不同,白磷转化为红磷是化学变化;(2)31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量,则31 g白磷具有的能量大于31 g红磷具有的能量;(3)白磷具有的能量大于等量红磷所具有的能量,因此等质量的白磷和红磷燃烧,前者放出的能量多。

20．(1)147.5

(2)放出;270

【解析】(1)10 g HF的物质的量为0.5 mol,0.5 mol HF需H2、F2各 mol,断裂旧键所需能量为×(154 kJ+436 kJ)=147.5 kJ。(2)此时形成0.5 mol H—F键放出的能量为0.5×565 kJ=282.5 kJ,所以生成0.5 mol HF 释放的能量为282.5 kJ-147.5 kJ=135 kJ,即生成1 mol HF时放出热量为270 kJ。

21．(1)A

(2)低于

(3)光能;热能;电能

【解析】(1)液化气燃烧放出大量的热,故其反应物的总能量比生成物的总能量高。(2)碳酸钠晶体与硝酸铵晶体混合产生低温,说明两种晶体的反应是吸热反应,故反应物的总能量比生成物的总能量低。(3)蜡烛燃烧可用来照明,这个过程是将化学能转化为光能和热能;干电池工作时是将化学能转化为电能。22．(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑

(2);2H++2e-=H2↑;Fe-2e-=Fe2+(其他合理答案均可)

(3)将铁片置于CuSO4溶液中,一段时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出,即可以证明金属铁的活动性强于金属铜;Fe+Cu2+=Fe2++Cu(其他合理答案均可)

【解析】比较金属的活动性,可以利用原电池原理,即用两种金属作电极组成原电池,根据发生的电极反应或反应现象等确定正、负极,一般情况下,负极的金属活动性强于正极金属活动性;除此之外,利用金属之间的置换、比较相应金属阳离子的氧化性、比较其最高价氧化物对应水化物的碱性强弱等方法都可以。

23．(1)PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

(2)Cu 6.4(3)B

【解析】（1）正极发生还原反应，化合价降低。故，正极的反应式为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

（2）从化学方程式可知，铜的化合价升高，应该做负极，通过化学方程式知，每转移2mol电子，消耗1mol 铜，故当线路中转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜的质量为0.1mol,即6.4g.

（3）铝在浓硫酸中发生钝化，铜能够与和浓硫酸反应，此时，铜做负极，铜不能和氢氧化钠溶液反应铝可以和氢氧化钠反应，故此时，铝做负极。B项正确。

24．(1)2H2－4e－===4H＋；O2＋4e－＋4H＋===2H2O ；2H2＋O2===2H2O 变大

(2)2H2－4e－＋4OH－===4H2O ；O2＋4e－＋2H2O===4OH－；2H2＋O2===2H2O 变小

【解析】(1)正极上，O2得电子变为O2－，溶液中O2－不能单独存在，酸性条件下与H＋结合生成H2O；负极上，H2失电子变为H＋，H＋进入电解质溶液。电池总反应为H2和O2生成水的反应，由于有水生成，溶液将逐渐变稀，故pH增大。

(2)正极上，O2得电子变为O2－，溶液中O2－不能单独存在，碱性条件下与H2O分子结合生成OH－；负极上，H2失去电子变为H＋，碱性条件下H＋不能大量存在，与OH－结合生成水。电池总反应也是H2和O2生成水的

c(OH－)变小，pH变小。

25．(1)2 、1(2)mol·L－1·min－1 (3)CE

【解析】

(1)化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，所以a∶b＝(8 mol－2 mol)∶(5 mol－2 mol)＝2∶1，该反应的化学方程式为2N(g)M(g)。

(2)v(M)＝＝mol·L－1·min－1。

(3)达到平衡状态时，各组分的浓度不再发生变化，物质的量之比不变，不能说明物质的量相等，A选项错误；该反应的反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律，反应前后，混合气体的质量始终不变，B选项错误；该反应为气体体积减小的反应，若反应没有达到平衡状态，反应过程中气体的总物质的量和压强始终在减小，当该量不再发生变化时，则说明反应达到了平衡状态，C和E选项正确；消耗a mol N和生成b mol M都表示的是正反应速率，没有体现逆反应速率的大小，不能说明反应达到了平衡状态，D选项错误。

