一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像
1．下列四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法错误的是
A．用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气
B．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉
C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液D．向一定量H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2
溶液至过量
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，当加热一段时间以后，生成氧气、氯化钾，二氧化锰在反应中作催化剂，质量不变。随着反应的进行，固体质量逐渐减少，所以固体中二氧化锰的质量分数逐渐增大，当氯酸钾完全反应后，固体质量不再减少，所以固体中二氧化锰的质量分数不再增大，此选项正确；
B. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出
来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉，锌粉先与硝酸银溶液反应，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，每65份质量的锌能生成216份质量的银，反应后溶液的质量减少，硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜溶液反应，
Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌能生成64份质量的铜，溶液质量变大，图像应先降后升，此选项错误；
C. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，使pH值逐渐变大，盐酸刚好完全反应时，pH=7，再继续滴加过量的碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH>7，此选项正确；
D. 向H2SO4和MgCl2的混合溶液中不断加入Ba(OH)2溶液，氢氧化钠溶液与硫酸、氯化镁都能发生反应生成沉淀，开始时就生成沉淀，当H2SO4和MgCl2完全反应后，再加入Ba(OH)2溶液也不再产生沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，此选项正确。
故选B。
【点睛】
图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。
2．下列选项中的操作，与图像不能相对应的是
A．向一块表面锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸
B．向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸
C．向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸
D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一块表面锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项对应关系正确；
B、向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸，硫酸根和钡离子结合可以生成硫酸钡沉淀，一开始就有沉淀生成，该选项对应关系不正确；
C、向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成碳酸钠和
水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项对应关系正确；
D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系正确。
故选B。
3．在氯化镁和盐酸的混合液中滴入氢氧化钠溶液至过量，下列关于滴入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图象正确的是( )
A．B．
C．
D．
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠时，因氢氧化钠与氯化镁生成的氢氧化镁沉淀会继续与盐酸反应，所以氢氧化钠先与盐酸反应，当盐酸消耗完后再与氯化镁反应生成沉淀，所以刚开始加入氢氧化钠时无沉淀生成，当盐酸消耗完后，继续加入的氢氧化钠开始与氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀，所以此时才开始有沉淀生成，当氯化镁消耗完后沉淀量不再增加。故选A。
【点睛】
几个反应在一起时，要分析反应进行的先后顺序，再根据相关反应进行解答。
4．下列图像能正确反映相关量的变化关系的是（）
A ．碳和氧化铜粉末高温加热恰好完全反应
B ．向水中不断滴加NaOH 溶液
C ．分别向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的镁和铝
D ．两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无MnO 2的情况下产生O 2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 碳和氧化铜粉末高温加热恰好完全反应生成二氧化碳和铜，最终剩余的固体是铜，固体质量不能为0，不符合题意；
B. 向水中不断滴加NaOH 溶液，起始时只有水，水的pH=7，不符合题意；
C. 分别向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的镁和铝，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：22Mg 2HCl MgCl =H ++↑，322Al+6HCl=2AlCl 3H +↑，根据方程式可知，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每54份质量的铝产生6份质量的氢气，所以相同质量的镁和铝，铝产生的氢气多，当镁和铝过量时，因为稀盐酸的质量和浓度均相等，所以产生的氢气的质量也相等，图像正确，符合题意；
