第三章化学热力学
(g) + O2(g) ? H2O(l)（298K）的Q p与Q V之差(kJ·mol-1)是………………………（）
(A)(B)
(C)(D)
2.已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应，其中和热是 kJ·mol-1， H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)，= kJ·mol-1，则1 mol HCN 在溶液中电离的热效应(kJ·mol-1)是……………（）
(A)(B)
(C)(D)
3.已知 2PbS(s) + 3O2(g) = 2PbO(s) + 2SO2(g) ， = kJ·mol-1 ，则该反应的Q V值是…………………………………………………………………………（）
(A)(B)
(C)(D)
4.如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的………………………（）
(A)Q = 0 W = 0 ΔU = 0 ΔH = 0
(B)Q 0 W 0 ΔU = 0 ΔH = Q
(C)Q = WΔU = Q - WΔH
= 0
(D)Q WΔU = Q - WΔH = 0
5.在一定温度下：(1) C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔH1 ；(2) C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) ΔH2；
(3) C(石墨) = C(金刚石) ΔH3 = kJ·mol-1 ，其中ΔH1和ΔH2的关系是…………………………………………………………………（）
(A)ΔH1>ΔH2(B)ΔH1<ΔH2
(C)ΔH1＝ΔH2(D)不能判断
6.若两个液态组分混合形成理想溶液，则混合过程的…………………………………（
(A)ΔV = 0 ΔH = 0 ΔS = 0 ΔG = 0(B)ΔV > 0 ΔH < 0 ΔS < 0 ΔG > 0
(C)ΔH = 0 ΔV = 0 ΔS > 0 (D)ΔH > 0 ΔV < 0 ΔG< 0
ΔG < 0ΔS > 0
7.某恒容绝热箱中有CH4和O2混合气体，通电火花使它们起反应(电火花的能可以不计)，该变化过程…………………………………………………………………………………（）
(A)ΔU = 0，ΔH = 0(B)ΔU = 0，ΔH > 0
(C)ΔU = 0，ΔH < 0(D)ΔU < 0，ΔH > 0
8.下列单质的不等于零的是……………………………………………………（）
(A)Fe(s)(B)C(石墨)
(C)Ne(g)(D)Cl2(l)
9.在标准状态下石墨燃烧反应的焓变为 kJ·mol-1，金刚石燃烧反应的焓变为·mol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为……………………………………（）
(A) kJ·mol-1(B)0
(C)+·mol-1(D)·mol-1
10.已知在标准状态下石墨的燃烧焓为·mol-1，石墨转变为金刚石反应的焓变为+·mol-1，则金刚石的燃烧焓(kJ·mol-1)应为…………………………………………（）
(A)+(B)+
(C)(D)
11.已知NH3(g)的= -46 kJ·mol-1，H—H键能为435 kJ·mol-1，N N键能为941 kJ·mol-1，则N—H键的平均键能(kJ·mol-1)为……………………………………………（）
(A)-382(B)1169
(C)382(D)-1169
12.在下列反应中，焓变等于AgBr(s) 的的反应是………………………………（）
(A)Ag+(aq) + Br-(aq) = AgBr(s)(B)2Ag(s) + Br2(g) = 2AgBr(s)
(C)Ag(s) + Br2(l) = AgBr(s)(D)Ag(s) + Br2(g) = AgBr(s)
13.已知 Zn(s) + O2(g) = ZnO(s) 1 = kJ·mol-1
Hg(l) + O 2(g) = HgO(s ，红) 2
= kJ ·mol -1
则 Zn(s) + HgO(s ，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的
为(kJ ·mol -1
)…………………（ ）
(A) (B)
(C)
(D)
14.根据热力学知识，下列定义中不正确的是……………………………………………（ ）
(A) H 2(g) 的 = 0 (B) H +
(aq) 的
= 0
(C) H(g) 的
= 0
(D) H 2(g) 的
= 0
15.下述叙述中正确的是………………………………………………………………… （ ）
(A) 在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的
(B) 因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数
(C) 单质的
和
都为零
(D) 在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行
的
16.下述叙述中正确的是………………………………………………………………… （ ）
(A) 该反应为吸热反应 (B) 反应的焓变为 -y
(C) 反应的活化能= y
(D) 反应的ΔH = x + y
(g)的生成焓等于………………………………………………………………… （ ）
(A) 金刚石的燃烧热 (B) 石墨的燃烧热
(C) CO(g)的燃烧热
(D) 碳酸钙分解的焓变
18.下列反应中释放能量最大的是……………………………………………………… （ ）
(A) CH 4(l) + 2O 2(g) → CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g) → CO 2(g) + 2H 2O(g)
(C) CH 4(g) + 2O 2(g) → CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +
O 2(g) → CO(g) + 2H 2O(l)
(红磷) + 5O 2 = P 4O 10(l) 1
4P(白磷) + 5O 2 = P 4O 10(s)
2
4P(红磷) + 5O 2 = P 4O 10(s) 3
相同温度下，三个反应的
的关系是……………………………………………（ ）
(A) 1
>
2
>
3
(B) 2
> 1
>3
(C)
3
>
2
>
1
(D)
1
>
3
>
2
20.和反应 2H(g) + O(g) → H 2O(g)的焓变相同的是……………………………… （ ）
(A)
(H 2O,l)
(B)
(H 2O,g)
(C) -2ΔH
(O-H)
(D) 和以上三者均不相同
21.下列叙述正确的是…………………………………………………………………… （ ）
(A)
(B) 一个自发进行的反应，体系自由焓(Gibbs 自由能)减少等于体系对环境所作最大功-G = W
(C) 某气相反应
是指反应物与产物都处于298K ，且气
体总压为 kPa 时该反应的自由能变(Gibbs 自由能)
(D) 同类型的二元化合物可用它们的NH 4+
值直接比较其热力学稳定性
22.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是………………………………………… （ ）
(A) Li(g) (B) Li(s) (C) LiCl ·H 2O(s)
(D) Li 2CO 3(s) 23.苯的熔化热为 kJ ·mol -1
，其熔点为℃，则苯熔化过程的
约为………（ ） (A) J ·mol -1
·K
-1
(B) J ·mol -1
·K -1
(C) J ·mol -1
·K
-1
(D) J ·mol -1
·K
-1
24. 某一反应的
，
，平衡时若各物质的分压均为
则
反应的温度约为………………………………………………………（ ）
(A) ℃ (B) 25℃ (C) -22℃
(D) 无法确定
25.室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为……………………………………………（ ）
(A)零(B) 1 J·mol-1·K-1
(C)大于零(D)小于零
26.关于熵，下列叙述中正确的是…………………………………………………………（）
(A) 298K时，纯物质的(B)一切单质的
(C)对孤立体系而言，>0 的反应总是自发进行的
(D)在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大
27. 25℃时NaCl在水中的溶解度约为6 mol·dm-3，若在1 dm3水中加入1 molNaCl，则NaCl(s) + H2O(l) →NaCl(aq) 的……………………………………………………（）
(A)ΔS > 0，ΔG > 0 (B)ΔS > 0，ΔG < 0
(C)ΔG > 0，ΔS < 0(D)ΔG < 0，ΔS < 0
28. 20 g水处在100℃、标准压力下，若有18 g气化为100℃、标准压力下的水蒸气，此时Gibbs自由能变为……………………………………………………………………………（）
(A)ΔG = 0(B)ΔG < 0
(C)ΔG > 0(D)无法判断