26．(1)1.2 mol/L (2)0.6 mol/(L·min) (3)60%

【解析】

2SO 2＋ O 2 2SO 3 起始(mol) 4 2 0 转化(mol) 2.4 1.2 2.4 2 min 末(mol) 1.6 0.8 2.4

(1)2 min 末c(SO 3)＝＝1.2 mol/L

(2)2 min 内v(SO 2)＝＝＝0.6 mol/(L·min)

(3)2 min 末SO 2的转化率＝

×100%＝60%。催化剂

加热

高中化学必修一第二章测试卷

高中化学必修一第二章测试卷一、选择题。 1、8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2反应中氧化剂和还原剂的质量比是 A． 8 ：3 B． 213 ：136 C． 34 ：213 D．213 ：34 2、下列电离方程式，书写正确的是 A． Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B．AlCl3 = Al3+ + Cl3- Ｃ． NaHCO3 = Na+ + H++ CO32- D．KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2- 3、下列关于分散系的说法正确是 A．稀硫酸不是分散系 B．每种分散系里只有一种分散质和一种分散剂 C．溶液呈电中性，胶体带有电荷 D．按分散质和分散剂的状态可以有多种组合方式 4、下列说法错误的是 A．分类方法的广泛应用，方便了我们学习和研究 B．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子的大小 C．胶体属于介稳体系，改变条件会变得更稳定或更不稳定 D．区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔现象 5、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列事实中不涉及氧化还原反应的是A．金属锈蚀 B．燃放烟花 C．食物腐败 D．钟乳石的形成 6、正确的离子方程式等号两边必须相等的是 A．离子的物质的量 B．微粒的总的数量 C．同一元素的价态 D．总电荷量和各元素原子的物质的量 7、下列说法正确的是 A．易溶于水的物质一定是电解质 B．液态氯化氢能导电 C．液态氯化钠能导电 D．熔融的液态钠是电解质 8、氧化还原反应的实质是 A．得到氧元素与失去氧元素 B．电子的得失或电子对的偏移 C．化合价的升降 D．有无新物质生成

9、要除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体,可行的方法是 A．加入适量的NaOH溶液B．蒸发 C．加入适量的盐酸D．过滤 10、对于溶液中发生的离子反应，下列说法正确的是:①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③可能是置换反应④不能有分子参加 A．①③ B．③ C．①② D．③④ 11、以下有关氧化还原反应的说法正确的是 A．含有氧元素的物质是氧化剂 B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 D．氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等 12、下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是 A． SO2→S B．KClO3→O2 C． I―→I2D．HCO3－→CO32－ 13、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 A．一定被氧化了 B．一定被还原了 C．既可能被氧化也可能被还原 D．既不可能被氧化，也不可能被还原 14、某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中K+和 SO42－的物质的量之比为 A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 15、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮，而按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子 16、下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是

化学必修二第二章知识点总结

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一．化学键与能量变化关系关系：在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，从微观来看，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 H2O(g) CO(g)

注：反应条件与吸放热无关。（3）放热反应与吸热反应的比较（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

④闭合回路“成回路” （4）电极名称及发生的反应：“离子不上岸，电子不下水” 外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或非金属作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。（5）原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。 ②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 ⑤据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 “正正负负” ⑥据原电池中的反应类型：“负氧化，正还原” 负极：失电子，电子流出，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，电子流入，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。（6）原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

人教版化学必修二期末测试题讲课讲稿

人教版化学必修二期末测试题

人教版化学必修二期末测试题时间：120分钟满分：120分一、单项选择题（每小题2分，共50分） 1．3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中，正确的是( ) A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气 3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( ) A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂 4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药

5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( ) A．滴加盐酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液 D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．单质熔、沸点逐渐降低 B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大 D．气态氢化物稳定性逐渐增强 7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体 C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同 9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )

A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉 C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A．充电后可再使用 B．回收利用石墨电极和金属材料 C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( ) A．可与钠反应B．可与碳酸钠溶液反应 C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A．铜片是负极 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片稀

