2020年山东省实验中学高考化学诊断试卷
一、解答题（共10小题，满分20分）
1. 化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是（）
A.某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程
B.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题
C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质
D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化【答案】
D
【考点】
元素的性质与原子结构
物质的结构与性质之间的关系
油脂的性质、组成与结构
【解析】
A、有新物质生成的变化是化学变化；
B、温室效应与氮氧化物无关；
C、长时间放置的油脂会因氧化而变质；
D、二氧化硫具有还原性。
【解答】
A、海水提溴、煤的气化、石油的裂化是化学变化，但金属元素的焰色反应是物理变化过程，故A错误；
B、温室效应与氮氧化物无关，导致温室效应的主要气体为二氧化碳、甲烷等，故B错误；
C、长时间放置的油脂会因氧化而变质，与油脂发生水解反应无关，故C错误；
D、二氧化硫具有还原性，可防止维生素C等营养成分被氧化，故D正确；
2. 用KClO3和MnO2制备O2，并回收MnO2和KCl．下列实验操作正确的是（）
A.
O2制备装置
B.
固体混合物溶解
C.
过滤回收MnO2
D.
蒸发制KCl
【答案】
B
【考点】
化学实验方案的评价
【解析】
A．加热时试管口应略向下倾斜；
B．在烧杯中溶解固体；
C．过滤时漏斗下端应紧靠烧杯内壁；
D．蒸发需要蒸发皿。
【解答】
A．加热时试管口应略向下倾斜，防止有水倒流使试管炸裂，故A错误；
B．在烧杯中溶解固体，图中操作合理，故B正确；
C．过滤时漏斗下端应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，故C错误；
D．蒸发需要蒸发皿，不需要坩埚等，故D错误；
3. 化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（）
A.1mol?X最多能与3mol?NaOH反应
B.Y与乙醇发生酯化反应可得到X
C.X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等
【答案】
B
【考点】
有机物的结构和性质
【解析】
A．X中能与NaOH溶液反应的为酯基和羧基；
B．Y应与乙酸反应生成X；
C．X、Y均含有碳碳双键，可发生氧化反应；
D．X、Y含有两个碳碳双键，其中一个碳碳双键加成后碳原子连接不同的原子。【解答】
A．X中能与NaOH溶液反应的为酯基和羧基，且X中得到酯基可水解生成乙酸和酚羟基，则1molX最多能与3molNaOH反应，故A正确；
B．Y生成X，应为酚羟基的反应，则应与乙酸反应，故B错误；
C．X、Y均含有碳碳双键，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，故C正确；D．X、Y含有两个碳碳双键，其中一个碳碳双键加成后碳原子连接不同的原子，则加成产物含有相同数目的手性碳原子，故D正确。
4. 雌黄(As 2S 3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是（ ） A.砷酸的分子式为H 2AsO 4
B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出
C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10:1
D.该反应中每析出4.8g 硫磺转移1?mol 电子 【答案】 C
【考点】
电解池的工作原理及应用 氧化还原反应 【解析】
浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，方程式为：10HNO 3+As 2S 3＝3S ↓+2H 3AsO 4+10NO 2↑+2H 2O ，其中浓HNO 3是氧化剂，As 2S 3是还原剂，利用此反应原理设计为原电池时，则浓HNO 3在正极得电子发生还原反应生成红棕色气体，据此分析解答。 【解答】
A ．根据同主族性质相似，所以砷酸与磷酸组成相似，分子式应为H 3AsO 4，故A 错误；
B ．由10HNO 3+As 2S 3＝3S ↓+2H 3AsO 4+10NO 2↑+2H 2O 可知，浓HNO 3在正极得电子发生还原反应生成红棕色气体，故B 错误；
C ．由方程式：10HNO 3+As 2S 3＝3S ↓+2H 3AsO 4+10NO 2↑+2H 2O 可知，氧化剂和还原剂物质的量之比为10:1，故C 正确；
D ．由方程式：10HNO 3+As 2S 3＝3S ↓+2H 3AsO 4+10NO 2↑+2H 2O 可知，生成3molS 即96g 时，转移电子10mol ，该反应中每析出4.8g 即 4.8g
32g/mol =0.15molS ，则转移
0.15mol
3
×10＝0.5mol 电子，故D 错误；
5. 乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8°
C ，能与水混溶）的装置（夹持装置已略）
如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.向圆底烧瓶中滴入H 2O 2溶液前需打开K
B.实验开始时需先加热②，再通O 2，然后 加热③
C.装置③中发生的反应为2CH 3CH 2OH +O 2→△Cu
2CH 3CHO +2H 2O
D.实验结束时需先将①中的导管移出，再停止加热 【答案】 B
【考点】
制备实验方案的设计 【解析】
①中过氧化氢在二氧化锰催化条件下生成氧气，通入②中与乙醇蒸气在③中加热条件下发生氧化还原反应生成乙醛，④用于收集乙醛以及未反应的乙醇，以此解答该题。 【解答】
A ．向圆底烧瓶中滴入H 2O 2溶液前需打开K ，避免生成氧气而导致压强过大，故A 正确；
B ．实验时应先加热③，以起到预热的作用，使乙醇充分反应，故B 错误；
C ．催化条件下，乙醇可被氧化生成乙醛，发生2CH 3CH 2OH +O 2→△Cu
2CH 3CHO +
2H 2O ，故C 正确；
D ．实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热，以避免倒吸，故D 正确。
6. 前四周期元素X 、Y 、Z 、W 、T 的原子序数依次增大，Y 、Z 、W 位于同一周期，X 的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y 在同周期中电负性最小，二元化合物E 中元素Y 和W 的质量比为23:16；同周期元素简单离子中，元素Z 形成的离子半径最小；T 元素的价电子排布式为3d 104s 1．下列说法正确的是（ ） A.简单离子的半径Y >Z >W
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W >Z >X
C.W 和T 的单质混合加热可得化合物T 2W
D.W 的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸 【答案】 C
【考点】
原子结构与元素周期律的关系 【解析】
前四周期元素X 、Y 、Z 、W 、T 的原子序数依次增大，Y 、Z 、W 位于同一周期，X 的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，该氢化物为甲烷，则X 为C ；二元化合物E 中元素Y 和Z 的质量比为23:16，Y 、Z 位于同一周期，则Y 为Na ，Z 为S ；同周期元素简单离子中，元素Z 形成的离子半径最小，则Z 为Al ；T 元素的价电子排布式为3d 104s 1，其原子序数为29，则T 为Cu 元素，据此解答。 【解答】
根据分析可知：X 为C 元素，Y 为Na ，Z 为Al ，W 为S 元素，T 为Cu 元素。
A ．电子层越多离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大离子半径越小，则离子半径W >Y >Z ，故A 错误；
B ．非金属性S >
C >Al ，则最高价氧化物对应水化物的酸性W >X >Z ，故B 错误； C ．S 单质的氧化性较弱，则S 与Cu 单质混合加热反应生成Cu 2S ，故C 正确；
D ．S 与氧气反应生成的是二氧化硫，二氧化硫溶于水生成的亚硫酸为弱酸，故D 错误；
7. 下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
D.D
A
【考点】
化学实验方案的评价
【解析】
A．久置的Na2SO3粉末混有硫酸钠，加盐酸可除去亚硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡；
B．含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水，先氧化亚铁离子；
C．向硝酸银中滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解；
D．发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，无明显现象。
【解答】
A．久置的Na2SO3粉末混有硫酸钠，加盐酸可除去亚硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡，观察白色沉淀可说明变质，故A正确；
B．含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水，先氧化亚铁离子，不能制备纯净的FeCl2，故B错误；
C．向硝酸银中滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解，一水合氨不足，不能制备银氨溶液，故C错误；
D．发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能探究浓度对速率的影响，故D错误；
8. 在Zn/ZSM?5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸，其反应方程式为CH4(g)+CO2(g)→CH3COOH(g)，该反应过程与能量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）
A.CO2的电子式：
B.乙酸的球棍模型：
C.该反应为吸热反应
D.该反应为化合反应
【答案】
C
【考点】
反应热和焓变
电子式、化学式或化学符号及名称的综合
化学基本反应类型
【解析】
A、二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键；
B、乙酸分子中含有1个甲基和1个羧基，据此判断乙酸的球棍模型；
C、反应物具有的内能大于生成物具有的内能，则反应发热，反之相反；
D、由两种或两种以上物质生成一种物质的反应是化合反应。
A 、二氧化碳中存在碳氧双键，碳原子和氧原子都达到8电子稳定结构，二氧化碳的电子式为：
故A 正确；
B 、乙酸分子中，碳原子半径最大，其次是O 原子，H 原子比较最小，则乙酸的球棍模型为：
，故B 正确；
C 、由图可知，1molCH 4(g)和1molCO 2(g)的总内能大于1molCH 3COOH(g)的内能，所以反应是发热反应，故C 错误；
D 、该反应由两种物质生成一种物质，符合化合反应的特征，该反应是化合反应，故D 正确；
9. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.17g 由H 2S 与PH 3组成的混合气体中含有的质子数为9N A
B.90g 果糖（C 6H 12O 6 ，分子中无环状结构和碳碳双键） 中含有的非极性键数目为3N A
C.1mol 由乙醇与二甲醚(CH 3?O ?CH 3?) 组成的混合物中含有的羟基数目为N A
D.已知88226Ra →X +24He ，则0.5molX 中含有的中子数为34N A
【答案】 A
【考点】
阿伏加德罗常数 【解析】
A 、H 2S 与PH 3的摩尔质量均为34g/mol ，且均含18个质子；
B 、果糖（
C 6H 12O 6 ，分子中无环状结构和碳碳双键） 含5条非极性键； C 、二甲醚中不含?OH ；
D 、88226Ra 的中子数为138，42He 的中子数为2，根据中子数守恒来计算。 【解答】
A 、H 2S 与PH 3的摩尔质量均为34g/mol ，故17g 混合物的物质的量为0.5mol ，且两者均含18个质子，故0.5mol 混合物中含质子为9N A 个，故A 正确；
B 、果糖（
C 6H 12O 6 ，分子中无环状结构和碳碳双键） 为多羟基的酮，故含5条非极性键，故90g 果糖即0.5mol 果糖中含非极性键为2.5N A 条，故B 错误；
