---------------淘宝网热卖女装https://www.doczj.com/doc/ed10123289.html, -----丰胸产品https://www.doczj.com/doc/ed10123289.html, ----------------- 《无机化学实验》实验教学大纲
课程代码：040225 适用专业：化学、应用化学
学时数：90学分数： 3
教学层次：本科编写日期： 2009年4月
一、课程的性质和任务
无机化学实验不仅是化学实验的重要分支，也是学生学习其它化学实验的重要基础，是学生必修的一门独立的基础实验课程。无机化学实验的基本任务，就是使学生熟练掌握基本操作技能，养成严谨求实的科学态度。通过基本操作技能训练，使学生获取无机化学基本理论、原理和大量物质变化的感性认识，进一步熟悉无机化学理论和元素及其化合物的重要性质，加深对化学基本原理和基础知识的理解和掌握，加深对化学基本原理和基础知识的理解和应用，使学生初步学会独立思考、独立准备和进行实验的能力，养成细致地观察和记录现象的习惯，培养正确归纳综合处理实验数据和分析实验结果的能力，使学生得到实验基本能力培养。
二、课程的教学目的和要求
1.本课程由实验和师生共同探讨两个教学环节组成。
实验方面，要求学生完成30个基础实验。掌握实验基本操作技能，巩固基本化学原理和无机元素化学的知识，掌握无机化合物的一般制备和分离方法，学会一般实验数据的记录与处理。初步学会独立进行设计性实验的能力。
师生共同探讨，目的在于提高学生的安全意识和实验意识、培养严谨的科学态度和实事求是的工作作风。并能在实验过程中对无机化学实验的方法和技能有比较系统性的了解，养成良好的实验习惯。
2.实验内容的选取，包括无机实验基础知识和基本操作、基本化学原理、基
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3.础元素化学、化合物的制备、综合设计性实验等，目的是使学生在实验方法和实验技能上得到全面的训练，培养学生的综合实验能力，为后续课程打好基础。
三、课程的教学内容
（一）实验项目与学时分配
注：每组人数为实验室可容纳的人数
（二）课程教学内容和具体要求：
根据上述实验内容选取原则和实验项目表，以下列出各个实验的具体要求，任课教师可根据课程教学时数和具体教学情况，选择30~32个拟开出的实验，但应达到相应的教学计划要求。
实验一化学实验室安全教育及实验仪器的认领、洗涤和干燥
实验性质：验证性实验
实验目的要求：1.熟悉无机化学实验室规则和实验要求，
2.认领无机化学实验常用仪器，练习仪器的洗涤、干燥方法。
实验内容：1.讲解“无机化学实验的学习方法”、“无机化学实验规程”。
2.安排新生实验柜号及分组名单，并认领仪器，介绍常见无机化学实验仪器的使用。
3.洗涤所有仪器，并烘干两支试管；用铬酸洗液洗涤一支移液管。
注意要点：慎用铬酸洗液
实验二灯的使用和玻璃管加工技术
实验性质：验证性实验
实验目的要求：1.掌握实验室常用酒精灯、酒精喷灯的使用方法；2.初步练习简单玻璃灯工操作、学会简单玻璃仪器及微型仪器的制作。
实验内容：1.学习酒精灯和酒精喷灯的使用 2.练习玻璃管的切割、弯曲、拉伸、封口3.练习塞子钻孔。
注意要点：防止划伤、烫伤
实验三溶液的粗配和精配
实验性质：验证性实验
实验目的要求：1.掌握粗略和准确配制溶液的方法；2.通过教学片了解台秤和分析天平的基本构造,学习试剂的正确称量方法及正确使用天平的规则；3.掌握一般溶液的配制方法及基本操作，学习移液管和容量瓶的使用方法。
实验内容：粗略配制氢氧化钠、盐酸、硫酸溶液(配制50mL 0.1mol·L-1NaOH溶液50mL 0.1mol·L-1HCl溶液、50mL 2mol·L-1H2SO4溶液)；准确称取一定量的H2C2O4·2H2O固体，配制100mL 0.0500 mol·L-1 H2C2O4标准溶液。
注意要点：稀释浓硫酸的正确方法，台秤和分析天平、移液管和容量瓶的正确使用
实验四由海盐制试剂级氯化钠
实验性质：验证性实验
实验目的要求：1.学习用粗食盐制试剂级氯化钠的方法；2.练习称重、溶解、过滤、蒸发浓缩、结晶和减压过滤等基本操作；3.掌握Ca2+、Mg2+、SO42-的鉴定方法。
实验内容：粗食盐的提纯：粗食盐的溶解、除杂、过滤、蒸发、结晶，氯化钠的重结晶。
注意要点：减压过滤的操作要点
实验五KNO3的制备和提纯
实验性质：验证性实验
实验目的要求：1.学习用转化法制备KNO3晶体；2.进一步练习巩固溶解、过滤、结晶和重结晶等基本操作，了解热过滤操作原理。
实验内容：用热过滤方法在高温时将一些杂质元素除去提纯KNO3并检验产物(KNO3)的纯度。
注意要点：热过滤操作要点
实验六五水合硫酸铜结晶水的测定
实验性质：综合性实验
实验目的要求：1.了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法，学会测定实验过程中的数据记录及结果处理；2.练习分析天平、研钵、干燥器等仪器的使用和沙浴加热、恒重等基本操作。
实验内容：用沙浴加热五水合硫酸铜脱水恒重，测定其结晶水。
注意要点：分析天平和干燥器的正确使用、沙浴加热操作
实验七高锰酸钾的制备
实验性质：综合性实验
实验目的要求：1.学习用碱熔法由二氧化锰制备高锰酸钾的基本原理和操作方法；2.熟悉熔融、浸取等基本操作，巩固过滤、结晶等基本操作。
实验内容：通过固体二氧化锰的熔融氧化、浸取、锰酸钾的歧化等方法制取高锰酸钾。
注意要点：铁坩埚的使用，熔融、浸取基本操作
实验八CO2相对分子质量的测定
实验性质：综合性实验
实验目的要求：1.学习气体相对密度法测定分子量的原理和方法,练习启普发生器的操作使用；2.了解气体的净化和干燥方法，进一步掌握天平的使用。
实验内容：用排空气法收集CO2，通过一系列称量计算测定CO2的分子量
注意要点：启普发生器的使用，气体的收集、净化和干燥
实验九水的净化和纯度检测
实验性质：综合性实验
实验目的要求：1.了解自来水中主要溶有哪些无机杂质离子及其定性鉴定方法；
2.了解用蒸馏法及离子交换树脂法（微型实验）制备纯水的原理和方法，练习电导率仪的使用。
实验内容：利用蒸馏法和离子交换法（微型实验）进行水的净化，并对水纯度进行定性检测。
注意要点：安装蒸馏装置，离子交换树脂的处理，微型离子交换柱的制作，电导率仪的正确使用
实验十化学反应速率
实验性质：验证性实验
实验目的要求：1.通过测定碘酸钾与亚硫酸氢钠反应的反应速率，了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响；2.练习在水浴中保持恒温的操作。