29.已知的>0,<0,则此反应…………（）
(A)低温下是自发变化(B)高温下是自发变化
(C)低温下是非自发变化，高温下是自发变化(D)任何温度下都是非自发的
30.已知： Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s) Δr H m= -642 kJ·mol-1，则……………………（）
(A)在任何温度下，正向反应是自发的(B)在任何温度下，正向反应是不自发的
(C)高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发
(D)高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发
31.如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应………………………………………（）
(A)能自发进行(B)是吸热反应
(C)是放热反应(D)处于平衡状态
32.在298K，下列反应中与最接近的是…………………………………（）
= CO2(g) +
(A) CCl
(B)CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s)
4HCl(g)
(D)Na(s) + H+(aq) + H2O(l) = Na+(aq) + 1/2H2(g) +
(C) Cu2+(aq) + Zn(s) =Cu(s) + Zn2+(aq)
OH-(aq)
33.如果某反应的< 0，则反应在标态下将………………………………………（）
(A)自发进行(B)处于平衡状态
(C)不进行(D)是发热的
34. F2，Cl2，Br2，I2的键能(kJ·mol-1)分别为155，243，193，151，则最强键为………（）
(A)H2O(l, 120℃) → H2O(g, 120℃)(B) H2O(l, 110℃) → H2O(g, 110℃)
(C) H2O(l, 100℃) → H2O(g, 100℃)(D)H2O(l, 80℃) → H2O(g, 80℃)
35. 100℃， kPa的H2O(l) 在真空容器中蒸发为100℃， kPa H2O(g)，则下述不正确的是………………………………………………………………………………………（）
(A)ΔU = 0 (B)ΔG = 0
(C)ΔH = Q(D)ΔS = Q / 373
36.的Q p与Q V之差(kJ·mol-1)是………………………（）
(A)(B)
(C)(D)
37.下列反应中，值最大的是………………………………………………………（）
(A)C(s) + O2(g) →CO2(g)(B) 2SO2(g) + O2(g) →2SO3(g)
(C)CaSO4(s) + 2H2O(l) →CaSO4·2H2O(s)(D)3H2(g) + N2(g) → 2NH3(g)
和V分别为压力和体积，而它们的乘积pV是哪种物理量的单位………………（）
(A)熵(B)能量
(C)力(D)速率
(g) 的正常沸点是100℃，在 kPa时下列过程中ΔG > 0的是…………（）
(A)H2O(l, 120℃) → H2O(g, 120℃)(B)H2O(l, 110℃) → H2O(g, 110℃)
(C)H2O(l, 100℃) → H2O(g, 100℃)(D)H2O(l, 80℃) → H2O(g, 80℃)
40.下述反应在298 K、100 kPa下是非自发的，在高温下可变成自发的是…………（）
(A)CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)(B) CuCl2(s) → CuCl(s) + 1/2Cl2(g)
(C)2SO3(g) → 2SO2(g) + O2(g)(D)所有这些反应
41.反应的为…………………………（）
(B)(NaI, s) – (Na2O, s)
(A)2(NaI, s) –(Na2O, s)
–(I2, g)
(C)2(NaI, s) – (Na
2O, s)
(D)(NaI, s) – (Na2O, s)
–(I2, g)
42.若CH4(g)、CO2(g)、H2O(l) 的分别为、和·mol-1，则298 K时，CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) 的(kJ·mol-1)为……………………（）
(A)-818(B) 818
(C)(D)
K，往1 dm3水中加入1 mol NaCl(s)，则溶解过程的………………………………（）
(A)ΔG > 0，ΔS > 0(B)ΔG < 0，ΔS > 0
(C)ΔG > 0，ΔS < 0 (D)ΔG < 0，ΔS < 0
44. 2H(g) + O(g) → H2O(l)，此反应的ΔH为…………………………………………（）
(A) (H2O, l) (B)(H2O, g)
(C)(D)都不是
45.萘燃烧的化学反应方程式为：C10H8(s) + 12O2(g) = 10CO2(g) + 4H2O(l)则298 K时，Q p和Q v的差值(Kj·mol-1)为…………………………………………………（）
(A)(B)
(C)(D)
46.气体反应 CO + H2O = CO2 + H2，此反应的Δr G m和与体系总压的关系是
(A)Δr G m与均与体系总压无关(B)Δr G m与均与体系总压有关
(C)Δr G m与体系总压有关，与总压无关(D)Δr G m与体系总压无关，与总压有关
47.体系对环境作功20 kJ，并失去10 kJ的热给环境，则体系内能的变化是……………（）
(A) +30 kJ(B)+10 kJ
(C)-10 kJ (D)-30 kJ
(s) + Cu(s) = 2CuCl(s) = 170 kJ·mol-1, Cu(s) + Cl2(g) = CuCl2(s) = -206 kJ·mol-1, 则CuCl(s) 的Δf H
应为…………………………………………………………………（）
m
(A) 36 kJ·mol-1(B)18 kJ·mol-1
(C) -18 kJ·mol-1(D)-36 kJ·mol-1
49.冰的熔化热为6008 J·mol-1，在0℃时 mol冰熔化时的熵变为………………（）
(A)334 J·mol-1·K-1(B) J·mol-1·K-1
(C) 0(D) J·mol-1·K-1
50.水的气化热为 kJ·mol-1，则 mol水蒸气在100℃时凝聚为液态水的熵变为…………（）
(A) 118 J·mol-1·K-1(B) kJ·mol-1
(C)0(D)-118 J·mol-1·K-1
51.结晶硅和无定形硅的摩尔燃烧热分别为 kJ·mol-1和 kJ·mol-1，则由结晶硅转化为无定形硅的应为……………………………………………………………（）
(A)+ kJ·mol-1(B)+ kJ
(C) kJ·mol-1(D)不能确定
52.在标准压力和373 K下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是……………………（）
(A)ΔH = 0(B)ΔS = 0
(C)ΔG = 0(D)ΔU = 0
(g)的等于…………………………………………………………………（）
(A)CO(g) 的摩尔燃烧热(B) CO(g) 的摩尔燃烧热的负值
(C)C(石墨) + 1/2O2(g) = CO(g) 的(D)2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g) 的
54.下列反应中，< 0的是………………………………………………………（）
(A)K(g) = K+(g) + e(B)Cl(g) + e = Cl (g)
(C)KCl(s) = K+(g) + Cl (g)(D)Cl2(g) = 2Cl(g)
(g) + 3Cl2(g) = N2(g) + 6HCl(g) = kJ·mol-1，温度升高 50 K，则应为…（）
(A) >> kJ·mol-1(B)<< kJ·mol-1
(C) kJ·mol-1(D)＝ kJ·mol-1
K下，H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) = -242 kJ·mol-1，当温度升高了100 K，则反应的值应为……………………………………………………………………（）
(A)比升温前大(B)比升温前小
(C)和升温前近似(D)不变
57.某体系在失去15 kJ热给环境后，体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是……………（）
(A)20 kJ(B)10 kJ
(C)-10 kJ (D)-20 kJ
58.已知化学键 H─H Cl─Cl H─Cl , 键焓 / Kj·mol-1 436 239 431 则可估算出反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 的为…………………………………（）
(A) -224 kJ·mol-1(B) -187 kJ·mol-1
(C)+187 kJ·mol-1(D)+224 kJ·mol-1
59.已知化学键 C─H C─Cl Cl─Cl C＝C C─C键焓 / kJ·mol-1 413 326 239 619 348则可估算出反应H2C = CH2 + Cl2 =的为…………………………（）
(A) -381 kJ·mol-1(B) -142 kJ·mol-1
