湖北省2021年高三上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2018高二下·南宁期末) 下列实验操作不当的是（）
A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B . 利用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯
C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D . 向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴
2. （2分）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（）
X Y Z
A非金属单质非电解质纯净物
B置换反应氧化还原反应离子反应
C胶体分散系混合物
D酸性氧化物非金属氧化物氧化物
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2018高一上·合肥期中) 下列操作能达到实验目的的是（）
A . 除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤
B . 将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取
C . 制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀
D . 除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤
4. （2分） (2018高二上·汕头期末) 火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S+2KNO3+3C=N2↑+3CO2↑+X（已配平），则物质X是（）
A . K2S
B . SO2
C . H2S
D . SO3
5. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为NA
B . 常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为NA
C . 1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2NA
D . 0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl－数为NA
6. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 检验某溶液X中是否含有 Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Iˉ、Cl－、CO32ˉ、SO42ˉ，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是（）
A . 溶液X中一定含有Iˉ、CO32ˉ、SO42ˉ
B . 通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验溶液X中是否存在Cl－
C . 试剂①为硝酸钡溶液
D . 通过焰色反应，可确认溶液X中阳离子的种类
7. （2分）下列各组溶液中，各离子能大量共存的是（）
A . 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣
B . pH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣
C . 水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3﹣、Br﹣
D . 溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32﹣、NO3﹣
8. （2分）(2019·台州模拟) 下列可用于洗气的装置是（）
A .
B .
C .
D .
9. （2分） (2018高一上·东城期末) 下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是（）
A . 烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2
B . 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压
C . 烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱类物质
D . 若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉
10. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．根据图示判断下列说法不正确的是（）
A . 实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉
B . 烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气
C . 试管D中收集得到的是H2
D . 3 mol单质Fe全部转变为Fe3O4 ，失去8 mol电子
11. （2分）在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是（）
A . 乙烯
B . 苯
C . 甲烷
D . 乙烷
12. （2分） (2018高二下·林州月考) 某烃的结构简式为分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，一定在同一平面内的碳原子数为b，一定在同一直线上的碳原子数为c，则a，b，c依次为（）
A . 4，5，3
B . 4，6，3
C . 2，4，5
D . 4，4，6
13. （2分）下列有机反应属于加成反应的是（）
A . 2CH3CH2OH+2Na﹣→2CH3CH2ONa+H2↑
B . CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH
C . CH2═CH2+Br2﹣→CH2BrCH2Br
D . 2CH3CHO+O22CH3COOH
14. （2分） (2016高三上·成都期中) 四种短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y，Z，W 原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（）
A . Y的阳离子半径比W的阴离子半径小
B . 气态氢化物的稳定性：X＜Z＜W
C . X，Z，W的氧化物对应的水化物的酸性强弱：X＜Z＜W
D . 室温下，含Y元素的盐形成的水溶液的pH＜7
15. （2分）化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化．下列正确的是（）
A . 硫在少量氧气中燃烧成SO2 ，过量能生成SO3
B . 铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2 ，过量则生成FeCl3
C . 氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失
D . NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，过量生成NaHCO3和HClO
16. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列解释事实的方程式不正确的是（）
A . 三氧化硫溶于水，溶液显酸性：SO3 + H2O ＝ H2SO3
B . 用稀硫酸除去铁表面的铁锈： Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2O
C . 漂白粉在空气中放置变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝CaCO3↓+ 2HClO
D . 用盐酸除铜锈[Cu2(OH)2CO3]：Cu2(OH)2CO3 + 4H+ ＝2Cu2+ + 3H2O + CO2↑
17. （2分）可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是
A . 反应①的正反应是吸热反应
B . 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C . 达平衡（I）时，X的转化率为
D . 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等
18. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 对于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是（）
A . t2时使用了催化剂
B . t3时采取减小反应体系压强的措施
C . t5时采取升温的措施
D . 反应在t6时刻，SO3体积分数最大
