江苏省赣榆县海头高级中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月
考试题
注意:（1）本卷总分100分，考试时间90分钟
（2）请将选择题答案填涂在答题卡上，其它所有答案写在答题纸上
可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Zn:65
第Ⅰ卷 选择题 （共50分）
单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意） 1.右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这 里的钙、镁、钾、钠是指（ ）
A.原子
B.分子
C.单质
D.元素
2.下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（ ）
A ．干冰、石灰石、氧化钙
B ．液氯、硝酸、纯碱
C ．水、烧碱、食盐
D ．氧气、盐酸、熟石灰 3.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ） A.NaCl 晶体 BaSO 4 B.铜 二氧化硫 C.液态的醋酸 酒精 D.熔融的KNO 3 硫酸溶液 4.气体的体积主要由以下什么因素决定的（ ） ①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的
相对分子质量
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④
5．实验室用右图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（ ） A ．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B ．实验时冷却水应从A 进入，从B 流出
C ．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
D ．该装置可用于分离海水中的NaCl 和MgCl 2 6.胶体与其他分散系本质的区别是（ ）
A.是否具有吸附性
B.能否发生丁达尔现象
C.是否均一、稳定、透明
D.分散质粒子直径大小
饮用天然水理化指标 矿物元素 测定结果 钙≥4.0 mg/L 镁≥0.5 mg/L 钾≥0.35 mg/L 钠≥0.8 mg/L 偏硅酸≥1.8 mg/L pH (25℃) 7.1
7.下列说法中正确的是（）
A.HNO3的摩尔质量为63g
B.含有阿伏加德罗常数个微粒的集合体为1mol
C.64 g SO2中含有1 mol O2
D.一个氮气分子的实际质量约为14/ N A g
8.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )
A. 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3Ｂ.H2CO3 == H2O + CO2
C. NaOH + HCl == NaCl + H2O Ｄ.NH3 + HCl == NH4Cl
9.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A.28g氮气所含有的原子数目为N A
B.常温常压下，22.4L氯化氢所含的原子数为2N A
C.标准状况下，22.4L水中含有个水分子N A
D.2.4g镁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2N A
10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应中属于阴影部分的是（）
A.4NH3 +5O2＝4NO+6H2O
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
D.Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2
11.在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（）
A. 14g N2和32g O2
B. 34g NH3和4g H2
C. 2L CO2和2L H2O
D. 11.2L O2和0.5mol O2
12.将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误
．．的是（）
A.分液漏斗使用前要检验它是否漏水
B.萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C.注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液
D.分液时，打开旋塞，使下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
13对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。若将纳米铜均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )
A.溶液
B.胶体
C.悬浊液
D.乳浊液
14．用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是
A．分离溴与溴化钠的水溶液（萃取） B．食盐中的沙砾（溶解过滤）
C．除去K NO3溶液中少量的KCl（冷却结晶） D．除去乙醇中溶解的微量食盐（过滤）15．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是（）
A.4He原子核内含有4个质子
B.3He和4He互为同位素
C.3He原子核内含有3个中子
D.4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分,共20分。每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分）16．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl 浓度相等的是A． 50 mL 2 mo l·L－1 KClO3溶液 B．75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液C．50 mL 1 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液17.下列水溶液中电离方程式错误的是（）
A．NaHSO4Na++H++SO42- B．NaHCO3Na++H++CO32-
C．MgCl2Mg2++Cl2- D．Ba(OH)2Ba2++2OH-
18.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）
A．②①④⑤③ B．④②⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
19．下列实验方法或操作正确的是
20．下列说法中正确的是
A．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体含有CO32-B．某溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有SO42-C．某溶液在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则原溶液中一定有Na+，不能确定是否含有K+
D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+
第Ⅱ卷非选择题（50分）
21.（18分）填充表格
22.（6分）以下几种物质：①NH3.H20 ②液态氯化氢③H2SO4 ④蔗糖⑤铁
⑥KNO3溶液⑦CO2⑧KCl晶体⑨盐酸⑩水银(只用序号填写）
（1）以上物质中，属于电解质的
（2）以上物质中，属于非电解质的
23．（16分）实验室用碳酸钠粉末配制100mL 0.100mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题，（1）配制溶液的步骤如下：
A.将碳酸钠固体溶解成较浓的溶液
B.准确称取碳酸钠固体
C.计算所需碳酸钠的质量.
D将溶液转移到容量瓶中，
E.轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀
F.用蒸馏水将烧杯和玻璃棒2--3次，将洗液全部转移到容量瓶中。
G先将蒸馏水加到刻度线下1-2cm处，再用改用胶头滴管滴加加蒸馏水到刻度线相切。
正确的操作顺序是
（2）现有下列仪器
A．烧杯 B．100mL量筒 C．100mL容量瓶 D．药匙 E．玻璃棒 F．天平
①配制时，必须使用的仪器有_____________（填代号），还缺少的仪器是____________。
该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______________________，
_____________________。
②应用托盘天平称取碳酸钠粉末的质量为__________，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理
的方法是__
。
③若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是。
A．移液后没有洗涤烧杯和玻璃棒；
B．摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至标线再摇匀；
C．定容时俯视容量瓶的标线；
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理。
24．（10分）实验室用200克9．8﹪的稀硫酸与足量锌粒反应，制备氢气。试计算
①消耗锌粒的质量为多少？
②生成氢气的物质的量为多少？
③若用500mL集气瓶收集这些氢气，则需准备几个集气瓶（在标准状况下）？
X X中学第一次月考化学答案
选择题（共50分）（1—15题单项选择，15—20题不定项选择题）
21. (18分)填表
22. (6分)
（1）①②③⑧。
（2）④⑦
23（1）正确的操作顺序是 C B A D F EG （2）① ACDEF ，胶头滴管。
搅拌，加速溶解，引流。
② 1.1 g ，重新配制。
③ A B 。
24. (10分)计算:
Zn + H2SO4 ===ZnSO4 + H2↑
65g 98g 1mol
m 200gX9.8% n
（略）