(C)+142 kJ·mol-1(D)+381 kJ·mol-1
60.推测下列气相反应自发的是…………………………………………………………（）
(A)Kr+ + He → Kr + He+(B) Si + Cl+→ Si+ + C
(C)Cl + I → I + Cl(D)Cl + F → Cl + F
61.已知 Sn(白) → Sn(灰) = Kj·mol-1
Sn(白) + 2Cl2(g) = SnCl4(l) -------(1)
Sn(灰) + 2Cl2(g) = SnCl4(l) -------(2)
Sn(白) + 2Cl2(g) = SnCl4(s) -------(3)
则三个反应在相同温度下的关系是…………………………………………（）
(A)>>(B)>>
(C)>>(D)>>
62.下列物质的不等于零的是……………………………………………………（）
(A)Fe(s)(B) O(g)
(C) C(石墨)(D) Ne(g)
K时，反应298 = -242 Kj·mol-1氢和氧的解离焓由下面给出:H2(g) → 2H(g)
298 = 436 Kj·mol -1 , O
2(g) → 2O(g) 298 = 500 Kj·mol
-1则水分子中O─H键的平均
键能是………………………………………………（）
(A)121 kJ·mol-1(B)242 kJ·mol-1
(C)444 kJ·mol-1(D)464 kJ·mol-1
64.在25℃、101 kPa下发生下列反应：
(1) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)
(2) CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s)
其熵变分别为ΔS1和ΔS2，则下列情况正确的是…………………………………………（）
(A)ΔS1 > 0，ΔS2 > 0(B)ΔS1 < 0，ΔS2 < 0
(C)ΔS1 < 0，ΔS2 > 0(D)ΔS1 > 0，ΔS2 < 0
65.恒温下，下列相变中，最大的是………………………………………………（）
(A)H2O(l) → H2O(g)(B)H2O(s) → H2O(g)
(C)H2O(s) → H2O(l)(D)H2O(l) → H2O(s)
66.氯仿的= kJ·mol-1，沸点为61℃，则氯仿的为………………（）
(A)88 J·mol-1·K-1(B) J·mol-1·K-1
(C) J·mol-1·K-1(D)-88 J·mol-1·K-1
67.下列两个反应在某温度、101 kPa时都能生成C6H6(g)
① 2 C(石墨) + 3H2(g) → C6H6(g)
② C2H4(g) + H2(g) → C6H6(g)
则代表C6H6(g) 标准摩尔生成焓的反应是………………………………………………（）
(A)反应①(B)反应①的逆反应
(C)反应②(D)反应②的逆反应
68.在25℃， g铝在常压下燃烧生成Al2O3，释放出 kJ的热，则Al2O3的标准摩尔生成焓为(铝的相对原子质量为27)……………………………………………………………（）
(A) kJ·mol-1(B) kJ·mol-1
(C)-27× kJ·mol-1(D)-54× kJ·mol-1
69.一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有………………………………（）
(A)Q途径1 = Q途径2(B)W途径1 = W途径2
(C)(Q - W)途径1 = (Q - W)途径2(D)ΔU = 0，与途径无关
70.相同的反应物转变成相同的产物时，如果反应分两步进行，那么要比一步进行时（）
(A)放热多(B)熵增加多
(C)内能增加多(D)焓、熵、内能变化相同
71.下面是反应达到化学平衡状态时，生成物G的含量(w)与温度压强的关系图，则下列结论正确的是………………………………………（）
(A)正反应的ΔH< 0，且a + b > g + d(B)正反应的ΔH< 0，且a + b＝g + d
(C)正反应的ΔH> 0，且a + b > g + d(D)正反应的ΔH> 0，且a + b＝g + d
72.已知：(PCl3,l) = kJ·mol-1 ( PCl3, g) = kJ·mol-1 ( PCl3, l) = J·mol-1·K-1 (PCl3, g) = J·mol-1·K-1在101 kPa时，PCl3(l)的沸点约为………………………………………………………（）
(A)℃(B)346℃
(C) 73℃(D) -73℃
73.稳定单质在298 K，100 kPa下，下述正确的是……………………………………（）
(A)，为零(B)不为零
(C)不为零，为零(D)，，均为零
74.下列反应中> 0的是……………………………………………………………（）
(A)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)(B)N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)
(C)NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)(D)C(s) + O2(g) = CO2(g)
75.某化学反应可表示为A(g) + 2B(s) → 2C(g)。已知< 0，下列判断正确的是………………（）
(A)仅常温下反应可以自发进行(B)仅高温下反应可以自发进行
(C)任何温度下反应均可以自发进行(D)任何温度下反应均难以自发进行
76.下列物质在0 K时的标准熵为0的是…………………………………………………（）
(A)理想溶液(B)理想气体
(C)完美晶体(D)纯液体
77.液态水在100℃、101 kPa下蒸发，下述正确的是……………………………………（）
(A)ΔU = 0(B)ΔH = 0
(C)ΔG = 0(D)ΔS = 0
78.下列过程中，ΔS为负值的是…………………………………………………………（）
(A)液态溴蒸发变成气态溴(B)SnO2(s) + 2H2(g) = Sn(s) + 2H2O(l)
(C)电解水生成H2和O2(D)公路上撒盐使冰熔化
79.若某气体的方程为pV = RT + bp(b> 0 )，该气体经恒温恒压膨胀后，其内能的变化是…………（）
(A)此过程不可能(B)不变
(C)增加(D)减小
压力为101 kPa时BCl3的沸点为……………………（）
/ Kj·mol-1
/ J·mol-1·K-1
(B) 7℃
(D)-280℃
81.电解水生成氧气和氢气，该过程的ΔG、ΔH、ΔS正确是……………………（）
(A)ΔG > 0，ΔH > 0，ΔS > 0(B)ΔG < 0，ΔH < 0，ΔS < 0
(C)ΔG > 0，ΔH < 0，ΔS > 0(D)ΔG < 0，ΔH > 0，ΔS > 0
82.反应 X2(g) + 2Y2(g) = 3Z2(g) 在恒压和温度1000 K时的Δr H m = 40 kJ·mol-1，Δr S m= 40 J·mol-1·K-1，则下列关系正确的是…………………………………………………（）
(A)ΔU =ΔH (B)ΔG = 0
(C)ΔU = TΔS(D)所有关系都正确
83.下列说法中正确的是…………………………………………………………………（）
(A)稳定单质的标准生成焓、标准吉布斯生成自由能和
(B)放热反应总是可以自发进行的
标准熵都为零
(D)CO2(g)的标准生成焓也就是CO(g)的标
(C)H2(g)的标准燃烧热等于H2O(l)的标准生成焓
准燃烧热
84.下列反应中不能定性判断是熵增还是熵减的是……………………………………（）
(A)3O2(g) → 2O3(g)(B)2NH4NO3(s) → 2N2(g) + 4H2O(g) + O2(g)
(C)Mg(s) + Cl2(g) → MgCl2(s)(D)Mg(s) + 2H+(aq) → Mg2+(aq) + H2(g)
K反应2C6H6(l) + 15O2(g) = 12CO2(g) + 6H2O(l)的-接近的值是………………（）
(A) kJ·mol-1(B) kJ·mol-1
(C) kJ·mol-1(D) kJ·mol-1
86.以下是3个需要酶催化的反应:
A B = Kj·mol-1
B C = -25 Kj·mol-1
C D = Kj·mol-1
如原始混合物中含有A、酶1及酶3，在不太长的时间内………………………（）
(A)体系中一定出现D(B)体系中不出现D
(C)体系中不出现B(D) A的浓度不断下降直至零
(l, 100℃, kPa) → H2O(g, 100℃, kPa)，设H2O(g)为理想气体，则由始态到终态体系所吸收的热量Q 为………………………………………………………（）
(A) >ΔH(B)<ΔH
(C)＝ΔH(D)＝ΔU
88.常压下 -10℃过冷水变成 -10℃的冰，在此过程中，ΔG和ΔH的变化是……（）
(A)ΔG < 0，ΔH > 0 (B)ΔG > 0，ΔH > 0
(C)ΔG = 0，ΔH = 0(D)ΔG < 0，ΔH < 0
89.对于任一过程，下列叙述正确的是…………………………………………………（）
(A)体系所作的功与反应途径无关(B)体系的内能变化与反应途径无关
(C)体系所吸收的热量与反应途径无关(D)以上叙述均不正确
Answer
1.○(A)
2.○(C)
3.○(D)
4.○(C)
5.○(A)
6.○(C)
7.○(C)
