高考化学考点分类汇编(近3年真题+模拟)专题十_盐类水解与沉淀溶解平衡

专题十盐类水解与沉淀溶解平衡

高考试题

考点一盐类水解原理及其应用

1.(2013年北京理综,8,6分)下列解释事实的方程式不准确的是( )

A.用浓盐酸检验氨:NH 3+HCl NH4Cl

B.碳酸钠溶液显碱性:C错误！未找到引用源。+H2O HC

O +OH-

3

C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-Fe3+

D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

解析:氨气与浓盐酸挥发出的HCl气体化合,形成NH4Cl固体小颗粒在空气中分散的白烟现象,A正确;碳酸钠是强碱弱酸盐,弱酸根离子C错误！未找到引用源。水解,溶液显碱性,B

正确;钢铁腐蚀等原电池反应中,铁作负极失去电子只能生成Fe2+,而不直接生成Fe3+,C错误;长期盛放石灰水的试剂瓶壁上粘附的 Ca(OH)2与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白膜,D 正确。

答案:C

2.(2012年天津理综,5,6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7

B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大

C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HC错误！未找到引用源。)

D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)

解析:A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合,因为两者不一定都是一元酸(碱)或二元酸(碱),所以不一定恰好完全反应,pH不一定等于7,A错;B.BaSO4(s)Ba2+(aq)+S错误！未找到引用源。(aq),在含有BaSO4的溶液中加入Na2SO4固体,c(S错误！未找到引用源。)增大,平衡左移,c(Ba2+)减小,B错;C.完全反应后恰好生成KHCO3,由于HC错误！未找到引用源。水解,所以溶液中c(K+)>c(HC错误！未找到引用源。),C错;D.CH3COONa溶液因水解呈碱性,加入适量CH3COOH后可抑制CH3COO-水解,可以使溶液显中性,这时溶液中存在

c(Na+)=c(CH3COO-),D对。

答案:D

3.(2011年重庆理综,8,6分)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( )

A.明矾溶液加热

B.CH3COONa溶液加热

C.氨水中加入少量NH4Cl固体

D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

解析:根据题意,要求溶液碱性增强。明矾溶液水解显酸性,加热水解程度增大,酸性增强,仍为无色,A错;CH3COONa溶液水解显碱性,加热后水解程度增大,碱性增强,颜色变深,B正确;氨水中加入NH4Cl固体后,c(N错误！未找到引用源。)增大,使NH3·H2O N错误！未找到引用源。+OH-电离平衡左移,c(OH-)减小,溶液颜色变浅,C错;NaCl固体对HC错误！未找到引用源。的水解平衡无影响,颜色不变,D错。

答案:B

4.(2011年广东理综,11,4分)对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液,正确的是( )

A.升高温度,溶液pH降低

B.c(Na+)=2c(S错误！未找到引用源。)+c(HS错误！未找到引用源。)+c(H2SO3)

C.c(Na+)+c(H+)=2c(S错误！未找到引用源。)+2c(HS错误！未找到引用源。)+c(OH-)

D.加入少量NaOH固体,c(S错误！未找到引用源。)与c(Na+)均增大

解析:升温,平衡S错误！未找到引用源。+H2O HS错误！未找到引用源。+OH-右移,pH升高,A项错误;由物料守恒知c(Na+)=2[c(S错误！未找到引用源。)+c(HS错误！未找到引用源。)+c(H2SO3)],B项错误;由电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=2c(S错误！未找到引用源。)+c(HS 错误！未找到引用源。)+c(OH-),C项错误;加入NaOH固体,引入Na+,c(Na+)增大,引入OH-使平衡左移c(S错误！未找到引用源。)增大,D项正确。

答案:D

5.(2010年福建理综,10,6分)下列关于电解质溶液的正确判断是( )

A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HC错误！未找到引用源。、Na+可以常量共存

B.在pH=0的溶液中,Na+、N错误！未找到引用源。、S错误！未找到引用源。、K+可以常量共存

C.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH B++OH-

D.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O HA+OH-

解析:pH=12,溶液为碱性,OH-与HC错误！未找到引用源。不能大量共存,A错;pH=0,溶液为酸性,N错误！未找到引用源。、H+与S错误！未找到引用源。不能大量共存,B错;0.1 mol·L-1的BOH溶液pH=10,BOH为弱碱,部分电离,应用“”连接,C错;0.1 mol·L-1的HA溶液pH=3,HA 为弱酸,NaA为强碱弱酸盐,A-水解:A-+H2O HA+OH-,D对。

答案:D

考点二粒子浓度大小比较

1.(2013年天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,K W不变

B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸

C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

解析:浓硫酸溶于水会放出大量的热,使水的温度升高,所以K W增大,A错误;碳酸钙既可以和硫酸反应,也可以和醋酸反应,只不过在和硫酸反应时,生成微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面,阻止了反应的进行,B错误;Na2S溶液中,根据质子守恒,c(H+)=c(OH-)-c(HS-)-2c(H2S),C正确;NaCl为强碱强酸盐,不影响水的电离,而CH3COONH4为弱碱弱酸盐,促进水的电离,因此两溶液中水的电离程度不同,D错误。

答案:C

2.(2013年安徽理综,13,6分)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:

HS错误！未找到引用源。+H2O H2SO3+OH-①

HS错误！未找到引用源。H++S错误！未找到引用源。②

向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )

A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS错误！未找到引用源。)增大

B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HS错误！未找到引用源。)+c(OH-)+错误！未找到引用源。c(S错误！未找到引用源。)

C.加入少量NaOH溶液,错误！未找到引用源。、错误！未找到引用源。的值均增大

D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(S错误！未找到引用源。)>c(H+)=c(OH-)

解析:加入少量金属Na,Na与H+反应,溶液中c(H+)减小,平衡②右移,溶液中c(HS

O )减小,

3

平衡①左移,但最终c(HS错误！未找到引用源。)减小,A项错误;加入少量Na2SO3固体,根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(HS错误！未找到引用源。)+2c(S错误！未找到引用源。)+c(OH-),B

项错误;加入少量NaOH,OH-与H+反应,平衡②右移,c(S错误！未找到引用源。)增大,c(HS错误！未找到引用源。)减小,故错误！未找到引用源。增大,又因加入的是NaOH,故c(OH-)增大,c(H+)减小,则错误！未找到引用源。增大,C项正确;加入氨水至中性,根据物料守

恒:c(Na+)=c(HS错误！未找到引用源。)+c(S错误！未找到引用源。)+c(H2SO3),则c(Na+)>c(S 错误！未找到引用源。),与题干中2c(Na+)=c(S错误！未找到引用源。)不相符,D项错误。答案:C

3.(2013年广东理综,12,4分)50 ℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( )

