绝密 ★ 启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试
化 学（二）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137
一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”是著名诗人戴望舒的著名诗句，下列有关说法中错误的是
A ．“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO 3
B ．“青石板”与“黑瓦”的主要成分都是硅酸盐
C ．纸和伞骨架的竹子主要成分是纤维素
D ．伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用 8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．1L 0.lmol/L 的Na 2SiO 3溶液中含阴离子总数为0.1N A 个 B ．0.1mol 的2H 37Cl 分子的中子数是2.1N A
C ．7.8g Na 2O 2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2N A
D ．1mol 雄黄(As 4S 4)，结构如图：
，含有4N A 个S-S 键
9．下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，X 和Z 两元素的原子序数之和等于W 元素的原子序数。下列说法正确的是
A ．X 、W 分别与Y 都能形成两种或两种以上的化合物，这些化合物都是酸性氧化物
B ．X 、Y 、Z 都能形成10电子的氢化物，其中Z 的最简单氢化物沸点最高
C ．X 、Y 、W 与氢四种元素能组成离子化合物，该化合物一定能发生水解
D ．X 和W 两元素高价氧化物对应水化物的酸性：X>W 10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是 选项 实验操作
实验现象 A
在Fe(NO 3)2溶液中滴加酸化的H 2O 2 浅绿色变黄色 B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满
CO 2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶
内有黑色颗粒产生 C
向盛有硝酸银溶液的试管中
逐渐滴入浓氨水
产生白色沉淀，且白色沉淀
不溶解
D
向盛Na 2SO 3溶液的试管中滴加1滴酚酞，
然后逐滴加入稀盐酸至过量
试管中溶液先变红后褪色
11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A ．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H 2O=====电解
2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ B ．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO 3(浓)====△
CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O
C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2
D ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2，出现白色沉淀SO 2+Ca 2++3ClO ?+H 2O=CaSO 4↓+2HClO+Cl ? 12．某温度时硫酸盐MSO 4(M ：Pb 2+、Ba 2+、Sr 2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)＝-lgc(M)，p(SO 2?4)＝-lgc(SO 2?
4)。下列说法正确的是
A ．向BaSO 4悬浊液中加入浓度较大的Pb(NO 3)2溶液可能转化成PbSO 4
B ．X 、Y 两点对应的SrSO 4均是饱和溶液，不能继续溶解SrSO 4
C ．蒸发Z 点的BaSO 4溶液可得到C 点状态的BaSO 4溶液
D ．溶度积：Ksp(SrSO 4) X Y Z W 此 卷只装 订 不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 13．1-二环丙基乙烯()的二氯代物共有（不含立体异构） A．6种B．7种C．8种D．9种 二、非选择题（共43分） 26．（14分）铝氢化钠（NaAlH4）是重要的还原剂。以铝土矿（主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质）为原料制备NaAlH4的一种流程如图： （1）碱浸中SiO2转化成难溶的Na2Al2Si2O8，写出生成该物质的离子方程式_________________ ____________________________。 （2）过滤1得滤渣的主要成分为__________，反应1中加入NaHCO3的目的是______________ _________。 （3）电解2生成NaHCO3和NaOH用于循环使用，写出电解2阴极的电极反应式：____________ __________________________________________。 （4）反应3的化学方程式为________________________________________。 （5）铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡，其反应的化学方程式为_____________________ _______________________________。 （6）Al与LiBH4制备的复合材料是重要制氢材料，对Al-LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究： ①如图为25℃水浴时每克不同配比的Al-LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。由图可知，下列说法正确的是(填字母)。 A．25℃时，纯铝与水会反应 B．25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气 C．25℃时，Al-LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大 ②如图为25℃和75℃时，Al-LiBH4复合材料[ω(LiBH4)＝25%]与水反应一定时间后产物的X-射线衍射图谱(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。 从图中分析，25℃时Al-LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是(填化学式)。 27．（14分）硒(Se)及其氢化物H2Se是在新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物方面有重要应用。 （1）已知：①2H2Se(g)+O2 (g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH1 =m kJ·mol?1 ②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH2=n kJ·mol?1 ③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=p kJ·mol?1 反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反应热ΔH=______kJ·mol?1(用含m、n、p的代数式表示)。 （2）T℃时，向一恒容密闭容器中加入3mol H2和lmol Se，发生反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)。 ①该反应的平衡常数的表达式K＝___________。 ②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为液体H2Se，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释_________________________________。 ③以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如下图所示： 则制备H2Se的最佳温度和压强为______________________。 （3）已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10?4，K2=5.0×10?11，则NaHSe溶液的离子浓度由大到小的顺序为____________________，H2Se在一定条件下可以制备CuSe，反应CuS(s)+Se2?(aq) CuSe(s)+S 2? (aq) 的化学平衡常数K=________ （保留2位有效数字，已知该条件下CuSe 的K sp =7.9×10?49，CuS 的K sp =1.3×10?36）。 （4）用电化学方法制备H 2Se 的实验装置如下图所示： 石墨电极是__________（填正极或负极），该电极附近溶液的PH__________（填变大、不变或变小），写出Pt 电极上发生反应的电极反应式：_________________________________。 28．（15分）保险粉（Na 2S 2O 4)可用作食品保鲜剂、纸浆、肥皂等的漂白剂。Na 2S 2O 4易溶于水，难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。锌粉法制备Na 2S 2O 4的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO 2，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是________（填字母）。 （2）工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是________________________；步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______________________。 （3）步骤Ⅱ中需选用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还有__________（填名称）。 （4）在步骤III 中加入NaCl 的作用是____________________，得到的Na 2S 2O 4固体要用乙醇洗涤，其优点是_________________。 （5）铁氰化钾可用于分析检测保险粉。铁氰化钾K 3[Fe(CN)6]是一种比较弱的氧化剂，其具有强 氧化剂所没有的选择性氧化性，能将S 2O 2?4氧化为SO 2?3，[Fe(CN)6]3?还原为[Fe(CN)6]4?，该反应的离 子方程式为________________________________________；取 1.16g Na 2S 2O 4样品溶于水，用0.4mol·L ?1的K 3[Fe(CN)6]标准液滴定至终点，消耗25.00mL 。该样品中Na 2S 2O 4的质量为_______。 三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。） 35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS-CoV-2)的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。 （1）基态P 原子中，电子占据的最高能级符号为___，基态N 原子核外有___种运动状态不同的电子。 （2）C 、N 、O 三种元素电负性从大到小的顺序为_____________；第一电离能χ(P)_____χ(Cl)(填“＞”或“＜”)。 （3）磷酸氯喹中N 原子的杂化方式为_____，NH 3是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH 3的 沸点高，其原因是___________。 （4）GaN 、GaP 、GaAs 都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似，熔点如下表所示， ①GaN 、GaP 、GaAs 的熔点变化原因是_______________________________。 ②砷化镓晶体中含有的化学键类型为___________(填选项字母)。 A ．离子键 B ．配位键 C ．σ键 D ．π键 E ．极性键 F ．非极性键 ③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置。称作原子分数坐标。如图为沿y 轴投影的磷化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(0.25，0.25，0.75)，则原子2的原子分数坐标为__________；若磷化镓的晶体密度为ρ g·cm ?3，阿伏加德罗常数的值为 N A ，则晶胞中Ga 和P 原子的最近距离为__________ pm(用代数式表示)。 36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分） 咖啡酸苯乙酯因具有极强的抗炎和抗氧化活性得以在食品、医学以及其他领域广泛应用。通过下列途径可合成咖啡酸苯乙酯。 已知：A的核磁共振氢谱(1H-NMR)显示，分子中有4种不同化学环境的氢原子，A能与FeCl3溶液发生显色反应。 （1）A的化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、_________。 （2）由A生成B的反应类型为__________。 （3）丙二酸的结构简式为_______。 （4）由D生成咖啡酸苯乙酯的反应方程式为_______________________________。 （5）写出同时满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：________________。 a．属于酯类b．能发生银镜反应c．与FeCl3溶液发生显色反应 （6）参照上述合成路线，设计一条由CH3CH2OH和苯酚为原料制备的合成路线。（合成路线的表示方法为：A B……目标产物） 绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。学@科网 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 4．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 6．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na 2 Na2CO3+C，下列说法错误的是 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ） 一、选择题 1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．（6分）下列叙述正确的是（） A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水，中子数比为2：1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数相同3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（） A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6分）下列实验操作不当的是（） A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．（6分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列说确的是（） A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2 6．