基础化学试题
一. 选择题(2`×20)
1. 下列符号中，表示物质的量的符号是（）。
A. mol
B. n
C. mol/L
D. c
2. 500ml的水中含有25g葡萄糖，该葡萄糖溶液的质量浓度为（）。
A. 25g/L
B. 50g/L
C. 0.05g/L
D.0.025g/L
3.会使红细胞发生皱缩现象的溶液是（）。
A. 1g/L的NaCl溶液
B.12.5g/L的NaHCO3溶液
C.112g/L的C3H5O3Na溶液
D.0.1mol/L的CaCl2溶液
4.有一瓶NaCl溶液,测得凝固点为-0.26℃,此溶液的渗透浓度是( )。
A.140mmol/L
B.280mmol/L
C.70mmol/L
D.560mmol/L
5.对于强电解质溶液，下列说法错误的是：（）。
A.浓度越大，活度系数越大。
B.浓度越大，活度系数越小
C.浓度极稀时，活度系数接近于1
D.活度系数越小，表现的电离度也越小
6.一种酸的强度与它在水溶液的哪一种数据有关？（）。
A.浓度
B.活度
C.解离常数
D.解离度
7.已知，K a(HAc)=1.76×10-5,K b(NH3)=1.79×10-5。NH4Ac溶液的PH为（）。
A.明显大于7
B.约等于7
C.明显小于7
D.等于0
8.下列各组分子离子中，不属于共轭关系的是（）。
A.HCl-Cl-
B.H2CO3-CO32-
C.H2CO3-HCO3-
D.NH4+-NH3
9.0.05mol/L的HCN溶液中，有0.01%的HCN解离。则HCN的解离常
数为（）。
A．5×10-8 B.5×10-6 C.5×10-10 D.2.5×10-7
10.在【I-】=0.1mmol/L的溶液中，PbI2的溶解度（S）可表示为（）。
A.S=(Ksp/4)1/3
B.S=(Ksp)1/3
C.S=100Ksp
D.S=25Ksp
11.以下各族溶液中，那组不是缓冲溶液？（）。
A.0.2mol/L的NH4Cl与0.1mol/L的NaOH等体积混合。
B.0.1mol/L的NaOH与0.1mol/L的HAc等体积混合
C. 0.1mol/L的NaOH与0.2mol/L的HAc等体积混合
D. 0.1mol/L的NaOH与0.2mol/L的Na2HPO4等体积混合
12.某缓冲溶液的共轭碱K b=1.0×10-7,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是（）。
A.8~10
B.5~6
C.4~7
D.6~8
13.用H3PO4(PKa1=2.12,PKa2=7.21,PKa3=12.67)和NaOH来配制PH=7.0的缓冲溶液，此缓冲溶液的抗酸成分是（）。
A.H2PO4-
B.HPO42-
C.PO43-
D.OH-
14.影响缓冲容量的因素是（）。
A．缓冲溶液的PH和缓冲比 B.共轭酸的KPa和缓冲比
C.缓冲溶液的PH和共轭酸的浓度
D.缓冲比和缓冲溶液的总浓度
15.用HAc和NaAc配制四种总浓度相同的缓冲溶液各1L，下列溶液中缓冲容量最大的是（）。
A.0.06molHAc和0.03molNaAc
B.0.05molHAc和0.04molNaAc
C.0.02molHAc和0.07molNaAc
D.0.01molHAc和0.08molNaAc
16.欲配制PH=9的缓冲溶液，应选择的缓冲对是（）。
A.HCOOH-HCOONa(PK a=3.75)
B.HAc-NaAc(PK a=4.75)
C.NH4CL-NH3(PK b=4.75)
D.NaHCO3-Na2CO3(PK a=10.25)
17.下列叙述正确的是：（）。
A.缓冲溶液总浓度相同时，溶液的PH与缓冲对中弱酸的PK a相等，缓冲容量越大。
B.缓冲溶液稀释后，溶液PH不变，故缓冲容量不变。
C.缓冲容量越大的缓冲溶液，缓冲范围越大。
D.缓冲溶液的缓冲能力与共轭酸碱对的K a有关，K a越大，缓冲能力越大。
18.下列说法错误的是：（）。
A.H3PO4溶液中加入NaH2PO4后产生同离子效应，往Na2HPO4溶液里加入Na3PO4也会产生同离子效应。
B.Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于K b2.
C.在混合离子溶液中加入沉淀剂，ksp小的难溶电解质首先产生沉淀。
D.CaSO4在CaCl2溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
19.以下判断正确的是：（）
A．若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。
B.纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力称为渗透压力。
C.新分离的红细胞在放入0.3mol/L的Na2SO4溶液中，其形状不变。
D.在液体的蒸汽压与温度的关系图上，曲线上任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。
20.欲使被半透膜隔开的两种稀溶液之间不发生渗透，应使两溶液（）。
A.物质的量浓度相同
B.质量摩尔浓度相同
C．质量浓度相同 D.渗透浓度相同
二.简答题（5`×5=25`）
1.稀溶液的依数性是什么？
2.产生渗透现象的必备条件是什么？水的渗透方向是什么？
3.用NaOH中和相同体积、相同浓度的HCl和HAc所需NaOH的量是否相同？为什么？
4.影响缓冲容量的因素是什么？如何影响的？
5.说明缓冲溶液的配置方法。
三.计算题（35`）
1.0.90g某非电解质溶解于50.0g水中，实验测得此溶液的凝固点为-0.56℃，求该物质的相对分子质量。（已知K f=1.86K·Kg/mol）(5分)
2.临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl，其规格为20ml一支，每支含有0.16g NH4Cl，计算该针剂的物质的量浓度及每支针剂中含有NH4Cl 的物质的量（5分）
3.在0.10mol/L MgCl2溶液10ml中，加入0.10mol/L氨水10ml后，需要加多少NH4Cl固体，才能使Mg（OH）2不至于析出沉淀？【Mg （OH）2的Ksp=5.61×10-12】。（10分）
4．欲使100ml 0.05mol/L的HAc溶液的PH=5.0，需加入固体NaOH
多少克？（忽略加入NaOH后溶液体积的变化）。（8分）
5.取0.1mol/L的某一弱酸溶液30ml，与0.1mol/L的该酸的共轭碱溶液20ml混合，将混合溶液稀释至100ml，测得此溶液的PH为5.25。求此一元弱酸的K a。（7分）
答题卡一．选择题（5`×5=25`）
二．简答题（5×5=25`）1.
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三．计算题（总35分）1.
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