人教版高一化学必修一-第二章《化学物质及其变化》测试题

一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意） 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. CO 2 B. 石墨 C. K 2SO 4 D. NaOH 溶液 2. 下列家庭小实验不能．．制得溶液的是 A. 食盐 B. 饱和FeCl 3溶液 C. 蔗糖 D. 碘 3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3] B ．铁制菜刀生锈 C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D ．铝锅表面生成致密的薄膜 4． NaHSO 4在水溶液中能够电离出Na ＋、H ＋和SO 42-。下列对于NaHSO 4的分类中不正确．．．的是 A ．NaHSO 4是盐 B ．NaHSO 4是酸式盐 C ．NaHSO 4是钠盐 D ．NaHSO 4是酸 5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B ．氢气还原氧化铜 C ．铁片置于硫酸铜溶液中 D ．一氧化碳的燃烧 6. 加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是 A. Cl - B. Ba 2 ＋ C. NO 3- D. Na + 7. 下列化学方程式不能．．用离子方程式Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是 A. Ba(NO 3)2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HNO 3 B. BaCl 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaCl C. BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HCl D. BaCO 3+H 2SO 4＝BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑ 8. 下列物质混合后，不能．．发生离子反应的是 A. Na 2CO 3溶液与稀盐酸 B. CuSO 4溶液与BaCl 2溶液 C. H 2SO 4溶液与NaCl 溶液 D. 稀HNO 3与Ba(OH)2溶液 9. 下列离子反应方程式，书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑ C. 碳酸钙中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H ++OH -＝H 2O 10. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液

2020年高一化学必修2第二章单元测试题(有答案)

2020年高一化学必修2第二章单元测试题(有答案) （时间60分钟，满分100分）班别座号姓名评分_____ ___ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10*2=20分） 1．下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是（）A．石油B．天然气C．氢气D．太阳能 2．下面的能源中属于二次能源的是（）A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油 3.下列反应中属吸热反应的是（） A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应 C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应 4.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是（） A.都需要达到着火点 B.都产生热量 C.都要点燃 D.都属于氧化反应 5.下列说法正确的是（） A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化 6．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。 A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7、决定化学反应速率的主要因素是（） A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质 8．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（） A．锂电池B．锌锰电池 C．氢氧燃料电池 D．镍镉电池 9．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确．．．的是 A．空气量越多越好B．应通入适量空气Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 10（）A、、C D、二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共3*10=30分）11．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是（）A．化学能→电能B．化学能→机械能→电能 C．化学能→热能→电能D．化学能→热能→机械能→电能12．下列有关化石燃料的说法正确的是( ) A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的 B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的 C．化石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的 D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源 13、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是( ) A、加入10mL 1mol/L的盐酸 B、加入30mL 10mol/L的盐酸 C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入10mL H2O 14、已知反应A ＋3B ＝2C ＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L －1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（） A、0.5mol·L－1·min－1 B、1 mol·L－1·min－1 C、2 mol·L－1·min－1 D、3 mol·L－1·min－1 15、铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中，铁片是（） A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极 16、下列装置中，电流计G中有电流通过的是（） 17、合成氨的反应为：3H2 + N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是（） A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B、v(H2)＝3 v(N2) C、v(N2)＝2 v(NH3) D、v(NH3)＝3/2v(H2) 18．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中燃烧反应 19、可逆反应H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（） A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变 C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的质量不再改变 20．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是( ) ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 Fe C Fe C Fe Cu Fe Zn

人教版化学必修二期末测试题附解析答案

一、选择题 1．3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中，正确的是( ) A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( ) A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( ) A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉 C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A．充电后可再使用 B．回收利用石墨电极和金属材料 C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品

11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( ) A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A ．乙烷 B ．甲烷 C ．苯 D ．乙烯 17．下列化学用语表达正确的是( ) A ．一氯乙烷的结构式CH 3Cl B ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3 C ．四氯化碳的电子式 D ．苯的分子式 18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能稀硫酸 Cl ····Cl Cl ····C Cl