D. 两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无MnO2的情况下产生O2，有MnO2的反应速率较快，但过氧化氢溶液完全相同，产生的氧气的质量也相同，不符合题意。故选C。
5．探究稀盐酸与氧化铝粉末发生反应的实验,烧杯中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．b点对应溶液中的溶质是AlCl3
B．该实验是将氧化铝粉末逐渐加入稀盐酸中
C．a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
D．a点和b点对应溶液中铝元素的质量相等
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、b点表示加入的盐酸过量，含有的溶质有氯化铝和氯化氢，故A错误。
B、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铝中，故B错误；
C、盐酸具有挥发性，所以a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，都是氯化铝，故C错误；
D、a点表示氧化铝和盐酸恰好完全反应，b点表示加入的盐酸过量，所以a点和b点对应溶液中铝元素质量相等，故D正确；
故选：D
6．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量铁粉中加入稀盐酸，测定生成氢气的质量B．向一定量碳酸钙固体中
加入稀盐酸，测定生成气体
的质量
C．向一定量氧化铁固体中加
入稀盐酸，测定溶液中铁元素
的质量
D．向一定量氢
中加入稀盐酸，
氢氧化钠的质量
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入稀盐酸前不能产生氢气，起点应从原点开始，该选项对应关系不正确；
B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着稀盐酸的不断加入，不断产生二氧化碳，当碳酸钙完全反应后不再产生二氧化碳，该选项对应关系正确；
C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，随着稀盐酸的不断加入，氧化铁不断溶解，溶液中铁元素质量不断增大，该选项对应关系不正确；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸不断加入，氢氧化钠不断减少，直至减小到0，该选项对应关系不正确。
故选B。
7．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（）
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧化铁和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随反应的进行，溶液中铁元素的质量增加，反应结束不再改变；正确；
B、反应中氧化铁的质量逐渐减少，当加入盐酸的量达到一定量时氧化铁完全反应，固体质量等于零；错误；
C、反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小；错误；
D、反应过程中生成水，溶剂增加的更快一些；反应结束后溶剂水的增加速度变慢；错误；
故选A。
8．用右图能正确反映下列对应变化关系的是
序号实验内容x轴含义y轴含义坐标图
①向一定量铁粉和铜
粉中不断滴加硫酸
铜溶液
硫酸铜溶液质量单质铜的质量
②向氢氧化钠溶液中
逐滴加入稀盐酸
稀盐酸质量
所得溶液中水
的质量
③一定温度下，向某
不饱和氯化钠溶液
中加入氯化钠固体
加入氯化钠质量
溶液中溶质的
质量分数
④加热高锰酸钾制取
氧气
加热时间
剩余固体中
锰元素质量
A．①②B．③④C．①③D．②④
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
①向一定量铁粉和铜粉中不断滴加硫酸铜溶液，铁能将硫酸铜中的铜置换出来，生成硫酸
亚铁和铜，不断滴加硫酸铜溶液，那么铜的质量不断的增加，直至铁完全反应，铜的质量不再增加，关系正确；②氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着加入的稀盐酸的量不断的增加，即使反应完全，溶液中水的质量也不断的增加，因为盐酸中含有水，关系错误；③一定温度下，向某不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠会逐渐的溶解，溶质质量分数增大，达到饱和状态后，氯化钠不能继续溶解，溶质的质量分数不变，关系正确；④加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于锰元素只存在于固体中，故随着反应的进行，固体中锰元素的质量不变，关系错误。故选C 。
9．下列各选项与如图所示曲线相符的是
选
项
实验操作 横坐标 纵坐标 A 向一定质量的锌粉中加入稀硫
酸
加入稀硫酸的质量/g 生成氢气的质量/g B 向一定质量的硝酸银溶液中加
入铜粉
加入铜粉的质量/g 溶液的质量/g C 向一定质量的稀盐酸中不断加
入碳酸钙粉末
加入碳酸钙的质量/g 溶液的质量/g D 向氯化钠饱和溶液中加入水 加入水的质量/g 溶质的质量/g
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D 【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 向一定质量的锌粉中加入稀硫酸，稀硫酸与锌粉接触就会反应产生氢气，横坐标表示加入稀硫酸的质量，纵坐标表示生成氢气的质量，生成氢气的质量会从原点开始。故A 不符合题意；
B. 向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉，3322AgNO Cu Cu(NO )2Ag 64216
