第四章非金属及其化合物
一．硅
1．相关反应
2
二．氯
1．Cl2
2．新制氯水成分
分子：H2O HClO Cl2 离子：H+Cl-ClO-OH-
久置氯水成分
分子：H2O 离子：H+Cl-OH-
3．实验室如何制取纯净的氯气
制取原理：MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2O 气体成分：Cl2 （HCl、H2O）
4．漂白粉
①制法：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
②有效成分：Ca(ClO)2 成分：CaCl2和Ca(ClO)2
③漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO （在溶液中）漂白慢
Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快
④久置失效发生的反应：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO
2HClO
光照
或加热
2HCl + O2↑
5．Br2 、I2在不同溶剂中的颜色
6．置换反应
Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr ∴氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2
7．I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色I-
氧化剂——————→I2
三．氮
1．氮的氧化物
NO：无色气体、有毒（同CO）、难溶与水
NO2：红棕色气体、有毒、与水反应
反应：2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2．有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO3
3．硝酸
4．氨( NH3 )
O
5．实验室制取干燥NH3的方法：
制取原理：2NH4Cl +Ca(OH )22NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
气体成分：NH3（H2O ）
除水用试剂：碱石灰
(不用浓H2SO4 、CaCl2原因是：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 =CaCl2·8NH3 ) 6．受热易分解NH3·H2O NH3↑+ H2O NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O
7．氨水中的微粒
分子：H2O NH3·H2O NH3
离子：NH4+ H+ OH-
四．硫
1．
3．H2
4．实验室制取H2S、HBr、HI不能用H2SO4(浓)
原因：H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2 + 2H2O
2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓)= I2 + SO2 + 2H2O
应该用：H2SO4 ( 1:1体积比) 或浓H3PO4（它们氧化性弱，不会氧化H2S、HBr、HI）5．浓
6．浓24
①现象：白色蔗糖→ 黑色→ 体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾
②原理：C12H22O1112C + 11H2O H2SO4 + nH2O = H2SO4·nH2O ( 放热)
C + 2H2SO4(浓)△CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O （膨胀）SO2 + H2O = H2SO3 （刺激性气味的气体、酸雾）
7．漂白
化学漂白：①永久漂白：Na2O2HClO O3→ 强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆
②暂时漂白：SO2→ 化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆
物理吸附：活性炭
8．C与浓H2SO
22
9．用中含有HCl 和H
第四章非金属及其化合物复习（练习题）
1、能贮存在有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是（）
A、HF溶液
B、KOH溶液
C、盐酸
D、水玻璃
2、下列说法中，不正确的是（）
A、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B、硅是常温下化学性质的半导体材料
C、N2和H2在一定条件下合成氨属于的固定
D、燃烧一定要有氧气参加
3、下列对氯气的叙述正确的是（）
A、氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
B、氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色
C、在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
D、闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
4、下列关于浓硫酸的性质的说法中，正确的是（）
A、浓硫酸的脱水性属于物理性质，相应的变化过程是物理变化
B、是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等多种气体
C、在常温下能够和铁、铝等金属反应生成相应的盐
D、CuSO4·5H2O晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白
5、CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（）
A、氯化钙溶液
B、石灰水
C、饱和碳酸钠溶液
D、硅酸钠溶液
6、通常情况下，能大量共存且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）
A、HCl、CO2、NH3
B、CO、H2、NH3
C、O2、SO2、NO
D、H2、HCl、N2
7、下列有关新制氯水的叙述正确的是（）
A、氯水中氯元素的化合价只有+1价和-1价
B、氯水放置数天后PH将变大
C、氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D、氯水经光照后有气泡放出，该气体是氯气
8、生石灰中往往含有碳酸钙和二氧化硅等杂质，要检验是否存在这两种杂质，最好选用（）
A、水
B、盐酸
C、硫酸
D、烧碱溶液
9、能够用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是（）
A、澄清石灰水
B、氯化钡溶液
C、紫色石蕊试液
D、品红溶液
10、在下列反应中，硝酸只表现氧化性，不表现酸性的是（）
A、FeO+浓HNO3
B、C+浓HNO3
C、Fe2O3+浓HNO3
D、Cu+浓HNO3
11、为了除去二氧化碳中的二氧化硫气体，下列仪器和药品：①洗气瓶、②干燥管、③固体生石灰、④苏打溶液、⑤小苏打溶液。其中选择中合理的是（）
A、①③
B、①④
C、①⑤
D、②④
12、下列溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸后振荡，白色沉淀不消失的是（）
A、碳酸钠
B、硅酸钠
C、亚硫酸钠
D、碳酸氢钠
13、下列说法不正确的是（）
A、氢气在氯气中安静的燃烧产生苍白色火焰
B、液氯不能使干燥的有色布条褪色