高一化学必修一第二章测试卷

高一化学必修一第二章测试卷姓名成绩一．选择题。（每小题3分，共48分） 1.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（） A 、碱性氧化物氧化铁 FeO B 、酸性氧化物碳酸气 CO 2 C 、酸硫酸 H 2S D 、盐纯碱 NaOH 2．下列有关氧化、还原的叙述正确的是（） A ．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 B ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C ．微粒中元素处于最高价态，该微粒一定是强氧化剂 D ．某元素从化合态变为游离态不一定是被氧化 3．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（） A ．NaCl 溶液 B ．液态 HCl C ．熔融的KOH D ．铜 4．下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（） A ．2Cl -→Cl 2 B ．Fe 3+→ Fe 2+ C ．SO 42-→SO 2 D ．CuO→Cu 5．下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（） A ．2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ B ．2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2 C ． NaH ＋H 2O ＝NaOH ＋H 2↑（ NaH 中H 为-1价） D ． Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO 6.在酸性的无色溶液中，能大量共存的离子组是（） A ．NH 4＋、Na ＋、CO 32－、NO 3－ B ．Ag ＋、Na ＋、NO 3－、Cl － C ．Na ＋、Cu 2＋、Cl －、SO 42－ D ．K ＋、Na ＋、NO 3－、SO 42－ 7．可用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的化学反应是（） A ．H 2SO 4＋Ba(OH)2 B ．CH 3COOH ＋KOH C ．HCl ＋Al(OH)3 D ．HCl ＋NaOH 8. 在一定条件下，RO 3n －和I －可发生如下反应：RO 3n － +6I －+6H ＋ = R －+ 3I 2 +3H 2O ，则 RO 3n －中R 元素的化合价为( ) A 、＋1 B 、＋3 C 、＋5 D 、＋7 9．仅能表示唯一化学反应的离子方程式是（） A ．Zn+2H + = Zn 2++H 2↑ B ．CH 3COOH+OH ―= CH 3COO ―+H 2O C ．Ba 2++ 2OH ―+ 2H ++ SO 42―= BaSO 4↓+2H 2O D ．CH 3COOH + NH 3·H 2O = CH 3COO ―+ NH 4+ + H 2O 10．在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（） A ．NH 4+、NO 3— 、K +、SO 42— B ．CO 32_、NO 3—、HCO 3—、Na + C ．Na +、K +、CO 23－、 NO 3— D ．MnO 4－、K +、Na +、SO 42—

金台区2021年高一化学必修2第二章单元测试题含答案

金台区2021年高一化学必修2第二章单元测试题含答案（时间60分钟，满分100分）班别座号姓名评分_____ ___ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10*2=20分） 1．下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是（）A．石油 B．天然气 C．氢气 D．太阳能 2．下面的能源中属于二次能源的是（）A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油 3.下列反应中属吸热反应的是（） A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应 C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应 4.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是（） A.都需要达到着火点 B.都产生热量 C.都要点燃 D.都属于氧化反应 5.下列说法正确的是（） A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化 6．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。 A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7、决定化学反应速率的主要因素是（） A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质 8．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（）A．锂电池B．锌锰电池C．氢氧燃料电池D．镍镉电池 9．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确．．．的是 A．空气量越多越好B．应通入适量空气Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 10、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（） A、 B、 C、 D、二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共3*10=30分）11．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是（）A．化学能→电能B．化学能→机械能→电能 C．化学能→热能→电能D．化学能→热能→机械能→电能12．下列有关化石燃料的说法正确的是( ) A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的 B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的 C．化石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源 13、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( ) A、加入10mL 1mol/L的盐酸 B、加入30mL 10mol/L的盐酸 C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入10mL H2O 14、已知反应A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A、0.5mol·L－1·min－1 B、1 mol·L－1·min－1 C、2 mol·L－1·min－1 D、3 mol·L－1·min－1 15、铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中，铁片是（） A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极 16、下列装置中，电流计G中有电流通过的是（） 17、合成氨的反应为：3H2+ N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是（） A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B、v(H2)＝3 v(N2) C、v(N2)＝2 v(NH3) D、v(NH3)＝3/2v(H2) 18．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中燃烧反应 19、可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（） A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变 C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的质量不再改变 20．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是( ) Fe C Fe C Fe Cu Fe Zn

