2020初三化学复习——基础知识答案版
第一部分:物质的构成和组成
1．冰水混合物属于纯净物, CuSO4·5H2O(含结晶水物质)是纯净物。稀有气体是混合物。水是否属于氧化物？是KMnO4是氧化物吗不是由同种元素组成的物质一定是单质吗？不一定，请举例说明O2和O3组成的物质是混合物。
2．默写1-20号元素的名称、符号：氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 、碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P、硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 。
3．保持水化学性质的最小粒子是水分子，分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。分子是保持所有物质化学性质的最小粒子对吗？不对，由分子构成的物质才对4．气体压缩为液体，是分子的体积变小了，对吗不对。分子一定比原子大，对吗不对。5．同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是④ ④O2 ④2H ④N ④Ca
6．原子是由位于原子中心带正的原子核和核外高速运动的电子构成，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。原子的质量主要集中是原子核上，电子的质量可以忽略不计。
7．在原子中有核电荷数= 质子数= 核外电子数，是否等中子数？不一定；不同种元素的最本质的区别是质子数不同；有些元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同，He 与第二周期的Mg性质是否相似？不相似！原因是因为He只有一个电子层，最外层2个电子属于稳定结构。8．所有原子的原子核都是由质子和中子构成对吗？举例。不对，因为普通氢原子就没有中子。9．相对原子质量是原子质量与C-12原子质量1/12的比值，没有单位；在数值上≈质子数+中子数10．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。具有相同质子数的粒子一定是同种元素，对吗？举例。不对，如H2O与Ne不是同种元素。
11．第二周期的金属元素有：锂，铍（“硼”不是金属！）
12．地壳中含量最多的五种元素是O,Si,Al,Fe,Ca ，地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧化物是Al2O3。海洋含量最多的元素是O，最多的金属元素是Na ；人体含量最多的物质是H2O，元素是O，金属元素是Ca。
13．H,C,O元素组成的酸：H2CO3；由C,O元素组成的阴离子符号是：CO32-；由H,O元素组成的阴离子：OH-；K2CO3中的阴离子CO32—；构成NaCl的微粒符号是Na+和Cl-。
14．常见的化合价正价是氢H钾K钠Na银Ag +1价，钙Ca镁Mg钡Ba锌Zn +2价，铝是+3价，亚铁+2铁+3，亚铜+1、铜+2 价。写出负价：O-2价，S-2价，Cl-1价。H2O2的氧元素显-1价。15．在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同，如：NH4NO3中的氮元素化合价分别是：-3，+5。16．常见的原子团：+1价有铵根NH4+；-1价有：氢氧根OH—；硝酸根NO3—；-2价有：碳酸根CO32—，硫酸根SO42—；其它原子团：高锰酸根MnO4—；氯酸根ClO3—；锰酸根MnO42—。17．写出符号：氢离子H+,钠离子Na+ ,镁离子Mg2+,铝离子Al3+,钾离子K+ ,银离子Ag+,钡离子Ba2+,锌离子Zn2+ ,亚铁离子Fe2+,铁离子Fe3+,铜离子Cu2+,氧离子O2—,氟离子F- ,硫离子S2- ,氯离子Cl-。
+3
18．用符号表示“氧化铁中铁元素的化合价”：Fe2O3
19．SO42-的2-表示硫酸根离子带2个单位负电荷；CO2的2表示一个二氧化碳分子含2个氧原子。20．写出化学式或名称:氧化亚铁FeO碳酸钠Na2CO3硫酸钾K2SO4氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化钠NaOH硝酸银AgNO3 硝酸铝Al(NO3)3 硝酸铜Cu(NO3)2硝酸铵NH4NO3碳酸铵(NH4)2CO3
第二部分：物质的变化
1．④电灯发光④煤干馏④石油分馏④风力发电④投药消毒 属于物理变化④④④ ,化学变化 ④④。
2．铁生锈、食物腐烂、动植物呼吸属于缓慢氧化。铁生锈过程有没有热量放出？有
3．催化剂在反应前后性质不改变对吗？不对，是化学性质不改变！实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰在该反应中叫催化剂，其所起的作用叫催化作用。不能写催化剂作用!