C、氯气在参加的所有反应中，只能得电子，化合价降低
D、氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
14、下列关于二氧化硫溶于水后所得溶液的性质的说法中，正确的是（）
A、有还原性，无氧化性，有酸性
B、有还原性，无氧化性，无酸性
C、有还原性，有氧化性，有酸性
D、有还原性，无氧化性，无酸性
15、下列气体中，不能直接用排空气法收集的是（）
A、二氧化氮
B、一氧化氮
C、二氧化碳
D、二氧化硫
16、在一大试管中装入12mL NO，倒立于水槽中，然后间歇而缓慢地通入10mL O2。下面有关实验最终状态的描述中正确的是（）
A、试管内气体呈红棕色
B、试管内气体无色，是NO
C、试管内气体无色是O2
D、试管内液面高度无变化
17、将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）
A、反应速率：两者相同
B、消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C、反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D、反应中，转移的电子总数：前者多，后者少
18、下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。
（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸；
（2）浓硫酸与碳共热可生成二氧化碳；
（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气；
（4）浓硫酸露置在空气中质量增加；
（5）浓硫酸和铜共热反应可生成硫酸铜。
19、为除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）
A、稀硝酸
B、浓硝酸
C、浓硫酸
D、浓盐酸
20、用铜与浓硫酸反应，得到二氧化硫的体积为22.4L（标准状况）。（1）试计算被还原的硫酸的物质的量？（2）将得到的硫酸铜溶液加水配成5000mL溶液，则5000mL硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量浓度是多少？
第四章非金属及其化合物测试题
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（）
A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸
2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）
A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5
3.某单质和足量浓硝酸反应时，每0.25 mol单质反应消耗1 mol HNO3，还原产物为NO2，则单质氧化后的
化合价可能是（）
A．+ 4B．+ 3 C．+ 2 D．+ 1
4..现有下列试剂：①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）
A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部
5．下列关于硫的叙述中，正确的是（）
A．硫只以化合态存在于自然界中B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体
C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫
6.下列物质不能
．．由单质之间的化合反应得到的是（）
A．NO B．NO2C．MgCl2D．CuCl 2
7.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（）
A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸
8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使
澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是（）
A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4NO3D．(NH4)2CO3
9．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）
A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL
10．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（）
A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol
11.将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c 不可能是（）
A．1：1：1 B ．2：1：1 C．3：7：4 D ．1：5：2
12.在标准状况下，将O2与NO按3：4体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，
最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于（）
A．0.045 mol/L B．0.036 mol/L C．0.026 mol/L D．0.030 mol/L
13.某混合气体可能是CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊
现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有
A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O
14.在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0．4 mol/L和0．1 mol/L。向该混合液中加入1．92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（）
A 0。15 mol/L
B 0．225 mol/L
C 0．35 mol/L
D 0．45 mol/L
15.3．2 g铜与过量硝酸(8mol/L，30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a molH+，
则此时溶液中所含NO3-的物质的量为（）
A．(0.2+a)mol B．(0.1+a)mol C．(0.05+a)mol D．a mol
二、填空题和推断题
16. （5分）SO2气体具有气味，密度比空气的________（填“大”或“小”），（填“易”或“难”）
溶于水。将SO2气体通入品红溶液，观察到的现象是，说明SO2具有性。17．（6分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
（1）常用作食品袋中填充气的是。常用作制冷剂的化合物是，该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是。（2）铵盐大多在农业上用作化肥。实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应来制备氨气，其化学方程式为。
18.(3分)有A、B、C三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO、CO2、NH3、HCl中的一种。A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色。
