河北省定州中学2015-2016学年高二化学6月月考试题
第Ⅰ卷（选择题共60分）
本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）nW（g），某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是
A．图I可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b>n
B．图I可能是不同温度对反应的影响，且T2＞T1，△H>0
C．图II可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n=a+b
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应影响，且T1＞T2，△H<0
2．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是
A．0-t1时，正极的电极反应式为：2H+ + NO3- - e-=NO2 + H2O
B．0-t1时，溶液中的H+ 向Cu电极移动
C．t1时，负极的电极反应式为：Cu – 2e-= Cu2+
D．t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应
3．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、A1 3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
己知：3NO3-+ 8Al+5OH-+ 2H2O3NH3+8A1O2-
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
C．试样中可能存在Na+、Cl-
D．试样中一定不含A13+
4．分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有
A．9种 B．12种 C．15种 D．16种
5．为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。已知：CO2(g)+3H2
(g)-
CH
3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。T1℃时，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入l mol
CO2和3 mol H2测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图F6-2所示，且平衡时体系压强为p1。下列叙述中不正确的是 ( )
A．0～3 min内，v(CO2)正=v(CH3OH)正
B．在T1℃时，若起始时向容器中充人2 moI CO2和6 mol H2，测得平衡时容器内压强为p2，则p2<2p1 C．其他条件不变，若向平衡后的体系中充人1 mol氦气，体系压强增大，平衡将向正反应方向移动D．T2℃时，上述反应平衡常数为4.2，则T2>T1
6．如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是( )
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO2－3＋8H＋
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体
7．向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是（）
A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-
B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
C．当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-):c(Br-)=1:1
D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)
8．组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构)( )
A．16种 B．28种 C．48种 D．60种
9．一定温度下的可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H＜0．现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
10．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1
B ．由图可知：T 1＜T 2，且该反应为吸热反应
C ．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D ．T 1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A 、1.5 mol B ，平衡时A 的转化率为25%
11．分子式为C 5H 10O 3的有机物与NaHCO 3溶液反应时，生成C 5H 9O 3Na ；而与金属钠反应时生成C 5H 8O 3Na 2．则该有机物的同分异构体有（ ）种（不考虑立体异构）
A ．10
B ．11
C ．12
D ．13
12．分子式 C 4H 8O 2和C 5H 10O 2的两种一元羧酸与乙二醇(HOCH 2CH 2OH)发生酯化反应，生成分子式为C 11H 20O 4的酯最多有（不考虑立体异构）
A ．6种
B ．8种
C ．10种
D ．12种
13．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe 、Al 、Li 等物质，采用下图乙所示方法。已知：
磷酸铁锂电池溶解在42SO H 中含有+3Fe 、+3Al 、+Li 、-24SO 、-34PO 等离子及少量不溶物，滤液
c 中含有大量+Li 离子，32CO Li 可溶于冷水，不溶于热水。
图甲
图乙
下列说法不正确的是（ ）
向滤液a 中加入适量42SO H 溶液，可以得到白色沉淀
滤液b 中加入氨水的目的是使+3Fe 沉淀，滤渣c 为红褐色
要将Li 从溶液中析出，可在滤液c 中加入足量32CO Na 溶液，加热浓缩，冷却结晶
图中的氨水可以用适量NaOH 溶液代替
14．“当好东道主，喜迎G20”，目前杭州为迎接即将到来的G20峰会，大量引进新能源公交车，如图所示即为一辆正在充电的电动公交车。
已知钒电池是一种常用于纯电动公交车的电池，其原理是利用钒的不同价态之间的转化，例如某种
电池的充电原理可表示为
O H +2V ＝VO +V +2H 2+3+2+2+，则下列说法不正确的是 阴极反应可表示为
O H +V ＝e +VO +2H 2+3-+2+ 阳极反应可表示为+3-+2V ＝e -V
若阴极电解液体积为1L ，电解前pH=1，当测得+3V
的物质的量浓度为0.045mol/L 时，pH 变为2（不
考虑反应过程中体积变化） 放电过程种负极反应可表示为
O H +VO ＝e -2OH +V 2+2--+3 15．胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A 合成得到：
A ．从
B 到
C 的反应是消去反应
B ．D 分子中所有碳原子一定共面
C ．等物质的量的B 分别与足量的Na 、NaHCO 3反应，产生的气体的物质的量前者大于后者
D ．若A 是由2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯酸(CH 2=CHCOOH)加热得到的，则该反应的类型属于加成反应
16．某溶液中含如下离子组中的几种K +、Fe 3+、Fe 2+、Cl -、CO 32-、NO 3-、SO 42-、SiO 32-、I -，某同学欲探
究该溶液的组成进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰
Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成
Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl 2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN 溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl 4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。 下列说法正确的是
A ．原溶液中肯定不含Fe 2+、NO 3-、SiO 32-、I -
B ．原溶液中肯定含有K +、Fe 3+、Fe 2+、NO 3-、SO 42-
C ．步骤Ⅱ中无色气体是NO 气体，无CO 2气体产生
D．为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
第Ⅱ卷非选择题（共6小题，52分）
17．硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。
（1）新制的绿矾（FeSO4·7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]，写出该反应的化学方程式：。
（2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。
上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题：
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在（选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是。
②装置Ⅲ中的试剂可以是（选填序号，下同），现象是，则证明气体产物中含有SO3；装置Ⅳ中的试剂可以是。
A．2mol/LNa2CO3溶液B．品红溶液C．0.5mol/L BaCl2溶液D．0.5mol/LBa(NO3)2 E.0.01mol/L KMnO4溶液 F．淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。
④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：
6]
⑤若用22.8g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2g固体，其中Fe2O3的质量分数= （精确到0.1%）
18．硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用。
（1）将1.25 mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是_______________。
（2）向稀硝酸中加入18.4 mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%
（密度1.8 g/cm3）以下时，则失去吸水能力。50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水_________ g。
（3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg(NO3)2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液（其中不含硝酸）。若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量
的5%______________。
（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反应后溶液含有0.35molNaNO2。若将尾气NO和NO2的平均组成用NO x表示，则x = 。
19．H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。
（1）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是；
（2）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 g；
（3）若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分及物质的量之比是；
20．硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径。
完成下列计算：