4．化学反应遵守质量守恒定律的根本原因是：反应前后原子的种类、个数和质量不改变。在化学反 应前后，六不变是：原子的数目，原子的种类，原子的质量，元素的种类，元素的质量，物质总 质量；肯定会改变的是分子的种类、物质的种类 ，可能改变也可能不变的是 分子的个数 。
5．四大基本反应类型是指 化合，分解，置换，复分解反应（氧化，还原反应不是基本反应
类型）。有单质和化合物生成的反应一定是置换反应吗？ 不一定 请举例 CO+CuO === Cu+CO 2
6．在反应C+2CuO === 2Cu+CO 2↑，还原剂是 C ，它体现出还原性，本身发生氧化反应；氧化剂是
CuO ，它体现出氧化性，本身发生还原反应。常见的三大还原剂是 C ，CO ，H 2 。
第三部分：身边的化学（一）空气，水，氢气碳，一氧化碳，二氧化碳
1．空气成份中，按体积分数计算，含量最多是 氮气N 2 ，约占 78% %；其次是 氧气O 2 ，约占 21 %。氧气质量分数约占空气的21%，对吗？不对！是体积分数！,氧气有可燃性，对吗？错！
2．稀有气体包括 氦He 、 氖Ne 、 氩Ar 、氪、氙、氡。稀有气体不与任何物质反应对吗？不对。
3．用于磁悬浮列车的气体是：氮气N 2，用作食品保护气：N 2 空气的污染物包括CO 2吗？不包括
4．工业制取O 2或N 2的方法是分离液态空气 ，是利用它们 沸点 不同而分离，属于 物理 变化。
5．水的净化方法，其中净化程度最高的是 蒸馏 ，净水中，利用活性炭主要是吸附色素和异味， 投药消毒是化学变化，过滤可以将硬水软化对吗 错 ，过滤后可以得到纯净水吗？不能！
6．明矾的作用是吸附悬浮杂质，明矾生成胶状物是 化学 变化。
7．硬水中存在较多的阳离子符号是Ca 2+,Mg 2+,区别硬水和软水的方法是加入肥皂水 ，浮渣多的是硬水，泡沫多的是软水 ，生活上软化水方法是 煮沸 ；蒸馏时加入碎瓷片作用 防止液体暴沸 。
8．最清洁的能源是 氢气，H 2,CO,CH 4燃烧的火焰颜色都是蓝色 。氢气和空气混合点燃一定发生爆炸，对吗？不对 ，氢气验纯时没任何声音说明氢气已纯净，对吗？不对。
9．在天然物质里， 金刚石 硬度最大，金刚石、石墨、C 60的物理性质有很大差异的原因是 碳原 子排列方式不同 ；但它们的化学性质相同，它们完全燃烧的产物是 CO 2 ，常温下碳的化学性质稳定。活性炭吸附是物理变化，金刚石转化为石墨是 化学变化，。
10．产生温室效应的主要气体是 CO 2。产生CO 2的主要途径：化石燃料的燃烧 和动植物的呼吸 ；绿色植物的光合作用主要是吸收 CO 2 ，放出 O 2 。低碳生活是指减少CO 2排放。
身边的化学（二）金属和金属材料
1．产量最高，使用最广的金属是Fe ，产量第二的是Al ，抗腐蚀性好的原因是形成致密保护膜Al 2O 3
2．合金可以是金属和非金属混合吗？可以，合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更 高 ， 抗腐蚀性比纯金属更好，熔点比纯金属 低 。生铁和钢都是 铁 合金。
3．高炉炼铁的原料有 铁矿石、焦炭、石灰石 等，焦炭的作用是：④燃烧提供热量④生成还原剂CO ，石灰石料的作用是：生成炉渣；其中在炼铁过程中，作为还原剂是CO ，还原Fe 2O 3方程式3CO+Fe 2O 3===2Fe+3CO 2 ，生成还原剂反应 CO 2+C=== 2CO 。主要成分：赤铁矿Fe 2O 3，磁铁矿Fe 3O 4
4．铁为何可做食品的“双吸剂” 易吸水和氧气生成铁锈 。
? 高温 高温
高温
5．铜绿(孔雀石)主要成分是碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO 3，它是铜与空气中的 H 2O 、CO 2、O 2 反应得到。
6．在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：④用于电镀和作干电池负电极的金属是锌Zn ；④常用于制 造电线的金属是铜Cu ；④常用于航空工业制造飞机的金属是钛Ti 铝Al ；④用于人造骨头的是钛Ti ；④粉末状是黑色的金属是 铁Fe
7．金属活动性顺序表钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe 锡Sn 铅Pb （H ）铜Cu 汞Hg 银Ag 铂Pt 金Au 。
8．古代发明的“曾青（CuSO 4）得铁化为铜”的湿法炼铜原理（写化学方程式）：CuSO 4+ Fe=FeSO 4+Cu 第四部分：化学与社会发展 1．燃烧需要的条件：可燃物、氧气（空气）、温度达到可燃物的着火点；灭火的原理（只满足其一 即可灭火）：④ 清除可燃物④隔绝氧气(空气)④使温度降到着火点以下。（着火点不能降低）。
2．化石燃料包括 煤 、 石油 、 天然气 ，其中较为清洁的是 天然气 ，它燃烧的化学方程式： CH 4+2O 2===== CO 2+2H 2O 称为工业粮食的是 煤 ，乙醇汽油是化合物？ 不是，是混合物
3．天然气，沼气，瓦斯的主要成分化学式 CH 4 ，乙醇化学式 C 2H 5OH ，俗称酒精，它们属可再生能源。酒精燃烧方程式 C 2H 5OH+3O 2=== 2CO 2+3H 2O
4．生石灰与水反应制熟石灰的方程式是 CaO+H 2O=Ca(OH)2 ，这个反应 放出 热量。碳与二氧化碳的反应 吸收 热量。写化学式：生石灰CaO 熟石灰Ca(OH)2 ，大理石或石灰石主要成分CaCO 3。
5．燃料充分燃烧要考虑两点： 燃烧时要有足够的空气，燃料与空气要有足够大的接触面积 。
6．造成酸雨的气体是 SO 2 、NO 2 。 第五部分：基础实验
1．称量一般固体药品时在托盘两边各放等质量的白纸 ，称量有腐蚀性的固体时放在玻璃器皿（烧 杯）里称量。天平读数一般精确到 0.1 克。
2．给试管液体加热时，液体不能超过容积的 1/3 ，要用 外 焰加热，手持试管夹的 长柄端 。
3．量筒读数时，视线应与 凹液面最低处 水平，读数一般准确到 0.1 mL. 4．人呼出的气体中CO 2,H 2O 比空气多，O 2较少，呼出的气体其实主要是N 2。
5．蜡烛燃烧时产生的黑烟是 未充分燃烧的炭黑；吹灭蜡烛，出现大量白烟， 能否再被点燃？能，白烟是石蜡蒸气，有可燃性 。
6．用红磷燃烧测空气中氧气含量时，观察到的现象是 红磷燃烧，生成
白烟，松开止水夹后，水倒流进集气瓶约占其剩余体积的1/5 ；导致结果偏小的 6题
原因是：④ 红磷不足④装置漏气④未冷却就打开止水夹 。实验结论是 氧气约占空气体积的1/5 ；导致偏大的原因是：④点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶，导致集气瓶中的空气受热膨胀而逸出④止水夹没有夹紧；为何不能用碳，硫，铁代替红磷 C,S 生成气体，瓶内气压没减少；铁在空气中不能燃烧。如果用木炭，则在瓶底放入石灰水或氢氧化钠溶液吸收CO 2。
7．红磷在氧气燃烧生成白 烟 ；硫在空气中燃烧火焰 淡蓝 色，在O 2中燃烧火焰 蓝紫色，在集 气瓶底留一些水的目的是吸收产物，防止污染空气；铁在O 2中燃烧生成 黑 色固体，需留水或铺细沙目的 防止熔化物掉下瓶底，炸裂 ，此实验火柴梗的作用是 引燃铁丝 ，铁丝为何要绕成螺旋状 增大铁丝的受热面积，利于铁丝持续燃烧。镁在空气中和O 2燃烧发出 耀眼白光。生成 白色固体。铜加热变 黑色(CuO)。
8．如图所示，酚酞溶液会变 红色，原因是 浓氨水挥发的氨分子运动到酚酞溶
液中与水形成氨水，使酚酞变红色。从微观粒子的角度，说明 分子是不断运动的 8题
点燃
点燃
9．在电解水的实验中，负极放出H2，正极放出O2，体积比为2：1 ，
分子个数比为2：1 ，质量比为1：8 ，此实验得到的结论是水是由氢元素和氧
元素组成的。电解时加入少量硫酸钠，氢氧化钠或稀硫酸，增强溶液导电性。
10．过滤后溶液仍浑浊的原因滤液高于滤纸边缘；滤纸破损等，要重复过滤。9题