8.○(D)9.○(C)10.○(C)
11.○(C)12.○(C) 13.○(C)14.○(C)15.○(D)16.○(B)17.○
(B) 18.○(C)19.○(C)20.○(C)
21.○(D)22.○(A)23.○(C)24.○(C)25.○(A)26.○(C)27.○
(B) 28.○(A)29.○(D)30.○(D)
31.○(D)32.○(C)33.○(A)34.○(D)35.○(A)36.○(A)37.○
(D) 38.○(B)39.○(D)40.○(D)
41.○(C)42.○(A)43.○(B)44.○(D)45.○(A)46.○(C)47.○
(D) 48.○(C)49.○(B)50.○(D)
51.○(A)52.○(C)53.○(C)54.○(B)55.○(C)56.○(C)57.○
(D) 58.○(B)59.○(B)60.○(B)
61.○(B)62.○(B)63.○(D)64.○(B)65.○(B)66.○(A)67.○
(A) 68.○(D)69.○(C)70.○(D)
71.○(B)72.○(C)73.○(C)74.○(C)75.○(C)76.○(C)77.○
(C) 78.○(B)79.○(A)80.○(B)
81.○(A)82.○(D)83.○(C)84.○(D)85.○(D)86.○(B)87.○
(C) 88.○(D)89.○(B)
第二章化学热力学基础 一、填空题 1. 将化学反应方程式写成0 = Σν（B）R(B)的形式，式中ν（B）为， 反应物的ν（B）0，生成物的ν（B）0。 2. 反应进度ξ是描述的量，ξ的单位是。 3. 根据体系与环境之间物质交换及能量交换的关系，可以将体系划分为、和三类。 4. 状态函数的数值只与有关，某一过程中状态函数数值的变化只取决于，而与变化的无关。 5. 298K时，反应N2(g)+3H2(g)====2NH3(g), Δr U mθ= -87.2KJ?mol-1, 则该反应的 ΔrH mθ值为。 6. 利用自由能的变化判断过程的方向和限度的条件是。 7.下列物理量P、T、V、U、H、W、Q、G、S,其中是状态函数。 8. ΔH等于定压热的条件是。 9. ΔU等于定容热的条件是。 10. 浓硫酸溶于水时反应热（填吸或放），过程的ΔH0，ΔS0，ΔG0（填＞、＜或＝）。 11. Γecc定律说的是。 12. ΔH的单位是，ΔrH mθ的单位是。 13. ΔrH mθ、ΔrS mθ、ΔrG mθ...量中，下标r的物理意义是，下标m的物 理意义是。 14. 自由能减少原理适用于体系，过程。 二、选择题 1. 下列各物质中，属于稳定的单质的是 A. C(金刚石) B. S(l) C. Br2(l) D. Hg(s) 2. 下列反应中ΔrH mθ等于AgBr(s)的Δf H mθ的是 A. Ag+(aq) + Br-(aq) ==== AgBr(s) B. 2Ag(s) + Br2(g)====2AgBr(s) C. Ag(s) + 1/2 Br2(l)==== AgBr(s) D. Ag(s) +1/2 Br2(g)==== AgBr(s) 3.下列反应中ΔrG mθ等于CO2(g)的Δf G mθ的是 A. C(石墨) + O2(g) ==== CO2(g)
第 1章 化学热力学基础（二） 一、选择题（均为单选题，将正确选项填在各题后的括号内） 8. 1 mol 理想气体，从同一始态出发经过绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩到系统压力相同的终态，终态的熵分别为S 1和S 2，则两者关系为（ B ） A. S 1 = S 2 B. S 1 ＜ S 2 C. S 1 ＞S 2 D. S 1 ≥ S 2 始终态相同时，不可逆过程的熵变大于可逆过程 9. 根据熵增加原理知，若从ΔS ＞0判定过程一定是自发过程，那么该系统一定是（ C ） A. 封闭系统 B. 绝热系统 C. 隔离系统 D. 敞开系统 10. 关于偏摩尔量，下列叙述正确的是（ C ） A. 偏摩尔量是状态函数，其值与物质的数量有关 B. 在多组分多相系统中不存在偏摩尔量 C. 系统的强度性质没有偏摩尔量 D. 偏摩尔量的值只能大于或等于零 11. 对封闭的单组分均相系统且' 0W =时，( )T G p ??的量值为（ B ）。 A. ＜0 B. ＞0 C. = 0 D. 前述三种情况无法判断 根据p 69公式（1-128）( ),0,T G V V p ?=>?所以( )0,T G p ?>? 12. 下面哪一个关系式是不正确的？（ D ） A. ( )p G S T ?=-? B. ()T G V p ?=? C. 2()V A T U T T ??? =-? ???? D. ()p G T H T T ??? =-????? 正确的应该是2()p G T H T T ??? =-? ???? 二、填空题（在以下各小题中画有” ”处填上答案） 5. 热力学第二定律的经典表述之一为___不可能将热从低温物体转移到高温物体而
20 ～20 学年第 学期期末考试试卷 学院 化工学院 专业 化学工程与工艺 班 一、判断题：试判断对错，并写出原因或相应的公式（2分×5＝10分） 1． 熵增原理的表达式为：0≥?S （ ） 2．二阶舍项维里方程可用于计算纯物质的逸度系数（ ） 3． RK 方程中，常数b a ,的混合规则分别为 ∑∑==i i i M i i i M b y b a y a （ ） 4．无论以Henry 定律为基准，还是以Lewis-Randall 规则为基准定义活度，活度和逸度的值不变。（ ） 5．烃类物系汽液平衡计算可以使用K 值法。 （ ） 二、简答题 （5分×7＝35分） 1． 写出稳定流动系统热力学第一定律的一般形式，并对流体流经泵和流经换热器的系统进行适当的简化。 2． 写出水在一定温度下的饱和蒸气压的获得方法。 3．有人提出用下列方程组来表示恒温、恒压下简单二元体系的偏摩尔体积 22 22221111)()(bx x a b a V V bx x a b a V V --+=---+=- 式中：V 1和V 2是纯组分的摩尔体积，a 、 b 只是T 、P 的函数。试从热力学的角度分析这些方程是否合理 4． 写出局部组成的概念，并说明Wilson 方程和NRTL 方程的适用条件。 5． 请写出中低压下汽液相平衡的关系式。（其中：液相用活度系数表示，以 Lewis-Randall 规则为基准；汽相用逸 度系数表示）。 6． 说明基团贡献法的出发点、优点及局限性 7． 简述估算沸点下蒸发焓的方法 三、计算题（共55分） 1． （1）已知某饱和液体在273K 时，H m =0, S m =0，饱和蒸气压为1.27×105Pa ，若求478K ，68.9×105Pa 时该物质 蒸汽的H m 和S m ，请设计出计算路径，并画出图。 （2）请写出各步骤的焓和熵的计算公式。已知：该物质的饱和蒸气压方程为：T B A P s - =ln ，状态方程为:Cp RT pV m +=, 理想气体热容为：ET D C id m p +=,，式中各物理量均为国际单位制标准单位，A 、B 、C 、D 、 E 为常数。 2． 某二元溶液，Lewis-Randall 规则标准态的超额Gibbs 自由能可由下式给出：21/x x RT G E β= 式中：β为常数，两纯组元逸度分别为 *1f 和*2f ，单位为Pa, 1:-?mol J G E , T ：K, 求： （1） 以Lewis-Randall 规则为标准态的活度系数1γ与2γ的表达式。 （2） 以Henry 定律为标准态的活度系数'1γ与' 2γ的表达式。 3．低压下丙酮（1）—乙腈（2）二元体系的汽液平衡中，汽液两相假定均可视为理想体系，查得丙酮、乙腈的饱和蒸气压方程如下： 15.4947 .29452874.16]502.7ln[93.3546 .29406513.16]502.7ln[21-- =-- =T p T p s s ,1s p s p 2 的单位为KPa ， T 的单位为K 。试求： （1） 当p 为85KPa, t 为55?C ，该体系的汽液平衡组成y 1, x 1 （2） 溶液中总组成为z 1=0.8，当p 为85KPa, t 为55?C ，该体系的液相分率以及汽液相组成y 1, x 1 （3） 当t 为55?C ，汽相组成y 1=0.5时相平衡压力与液相组成x 1 （4） 当t 为55?C ，液相组成x 1=0.35时的相平衡压力与汽相组成y 1