52．合成氨时，假设100L的氮气与氢气(体积比为1 : 3)的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为。(写出计算过程，计算结果请用百分数表示)
53．标准状况下，将500L 氨气溶于1L 水中形成氨水，则此氨水质量分数为 。(写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数)
54．氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO 也不与O 2反应。若氨气与氧气物质的量之比为1 : 1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO 的体积分数 。(设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数)
55．一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸。为测定某18K 金样品的组成，将2.832 g 样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO 2和N 2O 4的混合气体224 mL(折算至标准状况，下同)，将该混合气体与84 mL O 2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。( 已知金不溶于浓硝酸)
填写该18K 金的成分表(写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填
21．用硫铁矿（主要含FeS 2、SiO 2等）制备莫尔盐的流程如下：
… 已知：“还原”时，FeS 2与H 2SO 4不反应，Fe 3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
2Fe 3++ FeS 2=2S ↓+3Fe 2+
（1）“还原”时，pH 不宜过高的原因是_________，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：__________。
（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe 3+的物质的量之比为2：7。计算“还原”后溶液
Fe 2+
424（3）称取23.52g 2色沉淀13.98g ；另一份用0.2000mol/LK 2Cr 2O 7酸性溶液滴定，当Cr 2O 72-恰好完全被还原为Cr 3+时，消
耗溶液的体积为25.00mL 。试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）。
22．计算（将所得结果填在相应的空格内，共14分）
（1）在3L的密闭容器中充入 2 mol A气体和 2 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0．8倍，则A的转化率为。
（2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0．224升，整个过程转移电子的物质的量为 mol。
（3）在100 mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是0．1 mol/L，0．4 mol/L向该混合液中加入 2．56g铜粉，加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是 mol/L (假设溶液体积不变)。
（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39ｇ沉淀，则加入NaOH溶液的体积为。
（5）钠、镁、铝均为0．2mol分别与 mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等。（6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11．2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。（结果须化简）
（7）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收热量为 kJ。
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：A.根据“先拐先平，温高压大”，对于图I来说，p2＞p1，增大压强，W在反应混合物中的体积分数减小，说明平衡逆向移动，而增大压强，平衡向气体系数和减小的方向移动，则a+b
【考点定位】考查化学平衡的移动，化学图像的分析与判断。
【名师点睛】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，注意把握图象中曲线的变化特点，结合“先拐先平，温高压大”，根据外界条件对平衡移动的影响分析图Ⅰ可能是不同压强、温度对反应的影响，如是压强，应有P2＞P1，a+b＜n；如是温度，应为T2＞T1，△H＜0；图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，也可能是同温下改变压强的影响，应n=a+b；图Ⅲ可能是不同压强、温度对反应的影响，如是压强，应有P1＞P2，a+b＞n；如是温度，应为T1＞T2，△H＞0，以此解答该题。2．A
【解析】
试题分析：A.正极得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++ NO3-+e-=NO2↑+ H2O，A项错误；
B.在0-t1时，铝作负极，溶液中的H+ 向Cu电极移动，B项正确；
C.在电场作用下，阳离子向电池正极移动；由图像得t1时刻电流方向改变，说明电池的负极发生变化，所以t1时，负极的电极反应式为：Cu – 2e-= Cu2+，C项正确；
D. t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应，D项正确；答案选A。
考点：考查原电池的工作原理。
3．D
【解析】
试题分析：试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体1，该气体1可能是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，发生反应：3NO3-+ 8Al+5OH-+
2H2O3NH3+8A1O2-，生成气体2，该气体是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg (OH)2，所以溶液中含有Mg2+。A．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，正确；B．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，则该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，正确；C．根据实验操作不能确定是否含有Al3+，即试样中可能含有Al3+，正确；D．根据实验无法确定是否含有Na+、Cl-，所以溶液中可能含有Na+、Cl-，错误．
考点：考查离子的检验、离子共存及物质的推断的知识。
4．C
【解析】
试题分析：确定一定含有苯环。取代基可以分为以下几种情况：①一个羟基和一个正丙基，这样的同分异构有邻、间、对三种；②一个羟基和异丙基，这样的同分异构也有邻、间、对三种；③一个
羟甲基和一个乙基，同分异构有邻、间、对三种；④一个甲基和一个羟乙基，而羟乙基有两种同分异构体，然后每种羟乙基和甲基都会有邻、间、对三种同分异构体，因此总机有十五种，故C正确。考点：本题考查同分异构体。
5．C
【解析】
试题分析：A、根据方程式可知，二氧化碳和甲醇的系数相等，所以任意状态下都满足二者的速率相等，故A正确；B、若起始向容器中充入2 moI CO2和6 mol H2，压强变为原来的2倍，但该反应时一个反应后气体体积减小的可逆反应，增大反应气体的压强能使平衡向正反应方向移动，压强又减小，则p2<2p1，故B正确；C、恒温恒容条件下，充入氦气，使体系压强增大，容器的容积不变，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故C错误；D、T1℃时各物质的平衡浓度分别为甲醇=水=0.75mol/L，二氧化碳的浓度为mol/L，氢气的浓度为0.75mol/L，则T1℃时平衡常数=（0.75×0.75）/（0.25×0.753）=16/3>0.42，平衡常数减小，平衡向逆向移动，因为正反应为放热，所以T2>T1，故D正确；考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
6．D
【解析】
试题分析：A、甲池为燃料电池，将化学能变为电能，故A错误；B、甲池中通入甲醇的电极为负极，在碱性条件下甲醇失去电子结合氢氧根离子生成碳酸根离子和水，故B错误；C、乙池为电解池，银电极为阴极，硫酸铜溶液中铜离子和氢氧根离子放电，故加入氧化铜或碳酸铜能恢复到原浓度，故C错误；D、甲池小号280mL氧气机0.28//22.4=0.0125摩尔，则转移0.0125×4=0.05摩尔电子，丙池中生成0.025摩尔氢气，同时生成0.05摩尔的氢氧根离子，与镁离子结合生成0.025摩尔氢氧化镁沉淀，其质量为0.025×58=1.45克，故D正确。
考点：原电池和电解池的工作原理
7．B
【解析】
试题分析：A．由于还原性：I->Fe3+，所以当a=0.1时，二者的物质的量的比是2:1，发生的反应为2I-+Br2 =I2+2Br-，正确；B．当a=0.25时，二者的物质的量的比是2:1，发生的反应为2Fe2++8I-+5Br2= 2Fe3++ 4I2+8Br-，错误；C．当溶液中I-有一半被氧化时，只有I-被氧化，二者的物质的量的比是2:1，发生的反应为2I-+Br2= I2+2Br-，溶液中c（I-）：c（Br-）=1：1，正确；D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中I-都被氧化产生I2，所以根据电荷守恒可得溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+) +c(H+)=c(Br-)+ c(OH-)，正确。
考点：考查氧化还原反应及电荷守恒在微粒浓度的大小比较急计算的应用的知识。
8．C
【解析】
试题分析：丁烷为CH3CH2CH2CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基；丁烷为CH3CH(CH3)CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基，故丁基(-C4H9)共有4种；取代基为上
的等效氢有4种，取代基为上的等效氢有3种，取代基为上的等效氢有4种，取代
基为上的等效氢有1种，则—C4H8Cl共有12种，则共有4×12=48种，答案为C。
【考点定位】考查同分异构体的书写
【名师点晴】熟悉碳架异构是解题关键；组成和结构可用表示的有机物数目取决于丁基和-C4H8Cl的同分异构体数目；先找出丁基的同分异构体，再找出-C4H8Cl的同分异构体，然后计算出该有机物的种类数。
9．D
【解析】
试题分析：根据等效平衡分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，但是乙容器的容积是甲的2倍，即物质的量浓度相同，所以在相同条件下达到相同平衡状态，A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，相当于增大压强，平衡向逆反应反向移动，达到平衡时甲中C的浓度小于原来的2倍，甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍，A错误；B．保持活塞位置不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中B的体积分数都增大，B错误；C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，相当于增大乙的压强，平衡向逆反应方向移动，减小加的压强平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，C错误；D．甲中温度和体积不变充入稀有气体，没有改变气体的浓度，对反应速率没有影响，可以用图2表示，乙中温度和压强不变，充入稀有气体，相当于增大容器体积，气体浓度减小，反应速率减小，生成物的浓度减小的程度大些，化学平衡正向移动，可以用图3表示，D正确，答案选D。
考点：考查等效平衡及平衡影响
10．C
【解析】
试题分析：A．10min内甲容器中反应的平均速率
min)
/(
1.0
min
10
/
0.1
)
(?