C 、乙醇中含1个?OH ，而二甲醚中不含?OH ，故1mol 乙醇和二甲醚的混合物中含有的?OH 数小于N A 个，故C 错误；
D 、88226Ra 的中子数为138，42He 的中子数为2，根据中子数守恒可知X 的中子数为138?2＝136，故0.5molX 中含中子为68N A 个，故D 错误。
10. 下列物质转化在给定条件下能实现的是： ①Al 2O 3→△
NaOH
NaAlO 2(aq)→CO 2
Al(OH)3
②S →O 2/SO 3→H 2
O
H 2SO 4
③饱和NaCl(aq)→
NH 3,CO 2
NaHCO 3→△
Na 2CO 3
④Fe 2O
3
→
HCl(aq)
FeCl 3(aq)→△
无水FeCl 3
⑤MgCl
(aq)→Mg(OH)2→MgO。
2
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤
【答案】
A
【考点】
常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
镁、铝的重要化合物
【解析】
①氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝；
②S燃烧生成二氧化硫；
③饱和食盐水与氨水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
④加热促进铁离子水解，且盐酸易挥发；
⑤MgCl2与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁加热分解生成MgO。
【解答】
①氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝，
图中转化可实现，故正确；
②S→O2/SO
，不能实现，故错误；
3
③饱和食盐水与氨水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，
图中转化可实现，故正确；
④FeCl3(aq)→△无水FeCl3，不能实现，故错误；
⑤MgCl2与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁加热分解生成MgO，图中转化可实现，故正确；
二、选择题：（本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合
题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分．）
高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少
量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：
①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰
矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（）
A.试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质
B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质
C.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂
D.为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度
【答案】
C
【考点】
制备实验方案的设计
【解析】
湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰，加入浓硫酸和植物粉浸出过滤得到滤液除去杂质，除杂过程包括：①向浸出液中
加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；酸性溶液中二氧化锰氧化过氧化氢为氧气，本身被还原为锰离子，反应的离子方程式为：MnO2+H2O2+2H+＝Mn2++2H2O+O2↑，加入碳酸氢铵形成沉淀反应
的化学方程式为：MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O，生成
的MnCO3沉淀需经充分洗涤，通过一系列操作得到高纯碳酸锰。
A．试剂X使用MnO、碳酸锰调pH的优势是不引入新的杂质，但不能用MnO2；B．当Mg2+沉淀完全时，溶液中c(Mg2+)≤1×10?5mol/L，根据Ksp?(Mg(OH)2)＝c(Mg2+)?c2(OH?)＝1.8×10?11分析，不能除去Mg杂质；
C．作为还原剂能使Mn元素化合价降低；
D．难溶性的碳酸盐受热易分解。
【解答】
A．试剂X可以是MnO、MnCO3等物质，目的是调节溶液pH，利于生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，且不引入新杂质，但不用二氧化锰，一方面避免引入杂质，同时避免②消耗更多的过氧化氢，故A错误；
B．Mg(OH)2完全沉淀时，c(OH?)=√1.8×10?11
mol/L=√1.8×10?3mol/L，则pH为
1.0×10?5
3.5～5.5时不能除去Mg杂质，故B错误；
C．加入植物粉是一种还原剂，使Mn元素化合价由+4价降低为+2价，故C正确；D．持续升高温度，可使碳酸锰分解，故D错误；
O3是一种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。下列说法错误的是（）
A.电极a为阴极
B.a极的电极反应为O2+4H++4e?=2H2O
C.电解一段时间后b极周围的pH上升
D.标准状况下，当有5.6LO2反应时，收集到O2和O3混合气体4.48L，O3的体积分数为80%
【答案】
C,D
【考点】
电解原理及其应用
【解析】
A．该电解池中，b电极上生成臭氧和氧气，则为阳极，a为阴极；
B．a电极上氧气得电子发生还原反应；
C．b电极上氢氧根离子得失去生成氧气、臭氧的混合气体发生氧化反应；
D．根据转移电子守恒计算O3的体积分数。
【解答】
A．该电解池中，b电极上生成臭氧和氧气，则为阳极，a为阴极，故A正确；
B．a电极上氧气得电子发生还原反应，电解质溶液为酸性，所以电极反应式为：O2+ 4e?+4H+=2H2O，故B正确；
C．b电极上氢氧根离子得失去生成氧气、臭氧的混合气体发生氧化反应，所以电解一
段时间后b极周围的pH下降，故C错误；
×4＝1mol，b电D．标准状况下，当有5.6LO2反应时，则a电极上转移电子为 5.6L
22.4L/mol
极上收集到O2和O3混合气体4.48L即0.2mol，则设臭氧为xmol，则b电极上收集到氧气
为(0.2?x)mol，根据转移电子相等得：1＝6x+4×(0.2?x)，x＝0.1mol，所以O3×100%＝50%，故D错误；
的体积分数为0.1
0.2
工业上主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸，发生反应如下：CH3OH(g)+
CO(g)?CH3COOH(l)。在恒压密闭容器中通入0.20?mol的CH3OH(g)和0.22?mol的CO，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。已知在T2温度下，达到平衡时容器的体积为
2?L．下列有关说法正确的是（）
A.该反应的△H>0
B.缩小容器容积，既能加快反应速率，又能提高乙酸的产率
C.温度为T1时，该反应的正反应速率：B点大于A点
D.温度为T2时，向上述已达到平衡的恒压容器中，再通入0.12?mol?CH3OH和
0.06?mol?CO的混合气体，则平衡不移动
【答案】
B,D
【考点】
转化率随温度、压强的变化曲线
【解析】
A．由图可知，甲醇的转化率随着温度的升高，逐渐减小，说明，升高温度，平衡向逆向移动；
B．该反应是气体体积减小的反应，缩小容器体积，反应物浓度增大，同时压强变大；C．温度为T1时，A点未达到平衡，此时甲醇的浓度大于B点甲醇的浓度；
D．温度为T2时，向上述已达到平衡的恒压容器中，再通入0.12?mol?CH3OH和
0.06?mol?CO的混合气体与在恒压密闭容器中通入0.20?mol的CH3OH(g)和0.22?mol的CO 为等效平衡。
【解答】
A．有图可知，甲醇的转化率随着温度的升高而减小，说明升高温度，平衡向逆向移动，则该反应是放热反应，△H<0，故A错误；
B．该反应是气体体积减小的反应，缩小容器体积，反应物浓度增大，同时压强变大，浓度增大反应速率加快，增大压强平衡正向移动，能提高乙酸的产率，故B正确；C．温度为T1时，A点未达到平衡，此时甲醇的浓度大于B点甲醇的浓度，浓度越大，
反应速率越快，温度为T1时，该反应的正反应速率：B点小于A点，故C错误；
D．温度为T2时，向上述已达到平衡的恒压容器中，再通入0.12?mol?CH3OH和
0.06?mol?CO的混合气体与在恒压密闭容器中通入0.20?mol的CH3OH(g)和0.22?mol的CO 为等效平衡，则平衡不移动，故D正确，
常温下，用0.1000mol?L?1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法不正确的是（）
A.点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大
B.该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为1.8×10?5
C.点①③处溶液中均有c(H+)＝c(CH3COOH)+c(OH?)
D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO?)>c(H+)>c(Na+)>c(OH?)【答案】
C
【考点】
酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
【解析】
在点③处恰好中和，反应生成醋酸钠，根据质子守恒可得：c(OH?)＝c(CH3COOH)+ c(H+)，原溶液中醋酸的浓度=0.1000mol/L×0.02011L
0.020L
=0.10055mol/L，
A．酸或碱抑制水电离，CH3COO?促进水电离，溶液中c(CH3COO?)越大其促进水电离程度越大；
B．②点混合溶液的pH＝7，则c(H+)＝10?7mol/L，酸碱混合后溶液体积增大一倍导致钠离子浓度是原来的一半，根据电荷守恒得c(CH3COO?)＝c(Na+)＝0.0500mol/L，
则c(CH3COOH)=0.10055mol/L
2
?0.0500mol/L＝0.000275mol/L，该温度时CH3COOH
的电离平衡常数=c(CH3COO ?)?c(H+)
c(CH3COOH)
；
C．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；
D．如果加入NaOH很少时，CH3COOH电离较小，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH?)，根据电荷守恒得c(CH3COO?)>c(Na+)。
【解答】
在点③处恰好中和，反应生成醋酸钠，根据质子守恒可得：c(OH?)＝c(CH3COOH)+
c(H+)，原溶液中醋酸的浓度=0.1000mol/L×0.02011L
0.020L
=0.10055mol/L，
A．酸或碱抑制水电离，CH3COO?促进水电离，溶液中c(CH3COO?)越大其促进水电离程度越大，①②③三处溶液中醋酸钠溶液浓度依次增大，则水电离程度依次增大，故A正确；
B．②点混合溶液的pH＝7，则c(H+)＝10?7mol/L，酸碱混合后溶液体积增大一倍导致钠离子浓度是原来的一半，根据电荷守恒得c(CH3COO?)＝c(Na+)＝0.0500mol/L，
则c(CH3COOH)=0.10055mol/L
2
?0.0500mol/L＝0.000275mol/L，该温度时CH3COOH
的电离平衡常数=c(CH3COO ?)?c(H+)
c(CH3COOH)=0.0500×10?7
0.000275
≈1.8×10?5，故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c(H+)+c(CH3COOH)＝
c(OH?)，故C错误；
D．如果加入NaOH很少时，CH3COOH电离较小，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH?)，根据电荷守恒得c(CH3COO?)>c(Na+)，因为加入NaOH较少，所以存在
c(CH3COOH)>c(CH3COO?)>c(H+)>c(Na+)>c(OH?)，故D正确；
空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42?的含量，数据如下：
下列说法不正确的是（）