第五章化学热力学基础 5-1从手册查出常用试剂浓盐酸﹑浓硫酸﹑浓硝酸﹑浓氨水的密度和质量分数，计算它们的（体积）物质的量浓度（c）和质量摩尔浓度（m）。 5-2从手册查出常温下的饱和水蒸气压，计算当相对湿度为40%时，水蒸气压多大。 5-3化学实验事中经常用蒸馏水冲洗已用自来水洗净的烧杯。设洗后烧杯内残留“水”为1ml，试计算，用30ml蒸馏水洗一次和洗两次，烧杯中残留的“自来水的浓度”分别多大？ 5-4计算 15℃，97kPa下15g氯气的体积。 5-5 20 ℃，97kPa下0.842g 某气体的体积为0.400 L ，求该气体的摩尔质量。 5-6测得 2.96g 氯化汞在 407℃的 1L 容积的真空系统里完全蒸发达到的压力为60 kPa ，求氯化汞蒸汽的摩尔质量和化学式。 5-7 在1000℃和 97kPa 下测得硫蒸汽的密度为0.5977 g.L-1，求硫蒸气的摩尔质量和化学式。 5-8 在25℃时将相同压力的5.0 L 氮气和15 L 氧气压缩到一个10.0 L 的真空容器中，测得混合气体的总压为150 kPa ，（1）求两种气体的初始压力；（2）求混合气体中氮和氧的分压；（3）将温度上升到 210 ℃，容器的总压。 5-9在25 ℃， 1.47MPa 下把氨气通入容积为1.00 L 刚性壁容器中，在350℃下催化剂使部分氨分解为氮气和氢气，测得总压为 5MPa ，求氨的解离度和各组分的摩尔分数和分压。 5-10 某乙烯和足量的氢气的混合气体的总压为 6930Pa ，在铂催化剂催化下发生如下反应： C2H4(g) +H2(g) === C2H6(g) 反应结束时温度降至原温度后测得总压为4530Pa 。求原混合气体中乙烯的摩尔分数。 5-11以下哪些关系式是正确的（ p、V、n 无下标时表示混合气体的总压、总体积和总的物质的量）？说明理由。 pV B = n B RT p B V = n B RT p B V B = nRT pV = nRT 5-12以下系统内各有几个相？ （1）水溶性蛋白质的水溶液；（2）氢氧混合气体；（3）盐酸与铁块发生反应的系统 （4）超临界状态的水。 5-13 10g水在 373K 和100kPa 下汽化，所做的功多大？（设水蒸气为理想气体） 5-14反应CaC2(s) + 2H2O(l) ====Ca(OH)2(s) + C2H2(g)在 298K 下的标准摩尔热力学能变化量为-128 kJ.mol-1。求该反应的标准摩尔焓变。 5-15 人类登月使用的阿波罗火箭的第一级火箭使用了550 吨煤油在2.5min内与氧气发生燃烧产生巨大推力。以C12H26（l）为煤油的平均分子式的燃烧热为-7513 kJ.mol-1，试计算这个燃烧发应的功率。 5-16已知Al2O3(s) 和MnO2 的标准摩尔生成焓为-1676 kJ.mol-1和 -521 kJ.mol-1，计算1g铝与足量MnO2反应（铝热法）产生的热量。 5-17已知Cl-（aq）的标准摩尔生成焓为-167.5 kJ.mol-1，计算1 mol HCl(g) 溶于足量的水释放多少热？[注]计算得到的值为氯化氢的熔解热；HCl(g)的标准摩尔生成焓可从本书附表中查获。假设水量的多少与水合反应的程度无关（事实上是有关的，因此的数值通常设定为无限稀释。） 5-18用标准摩尔生成焓的数据计算SiF4(g) 与足量H2O(l) 反应生成 SiO2(s) 和HF(g) 的摩尔反应焓。 5-19利用本书附表与下列数据计算石灰岩[以 CaCO3 （方解石）计]被 CO2(g) 溶解发育成喀斯特地形的如下反应的标准摩尔生成焓：CaCO3(s) + CO2(g)+ H2O(l)===Ca2+ (aq) +2HCO3-(aq) △f H mθ/ kJ.mol-1: Ca2+ (aq) -543.0 HCO3-(aq) -691.1 5-20火柴头中的P4S3(s)的标准摩尔燃烧热为-3677 kJ.mol-1 [注：燃烧产物为 P4O10(s)和
热力学第一定律课后习题 一、是非题 下列各题中的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“?”。 1.在定温定压下，CO 2 由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。( ) 2. d U = nC V,m d T这个公式对一定量的理想气体的任何pVT过程均适用。( ) 3. 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。( ) 4. 25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。( ) 5. 稳定态单质的?f H(800 K) = 0。( ) 二、选择题 选择正确答案的编号，填在各题后的括号内： 1. 理想气体定温自由膨胀过程为：（）。 （A）Q > 0；（B）?U < 0；（C）W <0；（D）?H = 0。 2. 对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值的是：( )。 ( A ) Q；( B ) Q＋W；(C ) W( Q = 0 )；( D ) Q( W = 0 )。 3. pVγ = 常数(γ = C p,m/C V,m)适用的条件是：( ) (A)绝热过程；( B)理想气体绝热过程； ( C )理想气体绝热可逆过程；(D)绝热可逆过程。 4. 在隔离系统内：( )。 ( A ) 热力学能守恒，焓守恒；( B ) 热力学能不一定守恒，焓守恒； (C ) 热力学能守恒，焓不一定守恒；( D) 热力学能、焓均不一定守恒。 5. 从同一始态出发，理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( )。 ( A )可以到达同一终态；( B )不可能到达同一终态； ( C )可以到达同一终态，但给环境留下不同影响。 6. 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：( )。 ( A )焓总是不变；(B )热力学能总是增加； ( C )焓总是增加；(D )热力学能总是减少。 7. 已知反应H2(g) +1 2 O2(g) ==== H2O(g)的标准摩尔反应焓为?r H(T)，下列说法中不 正确的是：（）。 （A）?r H(T)是H2O(g)的标准摩尔生成焓； （B）?r H(T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓； （C）?r H(T)是负值； （D）?r H(T)与反应的?r U数值不等。 三、计算题 习题1 10 mol理想气体由25℃，1.0 MPa膨胀到25℃，0.1 MPa，设过程为：
大学化学课后习题答案..
第一章化学反应热 教学内容 1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热 效应。 教学要求 掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、 标准态、标准生成焓、反应进度等概 念；熟悉热力学第一定律；掌握化学 反应标准焓变的计算方法。 知识点与考核点 1．系统（体系） 被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和 离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界） 系统以外与之密切相关的部分。 2
系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。 系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）； 封闭体系（系统与环境之间没有 ．．能量交 ．．物质交换，只有 换）； 孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换） 系统与环境之间具有边界，这一边界 可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相 系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相 可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有 时油是连续相。 3
4．状态函数 状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过 这些宏观性质描述的，这些宏观性质 又称为系统的状态函数。 状态函数的特点：①状态函数之间往 往相互制约（例如理想气体状态 方程 式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关， 与变化的途径无关。 5*．过程 系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径 完成某过程的路径。若系统的始、末 态相同，而途径不同时，状态函 数的 4
第一章2005-7-24 无机热力学试题集 一 . 选择题： 1.(本题 1分) 3411 体系对环境作 20 kJ 的功, 并失去 10 kJ 的热给环境, 则体系内能的变化 是 -------------------------------------------------------------( d ) (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) -10 kJ (D) -30kJ 2.(本题 1分) 3418 在标准压力和 373 K下, 水蒸气凝聚为液态水时体系中应是 -------( ) (A) DH= 0 (B) DS = 0 (C) DG = 0 (D) DU = 0 3.(本题 1分) 3426 某体系在失去 15 kJ 热给环境后, 体系的内能增加了 5 kJ, 则体系对环境 所作的功是 -----------------------------------------------------( ) (A) 20 kJ (B) 10 kJ (C) -10 kJ (D) -20 kJ 4.(本题 1分) 3458 一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有 ---------------( ) (A) Q途径1 = Q途径2 (B) W途径1 = W途径2 (C) ( Q - W)途径1 = ( Q - W)途径2 (D) DU = 0, 与途径无关 5.(本题 1分) 3471 H2O(l, 100℃, 101.3 kPa)→ H2O(g, 100℃, 101.3 kPa),设H2O(g)为理 想气体, 则由始态到终态体系所吸收的热量 Q为 ---------------------( ) (A) ＞ DH (B) ＜ DH (C) ＝ DH (D) ＝