实验内容：试验浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
注意要点：秒表的使用，水浴恒温操作
实验十一醋酸电离度和电离常数的测定
实验性质：综合性实验
实验目的要求：1.测定醋酸的电离度和电离常数,学习并掌握pH计使用技术，练习溶液的稀释和滴定操作；2.学习数据记录和结果处理以及有效数字的概念。实验内容：1.测定HAc溶液的浓度 2.配制不同浓度的HAc溶液并用pH计测定溶液的pH值 3.计算HAc的电离度和电离常数。
注意要点：滴定操作和pH计的使用，有效数字的运用
实验十二电离平衡和沉淀平衡
实验性质：验证性实验
实验目的要求：1.了解同离子效应对弱电解质电离平衡的影响，学习缓冲溶液的配制方法并了解其缓冲作用；2.加深对盐类水解和溶度积原理的认识应用；3.掌握沉淀的生成、溶解和转化的条件；4.初步了解混合离子的分离方法，掌握离心机和pH试纸的使用。
实验内容：1.同离子效应 2.缓冲溶液的配制和性质 3.盐类水解 4.沉淀的生成和溶解5.沉淀转化 6.沉淀法分离混合离子。
注意要点：缓冲溶液的配制方法，离心机的使用
实验十三碘化铅溶度积的测定
实验性质：综合性实验
实验目的要求：1.掌握用离子交换法测定溶度积的原理；2.进一步熟悉离子交换树脂的使用方法和练习滴定操作。
实验内容：1.配制碘化铅饱和溶液 2.阳离子树脂交换柱装柱、转型、交换和洗涤3.碘化铅溶液浓度的测定及结果与数据处理。
注意要点：阳离子交换树脂的使用方法，滴定终点的判断和实验结果处理
实验十四配合物的性质(微型实验)
实验性质：验证性实验
实验目的要求：通过微型实验：1.比较配合物与简单化合物和复盐的区别，比较不同配体对配离子稳定性的影响；2.了解配位平衡与沉淀反应、氧化还原反应的关系；3.溶液的酸碱性、浓度对配位平衡的影响和螯合物的形成条件。
实验内容：1.配合物的生成和组成 2.配离子稳定性比较 3.配位平衡的移动 4.螯合物的性质。
注意要点：微型实验特点和微型仪器的正确使用
实验十五银氨配离子配位数的测定
实验性质：综合性实验
实验目的要求：学习利用配合平衡和沉淀平衡原理测定银氨配离子[Ag(NH3)n]+的配位数的方法，进一步练习滴定操作。
实验内容：利用配合——沉淀平衡原理测定银氨配离子的配位数。
注意要点：滴定操作，数据记录与处理。
实验十六氧化还原反应
实验性质：验证性实验
实验目的要求：1.掌握电极的本性、电对的氧化性或还原性、物质的浓度、介质的酸度对电极电势和氧化还原反应的方向、产物、速率的影响；2.了解用酸度计（或伏特计）测定化学电池电动势方法。
实验内容：1.氧化还原反应和电极电势 2.浓度和酸度的电极电势的影响 3.浓度和酸度对氧化还原反应产物、方向的影响 4.酸度对氧化还原反应速率的影响 5.据有中间价态物质的氧化还原性。
注意要点：正确使用酸度计（或伏特计）
实验十七胶体溶液
实验性质：验证性实验
实验目的要求：1.了解胶体的制备、保护和破坏的方法；2.加深理解胶体的丁铎尔效应和电泳现象；3.学习低压电源的使用。
实验内容：1.胶体的制备 2.胶体的性质 3.溶胶的聚沉 4.动物胶对胶体的保护作用
注意要点：U型管装液、低压电源的使用
实验十八卤素及其化合物的性质
实验性质：验证性实验
实验目的要求：1.掌握卤素单质、卤酸盐、次卤酸盐的制备方法、主要性质及其安全使用知识；2.掌握气体发生实验装置的装配技能，进一步熟悉微型实验的特点和方法。
实验内容：1.氯酸钾、次氯酸钠的制备 2.卤素单质和卤化氢的性质 3.次氯酸盐
和氯酸盐的氧化性 4.卤素离子的分别鉴定。
注意要点：有毒气体HCl、HF、Cl2等，应在通风橱中进行反应
实验十九氧和硫的性质
实验性质：验证性实验
实验目的要求：1.了解，制备并观察硫的同素异形体,掌握H2S的性质和硫化物的溶解性,掌握不同氧化态硫的含氧化合物的主要性质,了解H2S、SO2的安全操作
实验内容：1.过氧化氢的生成和性质 2.硫化氢的生成和性质 3.难溶硫化物的溶解性4.硫的含氧酸及其盐的性质；5.S2-，SO32-，S2O32-和SO42-离子的分别鉴定注意要点：有毒气体SO2、H2S等，应在通风橱中进行反应；浓硫酸的取用安全
实验二十氮、磷、碳、硅、硼的性质
实验性质：验证性实验
实验目的要求：1.掌握铵盐的热分解、亚硝酸及其盐、硝酸及其盐的主要性质；
2.掌握磷的重要含氧酸盐的性质；
3.了解碳酸盐、硅酸盐、硼酸和硼砂的主要性质；
4.学习NH4+、NO2-、NO3-、PO43-的鉴定方法。
实验内容：1.铵盐的热分解 2.亚硝酸及其盐的热分解和氧化还原性 3.硝酸的强氧化性 4.磷酸盐的性质，PO3-、PO43-、P2O74-的鉴别 5.NH4+、NO2-、NO3-、PO43-的分别鉴定 6.碳酸盐、硅酸盐、硼酸及其盐的性质
注意要点：亚硝酸、浓HNO3的反应应在通风厨中进行，奈氏试剂的配制
实验二十一碱金属和碱土金属的性质
实验性质：验证性实验
实验目的要求：1.试验主要碱金属和碱土金属与H2O和氧的反应；2.了解它们的一些盐的溶解性质；3.学会利用焰色反应鉴定碱金属和碱土金属离子。
实验内容：1.钠（汞齐）、钾、镁与空气、水的反应 2.钠、钾微溶盐的生成 3.碱土金属氢氧化物的溶解性 4.碱土金属难溶盐的生成及其离子鉴定 5.碱金属、碱土金属盐的焰色反应 6.溶液中K+ Na+ Mg2+ Ca2+ Ba2+离子的分离和鉴定
注意要点：钠、钾极易燃烧！注意钠、钾的安全使用和保存
实验二十二铝、锡、铅、锑、铋的性质
实验性质：验证性实验
实验目的要求：1.掌握铝及其重要化合物的性质；2.了解Al、Sn、Pb、Sb、Bi 的氢氧化物的酸碱性和盐类的溶解性，低氧化态的还原性和高氧化态的氧化性，硫化物及其硫代酸盐的性质；3.了解易水解盐溶液的配制方法；4.了解P区常见金属离子的鉴定方法。
实验内容：1.铝的性质 2.金属盐的水解作用 3.氢氧化物的生成及其酸碱性 4.硫化物和硫代酸盐的生成与性质 5.铅的难溶盐的生成和性质 6.金属离子低价态的还原性和高价态的氧化性7.Pb2+、Sn2+、Sb3+、Bi3+离子的鉴定
注意要点：SbCl3、Bi(NO3)3、SnCl2等易水解盐溶液的配制
实验二十三铜、银、锌、镉、汞的性质
实验性质：验证性实验
实验目的要求：1.掌握铜、银、锌、镉、汞氢氧化物酸碱性和形成配合物的能力；