+=+ ，横坐标表示加入铜粉的质量，纵坐标表示溶液的质量，由反应可以看出，一个铜原子（相对原子质量
为64）反应进入溶液中，两个银原子（相对原子质量为108）会被置换出来，所以溶液质量会随着铜的加入而减少直到反应结束。故B不符合题意；
C. 向一定质量的稀盐酸中不断加入碳酸钙粉末，
3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 10044
，碳酸钙（相对原子质量为100）是固体，二氧化
碳（相对原子质量为44）为气体，溶液中每进入100份质量同时减少44份质量，进去的多，出来的少，所以溶液质量会增加，横坐标表示加入碳酸钙的质量，纵坐标表示溶液的质量，加入碳酸钙前盐酸有一定质量，故起点在纵坐标上不为原点处。故C符合题意；D. 向氯化钠饱和溶液中加入水进行稀释，溶液质量增加，溶质质量不变。横坐标表示加入水的质量，纵坐标表示溶质的质量，溶质质量不变应该是一条直线。故D不符合题意。
故选C。
10．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
A．向足量的锌、镁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滳加稀硫酸
C．向一定量混有少量盐酸的氯化镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液
D．向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、镁的金属活动性比锌活泼，相同时间内产生的氢气，镁大于锌；该反应中稀盐酸的质量一定且少量，镁、锌与盐酸反应产生的气体相同；故图像所示错误。
B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH值应大于7，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，pH值应逐渐下降，故图像所示错误。
C、盐酸先和氢氧化钠反应，生成水和氯化钠，没有沉淀产生；盐酸完全反应后，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；故图像所示正确。
D、一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液的质量分数应大于0，起点错误，加入氯化钠固体后，溶质质量增大至饱和，饱和后溶质质量分数不变，故图像所示错误。
故选：C。
11．如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（）
A．向氢氧化钾和氯化钡的溶液中逐滴加入稀硫酸
B．向等质量的碳酸钠粉末（a曲线）和碳酸钙（b曲线）中分别加入过量的等浓度的盐酸
C．向等质量，等溶质质量分数的盐酸中分别逐滴加入镁粉和铝粉D．向一定质量的硫酸铜和稀硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧
化钠溶液至过量
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、向氢氧化钾和氯化钡的溶液中逐滴加入稀硫酸，一开始钡离子和硫酸根离子就可以结合生成硫酸钡沉淀，故错误；
B、向等质量的碳酸钠粉末（a曲线）和碳酸钙（b曲线）中分别加入过量的等浓度的盐酸，碳酸钠粉末接触面积大，反应速率较快，每106份质量的碳酸钠产生44份质量的二氧化碳，每100份质量的碳酸钙产生44份质量的二氧化碳，碳酸钙产生二氧化碳的质量更多，故错误；
C、向等质量，等溶质质量分数的盐酸中分别逐滴加入镁粉和铝粉，镁的活动性大于铝，镁粉反应速率快，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每54份质量的铝产生9份质量的氢气，铝产生的气体质量多，故错误；
D、向一定质量的硫酸铜和稀硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，此过程氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，此时pH逐渐增大，然后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时pH恒定在7，后继续加入氢氧化钠pH继续增大，无限趋近于14但不等于14，故正确。
故选D
12．实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（）
A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．B→C段对应溶液pH逐渐变大
C．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
D．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡
【答案】C
【解析】
【分析】
碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体
部分溶解，步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，而图像中最终有固体剩余，所以固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，据此分析回答此题。
【详解】
A、A→B段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出，选项A错误；
B、B→C段对应是硝酸不断加入，不在反应，所以溶液酸性增强，溶液pH逐渐变小，选项B错误；
C、根据分析可知，C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，选项C正确；
D、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氢氧化钠，并未提及有硝酸，选项D错误。故选：C。
二、中考初中化学推断题
13．A-J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一；H和D的组成元素相同；I是红棕色固体。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B________D________。