=
=L
mol
L
mol
C
ν
，反应速率
等于化学计量数之比，v(A)＝0.05 mol·L－1·min－1，A错误；B．先达到平衡，说明反应的速率越快，所以T1＜T2，甲和乙只有反应温度不同，T2时生成的C少些，所以T2相对于T1来说化学平衡逆行移动，说明正反应为反热反应，B错误；C．对比乙和丙可以看出，乙和丙互为等效平衡，那么x=1，是一个气体体积不变的反应，温度不变，改变容器体积，相当于改变压强，压强对这个反应没有影响，C正确；D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，和起始时加入1.5 mol A、0.5 mol B互为等效平衡，最终生成C的物质的量为1.5mol/L×0.5L=0.75mol,转化的A的物质的量为：0.75mo l×1/21=0.375mol,A的转化率为0.375mol/0.5mol×100%=75%，D错误，答案选C。
考点：考查等效平衡、化学平衡计算
11．C
【解析】
试题分析：分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，说明结构中含有一个羧基和一个羟基，该有机物可以看做是丁烷中的2个氢原子分别为羧基和羟基代替。若丁烷为正丁烷，2个氢原子分别被羧基和羟基代替，都取代同一个碳原子上的2个氢原子，则有2种，取代不同碳原子上的2个氢原子，有6种。若为异丁烷，2个氢为同一个碳原子上的有1种，取代不同碳上的氢原子，有3种，所以总共有12种，选C。
考点：同分异构体
12．B
【解析】
试题分析：分子式为C4H8O2的羧酸的结构取决于—C3H7的种类，—C3H7共有—CH2CH2CH3、—CH（CH3）CH3两种，分子式为C5H10O2的羧酸的结构取决于—C4H9的种类，—C4H9共有—CH2CH2CH2CH3、—CH（CH3）CH2CH3、—C（CH3）3、—CH2CH（CH3）2四种，所以分子式 C4H8O2和C5H10O2的两种一元羧酸与乙二醇
(HOCH 2CH 2OH)发生酯化反应，生成分子式为C 11H 20O 4的酯最多有8种。答案选B 。
考点：同分异构体
13．C
【解析】
试题分析：A 、滤液a 中含有偏铝酸根离子，加入适量42SO H 溶液，可以得到白色沉淀，A 正确；B 、滤液b 是硫酸铁溶液，加入氨水可使+3Fe 沉淀，则滤渣c 为氢氧化铁红褐色沉淀，B 正确；C 、32CO Li 可溶于冷水，不溶于热水，应用热过滤的方法分离，C 错误；D 、氢氧化铁不溶于强碱，氨水可以用适量NaOH 溶液代替，D 正确。答案选C 。
考点：离子的检验
14．D
【解析】 试题分析：A 、阴极发生还原反应，VO 2+被还原为V 3+
，电极反应为O H +V ＝e +VO +2H 2+3-+2+，A 正确；B 、阳极发生氧化反应，V 2+被氧化为V 3+，电极反应为+3-+2V ＝e -V ，B 正确；C 、阴极发生反
应
O H +V ＝e +VO +2H 2+3-+2+，当测得+3V 的物质的量浓度为0.045mol/L 时，消耗H +0.09mol ，剩余c(H +)=(0.1-0.09)/1=0.01mol/L ，pH=2，C 正确；D 、电解质溶液呈酸性，所以放电过程中负极
反应为V 3++H 2O-e -=2H ++VO 2+，D 错误。答案选D 。
考点：原电池、电解池原理
15．D
【解析】
试题分析：A ．从B 到C 发生的是酯的水解，属取代反应，故A 错误；B ．有机物D 中环状结构含3个亚甲基，为四面体结构，则所以碳原子不会共面，故B 错误；C ．1mol 有机物B 与钠反应最多生成1molH 2，与NaHCO 3溶液反应放出最多放出1molCO 2气体，故C 错误；D ．2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯酸发生类似的加成反应生成有机物A ，故D 正确；故选D 。
考点：考查有机物的结构与性质，握官能团与性质的关系为解答的关键。
16．C
【解析】
试题分析：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，证明溶
液中一定含有K +；Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时
溶液颜色加深，但无沉淀生成，证明含有NO 3-、Fe 2+，一定不含有SiO 32-、CO 32-；Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶
液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，即为硫酸钡，证明含有SO 42-，
再滴加KSCN 溶液，上层清液变红，即出现了三价铁离子，是Ⅱ过程中亚铁离子被硝酸氧化的结果；
第二支试管中加入CCl 4，充分振荡静置后溶液分层，下层无色，证明一定没有I -；Fe 3+、Cl -是否存
在无法确定。A 、原溶液中一定含有NO 3-、Fe 2+，故A 错误；B 、Fe 3+是否存在无法确定，故B 错误；C 、
根据分析可知，步骤Ⅱ中无色气体是NO 气体，无CO 2气体产生，故C 正确；D 、原溶液中含有硫酸根离子，干扰了氯离子的检验，故D 错误；故选C 。
考点：考查了常见离子的检验、鉴别、离子共存的相关知识。
17．（1）4（FeSO 4·7H 2O ）+O 2=4Fe(OH)SO 4 +26H 2O ；（2）①50℃，防止产生倒吸（或“用作安全瓶”）
②C，产生白色沉淀，B、E ；③SO2 +2OHˉ=SO32ˉ+H2O；
⑤35.7%。
【解析】
试题分析：(1)新制的绿矾（FeSO4·7H2O）在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]，该反应的化学方程式是4（FeSO4·7H2O）+O2=4Fe(OH)SO4 +26H2O；(2)①SO3的沸点是44.8°C，当温度高于44.8°C时三氧化硫为气体状态，把试管浸泡在50℃的热水浴中能防止SO3液化或凝固，产生的气体极易和溶液反应时，会产生倒吸，所以装置II的试管能防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶），因此Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在50℃，装置Ⅱ的作用是防止产生倒吸（或“用作安全瓶”）；
②装置III是检验是否有三氧化硫，可以选用氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成说明有三氧化硫；装置IV是检验是否有二氧化硫，二氧化硫能使品红褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以选用二者来检验二氧化硫；③二氧化硫会污染空气，所以要用氢氧化钠溶液来吸收剩余的二氧化硫，其反应的离子方程式为：SO2 +2OHˉ=SO32ˉ+H2O；④检验三价铁离子用硫氰化钾溶液，溶液变红色，证明有三价铁离子，进而说明固体产物中含有氧化铁；检验二价铁离子用K3 [Fe(CN)6 ]溶液，溶液中生成蓝色沉淀，说明有二价铁离子，即证明固体产物中含有FeO；⑤反应过程中FeSO4固体分解为二氧化硫、三氧化硫、FeO、Fe2O3，完全分解后得到11.2g固体为氧化铁和氧化亚铁，质量减少的为二氧化硫和三氧化硫的总质量，设生成的二氧化硫为xmol，三氧化硫为ymol，根据硫元素守恒，则x+y=22.8g÷152g/mol=0.15mol，64x+80y=22.8g-11.2g=11.6g，解得：x=0.025，y=0.125，FeSO4固体分解，每生成1mol二氧化硫时硫元素得到2mol电子，每生成1mol Fe2O3时铁元素失去2mol电子，所以生成的二氧化硫与氧化铁的物质的量相同，则Fe2O3的物质的量为0.025mol，其质量为0.025mol×160g/mol=4.0g，故质量分数为：(4.0g÷11.2g)×100%=35.7%。
考点：考查亚铁离子和三价铁离子之间的相互转化、性质及实验方案的设计、评价和有关计算的知识。
【答案】（1）1.25mol＜n(HNO3)＜1.75mol (4分)
（2）11.63 (3分)（答11.6 不扣分）
（3）0.88 (3分)
（4）1.80 (4分)
【解析】
试题分析：（1）25molNO、NO2、N2O4混合物，NO的体积分数为0.60，所以n（NO）=1.25×0.6=0.75mol，n(NO2+N2O4)=1.25-0.75=0.5mol,因为在空气充足的条件下完全反应，所有N全都转变成硝酸，据N 原子守恒当0.5mol全为二氧化氮时生成硝酸最少物质的量=1.25mol，若全为四氧化二氮生成硝酸最多为：0.75+0.5×2=1.85mol。
（2）据已知信息，18.4 mol/L的浓硫酸吸完水后变为87%，假设浓硫酸体积为1L，吸收水的质量
为mg，则有： =87%,,计算得m=232.6g,所以50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸作为吸水剂
时，最多可吸水232.6×0.05=11.63g。
（3）设蒸馏后硝酸溶液质量为a，硝酸镁溶液质量为b，蒸馏前后溶质质量不变，则有：65%m1=97.5%a,a=65%m1/97.5%;72%m2=60%b,b=72%m2/60%;因为蒸馏前后水减少了5%，所以剩余质量
为95%，则：95%（m1+m2）=a+b，即：(m1+m2)×95%=m1×65%/97.5%+m2×72%/60%，m1/m2＝0.88。（4）据氮原子守恒得，0.5molNO x中N共0.5mol，生成NaNO2、NaNO3和中N一共也是0.5mol，n(NaNO2)=0.35mol，所以n(NaNO3)=0.5-0.35=0.15mol,即n(NaNO2)：n(NaNO3)=7:3，据以上信息可写出反应方程式：10NO x+10NaOH=7NaNO2+3 NaNO3+5H2O，据氧原子守恒得x=1.8。
考点：考查与硝酸有关的计算
19．（1）2︰1；（2）4.8；（3）NO、NO2之比为 4︰3；
【解析】
试题分析：
（1）n（CuO）=
8
80/
g
g
mol
=0.1mol，氧元素的物质的量=n（CuO）═铜元素的物质的量=0.1mol；
固体由CuO生成Cu和Cu2O，减少的质量为氧元素的质量，即8g-6.8g=1.2g，减少的氧元素的物质
的量=
1.2
16/
g
g mol
=0.075mol，所以Cu2O中氧元素的物质的量=0.1mol-0.075mol=0.025mol，所以n
（Cu2O）=0.025mol，根据铜元素守恒得n（Cu）=0.1mol-2×0.025mol=0.05mol，所以单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是2：1，故答案为：2：1；
（2）n（Cu）=0.1mol-2×0.025mol=0.05mol，所以m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，
氧化亚铜的质量=6.8g-3.2g=3.6g．
氧化亚铜和稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，设氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜的质量为x．
氧化亚铜和稀硫酸反应的方程式为：
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
144g 64g
3.6g x
x=1.6g
所以可得到固体的质量=3.2g+1.6g=4.8克，故答案为：4.8克；
（3）①通过②分析知，6.8克的铜和氧化亚铜的混合物与硝酸反应相当于4.8克的铜与硝酸反应．设铜与硝酸反应全部生成二氧化氮，二氧化氮的体积为：
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2 ↑+2H2O
64g 44.8L
4.8g 3.36L
设铜与硝酸反应全部生成一氧化氮，一氧化氮的体积为：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
192g 44.8L
4.8g 1.12L
1.12L＜1.568l＜3.36L，所以该气体是二氧化氮和一氧化氮的混合物．
设生成一氧化氮的物质的量为ymol，生成二氧化氮的物质的量为zmol．
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
192g 2mol
96yg ymol
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2 ↑+2H2O