2.掌握Cu（Ⅰ）与Cu（Ⅱ）、Hg（Ⅰ）与Hg（Ⅱ）的相互转化条件及其反应；学习Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+和Hg22+的鉴定反应，巩固沉淀的分离和洗涤等基本操作技能。
实验内容：1.铜、银、锌、镉、汞氧化物和氢氧化物的生成和性质 2.铜、银、锌、镉、汞配合物的生成和性质 3.铜、银、汞的氧化还原性及Cu（Ⅰ）与Cu（Ⅱ）、Hg（Ⅰ）与Hg（Ⅱ）的相互转化4.离子鉴定
注意要点：Hg及汞盐有剧毒！注意安全存放、使用和废液回收
实验二十四铬、锰、铁、钴、镍的性质
实验性质：验证性实验
实验目的要求：1.掌握铬、锰各主要氧化态化合物的性质及其各氧化态间的相互转化；2.掌握铬(VI)、锰(Ⅶ)化合物的强氧化性；3.掌握铁、钴、镍（Ⅱ、Ⅲ）化合物的氧化还原性以及配合物的性质；4.学习Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+离子的鉴定方法。
实验内容：1.Cr(Ⅲ)与Cr(Ⅵ)之间的转化 2.难溶铬酸盐的生成和性质 3.CrO42-和Cr2O72-之间的转化（铬（Ⅵ）的缩合平衡）3.氢氧化锰和二氧化锰(Ⅳ)的生成和性质4.高锰酸钾（Ⅶ）的氧化性和还原产物 5.铁、钴、镍氢氧化物的生成和性质6.铁、钴、镍配合物的性质及其离子鉴定。
注意要点：Mn(OH)2和Fe(OH)2的制备操作
实验二十五常见阳离子混合液的定性分析
实验性质：验证、设计性实验
实验目的要求：1.了解两酸两碱和硫化氢系统分组的组试剂及分离操作方法；2.运用所学元素及化合物的基本知识，进行常见阳离子的分离和鉴别；3.初步学习设计实验方案进行阳离子分析的基本方法，培养观察实验和分析现象中所遇到的问题的能力。
实验内容：根据两酸两碱或硫化氢系统分析方法，1.分离并鉴别混合溶液中的阳离子；2.设计Ag+、Hg2+、Zn2+、NH4+混合液的分析方案。
注意要点：查阅相关资料，熟悉系统分析方法，拟定实验分析方案，经教师同意后方可实验
实验二十六常见阴离子的混合液的定性分析
实验性质：验证性实验
实验目的要求：1.运用所学元素及化合物的基本知识，熟悉常见阴离子的特性，进行常见阴离子的分离和鉴定；2.进一步培养观察实验和分析现象中所遇到的问题的能力。
实验内容：分离S2- 、SO32-、S2O32-和Cl-、Br-、I-混合溶液并进行阴离子鉴定。注意要点：查阅相关资料，熟悉常见阴离子混合液的定性分析方法和反应特性
实验二十七未知物的鉴别
实验性质：设计性实验
实验目的要求：1.了解固体试样的分析原理、方法及实验步骤；2.运用所学的元素及其化合物的基本知识，进行常见化合物的鉴别或分离鉴定；3.进一步巩固常见阳离子和阴离子重要反应的基础知识。
实验内容：在教师指导下，根据选定实验内容对未知物进行鉴别或分离鉴定。注意要点：查阅相关资料，提前一周拟定实验分析方案，经教师同意后方可实验
实验二十八碱式碳酸铜的制备
实验性质：设计性实验
实验目的要求：通过碱式碳酸铜的制备条件的探索和生成物颜色、状态等的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应的最佳温度条件，尝试用已获得的知识和技术解决实际问题，培养独立设计实验的初步能力。
实验内容：设计制备碱式碳酸铜的反应路线，探索最佳浓度和温度条件。
注意要点：查阅相关参考文献，提前两周拟定实验方案，试验探索最佳反应浓度和温度条件
实验二十九硫酸亚铁铵的制备及纯度分析
实验性质：综合设计性实验
实验目的要求：1.通过独立设计实验方案了解复盐的一般特性及硫酸亚铁铵的制备方法，培养分析解决问题的能力；2.熟练掌握水浴加热、蒸发、结晶和减压过滤等基本操作；3.学习用目视比色法进行产品的限量分析，检验产品中的杂质含量。
实验内容：设计实验方案制备硫酸亚铁铵并检验产品中杂质Fe3+的含量，以确定产品等级。注意要点：目视比色测定；查阅相关参考文献，提前两周拟定实验方案，经教师同意后方可实验
实验三十从海带中提取碘
实验性质：综合应用性实验
实验目的：1.掌握用离子交换法从海带中提取I2的原理和方法；2.进一步熟悉微型交换柱的安装和操作；3.巩固氧化还原反应基本理论，提高综合分析、解决问题的能力。
实验内容：根据海带中碘的存在形式，通过浸泡、除褐藻胶、部分氧化、交换吸附、洗脱、碘析等实验步骤提取碘，并用用滴定法测定碘的含量。
注意要点：滴定法测定碘的含量的终点判断。
实验三十一植物中无机元素的分离和鉴定
实验性质：应用设计性实验
实验目的：1.理解和认识天然产物的分离和提取；2.学习从植物中分离和鉴定某些元素的方法；3.进一步培养综合及设计实验的能力。
实验内容：提取植物中Ca、Mg、Al、Fe、I、P等无机元素并进行分离和鉴定。注意要点：查阅相关参考文献，提前两周拟定实验方案，经教师同意后方可实验
实验三十二废干电池的综合利用
实验性质：应用设计性实验
实验目的：1.进一步熟练无机物的实验室提取、制备、提纯、分析等方法与技能；
2.进一步学习实验方案的设计；
3.了解废旧物中有效成分的回收利用方法
实验内容：设计实验方案，从废电池制取NH4Cl，MnO2及ZnSO4·7H2O。
注意要点：计算每只废电池有效成分的回收利用率；查阅相关参考文献，提前两周拟定实验方案，经老师同意后方可实验
实验三十三气体的制备和化学多喷泉实验
实验性质：综合设计性实验
实验目的：1.进一步学习实验方案的设计；2.巩固气体的发生、净化、干燥等基本操作技能。3.培养学生学科间、学科内的综合能力和思维能力。
实验内容：利用气体的物理性质及气体参与的反应，设计化学多喷泉实验。
注意要点：查阅相关参考文献，提前两周自行拟定设计实验方案，经老师同意后方可实验，
确保喷泉效果。
实验三十四趣味化学实验
实验性质：综合性实验
实验目的：通过趣味化学实验，巩固学生的理论基础知识，将所学知识与生产生活实际相联系，提高学生对知识的实际应用能力，培养良好的实验兴趣。
实验内容：1.检验吸烟与喝酒 2.鸡蛋潜水 3.水中花园 4.尿糖的测定 5.蓝色振荡6.魔棒点灯7.火山爆发
注意要点：强氧化剂的安全使用，斑氏(Benedict)糖定性检测颜色观察。
四、建议使用的实验教材及教学参考书
教材：
1.北京师范大学无机化学教研室等编，无机化学实验（第三版），高等教育出版社，2001.5.
2.安顺学院无机化学实验编写组编《无机化学实验》2007.
3.
教学参考书：
1.蒋碧如等编，无机化学实验（第三版），高等教育出版社，2001.6.
2.南京大学化学实验教学组编，大学化学实验，高等教育出版社，1999.9.