A.控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施
B.反应室①中可能发生反应：SO2?+2NO2?+2H2O=?H2SO4?+2HNO2
C.本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关
D.农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成
【答案】
C
【考点】
常见的生活环境的污染及治理
【解析】
A．SO2和氮氧化物的排放能加剧雾霾；
B．依据题意可知二氧化硫、氮的氧化物、水发生反应生成亚硝酸和硫酸；
C．依据数据b≈d>a≈c分析；
D．依据实验可知空气中如果含有氨气更有利于硫酸盐的形成。
【解答】
A．控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施，故A正确；
B．依据题意可知二氧化硫、氮的氧化物、水发生反应生成亚硝酸和硫酸，所以反应室①中可能发生反应：SO2?+2NO2?+2H2O=?H2SO4?+2HNO2，故B正确；
C．依据数据b≈d>a≈c可知，硫酸盐的形成与空气中氨有关，故C错误；
D．依据实验可知空气中如果含有氨气更有利于硫酸盐的形成，空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，故D正确；
三、解答题（共5小题，满分60分）
氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：
（1）基态氮原子的价电子轨道表示式为________；第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有________种。
（2）雌黃的分子式为As2S3，其分子结构为
，As原子的杂化类型为________。
（3）1mol
中所含σ键的物质的量为________mol．已知NF3与NH3分子的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，原因是________。
（4）红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如图1所示，则每个Ni原子周
围与之紧邻的As原子数为________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶
胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞
为正方体形，晶胞参数为apm。图2为沿y轴投影的晶胞中所有硼原子的分布图和原子
分数坐标。设N A为阿伏伽德罗常数的值，1，2，3，4四点原子分数坐标分别为
(0.25,?0.25,?0.75)，(0.75,?0.25,?0.25)，(0.25,?0.75,?0.25)，(0.75,?0.75,?0.75)据此推断BP晶体的密度为________g?cm?3．（用代数式表示）
【答案】
,3
sp3
15,F的电负性比N大，N?F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的
吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子
6,4×42×1030
N A a3
【考点】
晶胞的计算
原子核外电子排布
元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】
（1）基态氮原子的价电子为2s、2p能级上的电子，根据构造原理书写N原子价电子轨
道表示式；第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O元素；（2）As2S3中As原子形有3个σ键和1个孤电子对，价层电子对数是4；
（3）1个分子中含有15个σ键；N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3中共
用电子对偏向F，偏离N原子；
（4）该晶胞中上面四边形棱长相等，较大的较为120°，每个竖棱上的Ni原子被3个晶
胞共用，每个晶胞中含有2个As原子；由图2硼原子的分布图和原子分数坐标可知硼原
子在晶胞体内，根据化学式BP知晶胞中含有硼原子和磷原子均为4个，可计算晶胞质
量m，根据晶胞参数计算晶胞体积V，根据晶体密度ρ=m
计算即可。
V
【解答】
基态氮原子的价电子为2s、2p能级上的电子，根据构造原理书写基态N原子价电子轨
道表示式为
；第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O元素3种元素，
故答案为：
；3；
雌黃As 2S 3中As 原子有3个σ键和1个孤电子对，As 原子价层电子对数是4，根据价层电子对互斥理论判断As 原子的杂化类型为sp 3， 故答案为：sp 3；
苯环上每个C 原子有2个σ键、O ?H 之间含有一个σ键、每个N 原子含有2个σ键，连接苯环的C 原子上含有3个σ键，则1个B 物质中含有15个σ键，所以1mol 物质B 中所含σ键的物质的量为15mol 。N 、F 、H 三种元素的电负性：F >N >H ，在NF 3中，共用电子对偏向F ，偏离N 原子，导致NF 3中N 原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF 3不易与Cu 2+形成配离子；
故答案为：15；F 的电负性比N 大，N ?F 成键电子对向F 偏移，导致NF 3中N 原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF 3不易与Cu 2+形成配离子；
该晶胞中上面四边形棱长相等，较大的较为120°，每个竖棱上的Ni 原子被3个晶胞共用，每个晶胞中含有2个As 原子，所以每个Ni 原子周围与之紧邻的As 原子数为6．由题图知BP 的B 原子分数坐标均小于晶胞参数，推知B 原子均在晶胞体内，每个晶胞有4个B 原子，由化学式BP 知每个晶胞有4个P 原子。晶胞质量m =42×4N A
g ，晶胞体积V ＝(apm)3
＝a 3×10?30cm 3，晶体密度ρ=m V
=
4×42×1030
N A a 3
g ?cm ?3。
故答案为：6；
4×42×1030
N A a 3
。
K 3[Fe(C 2O 4)3]?3H 2O （三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110°C 失去结晶水，230°C 分解。某化学研究小组对K 3[Fe(C 2O 4)3]?3H 2O 受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。
实验Ⅰ：探究实验所得的气体产物，按图1装置进行实验（夹持仪器已略去，部分装置可重复使用）。
（1）实验室常用饱和NH 4Cl 和饱和NaNO 2的混合液制N 2，反应的化学方程式为________。
（2）装置的连接顺序为：A →________→________→________→________→________→F （填各装置的字母代号）。
（3）检查装置气密性后，先通一段时间N 2，其目的是________，
实验结束时熄灭A 、C 两处的酒精灯，继续通N 2至常温，其目的是________。
（4）实验过程中观察到F 中的溶液变浑浊，C 中有红色固体生成，则气体产物________（填化学式）。
【实验二】分解产物中固体成分的探究
（5）定性实验：经检验，固体成分含有K 2CO 3、FeO 、Fe 。
定量实验：将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中（图2）的________（填仪器编号）。 设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定 【甲方案】ag 样品→溶液→NaOH
→得固体bg 【乙方案】ag 样品→→测得气体体积VmL （标况）
【丙方案】ag 样品→250mL 溶液→KMnO 425mL
三次平均消耗0.1mol ?L ?1酸性KMnO 4溶液V b mL
你认为以上方案中可以确定样品组成的有________方案。
（6）经测定产物中n(FeO)：n(Fe)＝1:1，写出K 3[Fe(C 2O 4)3]?3H 2O 分解的化学方程式________。 【答案】
NH 4Cl +NaNO 2＝NaCl +N 2↑+2H 2O B ,F ,D ,E ,C
排出装置中的空气，防止空气中的O 2和CO 2干扰实验结果,防止F 装置中的溶液倒吸 CO 2、CO
①②⑤⑦,甲、乙
2K 3[Fe(C 2O 4)3]?3H 2O △
3K 2CO 3+FeO +Fe +5CO 2↑+4CO ↑+6H 2O
【考点】
探究物质的组成或测量物质的含量 【解析】
（1）实验室常用饱和NH 4Cl 与饱和NaNO 2的混合液制N 2，属氧化还原反应，其中NH 4Cl 为还原剂，NaNO 2为氧化剂，结合原子守恒，产物中还有NaCl 和H 2O ，据守恒法写出发生反应的化学方程式；
（2）K 3[Fe(C 2O 4)3]?3H 2O 受热分解生成的气体产物应为CO 、CO 2和H 2O ，应依次验证水蒸气、CO 2和CO ，并注意CO 2气体对CO 气体检验的干扰，据此结合气流方向依次连接装置；
（3）装置中空气含有氧气，在加热条件下能氧化Fe 2+和CO ，另外空气中也含有少量CO 2，均能干扰分解产物的检验；装置冷却后容器内压强减小，要防止产物倒吸现象； （4）F 中的溶液变浑浊说明含CO 2，C 中有红色固体生成，说明含CO ，据此分析判断气体产物；
（5）定性实验：经检验，固体成分含有K 2CO 3、FeO 、Fe ，方案甲结合铁元素守恒可以计算得到铁的质量分数，方案乙中生成的气体为一氧化氮，能计算得到铁的质量分数，丙方案中加入足量稀硝酸铁元素全部被氧化为铁离子，再加入高锰酸钾溶液不能测定铁元素含量；
（6）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体在110°C 可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应，根据元素守恒推测得到的产物可能是K 2CO 3、FeO 、Fe 、CO 2、CO 。 【解答】
利用饱和NH 4Cl 与饱和NaNO 2的混合液制备N 2，NH 4Cl 与NaNO 2发生氧化还原反应，同种元素不同价态发生归中反应，因此反应的化学方程式为NH 4Cl +NaNO 2＝NaCl +N 2↑+2H 2O ，
故答案为：NH 4Cl +NaNO 2＝NaCl +N 2↑+2H 2O ；
利用B 装置的无水硫酸铜粉末检验水蒸气，再利用F 装置检验CO 2，利用D 装置除去CO 2，再利用E 装置并干燥剩余CO 气体，利用C 装置中灼热的CuO 和F 装置澄清石灰水检验CO ，则根据气体流向连接装置的顺序为B →F →D →E →C ， 故答案为：B ；F ；D ；E ；C ；
先通一段时间N 2，排尽装置中的空气，防止空气中的CO 2干扰实验。实验结束时，先熄灭A 、C 两装置中的酒精灯，再通入N 2至室温，目的是防止压强减小，F 装置中的溶液倒吸，
故答案为：排出装置中的空气，防止空气中的O 2和CO 2干扰实验结果；防止F 装置中的溶液倒吸；
F 中的溶液变浑浊说明含CO 2，C 中有红色固体生成，说明含CO ，则气体产物为CO 2、CO ；
故答案为：CO 2、CO ；
固体成分含有K 2CO 3、FeO 、Fe ，将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中（图2）的①②⑤⑦；
【甲方案】ag 样品→溶液→NaOH
→得固体bg ，bg 为氧化铁，结合铁元素守恒可以计算铁的含量，
【乙方案】ag 样品→→测得气体体积VmL （标况），气体为一氧化氮，一氧化氮是FeO 、Fe 和稀硝酸反应生成，能测定铁元素含量，
【丙方案】ag 样品→250mL 溶液→KMnO 425mL
三次平均消耗0.1mol ?L ?1酸性KMnO 4溶液V b mL ，
该过程中足量稀硝酸会把FeO 、Fe 氧化生成铁离子，铁离子不能用高锰酸钾溶液反应测定，故丙不能测定；
故答案为：①②⑤⑦；甲、乙；
K 3[Fe(C 2O 4)3]?3H 2O 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体在110°C 可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应，根据元素守恒推测得到的产物可能是K 2CO 3、FeO 、Fe 、CO 2、CO ，反应的化学方程式：2K 3[Fe(C 2O 4)3]?3H 2O △
3K 2CO 3+FeO +Fe +5CO 2↑+4CO ↑+6H 2O ，
故答案为：2K 3[Fe(C 2O 4)3]?3H 2O △
3K 2CO 3+FeO +Fe +5CO 2↑+4CO ↑+6H 2O 。
铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。由此产生的CO 2、SO 2等废气处理意义重大。
（1）将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)。如图1为CO2平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为3.0?MPa、4.0?MPa、5.0?MPa．据图可知，该反应为反应________（填“吸热”或“放热”）。设CO2的初始浓度为c0mol?L?1，根据5.0MPa时的数据计算该反应的平衡常数K(240)＝________（列式即可）。若
4.0Mpa时减小投料比c(CO2)：c(H2)，则CO2的平衡转化率曲线可能位于Ⅱ线的
________（填“上方”或“下方”）。
（2）T1°C时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe3O4和CO，发生反应Fe3O4(s)+ CO(g)?3FeO(s)+CO2(g)△H1＝+19.3kJ?mol?1，反应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，V(逆)随时间(t)的变化关系如图2所示，则t1时刻改变的条件可能是________
（填写字母）。
a．保持温度不变，压缩容器b．保持体积不变，升高温度
c．保持体积不变，加少量碳粉d．保持体积不变，增大CO2浓度
（3）在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2与足量的碳，发
生反应C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H3＝+172.4?kJ?mol?1，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图3所示，①650°C时，该反应达平衡后吸收的热量是
________kJ．②T°C时，若向平衡体系中再充入V(CO2)：V(CO)＝4:5的混合气体，平衡________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（4）已知25°C时，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10?38，此温度下若在实验室中配制
100mL5mol?L?1FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入
2mol?L?1的盐酸________mL（忽略加入盐酸体积）。
【答案】
放热,0.8c0×0.8c0
0.2c0×(0.6)3c03
,上方
ad
43.1,逆向
2.5
【考点】
化学平衡的影响因素
化学平衡的计算
【解析】
（1）根据温度对化学平衡、化学平衡中反应物CO2平衡转化率的影响来回答，反应物CO2平衡转化率随温度升高减小，说明平衡逆向进行；
根据图1为CO2平衡转化率和温度的关系，温度升高，CO2平衡转化率减小来确定反应是放热还是吸热；
先判断ⅠⅡⅢ中，哪个是5.0MPa时的图象，根据初变平三步，写出平衡时的浓度，代
入平衡常数K=c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
表达；
若4.0Mpa时减小投料比c(CO2)：c(H2)，就是在压强相同的条件下，增加氢气，二氧化碳转化率增大；
（2）a、该反应是气体体积不变化的反应，保持温度不变，压缩容器，正逆反应速率
均增大，但平衡不移动；
b 、保持体积不变，升高温度，化学反应速率加快，平衡正向移动；
c 、保持体积不变，加少量碳粉，碳粉不列入平衡常数项，对逆反应速率变化无影响；
d 、保持体积不变，增大CO 2浓度，化学反应速率增大，但反应逆向进行，由于温度T 1°C 可能影响该反应，最终逆反应速率不变；
（3）①650°C 时，根据图象，CO 2气体体积分数为60%，根据方程式计算； ②根据浓度商与平衡常数的关系判断化学反应的方向； （4）要使溶液不产生沉淀，则溶液中c(OH ?)=√k sp c(Fe 3+)3
=√
4.0×10?38
5
3
mol/L ＝
2×10?13mol/L ，溶液中c(H +)=10×10?142×10mol/L ＝0.05mol/L ，根据H +物质的量相等
计算盐酸体积。 【解答】
由图看出，反应物CO 2平衡转化率随温度升高减小，说明平衡逆向进行，升高温度，平衡向吸热的方向移动，说明逆反应吸热，则正反应是放热反应；ⅠⅡⅢ分别代表为3.0?MPa 、4.0?MPa 、5.0?MPa 压强，反应CO 2(g)+3H 2(g)→CH 3OH(g)+H 2O(g)是气体体积减小的反应，保持温度不变，压强增大，平衡应该向系数减小的正向移动，CO 2平衡转化率增大，所以图1 中Ⅰ代表压强最大为5.0MPa 时，根据图中数据，温度为240K 时CO 2平衡转化率＝0.8，设CO 2的初始浓度为c 0mol ?L ?1，得 mol ?L ?1CO 2(g)+3H 2(g)→CH 3OH(g)+H 2O(g)。 初 c 0?3c 0?0?0
变 0.8c 0?2.4c 0?0.8c 0?0.8c 0 平 0.2c 0?0.6c 0?0.8c 0?0.8c 0 平衡常数K(240)=
=
c(CH 3OH)?c(H 2O)c(CO 2)?c (H 2)
=0.8c 0×0.8c 0
0.2c
0×(0.6)c 0
若再4.0Mpa 时就是曲线Ⅱ减小投料比c(CO 2)：c(H 2)，可以理解成c(CO 2)不变，增加c(H 2)的比列，二氧化碳转化率增大，故CO 2的平衡转化率曲线可能位于Ⅱ线的上方， 故答案为：放热；0.8c 0×0.8c 0
0.2c
0×(0.6)3c 0
3
；上方；
a 、该反应是体积不变的反应，温度不变，压缩容器，正逆反应速率均增大，但平衡不移动，故a 正确；
b 、保持体积不变，升高温度，化学反应速率加快，平衡正向移动，平衡不能回到原平衡状态，故b 错误；
c 、保持体积不变，加少量碳粉，碳粉是固体，对逆反应速率变化无影响，故c 错误；
d 、由题意可知，该反应与温度密切相关，保持体积不变，增大CO 2浓度，逆反应速率增大，反应逆向进行，由于反应自身因素，最终可能使CO 2的逆反应速率不变，故d 正确；
故答案为：ad ；
①反应iii 为：C(s)+CO 2(g)?2CO(g) 起始(mol)?1?0 转化(mol)?x?2x 平衡(mol)?1?x?2x
所以有1?x
1+x =60%，可得x ＝0.25，所以反应吸收的热量为172.4kJ ×0.25＝43.1kJ ， 故答案为：43.1；
②T °C 时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO 2)：V(CO)＝4:5的混合气体，设充入4molCO 2和5molCO ，
T
°
C 时，CO 的体积分数为50%，则p(CO 2)＝50%p 总＝0.5p 总，p(CO)＝50%p 总＝
0.5p 总，
所以分压平衡常数为K p =p 2(CO)p(CO 2
)=
(0.5p)20.5p
=0.5p 总
反应iii 为：C(s)+CO 2(g)?2CO(g) 起始(mol)?1?0 转化(mol)?x?2x 平衡(mol)?1?x?2x
所以有1?x 1+x =50%，可得x =1
3，
若向平衡体系中再充入4molCO 2和5molCO ，所以有143molCO 2和16
3molCO ， Qc =p 2(CO)2=0.6p 总
则有Qc >K ，所以平衡逆向移动， 故答案为：逆向；
要使溶液不产生沉淀，则溶液中c(OH ?)=√k sp c(Fe 3+)3
=√4.0×10?38
5
3
mol/L ＝2×
10?13mol/L ，溶液中c(H +)=
10×10?142×10?13
mol/L ＝0.05mol/L ，加入稀盐酸体积=
100×10?3×0.05
2
=2.5×10?3L ＝2.5mL ，
故答案为：2.5。
氯化亚铜(CuC1)在化工、印染、电镀等行业应用广泛。CuCl 微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl ?浓度较大的溶液，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu 和少量CuO ）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuC1的工艺过程如图1．回答下列问题：
（1）步骤①中N 元素被还原为最低价，写出此反应的离子方程式________。
（2）步骤②中，亚硫酸铵要略保持过量，原因是________，滤液中可循环利用的物质是________。
（3）步骤⑤中，用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu 2(OH)3Cl ．CuCl 被氧化为Cu 2(OH)3C1的化学方程式为________。
（4）用K2Cr2O7溶液测定氯化亚铜样品纯度（假设杂质不参与反应），步骤如下：准确称取所制备的氯化亚铜样品10.00g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸配成100mL溶液，取溶液10.00mL用0.1000mol?L?K2Cr2O7溶液进行滴定，反应中Cr2O72?被还原成Cr3+，相关数据记录如表所示：该样品中CuCl的质量分数
________。
（5）制造印刷电路板产生的废液中含大量[Cu(NH3)4]2+等离子，利用膜电解技术对此废液进行电解，电解装置如图2所示。电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到CuCl，电解时阴极的电极反应式为________，生成CuCl的离子方程式为________。【答案】
4Cu+NO3?+10H+＝4Cu2++NH4++3H2O
使Cu2+完全反应，阻止生成的CuCl被氧化,硫酸
4CuCl+O2+4H2O＝2Cu2(OH)3Cl+2HCl
89.55%
[Cu(NH3)4]2++e?+2H2O＝[Cu(NH3)2]++2NH3?H2O,[Cu(NH3)2]++2H++Cl?＝CuCl↓+2NH4+
【考点】
电解原理及其应用
制备实验方案的设计
【解析】
酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）生成
硫酸铜，过滤后在滤液中加入亚硫酸铵发生氧化还原反应生成CuCl，发生2Cu2++
SO32?+2Cl?+H2O＝2CuCl+SO42?+2H+，得到的CuCl经硫酸酸洗，水洗后再用乙
醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化，烘干得到CuCl，以此来解答
该题。
（1）硝酸根在酸性条件下有氧化性，步骤①中N元素被还原为最低价，生成?3价的氮，根据得失电子守恒书写离子方程式；
（2）步骤②中，+4价的硫具有还原性，亚硫酸铵要略保持过量，使Cu2+完全反应，
阻止生成的CuCl被氧化，滤液中可循环利用的物质是硫酸；
（3）?1价的铜被氧气氧化为+2价的铜，据此书写化学方程式；
（4）第二次实验误差较大，应舍去，根据实验编号1、3数据结合氯化亚铜与氯化铁发生Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl?，加入K2Cr2O7溶液，发生6Fe2++Cr2O72?+
14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O，反应的关系式为6CuCl～6Fe2+～Cr2O72?计算；（5）阴极发生还原反应，[Cu(NH3)4]2+得电子生成[Cu(NH3)2]+，据此书写生成CuCl
的离子方程式。
【解答】
步骤①中N元素被还原为最低价，应生成铵根离子，离子反应为4Cu+NO3?+10H+＝4Cu2++NH4++3H2O，
故答案为：4Cu+NO3?+10H+＝4Cu2++NH4++3H2O；
步骤②中，反应为：2Cu2++SO32?+2Cl?+H2O＝2CuCl↓+SO42?+2H+，+4价的
硫具有还原性，亚硫酸铵要略保持过量，可使Cu2+完全反应，阻止生成的CuCl被氧化，滤液中可循环利用的物质是硫酸，
故答案为：使Cu2+完全反应，阻止生成的CuCl被氧化；硫酸；
CuCl被空气中的氧气氧化为Cu2(OH)3C1，反应方程式为：4CuCl+O2?+4H2O＝
2Cu 2(OH)3Cl +2HCl ；
故答案为：4CuCl +O 2?+4H 2O ＝2Cu 2(OH)3Cl +2HCl ；
氯化亚铜与氯化铁发生Fe 3++CuCl =Fe 2++Cu 2++Cl ?，加入K 2Cr 2O 7溶液，发生
6Fe 2++Cr 2O 72?
+14H +＝6Fe 3++2Cr 3++7H 2O ，
反应的关系式为6CuCl ～6Fe 2+～Cr 2O 72?