人教版化学必修二第二单元测试题(附解析答案)

人教版化学必修二第二单元测试题(附答案) 一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分) 1.下列属于二次能源的是( ) A.氢气 B.煤 C.石油 D.天然气 2.直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是( ) A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B.酸碱中和反应 C.灼热的炭与CO2反应 D.H2与Cl2燃烧反应 3.(2012·温州高一检测)下列说法中正确的是( ) A.锌锰干电池是二次电池 B.铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是铜片 C.铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能 D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极 4.在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H22NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是( ) A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 C.v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1 D.v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1 5.已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( ) A.O2的能量一定高于SO2的能量 B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C.SO2的能量一定高于SO3的能量 D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 6.(2012·南阳高一检测)为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是( ) A.将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者反应速率一样大 B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快 C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 7.有关零排放车载燃料电池叙述正确的是( ) A.正极通入H2，发生还原反应 B.负极通入H2，发生还原反应 C.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极 D.总反应式为：2H2+O2====2H2O 8.(2012·温州高一检测)已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1，下列关于此反应的说法中错误的是( ) A.加压可使该反应的反应速率加快

高中化学必修一第二章单元检测

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是() A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素 B．分子中一定含有共价键 C．非极性分子中一定存在非极性键 D．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高 2．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是() A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键 B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2 3．下列有关σ键的说法错误的是() A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s σ键 B．s电子与p电子形成s-p σ键 C．p电子与p电子不能形成σ键 D．HCl分子里含一个s-p σ键 4．下列关于氢键的说法中正确的是() A．每个水分子内含有两个氢键 B．在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C．分子间能形成氢键，使物质的熔、沸点升高 D．HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 5．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是() A．键角是描述分子立体构型的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关 6．下列化合物中含2个手性碳原子的是() 7．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是() A．H2B．Cl2C．NaH D．HF 8．下列各组粒子中不属于等电子体的是() A．CH4、NH＋4B．H2S、HCl C．CO2、N2O D．CO2－3、NO－3 9．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是() A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型 B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型 C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥 D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定

化学必修2第二章单元测试题(人教版)

茂名市第十中学高一化学单元测试题第二章化学反应与能量考试时间：共120分钟；满分150分第一卷（选择题共90分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分） 1、关于放热反应A+B→C+D，以下说法正确的是（E A、E B、E C、E D分别代表A、 B、C、D所具有的能量）（） A. E A＞E B B. E A＞E C+E D C. E A＋E B＞E C＋E D D. E A＋E B＜E C＋E D 2．原电池（） A. 把光能转化为化学能 B. 把化学能转化为光能 C. 把热能转化为电能 D. 把化学能转化为电能 3、将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是（） A. 阴极 B. 阳极 C. 正极 D. 负极 4、下列能源通过化学反应产生的是（） A. 生物能 B. 潮汐能 C. 风能 D. 太阳能 5、下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（） ①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化⑤将煤气化处理⑥通入适量空气 A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①②③④ 6、下列反应可能属于吸热反应的是（） A. H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 B. Mg与醋酸溶液的反应 C. 中和反应 D. 复分解反应 7、1molH-H键的键能是436 kJ, 1mol I-I键的键能是151kJ , 1mol H-I 的键能是299 kJ ,则对于H2(g)+I2 ==2HI(g)的反应,错误．．的是（） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 化合反应 D. 可逆反应 8、随着人们生活质量的不断提高,废旧电池必须进行集中处理的问题被提到政府的议事日程,其主要原因是（） A. 回收废旧电池中的石墨电极材料 B. 防止电池中汞、镉和铅等金属元素对土壤和水源的污染

化学必修2第二章_化学反应与能量测试(含答案)