3.吴泳主编，大学化学新体系实验，科学出版社，1999.8.
4.山东大学、山东师范大学等校合编，基础化学实验（Ⅰ）——无机及分析化学实验，化学工业出版社，2003.7.
5.周宁怀主编，微型无机化学实验，科学出版社，2000.2.
无机化学实验报告 以下是小编给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。 无机化学实验报告1 Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 【学习目标】 认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞; 思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。 【教学安排】 一课时安排：3课时 二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;
3、铜、银、锌、汞的配合物; 4、铜、银、汞的氧化还原性。 【重点、难点】 Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件; 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 【教学方法】实验指导、演示、启发 【实验指导】 一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉 操作：0.5mL 0.2 molL-1MSO42 molL-1NaOH 2 molL-1H2SO4; 2 molL-1 NaOH 指导： 离子 Cu2+实验现象H2SO4NaOH 溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2 Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-
Zn2+ +OH-=Zn(OH)2方程式同上 溶溶浅蓝溶Zn2+ Cd2+ 结论白白溶不溶Cd2+ +OH-=Cd(OH)2 Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。 Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。 2、银、汞氧化物的生成和性质 操作：:0.5 mL 0.1 molL-1 AgNO3 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3(2 molL-1 NH3H2O) :0.5 mL 0.2 molL-1 Hg(NO3)2 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3(40% NaOH) 指导： 离子实验现象解释及原理Ag + Ag2O褐 HNO3溶溶无色 氨水溶NaOH 不溶
无机化学实验I课程教学大纲 课程编号：15030031 课程名称：无机化学实验Ⅰ 学时与学分： 64 /2.0 先修课程：中学化学 适应专业：化工与制药类 教材及参考书： 关鲁雄主编，《化学基本操作与物质制备实验》，中南大学出版社，2002年 黄可龙主编，无机化学，科学出版社，2007年 一、课程的性质和任务 无机化学实验I是化工与制药大类（化学工程与工艺专业、制药工程专业、应用化学专业）等理工科类专业本科生的必修专业基础课，在高素质的化学工程和应用型人才培养中发挥着重要的作用。本课程将化学基本操作、实验研究方法和现代分析手段等进行有机融合，呈现给学生一个比较完整的化学实验基本知识体系。通过加强学生基本操作的训练、掌握常用仪器的使用方法、观察解释实验现象和对实验数据的测定和处理，让学生对无机化学实验技术知识有整体的了解，培养学生的实验操作能力、分析问题和解决问题的能力，同时加深他们对无机化学原理的理解，为今后进一步深造和开展实际工作或进行化学相关科学研究奠定良好的实验基础。通过综合性、设计性实验以及课外的研究创新实验，加强学生化学素养与创新能力的培养，使其形成理论联系实际、实事求是的科学态度，主动研究的探索精神和严谨的工作作风。 二、课程基本要求 本课程主要是基本操作实验，涉及包括：化学实验基本知识，如实验 室规则， 实验安全知识，预习、记录、实验报告的格式与要求，实验考核与考试办法；化学实验玻璃仪器的识别、洗涤、干燥和保养，衡量仪器的使用方法，化学试剂等级规格及取用方法，加热仪器与加热方法。分离和纯化方法，如常压过滤、蒸发结晶、结晶洗涤、减压过滤、重结晶和离子交换的原理和操作方法以及生物显微
高中无机化学实验常识一、无机化学实验课的目的 化学是一门实验课，其重要性不言而喻。其目的是：学习和掌握化学技术，培养动手观察和思维能力。 二、无机化学实验课的学习方法1.预习：实验前必须进行充分的预习和准备，并写出预习报告，做到心中有数，这是做好实验的前提。 2.操作：应按拟定的实验操作计划与方案进行。做到轻（动作轻、讲话轻），细（细心观察、细致操作），准（试剂用量准、结果及其记录准确），洁（使用的仪器清洁，实验桌面整洁，实验结束把实验室打扫清洁）。 在实验全过程中，应集中注意力，独立思考解决问题。自己难以解释时可请老师解答。 3.写实验报告：做完实验后，应解释实验现象，并作出结论，或根据实验数据进行计算和处理。 实验报告主要包括：a、目的，b、原理，c、操作步骤及实验性质、现象，d、数据处理（含误差原因及分析），e、经验与教训，f、思考题回答。 三、化学实验室学生守则化学实验室守则是学生实验正常进行的保证，学生进入实验室必须遵守以下规则： （1）进入实验室，须遵守实验室纪律和制度，听从老师指页
1 第 导与安排，不准吃东西，大声说话等。 （2）未穿实验服、未写实验预习报告者不得进入实验室进行实验。 （3）进入实验室后，要熟悉周围环境，熟悉防火及急救设备器材的使用方法和存放位置，遵守安全规则。 （4）实验前，清点、检查仪器、明确仪器规范操作方法及注意事项（老师会给予演示），否则不得动手操作。 （5）使用药品时，要求明确其性质及使用方法后，据实验要求规范使用。禁止使用不明确药品或随意混合药品。（6）实验中，保持安静，认真操作，仔细观察，积极思维，如实记 录，不得擅自离开岗位。 （7）实验室公用物品（包括器材、药品等）用完后，应归放回原指定位置。实验废液、废物按要求放入指定收集器皿。（实验前拿若干烧杯放于桌面，废液全放于一杯中） （8）爱护公物，注意卫生，保持整洁，节约用水、电、气及器材。 （9）实验完毕后，要求整理、清洁实验台面，检查水、电、气源，打扫实验室卫生。 （10）实验记录经教师签名认可后，方可离开实验室。 页 2 第
目录 绪论 实验1 仪器的认领和洗涤 实验2 灯的使用玻璃管的简单加工 实验3 称量练习——台秤和分析天平的使用 实验4 CO 相对分子质量的测定 2 实验5 硫酸铜结晶水的测定 实验6 溶液的配制 实验7 酸碱滴定 实验8 HAC电离度和电离常数的测定 实验9 水的净化——离子交换法 溶度积的测定 实验10 PbI 2 实验11 由海盐制试剂级NaCl 实验12 化学反应速率和活化能——数据的表达和处理 ——溶解、蒸发、结晶和固液分离 实验13 转化法制备KNO 3 实验14 碱式碳酸铜的制备——设计实验 实验15 氧化还原反应和氧化还原平衡 实验16 硫酸亚铁铵的制备——设计实验 实验17 P区非金属元素（一）（卤素、氧、硫） 实验18 P区非金属元素（二）（氮族、硅、硼） 实验19 常见非金属阴离子的分离与鉴定 实验20 硫代硫酸钠的制备 实验21 主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋） 实验22 ds区金属（铜、银、锌、镉、汞） 实验23 常见阳离子的分离与鉴定（一） 实验24 第一过渡系元素（一）（钛、钒、铬、锰） 实验25 第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍） 实验26 磺基水杨酸合铁（III）配合物的组成及其稳定常数的测定实验27 一种钴（III）配合物的制备 实验28 高锰酸钾的制备——固体碱熔氧化法 实验29 醋酸铬（II）水合物的制备——易被氧化的化合物的制备
实验30 从烂版液回收硫酸铜——设计实验（本科） 实验31 生物体中几种元素的定性鉴定（专科） 实验32 离子鉴定和未知物的鉴别——设计实验 绪论 一、为什么要学习无机实验课？ 化学是一门实验科学，学习化学，离不开实验。 1、传授知识和技术； 2、训练科学方法和思维； 3、培养科学精神和品德 二、怎样学好无机实验？ 1、预习——P2； 2、实验； 3、实验报告。 三遵守实验室规则。 一、注意实验室安全，学会自我保护。 二、对学生的要求。 1)关于预习报告：正规笔记本，不定期检查，评定平时成绩。两次没有者本学期成绩 评为不及格； 2)准时进入实验室，保持安静，穿好实验服； 3)每人都必须完成实验作业，及时如实地记录，凡有实验测定数据的都必须填好原始 数据表，我签字并贴在实验报告上。 保持实验台整洁有序，实验结束后清扫自己实验台及水池。 实验结束后给我看实验记录或产品，允许后再离开。每次实验当80%左右学生做完后，最好点评一次，当天问题当天解决。 4)做好值日，整理实验室，做好“三关”（关水、断电、关窗）； 请假及纪律； 5)及时洗涤仪器，遵守仪器损坏赔偿制度； 6)及时交实验报告，杜绝抄袭； 7)成绩=平时成绩*60%+考试成绩*40%。