64g 2mol
32zg zmol
1.5682
2.4/9632 4.8L y z L mol y z +??+???＝＝
解得：0.040.03y z ???
＝＝ 所以一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比为4：3，故答案为：NO 、NO 2； 4：3
考点：考查了铜金属及其重要化合物的主要性质；化学方程式的有关计算的相关知识。 20．52、20%；53、27.5%；54、9.8%；55、Ag 11.4%；Cu 13.6%；
【解析】
试题分析：
52、100L 的氮气与氢气中氮气的体积为100L×1
13+=25L ，则氢气的体积为75L ，设反应的氮气的体积为x ，
N 2 ＋ 3H 2 2NH 3 减小的体积
1 3
2 2 x 100L-90L
1x =2
10090L L -
解得：x=5L 氮气的转化率为525L
L CH3100%=20%，故答案为：20%；
53、氨气的物质的量为： 22./5004L L
mol =22.32mol ，
故氨水的质量分数为 22.3217/22.3217/11000/mol g mol
mol g mol L g L ??+?×100%=27.5%，故答案为：27.5%
54、设氨气的体积为10L ，则氧气的体积为17L ，最终气体的体积增加量为x ，生成NO 的体积为y ， 4NH 3+5O 24NO+6H 2O(g) 气体的体积增加
4 4 1
10L×95% y x
41095%L ?=1x =4
y
x=2.375L ，y=9.5L ，
反应后NO 的体积分数为9.51710 2.37520%L
L L L ++×100%=9.8%，故答案为：9.8%；
55、混合气体的物质的量=
0.22422.4/L
L mol =0.01mol ， 氧气的物质的量=
0.08422.4/L
L mol =0.0038mol ， 合金中其它金属的质量=2.832g×(1-75%)=0.708g ，
假设与硝酸反应的金属全部是银，则银的质量=0.00384
1mol ?×108g /mol =1.642g ＞0.708g ，
假设与硝酸反应的金属全部是铜，则铜的质量=0.00382
1mol ?×64g /mol =0.486g ＜0.708g ，
则合金中还有Cu 和Ag ，
设银的质量为m ，则铜的质量=0.708-m ，根据转移电子守恒得
0.70864/m
g mol -×2+108/m g mol ＝0.0038mol ×4，
解得：m=0.324g ，
银的质量分数=
0.3242.832g
g ×100%=11.44%， 则铜的质量分数=25%-11.44%=13.56%，
故答案为：Ag ：11.44%；Cu ：13.56%。
考点：考查了依据化学方程式的计算、物质的量的有关计算等相关知识。
21．（其余每空2分，共12分）
（1）pH 过高时铁元素将沉淀导致产率降低 FeS 2 + 14Fe 3+ + 8H 2O =15Fe 2+ + 2SO 42－ + 16H +
（2）3.30（3分） （3）FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O （5分）
【解析】
试题分析：（1）溶液里的Fe 3+或Fe 2+易水解，还原”时时，pH 过高会促进Fe 3+或Fe 2+水解生成沉淀，
故不易太高；“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为FeS 2 + 14Fe 3+ + 8H 2O =15Fe 2+ + 2SO 42－ + 16H +；（2）假
设溶液体积为1L ，根据表可知，反应Ⅱ中生成的硫酸根的物质的量为(3.50 mol ·L －1－3.20mol ·L
－1)×1L=0.3mol ，据反应FeS 2+14Fe 3++8H 2O=15Fe 2++2SO 42-+16H +可知，反应Ⅱ中被还原的Fe 3+的物质的
量为2.1mol ，同时计算出生成的亚铁离子的物质的量为2.25mol ，反应Ⅰ、被还原的Fe 3+的物质的
量为0.6mol ，同时计算出生成的亚铁离子的物质的量为0.9mol ，溶液中增加的亚铁离子的物质的量
浓度为（0.9mol+2.25mol ）÷1L=3.15mol ·L －1，则还原后Fe 2+的物质的量浓度为0.15mol ·L
－1+3.15mol ·L －1＝3.3mol ·L －1 （3）根据题意，n(SO 42－)＝13.98g ÷223g/mol ＝0.06mol ， 6Fe 2++Cr 2O 72-+14H +=6Fe 3++2Cr 3++7H 2O
6 1
n(Fe 2+) 0.2000mol ?L -1×0.025L ，
所以n(Fe 2+)=0.005 mol ×6=0.03mol ，
根据电荷守恒：n(NH 4+)+2n(Fe 2+)=2n(SO 42-)，n(NH 4+)=0.06mol ，
n(H2O)= =0.18 mol，
所以n(SO42-)：n(Fe2+)：n(NH4+)：n(H2O)=0.06mol：0.03mol：0.06mol：0.18mol=2：1：2：6，所以莫尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O[或(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]。
考点：本题以化学工艺流程为载体，考查离子方程式书写、化学计算等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，（3）中计算为易错点、难点。
22．（14分）
（1）80% （2）0．08 （3）0．15 （4）1．5L或7．5L
（5）200 （6）5+Vn/100（7）(4c-b-4a)/2
【解析】
试题分析：（1）达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0．8倍，说明平衡时气体的物质的量时反应前的0．8倍。设反应中消耗A的物质的量是xmol，则消耗B为0．5xmol，生成Cxmol，则平衡是气体的物质的量是2-x+2-0．5x+x=4-0．5x，根据题意有（2+2）×0．8=4-0．5x，解得x=1．6，所以A的转化率是1．6mol/2mol×100%=80%；
（2）金属与足量稀硝酸反应，为产生气体，说明硝酸被还原的产物与硝酸反应生成盐；与氢氧化钠溶液反应，加热产生气体，说明此气体为氨气，物质的量是0．224L/22．4L/mol=0．01mol，则此过程中转移电子的物质的量是0．01mol×[5-(-3)]=0．08mol；
（3）2．56gCu的物质的量是2．56g/64g/mol=0．04mol，在混合酸中氢离子的物质的量是0．1L×(0．1+0．4×2)mol/L=0．09mol。硝酸根离子的物质的量是0．1L×0．1mol/L=0．01mol。Cu与混合酸反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4 H2O，根据离子方程式可知，Cu、氢离子均过量，所以按硝酸根离子的物质的量进行计算。所以消耗Cu的物质的量是0．01mol×3/2=0．015mol，则所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是0．015mol/0．1L=0．15mol/L；
（4）1L2mol/L的AlCl3溶液中，氯化铝的物质的量是2mol，39g沉淀为氢氧化铝，物质的量是0．5mol，可知铝元素未完全沉淀。若氢氧化钠不足，根据元素守恒，则消耗氢氧化钠的物质的量为0．5mol ×3=1．5mol，消耗1mol/L氢氧化钠溶液的体积是1．5mol/1mol/L=1．5L；若氢氧化钠过量，则铝离子一部分与氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，一部分与过量氢氧根离子生成偏铝酸根离子，根据铝元素守恒，则偏铝酸根离子的物质的量是2mol-0．5mol=1．5mol，根据4OH-～AlO2-，所以此时消耗的氢氧根离子的物质的量是偏铝酸根离子的4倍，为1．5mol×4=6．0mol，所以共消耗氢氧化钠的物质的量是1．5+6=7．5mol，则氢氧化钠溶液的体积是7．5mol/1mol/L=7．5L；
（5）Na、Mg、Al的物质的量相同，均是0．2mol，与HCl反应时，若盐酸过量，则产生的氢气量肯定不相同。其中Na产生的氢气最少。所以若产生的氢气的量相同，则HCl不足，此时生成的氢气的量按照HCl的量进行计算。所以以钠为标准，判断需要盐酸的体积。0．2molNa完全反应生成0．1mol 氢气，消耗HCl的物质的量是0．2mol，需要1mol/L盐酸的体积是0．2mol/1mol/L=0．2L=200mL。（6）溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液为硝酸钠溶液，根据钠元素守恒，可知未被还原的硝酸的物质的量为Vn/1000mol；被还原的硝酸的物质的量为11．2L/22．4L/mol=0．5mol，所以原溶液中硝酸的物质的量是（0．5+Vn/1000）mol，则原硝酸溶液的物质的量浓度为（0．5+Vn/1000）mol/0．1L=(5+Vn/100)mol/L；
（7）根据题意可知，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量是4akJ，热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-4akJ/mol。根据反应热和键能的关系反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，设1 mol H－H键断裂时吸收热量为x，所以-4a=2x+b-2×2c，解得x=(4c-b-4a)/2。
考点：考查转化率的计算、氧化还原反应的计算、反应热的计算
23．（8分）（1）32.5 g（2分）（2）350mL（2分）（3）①0.6 mol/L（2分）②2FeO · Fe2O3（2分）
【解析】
试题分析：（1）5.6g铁的物质的量是5.6g÷56g/mol＝0.1mol，与稀硫酸反应生成0.1mol硫酸亚铁。已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4，所以还需要0.2mol铁离子，则需要氯化铁的质量是0.2mol×162.5g/mol＝32.5g。
（2）9.0 g MgO· 2Fe2O3的物质的量是9.0g÷360g/mol＝0.025mol，则对应的氢氧化镁是0.025mol，氢氧化铁是0.1mol，所以需要氢氧化钠的物质的量是0.025mol×2＋0.1mol×3＝0.35mol，因此在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)的体积是0.35mol÷1mol/L＝0.35L＝350ml。
（3）①消耗氯气的物质的量＝0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，得到0.06mol电子，所以根据电子得失守恒可知溶液中亚铁离子的物质的量是0.06mol，则溶液中Fe2+ 的物质的量浓度＝0.06mol÷0.1L ＝0.6mol/L。
②最终得到的9.6g固体是氧化铁，物质的量是9.6g÷160g/mol＝0.06mol，其中由亚铁离子转化的铁离子是0.06mol，则原溶液中铁离子是0.06mol×2—0.06mol＝0.06mol，则氧化亚铁是0.06mol，氧化铁是0.03mol，则该产品的化学式为2FeO · Fe2O3。
考点：考查化学计算