，第二次实验误差较大，舍去，K 2Cr 2O 7溶液的体积为15mL ，则n(K 2Cr 2O 7)＝0.1000mol/L ×0.015L ＝1.5×10?3mol ，由关系式可知10mL 样品中n(CuCl)＝9×10?3mol ，则10.00g 样品中m(CuCl)＝9×10?3mol ×
100mL 10mL
×99.5g/mol ＝8.955g ，
则含量为
8.955g 10g
=89.55%，
故答案为：89.55%；
阴极发生还原反应，[Cu(NH 3)4]2+得电子生成[Cu(NH 3)2]+，反应的电极方程式为[Cu(NH 3)4]2++e ?+2H 2O ＝[Cu(NH 3)2]++2NH 3?H 2O ，生成CuCl 的离子方程式为
[Cu(NH 3)2]++2H ++Cl ?＝CuCl ↓+2NH 4+
，
故答案为：[Cu(NH 3)4]2++e ?+2H 2O ＝[Cu(NH 3)2]++2NH 3?H 2O ；[Cu(NH 3)2]++
2H ++Cl ?＝CuCl ↓+2NH 4+
。
合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA)，具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB ．有关合成路线如图（部分反应条件和产物略去）。
已知：Ⅰ．
Ⅲ．A 为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%，请回答：
（1）C 中官能团的名称为________，该分子中最多有________个原子共平面。
（2）D 与苯甲醛反应的化学方程式为________。
（3）③的反应类型是________。
（4）PVAc 的结构简式为________。
（5）写出与F 具有相同官能团的同分异构体的结构简式________（任写一种）。
（6）参照上述信息，设计合成路线以溴乙烷为原料（其他无机试剂任选）合成
。
山东省实验中学2018-2019学年第二学期期中 高一数学试题2019.4 说明:本试卷满分150分,分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分:第I 卷为第1页至第2页,选择题答案请用2B 铅笔填涂到答题卡上；第Ⅱ卷为第3页至第4页,第Ⅱ卷答案请用0.5mm 黑色签字笔书写在答题卡规定位置上,考试时间120分钟 第I 卷 (共60分) 一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题意) 1.11sin 3π?? - ??? =( ) A. B.12- C.1 2 2.已知sin 2 α=- ，则cos2α= ( ) A.12- B.1 C.1 2 D.2- 3.若()()4cos cos sin sin 5αββαββ---=- ，且α为第二象限角,则tan 4πα? ?+ ?? ?=( )B A.7 B. 17 C.-7 D.1 7- 4.函数()()sin 0,2f x x πω?ω??? =+>< ?? ? 的部分图象如图所示,则函数f(x)的解析式为( ) A.()sin 24f x x π?? =+ ?? ? B. ()sin 24f x x π?? =- ?? ? C.()sin 44f x x π?? =+ ?? ? D.()sin 44f x x π?? =- ?? ?
5已知函数()()()sin 20f x x ??π=+<<,若将函数f(x)的图象向左平移6 π 个单位长度后所得图象对应的函数为偶函数,则?=( ) A. 56π B.23π C.3π D.6 π 6设)22cos 16sin 16,sin15cos15,a b c = ?-?=?+?=则a,b,c 的关系为 ( )C A .c
山东省实验中学2011届第三次诊断性测试 数学（理)试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共6页．满分１5０分,考试用时12０分钟。 注意事项: .1?答卷前,考生务必将自己的姓名、座号、准考证号、考试科目分别填写在答题卡和试卷规定的位置 上． 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2Ｂ铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动,用橡皮 擦干净后,再选涂其他答案标号，答案不能答在试卷上． 3.填空题直接填写答案,解答题应写出文字说明、证明过程或演算步骤． .4?本场考试禁止使用计算器. 第Ⅰ卷（共6０分） 一、选择题:本大题共１2小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合要求 的. 1. 已知全集R U =，集合? ?? ? ??<=?≤-=-412 |},02|1 x x B x x A ,则）（）（=?B A C R A ．),1[)2,(+∞-?--∞ B?．),1(]2,(+∞-?--∞ C.),(+∞-∞ D??．),2(+∞- 2. 设有直线m 、ｎ和平面βα、，下列四个命题中，正确的是 （ ） A?．若n m n m //,//,//则αα .B?若βαββαα//,//,//,,则n m n m ?? Ｃ.若βαβα⊥?⊥m m 则,, Ｄ.若ααββα//,,,m m m 则?⊥⊥ 3. 已知,13 5 )4sin(-=+πx 则x 2sin 的值等于??（ )
A?．169120 ?Ｂ.169119 C?．169 120 - D?．-169119 4. 在等差数列}{n a 中，24)(3)(2119741=++++a a a a a ,则此数列前13项的和=13S ( ) 1.A?３ Ｂ.26 C.５2 D ．156 5. 由下列条件解ABC ?，其中有两解的是 ( ) A.?===80,45,20C A b o B?． 60,28,30===B c a .C? 45,16,14===A c a .D? 120,15,12===A c a 6. 平面向量a 与b 夹角为3 2π , a (3,0),|b |2==，则|a 2b |+= (?） A ．７ .B?37 C.13 3.D? 7. 已a 、b R ∈，那么“122<+b a ”是“b a ab +>+1”的 ( ) .A?充要条件B? ．必要不充分条件 C.充分不必要条件 .D?既不充分也不必要条件 8. 在三角形中，对任意λ都有|AB AC ||AB AC |λ-≥-,则ABC ?形状 （ ） A.锐角三角形 B.钝角三角形 ?Ｃ．直角三角形 D?．等腰三角形 9. 数列{n a ｝满足22,11==a a ,),2(11 1N n n a a a a a a n n n n n n ∈≥-=++--,则13a 等于( ） A.２6 42.B? C.122×12! D.！ 13213 ? 10. 若函数)10()1()(≠>--=-a a a a k x f x x 且在Ｒ上既是奇函数,又是减函数，则)(log )(k x x g a +=的图 象是 (??） 11. 已知函数mx x g x m mx x f =+--=)(,1)4(22)(2，若对于任一实数x ,)(x f 与)(x g 至少有一个为正数，则实数m 的取值范围是 (?? ) 0(.A?，2） B ．(0,8) C?．(2,8) D?．(-∞，０） 12. 在正三棱锥S-AB Ｃ中,M 、N 分别是SC 、BC 的中点,且AM MN ⊥，若侧菱ＳA ＝32，则正三棱 Ｓ－ABC 外接球的表面积为? （ ） 1.A?２π B ．32π C ．36π D ．４8π 第Ⅱ卷 (共9０分） 二．填空题：本大题共4小题，每小题4分，共16分。
期中数学试卷 题号一二三总分 得分 一、选择题（本大题共12小题，共60.0分） 1.sin（-）=（ ） A. B. C. D. 2.已知，则cos2α=（ ） A. B. 1 C. D. 3.若，且α为第二象限角，则=（ ） A. 7 B. C. -7 D. 4.函数f（x）=sin（ωx+φ）（x∈R，ω＞0，|φ|＜）的部分图象如 图所示，则函数f（x）的解析式为（ ） A. f（x）=sin（2x-） B. f（x）=sin（2x+） C. f（x）=sin（4x+） D. f（x）=sin（4x-） 5.已知函数f（x）=sin（2x+φ）（0＜φ＜π），若将函数y=f（x）的图象向左平移个 单位后所得图象对应的函数为偶函数，则实数φ=（ ） A. B. C. D. 6.设，b＝sin 15°+cos 15°，，则a，b，c 的大小关系为（） A. c＜b＜a B. b＜c＜a C. a＜b＜c D. b＜a＜c 7.已知f（x）=2sin2x+2sin x cosx，则f（x）的最小正周期和一个单调减区间分别为（ ） A. 2π，[，] B. π，[，] C. 2π，[-，] D. π，[-，] 8.若锐角α，β满足（1+tanα）（1+tanβ）=4，则α+β=（ ） A. B. C. D.
9.若函数满足f（α）=-2，f（β）=0，且|α-β|的最小值 为，则函数f（x）的解析式为（ ） A. B. C. D. 10.已知函数，如果存在实数x0，使得对任意 的实数x，都有f（x0）≤f（x）≤f（x0+2019π）成立，则ω的最小值为（ ） A. B. C. D. 11.已知sinα+cosα=，则tanα=（ ） A. B. C. - D. - 12.已知α∈（0，π）且sinα，cosα是关于x的方程x2-ax+a=0（a∈R）的两实根，下列 命题正确的是（ ） A. B. C. D. |sinα|-|cosα|＞0 二、填空题（本大题共4小题，共20.0分） 13.定义运算：．若，则 β=______ 14.已知函数f(x)＝3sin(ωx－)(ω>0)和g(x)＝3cos(2x＋φ)的图象的对称中心完全相同， 若x∈[0，]，则f(x)的取值范围是________． 15.一扇形的圆心角为60°，半径为R，则此扇形的面积与其内切圆的面积之比为______ 16.已知函数f（x）=A cos（ωx+φ）（A＞0，ω＞0，0＜φ ＜π）为奇函数，该函数的部分图象如图所示， △EFG（点G是图象的最高点）是边长为2的等边 三角形，则ω=______，f（）=______． 三、解答题（本大题共6小题，共70.0分） 17.已知角α的顶点在原点，始边与x轴的非负半轴重合，终边经过点P （1）求的值； （2）求tan2α及sin4α 18.已知函数 （1）求函数f（x）的最小正周期和最大值，并求出f（x）取得最大值时的x的集合；
