浓度对化学平衡移动的影响-教案

浓度对化学平衡移动的

影响-教案

-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

浅探--浓度对化学平衡移动的影响

一、三维教学目标

知识与技能目标：

掌握浓度改变对化学平衡移动的影响。

过程与方法目标:

1、通过浓度改变的实验，逐步探究平衡移动的原理及其探究方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法

2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力。 情感态度与价值观

激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。

二、教学重难点

教学重点

浓度对化学平衡移动的影响

教学难点

平衡移动的原理分析及其应用

三、教学过程

课前回顾：

化学平衡状态的移动

化学平衡移动的实质是外界因素改变了反应速率，使正、逆反应速率不再相等，通过反应，在新的条件下达到正、逆反应速率相等。可用下图表示：

v(正) >v(逆) 平衡向正反应方向移动

v(正)

一、 浓度对化学平衡移动的影响

实验一

实验原理：Cr

2O 72-+H 242-+2H +

实验步骤：

在点滴板上进行三组实验：

第一组：作为对比实验只滴加0.1 mol/L重铬酸钾溶液

第二组：在0.1mol/L重铬酸钾溶液中滴加6 mol/L氢氧化钠溶液，观察现象：

溶液颜色由橙色变成黄色

第三组：在0.1mol/L重铬酸钾溶液中滴加6 mol/L氢氧化钠溶液，观察现象：

溶液颜色由橙色变成黄色

再滴加浓硫酸，观察现象：

溶液颜色又由黄色色变成橙色

引导学生得到结论1：

其它条件一定时，

增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动；

减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

实验二：

实验原理：Fe3＋＋3SCN（SCN）

（红色）

实验步骤：

在点滴板上进行三组实验：

溶液和0.01mol/L KSCN溶液，溶液显红

在点滴板上滴加0.005mol/L FeCl

3

色。

第一组：滴加一滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。

红色加深

第二组：滴加饱和FeCl

溶液，观察溶液颜色变化。

3

红色加深

再滴加0.01 mol/L NaOH溶液，观察溶液颜色变化。

红色又变浅

第三组：作为对比实验

引导学生得到结论2：

其它条件一定时，

增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；

减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。

【思考与交流】

（1）上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变你是如何判断的

（2）从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？

【小结】

知识迁移：

在第二个实验中，分别滴加一滴1 mol/L KSCN 溶液和滴加饱和FeCl 3溶液，溶液红色都加深但加深的程度却不一样。

抛出问题：为什么会不一样？

对学生进行提示：研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe 3+与SCN-不仅能以1:3的个数比配合，还可以其他个数比配合，所得Fe 3+和SCN -的配合物中，主要是Fe 3+和SCN -以个数比为1:1配合所得离子显红色。

由此可以进行探讨选修三配合物中的化学平衡中

实验：

向浓的氯化铜溶液中加大量水，发现溶液颜色由绿色变成蓝色，然后再加氯化钠固体，发现溶液颜色又由蓝色变为绿色。

思考：为什么溶液颜色会由绿色变为蓝色，又由蓝色变为绿色？

学生刚学过平衡移动，会很容易想到这个过程可能存在着浓度造成了平衡的移动。

从而我会介绍这个化学反应：

CuCl

42－（aq ）绿色+4H 22O)42+(aq)蓝色+4Cl -

加水增大反应物浓度平衡向正向移动，加氯化钠固体增大生成物浓度平衡向逆向移动，恰好验证前边的结论。

小结：

在配合物中，改变不同配体的浓度，Cu2+可以在不同配体之间相互转化。

2014年，北京东城质量调研曾对这个知识进行考查

选修五：有机化学中的化学平衡

乙酸和乙醇的酯化反应，要提高乙酸乙酯的产率，对这个实验的改进方案也是层出不穷。

一、课本上直接加热的方案，反应物、生成物都会挥发，反应物利用率非常

低，产率也很低，而且装置不封闭局限性很大。

二、改进方案一：水浴加热受热均匀，装置可封闭，看似改进，但实质性改进并不明显。

三、改进方案二：用冷凝管，正宗改进，反应能够持续进行，可以达到反应终点，相对来说比前两个要好，但因为是可逆反应，产率并不是很高。

四、加分水器，把水分离出来，减小生成物浓度，平衡向正向移动，反应物利用率、产物的产率都大大提高。而且还可以直观看出是否达到反应终点，效果非常好。