以下是给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。 Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 【学习目标】 认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞; 思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。 【教学安排】 一课时安排：3课时 二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质; 3、铜、银、锌、汞的配合物; 4、铜、银、汞的氧化还原性。 【重点、难点】 Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件; 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 【教学方法】实验指导、演示、启发 【实验指导】 一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉 操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓→2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH 指导： 离子
Cu2+实验现象 H2SO4NaOH 溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2- Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上 溶溶浅蓝↓溶 Zn2+ Cd2+ 结论白↓白↓溶不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。 Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。 2、银、汞氧化物的生成和性质 操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O) :0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导： 离子实验现象解释及原理Ag + Ag2O褐↓ HNO3溶溶无色 氨水溶 NaOH 不溶 Ag2O+ 4NH3 + H2O=2Ag(NH3)2+ +2OH HgO + 2H+=Hg2+ +H2O - Hg 2+
一、是非判断题： 1.粗氯化钠必须用称量纸称量。（非） 2.溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。（非） 3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。（是） 4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。（非） 5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质，必须先将不溶性杂质过滤除去。（是） 6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。( 非) 7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。（非） 8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。（非） 9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。（非） 10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌，直到蒸干为止。（非） 实验五硫酸铝的制备 一、是非判断题： 1. NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值，以便生成Al(OH)3沉淀。( 是) 2. Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。( 非) 3. 在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。( 是) 4. 硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。( 是) 5. 停止减压过滤时，操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。( 是) 二、选择填空题： 1．在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液，生成（ A ）色沉淀。 A．红色B．白色C．蓝色D．黑色 2．Al2(SO4)3易与碱金属M I（除Li以外）的硫酸盐结合成（B ）。 A．配合物B．矾C．混合物 3．在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时，加热浓缩至溶液体积为原来的（A ）左右,在空气中缓慢冷却结晶。A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．2/5 4．硫酸铝可作净水剂，是因为与水作用所得的（B ）具有很强的吸附性能。 A．结晶水合物B．氢氧化铝C．Al2(SO4)3胶体 5．下面Al3+形成的配合物中，哪一个是错误的。（D） A．[AlF6]3- B．[Al(C2O4)3]3- C．[Al(EDTA)]- D．[AlBr6]3-
《无机化学实验》教学大纲（本科） 一、课程目标 无机化学实验是师范本科学院化学专业学生必修的基础课程。 通过教学，应使学生： 1、熟悉无机化学实验的基本知识，掌握无机化学基本操作技能（见后）； 2、掌握常见元素的单质和化合物的性质、制备和分离提纯方法，学会某些常数的测定方法； 3、培养学生正确观察、记录、分析总结、归纳实验现象，合理处理数据，绘制仪器装置图和撰写实验报告，查阅手册，设计和改进简单实验以及处理实验室一般事故等的能力。 4、培养学生辩证唯物主义世界观，实事求是的科学态度和严谨的作风，使学生的知识、能力、素质得到全面提高，为后续实验课程打好基础，为学生终身发展奠基。 二、教材、参考书 教材： 《无机化学实验》（第三版）北京师范大学化学系无机化学教研室编，高等教育出版社，1999年。 参考书：
1、《化学实验规范》北京师范大学1985年。 2、《实验无机化学》王致勇，连祥珍编著，清华大学出版社，1987 年。 3、《实验无机化学》沈君朴主编，天津大学出版社，1992年。 4、《无机化学实验》（第二版），中山大学等校，高等教育出版社 5、《重要无机化学反应》（第二版），陈寿椿，上海科技技术出版社，1982年。 三、教学时数及分配 本课程共108学时，可如下分配 综合设计实验8个24学时 考试6学时 其中： 基本操作实验10个29.5 % 基本理论方面实验8个23.5% 无机制备及性质实验8个23.5% 综合设计实验8个23.5% 四、大纲内容
实验一仪器的认领和洗涤、安全教育 1、明确无机化学实验的目的和要求。 2、认领无机化学实验常用仪器，熟悉其名称、规格，了解 使用注意事项。 3、练习常用仪器的洗涤和干燥方法。 4、了解实验室的规章制度、安全操作和常见事故的处理方法。 实验二灯的使用和玻璃管的简单加工 1、了解酒精喷灯的构造和原理，掌握正确的使用方法，了解正常火焰各部分的温度。 2、初步练习玻璃管、棒的截、拉、弯曲、拉制、熔烧等操作。 实验三台秤和分析天平的使用 1、了解台秤和分析天平的基本结构，学习正确的称量方法。 2、掌握使用天平的规则。 1、了解有效数字的概念。 实验四溶液的配制 1、掌握一般的配制方法和基本操作。
转无机化学实验习题答案 实验习题p区非金属元素(卤素、氧、硫)1.氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾?为什么?答：这两个反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。2.根据实验结果比较：①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；②S2O32-与I-还原性的强弱。答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-，S2O32-和还原性强于I-。3.硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离子?答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。4.如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。 ②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。5.设计一张硫的各种氧化态转化关系图。6.在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二氧化锰?答：可用高锰酸钾代替二氧化锰。7.用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么?答：因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化性，可生成HClO，可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。8.长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化?如何判断变化情况?答：长期放置的硫化氢会有黄色沉淀生成2H2S+O2=2S↓+2H2O长期放置的硫化钠会呈碱性：Na2S+H2O=HS-+2Na++OH-长期放置的亚硫酸钠会变成硫酸钠，溶液由碱性变为中性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 P区非金属元素(氮族、硅、硼)1、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案。方案一：测定相同浓度的硝酸钠和亚硝酸钠溶液的PH，呈中性的是硝酸钠，呈碱性的是亚硝酸钠。方案二：取等量的少量亚硝酸钠和硝酸钠的溶液，使它们分别与酸性高锰