（2）反应④的化学方程式________，其实际应用为________。
（3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是________合金中________含有金属（填“一定”、“可能”或“不”）。
【答案】Na2CO3 CO2 3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2高炉炼铁在沙漠地区缺水一定
【解析】
【分析】
A-J是初中化学常见的物质，A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一，则A为碳酸氢钠；A加热可分解产生可通电分解的C，则C为水；B、D分别为碳酸钠和二氧化碳；H和D的组成元素相同，且经高温可以转化，则H为一氧化碳，D为二氧化碳；I是红棕色固体，则I为氧化铁，J为铁。代入验证，推断合理。
【详解】
（1）B是碳酸钠，D是二氧化碳，故填：Na2CO3、CO2。
（2）反应④的化学方程式3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2，其实际应用为高炉炼铁。故填：
3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2，高炉炼铁。
（3）铁制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是在沙漠地区缺水，合金为某些金属与金属或金属与非金属加热熔合而成的混合物。故填：在沙漠地区缺水、一定。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
14．A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J,J常用于改良酸性土壤。
(1)G的化学式为____，G中质量分数最大的元素是_________。
(2)A的俗称是____；A和B反应的化学方程式为___，基本反应类型是_____。
(3)I的用途是______(答1点即可)；H在F中燃烧的化学方程式为___。
(4)改良后土壤浸出液的酸碱度可用_____测定。
【答案】C6H12O6 O 小苏打 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑复分解反应干燥剂
2CO+O2点燃
2CO2 pH试纸
【解析】
【分析】
根据A~是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，所以A是碳酸氢钠，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，B是盐酸，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，所以H是一氧化碳，E是二氧化碳，F是氧气，I和D反应只生成J，所以I是氧化钙，D是水，常用于改良酸性土壤，所以是J氢氧化钙，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气，所以G是葡萄糖，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】
（1）由分析可知：G是葡萄糖，其化学式为：C6H12O6，G中质量分数最大的元素是：碳；故填：C6H12O6；碳
（2）A的俗称是小苏打，A和B的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，基本反应类型是复分解反应；故填：小苏打；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；复分解反应
（3）I的用途是干燥剂；H在F中燃烧的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧
化碳，化学方程式为：2CO+O2点燃
2CO2；故填：干燥剂；2CO+O2
点燃
2CO2
（4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用pH试纸测定。故填：pH试纸
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推
导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
15．现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按下图所示的步骤进行操作。（提示：碳酸钠溶液呈碱性
．．．．．．．．）
（1）步骤①中通过观察_____，可以鉴别出硫酸铜溶液。
（2）步骤③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂Y可以选用不同类别的物质。
①若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式____。
②若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式____。
【答案】溶液的颜色2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（化学方程式符合题意即可）
Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
[或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH]
【解析】
【分析】
通过观察溶液的颜色和溶液酸碱性及性质的不同可以鉴别物质。
【详解】
（1）五种溶液中硫酸铜溶液是蓝色的，其他四种溶液都是无色的，可以通过观察溶液的颜色进行鉴别；（2）若试剂Y为酸（稀盐酸或稀硫酸），碳酸钠能和酸反应生成气体，反应的化学方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，若试剂Y为碱（氢氧化钙或氢氧化钡），碳酸钠能和碱反应生成沉淀，反应的化学方程式是Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 或
Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
【点睛】
酸碱盐之间发生的反应一般是复分解反应，反应发生的条件是有沉淀、气体或者水生成。
16．A，B，C，D，E五种物质之间的转化关系如图所示，其中A，B，C三种物质中都含有同一种元素，A是非金属单质，A的原子核外有6个电子，B，C是氧化物，D是目前世界年产量最高的金属，E为磁铁矿的主要成分，试回答：
（1）写出下列物质的化学式：B：_________ E：____________；
（2）写出下列反应的化学方程式：C+E→B+D___________________________________；
B→C_______________________________，其基本反应类型为_____________。
【答案】CO2（2）Fe3O4Fe3O4+4CO3Fe+4CO2C+CO22CO化合反应
【解析】
试题分析：（1）A的原子核外有6个电子，说明A的质子数也是6，所以是碳，B，C是氧化物都含有碳元素，所以是一氧化碳、二氧化碳中的物质，D是目前世界年产量最高的金属是铁，E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，C和E能反应说明C具有还原性，且是碳的氧化物，所以是一氧化碳，不能是二氧化碳，所以B是二氧化碳；
（2）由上面的分析可知B是二氧化碳，C是一氧化碳，所以B→C可以是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温，所以方程式是：C+CO22CO，
由两种物质反应生成了一种物质，属于化合反应；C+E→B+D是一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，根据得失氧进行配平，反应条件是高温，所以方程式是：
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．
考点：物质的鉴别、推断．
点评：解答本题突破口是A的原子核外有6个电子，说明A的质子数也是6，所以是碳，再根据A，B，C三种物质中都含有同一种元素进行分析，D是目前世界年产量最高的金属是铁，E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，还需要知道三大还原剂：氢气、一氧化碳、碳．
17．（6分）A、B、C、D四种物质在一定条件下能发生如图所示的反应（反应条件省略，“-”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示反应生成的物质）。
（1）若A、C为化合物，B、D为单质，则此反应属于___________（填基本反应类型），写出符合该反应类型的一个化学方程式______________________。
（2）若A为单质，B属于糖类，则B的化学式为______________。
（3）若A、C所含元素种类相同，B、D为黑色粉末，请说出A的一种用途：_______，B 的名称：_____________。
【答案】（1）置换反应，H2 + CuO△Cu + H2O（答案不唯一）
（2）C6H12O6（3）冶炼金属，四氧化三铁
【解析】
试题分析：（1）由题意知，该反应为置换反应，H2 + CuO△Cu + H2O（答案不唯一）（2）该物质为C6H12O6（3）A为一氧化碳，B为四氧化三铁，C为二氧化碳，D为铁，则A可用来冶炼金属。
考点：框图式推断题。
18．A～E是初中化学常见物质，它们之间的转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出，“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应），其中A是人体胃液中含有的酸，B和C的组成元素相同，D是铁锈的主要成分。
（1）A和D反应后溶液中金属离子的符号是_____。
（2）写出B物质的一种用途：_____。
（3）E物质的名称是_____。
（4）C和D反应的化学方程式为_____。
【答案】Fe3+灭火水3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解析】
【分析】
根据A～E是初中化学常见物质，其中A是人体胃液中含有的酸，所以A是盐酸，B和C的组成元素相同，D是铁锈的主要成分，所以D是氧化铁，C会与氧化铁反应，所以B是二氧化碳，C是一氧化碳，盐酸、二氧化碳都会生成E，所以E可以是水，然后将推出的物质的进行验证即可。
【详解】
（1）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以A和D反应后溶液中金属离子的符号是：Fe3＋；（2）B物质是二氧化碳，二氧化碳可以用来灭火，作气体肥料等；（3）E物质的名称是：水；（4）C和D的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
19．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题:
(1)写出G物质的化学式_____。
(2)写出B物质的一种用途_____。
(3)写出②反应的化学方程式______。
(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因_____________。
【答案】Cu 冶炼金属(或作燃料) CO+CuO Cu+CO2分子的构成不同；1个二氧化碳(CO2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子
【解析】
F为导电性、导热性最好的金属，则F为银；G是金属单质，且G为红色固体，则G为铜；A为红色固体，且A是氧化物，故A是氧化铁；A与B反应生成D和E，B为氧化物，E为金属单质，故B为一氧化碳，E为铁，D为二氧化碳；B与C反应生成D和G，则C为氧化铜，据此分析解答。(1)由分析知，G为铜，故G物质的化学式为Cu；(2) 由分析知，B为一氧化碳，一氧化碳有还原性（或可燃性），可用来冶炼金属(或作燃
料)；(3)反应②是一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+CuO Cu+CO2；(4)B是CO，D是CO2，从微观角度看CO与CO2分子的构成不同；1个二氧化碳(CO2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子。