据此推断（写化学式）：A是、B是、C是。
19．（8分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A 、B 、C 、F 、
H 、乙。
（2）写出下列反应的化学方程式
反应①；
反应⑤。
三、实验题
20.（7分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化
氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置
如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B
为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙
固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空
气的双连打气球。
（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观
察颜色，必须事先排出去其中的空气。其中第一
．．
步．实验操作为：________________
如何确定E中空气已被赶尽：_________________ _____________________
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式
．．．．．为（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？
_______________________________________________________________ _ __；
一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是____________________________________。
（4）装置D的作用是___________________________________________ ____。
21.（10分）实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法
制取氨气。（1）请写出该反应的化学方程式。
（2）请指出右图所示制取氨气装置的错误之处，并改正。
①；
②；
③。
（3）实验室制备下列气体的实验装置可与制氨气的装置相同的是（填选项的字母）。
A．O2B．CO2 C.H2
22．（10分）某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。
请回答下列问题。
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为。
（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有（填选项的字母，下同），C 瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有。
A．氧化性B．还原性C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是，
该反应的离子方程式为。
（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片继续溶解，可再加入（填选项的字母）。A．HNO3B．NaNO3C．NaHCO3 D．Na2CO3
四、计算题
23.（6分）白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的两种混合而成。取A样品，投入100mL 2.2mol/L 的硫酸（过量）中，使他们在密闭的容器中充分反应。反应后测得，反应中产生的无色气体不能使品红溶液褪色，但该气体遇空气变为红棕色，反应后的溶液中只含一种酸根离子，且其物质的量浓度为3.1mol／Ｌ（设反应后溶液的体积仍为100 mL）。则原A样品中含有的各物质的物质的量分别为多少？
第四章 非金属及其化合物 测试题答案
一、选择题
二、填空与推断
16.（5分）刺激性，大，易，溶液褪色,漂白性
17．（6分）氮气 （1分），氨气（1分），NH 3+HCl=NH 4Cl （2分）
2NH 4
Cl+C a (O H )2
===CaCl 2
+2H 2
O+2NH 3
↑(2分)
18.（3分）A: NH 3 B: NO C: HCl
19．（8分） （1）Na Al Fe FeCl 2 Fe(OH)3 Cl 2 （2）2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3
三、实验题20.（7分）答案：（1）放下B 使碳酸钙和硝酸反应（1分） C 中有白色沉淀产生（1分）（2）
3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2O (3) 鼓入空气变红棕色（1分） NO 与O 2反应生成NO 2 ，NO 2与水反应生成硝酸，使沉淀溶解 （1分(4) 尾气吸收，防止空气污染（1分）
21.（10分）（每空2分）（1）2NH 4Cl + Ca(OH)2
2 + 2NH 3↑ + 2H 2O
（2）①铁夹夹在试管中部，应夹在距试管口 ②试管口向上倾斜，应略向下倾斜
（3）A 22．（10分）（1）Cu + 2H 2SO 4CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O （2分）
（2）C B （每空1分） （3）吸收剩余的SO 2，防止造成空气污染 SO 2 + 2OH - ＝ SO 32- + H 2O （各2分） （4）A B （各1分）
四、计算题23． 由于反应前后的-24SO 之差为：3.1×
0.1－2.2×0.1＝0.09mol (1分) 故NaNO 3与Na 2SO 3酸化后反应生成-
24SO 0.09mol
由2-
3NO +2H ++3-
23SO ＝3-
24SO +2NO↑+H 2O (3分) 2 3 3 n (-
3NO ) n (-
23SO ) 0.09
n (-3NO )=0.06mol 所以n (NaNO 3)=0.06mol (1分)
△
SO)=0.09mol 所以n(Na2SO3)=0.09mol (1分) 答：（略）n( 2
3
高一化学第四章周测试题 一、选择题 1．保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确 ．．．的是() A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2．下列物质为纯净物的是() A．水泥B．水玻璃 C．氨水D．液氯 3. 为某玻璃上精美的花纹图案，雕刻此图案所用的刻蚀液为（） A. HF溶液B、HCL溶液 C、H2SO4溶液 D、HNO3溶液 4、下列离子方程式书写不正确的是（） A、盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+===H2SiO3 B、CL2和H2O反应：CL2+H2O===2H++CL-+CLO- C、NO2通入水中：H2O+3NO2===2H++2NO3-+NO D、浓盐酸和二氧化锰共热制CL2：MnO2+4H++2CL-===Mn2++CL2+2H2O 5、下列操作不能 ．．用于检验NH3的是（） A．气体使湿润的酚酞试液变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近6．下列说法正确的是（） A．硅胶不能用作干燥剂 B．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞 C．硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界 D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂 7、有经验的阿姨在用氯气消毒过的自来水洗有色衣服之前，都会将自来水在日光下暴晒 一段时间，目的是（） A. 使水中的杂质沉淀B、使水中的HCLO分解 C、起到杀菌作用 D、增加水中O2的含量 8、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体 是（） A．NO B．NO2 C．NH3 D．SO2 9、下列物质中不能与二氧化硅作用的是（） A.氢氧化钙B、苛性钠C、氧化钙D、水 10、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）