《无机化学实验》（下）课程教学大纲 （适用于化学专业） 课程编码：B10012022 学时：48 学分：1.5 开课学期：第二学期 课程类型：专业基础课 先修课程：无 教学手段：讲述、演示，再由学生自己操作，教师巡回指导 一、教学目的与任务： 通过本课程的实验训练，学生可直接获得大量化学事实，有利于《无机化学》 理论课的学习，并能灵活运用所学理论知识指导实验。利用严格的实验训练，培 养学生规范地掌握基本操作与基本技能。结合研究性实验与设计实验，培养学生 具有自我获取知识、提出问题、分析问题、解决问题的独立工作能力，具有一定 的创新意识与创新能力。同时注意培养学生实事求是的科学态度、勤俭节约的优 良作风、认真细致的工作作风、相互协作的团队精神，为学习后续课程、参加实 际工作和开展科学研究打下良好的基础。 二、课程的基本内容： 实验一去离子水的制备（3学时） 实验目的和要求 1、掌握用离子交换法制备去离子水的原理和操作方法，熟悉离子交换树脂的再生处理，学会使用电导率仪，掌握水中杂质离子的检验方法。 重点和难点 离子交换法制备去离子水的原理和操作方法，电导率仪的使用，水中杂质离子的检验方法 实验内容 1、去离子水的制备 2、水质检验 3、离子交换树脂的再生 主要教学环节的组织 课堂讲解、实验教学。 思考题 1、离子交换法制备去离子水的基本原理是什么？ 2、装柱时为什么要赶净柱中的气泡？ 3、为什么可用测量水样的电导率来检查水质的纯度？
实验二、三硫酸亚铁铵的制备及其铁含量的制备（6学时） 实验目的和要求 学习复盐的一般特性及硫酸亚铁铵的制备方法，掌握高锰酸钾法滴定测定铁（Ⅱ）的方法，并巩固产品中杂质Fe3+的定量分析，熟悉无机制备中的水浴加热、蒸发、结晶和减压过滤等基本操作。 重点和难点 制备硫酸亚铁铵原理，纯度检验 实验内容 1、铁与稀硫酸作用，使生成硫酸亚铁，在硫酸亚铁溶液中加入等摩尔的硫酸铵后，得硫酸亚铁铵溶液。此溶液经过蒸发、浓缩后，制得浅绿色硫酸亚铁铵晶体。 2、产品的质量鉴定可以用高锰酸钾滴定法确定有效成分的含量。 主要教学环节的组织 课堂讲解、实验教学。 思考题 为什么用废铁屑制备硫酸亚铁铵时所得产品常常带有灰褐色？ 实验四碱金属与碱土金属（3学时） 实验目的和要求 了解K、Na、Mg的活泼性，Mg、Ca、Ba盐类的难溶性，练习焰色反应。重点和难点 K、Na、Mg的活泼性的验证，Mg、Ca、Ba盐类的难溶性。 实验内容 金属与水的反应，过氧化钠的性质，碱土金属氢氧化物生成和性质，碱金属的微溶盐的生成，碱土金属的难溶盐，焰色反应。 主要教学环节的组织 课堂讲解、实验教学。 思考题 取用K、Na、Hg时应注意哪些安全措施？制备Na-Hg齐时，取Hg时若带进水，将对实验有何影响？ 实验五P区重要非金属及其化合物的性质（1） ——卤素（3学时） 实验目的和要求 掌握X2的氧化性，X-的还原性，Cl2和次氯酸盐的制备方法，了解Cl2、Br2、HF和KClO3的安全操作。
（一）基本操作 实验一仪器认领、洗涤和干燥 一、主要教学目标 熟悉无机化学实验室的规则要求。领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称 规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。 二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：仪器的认领 四、教学难点：仪器的洗涤 五、实验内容： 1、认识无机化学常用仪器和使用方法 （1）容器类：试管，烧杯…… （2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管…… （3）其它类：如打孔器，坩埚钳…… 2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法 （1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法 （2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。先用水湿润仪器， 用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。 （3）铬酸洗液洗 仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓 SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强， H 注意： ①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。 ②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗 液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶， 再用水洗。 ③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。 ④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，
依性质而言CaCO 3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO 2可用浓盐酸或草酸溶液洗， 硫磺可用煮沸的石灰水洗。 3、仪器干燥的方法： 晾干：节约能源，耗时 吹干：电吹风吹干 气流烘干：气流烘干机 烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干 烘干：烘箱，干燥箱 有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚 使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。丙酮、酒精、乙醚要回收。 实验二 酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空 一、主要教学目标： （一）解煤气灯酒精灯的构造和原理，掌握正确的使用方法 （二）初步学习玻璃管的截断、弯曲、拉制、熔烧和塞子钻孔等操作。 二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：玻璃管的加工 四、教学难点：玻璃管的弯曲 五、实验设备：酒精喷灯、烘箱 六、实验内容： 1、塞子钻孔，步骤如下： （1）塞子大小的选择，选择与2.5×200的试管配套的塞子，塞应能塞进试管 部分不能少于塞子本身高度的1/2，也不能多于2/3。 （2）钻孔器的选择，选择一个要比插入橡皮塞的玻璃管口径略粗的钻孔器。 （3）钻孔的方法：将塞子小的一端朝上，平放在桌面上的一块木块上，左手 持塞，右手握住钻孔器的柄，并在钻孔器的前端涂点甘油或水；将钻孔器按在选 定的位置上，以顺时针的方向，一面旋转一面用力向下压，向下钻动。钻孔器要
无机化学实验教学大纲 （适用于化学、应用化学、材料化学、化学生物学专业） 大纲编写依据 参照1998年4月《国家教育委员会面向21世纪教学内容和课程体系改革》:无机化学实验教学基本要求，结合化学教育专业和应用化学专业的特点以及我校教学实际课时安排和近年来的实验教学改革经验而编写。 课程教学目的和任务 本课程是化学、应用化学、材料化学、化学生物学专业的专业必修课之一。化学是一门实验科学，基础化学实验课（一）是化学、应用化学、材料化学、化学生物学专业学生所学的第一门基础实验课，是以实验为手段,研究无机化学中的重要理论、典型元素及其化合物的变化,以及相关仪器、装置、基本操作和有关原理的一门课程。通过本课程的学习，要求学生正确掌握化学实验的基本操作方法和技能技巧，进一步加深对基础化学理论的理解,培养学生独立准备和进行实验的能力，细致地观察和记录现象，归纳、综合、正确处理数据的能力,分析实验和用语言表达实验结果的能力以及一定的组织实验、研究实验的能力,同时培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度,养成良好的科学习惯,掌握科学的思维方法，为学生进一步学习后继化学课程和实验,将来从事化学教学及科研工作打下坚实的基础.