A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 mol·L-1

B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HC错误！未找到引用源。)

C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1

解析:pH=4的醋酸中,c(H+)=1.0×10-4mol·L-1,A项错误;在饱和NaHCO3溶液中,HC错误！未找到引用源。会发生水解,故c(Na+)>c(HC错误！未找到引用源。),B项错误;C项电荷守恒,正确;D项虽在常温下正确,但本题题干中指明在“50 ℃时”,因此D项错误。

答案:C

4.(2013年四川理综,5,6分)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变

下列判断不正确的是( )

A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=错误！未找到引用源。 mol·L-1

C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1

D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

解析:实验①是等物质的量的HA和KOH溶液恰好中和生成KA溶液,若HA是强酸,则反应后溶液呈中性,pH=7,实际反应后溶液的pH=9,说明A-水解使溶液显碱性,A正确;由电荷守恒式,应有c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-),B错误;实验②中当x=0.2时情况与①一致,溶液显碱性,实际反应后溶液呈中性,必然是HX过量,x>0.2,根据原子守恒,C正确;根据电荷守恒

c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)且溶液呈中性c(H+)=c(OH-),D正确。

答案:B

5.(2013年浙江理综,12,6分)25 ℃时,用浓度为0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ

B.根据滴定曲线,可得K a(HY)≈10-5

C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应

时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)

D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=错误！未找到引用源。+c(Z-)+c(OH-)

解析:浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸,HY和HX是弱酸,但酸性:HY>HX,因此,同温同浓度时,三种酸的导电

性:HZ>HY>HX,A错误;当NaOH溶液滴加到10 mL时,相当于等浓度的NaY和HY的混合溶液,由于Y-的水解和HY的电离都是微弱的,所以溶液中c(HY)≈c(Y-),K a(HY)=错误！未找到引用源。≈c(H+)=10-5,B正确;用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时,由于HY的酸性大于HX的酸性,所以HY早被完全中和,所得溶液是NaY和NaX的混合溶液,但因酸性:HY>HX,即X-的水解程度大于Y-的水解程度,故溶液中c(Y-)>c(X-),C错误;HY与HZ混合,溶液的电荷守恒式为:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-),又根据HY的电离平衡常数:K a(HY)=错误！未找到引用源。,

即有:c(Y-)=错误！未找到引用源。,所以达平衡时:c(H+)=错误！未找到引用源。

+c(Z-)+c(OH-),D错误。

答案:B

6.(2012年四川理综,10,6分)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )

A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HC错误！未找到引用源。)>c(C错误！未找到引用源。)>c(H2CO3)

C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(N错误！未找到引用源。)>c(OH-)=c(H+)

D.0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混

合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

解析:表达式中是电荷守恒,缺少了c(H+),A错;pH=8.3显碱性,表明HC错误！未找到引用源。的水解程度大于电离程度,c(H2CO3)>c(C错误！未找到引用源。),B错;由于氨水是弱碱溶液,pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合,得到的是NH3·H2O与NH4Cl的混合液,溶液为碱性,c(N错误！未找到引用源。)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),C错;0.2 mol/L CH3COOH溶液与

0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合得到CH3COOH与CH3COONa的等浓度混合液,由电荷守恒有①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),根据物料守恒有②2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH);①×2-②有:2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)-c(CH3COOH),即:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH),D 正确。

答案:D

7.(2012年上海化学,21,4分)常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是( )

A.若c(OH-)>c(H+),a=b

B.若c(K+)>c(CH3COO-),a>b

C.若c(OH-)=c(H+),a>b

D.若c(K+)

解析:注意假设讨论方法的运用。若a=b,恰好反应生成弱酸强碱盐CH3COOK,溶液呈碱性,A

项正确;若a>b,反应后溶液中溶质为CH3COOK和CH3COOH,该溶液可能呈中性,则C项正确;当a很小时,即使a>b,反应后溶液也可能呈碱性,c(H+)

c(K+)>c(CH3COO-),B项正确;若溶液中c(K+)

c(H+)>c(OH-),溶液显酸性,而a

答案:D

8.(2011年大纲全国理综,9,6分)室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )

A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2

B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1

D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

解析:若pH>7,可能是恰好完全反应生成强碱弱酸盐,即c1V1=c2V2,也可能碱过量,c1V1>c2V2,A 错;据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B正确;当pH=7时,c(Na+)=c(CH3COO-),即CH3COOH过量,若V1=V2,则一定是c2>c1,C正确;若V1=V2,c1=c2,则两者恰好完全反应,据物料守恒知,D正确。故选A。

答案:A

9.(2010年上海化学,16,3分)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )

A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(N错误！未找到引用源。)

B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)

C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(N错误！未找到引用源。)>c(S错误！未找到引用源。)>c(H+)

D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

解析:pH=7,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒c(Cl-)=c(N错误！未找到引用源。),A错误;酸的强弱不知道,如果是一元弱酸,则酸过量,溶液呈酸性,B错误;D项质子守恒应为

c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。

答案:C

考点三沉淀溶解平衡

1.(2013年新课标全国理综Ⅰ,11,6分)已知K sp(AgCl)=1.56×10-10,K sp(AgBr)=7.7×

10-13,K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr错误！未找到引用源。,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )

A.Cl-、Br-、Cr错误！未找到引用源。

B.Cr错误！未找到引用源。、Br-、Cl-

C.Br-、Cl-、Cr错误！未找到引用源。

D.Br-、Cr错误！未找到引用源。、Cl-

解析:依据三种物质的溶度积可知,当Cl-、Br-和Cr错误！未找到引用源。的浓度为0.010 mol·L-1时,它们沉淀所需Ag+的浓度分别为:

c(Ag+)=K sp(AgCl)/c(Cl-)=1.56×10-10/0.010 mol·L-1=1.56×10-8(mol·L-1),

c(Ag+)=K sp(AgBr)/c(Br-)=7.7×10-13/0.010 mol·L-1=7.7×10-11(mol·L-1),

c(Ag+)=错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。=3.0×10-5(mol·L-1),所需Ag+的浓度越小,就越先沉淀,故选C。

答案:C

2.(2013年重庆理综,2,6分)下列说法正确的是( )

A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质

B.25 ℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸

C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成

D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故K(AgI)

解析:SO3水溶液能导电是因为生成了强电解质H2SO4,而SO3是非电解质,A错误;CH3COONa的水溶液显碱性,若溶液呈中性,则醋酸过量,V醋酸>V NaOH,B错误;两种溶液发生的反应为Al错误！未找到引用源。+HC错误！未找到引用源。+H 2O Al(OH)3↓+C错误！未找到引用源。,没有气体生成,C错误;沉淀一般向K sp更小的物质转化,D正确。