山东深泉高级技工学校2016-2017学年度第一学期月度质量检测 高二化学试题（12月） 姓名_________ 学号_______ 班级 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Ne:20 S:32 Ca ：40 Cl ：35.5 Na ：23 Cu ： 64 Fe ：56 K:39 Zn ：65 第Ⅰ卷(共48分) 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） 1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( ) A ．水中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 B ．纯水中，25℃时，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 C ．25℃时，任何稀溶液中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 D ．K w 随温度升高而增大 2. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) 编号 A B C D 强电解质 NaCl H 2SO 4 CaCO 3 HClO 4 弱电解质 HF BaSO 4 HClO NH 3·H 2O 非电解质 Cl 2 CS 2 C 2H 5OH H 2O 3.＋①NaHSO 4 ②NaHCO 3 ③Na 2CO 3 ④Na 2SO 4 A ．④③②① B ．①②③④ C ．③②④① D ．③④②① 4. 下列关于弱电解质的说法中正确的是( ) A ．弱电解质需要通电才能发生电离 B ．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH 3COO －＋H ＋CH 3COOH C ．H 2SO 4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH 是离子化合物，所以它是强电解质 D ．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出的离子 5. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( ) A ．在AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp (AgCl)增大 B ．在CaCO 3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 C ．可直接根据K sp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D ．25 ℃时，K sp (AgCl)＞K sp (AgI)，向AgCl 的悬浊液中加入KI 固体，有黄色沉淀生成 满分：100分 时间：90分钟
北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题 一、单选题 (★★) 1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B ．由H 2（g ）、I 2 （g ）、HI （g ）组成的 平衡体系加压后颜色变 深 C ．实验室制取乙酸乙 酯时，将乙酸乙酯不断 蒸出 D ．加热试管中的蒸馏水，液体pH 下降 A ．A B ．B C ．C D ．D (★★★) 2. 钨（W ）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I 2(g) WI 2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于 该过程的理解 不正确的是 A ．工作时，电能转化为光能和热能 B ．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数 C ．W(s) + I 2(g) WI 2(g) 为放热反应 D ．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命 (★★★) 3. 某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol ，2mol 和4mol 。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物 质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是（） A ．均减半 B ．均加半 C ．均增加1mol D ．均减少1mol
(★★★★★) 4. 在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量： 0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值 为（） A．只能为2B．只能为3 C．可能为2，也可能为3D．无法确定 (★★) 5. 25℃时，下列有关0.1 mol·L ?1醋酸溶液的说法中，正确的是 A．pH =1 B．c（H+） = c（CH3COO－） C．加入少量 CH3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小 D．加入少量0.1 mol·L?1稀盐酸后，醋酸的电离程度增大，溶液 pH 减小 (★★★) 6. 反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项 表明反应一定已达平衡状态的是( ) A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等 D．容器内气体的浓度 (★★) 7. 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) ΔH=akJ·mol -1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A．a＜0 B．过程II可能使用了催化剂
山东省龙口市第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷 （解析版） 1．下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（） A．某酸性溶液中只含NH、Cl－、H＋、OH－四种离子，溶液中一定存在： c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) B．物质的量浓度相同的4种溶液：①CH3COONa；②NaNO3；③Na2CO3；④NaOH， pH的大小顺序是：④>③>①>② C．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO) D．25℃时，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝10的氨水中，由水电离出的c(OH－)之比为1∶1 【答案】B 【解析】 试题分析：A不正确，也可能存在c(Cl－) >c(H＋) >c(NH)>c(OH－)；酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性就越强。由于氢氧化钠是强碱，碱性最强，所以选项B正确；C 不正确，不符合电荷守恒，应该是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)；D中醋 酸钠促进水的电离，氨水抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)之比为106∶1，D不正确，答案选B。 考点：考查溶液中离子浓度大小比较以及外界条件对水的电离平衡的影响 点评：该题综合性强，对学生的思维能力提出了更高的要求，不易得分。该题的关键是利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。 2．下列属于物理变化的是 A．石油蒸馏 B．淀粉水解 C．铁表面钝化 D．煤的干馏 【答案】A 【解析】 试题分析：A．石油蒸馏–物理变化，B．淀粉水解-化学变化，C．铁表面钝化-化学变化，D．煤的干馏-化学变化，选A。 考点：考查物理变化、化学变化。 3．元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X最高价氧化物的水化物的化学式（）A．H2XO3 B．HXO4 C．H3XO4 D．H2XO4 【答案】D 【解析】 正确答案：D 元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X为ⅥA，最高价为+6价，则X最高价氧化物的水化物的化学式H2XO4。 4．Mg、Al两种金属分别跟同体积、同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相
宾川四中2015-2016学年高二年级上学期 11月月考化学试卷 注意事项： 1．考试时间90分钟，总分100分。 2．请将正确答案填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 3．交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Mg-24 第I卷（选择题共48分） 一、单选题：（共16题，每题3分，共48分） 1．已知K sp(CaCO3)= 2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与某CaCl2溶液等体积混 合，若要产生沉淀，则CaCl2溶液的浓度至少应为 A.2.8×10-2mol·L-1 B.1.4×10-5mol·L-1 C.2.8×10-5mol·L-1 D.5.6×10-5mol·L-1 2．常温下，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4(s)，达到溶解平衡时，下列关系式正确的是A.c(Ba2+)=c(S) B.c(Ba2+)=c(S)=[K sp(BaSO4)]1/2 C.c(Ba2+)≠c(S),c(Ba2+)·c(S)=K sp(BaSO4) D.c(Ba2+)≠c(S),c(Ba2+)·c(S)≠K sp(BaSO4) 3．将①H+，②Cl－，③Al3+，④S2-，⑤K+，⑥OH－，⑦CH3COO－，⑧，分别加入H2O中，基本上不影响水 的电离平衡的是 A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.②⑥⑦ D.②⑤⑧ 4．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L-1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa ② NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是 A.pH:②<①<③<④ B.溶液中c(H+):①<③<②<④ C.c(N):①<③<②<④ D.c(NH3·H2O):①<③<④<② 5．在某温度下，可逆反应:m A(g)+ n B(g) p C(g)+ q D(g)的平衡常数为K，下列说法中正 确的是 A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C.K随反应物浓度的改变而改变 D.K随压强的改变而改变
楚雄民族中学2016-2017学年高二年级上学期12月考试 化学试卷 可能所需的原子式量：H- 1 O -16 S- 32 Na- 23 Cl- 35.5 Cu- 64 Mn -55 Al-27 Zn-65 Fe-56 第I卷选择题（共46分） 出题教师：杨彬审题教师：陈桂华 选择题（本题共21题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 2.下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 3. 下列离子方程式正确的是 A．氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合Ba2++OH-+SO42-+H+ =BaSO4+ H2O B．碳酸钠溶解在水中CO32- +2H2O H2CO3+2OH- C．铁和稀硝酸反应2Fe +6 H+===2Fe3+ +3 H2↑ D．FeBr2溶液中加过量的氯水2Fe2+ + 4Br—+3 Cl2 ===2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-4. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A