高一化学必修一第四章单元测试题 一、选择题 1．(2010年东北师大附中期末考试)保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确 ．．．的是 () A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理 D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2．(2010年东北师大附中期末考试)下列物质为纯净物的是 () A．水泥B．水玻璃 C．氨水D．液氯 3．高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是 () A．消毒B．漂白 C．保温D．吸收紫外线 4．下列物质不会因见光而分解的是 () A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO 5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是 () ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 A．①②③④B．①③④ C．③④D．②③④ 6．下列说法正确的是 () ①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健 康产生损害； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体 有害； ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养 鱼。 A．①②③B．①④⑤ C．②③④D．③④⑤ 7．为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是 () A．加入苛性钠溶液B．用水湿润 - 1 -
第一章从实验学化学 一、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。用NA表示。约为 微粒与物质的量 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为 ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） ⑥溶液的配置 （l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水） 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 第二章化学物质及其变化
第四章非金属及其化合物方程式总结 ----------加粗的是对应的离子方程式 一、硅及其化合物 1、硅单质 物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质地脆，导电性介于导体和绝缘体之间。化学性质：常温下化学性质稳定 SiO 2 粗硅的制取：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) 粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl 硅的用途：硅可制造集成路、电子芯片、太阳能电池板等。 2、二氧化硅及硅酸 存在：结晶形和无定形。通称硅石。 性质：化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属酸性氧化物。 用途：SiO2是光导纤维的主要原料，以SiO2为主要原料的物质大多都有石英某某、水晶某某； 玛瑙某某。 )+O2SiO +CaO CaSiO ④硅酸盐与酸生成硅酸的反应： +4HF =SiF 3 3、硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广，种类极多，是一类结构复杂的固体物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。 硅酸钠：（最简单的硅酸盐）可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂和防火剂，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。 NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞）常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥 二、氯及其化合物 1、氯气（Cl2） Cl2的制取：原理：)+MnO2MnCl Mn 2 发生装置：固液加热型实验装置：（见右图） 气体收集装置：向上排空气法（或排饱和食盐水法） 尾气处理装置：用碱液（NaOH）吸收 物理性质：①黄绿色②气体③有刺激性气味④有毒⑤密度比空气大 ⑥2:1体积溶于水⑦易液化
化学性质：a 、与水(H 2O)的反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO Cl 2 + H 2O = H ++Cl —+ HCl 用途：可用于自来水的杀菌、消毒 新制氯水中的粒子：Cl 2；H 2O ；HClO ；H +；Cl -；ClO -；OH -(少量) 久置氯水中的粒子：H +；Cl -；H 2O ；OH -(少量) b 、与碱反应：氯气+碱==氯酸盐+次氯酸盐+水（此反应中氯气既作氧化剂又作还原剂） 与NaOH 反应：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2O （产物NaClO ：漂白液的主要成分） 与Ca(OH)2反应：Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2O （产物Ca(ClO)2：漂白粉、漂白精的主要成分） 注：漂白粉产生作用的原因：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O= 2HClO +CaCO 3↓ 且次氯酸易分解（现制现用）：2HClO 2HCl+O 2↑ c 、与金属的反应： 与Na 的反应：2Na+ Cl 22NaCl 现象：有黄光，燃烧，产生白烟 与Fe 的反应：3Cl 2 +2Fe 2FeCl 3 现象：燃烧，产生棕黄色的烟 与Cu 的反应：Cu + Cl 2CuCl 2 现象：燃烧，产生棕黄色的烟 d 、与非金属的反应：与H 2的反应：H 2+Cl 2 2HCl 现象：H 2在Cl 2中燃烧，产生苍白色火焰 2、氯离子（Cl -）的检验 原理：Ag ++Cl - = AgCl 试剂：AgNO 3溶液和稀硝酸（HNO 3） 操作：（加稀硝酸的作用是除去干扰离子：CO 32-） 方法一：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl -。 