2017年山东省实验中学高考物理二模试卷 二．选择题（本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第1～5题只有一项符合题目要求，第6～8题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分） 1．（6分）质量为m=1kg的物体以初速度12m/s竖直向上抛出，做直线运动，以竖直向上为正方向，物体的速度﹣时间图象如图所示，已知g=10m/s2．则（） A．物体在0～2s内通过的位移为10m B．物体受到的空气阻力为2N C．落回抛出点时重力的瞬时功率为80W D．2s内机械能损失24J 2．（6分）下列说法正确的是（） A．汤姆逊通过对α粒子散射实验的研究，揭示了原子核式结构 B．核反应方程式为H+H→He+n的反应是一个裂变反应 C．根据波尔理论可知，氢原子辐射出一个光子后，核外电子的运动速度增大 D．光电效应实验中，若保持入射光的光强不变，不断增大入射光的频率，则遏 止电压减小 3．（6分）“轨道康复者”航天器可在太空中给“垃圾”卫星补充能源，延长卫星的 使用寿命．如图所示是“轨道康复者”在某次拯救一颗地球同步卫星前，二者在同 一平面内沿相同绕行方向绕地球运动的示意图．已知地球半径为R，同步卫星轨道半径为6.6R，航天器的近地点离地面高度为0.2R，远地点离地面高度为 1.1R．若不考虑卫星与“轨道康复者”之间的引力，则下列说法正确的是（）
A．在图示轨道上，“轨道康复者”的速度大于7.9km/s B．在图示轨道上，“轨道康复者”的周期为3h C．在图示轨道上，“轨道康复者”从A点开始经1.5h到达B点，再经过0.75h到达C点 D．若要对该同步卫星实施拯救，“轨道康复者”可从同步卫星后方加速或从同步卫星前方减速，然后与与之对接 4．（6分）如图甲所示，在xoy坐标系的第一象限里有垂直于纸面向里的磁场， x坐标相同的位置磁感应强度都相同，有一矩形线框abcd的ab边与x轴平行，线框在外力作用下从图示位置（ad边在y轴右侧附近）开始向x轴正方向匀速直线运动，已知回路中的感应电流为逆时针方向，大小随时间的变化图线如图乙，则磁感应强度随坐标x变化的图象应是哪一个（） A．B． C． D． 5．（6分）如图所示，长为L、质量为m的金属棒用柔软的轻质金属丝悬挂在水
山东省实验中学东校 2005~2006学年度第一学期学生先进集体、先进个人名单 一、先进班集体 ⒈高一年级 27班班主任：陈鑫副班主任：葛明明 28班班主任：王克芳见习班主任：周丽丽 34班班主任：邵丽云副班主任：曹文辉 35班班主任：朱崇军副班主任：范心胜 ⒉高二年级 23班班主任：朱强副班主任：季京仁 26班班主任：杨晶副班主任：刘婷婷 29班班主任：赵光银 31班班主任：郭尚民副班主任：徐颖 33班班主任：石磊副班主任：潘晓雯 ⒊高三年级 23班班主任：张志勇副班主任：于永水 27班班主任：田延平 30班班主任：赵温霞副班主任：张延平 34班班主任：张琳副班主任：王存志 二、优秀团支部 ⒈高一年级 23班班主任：李明明见习班主任：薛文 31班班主任：艾金勇见习班主任：王虎 32班班主任：孙晓梅副班主任：王立明 33班班主任：张家鹏副班主任：姜爱娟 36班班主任：张兴卫副班主任：周迎峰 ⒉高二年级 25班班主任：杨光禄副班主任：辛同民 28班班主任：崔乐俊 30班班主任：韩玉坤 32班班主任：苗桂波副班主任：武仓 34班班主任：于兆河副班主任：李青青 ⒊高三年级 26班班主任：李龙新副班主任：王艳玲 28班班主任：张成林 33班班主任：张海副班主任：林琳 三、宿舍管理先进集体 ⒈高一年级：25班33班34班35班 ⒉高二年级：28班31班33班34班 ⒊高三年级：25班27班28班 四、“实验之星”三级奖章获得者名单 ㈠、下列同学在全国数学、物理、化学、生物、信息学、地理奥赛中获得省(赛区)二等奖，授予“实验之星”三级奖章：
高二年级 23班王鹏飞 31班郝阳 34班黄文强 高三年级 23班宋喆 28班于航 33班续广智张萌 34班刘杨 35班孙玮刁辰锡张腾贺玉凯 36班张海洋程龙 ㈡、高三年级31班学生张文卿被授予济南市“见义勇为先进分子”称号，授予“实验之星”三级奖章 ㈢、下列同学在期末考试中列级部前十名，授予“实验之星”三级奖章： 1、高一年级 32班李杨 34班赵慧婵 35班宫跃敏刘畅宋超逸孙小萌 2、高二年级 28班王雪王小双姚瑶董树丛 29班张好雨张素 30班矫玉洁 31班赵锦哲 32班张瑞斌岳海岑 33班吕劭宇丛明舒 34班杜馨张烁吴斌 3、高三年级 29班周广肃王欣欣 30班裴琛王鹏赵丹宁 31班张玲 33班傅宁 34班马文琪么炳楠 35班苏珣 36班刘文良王飞李向南张群 五、“实验之星”二级奖章获得者名单 ㈠、下列同学在全国数学、物理、化学、生物、信息学、地理奥赛中获得省(赛区)一等奖，授予“实验之星”二级奖章： 高二年级 31班戴振衡 36班高琛 高三年级 25班刘天华 29班厉哲 33班范维义赵真龙高翔（大）韩昊陈兵张德兵康凯戴姗姗高翔（小）
山东省实验中学级第三次诊断性测试
山东省实验中学2008级第三次诊断 性测试 2011 山东省实验中学2008级第三次诊断性测试 语文试题 (2011.1) 本试卷分第I卷和第II卷两部分，共10页。满分150分。考试用时150分钟。 注意事项： 1.答题前,考生在答题卡上务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和试卷规定的位置，并根据要求涂黑相应内容。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.第II卷答案必须写在答题纸上；如需改动先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 4.第II卷第六题为选做题，考生须从所给㈠㈡两题中任选一题作答，不能全选。 5.考试结束后，只收答题卡和答题纸。 第Ⅰ卷(选择题36分) 一、(15分，每小题3分) 1.下列词语中加点的字，每对读音都不相同的一项是() A.脑壳/金蝉脱壳蹊跷/别开蹊径出塞/敷衍塞责藤蔓/顺蔓摸瓜
B.轧帐/暗中倾轧龟裂/龟玉毁椟血肉/碧血丹心隽秀/含义隽永 C.湖泊/漂泊无定禅让/参禅悟道扁平/一叶扁舟呱唧/呱呱坠地 D.婢女/无裨于事尧舜/跪地求饶疑窦/买椟还珠猝死/人文荟萃 2.下列各组词语中，没有错别字的一项是() A.涅盘笑眯眯神采奕奕犄角之势 B.班配啦啦队寻章摘句山青水秀 C.陨石毛坯房难辞其咎轻歌曼舞 D.倾泻笔杆子班师回朝不记前嫌 3.下列句子的横线上依次所填的词语，最恰当的一项是() ①医学专家说，肥胖是一种臃肿的体态，更是一种病态，它能导致糖尿病、高血压和癌症等诸多疾病，还会使人产生自卑心理。 ②2010书香中国，以"今天，你读了吗"为口号倡导大众阅读，讲述中国人的阅读故事，通过各个层面中国人今天的阅读风貌。 ③中国冰壶队要想在温哥华夺取第一枚冬奥会金牌，成为中国体育史上第一支夺取冬奥会集体项目金牌的队伍，真的很难。 A.不止显示从而 B.不只展示从而 C.不止展示进而 D.不只显示进而 4.下列句子中加点成语使用恰当的一项是() A.才疏学浅而好高骛远，急功近利而当仁不让，还有慵懒、怯弱、自满自足、自以为是…这些人性的弱点，我们都必须加以克服。 B.一些重大玩忽职守案件和重大责任事故造成了重大财产损失和人员伤亡的惨剧，其后果惊世骇俗，教训十分惨痛。
山东省十大重点初中排名 山东省实验中学 山东省实验中学建校于1948年，是首批省级重点学校、省级规范化学校。在60多年的办学历程中，学校培养了数以万计的优秀学子，以聪明才智和卓越贡献为母校和泉城增光添彩，教育部领导多次高度评价学校的育人举措和办学成果，很多做法和经验被《中国教育报》、《光明日报》等媒体多次报道，成为全国新课程改革的典型和齐鲁素质教育的领跑者。 近年来，学校一直努力体现“实验性”和“示范性”的办学特色，鲜明地提出“为每个学生创造主动发展的无限空间”的教育理念，以“高远、大气、宽松、求新”的学校文化作根基，以创建促进学生全面而有个性发展的课程体系作保障，努力创办“高境界、高品质，能够影响学生一生发展的教育”。 青岛第二中学 山东省青岛第二中学位于青岛高科园，背依崂山，南临黄海，风景秀丽。校园绿树掩映，芳草如茵，好鸟相鸣，锦鳞游泳，奇石错落相叠，名花应时绽放。晨昏交替，演奏优美旋律，四季更迭，上演动人交响。学校建于1925年，1953年被确定为山东省重点学校，曾获全国教育系统先进集体、全国德育先进校、全国绿色学校、体育传统项目学校、北京2008奥林匹克教育示范学校、山东省规范化学校等称号。发展到今天，学校十易校名，六迁校址，无论是在汇泉湾畔，还是在崂山脚下，二中人萃取了高山的宽厚与仁爱，汲取了大海的灵动与智慧，形成了以深厚的“仁智”文化。 学校始终坚持育人为本，全校师生在继承优良的校风、学风的基础上始终坚持以培养学生素质为核心，着力实施素质教育。确立了“深化素质教育、优化教育资源、凸显办学特色、创建国际名校”的办学目标和“造就终身发展之生命主体”的育人目标，逐步形成了“开放·自主”的办学特色。 山东师范大学附属中学 山东师范大学附属中学位于山东省济南市，她处在蜿蜒奔腾的黄河岸边、碧水盈盈的大明湖畔、巍巍屹立的千佛山下、喷涌不息的趵突泉沿。学校占地5万多平方米，校园环境优美，春季樱花满枝，夏季荷香飘溢，秋季百菊争艳，冬季松柏青翠。假山流水相映成趣，壁雕石栏巧夺天工，是济南市花园式庭院学校的优秀典范。 学校始建于1950年10月，其前身是山东省工农速成中学，之后曾分别改名为山东省第一工农速成中学、山东师范学院附设工农速成中学、山东师范学院附属中学、卫东中学、济南柴油机厂附中、济南三十中、山东师范学院附中等，于1981年改名为山东师范大学附属中学。 沧海桑田一甲子，岁月峥嵘六十年。伴随着共和国蒸蒸日上的矫健步伐，山东师范大学附属中学在文化之乡、礼仪之邦的齐鲁大地上傲然走过了六十余载的漫漫征程。如今，在几代人筚路褴褛以启山林的拼搏之下，山东师大附中已经从一棵幼苗成长为参天大树，从一泓细流汇聚成滔滔江河，发展成为一所省内拔尖、国内一流、世界知名的学府。 烟台第二中学 烟台二中，是一所百年名校、省级重点中学。1959年被山东省政府命名为省级重点中学，1980年被山东省政府确定为首批办好的18所重点中学之一，1993年被山东省教委评为首批规范化学校。2007年光荣入选“中国百年名校”。追溯历史，我校于1866年(清，同治五年)，由美国传教士郭显德博士在烟台创建，是烟台1861年开埠后的第一所新式学校，距今已有143年的历史。一个多世纪以来，共有8万多学子走出校门，足迹遍布世界各地，他们为中国和世界经济、科技的发展做出了巨大贡献。