B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．10L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中N(CO32-)+ N(HCO3-)=1N A 5.短周期元素X、Y。X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 A.原子序数X＜Y B.原子半径X＜Y C.离子半径X＞Y D.原子最外层电子数X＜Y 6．在25℃时，0.1mol/L的弱碱MOH的PH =9的电离平衡常数为 A．10-9 B.10-6 C.10-5 D. 10-10 7．在足量二氧化锰与浓盐酸反应中，为降低反应速率，而又不影响产生氯气量，可采取的措施为 A. 加少量浓盐酸 B.加入一定量的水 C.加少量二氧化锰 D. 适当降低反应温度 8.在25℃时，将PH =11的NaOH溶液a mL与pH= 1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为 A．1000 ：1 B.100 ：1 C.50 ：1 D.10 ：1 9. 物质的量浓度、体积均相等的某一元酸和某一元碱相互反应完全，溶液一定呈 A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定 10.进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项①中物质②中物质预测②中的现象 A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠混合溶液立即产生气泡 B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生白色沉淀 D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题一．选择题(本题包括20个小题，1----10每小题2分，10----20每小题3分共50分。每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。 ①热纯碱溶液洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤ 2．下列实验操作和数据记录都正确的是（） A．用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液 B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2 C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液 D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g 3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（） ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥常温下，0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9； ⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2的速率慢； ⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍 A.②⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦ C.③④⑥⑧ D.①② 4．下列各电离方程式中，书写正确的是( ) A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋2SO2－4 C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．CaCO3===Ca2++CO32— 5．t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( ) A．混合液中c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7 C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) 6．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( ) A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积
山东省即墨市第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷 （解析版） 1．U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是（） A U原子核中含有92个中子 B U原子核外有143个电子 C U与U互为同位素 D U与U互为同素异形体 【答案】C 【解析】 试题分析：A、9U的质子数为92，质量数为235，中子数为235﹣92=143，A错误；B、U中质子数为92，质子数=外电子数，其核外电子数为92，B错误；C、U与U的质子都为92，中子数分别为143、146，互为同位素，C正确；D、U和U的质子数相 同，但中子数不同，是不同的核素，D错误；故选C。 考点：考查原子的构成及原子中的量的关系 2．某溶液中含有大量的NH4+、C1﹣、Ca2+，在该溶液中还可能大量存在的离子是 A．CO32﹣ B．OH﹣ C．Al3+ D．Ag+ 【答案】C 【解析】 试题分析：溶液中存在大量的NH4+、C1﹣、Ca2+，与NH4+反应的离子不能大量共存，与Ca2+结合生成沉淀的离子不能共存，根据离子之间结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子不能大量共存，以此解答． 解：A．CO32﹣离子结合Ca2+生成碳酸钙沉淀，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故A不符合； B．OH﹣离子和NH4+离子结合生成一水合氨，．OH﹣+NH4+=NH3?H2O，不能大量共存，故B不符合； C．Al3+和NH4+、C1﹣、Ca2+离子都不发生反应，可以共存，故C符合； D．银离子会结合氯离子生成白色沉淀氯化银，Ag++Cl﹣=AgCl↓，不能大量共存，故D不符合； 故选C． 3．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．18个纵横代表18个族，7个主族、8个副族 B．短周期共有32种元素 C．元素周期表共有七个横行代表七个周期 D．第IA族全部是金属元素 【答案】C 【解析】 试题分析：A.18个纵横代表16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个ⅤⅢ族，故A
2018-2019学年高二化学11月月考试题 (I) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1．已知2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是( ) A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12 O 2(g) ΔH ＝242 kJ·mol －1 B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ·mol －1 C ．H 2(g)＋12 O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝242 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝484 kJ·mol －1 2．以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( ) A ．有时焓变对反应的方向起决定性作用 B ．有时熵变对反应的方向起决定性作用 C ．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素 D ．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用 3．反应CH 3OH(l)＋NH 3(g)===CH 3NH 2(g)＋H 2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH |＝17 kJ·mol －1，|ΔH －T ΔS |＝17 kJ·mol －1，则下列正确的是( ) A ．ΔH >0，ΔH －T ΔS <0 B ．ΔH <0，ΔH －T ΔS >0 C ．ΔH >0，ΔH －T ΔS >0 D ．ΔH <0，ΔH －T ΔS <0 4．对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( ) A ．增大压强 B ．升高温度 C ．使用催化剂 D ．多充O 2 5．在恒温、体积为2 L 的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s 由3 mol 降为1.8 mol ，则前20 s 的平均反应速率为( ) A ．v (B)＝0.03 mol·L －1·s －1 B ．v (B)＝0.045 mol·L －1·s －1 C ．v (C)＝0.03 mol·L －1·s －1 D ．v (C)＝0.06 mol·L －1·s －1 6．在一定条件下，对于A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，
河北省衡水市景县2016-2017学年高二化学12月月考试题 一、选择题（每个小题只有一个选项，每小题2分，共60分） 1．常温下，下列溶液的pH 大于7的是（ ） A ．NH 4Cl B ．Al 2(SO 4)3 C ．NaHCO 3 D ．Na 2SO 4 2．下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A ．CO(g)+1/2O 2(g) ＝CO 2(g);△H ＝-283.0kJ/mol B ．C(s)+1/2O 2(g) ＝CO(g);△H ＝-110.5kJ/mol C ．H 2(g)+1/2O 2(g) ＝H 2O(g);△H ＝-241.8kJ/mol D ．2C 8H 18(l)+25O 2(g) ＝16CO 2(g)+18H 2O(l);△H ＝-11036kJ/mol 3．下列固体物质溶液水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ） ①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④NaHCO 3 ⑤氯化铜 A ．③ B ．①③④ C．①②③④ D．全部 4．反应A+3B=2C+2D 在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v（A ）=0．15mol ／（L·s）②v（B ）=0．6mol ／（L·s） ③v（C ）=0．4 mol ／（L·s）④v（D ）=0．45 mol ／（L·s） 该反应进行的快慢顺序为（ ） A ．④>③=②>① B．④<③=②<① C ．①>②>③>④ D．④>③>②>① 5．将浓度为0.1mol ?L -1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A ．c(F － ) B ．K a (HF) C ．) ()(+-H c F c D ．)() (HF c F c - 6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑤⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑥ 7．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（ ） A ．pH=7的溶液呈中性 B ．中性溶液中一定有c(H + )=10-7 mol/L C ．c(H + )=c(OH -)的溶液呈中性 D ．在100℃时，纯水的pH ＜7，因此呈酸性