第1章 物质的聚集态习题答案 1-1 实验室内某氦气钢瓶，内压为18 MPa ，放出部分氦气后，钢瓶减重500 kg ，瓶内氦气的压强为9.5 MPa 。假定放出气体前后钢瓶的温度不变，钢瓶原储有氦气为多少（物质的量）？ 解：V 与T 一定时，n 与p 成正比， 即： mol .0026 410500MPa )5.918(MPa 183?=－总n 解得 mol 10645.25?=总n 1-2 273Ｋ和101 kPa 的1.00 dm 3干燥空气缓慢通过液态的二甲醚（CH 3OCH 3）。假定（１）通过二甲醚后的空气被二甲醚饱和且液态二甲醚损失0.0335g ；（２）被二甲醚饱和的空气的总压强仍为101kPa 。计算二甲醚在273Ｋ时的饱和蒸汽压。 解：由理想气体状态方程得： 空气的物质的量：m ol 0445.0K 273K m ol dm 8.314kPa 1.00dm kPa 1011133 =?????==－－空RT pV n 二甲醚的物质的量：mol 10283.7mol g 0.46g 02335.041－－二甲醚?=?==M m n 二甲醚的摩尔分数：0161.00445 .010283.710283.744=+??=+=－－二甲醚空二甲醚二甲醚n n n x 二甲醚的饱和蒸汽压： 1.626kPa kPa 1010161.0=?=?=p x p 二甲醚二甲醚 1-3 在273.15 K 和1.01325×105 Pa 压力下，测得某气体的密度为1.340 g ·dm -3，在一实验中测得这种气体的组成是C 79.8%和H 20.2%。求此化合物的分子式。 解 =30.02(g·mol -1) 每分子含碳原子：30.02×0.798/12.01=1.9953≈2 每分子含氢原子：30.02×0.202/1.008=6.016≈6 即分子式为：C 2H 6 1-4 在293 K 和9.33×104 Pa 条件下，在烧瓶中称量某物质的蒸气得到下列数据，烧瓶
化学热力学基础复习题 一、是非题 下列各题的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“?” 1 在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。( ) 1答:? 2 25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓在量值上等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。（） 2答: √p42 3 稳定态单质的?f H m (800K)=0 。( ) 3答: √ 4 d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。( ) 4答: √p32 5 系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。（） 5答:√
6 若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。（） 6答: √ 7 隔离系统的热力学能是守恒的。（） 7答:√ 8隔离系统的熵是守恒的。（） 8答:? 9 一定量理想气体的熵只是温度的函数。（） 9答:? 10 绝热过程都是定熵过程。（） 10答:? 11 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。（） 11答:? 12 系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。（）
12答: √ 13 热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。（） 13答:?p51 14 系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。（） 14答:?p51 15 系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’>?G和?G <0，则此状态变化一定能发生。（） 15答: √ 16 绝热不可逆膨胀过程中?S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中?S <0。（） 16答:? 17 临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。( ) 17答:√ 18 化学势是一广度量。（） 18 答: ?
第一章 化学热力学 自 测 习 题 1.填空题 （1）热是（ ）的一种形式，系统吸热，Q （ ）0；系统放热，Q （ ）0；定压下气体所做的体积 功W=（ ）；气体膨胀时，体积功W （ ）0。若NaOH 溶液与HCl 溶液中和时，系统的焓变θH r ?= a KJ·mol -1,则其热力学能的变化θU r ?=（ ）KJ·mol -1。 （2）反应进度ε的单位是（ ）；反应计量式中反应物B 的计量数υB （ ）0。生成物的υB （ ）0。 （3）由石墨制取金刚石的焓变θm r H ? ( )0,燃烧相同质量的石墨和金刚石，（ ）燃烧放出的热量更多。 （4）已知298K 时下列热化学方程式： ①2NH 3(g)→N 2(g)+3H 2(g) θm r H ?= 92.2 KJ·mol -1 ②H 2(g)+21 O 2(g) →H 2O(g) θm r H ?= －241.8 KJ·mol -1 ③4NH 3(g)+ 5O 2(g) →4NO(g)+6 H 2O(g) θm r H ?= －905.6 KJ·mol -1 试确定θm f H ?（NH 3，g ，298K ）=（ ）KJ·mol -1；θm f H ?（H 2O ，g ，298K ）= （ ）KJ·mol -1；θm f H ?（NO ，g ，298K ）=（ ）KJ·mol -1。由NH 3 (g) 生产1.00Kg NO(g)则放出热量为（ ）KJ 。 （5）已知反应HCN （aq ）+OH -（aq ）→CN -（aq ）+ H 2O(l)的θ m r H ?= －12.34KJ·mol -1;反应H +（aq ）+OH -（aq ）→H 2O(l)的θm r H ?= －55.84KJ·mol -1. θm f H ?（OH -,aq ）= －229.994KJ·mol -1, θm f H ?（H 2O,l ）= -285.83KJ·mol -1,则θm f H ?（H +，aq ）= （ ）KJ·mol -1；HCN （aq ）在水中的解离反应方程式为 （ ），该反应的 θm r H ?= （ ）KJ·mol -1。 2.选择题 （1）下列物理量中，属于状态函数的是（ ） （A ）H （B ）Q （C ）△H （D ）△U
华东理工大学有机化学第二版答案【篇一：华东理工大学有机化学答案】 xt>一、大赛主题 “女性工程师储才班”是由华东理工大学和普莱克斯公司共同发起并 管理的“虚拟班级”，旨在帮助理工科背景的女大学生不断提升自我 价值，发挥“女性优势”，做好职业规划，使其成为卓越女性工程师。 为了使“储才班”吸引更多优秀的女性学生报名参和，同时能够在学 生们中获得一定的知名度和影响力，将“专注于女性的职业角色和思 维模式”的理念得以重视和发扬，现在全校范围内开展“储才班”班级 班训（口号）和班标（logo）征集大赛。 二、参赛要求 1、面向对象：华东理工大学全体学生 2、出现以下情况，自动免除参赛资格:违背法律和法规；内容不健康；涉嫌舞弊，侵犯他人知识产权；内容不属实，弄虚作假；组委 会认为的其他不当行为。 三、、作品要求 1、内容要求：主题围绕华理工科女性、化工工程师、领导力精英素质、普莱克斯企业文化等元素。 【班训】主题突出，简洁易懂，积极健康，反映班级精神、班级特点、班级目标 【班标】设计新颖，图案简介，内涵丰富，体现创新及良好的艺术 修养 2、提交要求:
【班训】作品以电子版（word）上交，字数少于16字，配以200 字以内的文字说明 【班标】作品以jpg格式上交，2mb以内，请另外附上电子版设计 说明，班标的设计可使用于名片、网站、文件纸和对外宣传册，在 较小尺寸的情况下仍能轻易识别。 四、大赛安排 2月下旬通过网络平台发布通知； 3月20日－3月23日通过网络投票和公司评审相结合的方式确定 最终采用的班标班训，被采用者获得金奖，金奖采用者将获得奖金1000元/作品。其余参赛者分别获银奖（500元/作品）和提名奖。 五、奖项设置 金奖2名（班训、班标比赛各一名，奖金1000元/作品），银奖4 名（各2名，奖金500元/作品），提名奖若干名。 【篇二：华东理工大学有机化学专业2016年考研经验】ss=txt>研经验 有机化学今年情况：划线是51 51 100 100 330，最高分 417（一 女生被院长招走）最低分330，官方预招43个，去了55人复试， 结果有14个人复试不及格，所以就招了39，至于后面有没有调剂我 不得而知，复试后排名和初试排名还是有一些变化的，刷的最高分 是400分，所以复试很重要。 选学校： 华东理工大学原名是华东化工学院，顾名思义化工很强，这个全国 都公认的，即使世纪初的这十几年没落了，但是瘦死的骆驼比马大，在华理还是第一大院，也是最好的院这毋庸置疑。而现在华理的校 长是搞药学的，所以近些年华理的药学院和生工学院很强势，下来 就是有机化学专业所在的化学和分子工程学院了，前几个就不说了，