答案:D

3.(2013年北京理综,10,6分)实验:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③像沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是( )

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

B.滤液b中不含有Ag+

C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶

解析:相同浓度(0.1 mol·L-1)、等体积AgNO3溶液和NaCl溶液恰好完全反应,根据实验②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI 溶液,出现浑浊,生成AgI沉淀,说明滤液b和浊液a中均存在Ag+,A正确,B错误;根据实验③向AgCl白色沉淀中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,白色沉淀变为黄色,可以说明AgCl转化为AgI了,C正确;因为溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀,所以K sp(AgI)

答案:B

4.(双选题)(2013年江苏化学,14,4分)一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知: pM=-lg c(M),p(C错误！未找到引用源。)=-lg c(C2

O )。

3

下列说法正确的是( )

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大

B.a 点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(C错误！未找到引用源。)

C.b 点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)

D.c 点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)

解析:由pM、p(C错误！未找到引用源。)的表达式可知,其值越大对应离子的浓度越小,结合沉淀溶解平衡曲线可知,当取相同的c(C错误！未找到引用源。)时,对应饱和溶液中,Mg2+、Ca2+、Mn2+的浓度依次减小,则MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp应该依次减小,选项A错误;因a点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上,故a点表示MnCO3的饱和溶液,且a点纵、横坐标相等,故

c(Mn2+)=c(C错误！未找到引用源。),选项B正确;同理,b点表示CaCO3的饱和溶液,但是b 点:p(C错误！未找到引用源。)>p(Ca2+),则c(C错误！未找到引用源。)

知:c(Mg2+)

答案:BD

5.(2011年浙江理综,13,6分)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:

注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10 mol·L,可认为该离子不存在;

实验过程中,假设溶液体积不变。

K sp,CaCO3=4.96×10-9

K sp,MgCO3=6.82×10-6

K sp,Ca(OH)2=4.68×10-6

K sp,Mg(OH)2=5.61×10-12

下列说法正确的是( )

A.沉淀物X为CaCO3

B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+

C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+

D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

解析:①向海水中加入n(NaOH)=0.001 mol首先发生:

HC错误！未找到引用源。+ OH-C错误！未找到引用源。+ H

2O

1 1 1

0.001 mol 0.001 mol 0.001 mol

由于K sp(CaCO3)?K sp(MgCO3)所以接着发生

C错误！未找到引用源。+ Ca2+CaCO

3↓

1 1

0.001 mol 0.001 mol

剩余n(Ca2+)=0.011 mol-0.001 mol=0.01 mol,

所以沉淀物X为CaCO3,A项正确;经上面计算Ca2+过量,且剩余浓度大于1.0×10-5 mol·L-1,所以M中存在Mg2+和Ca2+,B项错误;pH=11.0,c(OH-)=1×10-3 mol·L-1代入K sp[Mg(OH)2],得c(Mg2+)=错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。 mol·L-1=5.61×10-6 mol·L-1<1.0×10-5 mol·L-1,所以N中无Mg2+,c(Ca2+)=0.01 mol·L-1,Q[Ca(OH)2]=0.01×(1.0×10-3)2=1×10-8<4.68×10-6,所以N中有Ca2+,C项错误;若改为加4.2 g NaOH,n(NaOH)=错误！未找到引用源。=0.105 mol,Mg2+消耗OH-为n(OH-)=2n(Mg2+)=0.1 mol,剩n(OH-)=0.005 mol,c(OH-)=错误！未找到引用源。=0.005 mol·L-1,Q[Ca(OH)2]=0.01×(0.005)2=2.5×10-7<4.68×10-6,故无Ca(OH)2沉淀,D项错误。

答案:A

6.(2010年山东理综,15,4分)某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是( )

A.K sp[Fe(OH)3]

B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等

D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析:b、c两点时金属阳离子浓度相等,即c(Fe3+)=c(Cu2+),则K sp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=c(Fe3+)·错误！未找到引用

源。,K sp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=c(Cu2+)·

3

W

4.4

10

K

-

??

?

??

,故K sp[Fe(OH)3]

对;NH4Cl溶于水后,由于N错误！未找到引用源。水解使溶液显酸性,而a到b点酸性减弱,B 错;K W只与温度有关,C对;曲线上的点都表示沉淀溶解平衡状态,都为饱和溶液,D对。

答案:B

7.(2010年海南化学,5,2分)已知:K sp(AgCl)=1.8×10-10,K sp(AgI)=1.5×

10-16,K sp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是( )

A.AgCl>AgI>Ag2CrO4

B.AgCl>Ag2CrO4>AgI

C.Ag2CrO4>AgCl>AgI

D.Ag2CrO4>AgI>AgCl

解析:利用难溶物K sp表达式,转换为c(Ag+)表达式

AgCl饱和溶液中c(Ag+)=错误！未找到引用源。 mol·L-1,

AgI饱和溶液中c(Ag+)=错误！未找到引用源。 mol·L-1,

Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag+)=错误！未找到引用源。 mol·L-1,

即Ag+浓度:Ag2CrO4>AgCl>AgI。

答案:C

8.(2012年广东理综,32,17分)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡:

K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2++2K++Mg2++4S错误！未找到引用源。+2H2O

为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:

(1)滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。

(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:

。(3)“除杂”环节中,先加入溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入溶液调滤液pH至中性。

(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图,由图可得,随着温度升高,

① ,

②。

(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:

CaSO4(s)+C错误！未找到引用源。CaCO3(s)+S错误！未找到引用源。

已知298 K时,K sp(CaCO3)=2.80×10-9,K sp(CaSO4)=4.90×10-5,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。

解析:(1)加入饱和Ca(OH)2溶液后,增大c(Ca2+)和c(OH-),Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀,CaSO4微溶于水,所以过滤后,滤渣中含有Mg(OH)2、CaSO4及未溶解的杂卤石。

(2)2OH-+Mg2+Mg(OH)2↓,使平衡:

K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2++2K++Mg2++4S错误！未找到引用源。+2H2O中c(Mg2+)降低,平衡正向移动,同时c(Ca2+) 与c(S错误！未找到引用源。)均增大,从而析出CaSO4沉淀,K+留在滤液中。

(3)滤液中主要含有K+、Ca2+、S错误！未找到引用源。、OH-,为得到硫酸钾,应该加入K2CO3溶液除去过量的Ca2+,再加入H2SO4溶液调节pH至中性。

(4)由图像可知,温度越高,溶浸时间越少,K+的浸出浓度越大。

(5)由CaSO4(s)Ca+(aq)+S错误！未找到引用源。(aq),CaCO3(s)Ca2+(aq)+C错误！未找到引用源。(aq),所以c(S错误！未找到引用源。)=K sp(CaSO4)/c(Ca2+),c(C错误！未找到引用源。)=K sp(CaCO3)/c(Ca2+),又CaSO4(s)+C错误！未找到引用源。(aq)CaCO3(s)+S错误！未找到引用源。(aq)可知K=错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。=1.75×10-4。

