2018-2019学年
卷I（选择题共60分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。
地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
1．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )
A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箱包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C.将钠放入足量硫酸铜溶液中D．将钠放入足量稀盐酸中
2．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）
A. NaClO→NaCl
B.FeCl3→FeCl2
C.CO→CO2
D.CaO→Ca(OH)2
3．在无色溶液中能大量共存的离子组是（）
A. Na+、H+、A1O2-、SO32-
B.NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
C.OH-、K+、SO42-、HCO3-
D.Fe2+、Na+、ClO-、NO3-
4. 下列叙述与胶体的性质无关的是（）
A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象
B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线
C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深
D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
5．下列说法正确的是（）
A.分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀
B.分别向FeCl2、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中都立即出现红褐色沉淀
C．Al和Fe表面在空气中都可自然生成一层致密的氧化膜，保护内层金属不被腐蚀D．向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴入足量的稀HCl，前者生成的CO2多
6．将0.05molNa分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、Y、Z 三个烧杯中，下列有关说法错误的是（）
A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B. 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些
C. Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜
D．三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同
7．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2的是（）
A. 3S+6NaOH=2Na2S＋Na2SO3 +3H2O
B. 2CH3COOH + Ca(ClO)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2
C．I2+2NaClO=2NaIO3+C12
D．4HCl(浓)+MnO2△
2
+Cl2+2H2O
8．下列叙述正确的是（）
A．既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物
B．阳离子一定有氧化性，可能有还原性
C. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的共性是都能产生丁达尔效应
D．某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质
9．欲配制100mL 1.0mol/LNa2SO4 溶液，下列说法正确的是（）
①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中
②将20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL
③定容时俯视容量瓶刻度线导致浓度偏大
④摇匀后发现液面低于刻度线猫再加水至刻度线
A．②④B．②③C．①③D．以上都不对
10. 利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（）
11. 下列各反应的产物与反应物用量无关的是（）
A. Na2CO3和稀盐酸
B. Al2O3和NaOH溶液
C. AlCl3和NaOH 溶液
D. CO2和NaOH 溶液
12. 若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）
A. 1 molCH3COOH溶于水电离出N A个H+
B.标准状况下，11.2L的CCl4中含有0.5N A个分子
C.足量Fe与lmolCl2充分反应，转移电子数为2N A
D.18.0g重水（D2O)中所含的电子数为10N A
13. 某溶液中所含离子的浓度如下表，則M a+及a值可能分别为( )
A. Ag+、1.5
B. Mg2+、 1.5
C. B2+、1.5
D. Fe3+、0.5
14. 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等体积等物质的
量浓度AgNO3溶液，恰好都充全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之
比为（）
A. 1:2:3
B. 3:2:1
C. 1:l:1
D.
6: 3: 2
15. 氮化铝(A1N)是一种新型的无机非金厲材料，工业上可通过如下反应合成：
Al2O3+N2+ 3C 高温2AlN+3CO，下列说法不正确的是 ( )
A. Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂
B.氧化剂与还原剂物质的量
比是1:3
C. A1N是还原产物
D.每生成1molAlN有
2mol电子转移
16. 下列各项中两种物成在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（）
A.磷酸与烧碱、硝酸与澄清石灰水
B.氯化钡与硫酸钠、硫酸
与硝酸钡
C.碳酸铵与氢氧化钠、碳酸铵与石灰乳
D.纯碱与硫酸、碳酸氢钾
与盐酸
17．下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3＋2H+ = Ca2++CO2↑+ H2O
B．澄清石灰水和盐酸反应：OH-＋H+=H2O
C．用Na2O2溶于水：Na2O2＋H2O=2Na++2OH-+O2↑
D. 偏铝酸钠溶液通入过量CO2：AlO2-+4CO2+2H2O=Al3++4HCO3-
18．下列除杂质的方法不正确的是（）
A．铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤
B. CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气
C. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体
D．FeCl2溶液中混有少量FeC13：加入Fe粉
19. 在200mL 氯化铁和氯化铝的混合液中，Fe3+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量
浓度为1.8mol/L。要使Fe3＋全部转化为沉淀分离出来，至少要加入4mol/LNaOH溶液的体积为( )
A.30mL
B.110mL
C. 90mL
D.180mL .
20．将1.46g NaOH和Na2CO3混合物配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol · L-1稀盐酸。加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系如右图所示，则混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量之比为（）
A. 1:1
B.2:1
C.1:2
D.2:3
卷II (非选择题共40分)
21. (18分)
(1) 在宇宙飞船和太空站中工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入
氧气，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2，产生氧气，其中主要反应的方程式为_______________。
当产生560升氧气（标况）时，反应中转移电子的数目是___________。
(2) 在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠（NaClO2），ClO2
中氯元索的化合价
是__________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做________ (填“氧化剂”或“还原剂”）；
若反应中生成1molNaClO2；转移电子物质的量为_______mol。
(3) 溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导
电性的实验装置”（如右图所示）作下列实验，灯泡能出现一亮一暗一熄灭一亮现象的是_______。
A.向BaCl2溶液中瀉入秘H2SO4
B.向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4
C.向NaOH溶液中滴入盐酸，写出所选项的离子反应方程式
_______________。
(4)己知氯气与热烧碱溶液反应如下：
3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目。