考点45 原子结构核外电子排布
聚焦与凝萃
1．了解原子构成；
2．了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；3．了解核外电子排布规律，掌握原子结构示意图的表示方法。
解读与打通
常规考点
一、原子的构成
1．原子的构成
原子的组成表示式：其中X为原子符号，A为质量数，Z为质子数，A－Z为中子数。
拓展：符号b a X d＋e中各数字的含义
2．原子的组成微粒间的基本关系
（1）电性关系
①原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数
②阳离子中：质子数＝核外电子数＋电荷数
③阴离子中：质子数＝核外电子数－电荷数
（2）质量关系：质量数＝质子数＋中子数
二、原子核外电子排布
1．n值与电子层符号的关系如下表：
电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号K L M N O P Q 电子离核距离由近→远
电子能量由低→高
核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律有：
（1）能量规律
原子核外电子总是先排能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层。
（2）分层排布规律
①原子核外每个电子层最多容纳2n2个电子。
②原子最外层电子数不超过8个电子(K层为最外层不能超过2个电子)。
③原子次外层电子数不超过18个电子(K层为次外层不能超过2个电子)。
3．核外电子排布的表示方法：原子或离子结构示意图
圆圈表示原子核，圆圈内标示出核电荷数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层的电子数。要注意无论是阳离子还是阴离子，圆圈内的核电荷数是不变的，变化的是最外层电子数。
隐性考点
1．元素性质与原子核外电子排布的关系
（1）当原子最外层电子数达到8(氦为2)时，该原子处于稳定结构，化学性质较稳定。
（2）一般来讲；当原子最外层电子数小于4时，易失电子，表现为金属性；最外层电子数大于4时，易得到电子，表现为非金属性；最外层电子数等于4时，既不易失去也不易得到电子，易形成共价化合物。
（3）化合价是元素的一种重要性质。元素的化合价的数值与原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。例如：①稀有气体原子核外电子排布已达稳定结构，既不易得电子也不易失电子，所以稀有气体元素的常见化合价为零。②钠原子最外层只有1个电子，容易失去这个电子而达到稳定结构，因此钠元素在化合物中通常显＋1价。③氯原子最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构，因此氯元素在化合物中可显－1价。
融合与应用
例1．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不．正确的是( )
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径
C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
【答案】D
【解析】若a＝2，则X为N，若a＝3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。
例2．用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：
（1）A元素是______，B元素是______，C元素是______。(用元素符号表示)
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是____________________。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是______。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是__________。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是______。
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是______。
【答案】（1）K Cl S （2）HCl （3）F2（4）H2S （5）H2O2(或PH3) （6）C2H6
扫描与历练
【正误判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)（每个判断2分，共40分）
（）1．原子都是由质子，中子和电子组成
（）2．同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同（）3．在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的
（）4．H2和D3互为同素异形体
（）5．H2，D2和T2互为同位素
（）6．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
（）7．13C与C60互为同素异形体
（）8．最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在IA族或IIA族
（）9．通过化学变化可以实现16O与18O的相互转化
（）10．标准状况下，1.12Ｌ16O２和1.12Ｌ18O２含有相同的氧原子数
（）11．D216O中，质量数之和为质子数之和的两倍
（）12．同温同压同体积的12C18O和14N2，质子相等，质量不等
（）13．若两种微粒的核外电子数相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子 （）14．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 （）15．最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素 （）16．不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子 （）17．在化学变化中，质子不会发生变化 （）18．H 3O ＋
和OH －
中具有相同的质子数和电子数 （）19．同一主族的两种元素原子序数之差可能为16 （）20．金属元素的最外层电子数不一定小于4
实训与超越 【7+1模式】
一、单选（7×6分=42分）
1．已知阴离子R 2－
的原子核内有n 个中子，R 原子的质量数为m ，则ω g R 原子完全转化为R
2
－
时，含有电子的物质的量是
( ) A ．
m －n －2
ω·m
mol B ．ω（m-n ）/n mol C ．ω(
m －n －2m ) mol D ．ω
m
(m －n ＋2) mol 2．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1
H 原子组成H m X 分子，在a g H m X 中所含质子的物质的量是 ( ) A ．a A ＋m (A －N ＋m )mol B ．a
A (A －N )mol C ．
a
A ＋m
(A －N )mol D ．a A
(A －N ＋m )mol
3．下列说法中肯定错误的是 ( )
A ．某原子K 层上只有一个电子
B ．某原子M 层上电子数为L 层电子数的4倍
C ．某离子M 层上和L 层上的电子数均为K 层的4倍
D ．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8
4．下图微粒的结构示意图，正确的是 ( )
A ．Mg
2＋
B ．Cl
C ．Ar
D ．K