（6分）用0.100 mol?L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol?L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（） 2020年北京市高考化学考前押题试卷（5月份） 题号一二三总分 得分 一、单选题（本大题共6小题，共36.0分） 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（） A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2.下列说法正确的是（） A. 葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性 B. 室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯 C. 酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇 D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 3. 选项实验操作实验现象结论 A 将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸 化，再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe（NO3）2已变 质 B 在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分 震荡。 液体分层，下层溶液呈 紫红色。 氯的非金属性比 碘强 C 炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入 BaCl2溶液中 有白色沉淀产生 有SO2和CO2产 生 D 向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再 向其中滴加KI溶液 先生成白色沉淀，后生 成黄色沉淀 溶解度：AgCl＞ AgI 4.科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置 成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．下列说法不正确的是（） A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B. GaN表面发生氧化反应：2H2O-4 e-=O2↑+4H+ C. Cu表面的反应是：CO2+8e-+6H2O=CH4+8OHˉ D. H+透过质子交换膜从左向右迁移 5.一定温度下，向10mL 0.40mol?L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液， 不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行： 2017年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题（全国II） 7．下列说法错误的是 A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素D可促进人体对钙的吸收 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 【解析】 A.糖类化合物也可称为碳水化合物，是沿用下来的叫法，故A正确； B.维生素D可促进人体对钙的吸收，故B正确； C.蛋白质含有C、H、O、N、S等元素，故C错误； D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，摄入过多可能会导致脱发等，故D正确； 【答案】C 8．阿伏加德罗常数的值为A N。下列说法正确的是 NH+的数量为0.1A N A．1 L 0.1 mol·1L-NH4Cl溶液中，4 B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1A N C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2A N D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 【解析】 A.NH4+能够发生水解，故NH4+的数量小于0.1N A，故A错误； B. 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2N A，故B错误； C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量为0.1mol，故混合气体的分子数为0.1N A； D. H 2+ I2 2HI，反应前后气体分子数不变，故其分子总数为0.2N A，故D正确； 【答案】D 9．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同； d与a同族。下列叙述正确的是 A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a 单质的氧化性强 【解析】 a、b、c、d为短周期主族元素，且a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，故a为O，d与a同族，故d为S，c所在周期数与族数相同，故c为Al，则b为Na或Mg； A.原子半径b＞c＞d＞a，故A错误； B.4种元素种b的失电子能力最强，故其金属性最强，故B正确； C.c的氧化物的水化物是氢氧化铝，为两性氢氧化物，故C错误； D.O2的氧化性强于S，故D错误； 【答案】B 10 A.乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，结论正确，故A正确； B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但钠反应更剧烈，故乙醇分子中的氢与水分子中的氢活性不同，故B错误； C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清楚，利用的是强酸制弱酸，故乙酸的酸性强于碳酸，故C错误； D.甲烷和氯气在光照下反应后的混合气体中含有HCl能够使湿润的 绝密★ 启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试 化学（一） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu 64 Ba137 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，口罩、防护服、消毒用品及疫苗投入使用。下列有关说法不正确的是 A．84消毒液和酒精均可杀灭新型冠状病毒，两者的消毒原理不同 B．新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性 C．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，两者均属于有机高分子材料 D．真丝织品和棉纺织品可代替熔喷无纺布生产防护口罩，两者均可防止病毒渗透 8．对伞花烃（）常用作染料、医药、香料的中间体，下列说法正确的是 A．对伞花烃的一氯代物有5种 B．对伞花烃分子中最多有8个碳原子共平面 C．对伞花烃难溶于水，密度比水大 D．对伞花烃能发生加成反应和加聚反应 9．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是 A ．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度 B ．仪器a 的作用是冷凝回流，提高原料的利用率 C ．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硫酸中缓缓加入浓硝酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入 D ．反应完全后，可用蒸馏的方法分离苯和硝基苯 10．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．7g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为N A B ．