第一章 2．计算下行反应的标准反应焓变△r Hθm: 解：①2Al(s) + Fe2O3(s) → Al2O3(s) + 2Fe(s) △f Hθm(kJ?mol-1) 0 -824.2 -1675.7 0 △r Hθm=△f Hθm(Al2O3,s)+2△f Hθm(Fe,s)-2△f Hθm(Al,s) - △f Hθm(Fe2O3 ,s) = -1675.7 + 2×0 - 2×0 - (-824.2) = - 851.5 (kJ?mol-1) ②C2H2 (g) + H2(g) → C2H4(g) △f Hθm(kJ?mol-1) 226.73 0 52.26 △r Hθm = △f Hθm(C2H4 ,g) - △f Hθm(C2H2,g) - △f Hθm(H2,g) = 52.26 - 226.73 - 0 = -174.47 (kJ?mol-1) 3. 由下列化学方程式计算液体过氧化氢在298 K时的△f Hθm(H2O2，l)： ① H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O (g) △r Hθm = - 214.82 kJ?mol-1 ② 2H(g) + O(g) = H2O (g) △r Hθm = - 926.92 kJ?mol-1 ③ 2H(g) + 2O(g) = H2O2 (g) △r Hθm = - 1070.6 kJ?mol-1 ④ 2O(g) = O2 (g) △r Hθm = - 498.34 kJ?mol-1 ⑤ H2O2 (l) = H2O2 (g) △r Hθm= 51.46 kJ?mol-1 解：方法1：根据盖斯定律有： [（方程①-方程②+方程③-方程⑤）×2-方程④]÷2可得以下方程 ⑥H2(g)+O2(g)=H2O2(l) △r Hθm △r Hθm=[(△r Hθ1-△r Hθ2+△r Hθ3-△r Hθ5) ×2-△r Hθ4] ÷2 ={[-214.82-(-926.92)+(-1070.6)-51.46] ×2-(-498.34)} ÷2 =[(-409.96)×2+498.34] ÷2 =(-321.58) ÷2 = -160.79(kJ?mol-1) △f Hθm(H2O2 ,l)= △r Hθm= -160.79 kJ?mol-1 方法2：(1)由①可知H2O的△f Hθm(H2O,g)= - 214.82 kJ?mol-1 (2)根据④计算O的△f Hθm(O,g) 2O(g) = O2 (g) △r Hθm = - 498.34 kJ?mol-1 △r Hθm = △f Hθm(O2 ,g)- 2△f Hθm(O,g) = 0 - 2△f Hθm(O,g) = - 498.34 kJ?mol-1 △f Hθm(O,g)= 249.17 kJ?mol-1 (3) 根据②求算△f Hθm（H,g) 2H(g) + O(g) = H2O (g) △r Hθm = - 926.92 kJ?mol-1 △f Hθm(kJ?mol-1) 249.17 - 214.82 △r Hθm = △f Hθm(H2O,g) - 2△f Hθm(H,g) -△f Hθm(O,g) = - 214.82 - 2△f Hθm(H,g)- 249.17 = - 926.92
第5章 化学热力学基础 化学与环境学院 班 学号 姓名 1． (0411) 下列单质的?f H m θ不等于零的是……………………………………………（ ） (A) Fe(s) (B) C(石墨) (C) Ne(g) (D) Cl 2(l) 2． (0415) 在下列反应中，焓变等于AgBr(s) 的?f H m θ的反应是……………………（ ） (A) Ag +(aq) + Br -(aq) = AgBr(s) (B) 2Ag(s) + Br 2(g) = 2AgBr(s) (C) Ag(s) +?Br 2(l) = AgBr(s) (D) Ag(s) +?Br 2(g) = AgBr(s) 3． (3421) 2NH 3(g) + 3Cl 2(g) = N 2(g) + 6HCl(g) ?r H m θ = -461.5 kJ ·mol -1，温度升高 50 K ， 则?r H m θ应为………………………………………… （ ） (A) >> -461.5 kJ ·mol -1 (B) << -461.5 kJ ·mol -1 (C) ≈ -461.5 kJ ·mol -1 (D) ＝ -461.5 kJ ·mol -1 4． (3456) 下列两个反应在某温度、101 kPa 时都能生成C 6H 6(g) ① 2 C(石墨) + 3H 2(g)? →?C 6H 6(g) ② C 2H 4(g) + H 2(g)? →?C 6H 6(g) 则代表C 6H 6(g) 标准摩尔生成焓的反应是…… （ ） (A) 反应① (B) 反应①的逆反应 (C) 反应② (D) 反应②的逆反应 5． (0433) 下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是…………………………… （ ） (A) Li(g) (B) Li(s) (C) LiCl ·H 2O(s) (D) Li 2CO 3(s) S(g)>>S(l)>S(s) 6． (0437) 室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为………………………………（ ） (A) 零 (B) 1 J ·mol -1·K -1 (C) 大于零 (D) 小于零 7． (3450) 在25℃、101 kPa 下发生下列反应： (1) 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) (2) CaO(s) + CO 2(g) = CaCO 3(s) 其熵变分别为ΔS 1和ΔS 2，则下列情况正确的是……………………………………（ ） (A) ΔS 1 > 0，ΔS 2 > 0 (B) ΔS 1 < 0，ΔS 2 < 0 (C) ΔS 1 < 0，ΔS 2 > 0 (D) ΔS 1 > 0，ΔS 2 < 0 8． (3454) 恒温下，下列相变中，?r S m θ最大的是………………………………（ ） (A) H 2O(l)? →?H 2O(g) (B) H 2O(s)?→?H 2O(g)
北京化工大学2015——2016学年第一学期 《化工热力学》期末考试试卷 班级：姓名：学号：任课教师：分数： ［×］二元混合物若形成共沸，则各组分的无限稀释活度系数必大于1. ［×］对于理想溶液，混合过程的所有性质变化均为零. ［×］当压力趋于零时，真实气体的剩余焓和剩余体积都趋于零. ［○］气体的亨利系数越大则其溶解度越小. ［○］卡诺热机的第二定律?效率为100%. ［○］高压气体分别经等焓与等熵膨胀到同一压力，若无相变发生，则前者温度一定高于后者. ［○］在蒸汽压缩制冷循环中，制冷剂在低温区蒸发并在高温区冷凝. ［×］在空气的T-S图上，两相区内等压线和等温线是重合的. 二、（6?4=24分）简答题（写出关键点即给分） 1.目前车用压缩天然气（Compressed natural gas, CNG）要求将其压缩至常温常压（298 K, 1 atm）下体积的1%后才能使用，说明如何计算储存CNG的容器耐受的最低压力。 假设CNG为纯甲烷，T c=190.6 K, P c=4.6 MPa（说明计算过程，无需数值计算）. 【答】298 K和1 atm 下的甲烷可视作理想气体，求出压缩前V0=RT0/P0；（2分）根据题意压缩后V1=V0/100，而CNG应在常温下使用，T1=T0； 由于该状态压力较高，可选择三次型方程计算Z1，求出P1=Z1RT1/V1. （4分） （第一步未采用理想气体近似用较复杂方法求解；第二步用维里方程、用普遍化关联等方法迭代试差求解，暂不扣分） 2.温度为T1的湿蒸气经过节流膨胀后变为过热蒸汽，其温度和压力分别为T2和P2, 请 根据上述信息和水蒸气表说明如何确定该湿蒸汽的干度（即饱和蒸汽的质量分数）. 【答】由T2和P2查过热水蒸汽表得到H2，而节流膨胀为等焓过程（2分），设膨胀湿蒸汽干度为x1v，有： H2=H1=x1v H vap+(1-x1v)H liq，（2分） 其中H vap和H liq分别为T1下饱和蒸汽与饱和液相的焓，可从饱和水蒸汽表查到。最后根据上式解出x1v.（2分） 3.简述如何利用水蒸气表计算200°C和10 bar下过热水蒸汽的剩余焓H R. （说明基本 原理、所用合理近似和计算过程，无需数值计算） 【答】根据定义H R(T,P)=H(T,P)-H IG(T,P)，（2分）前者可直接从水蒸汽表查到，后者为理想气体的焓H IG(T,P)= H IG(T,P→0)≈H(T,P→0)，（2分）因此可以在水蒸汽中在同一温度下查出一系列低压下的H外推至P→0得到H IG(T,P)；二者相减即得H R.（2分）未明确说明外推者暂不扣分 【法二】（正确采用此法者暂不扣分） 水蒸汽表中数值的基准点为三相点的液态，T0=0.01 °C，P0=612 Pa，因为三相点压力很低，对应饱和蒸汽可近似为理想气体，可设计下列热力学路径： H IG(T,P) →H IG(T0,P0) →H vap(T0,P0)→H liq(T0,P0)→H(T,P) 1 2 3 4