速度慢的原因滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸和漏斗之间留有气泡；漏斗下端没有紧靠烧杯内壁。
11．验证质量守恒定律实验如右：实验1的现象是
白磷燃烧,放热,生成白烟,气球先膨胀后收缩，
锥形瓶底的细沙的作用吸收热量，防止锥形瓶
炸裂，气球为何先膨胀后收缩白磷燃烧放出大11题
量的热，气体膨胀，气球膨胀，冷却后消耗了氧气，瓶内气压减少，所以收缩。
实验2的现象是铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色慢慢变浅绿色。
实验3结束后，天平是否平衡否，原因是反应生成的CO2逸出到空气中了，如何改进装置可以使到反应前后总质量相等改在密闭的装置中进行。
实验4如果实验改为镁条燃烧，当生成物总质量比镁条质量还轻，原因是氧化镁以白烟形式逸散到空气中和残留在坩埚钳上；如果生成物总质量比镁条质量增加了，原因是增加了氧元素的质量。12．CuO被还原的实验现象是黑色固体变红色，Fe2O3被还原的实验现象是红色固体变黑色。13．如图所示倾倒二氧化碳：观察到的现象是燃着的蜡烛从下到上依次熄灭，
该实验说明CO2不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，所以CO2可用于灭火。
14．用H2或CO还原CuO为何要先通气体排出空气，防止加热13题
时发生爆炸，实验结束后要继续通气体至装置冷却，原因
是防止金属又被氧化。用CO时为何要点燃尾气防止CO污染空气。
15．右图，蜡烛的作用是引燃面粉，（煤粉也可能会爆炸）
鼓吹空气的目的是使面粉与空气有足够大的接触面积。14题
16．如图：该实验的目的是探究温度达到可燃物的着火点
是燃烧的条件之一，该实验所观察到现象是乒乓球碎片先
燃烧，滤纸碎片后燃烧，所应用的实验方法叫对照法。15题16题17．实验室制O2时装KMnO4的试管口要略向下倾斜，原因是防止冷凝水倒流入试管，使试管炸裂。铁夹应夹在试管中上部处，试管口要塞一团棉花的目的是防止KMnO4颗粒进入导管；若用排空气法收集，导管要伸到接近集气瓶底;若用排水法收集氧气，观察到导管口的连续均匀的气泡时开始收集氧气；实验完毕时先移出导管后熄灭酒精灯，是防止水槽中的水倒流入试管，使试管炸裂。若要收集较纯净的氧气，应该用排水法收集；如果要收集较干燥的氧气，应该用向上排空气法收集。
MnO2
实验室制O 2的化学方程式：④无需要加热 2H 2O 2==== 2H 2O+O 2↑ ④加热时试管口不需要
塞棉花 2KClO 3 ==== 2KCl+3O 2↑ ④不需要使用催化剂 2KMnO 4==K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
18．实验室制CO 2的药品 大理石（石灰石）和稀盐酸；方程式：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 为何不用稀硫酸与大理石生成的硫酸钙会附着在大理石的表面，阻止反应的进行。为何不用Na 2CO 3与稀盐酸 反应速度太快，不易于收集 。 为何只能用向上排空气法收集CO 2 因为二氧化碳密度比空气密度大，且可溶于水。
19．实验室要制取较纯的H 2药品是锌粒和稀硫酸。方程式Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 。不用镁制氢气的原因是：镁与酸反应太快，不易操作，不用铁的原因：反应太慢。
MnO 2
△ △
一、基本概念和基本理论 （一）物质的变化和性质 1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、 热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 （二）物质的分类金属单质 混合物单质非金属单质酸性氧化物 稀有气体氧化物碱性氧化物 质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物 碱 化合物 有机物盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B 区别：有没有新的物质生成 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O 2是单质，CO 2是化合物 区别：在化学变化中, 是否可以再分 （单位为“1”,省略不写） 原子核 原子 核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子原子 得e 失e 失e 得e
2018年最新人教版中 考化学知识点大全-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
2018年中考化学知识点大全 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。 4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气 6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m） 第一章走进化学世界 考点一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。 课题2 化学是一门实验为基础的科学 一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。 二、对蜡烛及其燃烧的探究 1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
中考化学知识点总结 化合反应 ●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O 22P2O5 ●木炭充分燃烧：C+O 2CO2木炭不充分燃烧：2C+O 22CO ●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe3O4 ●铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ●铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O 22H2O ●将CO2变成CO：C+CO 22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 ●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O 22CO2 分解反应 ●汞在空气中加热：2Hg+O 22HgO氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑ ●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O 22H2O+O2↑加热高锰酸钾制 取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO 32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 ●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑ ●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO 3CaO+CO2↑ ●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑ ●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO 32CuO+H2O+CO2↑ ●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑ ●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑ ●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O ●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 置换反应 ●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ ●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应金属与稀硫酸的反应 ●金属与盐溶液的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 复分解反应 ●NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ●Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ●用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ●用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ●用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ●稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ●稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ●稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O ●稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ●实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ●误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ●用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ●硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ ●钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO3+H2SO4=BaSO4↓ +H2O+CO2↑ ●工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ ●氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O ●硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O ●将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ●将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O ●生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ●其他常见的反应： ?NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ ?CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3） ?BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3） ?BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4） ●证明NaOH变质的三种方法： ?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ?Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ ?Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ●证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明 NaOH部分变质）： ?Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ ?Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ●证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做） ?证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ?证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ ●证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）： ?证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2 ?证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ?证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 非基本类型 ●一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO Cu+CO2 ●一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O 32Fe+3CO2
初中化学必备基础知识点总结 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜,氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰,干冰,金刚石 7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,（碳黑,活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水,双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体. 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器. 2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化. 3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子. 4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子. 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的. 6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子. 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放, （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体）,
中考化学精华知识点总结（打印版） 1、常见元素、原子图化合价口诀正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢 氧根；二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫 都齐全；锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变； 酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团（根）的化合价 (1)非金属单质： (2)金属单 质
（4）常见的酸 （5）常见的盐 （7）常见的有机物
（8）常见化肥 物质尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾硝酸 钾 化学式CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4KNO3 红褐色沉淀浅绿色沉淀蓝色沉淀淡黄色沉淀(水溶液中) 氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2Cu(OH)2S 332324 仅BaSO4、AgCl 是不溶于HNO3 的白色沉淀) 微溶于水：Ca(OH)2 、CaSO4、Ag2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 （1）金刚石、石墨：C（2）水银、汞：Hg （3）生石灰、氧化钙：CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2 （5）)盐酸、氢氯酸：HCl（6）亚硫酸：H2SO3 （8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 （7）氢硫酸：H2S （9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱、苏打：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3 (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡）：CH3OH (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—醋酸根离子） (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 4、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸 钾、氯化钾、氯化钠、 B、黄色固体：硫粉（S） C红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO） D蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O E黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 、锰酸钾K2MnO4 G紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I、银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。
人教版中考化学重点、难点、考点集锦（考前必背） 一.常见沉淀的颜色 白色沉淀: CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2….Al(OH)3 红褐色沉淀-----Fe(OH)3蓝色沉淀--------Cu(OH)2 二. 常见固态物质的颜色： ①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑） ②黄色固体：S ③白色固体：KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3………….. ④黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉（均不溶于水） ⑤紫黑色固体：KMnO4 三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、 Fe、Cu、Zn……、 CuO、Fe2O3、CaO---------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4 四. 常见有色溶液的颜色: ①含有铜离子（Cu2+)的溶液为: 蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液 ②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液 ③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的 五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分 1、【俗名】 CaO 学名：氧化钙俗名：生石灰 Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰 NaCl 氯化钠食盐 NaOH 氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠 Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的） NaHCO3碳酸氢钠、小苏打 C2H5OH 乙醇酒精 CO2 二氧化碳、干冰(CO2固体) 2、【主要成分】： CaCO3碳酸钙。大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分 CH4甲烷 (天然气、沼气、瓦斯气的主要成分) Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。 HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质） （钢、生铁的主要成份是铁） 六.化学之最： 1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气 3.、空气中含量最多的元素：氮元素 4.、地壳中含量最多的元素：氧元素 5.、最轻的气体：氢气 6.、最简单的有机物：甲烷 7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素 8、相对分子质量最小的氧化物：水 9、最清洁的燃料是：氢气 【金属之最】：①地壳中含量最多的金属元素：铝元素 ②人体中含量最多的金属元素：钙元素 ③.导电性最好的金属：银④.目前世界年产量最高的金属：铁 ⑤.熔点最高的金属是：钨⑥熔点最低的金属：汞 七、常见的有毒的物质： CO、CuSO4、NaNO2（工业用盐---亚硝酸钠）、Hg、甲醛（福尔马林）、甲醇（工业酒精中含有少量）、黄曲霉毒素（食物发霉产生）、聚氯乙烯
中考初三化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学知识点全面总结(完整版) 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 （二）测容器－－量筒 (1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。
初中化学基础知识一、化学重要人物及其成就 二、常见的化学图标 1. 一些与燃烧和爆炸有关的图标
