2021年高三上学期第六次周考化学试题缺答案一、选择题（每题只有一个正确选项,共10小题,每题6分,共60分）
1.重铬酸铵[(NH
4)
2
Cr
2
O
7
]受热发生氧化还原反应,下列各组重铬酸铵受热分解产
物的判断符合实际的是（）
A．CrO
3＋NH
3
＋H
2
O B．Cr
2
O
3
＋NH
3
＋H
2
O
C．Cr
2O
3
＋N
2
＋H
2
O D．CrO
3
＋N
2
＋H
2
O
2.被称为万能还原剂的NaBH
4溶于水并和水发生如下反应：NaBH
4
＋H
2
O―→H
2
↑＋
NaBO
2(未配平,其中NaBH
4
中H元素为﹣1价),则下列说法正确的是（）
A．被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1 B．NaBH
4是氧化剂,H
2
O是还原
剂
C．硼元素被氧化,氢元素被还原 D．NaBH
4
既是氧化剂,又是还原剂
3.强氧化剂PbO
2
在酸性溶液中可将Mn2+
氧化成MnO
4―。取一支试管,加入适量PbO
2
固体和2mL 6mol/L
H 2SO
4
溶液,然后滴入2mL 1mol/L MnSO
4
溶液。下列说法错误的是（）
A．充分振荡后静置,溶液颜色变为紫色
B．若上述实验完全反应,消耗PbO
2
的物质的量为0.01mol C．上述实验不能用盐酸代替硫酸
D．在酸性条件下,PbO
2的氧化性比MnO
4
―的氧化性强
4.高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理是：
Fe(OH)
3＋ClO―＋OH―→FeO
4
2―＋Cl―＋H
2
O(未配平),则下列叙述正确的是（）
A．ClO―是还原剂 B．1mol Fe(OH)
3
得到3mol电子
C．反应式配平后,H
2
O的化学计量数为4
D．高铁酸钾处理水是利用其强氧化性,且还原产物水解后产生强吸附能力的胶体可净水
5.由于做实验时不小心使皮肤粘上了一些高锰酸钾粉末,形成的黑斑很久才能消
除。如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为：
MnO
4―＋H
2
C
2
O
4
＋H+→CO
2
↑＋Mn2+＋。则下列有关叙述正确的是
（）
A．发生还原反应的是C
2O
4
2―
B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH―
C．10mol H+ 参加反应时,电子转移5mol D．1mol草酸分子中含有9mol共用电子对
6.某溶液含有①NO
3—,②HCO
3
—,③SO
3
2—,④CO
3
2—,⑤SO
4
2—等五种阴离子。向其中加入
少量的Na
2O
2
固体后,溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的
变化）（）
A.①
B.①④
C.①③⑤
D.①③④⑤
7.PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催
化装置,可有效减少CO和NO的排放,催化装置内发生的反应为NO
x +CON
2
+CO
2
,下列
关于此反应的说法中,不正确的是( ) A.所涉及元素中原子半径:C>N>O
B. 等物质的量的N
2和CO
2
中,共价键的个数比为3∶4
C. 当x=2时,每生成1 mol N
2
,转移电子数为4 mol
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1时,NO
x
中氮元素的化合价为+2价
8.由CO、H
2和O
2
组成的混合气体60 mL,在一定条件下恰好完全反应,测得生成
物在101 kPa、120℃下对空气的相对密度为1.293,则原混合气体中H
2
所占的体积分数为（）
A．1
6
B．
2
3
C．
1
4
D．
1
3
9. 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO
2
+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是 ( )
A. M
B. M2+ C．M3+ D. MO
2
+
10.有一种白色粉末,含有下列阴离子和阳离子中的几种：S2-、NO
3-、SO
4
2-、HCO
3
- 、
MnO
4-、Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、NH
4
+,将该白色粉末进行下列实验,观察到的现象如
下：
下列说法正确的是（）
A.从a和b实验中,只可推断粉末中,不可能有Cu2+、MnO
4- NH
4
+、Mg2+离子；
B.从c实验中,只可推断粉末中,还不可能有 HCO
3
-离子；
C.从d实验中,只可推断粉末中,还不可能有SO
4
2-离子,必定含Ba2+离子；
D.综上所述,粉末中还可能含有Na+、 NO
3
-离子。
二、填空题（共40分）
11.Ⅰ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3―＋4H＋＋3e = NO＋2H2O;
已知KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：____________________________________。
(2)反应中硝酸体现了、_______的性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。
(4)若 1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因
是：。
Ⅱ．某实验小组为探究ClO―、I2、SO42―在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程
式。
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是。（3）以上实验说明,在酸性条件下ClO―、I2、SO42―的氧化性由弱到强的顺序是：。
12.已知：还原性HSO3―＞I―,氧化性IO3―＞I2 ；请完成下列各题：
（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应。请配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
囗NaIO3+囗NaHSO3→ 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O
（2）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为________（填化学式）。
（3）向含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的
量和析出碘单质的物质的量的关系曲线如右图所示。
请按要求写出反应过程中与各段曲线对应的离子反应方程式：
①OA段__________________________ ；
②AB段。
（4）请分析,当溶液中I―与I2的物质的量之比为5:3时,加入的NaIO3 为mol。
B A
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