化学热力学基础习题 硫(一氧化碳，克)= 197.9焦耳摩尔-1克-1，硫(H2，克)= 130.6焦耳摩尔-1克-1 .(1)计算298K下反应的标准平衡常数k；(2)计算 标准配置中反应自发向右进行的最低温度。 15当298K已知时，反应为:C(石墨)+2S(对角线)→CS2(l)，△fH(S，对角线)= 0kj mol，△fH(CS2，l) =-87.9kj mol-1，S(C，石墨)= 5.7j mol-1 k-1，S(S，对角线)= 31.9j mol-1 k-1，S(CS2，l) = 151.0j mol-1 k-1。尝试计算298K时△fG(CS2，l)和反应自发发生的最低温度。 16当298K已知时，反应为:(1)fe2o 3+3C→2Fe+3co 2(g)。 22 (2)Fe2O3(s)+3H 2(g)→2Fe(s)+3H2O(g)，(Fe2O 3，s)=-824.2 kJ·mol-1，△fH (二氧化碳，克)=-393.5千焦摩尔-1，△千焦 (H2O， △fH G) =-241.8 kj mol-1，S(Fe2O3，s) = 87.4 j mol-1 k-1，S(C，石墨)= 5.7 j mol-1 k-1，S(Fe，s) = 27.3 j mol-1 k-1，S(CO2，g) = 213.7 j mol-1 k-1，S(H2，g) = 130.6 j mol-1 k-1，S(H2O，g) = 188.7 j mol-1 17当298K已知时，反应为:碳酸镁→氧化镁+二氧化碳(g)，△ FH(碳酸镁，s)=-1110.0 kj·mol-1，△fHS (MgO，s)=-601.7kJ mol-1，△fH (CO2，g)=-393.5千焦摩尔-1，(氧化镁，s)= 26.9千焦摩尔-1千焦-1，
大学化学课后习题答案(吉林大学版)第1_2_3_章 第1章化学反应基本规律 1.2 习题及详解 一．判断题 1. 状态函数都具有加和性。（×） 2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。（√） 3. 由于CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值。（×） 4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。 (×) 5. 因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的ΔS大大增 加。 （×）6. ΔH, ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大。（×） 7. 凡ΔGθ大于零的过程都不能自发进行。（×） 8. 273K，101.325KPa下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0, ΔG=0。 (√) 9.反应Fe3O4(s)+4H2(g) → 3Fe(s)+4 H2O(g)的平衡常数表达式为 2 2 4 4 (/) (/) H O T H p p K p p θ θ θ = 。 （√） 10．反应2NO+O2→2NO2的速率方程式是: ) ( ) ( 2 2O c NO kc v? = ，该反应一定是基元反应。 （×） 二．选择题 1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（ B ） A.因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断ΔG是否相等 B.ΔH相等 C.系统与环境间的热交换不相等 D.以上选项均正确 2. 已知 CuCl2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) Δr H mΘ(1) =170KJ?mol-1 Cu(s)+Cl2(g) → CuCl2(s) Δr H mΘ(2) =-206KJ?mol-1 则Δf H mΘ（CuCl,s）应为（ D ）KJ.mol-1 A.36 B. -36 C.18 D.-18 3. 下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的Δf H mΘ的是( B ) A.Ag(s)+1/2Br2(g)→ AgBr(s) B.Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s) C.2Ag(s)+Br2(l)→ 2AgBr(s) D.Ag+(aq)+Br-(aq)→ AgBr(s) 4. 298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（ C ） A.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝0 B.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ≠0，S mΘ≠0 C.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ≠0
第一章 化学热力学基础 1-1 气体体积功的计算式 dV P W e ?-= 中，为什么要用环境的压力e P ？在什么 情况下可用体系的压力体P ？ 答： 在体系发生定压变化过程时，气体体积功的计算式 dV P W e ?-= 中， 可用体系的压力体P 代替e P 。 1-2 298K 时，5mol 的理想气体，在（1）定温可逆膨胀为原体积的 2 倍； ( 2 ) 定压下加热到373K ；（3）定容下加热到373K 。已知 C v,m = 28.28J·mol -1·K -1。 计算三过程的Q 、W 、△U 、△H 和△S 。 解 （1） △U = △H = 0 （2） kJ nC Q H m P P 72.13)298373(,=-==? W = △U – Q P = － 3.12 kJ （3） kJ nC Q U m V V 61.10)298373(,=-==? W = 0 1-3 容器内有理想气体，n=2mol , P=10P θ，T=300K 。求 (1) 在空气中膨胀了1dm 3， 做功多少？ (2) 膨胀到容器内压力为 lP θ，做了多少功？(3）膨胀时外压总比气体的压力小 dP , 问容器内气体压力降到 lP θ时，气体做多少功？ 解：（1）此变化过程为恒外压的膨胀过程，且Pa P e 510= （2）此变化过程为恒外压的膨胀过程，且Pa P e 510= （3） V nRT P dP P P e =≈-= 1-4 1mol 理想气体在300K 下，1dm 3定温可逆地膨胀至10dm 3，求此过程的 Q 、 W 、△U 及△H 。 解： △U = △H = 0 1-5 1molH 2由始态25℃及P θ可逆绝热压缩至 5dm -3, 求（1）最后温度；(2）最 后压力； ( 3 ) 过程做功。 解：（1） 351 1178.2410298314.81-=??==dm P nRT V W f dl p A dl p dV δ=-?=-??=-?外外外
化学热力学动力学总结 大学《普通化学》的学习让我们认识到了高中化学与大学化学的不同之处，虽说机械专业对化学的学习只要求认识，但化学这一自然科学的学习对材料科学还是有很大的帮助的，因此我们还是要了解相关知识的。 同时我们还应能够去适应大学的化学，毕竟大学的更深入，理论性更强，分类也多了，一大堆理论。总结就是，高中学的是一些浅显的结论及简单的原理知识，大学将更深层次地学习这些结论，以及结论怎么得到的，更加严谨，符号也不同了，尤其是对高数知识的应用。 以下内容就是我对学完化学热化学及化学反应的基本原理的总结，主要着手于对热力学和动力学的认识及其重点知识和如何解决实际问题所述。 热力学和动力学的认识 热力学是要了解化学反应进行的方向还有最大限度以及外界条件对平衡的影响，动力学则是了解反应进行的速率以及中间的历程，就是常说的反应机理。最大的特点热力学不考虑时间，只考虑化学反应始末状态，动力学就要考虑时间。 ＜热力学＞ 从能量转化观点研究物质的热性质，揭示能量从一种形式转化为另一种形式时所遵从的宏观规律。热力学三定律是热化学的基础。 化学的热力学就是将热力学的原理应用于化学变化。化学的热力
学必须研究解决的问题是方向性问题：反应能否自发进行；化学平衡问题：给定条件下，有多少反应物最大限度转化为产物。一句话，化学热力学只回答反应的可能性问题。 化学热力学的特点是： i.研究对象为大量分子的集合体，研究宏观物质，具有统计意义。ii.只考虑变化前后的净结果，不考虑物质的微观结构和反应机理。iii.能判断变化能否自发进行以及进行到什么程度，但不考虑所需时间。 化学热化学的局限性：不知道机理速率和微观性质；只讲可能性，不讲现实性。 ＜动力学＞ 化学动力学把热力学的可能性变为现实性，满足生产和科技的要求。 化学动力学讲反应速率（快慢）及其影响因素反应机理(怎样进行)，即反应的现实性。化学动力学才回答反应的现实性问题。对于一个化学反应化学动力学必须研究的一个问题是：实现这种转化需要多久时间？如何转化?即:反应速率，反应机理。同时我认为化学热力学是化学动力学的基础，是为解决化学反应所服务的。 ＜热力学和动力学重点知识＞ 热力学第一定律：若封闭系统由始态(U1)变到终态(U2)，同时系统从环境吸热(q)得功(w)则系统热力学能的变化为 U=U2-U1=q+w