答案:(1)Mg(OH)2CaSO4

2+)使平衡

(2)2OH-+Mg2+Mg(OH)

K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2++2K++Mg2++4S错误！未找到引用源。+2H2O正向移动

(3)K2CO3H2SO4

(4)①浸出时间缩短②K+的浸出浓度增大

(5)由CaSO4(s)Ca+(aq)+S错误！未找到引用源。(aq),CaCO3(s)Ca2+(aq)+C错误！未找到引用源。(aq),所以c(S错误！未找到引用源。)=K sp(CaSO4)/c(Ca2+),c(C错误！未找到引用源。)=K sp(CaCO3)/c(Ca2+),又CaSO4(s)+C错误！未找到引用源。(aq)CaCO3(s)+S错误！未找到引用源。(aq)可知K=错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。=1.75×10-4。

模拟试题

考点一盐类水解原理及其应用

1.(2013广东六校高三质检)下列应用与盐类的水解无关的是( )

A.纯碱溶液可去除油污

B.NaCl可用作防腐剂和调味剂

C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2

D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

解析:A项,去除油污利用的是C错误！未找到引用源。水解使溶液显碱性;C项,TiCl4在水溶液中加热时先水解生成Ti(OH)4,再受热分解生成TiO2;D项,制Fe(OH)3胶体利用的是铁离子的水解。

答案:B

2.(2012福建模拟)蒸干FeCl3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是( )

A.FeCl3

B.FeCl3·6H2O

C.Fe(OH)3

D.Fe2O3

解析:FeCl3在水中发生水解:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加热促进水解,由于HCl具有挥发性,会从溶液中挥发出去,从而使FeCl3彻底水解生成Fe(OH)3,Fe(OH)3为不溶性碱,受热易分解,最终生成Fe2O3。

答案:D

3.(2013浙江台州模拟)25 ℃时,浓度为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是( )

A.存在电离平衡HC错误！未找到引用源。H++C错误！未找到引用源。

B.存在水解平衡HC错误！未找到引用源。+H2O H2CO3+OH-

C.将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体

D.加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH-)、c(C错误！未找到引用源。)均增大

解析:在水溶液中HC错误！未找到引用源。存在着电离平衡和水解平衡,故A、B正确。将溶液加热蒸干,灼烧后得Na2CO3固体,故C错误。加入NaOH固体,发生反应:HC错误！未找到引

-)、c(C错误！未找到引用源。)均增

用源。+OH-C错误！未找到引用源。+H

大,D正确。

答案:C

考点二粒子浓度大小比较

4.(2013合肥质检)下列叙述正确的是( )

A.浓度均为0.1 mol·错误！未找到引用源。的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中:

c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·错误！未找到引用源。

B.0.1 mol·错误！未找到引用源。NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC错误！未找到引用

源。)+c(H2CO3)+2c(C错误！未找到引用源。)

C.0.2 mol·错误！未找到引用源。HCl溶液与等体积的0.1 mol·错误！未找到引用源。NaOH溶液混合后,溶液的pH=1

D.0.1 mol·错误！未找到引用源。氨水中滴入0.1 mol·错误！未找到引用源。盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(N错误！未找到引用源。)=c(Cl-)

解析:A项,两种溶液等体积混合,浓度减小,则根据元素守恒,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·错误！未找到引用源。,错误;B项,由物料守恒可知:c(Na+)=c(HC错误！未找到引用源。)+c(H2CO3)+c(C错误！未找到引用源。),错误;C项,令溶液体积均为1 L,则反应之后c(H+)=0.05 mol·1

L ,错误;D项,根据电荷守恒可得:c(N错误！未找到引用

源。)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH-),则有c(N错误！未找到引用源。)=c(Cl-)。

答案:D

5.(2013福建上杭一中诊断)下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是( )

A.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC错误！未找到引用源。)+c(H+)>c(C错误！未找到引用源。)

B.0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S错误！未找到引用源。)>c(N错误！未找到引用源。)>c(H+)>c(OH-)

C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC错误！未找到引用源。)>c(H+)

D.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

解析:根据质子守恒有:c(OH-)=c(HC错误！未找到引用源。)+c(H+)+2c(H2CO3),A错;B中c(N 错误！未找到引用源。) >c(S错误！未找到引用源。),B错;C中NaHCO3溶液显碱性,以水解为主,但水解是微弱的,所以c(HC错误！未找到引用源。)>c(OH-),C错;D项符合物料守恒,正确。

答案:D

6.(2013山东新泰汶城中学模拟)室温下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。则下列关系中一定正确的是( )

A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)

B.c(H+)·c(OH-)=10-14

C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)

D.溶液的pH=1

解析:A项根据溶液中的电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-),A错;水的离子积常数只随温度变化而变化,不随浓度变化,B正确;C项,根据物料守恒有

c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)+c(H2B),C错;D项如果NaHB溶液完全电离,溶液的pH=1,若不完全电离,则pH>1。

答案:B

考点三沉淀溶解平衡

7.(2012济南一模)下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是( )

A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,K sp(AgCl)增大

B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动

C.可直接根据K sp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小

D.25 ℃时,K sp(AgCl)>K sp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成

解析:难溶物的K sp只与温度有关,A选项错;CaCO3沉淀溶解平衡为CaCO3(s)Ca2+(aq)+C错误！未找到引用源。(aq),加入盐酸后,C错误！未找到引用源。与H+结合为H2CO3,进一步分解为CO2逸出,平衡右移,B选项错;通过难溶物的K sp数值判断难溶物的溶解度时要考虑化合物类型,C选项错;AgCl与AgI同为AB型化合物,K sp大的AgCl可以转化为K sp小的AgI,D选项正确。

答案:D

8.(2013福州模拟)下列说法中正确的是( )

A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止

B.K sp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

C.K sp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关

D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

解析:沉淀溶解平衡是动态平衡,A项错误;难溶电解质在水中的溶解能力与难溶电解质的性质和温度有关,B项错误,C项正确;AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),在NaCl溶液中,c(Cl-)增大,使平衡左移,所以D错。

答案:C

下列说法不正确的是( )

A.五种物质在常温下Ag2SO4饱和溶液中c(Ag+)最大

B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀

C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag+)随着氯、溴、碘的顺序增大

D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动

解析:由溶度积的数据可知:AgCl、AgBr、AgI三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag+)随着氯、溴、碘的顺序而减小,C错误,又错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。

mol·L-1>c(Ag+)AgCl=错误！未找到引用源。 mol·L-1,结合前面所述,A正确;由于K sp(Ag2S)?K sp(AgCl),将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀,B正确;溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动,D正确。