2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II) 试卷说明： 1.请将答案写在答题卷上！ 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个 正确选项） ．．．． 1. 下列对化学反应的认识正确的是( ) A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞0 2．下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物和生成物的状态 B.反应物的性质 C.反应物的多少 D. 反应的快慢；表示反应热的单位 3．下列叙述错误的是( ) A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的 B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾 D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点 4．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应： X(气)＋2Y(气) 2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示 的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示( ) A．X的物质的量浓度减少B．Y的物质的量减少 C．Z的物质的量浓度增加D．X的物质的量减少 5.有关催化剂的叙述正确的是( ) A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率 B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量 C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素 D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成 6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是() A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大7．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )
浙江省江山实验中学2014-2015学年高二11月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：P-31 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 C-12 一、选择题（每小题只有一个选项正确，共25题，每题2分） 1．下列有关催化剂的说法正确的是() A．温度越高，催化剂的催化效果不一定越好B．二氧化锰是催化剂，能加快反应速率 C．食品包装中的抗氧化剂其实质就是“负催化剂”，能使氧化反应的反应速率减小 D．升高温度，吸热反应的反应速率都加快，而放热反应的反应速率不变 2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是() A．通入大量O2B．增大容器体积C．移去部分SO2D．降低体系温度 3．一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)?2CO(g)ΔH<0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是() A．①②③④B．①③C．②④D．①③④ 4．不同温度下，在两个密闭容器中同时进行化学反应：2A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，1 min 内甲容器中消耗掉2 mol A物质，乙容器内消耗6 mol A物质，则两容器内的反应速率大小关系为() A．甲容器内反应速率快B．乙甲容器内反应速率快 C．甲乙两容器内反应速率相等D．无法比较 5．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是() 甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2的反应 乙：在500 ℃时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应 丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲 6．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)?2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列 几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s 时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L.其中 正确的是() A．①③B．①④C．②③D．③④ 7．溶液中的反应X＋Y?2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)＝c(Y)＝0.100 mol·L－1及c(Z)＝0 mol·L－1，反应物X的浓度随时间变化如图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是() A．反应进行到5 min时实验③的反应速率最快 B．条件②的反应最先达到平衡 C．②与①比较可能是压强更大D．该反应的正反应是吸热反应 8．可逆反应NO2(g)＋SO2(g)?NO(g)＋SO3(g)达到平衡的标志是 A．NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1
安徽省六安市新安中学2020-2021学年高二12月月 考化学（A）试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 编号强电解质弱电解质非电解质 A NaCl HF Cl 2 B NaHSO 4NaHCO 3 CCl 4 C Ba(OH) 2 HCl Cu D AgCl H 2S C 2 H 5 OH A．A B．B C．C D．D 2. 下列电解质的电离方程式正确的是( ) A．NaHCO 3的水溶液：NaHCO 3 =Na++H++CO B．熔融状态的NaHSO 4：NaHSO 4 =Na++H++SO C．NaHSO 4的水溶液：NaHSO 4 =Na++H++SO D．H 2S的水溶液：H 2 S2H++S2- 3. 下列说法正确的是() A．将25℃的纯水升温到90℃，K w增大，pH减小，呈酸性 B．5℃时，将pH=2的CH 3 COOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合后溶液一定呈酸性 C．在醋酸的稀溶液中，加入某浓度的盐酸，一定会抑制醋酸的电离，溶液的pH减小 D．在相同温度下，pH相同的氨水和NaOH溶液中水的电离度一定相等 4. 室温下，某溶液中由水电离出的H+物质的量浓度为1×10-12mol/L，则该溶液中一定不能大量共存的是（） A．Cl-、AlO、K+、Na+B．Fe2+、NO、Ba2+、Cl-
C．Fe3+、SO、NO、K+D．Na+、K+、CO、SO 5. 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL，下列有关叙述不正确的是 （） A．与足量锌反应制取氢气，醋酸与锌反应放出的氢气多 B．与足量锌反应的速率开始时两者相等，后来醋酸溶液反应的快 C．将体积都稀释到1000ml，醋酸的pH值大于盐酸 D．与同样浓度的氢氧化钠反应，醋酸消耗的氢氧化钠体积大 6. 25℃时将pH＝8的Ba（OH） 2 溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c（Ba2＋）与c（OH－）之比为（） A．1:2 B．1:200 C．1:50 D．1:100 7. 准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定。下述操作可导致被测定NaOH溶液浓度偏低的是( ) A．未用标准液润洗滴定管 B．达到滴定终点，读数时俯视液面 C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗 D．滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失 8. 下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A．HCOOH+H 2O?HCOO-+H 3 O+B．CO+H 2 O?HCO+OH- C．H 2CO 3 ? HCO+H+D．HS-+H2O?S2-+H3O+ 9. 欲使醋酸钠溶液中的水解程度减小，增大，可采用的方法是A．加热B．加水稀释 C．加入少量NaOH固体D．加入少量固体 10. 下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①NH 4Cl与ZnCl 2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ③实验室配制AlCl 3 溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释 ④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤浴液和溶液反应得不到 A．B．C．D．
2016—2017学年度上学期期高二化学10月份月考试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各原子或原子团，不属于官能团的是 A．—CH3 B．—Br C．—NO2 D．>C=C< 2．下列物质的类别与所含官能团都正确的是 ( ) A．酚类—OH B．羧酸—CHO C．醛类—CHO D．CH3—O—CH3醚类 3.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( ) A.苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同 B.乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应 C.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 D.分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种 4．下列有机物的命名正确的是( ) A．3,3－二甲基丁烷 B．2,2－二甲基丁烷 C．2－乙基丁烷 D．2,3,3－三甲基丁烷 5. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A.1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A B.常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N A C.14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为2N A D.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A 6．下列物质：①聚乙烯，②丁烯，③苯中，含有碳碳双键的是 ( ) A．①②B．①②③ C．②③D．② 7．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A．质谱 B．红外光谱 C．紫外光谱 D．核磁共振谱 8．下列说法中正确的是( )
浙江省宁波市北仑中学【最新】高二6月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法不正确 ．．．的是 A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分 2．萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是（） A．B．C．D． 3．化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法错误的是 A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭 B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火 C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片 D．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~ 5%的硼酸溶液 4．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（） A．明矾可用作净水剂和消毒剂B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属C．铝可用作包装材料和建筑材料D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 5．下列说法不正确 ．．．的是 A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维 B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2 C．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放 6．下列说法不正确 ．．．的是 A．[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到 B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O C．钙单质可以从TiCl4中置换出Ti D．可用H2还原MgO制备单质Mg 7．下列关于氮及其化合物的说法，不正确 ．．．的是 A．铵盐一般都溶于水，且都可分解放出氨气 B．液氨气化时会吸收大量的热，所以NH3可用作制冷剂