第二章化学反应与能量测试可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 C l35.5 Mn 55 一、选择题（每小题只有一个准确答案） 1、下列化学电池不易造成环境污染的是 A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．锂电池 2、下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是 3、下列单质中，最容易与氢气发生反应的是 A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 4、下列物质中含有自由移动氯离子的是 A．氯酸钾 B．液态氯化氢 C．熔融的氯化钾 D．液氯 5、下列各组物质中，含有相同的化学键的是 A．HI和NaI B．H2S和SO2 C．Cl2和KCl D．F2和NaBr 6、把下列金属分别投入0.1mol·L－1稀硫酸中，能够缓慢发生反应的是 A．Fe B．Al C．Mg D．Cu 7、一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了 1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m：n：P为 A．2：5：4 B．4：5：2 C．1：3：2 D．1：4：5 8、下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是 A．盐酸与氢氧化钠溶液 B．氯化氢溶于水 C．氯化氢与氨反应 D．锌与稀硫酸反应 9、2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡。作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是①即时转移疏散人群，同是向相关部门报告事故相关情况②被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液；④被转移人群应带上用Na2CO3溶液处理过的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远；⑥即时清理现场，检查水源及食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就能够解毒。 A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦ 10、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是A．①②③ B．③①② C．②①③ D．③②① 二、选择题（每小题有1-2个准确答案） 11、用固体和液体在加热情况制取气体，一般可选择的仪器是 A．广口瓶 B．细口瓶 C．烧瓶 D．大试管 12、可逆反应2HI(g)== I2(g)+H2(g)在密闭容器中实行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，能说明反应达到平衡的是 A．容器内压强 B．容器内混合气体的密度 C．各组分的浓度 D．混合气体的颜色 13、273K时，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)生成2molSO3，放出393.2kJ的热量。在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO，达到平衡时放出热量为Q2；则下列判断不准确的是 A．同时实行时，情况1的反应速率(SO2)比情况2的大 B．平衡时，情况1：Q=393.2kJ C．达到平衡时，混合气体的密度，情况1比情况2大

(新)高中化学必修一第二章复习知识点整理

高一化学必修1第二章复习提纲及试题第二章化学物质及变化班别________________ 姓名_________________ 第一节物质的分类 1、物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为：混合物：溶液、浊液、胶体金属单质：Na、Fe、Cu等物质单质非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等纯净物酸：HCl、H2CO3等无机化合物碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等化合物盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 氧化物：CO、CO2、CuO等有机化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 [练习 2 ①概念——分散质微粒的直径大小在1nm～100nm之间的分散系称做“胶体”。根据分散剂状态，可将胶体分为液溶胶，如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶，如云、雾、烟；固溶胶，如有色玻璃、烟水晶。 ②胶体有如下的性质丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的热运动，称为“布朗运动”。 *电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）做定向移动的现象。注意：电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而沉淀。凝聚——胶体分散系中，分散质微粒相互聚集而下沉的现象称为“凝聚”。能促使溶胶凝聚的物理或化学因素有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等。 [练习2]．下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是 ( ) A、胶体粒子直径为1-100nm，比较稳定，无色透明 B、往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 C、江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 D、浊液、溶液、胶体的本质特征在于分散质粒子大小不同第二节离子反应 1、电解质与非电解质 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐、水、金属氧化物等。 ②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如非金属氧化物、有机物等。小结（1）、能够导电的物质不一定是电解质。电解质本身也未必导电。（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。（3）、电解质和非电解质都是指化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字（5）、溶于水和熔化状态两个条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；（6）、BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它

高一化学必修2第二章单元测试题及答案解析

高一化学第二章单元测试题（时间60分钟，满分100分）班别座号姓名评分_____ ___ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10*2=20分） 1．下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是（）A．石油B．天然气C．氢气D．太阳能 2．下面的能源中属于二次能源的是（）A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油 3.下列反应中属吸热反应的是（） A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应 C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应 4.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是（） A.都需要达到着火点 B.都产生热量 C.都要点燃 D.都属于氧化反应 5.下列说法正确的是（） A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化 6．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。 A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7、决定化学反应速率的主要因素是（） A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质 8．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（）A．锂电池B．锌锰电池 C．氢氧燃料电池 D．镍镉电池 9．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确．．．的是 A．空气量越多越好B．应通入适量空气Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 10 ） A C D 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共3*10=30分） 11．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是（）A．化学能→电能B．化学能→机械能→电能 C．化学能→热能→电能D．化学能→热能→机械能→电能12．下列有关化石燃料的说法正确的是( ) A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的 B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相

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