答案:C

综合演练

10.(2013浙江宁波模拟)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

A.等浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a 一定小于b

C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC错误！未找到引用

源。)+2c(C错误！未找到引用源。)

解析:A中pH关系应为pH(Na2CO3)>pH(NaCN),错误;HCN是弱酸,c(Na+)>c(CN-),则a不一定小于b,错误;冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性减小、醋酸的电离程度增大、pH减小,C错误;D 选项满足电荷守恒。

答案:D

11.(2012惠州一中质检)某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是( )

A.含有大量S错误！未找到引用源。的溶液中肯定不存在Ag+

B.0.02 mol·L-1的AgNO3溶液与0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

C.Ag2SO4的溶度积常数(K sp)为1×10-3

D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点

解析: A项,由于沉淀溶解平衡是个动态平衡,故即使S错误！未找到引用源。浓度再大,也有少量的Ag+存在,不正确;B项,根据图像K sp(Ag2SO4)=(2×10-4)2×5×104=2×10-3;而0.02 mol/L AgNO3溶液与0.02 mol/L Na2SO4溶液等体积混合,c2(Ag+)×c(S错误！未找到引用源。)=(0.01)2×0.01=1×10-6<2×10-3,故没有沉淀生成,正确;C项,由B项解析知不正确;D

项,a点到b点,如果是蒸发的话,Ag+和S错误！未找到引用源。浓度均会增大,而不是只增大S错误！未找到引用源。浓度,D错。

答案:B

12.(2012浙江六校高三模拟)一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,

m n+n m-

sp

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法,正确的是( )

A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是蓝色沉淀

B.该溶液中c(S错误！未找到引用源。)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4

C.向该溶液中加入适量氯水,调节pH到4～5后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液

D.向该溶液中加入适量氨水,调节pH到9.6后过滤,将所得沉淀灼烧,可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物

解析:根据表中pH分析,加入NaOH溶液,pH增大,首先析出的是红褐色的Fe(OH)3沉淀,A错误;由于Fe2+、Fe3+、Cu2+水解,B正确;加入氯水后,Fe2+被氧化为Fe3+,调节溶液pH在4～5,Fe3+沉淀完全,过滤,溶液中除了有CuSO4外还有HCl与H2SO4,C错误;当pH调到9.6时,阳离子沉淀完全,加热灼烧时,Fe(OH)2最终生成Fe2O3,无FeO生成,D错误。

答案:B

13.(2012广东深圳模拟)如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为

。(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的

是。

A.水解反应为放热反应

B.水解反应为吸热反应

C.NH4NO3溶于水时放出热量

D.NH4NO3溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为、、、(填“左”、“右”或“不移动”)。

解析:(1)CH3COONa中CH3COO-水解使溶液显碱性,酚酞试液遇碱显红色。(2)生石灰与水剧烈反应且放出大量热,根据烧杯①中溶液红色变深,判断水解平衡向右移动,说明水解反应是吸热反应,同时烧杯③中溶液红色变浅,则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO-的水解;

碱抑制CH3COO-的水解;C错误！未找到引用源。与CH3COO-带同种电荷,水解相互抑制;Fe2+与CH3COO-带异种电荷,水解相互促进。

答案:(1)CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,使溶液显碱性(2)BD

(3)右左左右

14.(2013四川南充质检)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH 溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:

(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?

。

(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是。

A.前者大

B.后者大

C.两者相等

D.无法判断

(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):

c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。

解析:(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应,酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH,a=7时为强酸,a>7时为弱酸;(2)据电荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),因c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-);(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液,由pH>7知A-水解程度大于HA的电离,离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);(4)据电荷守恒

c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),推导c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-4 mol/L-10-10 mol/L。

答案:(1)a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸

(2)C

(3)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

(4)(10-4-10-10)

五年高考真题汇编盐类的水解详解

2009-2013年 五年高考真题分类汇总 盐的水解 考点题组一：盐类水解的规律、影响因素及其应用 1、（2013安徽理综，6分）.已知N a H S O 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： H S O 3- + H 2O H 2S O 3 + O H - ① H S O 3 H + + S O 32- ② 向0.1m o l ·L -1的N a H S O 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ） A 加入少量金属N a ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c (H S O 3-)增大 B 加入少量N a 2S O 3固体，则c (H +) + c (N a +) = c (H S O 3-) + c (O H -) + 1 2c (S O 32-) C 加入少量N a O H 溶液，233(SO )(HSO )c c - -、(OH ) (H ) c c -+的值均增大 D 加入氨水至中性，则2c (N a +) = c (S O 32-)>c (H +) = c (O H -) 2、（2012天津理综，6分）下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ） A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的p H ＝7 B ．在含有B a S O 4沉淀的溶液中加入N a 2S O 4固体，c (B a 2+)增大 C ．含l m o l K O H 的溶液与l m o l C O 2完全反应后，溶液中c (K +)＝c (H C O 3- ) D ．在C H 3C O O N a 溶液中加入适量C H 3C O O H ，可使c (N a +)＝c (C H 3C O O －) 3、（2012重庆理综，6分）下列叙述正确的是（ ） A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的p H 减小 C.饱和石灰水中加入少量C a O ，恢复至室温后溶液的p H 值不变 D.沸水中滴加适量饱和F e 3Cl 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 4、（2011广东，4分）对于0.1m o l ?L -1 N a 2S O 3溶液，正确的是（ ） A 、升高温度，溶液的p H 降低 B 、c （N a ＋）=2c （S O 32― ）+ c （H S O 3― ）+ c （H 2S O 3） C 、c （N a ＋）+c （H ＋）=2 c （S O 32―）+ 2c （H S O 3― ）+ c （O H ―） D 、加入少量N a O H 固体，c （S O 32― ）与c （N a ＋）均增大 5、（2011重庆理综，6分）．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ） A ．明矾溶液加热 B ． C H 3C O O N a 溶液加热 C ．氨水中加入少量N H 4C l D ．小苏打溶液中加入少量的N a C l 固体 6、 （2009福建理综，6分）在一定条件下，N a 2C O 3溶液存在水解平衡： CO 32- + H 2 O HCO 3- + OH -。下列说法正确的是( ) A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入C O 2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，323() () c HCO c CO - -减小 D. 加入N a O H 固体，溶液P H 减小 考点题组二：溶液中微粒浓度大小关系的判断

高三化学盐类的水解知识点总结

水解 中和 盐 类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一） 盐的水解实质 H 2O H +— n 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n —）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH —结合成电解质分子，从 而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度， 呈酸性 电离程度＜水解程度， 呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化： pH 值增大 H 3PO 4 H 2PO 4— HPO 42— PO 43— pH 减小

③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗 ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响 （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.