常温常压下的33.6L 氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3N A C ．1L 1mol·L ?1的乙酸溶液中含H +的数量为N A D ．标准状况下，2.24L 乙醇完全燃烧产生CO 2分子的数目为N A 11．一定条件下，密闭容器中的H 2在催化剂的催化下可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO ?3）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下： 下列说法正确的是 A ．导电基体上的正极产物仅有NO 和NH +4 B ．若导电基体上的Pt 颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量 C ．若导电基体上只有单原子铜，NO ?3能全部转化为N 2O D ．若Ir 的表面处理1mol N 2O ，理论上负极消耗89.6L H 2 12．常温时，向H 2C 2O 4（二元弱酸）溶液中滴加NaOH 溶液，混合溶液中lgX[X 表示 或 －24224c() c(HC O H C O ) 2014年高考全国1卷理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8. 9.2 2 2 2 H2O2 + I?→H2O + IO?慢； H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快；下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应的速率与 I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于 98 kJ·mol?1 D. (H2O2)= (H2O)= (O2) 10.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2?和Z－，Y＋和 Z－离子具有相 同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2?＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z 11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差 D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 浓硫酸具有脱水性、氧化性 与可溶性钡盐均可以生 2018年普通高等学校招生全国统一考试（Ⅲ）化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。 下列说法正确的是 2020年高考押题预测卷01【新课标Ⅲ卷】 理科综合·化学 （考试时间：50分钟试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Sn 119 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A．84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒 B．加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念 C．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 D．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si 8．正四面体烷的球棍模型如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A．碳碳键之间的夹角为109°28′B．与丁二烯互为同分异构体 C．二氯代物有2种D．正四面体烷生成1 mol丁烷至少需要3 molH2 9．下图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是 A．氢和R 、W三种元素形成的阴离子有3种以上 B．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构 C．X、Z的氢化物的热稳定性和还原性，都依次减弱 D．R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为N A B．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为N A C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N A D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N A 11．目前大多数城市采用雨污分流的排水体制，污水汇集到一起，进行集中处理。如图是电解法处理某生活污水的装置，下列叙述正确的是 A．甲、乙两个电极均为消耗型电极，不能用石墨代替 B．污水中污染物的除去是阳极反应与阴极反应协同作用的结果 C．当阳极有9.0gAl溶解时，阴极一定增重100.5g或32.0g D．电解开始时，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极区pH升高 12．根据有关操作与现象，所得结论不正确的是 选项操作现象结论 A 向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液变蓝I－有还原性 B 向某溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀溶液一定含有Cl－ C 酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应，加 入MnSO4溶液 紫色褪去速率加快Mn2＋对该反应有催化作用 D 向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液紫色褪去Fe2＋有还原性 13．25 ℃时，将0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L-1NaOH溶液中，lg - 3 3 c(CH COO) c(CH COOH) 与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。(已知：lg5=0.7)下列说法正确的是 1 1．下列说法正确的是（） A. 厨房中的食盐、食醋都是电解质 B. 工业上通过电解熔融的氯化物制取 Na、Mg、Al 三种金属 C. 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 D. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 【答案】D 【题型】选择题 【难度】一般 2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 在标准状况下,78g苯的碳碳双键数目为3N A B. 1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价健数均为4N A C. 500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2N A D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子数效目一定为N A 【答案】C 【解析】A．苯分子结构中无碳碳双键，故A错误；B．一个白磷(P4)分子中含有6个P—P键，而一个四氯化碳(CCl4)分子中只含有4个C—Cl键，故B错误；C．根据物料守恒，500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2N A，故C正确；D．电解精炼铜时，阳极为粗铜，溶解的是铜和比铜活泼的金属，则阳极质量减少32g，转移的电子数效目不一定为N A，故D错误；答案为C。 【题型】选择题 【难度】一般 3．