高二3月月考 化学试题 时量： 90分钟总分：100分 第I卷选择题（共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 2．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3C CH2CH3 3．某烷烃的结构简式为，它的正确命名应是 A．2-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷 C．2-甲基-3-乙基己烷 D．5-甲基-4-乙基己烷 4．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A．质谱法 B．红外光谱法 C．紫外光谱法 D．核磁共振氢谱法 5．某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是 A．该化合物仅含碳、氢两种元素 B．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶8 C．无法确定该化合物是否含有氧元素 D．该化合物中一定含有氧元素 6．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为 A．4 B．5 C．6 D．7 7．1 mol某气态烃能与1 mol氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与7 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为 A．CH2===CH2 B．CH3CH===CH2 C．CH3CH2CH===CH2 D．CH3CH2CH2CH===CH2 8．在西安一座西汉古墓中出土了50多斤西汉时期的古酿，当开启酒坛封口时，散发出的香味把在场的品酒师都醉倒了，这些酒深藏地下历经两千年，不仅没有变质，反而变得香气更浓。这种香味是由哪种物质引起的 A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．乙醛 9．下列说法不正确的是 A．在酸性条件下，CH3CO18 OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与H2充分反应后的产物是同系物 C．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯、甲苯和CCl4 D．乳酸薄荷醇酯()能发生水解反应、氧化反应、消去反应、取代反应
2019-2020学年高二化学12月月考试题(10) 第I部分选择题(共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分) 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④ B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、在CH3COOH CH3C OO-+H+的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是： A、加入NaOH B、加入盐酸 C、加水 D、升高温度 3、下列用来表示物质变化的化学用语中,正确 ．．的是： A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑ B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－ C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+ 4、下列说法正确的是： A．其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加 B．中和反应都是放热反应 C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动 D．熵增大的反应不一定自发，但自发反应熵一定增大 5、在恒容绝热条件下，一定能说明反应A(g)＋B（？）2C(g)已达到平衡状态的是： A．容器内的密度不再变化 B．C的生成速率与A的消耗速率之比为2:1 C．混合物的平均摩尔质量不再变化 D．容器内的温度不再发生变化 6、在密闭容器中，反应X2(g) + Y2(g) 2XY(g)；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，又达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是：
安徽省蚌埠田家炳中学2020-2021学年高二10月月考化学试题一、单选题 (★) 1. “不用开水,不用火电,自热米饭真方便!”这是某品牌“自热米饭”的广告词。加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质,当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量,则这些特殊物质最可能是( ) A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．硝酸铵和水D．烧碱和水 (★★★) 2. 已知化学反应A 2（g）+B 2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（） A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量 (★★) 3. 下列叙述正确的是 A．氢氧燃料电池的负极反应式： B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为： C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+ (★★★) 4. 能引起化学平衡移动的是 A．化学反应速率发生了变化
B．有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强 C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化 D．改变了反应物浓度 (★★★) 5. 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO 2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH 4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。[已知反应2NO 2(红棕色) ?N 2O 4(无色)] 下列叙述正确的是( ) A．2NO2?N2O4是放热反应 B．NH4Cl溶于水时放出热量 C．烧瓶(1)中平衡混合气体的平均相对分子质量增大 D．烧瓶(3)中气体的压强增大 (★) 6. 下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是( ) A．化学反应的焓变与其反应的方向无关 B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向 C．反应焓变为正值时不利于反应自发进行 D．焓变为负值的反应都能自发进行 (★★★) 7. 已知；(NH 4) 2CO 3(s)═NH 4HCO 3(s)+NH 3(g)△H=+74.9kJ·mol ﹣1，下列说法中正确的是( ) A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 B．该反应中熵变、焓变皆大于0 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
高二下学期化学6月月考试卷 一、选择题 1. 下列关于具有放射性的的说法正确的是：（） A . 是一种新元素 B . 中子数是125 C . 其化学性质与有很大区别 D . 质子数是53 2. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：（） A . 观察外观是否规则 B . 测定是否有固定的熔点 C . 进行X射线衍射实验 D . 验证是否有各向异性 3. 下列电子排布式中，原子处于激发态的是：（） A . 1s22s22p1 B . 1s22s22p33s1 C . 1s22s22p63s23p63d104s2 D . 1s22s22p63s23p63d34s2 4. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（） A . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B . 元素的原子半径呈周期性变化 C . 元素的化合价呈周期性变化 D . 元素的金属性、非金属性呈周期性变化 5. 下列说法正确的是：（） A . 3p2表示3p能级有两个轨道 B . 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 C . 每个周期中最后一种元素的第一电离能最大 D . 短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na 6. 某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素：（） A . 一定是金属元素 B . 一定是第ⅡA族元素 C . 一定在化合物中呈＋2价 D . 可能是金属元素，也可能不是金属元素
7. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是：（） A . HCl B . NaOH C . CaCl2 D . CO2 8. 下列有关元素周期表的结构叙述正确的是：（） A . 元素周期表有七个横行，代表七个周期；有18个纵行，代表18个族 B . 元素周期表中同周期ⅡA，ⅣA元素的原子序数之差可能为2、12、26 C . 元素周期表中包含元素数目最多的是第一列 D . 元素周期表中某些元素不可能既位于同一周期，又位于同一族 9. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是：（） A . BF3 B . H2O C . NO2 D . CO2 10. 下列说法正确的是：（） A . π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B . σ键是镜面对称，而π键是轴对称 C . 乙烷分子中的键全为σ键，乙烯分子中含σ键和π键 D . H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键 11. 下列单质氧化性最强的是（） A . F2 B . Cl2 C . Br2 D . I2 12. 下列过程只需要破坏共价键的是：（） A . 晶体硅熔化 B . 碘升华 C . 熔融Na2O D . NaCl溶于水 13. 下列说法正确的是（） A . 分子晶体中都存在共价键 B . 在单质的晶体中一定不存在阴离子 C . 离子晶体中只有离子键 D . 干冰和冰中作用力完全相同 14. 能证明NaCl是离子化合物的事实是：（） A . 常温下是固体 B . 熔融态能导电 C . 水溶液能导电 D . 易溶于水 15. 已知为第Ⅱ 族元素，为第Ⅲ