2. 常用危险化学品标志 3. 生活中常见的其他标识 三、初中化学易错汉字(加点字易错)
1. 仪器名称 锥形瓶酒精灯集气瓶铁架台长颈漏斗分液漏斗量筒烧杯试管蒸发皿试管夹药匙 橡胶塞砝码镊子坩埚钳 2. 物质名称 木炭活性炭蒸馏水水蒸气二氧化碳二氧化锰 石墨氢气碳酸氨气氯化铵天然纤维 合成橡胶二氧化氮甲烷乙醇天然气石蕊酚酞 金刚石汞维生素澄清石灰水 3. 其他 混合物化合物化学反应蒸发溶解置换反应 融化熔化熔点熔融蓝色吸附 冶炼沉淀煅烧原子元素干燥剂 制冷剂饱和溶液自燃爆炸腐蚀性催化剂 质量守恒定律 四、初中化学必背元素及其符号
1. 前二十号元素 氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖 H He Li Be B C N O F Ne 钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 补充元素14种 锰铁锌银钡汞铜锡铅铂 Mn Fe Zn Ag Ba Hg Cu Sn Pb Pt 金碘溴钛 Au I Br Ti 五、常见离子符号 名称符号名称符号名称符号名称符号 钠离子Na＋铝离子Al3＋银离子Ag＋铵根离子NH4＋钙离子Ca2＋钾离子K＋氢离子H＋氢氧根离子OH－钡离子Ba2＋亚铁离子Fe2＋氯离子Cl－硝酸根离子NO3－铜离子Cu2＋铁离子Fe3＋氧离子O2－硫酸根离子SO42－
六、常见物质名称及化学式 1. 单质 名称符号名称符号名称符号名称符号 氢气H2 氦气He 硫黄S 铁Fe 氧气O2 氖气Ne 红磷P 铜Cu 氮气N2 氩气Ar 镁Mg 铝Al 氯气Cl2 金刚石 C 锌Zn 银Ag 2. 氧化物 名称符号名称符号名称符号名称符号一氧化碳CO 水H2O 氧化铝Al2O3 氧化铁Fe2O3 二氧化碳CO2 过氧化氢H2O2 氧化铜CuO 氧化亚铁FeO 二氧化硫SO2 五氧化二磷P2O5 氧化钙CaO 四氧化三铁Fe3O4 三氧化硫SO3 二氧化氮NO2 氧化镁MgO 二氧化锰MnO2 3. 酸、碱、盐
中考化学知识点汇总 第一单元走进化学世界 1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。 2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼钢。 3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 4.化学实验 (一).常用仪器及使用方法 可以直接加热的仪器是：试管.蒸发皿.燃烧匙 只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯.烧瓶.锥形瓶 不可加热的仪器：量筒.漏斗.集气瓶.水槽。 （二）测量液体体积的容器：量筒。 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器：托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小.质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的.易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯.表面皿）中称量。 （四）酒精灯 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3～1/4。 （五）夹持仪器的用具：铁夹.试管夹 铁夹和试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套；夹在离试管口约1/3处。手要拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落。 （六）药品的取用 (1)药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）；白磷要存放在水中，防止自燃。 (2)药品的取用的注意点: ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②取用药品的“三不”：任何药品不能用手拿.舌尝.或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） （七）连接仪器装置 （1）把玻璃插入橡皮塞：先把玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。 （2）在玻璃管上连胶皮管：先把玻璃管口用水润湿 ,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。（八）给物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着人。 （九）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） 中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
中考化学知识点汇总人教版 中考化学知识点总结 第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成 变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气及呼出气体的比较 结论：及吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，2和H2O的量增多（吸入空气及呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想及假设→设计实验→实验验证→记录及结论→反思及评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法
（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）（二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。 视线及刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上 称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿 （如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
2018年最新人教版中考化学知识点大全
2018年中考化学知识点大全 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成 的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它 们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。 4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气 6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m） 第一章走进化学世界 考点一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。 物理变化化学变化 概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化 伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等 本质区别变化时是否有其他物质生成 实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。 物理性质化学性质 概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的 性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。 实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密 度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导 热性、延展性等 可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原 性、酸性、碱性等 确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知 区别是否需要通过化学反应表现出来 课题2 化学是一门实验为基础的科学 一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