高中化学盐类的水解检测题带答案.doc

高中化学盐类的水解检测题带答案 高中化学盐类的水解检测题 1.下列各物质常温下发生水解，对应离子方程式正确的是( ) A.Na2CO3：+2H2O H2O+CO2 +OH- B.NH4Cl：+H2O NH3 H2O+OH- C.CuSO4：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ D.NaF：F-+H2O====HF+OH- 解析：A项中Na2CO3水解时分步水解，由于水解程度小，不能产生CO2。 +H2O +OH- +H2O H2CO3+OH- B项中电荷不守恒。 C项中水解是可逆反应，一般情况下水解程度较小，不要沉淀和气体符号。D项中应写可逆符号。 答案：C 2.下列离子在水溶液中能够大量共存的是( ) A.Al3+、S2-、Na+、Cl- B.K+、Fe3+、S2-、OH- C.Ba2+、、Fe3+、H+ D.Na+、Al3+、、 解析：离子要大量共存不能生成沉淀、气体、弱电解质。不能发生氧化还原反应和络合反应以及互促水解，A项中Al3+和S2-发生互促水解，B项中，Fe3+和OH-、Fe3+和S2-不能共存，C项中，和H+、Fe3+和不能共存。

答案：D 3.为了配制的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( ) ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOH A.①② B.③ C.③④ D.④[来源:Z,xx,https://www.doczj.com/doc/e57999325.html,] 解析：NH4Cl中水解使浓度小于Cl-，要使二者比值为1∶1，就要抑制水解。 答案：B 4.在蒸发器中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( ) A.CuCl2 B.碳酸氢钾 C.硫酸镁 D.硝酸银 解析：CuCl2加热水解程度增大，最后灼烧为CuO，碳酸氢钾水解最后为KOH，Mg SO4最终仍为该物质，AgNO3水解，最后为Ag2O。 答案：C 5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A.Na+、HS-、Cu2+、Cl- B.HS-、Na+、OH-、K+ C.K+、Al3+、Br-、[Al(OH)4]- D.H+、Cl-、Na+、 解析：A项中Cu2+与HS-发生互促水解; B项中HS-与OH-不能共存; C项中Al3+与[Al(OH)4]-不能共存。 答案：D

盐类的水解平衡重点讲义

盐类得水解平衡 一、盐水解得实质 盐电离出弱酸阴离子弱碱阳离子，即可与水电离出得H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离 与中与反应得关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐得水解为中与反应得逆反应，但一般认为中与反应程度大，大多认为就是完全反应，但盐类得水解程度小得多，故为可逆反应，真正发生水解得离子仅占极小比例。 有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性，具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定 取决于弱酸弱碱相对强弱 2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度，呈酸性 电离程度＜水解程度，呈碱性 强碱弱酸式盐得电离与水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大 H3PO4H2PO4—HPO42—PO43— pH减小 ③常见酸式盐溶液得酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS、 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4

例1浓度为0、1mol/L得8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl溶液pH值由小到大得顺序就是（填写编号）____________、 二、影响水解得因素 内因：盐得本性、 外因：浓度、湿度、溶液碱性得变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大、 （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大、 （3）改变溶液得pH值，可抑制或促进水解。 即向使条件改变影响减弱得方向移动。 三、分析盐溶液中微粒种类、 例如Na2S与NaHS溶液溶液含有得微粒种类相同，它们就是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同、 比较盐溶液中离子浓度间得大小关系、 （1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 ①当盐中阴、阳离子等价时 [不水解离子] ＞[水解得离子] ＞[水解后呈某性得离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+] 实例：aCH3COONa、bNH4Cl a、[Na+]＞[CH3COO—] ＞[OH—]＞[H+] b、[Cl—] ＞[NH4+]＞[H+]＞[OH—] ②当盐中阴、阳离子不等价时。 要考虑就是否水解，水解分几步，如多元弱酸根得水解，则就是“几价分几步，为主第一步”，实例Na2S水解分二步

高二化学下册盐类的水解知识点总结

高二化学下册盐类的水解知识点总结 世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。以下是为大家整理的高二化学下册盐类的水解知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。 （一）盐类水解口诀： 有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性. （1）有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解. 所以,NaCl在水溶液中不会发生水解. 又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则 CH3COO-是弱酸根离子,会水解.消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出. 所以,CH3COONa的水溶液显碱性. （2）越弱越水解 盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大. 如：Na2CO3和Na2SO3 CO3^2-对应的酸是H2CO3;SO3^2-对应的酸是H2SO3

由于H2CO3的酸性弱于H2SO3 则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多. 所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强. （3）双弱双水解 当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的OH-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大. 如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ;CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH 则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成 NH3*H2O;CH3COO-结合H+形成CH3COOH,相互促进,水解程度较大. （4）谁强显谁性 主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH- 要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小. 如：(NH4)CO3 ,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+

化学选修四《盐类的水解知识点和经典习题》原创

盐类的水解知识点和经典习题 基础考点梳理 最新考纲 1. 理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。 2. 了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。 自主复习 一、盐类水解的定义和实质 1. 盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H1或0H「结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2. 盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。 3. 盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“T”或“ J”。盐类水解是可逆反应,除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。 4. 盐类的水解与溶液的酸碱性 ① NaCI ② NH4CI ③Na2CO3 ④CH s COONa ⑤AICI 3 五种溶液中呈酸性的有：②⑤。 呈碱性的有：③④。 呈中性的有：①。 二、盐类水解的影响因素及应用 1. 内因：盐本身的性质 (1) 弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，容液酸性越强。— (2) 弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，容液碱性越强。_ 2. 外因 (1) 温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。 ⑵浓度 ①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动,水解程度减小,但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。 ②增大c(H +)，促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解:增大c(OH -)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。 3. 盐类水解的应用(写离子方程式) (1) 明矶净水：Al3 + + 3H2O AI(OH) 3 + 3H +0 (2) 制备Fe(OH)3 胶体：Fe3* + 3H2O=====Fe(OH)3(胶体)+ 3H 十。 (3) 制泡沫灭火剂：AI3+ + 3HCO3===AI(OH)3 J + 3CO2 T。 ⑷草木灰与铵态氮肥混施：NH；+ CO i「+ H2O NH3 H2O+ HCO3 网络构建