教学方法 根据基础化学实验课的自身特点,采用启发式教学。要求学生课前预习。实验前可结合课堂提问、示范操作或观看教学录像讲解实验原理、操作要点、注意事项等，培养严谨、事实求是的科学态度。实验中以督促、指导为主，对出现的问题及时指出并加以纠正,结束时可采取课堂讨论的形式进行总结.课后要求独立完成实验报告,并对实验结果加以分析。 相关课程及主要参考书 无机化学、《无机化学实验》（北京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，第三版）、《无机化学实验》（华东化工学院编，高等教育出版社，第三版）等. 考试方式及评分标准 考试方式分为笔试（闭卷)和操作两部分。其中笔试占总评成绩的40％,操作考试占总评成绩的40％,平时成绩占总评成绩的20％。 总学时及学时分配建议表 总学时90学时，其中第一学期54学时，第二学期36学时。大纲列出的实验项目数38个，其中必修实验项目数18个,选修实验项目数20个。
实验习题 p区非金属元素（卤素、氧、硫） 1．氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾？为什么？ 答：这两个反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。 2．根据实验结果比较： ①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；②S2O32-与I-还原性的强弱。 答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-，S2O32-和还原性强于I-。 3．硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离子？ 答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。 4．如何区别： ①次氯酸钠和氯酸钠； ②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢； ③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。 答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。 ②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将 剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。 ③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量 的H2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。 5．设计一张硫的各种氧化态转化关系图。
无机化学实验教学大纲 （2010） 中山大学化学与化学工程学院 课程名称（中文）无机化学实验 课程名称（英文） Experimental Inorganic Chemistry 课程编号 02141071 课程性质独立设课课程属性基础课 教材及实验指导书名称： 《基础化学实验》第一版，刘汉标、石建新、邹小勇等编著，科学出版社，2008年 《无机化学实验》第三版，中山大学等校编，高等教育出版社，1992年 《无机化学实验补充教材》，无机化学实验教学小组编著，2009年 学时学分：总学时 90 总学分 3 实验学时 90 实验学分 3 应开实验学期一～二年级一、四学期 适用专业化学类各专业 先修课程无机化学（可同时开课） 一、课程简介及基本要求 《无机化学实验》是以实验操作为主的技能课程，它既是一门独立的课程，又与相应的理论课——《无机化学》——有紧密的联系。它具有自己的培养目标、教学思想、教学内容和方法。本课程的目标是：在培养学生掌握实验的基本操作、基本技能和基本知识的同时，努力培养学生的创新意识与创新能力。为了达到这一目标，本课程按照下述指导思想进行改革：压缩单纯的验证性实验内容、将基
本操作融入综合实验、增加综合与设计实验。本课程的内容分为三个层次：基础实验（验证性实验与基本操作）、综合实验和设计实验（含学生自带课题）。在后两个层次的实验中，融入了我校化学院教师具有特色的科研项目，目的是通过完成这些带有研究性质的实验，使学生有独立解决问题的机会，以培养学生的科研意识与创新意识。通过实验课的训练，学生应达到下列要求： 1. 从实验获得感性认识，深入理解和应用《无机化学》理论课中的概念、理论，并能灵活运用所学理论知识指导实验。 2. 规范地掌握化学实验的基本操作与基本技能，包括：玻璃仪器的清洗，简单玻璃仪器的制作，加热和冷却方法，常见离子的基本性质与鉴定，基本物理常数的测定方法，典型无机化合物的基本合成、分离、纯化方法，紫外－可见分光光度法等。 3. 具有仔细观察进而分析判断实验现象的能力，能正确诚实记录实验现象与结果；处理实验结果时具有逻辑推理、做出正确结论的能力；在分析实验结果的基础上，能正确地运用化学语言进行科学表达，独立撰写实验报告；具有解决实际化学问题的实验思维能力和动手能力。 4. 能根据实验需要，通过查阅手册、工具书及其它信息源获取必要信息，能独立、正确地设计实验（包括选择实验方法、实验条件、仪器和试剂、产品质量鉴定等），独立撰写设计方案，具有一定的创新意识与创新能力。 5. 具有实事求是的科学态度、勤俭节约的优良作风、认真细致的工作作风、相互协作的团队精神、勇于开拓的创新意识等科学品德和科学精神。 6. 能掌握仪器设备（如气相色谱、红外光谱、紫外－可见分光光度计、差热分析仪等）的测试原理与应用范围，并能正确使用仪器设备。 7. 对基地班及逸仙班的同学开展研究式实验教学，要求学生具有初步科研能力，每人能独立撰写1～2篇研究性小论文。 8. 要求课前进行预习，弄懂实验目的与原理，熟悉实验内容与步骤，写出预习报告。
转眼间，进入大学已经快一个学期了。而我们上化学实验课也有很长一段时间了，在化学实验课上，真的收获了很多，不仅仅是书本上学到的知识，也有很多事课外的，或者是对我们以后的生活有很大帮助的。 下面就说一说我自己的一些实验心得吧！ 首先，做化学实验最重要的就是细心了，在这一点上，我们一定要足够地仔细，足够地认真，因为化学实验的要求是很严格的，稍微一不留神，这个实验就可能会失败的，你就得重新做了，而且就算实验做好了，万一你的数据又不小心抄错了，那你的实验不也就白做了吗 其次，在做化学实验时，我们也要非常的小心，在化学中，有的药品有毒性，有的药品的腐蚀性又很强，所以在做化学实验时，要有高度的警惕性，而这一点有可以归结与上面的细心了，的确，你细心了，你就会完全的投入于实验中，就会好好的把握好做实验的步骤，此时你的失误也就会尽可能的少了，这样安全事故就可以达到最小甚至没有了。 当然，在做化学实验室，事先有预习是非常重要的，老师也有要求我们要这样做。而我个人也觉得这是非常有必要的，如果你有预习了，你就会对这个实验有一个初步的了解，知道了实验的一些具体步骤，要准备哪些药品和器材，实验过程中又要注意一些什么问题。当然，在预习中，我们也可能会发现一些问题，有一些不懂的地方，而这些我们都可以把它们标记下来，在老师讲解的时候认真搞懂，这样你不仅能对知识点有一个很好的了解，而且在做实验时也能够得心应手了。既然预习有这么多好处，我们又何乐人不为呢。 其实我认为，在做实验时，最重要的还是合作了，可以这么说实验的成功是离不开合作的。光靠一个人的力量，有时候是很难以完成实验任务的，而且还非常的要时间，况且，一个人的思维总是有限的。而在实验室，我们一般都是两个人来做实验，这样，如果任务多，我们可以每人分派一些任务，而且，我们都知道，大多数实验是要做几次的，所以我们不必担心自己没有机会做。在合作的情况下，我们还可以一人做实验，一人记数据或者帮忙配药或递药品。由此可见，在实验中，合作精神是有多么的重要。而这在我们以后的人生道路上也是非常重要的。所以，我们一定要发扬合作精神。 最后，我想说的是在我们做完实验，写完实验报告之后，不是这样就足够的，我们做实验不能只是为了完成任务，为了这门学科的学分。这是远远不够的，我觉得在我们做完实验之后，我们一定要有自己的想法，要好好去思考，我们要去想，为什么我们要做这个实验这个实验在我们的生活中有什么的作用都是在哪些地方才会有这个实验除了在这里，，我们还会在那些方面会用到这个实验当然这些知识我自己所想的问题，我们还可为发散思维尽量往更广的方面去发散思维。这样我们在做一个实验时候，学到的却不止这些。 好了，这就是我自己的一些实验心得了。