方法二：在被检验的溶液中滴入AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl -。 3、附加：氯气的强氧化性：氯气将非金属最低价离子氧化为单质 氯气与溴化钠反应Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2 Cl 2+2Br —=2Cl —+Br 2 氯气与碘化钾反应Cl 2+2KI=2KCl+I 2 Cl 2+2I -=2Cl -+I 2 氯气与硫化钠反应Cl 2+Na 2S=2NaCl+S↓ Cl 2+S 2–=2Cl –+S↓ 氯气与硫化氢反应Cl 2+H 2S=2HCl+S↓ Cl 2+H 2S=2H ++2Cl –+S↓ 三、硫及其化合物 1、硫单质（S ） 物理性质：黄色晶体；质地脆；易研成粉末；不溶于水；微溶于酒精；易溶于二硫化碳（CS 2） 化学性质：易与氧气反应：S + O 2SO 2 2、二氧化硫（SO 2） 物理性质：无色；有刺激性气味；有毒；气体；密度比空气大；易液化；易溶于水 化学性质：㈠ 与氧气反应：2SO 2+O 2 2SO 3 注意：此反应是可逆反应（指在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，通常用―‖来代替―===‖) 以下㈡㈢㈣条均体现了SO 2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 催化剂 加热
高中化学学习材料 第四章测试卷 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是( ) A．工业上用活性炭给红糖脱色和用SO2给纸浆脱色的原理相同 B．今年来我国大部分地区频繁出现的“雾霾”是对一种新分子的描述 C．工业上用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉 D．Al(OH)3、NaHCO3都可以治疗胃酸过多 答案：D 解析：活性炭脱色是利用吸附原理，SO2脱色是因为其和有色物质化合生成不稳定的无色物质，A项错误；雾霾不是新分子，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分，B项错误；工业上用消石灰(石灰乳)和氯气反应制漂白粉，C项错误。 2．2015年5月12日是我国第七个“防灾减灾日”，进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。下列做法或操作正确的是( ) A．对浓硫酸进行稀释时，将水倒入浓硫酸中 B．实验室制取氯气时，不用设计尾气吸收装置 C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 D．切取6.0 g Na进行Na与水的反应 答案：C 解析：稀释浓硫酸应该将浓硫酸倒入水中，A项错误；氯气有毒，实验室制备氯气应该进行尾气处理，B项错误；进行Na和水的反应时，应该切取黄豆粒大小的Na与水发生反应，6.0 g Na的质量过大，反应时容易发生危险，D项错误。
3．我国科学家成功研制SiO2超分子纳米管，其微观结构如图，下列叙述不正确 ．．．的是( ) A．该超分子性质稳定，不与任何酸发生反应 B．SiO2是酸性氧化物 C．SiO2在工业上可用于制造光导纤维 D．SiO2与碱的反应是非氧化还原反应 答案：A 解析：SiO2超分子纳米管由SiO2组成，SiO2能与氢氟酸发生反应，A项错误。 4．教材中的每一幅插图都承载着相应的教学功能，学生通过对插图的观察学习可以锻炼和提高自我学习能力、信息整合能力。下列插图中的操作不合理的是( ) 答案：B 解析：钾元素的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃观察。 5．下列各组离子能大量共存的是( ) A．Na＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4 B．H＋、K＋、HCO－3、SO2－3 C．Ba2＋、Mg2＋、CO2－3、Cl－ D．Fe3＋、NH＋4、OH－、Cl－ 答案：A 解析：H＋与HCO－3、SO2－3会反应，B项不符；Ba2＋、Mg2＋与CO2－3会反应，C项不符；Fe3＋、
必修1全册基本容梳理 第一章从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 （7）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。 防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷 片。水冷凝管中进水应下进上出。 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶 剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液 三、离子检验 （1）Cl-离子的检验： 待测溶液+AgNO3生成白色沉淀+少量稀HNO3沉淀不溶解：则证明有Cl-（2）SO42-的检验： 待测溶液+稀HCl无明显现象+BaCl2溶液生成白色沉淀：则证明含有SO42-四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 例：粗盐提纯加入试剂顺序氯化钡（除去硫酸盐）→氢氧化钠（除去氯化镁）→碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）→过滤→盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠）五、物质的量的单位――摩尔
必修一第四章知识点总结1、二氧化硅和二氧化碳比较 硅的化合物的转化 H2SiO3 Na2SiO3 SiO2 H2Si03+2NaOH==Na2SiO3+2H2O Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O SiO2+Na2CO3高温 Na2SiO3+CO2↑ 2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 新制氯水变质的原理：H2O+Cl2==HCl+HClO 2HClO==2HCl+O2↑
3、氯气的性质 与金属钠反应方程式2Na+Cl 2点燃 2NaCl 与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3（常温下，干燥的 铁和Cl2不反应） 与金属铜反应方程式Cu+Cl 2点燃 CuCl2 与氢气反应方程式 H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl 与水反应方程式H2O+Cl2 ==HCl+HClO 制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a(O H)2==CaCl2+C a(C l O)2+2H2O 实验室制法MnO 2＋4HCl（浓）△ MnCl2 +Cl2↑+2H2O 氯离子的检验试剂以及反应方程式 AgNO3溶液 Ag＋+Cl―==AgCl↓ Cl2的检验使湿润的KI-淀粉试纸变蓝Cl2+2KI==2KCl+I2 4、二氧化硫的性质 化学性质酸 性 与水反应方程式SO 2+H2O H2SO3与烧碱反应方程式 SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 漂 白 性 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白 性的物质 吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 还 原 性 与氧气反应方程式2SO 2 + O2 2SO3 与卤素反应方程式 SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl SO2 + Br2 +2H2O == H2SO4+2HBr SO2 + I2 +2H2O == H2SO4+2HI 氧 化 性 与硫化氢反应方程 式 SO2+2H2S == 3S↓+2H2O