20．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。A是胃酸的主要成分，D是一种钠盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C、E为氧化物。它们间的相互关系如图所示(“—”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。
(1)E的化学式是____；C的一种用途是____。
(2)A与D反应的现象是 ____。
(3)B→D反应的化学方程式是______。
【答案】 H2O 灭火(合理) 有气泡产生 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
【解析】
【分析】
A是胃酸的主要成分，则A是盐酸；D是一种钠盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则D是碳酸钠；B和D能够相互转化，A和B能发生反应，则B是氢氧化钠；A能反应生成C，C和B能发生反应，C是氧化物，所以C是二氧化碳；E是氧化物，E和二氧化碳能发生反应，A、D能反应生成E，所以E是水。
【详解】
（1）E是水，化学式是H2O，C是二氧化碳，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，可以用来灭火；
（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的实验现象是有气泡生成；（3）氢氧化钠转化为碳酸钠的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21．A～F是初中化学常见的6种物质，分别由Cu、Ba、Na、H、C、O、S、Cl中的两种或三种元素组成。A的固态可用于人工降雨，C物质含Na元素，E的溶液呈蓝色，E和F反应的生成物为两种沉淀。物质间的关系如图所示（注：图中部分反应物、生成物已忽略，“—”表示反应关系，“→”表示转化关系）。请回答下列问题：
（1）A的固态叫做___________；
（2）B溶液能使紫色石蕊试液变_______色；
（3）写出C、F的化学式：C____________；F___________；
（4）写出D和E反应的化学方程式：________________________________。
【答案】干冰；红； Na2CO3， Ba（OH）2； 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。【解析】
【分析】
A﹣F是初中化学常见的6种物质，分别由Cu，Ba，Na，H，C，O，S，Cl中的两种或三种元素组成。A的固态可用于人工降雨，所以A是二氧化碳；C物质含Na元素，C和二氧化碳可以相互转化，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C是碳酸钠；E的溶液呈蓝色，E和F反应的生成物为两种沉淀，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，E是硫酸铜，F是氢氧化钡；D和碳酸钠可以互相转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以D是氢氧化钠；B能与碳酸钠反应，B能与氢氧化钡反应，B能生
成二氧化碳，碳酸钠与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钠（或硫酸钠）、水和二氧化碳，氢氧化钡与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钡（或硫酸钡）和水，所以B 是盐酸或硫酸，经过验证，推导正确。
【详解】
（1）A是二氧化碳，固态叫做干冰；
（2）B 是盐酸或硫酸，B溶液呈酸性能使紫色石蕊试液变红色；
（3）C是碳酸钠，化学式是Na2CO3，F是氢氧化钡，化学式是Ba（OH）2；
（4） D和E反应是硫酸铜与氢氧化钠反应，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式是2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22．下图所示A~G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。
（1）写出F的化学式_______________________，E物质的一种用途
__________________________，C物质的一条化学性质
_______________________________________；
（2）C和D反应需要高温，写出它们反应的化学方程式
_______________________________；
（3）A→B反应的化学方程式是______________________________________________。【答案】H2O 建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等可燃性（还原性和毒性）
3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
A是人体胃液中含有的酸，为盐酸。A可与碳酸钙反应生成B，且BC可相互转化。所以B 为二氧化碳；C为一氧化碳。G是最轻的气体为氢气，且可与F相互转化，所以F为水。F 可与氧化钙反应生成E。所以E为氢氧化钙。结合上述分析可知：
【详解】
（1）根据题意可知： F为水，化学式H2O；E为氢氧化钙，可用于建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等用途；C为一氧化碳，具有可燃性、还原性和毒性。
（2）D可与C（一氧化碳）、A（盐酸）均发生反应，所以D为金属氧化物。所以CD反应
的化学方程式为：3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化
碳反应）
（3）A转化为B的反应是盐酸与碳酸钙的反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