下列相关家庭实脸能达到预期目的的是 相关实验预期目的 A 在少量食用碱中一次性加入过量食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠 B 在食用盐滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐 C 用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液 D 将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素 【答案】C 【题型】选择题 【难度】一般 4．分子式为C9H12的芳香烃共有（不含之体异构） A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 【答案】D 【解析】分子式为C9H12的单环芳烃共有8种同分异构体，其中二种丙 苯：正丙苯和异丙苯；三种甲乙苯：邻间对三种；三种三甲苯：邻三 甲苯、偏三甲苯和均三甲苯，故答案为D。 【题型】选择题 【难度】一般 2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析 7．下列过程没有发生化学反应的是 A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 【答案】A 【解析】 考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。选择A。 【知识点】 8．四联苯的一氯代物有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 【答案】C 【解析】 考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。选择C。 【知识点】 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】 考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二 氧化碳通过Na 2O 2粉末后生成Na 2CO 3， 固体的质量增大；铝与Fe 2O 3发生铝热反应 生成Al 2O 3， 固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液置换出铜，Zn →Cu ， 固体的质量减小。选择B 。 【知识点】 【答案】D 【解析】 考察实验基本操作。解析：A 错， 玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B 错， 固体加热试管口应朝下；C 错，进气管应长， 进入溶液中。D 正确，是乙酸乙酯的实验室制法。选择D 。 【知识点】 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A ．pH=5的H 2S 溶液中，c (H + )= c (HS － )=1×10—5 mol·L —1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H 2C 2O 4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合： c (Na ＋)+ c (H ＋)= c (OH －)+c ( HC 2O 4－) D ．pH 相同的①CH 3COO Na ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c (Na ＋ )：①＞②＞③ 【答案】 【解析】 考察离子浓度的关系。A 错， 由电荷守恒， c(H ＋ )=c(HS － )＋c(OH － )＋2c(S 2－ )；B 错，弱碱溶液稀 释电离平衡正向移动， 稀释10倍， 溶液的pH 减小小于1；C 错， c (Na ＋)+ c (H ＋)= c (OH － )+c ( HC 2O 4－ )+2c(C 2O 42－ ) 。D 项，根据酸性：CH 3COOH>H 2CO 3>HClO ，相应的盐在PH 值相同时，C(CH 3COO Na)>C(NaHCO 3)>C(NaClO) 。选择D 。 【知识点】 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液离子电池体系。下列叙述错误的是 A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4===Li 1－x Mn 2O 4＋xLi 2020年高考押题预测卷03【新课标Ⅲ卷】 理科综合化学·全解全析 7．C 【解析】医用口罩能够有效阻挡病毒的进入人体感染，A不符合题意；聚丙烯树脂为合成树脂材料，属于合成有机高分子材料，B不符合题意；医用酒精中乙醇的体积分数为75%，C符合题意；疫苗中主要成分为蛋白质，若温度过高，蛋白质会发生变性，D不符合题意。故选C。 8．D 【解析】A．由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H14，故A正确；B．乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH－原子上，共有7种，故B正确；C．苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正确；D．乙为饱和烃，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D错误。故选D。 故选D。 9．C 【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y 为铝元素。A、W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同，均是10电子微粒，A正确；B、硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫两种共价化合物，原子个数比为1:2和1:3，B正确；C、由于硫离子和铝离子水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，因此硫化铝不能通过复分解反应制备，C错误；D、由于氢氧化铝是两性氧化物，则X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应，D正确。故选C。 10．B 【解析】A.1molNH4NO3溶于稀氨水中溶液中存在电荷守恒：n(NH4+)+n(H+)=n(OH?)+n(NO3-)，溶液呈中性，则硝酸根离子个数等于铵根离子个数等于N A，A项正确；B. pH=3的NaHSO3溶液中，HSO3?的电离大于水解，故溶液中的氢离子主要来自于HSO3?的电离，故溶液中水电离出的OH-小于0.001NA，B项错误；C. 40gSiC的物质的量n=40g/40g/mol=1mol，而1mol SiC中含有Si?C键4mol即4N A，C项正确；D. 在100g质量分数为3%的甲醛水溶液中含有3g甲醛，含有甲醛的物质的量为0.1mol，0.1mol 甲醛分子中含有0.2mol氢原子，由于水分子中也含有氢原子，则该溶液中含有氢原子数大于0.2N A，D 项正确；故选B。 11．D 【解析】A.电解池工作时，CO(NH2)2失去电子，a为阳极发生氧化反应，故A正确；B.阴极水得电子产生H2，则阴极反应式为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故B正确；C.阳极的电极反应式为： 2019～2020年普通高等学校招生全国统—考试模 拟试题 理科综合能力测试(一) 注意事项： 1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 第I卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．屠呦呦因发现了青蒿素这种抗疟良药而获得2015年诺贝尔奖，这充分说明了“化学让人们生活更美好”。下列不属于化学反应在生活中的应用的是 A．将氧化铁添加到油漆中制红色油漆 B．用氯气给自来水消毒 C．将粘土烧制成精美的瓷器 D ．用食醋清洗水壶中的水垢 8．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温常压下，28 g 14CO 和N 2的混合物所含的质子数为14N A B ．常温下，100 mL 1 mol ·L -1Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1 N A C ．