2020届山东省实验中学高考第三次诊断测高中物理二、选择题(此题包括8小题，每题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)。 14．在原子物理学中，下面一些讲法正确的选项是 A．汤姆逊发觉了电子，使人们想到了原子核具有复杂结构 B．当氢原子的核外电子由距核较近的轨道跃迁至较远的轨道时，原子要吸取光子电子的动能减小，点势能增加 C．重核裂变过程中有质量亏损，轻核聚变过程中质量有所增加 D．在电磁波中红外线比紫外线的波动性更显著 15．以下关于热现象的讲法，正确的选项是 A．外界对物体做功，物体的内能一定增加 B．气体的温度升高，气体的压强一定增大 C．任何条件下，热量都可不能由低温物体传递剑高温物体 D．任何热机都不可能使燃料开释的热量完全转化为机械能 16．一列简谐横波沿x轴传播。t=0时的波形如下图，质点A与质点B相距lm，A点速 度沿y轴正方向：t=0.02s时，质点A第一次到达正向最大位移处。由此可知 A．此波的传播速度为50m/s B．此波沿x轴负方向传播 C．从t=0时起，通过0.04s，质点A沿波传播方向 迁移了lm D．在t=0.04s时，质点B处在平稳位置，速度沿y轴负方向 17．地球质量大约是月球质量的81倍，地球半径大约是月球半径的4倍。不考虑地球、月球自转的阻碍，由以上数据可推算出 A．地球的平均密度与月球的平均密度之比约为81：64 B．地球表面重力加速度与月球表面重力加速度之比约为81：16 C．靠近地球表面沿圆轨道运行的航天器的周期与靠近月球表面沿圆轨道运行的航天器的周期之比约为8：9 D．靠近地球表面沿圆轨道远行的航大器线速度与靠近月球表面沿圆轨道运行的航天器线速度之比约为9：2 18．如下图，一细束红光和一细束紫光以相同的入射角i从空气射到长方体玻璃砖的同一点，同时都商接从下表面射出以下讲法中正确的有
作者：郭尚民 在迷人的神话中，最神奇的土壤是五色土在神秘的园林中，最鲜艳的花朵是五色花在难忘的校园中，最美丽的校园是实验 （一） 实验是红色的，红得雄浑庄重 实验是金色的，格外典雅尊贵 朱漆的大门饱经五十多年风雨的洗礼，关起来品味历史，敞开来接纳现代 登攀碑的金色圆顶吸引多少人的目光，一半是仰慕赞叹，一半是向往希冀 红色是实验胸前的绶带， 鼓励他敢为披荆斩棘的勇士 金色是实验头顶上的王冠 赞美它永做培桃育李的有冕之王 红色是成长的颜色， 随着记忆一起涌动的，还有青春的血液金色是梦想的颜色， 伴着梦想一起飞翔的还有金色的韶华
实验是绿色的，绿的青葱郁勃 实验是蓝色的，蓝的宁静深沉 爬山虎的足迹是绿色的， 一年又一年，总是站到最高处 少年的校服是蓝色的， 一天又一天，离开校园也用心珍藏实验的绿茵场是翡翠绿的， 每一棵小草都张扬着主动发展的生机实验的天空是蓝色的， 向人们昭示着无限空间的魅力 绿色是希望的颜色， 有绿色就能编制美丽的神话 蓝色是憧憬的颜色， 有蓝色就有希望看到指路的灯塔 （三） 实验还有一种颜色， 那就是起跑线的白色 实验还有一种心情 那就是对新学期的盼望 今天，我们又一次站在白色起跑线上
仍然固守着登攀不止，敢为人先的执着今天，我们又一次迎来新学期的曙光仍然追寻着博学日新，德行天下的目标白色的起跑线刻画在实验的每一个角落知识是智慧的起跑线 快乐是健康的起跑线 品德是人生的起跑线 实验是理想的起跑线 五彩缤纷的实验啊，五彩缤纷的生活五彩缤纷的实验啊，五彩缤纷的理想我们用你装点了自己最美丽的青春岁月我们将用一生的色彩装扮你的容颜 是的，我们将从这里走向成功 好吧，让我们从今天走向辉煌
第一套：满分120分 2020-2021年山东淄博实验中学初升高 自主招生数学模拟卷 一．选择题（共6小题，满分42分） 1. （7分）货车和小汽车同时从甲地出发，以各自的速度匀速向乙地行驶，小汽车到达乙地后，立即以相同的速度沿原路返回甲地，已知甲、乙两地相距180千米，货车的速度为60千米/小时，小汽车的速度为90千米/小时，则下图中能分别反映出货车、小汽车离乙地的距离y （千米）与各自行驶时间t （小时）之间的函数图象是【 】 A. B. C. D. 2. （7分）在平面直角坐标系中，任意两点规定运算：①；②；③当x 1= x 2且y 1= y 2时，A =B. 有下列四个命题： （1）若A (1，2)，B (2，–1)，则，； （2）若，则A =C ； （3）若，则A =C ； ()()1122,,，A x y B x y ()1212,⊕=++A B x x y y 1212=?+A B x x y y (),31⊕= A B 0=?A B ⊕=⊕A B B C =??A B B C
（4）对任意点A 、B 、C ，均有成立. 其中正确命题的个数为（ ） A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 3．（7分）如图，AB 是半圆直径，半径OC ⊥AB 于点O ，AD 平分∠CAB 交弧BC 于点D ，连结CD 、OD ，给出以下四个结论：①AC ∥OD ；②CE=OE ；③△ODE ∽△ADO ；④2CD 2=CE ?AB ．正确结论序号是（ ） A ．①② B ．③④ C ．①③ D ．①④ 4. （7分）如图，在△ABC 中，∠ACB =90o，AC =BC =1， E 、 F 为线段AB 上两动点，且∠ECF =45°，过点E 、F 分别作BC 、AC 的垂线相交于点M ，垂足分别为H 、 G ．现有以下结论：①； ②当点E 与点B 重合时，；③；④MG ?MH =， 其中正确结论为（ ） A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④ 5.（7分）在数学活动课上，同学们利用如图的程序进行计算，发现无论x 取任何正整数，结果都会进入循环，下面选项一定不是该循环的是（ ） A. 4，2，1 B. 2，1，4 C. 1，4，2 D. 2，4，1 6. （7分）如图，在矩形ABCD 中，AB =4，AD =5， AD 、AB 、BC 分别与⊙O 相切于E 、F 、G 三点，过点D ()()⊕⊕=⊕⊕A B C A B C 2AB =1 2 MH =AF BE EF +=12
绝密★启用前 2020届山东省实验中学高三高考数学预测（4月）试题 注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题 1．已知复数z ＝（1+2i ）（1+ai ）（a ∈R ），若z ∈R ，则实数a ＝（ ） A ． 1 2 B ．12 - C ．2 D ．﹣2 答案：D 化简z ＝（1+2i ）（1+ai ）=()()122a a i -++，再根据z ∈R 求解. 解： 因为z ＝（1+2i ）（1+ai ）=()()122a a i -++， 又因为z ∈R ， 所以20a +=， 解得a ＝-2. 故选：D 点评： 本题主要考查复数的运算及概念，还考查了运算求解的能力，属于基础题. 2．已知集合M ＝{x |﹣1＜x ＜2}，N ＝{x |x （x +3）≤0}，则M ∩N ＝（ ） A ．[﹣3，2） B ．（﹣3，2） C ．（﹣1，0] D ．（﹣1，0） 答案：C 先化简N ＝{x |x （x +3）≤0}={x |-3≤x ≤0}，再根据M ＝{x |﹣1＜x ＜2}，求两集合的交集. 解： 因为N ＝{x |x （x +3）≤0}={x |-3≤x ≤0}， 又因为M ＝{x |﹣1＜x ＜2}， 所以M ∩N ＝{x |﹣1＜x ≤0}. 故选：C 点评： 本题主要考查集合的基本运算，还考查了运算求解的能力，属于基础题. 3．在正项等比数列{a n }中，a 5-a 1=15，a 4-a 2 =6，则a 3=（ ） A ．2 B ．4 C ． 1 2 D ．8 答案：B
根据题意得到4511115a a a q a -=-=，3 42116a a a q a q -=-=，解得答案. 解： 4511115a a a q a -=-=，342116a a a q a q -=-=，解得112a q =??=?或116 12a q =-?? ?=?? （舍去） . 故2 314a a q ==. 故选：B . 点评： 本题考查了等比数列的计算，意在考查学生的计算能力. 4．函数 的图象可能是下面的图象( ) A ． B ． C ． D ． 答案：C 因为 ，所以函数的图象关于点（2,0）对称，排除A ，B ．当时， ，所以 ，排除D ．选C ． 5．已知函数()32cos f x x x =+，若2(3a f =，(2)b f =，2(log 7)c f =,则a ，b ， c 的大小关系是（ ） A ．a b c << B ．c b a << C ．b a c << D ．b c a << 答案：D 根据题意，求出函数的导数，由函数的导数与函数单调性的关系分析可得()f x 在R 上为增函数，又由2222log 4log 733=<<< 解： 解：根据题意，函数()32cos f x x x =+，其导数函数()32sin f x x '=-， 则有()32sin 0f x x '=->在R 上恒成立， 则()f x 在R 上为增函数； 又由2222log 4log 733=<<< 则b c a <<；
山东省实验中学2020-2021学年高三上学期第一次诊断语文 试题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明 第II卷（非选择题） 请点击修改第II卷的文字说明 一、现代文阅读 阅读下面的文字，完成下面小题。 材料一: 整体而言，网络小说的典型形态和传统通俗文学是一脉相承的。互联网的作用体现在使小说创作者与读者之间建立新的联系，读者通过互联网推动创作者开发出更多新题材、新创作方式和新内容。创作者们在同一平台上相互竞争，也会推动内容进化，使得内容走向“多元化”。可以说，中国网络小说在全球都是走在前列的，对中国当代文化发展产生了很强的推动力。 互联网传播和反馈速度更快，交流更直接。用户通过互联网贴出小说，瞬间就能到达读者手中。作家可以快速调整内容，写作水平也会快速提高。很多小说开头很一般，甚至漏洞百出，但写了几个月之后，作品渐入佳境，让人无法割舍。互联网对创作的提升帮助非常大。 网络文学的面貌几年就会发生一次巨大变化，不断推陈出新。近20多年来，网络文学有三个最直观的变化:一是数量更加庞大。最早的时候，论坛上前一晚所有小说的更新内容，早上起来花一两个小时就可以看完。现在网络小说每天的更新量之大，无论你怎么翻页都翻不完。二是从模仿到原创。当时大部分内容，10部有9部是玄幻类作品，题材比较单一，而现在仅大类就有200多个，下面小流派更多，原创性大大提高。
三是质量大幅提高。当时作品大多模仿痕迹很重，语言和构思也比较稚嫩。现在很多作家文笔老练。今天，网络小说可以说聚集了通俗文学领域的很多优秀作家作品。 在日本、韩国和东南亚各国，我们的网络小说已经大量进入，翻译后不存在接受障碍，国内的热门作品，在国外受欢迎程度也很高。在欧美，近两年也开始出现翻译中国网络小说的趋势，截至2019年初已翻译100多部，起点国际上线后，有了专业译者组 的帮助，迄今翻译500多部。这是我们以前很难想象的，尤其是我们网络小说都很长，几百万字、上千万字的都有。有国外爱好者花如此大的精力和成本主动翻译，说明我们的网络文学有内容品质优势，成功走出去本身很能说明问题。 在中国整个文化市场中，网络文学行业发展是超前的，广度大，种类丰富，内容质量过硬。但一个国家的文化实力不是单一文艺领域就能造就的，它是各行各业协作的结果。目前为止，除了孙悟空这样的传统经典形象之外，我们还没有一个全新创作的、在全球市场都广受欢迎的当代文化符号。如果我们能在网络文学作品中发掘出这样的资源，再通过下游改编把它放大，打造出一个代表新时代中国的文化符号，才算是中国流行文化真正的成功。 （摘编自《互联网加速文学进化》）材料二: 网络文学，作为改革开放带来的文化成果，于20世纪90年代随着互联网进入中国而诞生。作为一种大众文字样式，网络文学在诞生之初，从技术上实现了普通文学青年的写作零准入，中时打破了传统文学通过印刷出版的高门槛，情感爆发力、创作想象力空前高涨，大批玄幻、仙侠、科幻、都市等类型作品纷纷登场，并得以迅速发展壮大。同时，在内容表现和手法运用上，网络作者自觉、自发、自愿地接续了中华优秀传统文化和西方文学经典的脉络，大量优秀作品随之产生。经过二十几年的发展，网络文学一路走来，逐渐进入主流视野，不断迈向经典化、精品化。 时至今日，越来越多的作者、读者加入网络文学中来，这与网络文学的本体特征和属性有着内在的关联。网络小说作为互联网时代的产物，作为大众文化的果实，作为以青年为主体的广大作者抒发情感和想象的载体，也作为以青年为主体的广大读者寄予情感和梦想的阵地，随科技更新迭代，从PC到移动，从文字到IP，以文字为源头的主体性从没改变。创作与阅读的主体关系不仅互为表里，也伴随着网络文学的发展进程，成为以青年为主体的娱乐化的必然诉求。网络文学成为当代中国重要的文化现象，同时也成为创作与阅读双方的日常，陪伴着他们成长。 网络文学的热血幻想不仅是一个“白日梦”，而且是基于人类社会的终极愿望，携带着人类文化基因密码，合乎人类情感的发生发展。如果说网络文学是专指在网络上发