高中化学知识点盐类的水解及应用-

高中化学知识点：盐类的水解及应用！-掌门1对1同学们，在线一对一小编给大家分享一些干货，快来看看吧。 一、水解的原理、规律及应用 1.原理：在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 通式为：盐＋水酸＋碱   如：醋酸钠溶液中 总的化学方程式：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH； 总的离子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。 2.规律：（1）盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，通式为：盐＋水酸＋碱。由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。 （2）盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。 （3）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。 例题：相同条件下，测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。 3.水解平衡的移动 （1）温度对平衡的影响：由于水解为吸热变化，升温可使水解平衡向右移动，从而增大水解的程度。如：把FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取胶体，就是利用升温增大水解程度的实例。（温度对水解平衡的影响是通过改变水解常数Kh实现的）

《盐类的水解平衡》专题复习训练

《盐类的水解平衡》专题复习训练 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 -1pH,数据如下。 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（） A．Na?SO 3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH- B．④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的 C．①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的K w值相等 【来源】2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（北京卷) 【答案】C 【解析】 分析：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动；D项，K w只与温度有关。 详解：A项，Na 2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2O HSO3-+OH-、HSO3-+H2O H 2SO3+OH-，A项正确；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验， ④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的，B项正确；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；D项，K w只与温度有关，①与④温度相同，K w值相等；答案选C。 点睛：本题考查盐类水解离子方程式的书写、外界条件对盐类水解平衡的影响、影响水的离子积的因素、SO32-的还原性。解题时注意从温度和浓度两个角度进行分析。 下列说法不正确 ．．．的是（） A．NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-+H2O H2CO3+OH- B．①→③的过程中，颜色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大 C．①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小 D．⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故 【来源】北京市石景山区2020届高三上学期期末考试化学试题

高考化学复习专题之盐类的水解

高三化学 盐类的水解 一. 本周学习内容： 盐类的水解 二. 重点、难点 1. 理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 2. 学会并掌握盐类水解的离子方程式。 了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值。 3. 了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。 三. 具体内容 （一）盐类的水解 实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH 试纸加以检验。 现象： CH 3COONa pH>7 )()(- + OH c H c NaCl pH=7 )()(- + =OH c H c 思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没 有氢氧根离子，OH －与H ＋毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H ＋和OH － 的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？ 分析： 醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。 CH 3COONa === Na ＋ + CH 3COO － + H 2O OH － + H ＋ CH 3COOH CH 3COO － 能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时， )(3-COO CH c 下降，)(-OH c 升高、)(+H c 下降， 使得)()(-+

高中化学--盐类的水解 练习

高中化学--盐类的水解 练习 （限时：45分钟） 一、选择题 1．下列关于310.5mol L NaHCO -?溶液的说法正确的是（ ） A ．溶质的电离方程式为233NaHCO Na H CO ++- =++ B ．温度升高,()3HCO c - 增大 C ．加水稀释后,() H n +与()OH n - 的乘积变大 D ．离子浓度关系：()()()()()23 3 c Na c H c OH c HCO c CO + + - --+=++ 2．相同温度下,同物质的量浓度的Na 2SO 3和Na 2CO 3的两种溶液中,下列关系式正确的是( ) A ． ()()()()3 3223 3 HSO HCO 1SO CO c c c c ----<< B ． ()()()()3 3223 3 HCO HSO 1CO SO c c c c ----<< C ． ()()() () 3 3 223 3HCO HSO 1CO SO c c c c ----≥> D ． ()()() () 3 3 223 3 HSO HCO 1SO CO c c c c ---->> 3．下列问题与盐的水解有关的是 ①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO 3与Al 2（SO 4）3两种溶液混合可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al （OH ）3固体 ⑥为保存FeCl 3溶液,要在溶液中加入少量盐酸 A ．①②③ B ．②③④ C ．①②③④⑤ D ．全部 4．测定不同温度下0.5 mol·L -1 CuSO 4溶液和0.5 mol·L -1 Na 2CO 3溶液pH,数据如下表：

盐类的水解平衡详解

盐类的水解平衡 一、盐水解的实质 盐电离出弱酸阴离子弱碱阳离子，即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离 与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全反应，但盐类的水解程度小得多，故为可逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性，具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定 取决于弱酸弱碱相对强弱 2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度，呈酸性 电离程度＜水解程度，呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大 H3PO4H2PO4—HPO42—PO43— pH减小 ③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4

例1浓度为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）____________. 二、影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 即向使条件改变影响减弱的方向移动。 三、分析盐溶液中微粒种类. 例如Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 比较盐溶液中离子浓度间的大小关系. （1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 ①当盐中阴、阳离子等价时 [不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+] 实例：aCH3COONa. bNH4Cl a.[Na+]＞[CH3COO—] ＞[OH—]＞[H+] b.[Cl—] ＞[NH4+]＞[H+]＞[OH—] ②当盐中阴、阳离子不等价时。

高三化学-盐类的水解知识点总结

水解中和盐类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一）盐的水解实质 H2O H+— n 当盐AB能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应， 但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定 如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F 碱性中性酸性 取决于弱酸弱碱相对强弱 2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度， 呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化： pH值增大 H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43— pH减小

③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？ ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响？ （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.

盐类的水解高考题汇编

专题电离平衡盐类的水解高考题汇编 考点1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 1．(07广东)下列说法正确的是( ) (A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 (B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 (C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 (D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 考点2弱电解质的电离平衡 2．(2007年高考理综重庆卷，电解质)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) (A)白醋中滴入石蕊试液呈红色(B)白醋加入豆浆中有沉淀产生 (C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出(D)pH试纸显示醋酸的pH为2～3 3．(2007年高考上海化学卷，电离平衡)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(A)加少量烧碱溶液(B)升高温度(C)加少量冰醋酸(D)加水 4．（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（） A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 考点3强弱电解质的比较 5．(2007年高考上海化学卷，电解质)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) (A)相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 (B)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 (C)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 (D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 6．（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶 液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（） A B C D 7．（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（） 和OH-A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO 2 3 B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度