19. （2分） (2017高二上·包头期末) 如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）
A . ①②③④
B . ②①③④
C . ③①④②
D . ②①④③
20. （2分）常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A . 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B . 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C . 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
D . 点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
21. （2分） (2017高三上·河北期中) 短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如下转化关系。甲、丁为二元化合物(两种元素形成的化合物），乙、戊为单质，丙、己为三元化合物。已知25℃时，0.1mol/L的甲、丙两溶液的pH分别为l、13 ，丁、己两溶液混合时产生白色沉淀。下列推断正确的是（）
A . M分别与N、X、Z形成的简单化合物中，M与N形成的化合物熔点最高
B . 原子半径：Z>Y>X>M>N
C . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D . Z的阴离子结合质子的能力比N的阴离子强
22. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 对Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl （Ksp=1.56×10-10）三种物质，下列说法正确的是（）
A . Mg（OH）2的溶解度最小
B . Ca（OH）2的溶解度最小
C . AgCl的溶解度最小
D . 同一温度下Ksp越大的溶解度也越大
二、综合题 (共3题；共15分)
23. （5分） (2020高二上·大理期末) 以废镍(含NiO，杂质为少量Fe2O3)生产Ni2O3的一种工艺流程如下：
（1）“酸浸”时为了提高酸浸的速率(浸取率)，可采取的措施有________(任写出一条)。
（2）“酸浸”时Fe2O3发生反应的离子方程式：________。
（3）“调节pH”使溶液中的Fe3＋沉淀完全(离子浓度≤10－5 mol·L－1时，离子沉淀完全)，则需维持c(OH －)不低于________ [已知Fe(OH)3的Ksp=4×10－38，≈1.6 ]。
（4）“沉镍”的目的是将溶液中的Ni2＋转化为Ni(OH)2沉淀，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是
________。
（5）“滤液Ⅱ”所含阴离子主要为Cl－，写出“氧化”时反应的离子方程式：________。
（6）以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的。电解时阳极的电极反应式为________，离子交换膜(b)为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
24. （5分） (2018高二下·宾阳期末) 依据所学知识回答：
（1） PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构与NH3相似。PH3与HX作用生成相应的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解（PH4+结构类似于CH4）。PH3分子的空间构型是 ________。
（2）氮是地球上极为丰富的元素，氮元素可形成多种分子或离子，如：NH3、N3―、NH2―、NH4+、N2H5+、N2H62+等。已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。
①写出N2H62+在足量浓强碱溶液中反应的离子方程式为________。
②写出由多个原子构成的含有与N3―电子数相同的物质的化学式 ________。
③肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个H原子被―NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物，则N2H4分子中氮原子的杂化类型是 ________。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________(填标号)。
a、离子键
b、共价键
c、配位键
d、范德华力
④图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内
存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键而予以识别该离子或分子。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 ________（填标号）。
a、CF4
b、CH4
c、NH4+
d、H2O
25. （5分）化学课外活动小组在查阅资料时发现：M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板，能为武装人员提供更多的生命保障。下面是M5纤维的合成路线(部分反应未注明条件)：
已知：当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷烃基或苯环侧链烃基上的氢原子发生取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X2反应时，通常为苯环上的氢原子直接被取代。
根据上述合成(M5)纤维的过程，完成下列问题：
（1）合成M5的单体G的结构简式为________，
F的含氧官能团的名称有________。
（2）在①～⑦的反应中，不属于取代反应的是________，
②的反应条件是________。
（3）生成A的同时可能生成的A的同分异构体为________。
（4） 1 mol的C和足量新制的氢氧化铜悬浊液反应可以生成________mol红色沉淀。
（5） 1 mol F和Na2CO3溶液反应最多消耗Na2CO3________mol。
三、工业流程 (共1题；共5分)
26. （5分） (2017高一上·广州期中) 根据问题填空：
（1）在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，请用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目________．（2）上述反应的还原剂是________；被还原的元素是________．
（3）需要消耗MnO2多少克？若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？（请在答卷上写出计算过程）
四、实验题 (共1题；共7分)
27. （7分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：
物质熔点/℃沸点/℃其它性质
①易水解，产生大量白雾
SO2Cl2-54.169.1
②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑
H2SO410.4338吸水性且不易分解
实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）
仪器A冷却水的进水口为________（填“a”或“b”）。
（2）
仪器B中盛放的药品是________。
（3）
实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为________。
（4）
装置丙的作用为________，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学
方程式为________。
（5）
少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4+ SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是________。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：________。
参考答案一、单选题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、综合题 (共3题；共15分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
24-1、
24-2、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
三、工业流程 (共1题；共5分)
26-1、
26-2、
26-3、
四、实验题 (共1题；共7分)
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、