初中化学必背基础知识点100题 1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。物理变化中，原子可分为原子核、电子；也可分质子、中子、电子。 2、元素是具有相同核电荷数(即质子数) 的同一类原子的总称。 3、分子和原子的主要区另寸是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。 6、相对原子质量=质子数+中子数 7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10、空气是混合物。 11、煤、石油、天然气都是混合物，三大化石燃料，不可再生能源。 12、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14、化学变化的本质特征是有新物质生成。 15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au 18、具有还原性的物质是H g、C、CO。其中属于单质的是C> H2。属于化合物的是CO。 19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质总质量肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21、2H 2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H +表示两个氢离子。 22、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
初中化学知识归纳总结（打印版） 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B
化学基础知识大过关 姓名：____________________ 班级:_____________________ 学号:_____________________
第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质： 1．以下属于物理性质：①②④⑥⑦属于化学性质：③⑤⑧⑨ ①溶解性、②毒性、③腐蚀性、④挥发性、⑤稳定性⑥吸附性、⑦导电 性、⑧氧化性⑨助燃性 二、走进化学实验室 1、药品取用 （1）三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到瓶口闻药品的气味，不得尝药品的味道；节约原则：如果没有说明用量，应按最少量取用：液 体取1-2 毫升，固体只需盖满试管底部 处理原则：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要带 出实验室，要放入指定的容器内。 （2）液体药品的取用 取用时，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签向手 心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。 2、给物质的加热 （1）给固体物质加热 一般将装药品的试管固定在铁架台上，铁架夹在试管中上 部，试管管口向下倾斜（防止冷凝水回流炸裂试管），药品要尽量平铺（以增大受热面积）。 （2）给液体物质加热 试管中的液体不能超过试管容积的1/3，试管夹夹在试管
的中上部。加热前要抹干试管外壁的水，加热时管口不能对 人。 （3）实验结束后发现试管炸裂，原因可能是： ①试管外壁有水；②加热时没有预热；③加热 后没有冷却就洗涤；④加热时没有用外 焰；⑤加热固体时，试管口没有向下倾 斜；⑥高锰酸钾制取氧气，实验结束后，先熄灭了酒精 灯…… （4）玻璃仪器洗干净的标准__既不聚成水滴，也不成股流下 3、气密性检查 (1) 把导管的一端浸没水中，双手紧贴容器外壁，若导管口有 气泡，松开手后烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱，则装置不漏气。 (2) 固液不加热型（长颈漏斗与锥形瓶）：先夹紧止水夹， 从长颈漏斗处倒水，当形成一段稳定的水柱，说明装置气密性好。 第二单元我们周围的空气 一.空气 1、空气的成分：N2约占78%（体积），O 约占21%。另外，空气中还 2 含有CO2、水蒸气和稀有气体。 （1）空气中氧气含量的测定
初三化学中考总复习知识点汇总 （绪言） 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科 学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生 一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、 导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰 水变浑浊。Cu2(OH)2CO3— 6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨 大贡献。 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替） 燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完 ②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先 后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约 为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO 、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 2 （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占 人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③ 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监 测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分 成原子，而原子却不能再分。 5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量 比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。