人教版高二化学_盐类的水解经典练习及解答

盐类的水解经典例题及练习 【典型例题】 [例1] 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH－）=10－4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（） A. Al2（SO4）3 B. CH3COONa C. NaOH D. KHSO4 答案：B [例2] 在相同温度下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c（OH－）分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为（） A. a＞b B. a＝10－4b C. b＝10－4a D. a＝b 答案：B [例3] 已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是（） A. 加入少量的H2SO4溶液 B. 加入少量NaCl溶液 C. 加热 D. 加入少量NaOH溶液 答案：A [例4] 欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中，c（Na+）/c（CH3COO－）更接近于1:1 ，应采取的措施是（） A. 加入NaOH固体 B. 加入适量CH3COOH C. 加入KOH固体 D. 加水稀释 答案：BC [例5] 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（） A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸镁 D. 高锰酸钾 答案：C 解析：考察盐的水解和溶液蒸干过程中的变化。 [例6] 常温时，以下4种溶液pH最小的是（） A. 0.01mol/L醋酸溶液 B. 0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合 C. 0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合 D. pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合 答案：A [例7] 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32－）、c（HCO3－）都减小，其方法是（） A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体 C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液 答案：D [例8] 25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（） A. c（NH4+）=c（SO42－） B. c（NH4+）＞c（SO42－） C. c（NH4+）＜c（SO42－） D. c（NH4+）＋c（SO42－）＝c（H+）=c（NH4＋） 答案：B 【模拟试题】 1. 下列物质的溶液呈碱性的是（） A. Na2CO3 B. Na2SO4 C. NH4NO3 D. CH3COOH 2. 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则AOH和BOH的碱性比较？HC和HD的酸性比较？ 3. 常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（） A. c（HCOO－）＞c（Na+） B. c（HCOO－）＜c（Na+） C. c（HCOO－）= c（Na+） D. 无法确定c（HCOO－）与c（Na+）的关系 4. 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（） A. 生成了一种强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液和强碱溶液反应 C. 强酸溶液和弱碱溶液反应 D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 5. 把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体是____。 6. NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（） A. NH2D·H2O、D3O＋ B. NH3·D2O、HD2O＋ C. NH3·HDO、D3O+ D. NH2D·HDO、H2DO＋ 7. 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的

2.4化学中的水解平衡

第二单元化学中的平衡 2．4 盐类的水解平衡 【知识结构】 【考点诠释】 水解弱，一般用“ ” O -H 双水解是指两种盐溶液相遇不按正常反应生成两种新盐，而是完全水解成一种弱酸和一种弱碱，再分解成气体或析出沉淀。 实际上两盐溶液发生双水解的范围很狭窄。在中学范围内只有铝盐或铁盐（Fe3+）溶液与CO32-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-相遇才发生双水解反应（注：Fe3+与HS-、S2-还会发生氧化还原反应），即溶液中的Al2S3、Fe2S3、Al2(CO3)3、Fe2(CO3)3不存在。 3CO32-+2Fe3++3H2O→3CO2↑+2Fe(OH)3↓3S2-+2Al3++6H2O→3H2S↑+2Al(OH)3↓ 3AlO2-+Al3++6H2O→4Al(OH)3↓Al3+ +3HCO3-→Al(OH)3↓+3CO2↑（泡沫灭火器原理）弱酸弱碱盐相对于强酸弱碱盐或者弱酸强碱盐来说，由于水解的互促，水解的程度更大一些。如：NH4Ac的水解程度要比NH4Cl、NaAc要大些，但不是说所有的弱酸弱碱盐的水解程度都很大，NH4Ac的水解程度就要比Na3PO4小。同时也不要将双水解任意扩大，错

误地认为弱酸根与弱碱阳离子之间均会发生双水解反应。例：NH4+、Cu2+和Ac-的水解会相互促进，但不能发生双水解，它们的水解仍然是可逆的，不会析出沉淀和气体。 NH4++Ac- +H2O NH3·H2O+HAc Cu2++2Ac- +2H2O Cu(OH)2 + 2HAc 绝大多数盐和盐之间仍是按正常的复分解反应进行。如： FeSO4+Na2S→FeS↓+Na2SO42AgNO3+Na2CO3→Ag2CO3↓+2NaNO3 3．酸式盐溶液的酸碱性及对水电离的影响 强酸的酸式盐只能电离，不能发生水解，如NaHSO4的水溶液一定显酸性；弱酸的酸式盐既可电离，也可水解，其水溶液的酸碱性将由电离和水解以及阳离子等方面决定。中学不研究弱酸弱碱酸式盐溶液的酸碱性，因此，对于强碱弱酸对应的酸式盐溶液的酸碱性就由电离和水解两个方面来决定。当电离大于水解的趋势，其水溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4；当水解大于电离的趋势，其水溶液显碱性，如NaHCO3、 - - - - - - - 除了盐的水解，其它许多物质也能与水发生类似于盐类水解的反应。 （1）离子化合物的水解（阴、阳离子分别结合水电离的H+和OH-）Ca C2 + 2H-OH →Ca(OH)2+C2H2↑(异电相吸) Mg3N2 + 6H-OH → 3Mg(OH)2↓+2NH3 (异电相吸) Na2O2 + 2H-OH → 2NaOH + H2O2↑(异电相吸) NaH + H-OH → NaOH + H2↑(异电相吸) （2）共价化合物的水解（负电性原子与-H结合，正电性原子与-OH结合）SiCl4 + 4H-OH → Si(OH)4(原硅酸)↓+4HCl (异电相吸) PCl3 + 3H-OH → H3PO3 + 3HCl (异电相吸) BrCl+ H-OH HCl + Br-OH (异电相吸) （3）有机物的水解 C2H5-Br + H-OH C2H5-OH + HBr (异电相吸) CH3COOC2H5 + H-OH CH3CO-OH + HOC2H5 (异电相吸) （4）金属与水反应（本质与电离的H+反应，生成金属阳离子再结合OH-）2Na+2H-OH→2Na++2OH-+H2↑ Mg+2H-OH→2Mg(OH)2 + H2↑ （5）卤素单质与水反应（实质也是卤原子分别与水中的-H和-OH结合）Cl-Cl + H-OH H-Cl+Cl-OH Br-Br + H-OH H-Br + Br-OH

高考专题盐类的水解知识点和经典习题

第 2 5 讲盐类的水解 基础考点梳理 最新考纲 1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。2．了解盐溶液的酸碱 性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。 自主复习 一、盐类水解的定义和实质 1．盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2．盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。 3．盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓” 。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。 4．盐类的水解与溶液的酸碱性 ①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤AlCl 3 五种溶液中呈酸性的有： ②⑤ 。 呈碱性的有：③④ 。 呈中性的有：①。 二、盐类水解的影响因素及应用 1．内因：盐本身的性质 (1) 弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。 (2) 弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。 2．外因 (1) 温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。 (2) 浓度 ①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。 ②增大c(H＋)，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大 c(OH －)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。 3．盐类水解的应用(写离子方程式)

人教高中化学 选修四 3.3.1 盐类的水解知识点总结(含答案)

盐类的水解 （一）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4 ） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性 ③常见酸式盐溶液的酸碱性: 碱性：NaHCO 3、NaHS、Na 2 HPO 4 、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO 3、NaH 2 PO 4 、NaHSO 4 （二）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、温度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （三）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO 3②CH 3 COONa ③NaAlO 2 三种溶液的pH值相同。那实验 么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系. （1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 ①当盐中阴、阳离子等价时 [不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+] 实例：a:CH 3COONa. B:NH 4 Cl ②当盐中阴、阳离子不等价时。 要考虑是否水解，水解分几步，实例Na 2CO 3 : 考点3．溶液中各种微粒浓度之间的关系 （1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。 （2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。 （3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关