将N A 个NH 3分子溶于1 L 水中得到1 mol ·L -1的氨水 D ．1 mol Cl 2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2N A 9．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 元素的一种原子不 含中子，Y 元素在大气中存在两种常见单质，Z 与X 处于同一主族，W 原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍。下列叙述正确的是 A ．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B ．最简单氢化物的沸点：Y>W C ．化合物Z 2Y 2与X 2Y 2中化学键完全相同 D ．由Y 、Z 、W 三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性 10．如图表示除去X 中所含杂质的过程。下列方案不能达到目的的是 ()X X ???→加入①操作② 含杂质 11．下列离子方程式书写正确的是 A ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制A1(OH)3：2AlO 2-+CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+CO 32- 2020年高考押题预测卷02【新课标Ⅰ卷】 理科综合化学·全解全析 7．A 【解析】A．草木灰中的碳酸钾与贝壳灰中的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙与碳酸钾反应生成了氢氧化钾，故A错误；B．古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故B正确；C．丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会加速蛋白质的水解，破坏丝绸制品，故A正确；D．草木的主要成分是纤维素，故D正确；故选A。 8．C 【解析】完全氢化后的产物，即为乙基环己烷，六元环含有4种H，乙基含有2种H，故产物的一氯代物有6种同分异构体；故选C。 9．A 【解析】A.非金属性：O（X）>S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，A项正确；B.由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C.金属性：Na（Y）>Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D.Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）>r（Z）> r（W），D项错误；故选A。 10．D 【解析】A．没有提供溶液的体积，无法计算混合溶液中NH4+的数目，A不正确；B．60gSiO2和28gSi 都为1mol，分别含有4N A个Si-O键和2N A个Si-Si键，B不正确；C．标准状况下22.4LCl2为1mol，若由浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制得，则转移的电子数分别为2N A、5/3N A，C不正确；D．10g46% 甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为 A A 10g46%210g54% 46g/mol18g/mol N N ???? + =0.5N A，D正确；故选D。 11．B 【解析】根据装置图可知B室中氧气参与反应，应为好氧菌，选项A正确；方程式中电荷和氢原子不守恒，选项B错误；MFC电池中氢离子向得电子的正极移动，即向b极移动，b为正极，电流方向是由正极流向负极，即b→a，选项C正确；电池的总反应是醋酸根离子在酸性条件下被氧化成CO2、H2O，即CH3COO?+2O2+H+=2CO2 +2H2O，选项D正确。故选B。 12．D 【解析】A．KI过量，且KI与氯化铁反应，则溶液中既含I2又含I-，不能证明反应的可逆性，故A 错误；B．2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，两只试管中草酸量均不足，高锰酸钾过量，溶液不褪色，不能探究浓度对反应速率的影响，故B错误；C．乙醇易挥发，也能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，应先通过水，排除乙醇的干扰，故C错误；D.如有 绝密 ★ 启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 Cu-64 7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A ．玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐 B ．医院常用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理不相同 C ．工业用盐亚硝酸钠有咸味，可被用来制造食盐 D ．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫 【答案】C 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．1.8g H 218O 与D 2O 的混合物中含有的质子数和电子数均为N A B ．精炼铜，若阳极失去0.1N A 个电子，则阴极增重3.2g C ．将1L 0.5mol/L 的FeCl 3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为0.5N A D ．标准状况下，22.4L CHCl 3所含有的分子数目小于N A 【答案】B 9．下列关于有机物的说法正确的是 A ．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B ．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热 C ．CH 3COOCH 2CH 3与 H 218O 发生水解反应，生成的产物中有CH 3CH 218OH D ．含苯环结构且分子式为C 6H 5Cl 的有机物中一个氢被—C 5H 11原子团取代形成的有机物共有24种 【答案】D 10．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 【答案】A 11．利用在特定条件下用铂电极（阳极为铂丝）电解饱和硫酸氢钾溶液的方法制备K 2S 2O 8（过二硫酸钾）。在低温下电解液中主要含有 K ＋ 、H ＋ 和HSO 4－ 离子，电流通过溶液后，发生电极反应，在阳极区可得K 2S 2O 8。下列说法中不正确的是 A ．X 是质子交换膜 B ．d 出口有O 2放出 C ．阳极反应：2HSO 4－ －2e － =S 2O 82－ ＋2H ＋ D ．低温饱和硫酸氢钾溶液在a 口加入 【答案】B 12．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、R 的原子序数依次增大。X 的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y 原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z 是短周期主族元素中原子半径最大的，W 的最外层电子数与R 的电子数之和等于Y 与Z 的电子数之和，R 的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是 A ．原子半径：Z>R>W>Y>X B ．X 与Y 形成的化合物的沸点比X 与R 形成的化合物的沸点低 C ．Z 、W 、R 的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 D ．