第四章测试题 可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 37.5 第I 卷 一、选择题（本题共25小题。每小题2分，共50分，只有一个选项符合题目要求。） 1．下列物质中，不含有硅酸盐的是 （ ） A ．水玻璃 B ．硅芯片 C ．黏土 D ．普通水泥 2．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。 就这一过程而言，属于科学探究中的 （ ） A ．实验 B ．假设 C ．观察 D ．做结论 3．下列有关环境问题的说法正确的是 （ ） A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量 B ．臭氧的体积分数超过10－ 4%的空气有利于人体健康 C ．pH 在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨 D ．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结 晶。其先后顺序正确的是 （ ） A ．②④⑤③① B ．③②④①⑤ C ．③④②⑤① D ．②④③⑤① 5．食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质不能．．完成的实验是（ ） A ．鉴别食盐和纯碱 B ．验证蛋壳的主要成分为Ca CO 3 C ．除去热水瓶内壁上的水垢 D ．检验自来水中是否含有Cl — 6．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 （ ） A ．CO ＋H 2O CO 2＋H 2 B ．3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO C ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ D ．2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2 7．在体积为VL 的密闭容器中，通入a mol NO 和b molO 2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 （ ） A ． B ． b a 2 C ． D ．无法确定 8．下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是 （ ） A ．硅与氢氟酸反应 B ．铁粉与硫粉混合加热 C ．Al 2O 3与强碱反应 D ．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 9．在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是 （ ） A ．Cu+H 2SO 4（浓） B ．C+H 2SO 4（浓） C ．Ba （OH ）2+H 2SO 4 D ．FeO+H 2SO 4（浓） 10．若N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N A B ．在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子
化学必修1知识点 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 常见物质除杂方法
①常见气体的检验
②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］ （6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，
高中化学必修一第四章知识点 导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高中化学必修一第四章知识点》的内容，具体内容：第四章：非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90... 第四章：非金属及其化合物 一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。 Si 对比 C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 二、二氧化硅(SiO2) 天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维) 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2+4HF == SiF4 +2H2O SiO2+CaO ===(高温) CaSiO3
SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三、硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3+2HCl == H2SiO3+2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 五、硅单质 与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、 六、氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属
第四章测试题 可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 第I 卷 一、选择题（本题共25小题。每小题2分，共50分，只有一个选项符合题目要求。） 1．下列物质中，不含有硅酸盐的是 （ ） A ．水玻璃 B ．硅芯片 C ．黏土 D ．普通水泥 2．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。 就这一过程而言，属于科学探究中的 （ ） A ．实验 B ．假设 C ．观察 D ．做结论 3．下列有关环境问题的说法正确的是 （ ） A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量 B ．臭氧的体积分数超过10－ 4%的空气有利于人体健康 C ．pH 在—之间的降水通常称为酸雨 D ．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结 晶。其先后顺序正确的是 （ ） A ．②④⑤③① B ．③②④①⑤ C ．③④②⑤① D ．②④③⑤① 5．食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质不能．．完成的实验是（ ） A ．鉴别食盐和纯碱 B ．验证蛋壳的主要成分为Ca CO 3 C ．除去热水瓶内壁上的水垢 D ．检验自来水中是否含有Cl — 6．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 （ ） A ．CO ＋H 2O CO 2＋H 2 B ．