2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．铜锡合金，又称青铜，含锡量为1 4 ～ 1 7 （质量比）的青铜被称作钟青铜，有一铜锡合金样品，可通过 至少增加a g锡或至少减少b g铜恰好使其成为钟青铜，增加ag锡后的质量是减少bg铜后质量的2倍．则原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为（） A．7：17 B．3：2 C．12：1 D．7：1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 设原青铜中铜的质量为x，锡的质量为y，根据题意有①(x+y+a)=2(x+y-b)，② y+a1 = x+y+a7 ，③ y1 = x+y-b7 ， 联立三个关系式可以解出x=12a，y=7a，因此铜锡之比为12:1，答案选C。 2．依据反应2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4（KIO3过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列说法不正确的是 A．用制取SO2B．用还原IO3- C．用从水溶液中提取KHSO4D．用制取I2的CCl4溶液 【答案】C 【解析】 【详解】 A．加热条件下Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以该装置能制取二氧化硫，故A正确； B．二氧化硫具有还原性，碘酸钾具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以能用该装置还原碘酸根离子，故B正确； C．从水溶液中获取硫酸氢钾应该采用蒸发结晶的方法，应该用蒸发皿蒸发溶液，坩埚用于灼烧固体物质，故C错误； C．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分离，故D正确； 答案选C。
2018-2019年最新山东淄博实验中学初升高自主招生 化学模拟精品试卷 （第一套） 1．（3分）甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H 2SO 4 溶液．现向甲杯中加入 m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯 中原有H 2SO 4 的溶质质量x应为（） A．g≤x＜g B．g＞x≥g C．x=g D．x＜g 2．（3分）某白色粉末可能含有NaOH、Na CO、Na SO、NaCl中的一种或几种．为探究白色粉 A．HClO 4、KClO 3 B．NaClO、KCl C．KClO、KCl D．NaCl、KCl 6．（3分）（2014?南海区二模）已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产 品． 下列有关说法正确的是（） A．第①步中除去粗盐中的SO 42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na 2 CO 3 溶液、NaOH 溶液、BaCl 2 溶液，过滤后加盐酸 B．第②步中加入的试剂为CaCl 2 溶液C．第③步中发生分解反应
A．③④B．①②C．①③D．②③ 14．t℃时，Na 2CO 3 溶解度为Ag，现有饱和Na 2 CO 3 溶液（100+A）g，溶质质量分数为a%；向 该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na 2CO 3 ?10H 2 O）Bg；加水使晶体全部 溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为（） A．（100+A）g B．100g C．g D．（100﹣A?a%）g 16．（2012?新乡模拟）由Mg（OH）和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为 7．（2011?西城区二模）工业上用CaSO 4、NH 3 、CO 2 制备硫酸铵晶体（NH 4 ） 2 SO 4 ，过程如图所 示． （1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是_________ ，它属于_________ （填“酸”、“碱”或“盐”）． （2）操作①中需要使用的玻璃仪器有_________ ；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是_________ →_________ →_________ （填序号）． a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 （3）用CaSO 4、NH 3 、CO 2 制备硫酸铵的化学方程式是_________ ． 12．（2010?青岛）某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气和氯化氢中的一种或
山东实验中学2020届中考语文压轴试题七 一．积累与运用 阅读下面文段，完成文后各题。 水乡盐城，天光湖景，无限qǐ丽。阳春三月，芦芽出水，荷菱密布，娇鲜欲滴。春夏之际，万顷．湖荡，一片青绿，微风吹过，绿叶起波，游人穿梭其间，凉爽而qiè意。黄金秋季，芦苇摇拽，荷菱点缀，白帆点点，鹅鸭群群，虾跳鱼跃，螃蟹横行，一展水乡的富挠和美丽，欣赏着美丽的“金滩银荡”，让人心境开阔，精神愉快。 1．给加点的字注音，或根据拼音写出汉字。 qǐ丽_______ 万顷．______ qiè意______ 2．画波浪线的句子中有两个错别字，请找出并改正。 ______改为______ ______改为______ 3．将划横线语句概括为一个成语：______ 4下列对病句的修改不正确的一项是（） A．《人民的名义》这部电视剧生动地刻画了各类政府官员的典型形象，受到了广大观众的一致好评。 （将“各类政府官员”改为“政府各类官员”） B．在中国倡导的“一带一路”的影响下，中亚各国之间的交往日益密切，经济发展模式也出现了新的增长点。（将“交往”改为“交流”） C．我国制陶工艺历史悠久，陶器由以实用为主的器皿演变为具有独特审美的艺术品，深受广大艺术爱好者青睐。（在“审美”后加上“价值”）[来源:学科网] D．我们寻访散落在南粤大地上的古老书院，探访广东文脉昌盛与书院繁荣之间密不可分的关系。（将“探访”改为“探究”） 5．下列几句话排序正确的一项是（） ①现实生活中，走别人的路，让别人无路可走的情形，比比皆是。 ②当时自己看似得益，也许几年或几十年后别人的悲剧就会在自己的身上重演。 ③因为看着别人经营的项目能赚到更多的钱，于是绞尽脑汁上同样项目，抢了别人的饭碗； ④这些现象，堵了路，塞了心，没了情。 ⑤又比如因为别人挡了路，于是挖空心思托关系，去实现自己的目标…… ⑥再如为了自己的升迁，费尽心思，堵死别人的路； A．①④③⑥⑤②B．①③⑥⑤④②C．①③⑥⑤②④D．①④②③⑤⑥ 6.古诗文默写 （1）晴川历历汉阳树，_____。（崔颢《黄鹤楼》） （2）乡书何处达，_____。（王湾《次北固山下》） （3）_____，君子好逑。（《诗经˙关雎》） （4）_____，拔剑四顾心茫然。（李白《行路难（其一）》 （5）篮球巨星科比虽已逝去，但篮球世界还有正值壮年、气势如虹的詹姆斯，还有更加年轻、青出于蓝的库里……真可谓“_____________________，____________________”。（赵翼《论诗》）（7）杜甫在《茅屋为秋风所破歌》一诗中，发出了“_____，_____”的呐喊，表现了诗人崇高的理想和济世情怀。 （8）刘禹锡在《酬乐天扬州初逢席上见赠》中蕴含哲理，表明新事物必将取代旧事物的诗句是：_______，____。 二．阅读 （一）文言文阅读 （甲）阅读下文，回答问题
2020年山东省实验中学高考物理模拟试卷(6月份) 一、单选题（本大题共8小题，共24.0分） 1.根据玻尔理论，氢原子辐射一个光子后，则下列不正确的是() A. 电子绕核运动的半径变小 B. 氢原子的电势能减小 C. 核外电子的动能减小 D. 氢原子的能量减小 2.为抗击新冠，防止病毒蔓延，每天都要用喷雾剂(装一定配比的84 消毒液)对教室进行全面喷洒。如图是某喷水壶示意图。未喷水时 阀门K闭合，压下压杆A可向瓶内储气室充气；多次充气后按下 按柄B打开阀门K，水会自动经导管从喷嘴处喷出。储气室内气 体可视为理想气体，充气和喷水过程温度保持不变，则() A. 充气过程中，储气室内气体内能不变 B. 充气过程中，储气室内气体分子平均动能增大 C. 喷水过程中，储气室内气体吸热 D. 喷水过程中，储气室内气体压强不变 3.风能是一种环保型能源．风力发电是风吹过风轮机叶片，使发电机工作，将风的动能转化为电 能．设空气的密度为ρ，水平风速为v，风力发电机每个叶片长为L，叶片旋转形成圆面，设通过该圆面的风的动能转化为电能的效率恒为η.某风力发电机的风速为6m/s时，发电机的电功率为8kW，若风速为9m/s，则发电机的电功率为() A. 12kW B. 18kW C. 27kW D. 36kW 4.如图所示，质量为m的质点和半径为R的半球体均静止，质点与半球体间 的动摩擦因数为μ，质点与球心的连线与水平地面的夹角为θ，则下列说法 正确的是() A. 地面对半球体的摩擦力方向水平向左 B. 质点对半球体的压力大小为mgcosθ C. 质点所受摩擦力大小为μmgcosθ D. 质点所受摩擦力大小为mgcosθ 5.2014年11月21日，我国在酒泉卫星发射中心用快舟小型运载火箭成功将“快舟二号”卫星发 射升空，并顺利进入预定轨道．我国已成为完整发射卫星?火箭一体化快速应急空间飞行器试