可以通过电解W 的氯化物来制取W 单质 【答案】C 此卷 只 装订不 密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 绝密★启用前 2018 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共7 个小题，每小题6 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查 【答案】D 2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【答案】C 3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 4.W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3 倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。下列叙述正确的是 A.X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 全国高考2018届高三考前猜题卷（二十四） 理综化学试卷 本试卷共26页，38题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.下列生活用品中不是由有机高分子构成的是 A.涤纶衬衣 B.有机玻璃 C.橄榄油 D.牛皮鞋 8.《五金铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数对，筑一方塘，短 墙抵之，其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是 A.金属冶炼方法由金属活动性决定 B.熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差 C.炒铁是为了降低铁水中的碳含量 D.该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工 9.已知的分子式均为C8H8，下列说法正确的是 A.a的同分异构体只有b和c两种 B.a、b、c的二氯代物均只有3种 C.a、b、c均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.a、b、c中只有b的所有原于处于同一平 面 10.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是 理科综合化学 7．下列说法正确的是（） A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰 B．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 C．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料 D．可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 【解析】A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入还原剂还原铁粉，错误；B．实验室用带软木塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液，错误；C．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料，故C正确；D．氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，生成的盐酸与铜锈反应促进盐类水解，产生的红褐色氢氧化铁沉淀附着在铜镜表面，故D错误。 【答案】C 8．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（） A．1 L 0.5 mol/L NaHCO3溶液中含有的数目小于0.5 N A B．11.2 g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.6N A C．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.2 N A D．46 g甲苯含有C＝C双键的数目为1.5 N A 【解析】A．由于碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子发生了水解和电离，导致数目减少，1 L 0.5 mol/L的NaHCO3溶液中含的小于0.5 N A，故A正确；B．11.2 g 铁粉与硝酸反应，由于参加反应的硝酸的量不确定，所以失去电子数0~0.6 N A之间，不能确定一定是0.6 N A，故B 错误；C．溶液体积不明确，故溶液中含有的氢氧根的个数无法计算，故C错误；D．甲苯 2018届全国高考考前猜题卷（二十九） 理综化学试卷 本试卷共16页，38题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（） A．食品中抗氧化剂具有弱氧化性，对人体无害 B．尼龙是有机合成高分子材料,强度很大 C．污水中Cu2+、Hg2+、Pb2+ 等有毒。可用氯气处理 D．糖类、油脂、蛋白质均能水解,属于营养物质 8．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA B．0.1mol·L-1AlCl溶液中含有Cl -数目为0.3NA C．标准状况下,4.48L乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4NA D．7.8gNa2O2与足量CO2 或H2O反应转移电子数为0.1NA 9．分子式为C9H10O2 的有机物,其分子结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)（） A．12种B．13种C． 14 种D．15种 2018年高考押题卷(化学2） 7.“中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是 A.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料 B.“歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 8.阿伏加德罗常数的值为N A.实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为:2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+ H20.下列说法正确的是 A. 0. lmolN2H4中所含质子数为1. 8N A B.0. 1mol·L-1的NaCIO前液中，CIO-的数量为0.1N A C.消耗4.48LNH3时,转移电子数为0.2N A D.1.6g N2H4中存在共价键总数为0.2N A 9.关于化合物(b)、(d) 、(p)的下列说法正确的是 A. b、d、p都属于芳香烃,且互为同分异构体 B. b、d、p的一氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与溴的四氯化碳溶液反应 D. b、d、p中b、d的所有原子可能处于同一平面 10.灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2，为了检验产物中的H2和CO(设 气体均被充分吸收),设计如下实验装置。下列有关说法错误的是 A.为了实验安全，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯 B.②、③、⑤中依次盛裝氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水 C.④中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或陶种 D.若用碱石灰替换无水硫酸铜,也可以达到检验H2和CO目的 11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系 如下图,其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体,c是Z的单质，在铝热反应中常做 12018年高考全国卷II卷化学
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