3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 。 C ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ D ．2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2 7．在体积为VL 的密闭容器中，通入a mol NO 和b molO 2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 （ ） A ． B ． b a 2 C ． D ．无法确定 8．下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是 （ ） A ．硅与氢氟酸反应 B ．铁粉与硫粉混合加热 C ．Al 2O 3与强碱反应 D ．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 9．在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是 （ ） A ．Cu+H 2SO 4（浓） B ．C+H 2SO 4（浓） C ．Ba （OH ）2+H 2SO 4 D ．FeO+H 2SO 4（浓） 10．若N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N A B ．在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子 C ．14g 氮气中含有7N A 个电子
化学必修一知识点总结
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从实验学化学一、化学实验安全 1、 (1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2 )烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CD 3 (或Na HCO 3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHZ O 3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4 )浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5 )钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置,
如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶 质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取 剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗 上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿 使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCI和KN03昆合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 C I —AgN03、稀HN 03 产生白色沉淀Cl— + A g+二AgClJ SO42-稀HCI、BaC12 白色沉淀SO42-+Ba2 += Ba S 04； 四、除杂 注意事项:为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位——摩尔 1. 物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol ）:把含有6. 0 2 X 1 0 2 3个粒子的任何粒子集体计量为1摩
必修1 第四章非金属及其化合物一、硅及硅的化合物 二、氯及氯的化合物
3.能与非金属反应，如：Cl2＋H2。（安静燃烧， 发出火焰）。 4.能与水反应，化学方程式为， 离子方程式为。 5.能与碱反应，如：与NaOH反应：， 可利用此反应制漂白液，制备氯气时尾气处理。 与Ca(OH)2溶液反应： 利用此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为， 有效成分为。 新制氯水 1.将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含七种微粒，分 别是。 2.氯水的性质取决于其中的微粒，（1）强氧化性：Cl2是新制氯 水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能 FeCl2反应，。 （2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，在 应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物 质氧化成无色物质，不可逆。能使有色布条退色。 （3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸 还可与NaHCO3，CaCO3等反应。 （4）不稳定性：次氯酸见光分解，久置氯水(浅黄 绿色)会变成无色)失去漂白性。 （5）沉淀反应：加入AgNO3溶液有生成（氯水中有Cl－）。漂白液 1.主要成分：，有效成分：。 2.漂白原理，有效成分与水、CO2反应生成具有漂白性的次氯酸， 。同时，这个反应也是漂白液在空 气中久置变质的原因。 漂白粉 1.主要成分：，有效成分：。 2.漂白原理，有效成分与水、CO2反应生成具有漂白性的次氯酸， 。同时，这个反应也是漂白粉在空 气中久置变质的原因。 氯离子（Cl－） 1.利用Cl－与Ag＋反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl－。 2.方法：先加溶液（排除CO32-、SO32-干扰），再滴加AgNO3 溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在。 三、硫及硫的化合物之间的转化关系 物质知识点
必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )
第四章非金属及其化合物 一．硅 1．相关反应 2
二．氯 1．Cl2 2．新制氯水成分 分子：H2O HClO Cl2 离子：H+Cl-ClO-OH- 久置氯水成分 分子：H2O 离子：H+Cl-OH- 3．实验室如何制取纯净的氯气 制取原理：MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2O 气体成分：Cl2 （HCl、H2O） 4．漂白粉 ①制法：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ②有效成分：Ca(ClO)2 成分：CaCl2和Ca(ClO)2 ③漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO （在溶液中）漂白慢 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快 ④久置失效发生的反应：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 2HClO 光照 或加热 2HCl + O2↑ 5．Br2 、I2 水苯或汽油四氯化碳 Br2黄～橙橙～橙 红橙～橙红 I2深黄～褐淡紫～紫 红紫～深紫 6．