无机化学实验题答案 实验习题p 区非金属元素( 卤素、氧、硫)1. 氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾?为什么?答：这两个反应无 矛盾。因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。 2. 根据实验结果比较：① S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；② S2O32-与I- 还原性的强弱。答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2 还原为 I- ，S2O32-和还原性强于I- 。3. 硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag(S2O3)2]3- 配离子?答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3- 配离子。 4. 如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。答：① 分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有 KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液，有刺激性气味 气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。 5. 设计一张硫的各种氧化态转化关系图。 6. 在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二氧化锰?答：可用高锰酸钾代替二氧化锰。7. 用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么?答：因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2 遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化性，可生成HClO，可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。8. 长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化?如何
无机化学实验Ⅰ实验课程教学大纲 课程名称：无机化学实验课程性质：单独设课 实验学时：48 实验学分：1.5 实验室名称：无机化学实验室适用专业：化学 开设学期：第一学期开课单位：化学与环境科学学院编制依据：2014版人才培养方案修订日期：2014年8月 一、教学目的和要求 1. 培养学生掌握无机化学小量-半微量化实验方法和基本操作技能。培养学生实事求是、严谨的科学态度，良好的科学素养以及良好的实验习惯； 2. 通过实验，使学生加深对无机化学中基本概念、基本理论的理解，逐步学会准确地观察和分析化学反应现象以及处理数据的方法，提高他们分析问题和解决问题的能力； 3. 培养学生具备独立进行实验工作的初步能力，为后续的课程、科学研究和今后参加实际工作打下良好的化学基础。 二、实验项目内容和类型
三、实验教学目的和要求及主要实验仪器 实验一多媒体教学片（3学时） 1. 实验目的要求：通过直观教学，了解无机化学实验中常用仪器的名称及使用方法，熟悉无机化学实验的规范操作，避免错误操作；了解分析天平的基本构造，学习正确的称量方法和天平使用规则；掌握无机化学实验基础知识。 2. 实验主要仪器设备及每台（套）人数：视频播放系统，一套，全班集中观看。 实验二仪器的认领和洗涤（3学时） 1. 实验目的要求：熟悉无机化学实验室设置、实验室规则和要求；领取无机化学实验常用仪器，熟悉其名称、规格、使用方法和注意事项；学习并练习常用仪器的洗涤和干燥方法。 2. 实验主要仪器设备及每台（套）人数：无机化学实验常用仪器，每套1人 实验三灯的使用、简单玻璃加工技术和塞子的钻孔（3学时） 1. 实验目的要求：了解酒精灯、酒精喷灯的构造和原理，掌握正确的使用方法；了解正常火焰各部分的温度；练习玻璃管、玻璃棒的截断、熔烧，玻璃管的弯曲和拉制等操作；练习塞子钻孔的基本操作。 2. 实验主要仪器设备及每台（套）人数：酒精灯、石棉网、烧杯、三角锉刀、打孔器、漏斗每套1人, 酒精喷灯每套2人。 实验四台秤和分析天平的使用（3学时） 1. 实验目的要求：了解台秤和分析天平的基本构造，掌握正确的称量方法；熟悉天平的使用规则。 2. 实验主要仪器设备及每台（套）人数：称量瓶每套1人；台秤每套5人；电子天平,每套3人。 实验五试剂的取用和试管操作（3学时）
大学无机化学实验报告 篇一：大学化学1实验报告 贵州大学 《大学化学》实验报告册 实验报告的基本内容及要求 实验报告应体现预习、实验记录和实验报告，要求这三个过程在一个实验报告中完成。 1、实验预习 在实验前每位同学都需要对本次实验进行认真的预习，并写好预习报告，在预习报告中要写出实验目的、要求，需要用到的仪器设备、物品资料以及简要的实验步骤，形成一个操作提纲。对实验中的安全注意事项及可能出现的现象等做到心中有数，但这些不要求写在预习报告中。 设计性实验要求进入实验室前写出实验方案。 2、实验记录 学生开始实验时，应该将记录本放在近旁，将实验中所做的每一个词组、观察到的现象和所测得的数据及相关条件如实地记录下来。实验记录中应有指导教师的签名。 3、实验总结 主要内容包括对实验数据、实验中的特殊学校、实验操
作的成败、实验的关键点等内容进行整理、解释、分析自己，回答思考题，提出实验结论或提出自己的看法等。 具体说明 1、实验报告册是由贵州大学化学与化工学院“大学化学”教学与实验中心《大学化学》教学小组设计，供全校开设《大学化学》实验的学生使 用。 2、“报告册”中的实验内容主要参考了华东理工大学无机化学教研组编《无机化学》实验、天津大学无机化学教研组编《无机化学实验》、贵 州工业大学无机化学教研组编《无机化学与普通化学实验》等实验指导书自编而成。实验前请参阅这些实验书。 3、“报告册”中“实验目的”、“实验原理”、制备实验中的“实验操作过程”和“产品纯度（或性能）检验”、实验中的“混合离子分离鉴定示 意图”要求学生在实验前的预习阶段完成，并写于报告中。 4、“报告册”中“实验内容”栏有若干空格，是留给学生自行设计的实验、要求学生在实验预习阶段自行设计出
实训一化学实验基本操作 [实验目的] 1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。 2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。 3、学会液体剂、固体试剂的取用。 [实验用品] 仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。 药品：硫酸铜晶体。 其他：火柴、去污粉、洗衣粉 [实验步骤] （一）玻璃仪器的洗涤和干燥 1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。 2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。也可用电吹风把仪器吹干。带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。（二）试剂的取用 1、液体试剂的取用 （1）取少量液体时，可用滴管吸取。 （2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。 （3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。 2、固体试剂的取用 （1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。 （2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。
无机化学实验练习题 一、填空题 1、为了使实验得到正确的结果，实验所用的玻璃仪器必须是洁净的。 2、玻璃仪器的一般洗涤方法有冲洗荡洗药剂洗涤等。玻璃 仪器洗净的标准是器壁透明不挂水珠。 3、洗涤仪器的用水原则是少量多次 4、酒精灯使用时应先检查灯芯是否烧焦是否需要修剪或添加酒精；灯壶内酒精 一般应不少于灯壶容积的1/4不多于2/3为宜；添加酒 精要借助于小漏斗，禁止往燃着的酒精灯内添加酒精、两灯对点、用嘴吹灭酒精灯。 5、台秤用于精度不高的称量，一般能称准到0.1g，工作原理为杠杆原理，称量 时左盘放称量物，右盘放砝码。 6、电子分析天平具有称量快捷、使用方法简便等特点，能称准到0.0001g 7、有效数字是实际能测得的数字。 8、容量瓶使用之前要先检漏。 9、滴定管分为酸式和碱式两种。酸式滴定管下端有一玻璃旋塞，主要用来装酸 性溶液、中性溶液和氧化性溶液。碱式滴定管下端连接一段乳胶管，乳胶管内有一玻璃珠，用来盛装碱性溶液。 10、滴定操作时，滴定管必须固定在滴定管架上，可以先快后慢，指示剂30秒 内不变色，即为达到滴定终点。读数时要使滴定管垂直，对于无色或浅 色溶液，视线应与弯月面最低点在同一水平线上，对于有色液体，视线应与液面两侧的最高点相切。 11、试管可直接用火烤干，但必须先使试管口略向_下__，以免水珠_流入试管底部_，火焰不能集中在一个部位,应从__试管上部____开始,缓慢移至___试管下部___，如此反复烘烤到不见__水珠____后，再将管口朝_上__，把水气赶净。 12、分析天平不能称____量热____的物质，有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在___烧杯____内称量。 13、仪器干燥的方法_晾干____、_烘箱烘干____、烤干____、__气流烘干__、__电热风吹干__。 14、酸式滴定管下端有磨口___玻璃旋塞___开关，适用于装取__酸性__、_中性___和一般的__氧化性____溶液。 16、用移液管取溶液时，应该是___右_____手___拇指_____指及___中指_____ 指拿住上端标线以上部位___左_____手拿住盛溶液的容器。 17、固液分离的方式有__过滤______、_抽滤_______、_离心分离________; 18、实验室加热方法有__直接加热______、__水浴加热_______、_油浴沙浴加热_______；