置换反应 Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr ∴氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2 7．I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色I- 氧化剂——————→I2 三．氮 1．氮的氧化物 NO：无色气体、有毒（同CO）、难溶与水 NO2：红棕色气体、有毒、与水反应 反应：2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2．有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO3 3．硝酸 物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水 化学性质酸的通性 强 氧 化 性 与金属氧化 物 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 与金属 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O 与非金属 C + 4HNO 3 (浓) △CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 不稳定性4HNO3 光照 或加热 4NO2↑+ O2↑+ H2O 4．氨( NH3 ) 物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700 溶于水 化学性质 与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH-与酸NH3 + HCl = NH4Cl 氨的 催化氧化 4NH3 + 5O2 催化剂 加热 4NO + 6H2O 实验室制取原 理NH4+ + OH-△NH 3 ↑+ H2O
高一化学《必修一》方程式总结 第一、二章： 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 3、银离子的检验：Cl －+ Ag ＋= AgCl ↓ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg ＋CO2点燃2MgO ＋C 第三章： 一、钠 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋O2Na2O2 2、钠块在空气中变暗：4Na＋O2＝2Na2O 3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2△2O2 4、金属锂在空气中燃烧：4Li ＋O2△2Li2O 5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑ 2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH －＋H2 ↑ 二．Na2O 、Na2O2的相关反应： 1、碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O＋H2O＝2NaOH 2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白） 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑
2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑ 3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O ＋CO2＝Na2CO3 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 5、Na2O ＋SO2＝Na2SO3Na2O2＋SO2＝Na2SO4 6、Na2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O 7、2Na2O2＋4 HCl ＝4 NaCl ＋2 H2O ＋O2↑ 三．NaHCO3与Na2CO3 1、小苏打受热分解：2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑ 2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3＋NaOH △Na2CO3＋H2O 3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式： NaHCO3＋NaOH ＝Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－ 4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 5、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3 6、苏打（纯碱）与盐酸反应： ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O ＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
1.氢氟酸刻蚀玻璃 SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 2.二氧化硅和氧化钙 SiO2 + CaO 高温CaSiO3 3.二氧化硅和氢氧化钠溶液 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 4.硅酸钠溶液和稀盐酸 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓+ 2NaCl 5.实验室制取氯气（二氧化锰和浓盐酸混合加热）MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 6.钠在氯气中燃烧 2Na + Cl2点燃2NaCl 7.铁在氯气中燃烧 2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3 8.铜在氯气中燃烧 Cu + Cl2点燃CuCl2 9.氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2点燃2HCl 10.氯气通入水中 Cl2 + H2O = HCl + HClO 11.次氯酸见光分解 光照 2HClO 2HCl + O2↑ 12.氯气通入氢氧化钠溶液中
Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 13.氯气通入消石灰中 2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O 14.二氧化硫和水 SO 2 + H 2O H 2SO 3 15.二氧化硫和氧气 2SO 2 + O 2 2SO 3 16.三氧化硫和水反应 SO 3 + H 2O = H 2SO 4 17.三氧化硫和氧化钙 SO 3 + CaO = CaSO 4 18.三氧化硫和氢氧化钙 SO 3 + Ca(OH)2 = CaSO 4 + H 2O 19.氮气和氧气 N 2 + O 2 2NO 20.一氧化氮和氧气 2NO + O 2 = 2NO 2 21工业产硝酸（二氧化氮和水） 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO 22.氨气的合成（氮气和氧气） N 2 + 3H 2 催化剂 高温高压 2NH 3 23.氨气溶于水 NH 3 + H 2O NH 3 . H 2O 催化剂 △ 放电或高温