实验二液体粘度的测定
一、实验目的
1. 利用乌氏毛细管粘度计测定乙醇在某一温度下的粘度。
2. 了解恒温槽的原理，掌握其使用方法。
二、仪器和药品
恒温槽装置1套，乌氏粘度计1支，秒表1个，lOmL移液管2支洗耳球1个。
蒸馏水，无水乙醇，丙酮。
三、实验原理
液体粘度的大小，一般用粘度系数η表示，其物理意义是，单位液层以单位速度流过相隔单位距离的固定液层时所受的内摩擦力。若液体在管中流动，则可用公式计算：
l V t
p r
???
?=
8
1
1
4
π
η
（2-1）
式中：V为在时间t内流过毛细管的液体体积；P为管两端的压力差；r为毛细管半径；L为毛细管长度。
由于毛细管内径一般不够均匀，r不易测准，同时P的测定也十分复杂，所以用上式测定液体的绝对粘度是件困难的工作。但是，测定液体对标准液体(本实验标准液用蒸馏水)的相对粘度，则是简单的。
使两种液体在本身重力作用下，分别流经同一根粘度计的毛细管，且控制流过液体的体积相等，则待测液体粘度η1和标准液体粘度η2分别是：
l V t
p r
???
?=
8
1
1
4
1π
η
l
V t
p r
???
?=
8
2
2
4
2π
η
(2-2) 由于是同一根粘度计，毛细管直径r相等，控制流过的液体体积V相等，从而得:
221
121t p t p ??=ηη (2-3)
式中：ρhg P =，h 为推动液体流动的液位差；ρ为液体
密度；g 为重力加速度。因此：
222111ηρρηt t ??= （2-4）
三．实验步骤
粘度计的种类很多，可以根据所测液体的粘度大小选用不同的粘度计。本实验选用的乌氏粘度计，如图2.1所示:
F 为盛液球，B 为毛细管，a 、b
为确定液体体积的刻度线。
(1)将粘度计洗净烘干(实
验前准备好)。
(2)用移液管吸取10.00mL
无水乙醇从A 装入粘度计,把粘
度计垂直放入恒温槽，使恒温
槽水面浸过粘度计刻度a 处，
但注意切勿将恒温槽的水弄入
粘度计内。恒温约lOmin 图2.1 乌氏黏度计 (恒温槽的温度调节通常要比当天的水温高5℃左右)。
(3)用洗耳球从粘度计B 处将溶液吸过刻度a(切勿把液体吹出粘度计)。放开洗耳球，保持粘度计垂直放置，当溶液流到刻度a 处时开动秒表，流到刻度b 处时停秒表，记下时间t 1，重复3次，
每次误差不应超过3s 。
(4)将乙醇倒入回收瓶，把余下的液体甩干(不用洗！)，烘干，趁热用洗耳球往A 球吹气，以赶走管里的乙醇蒸气。
(5)用烘干的同一支粘度计，加入10．OOml
蒸馏水重复上述步
骤(2)～(3)步骤，测定蒸馏水的流经时间t
。
2
四、数据记录
将实验数据及计算结果填入下表。
五、思考题
(1)测定粘度时粘度计必须一要垂直，二要放人恒温槽内，为什么?
(2)测定相对粘度，不用同一根粘度计可以吗?
实验三 乙酸乙酯皂化反应速率
常数的测定
一、实验目的
1.了解电导法测定化学反应速率常数的方法。
2.了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应速
率常数。
3.学习电导率仪的使用方法。
二、实验原理
乙酸乙酯皂化是一个二级反应，其反应计量式为： OH H C Na COO CH OH Na OH H COOC CH 523523++→+++--+对于二级反应，其速率方程式可表示为: ))((x b x a k dt dx --= （3-1）
式中，x 为时间t 时产物的浓度，a 、b 分别为乙酸乙酯、氢氧化钠的初始浓度，k 为反应速率常数。若两反应物初始浓度相同，即a=b ，则式(3—1)可写为：
2
)(x a k dt dx -= （3-2）
积分得： 3)-(3 )
(1x a a x t k -?= 以x /（a-x ）对t 作图，若得一条直线，则证明是二级反应，并可以从直线的斜率求出k 。故在反应进行过程中，如果能够测出不同t 时反应物(或产物)的浓度，便可计算出该反应的速率常数k ；只要知道了不同温度下的速率常数k(T 1)和k(T 2)，按阿仑尼乌斯公式可以计算出该反应的活化能。
乙酸乙酯皂化反应中，导电离子有OH -、Na +和CH 3C00-，由于反
应体系是很稀的水溶液，可认为CH 3COONa 是全部电离的，因此反
应前后Na +的浓度不变，随着反应的进行，仅仅是导电能力很强的OH -逐渐被电导能力弱的CH 3COO -所取代，致使溶液的电导逐渐减
小，因此可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间的变化，从而达到跟踪反应物(或产物)浓度随时间变化的目的。
因此，对乙酸乙酯反应来说，反应物与产物只有NaOH 与NaAc 是强电解质，若在稀溶液中反应，则有：
x
B x a B a B a
B t 21210)(+-===∞κκκ （3-4）
式中，B1和B2是与温度、电解质性质、溶剂等因素有关的比例常数；0κ为初始时溶液的电导率；t κ为时间t 时溶液的总电导率；∞κ为t=∞(反应完毕)时溶液的电导率。由式(3-4)得：
a x t ????? ??--=∞κκκκ0
0 （3-5）
代人式(3-3)得： ∞--?=
κκκκt t at k 01 （3-6）
重排得： ∞+-?=
κκκκt ak t t 01 （3-7） 通过实验测定不同时间溶液的电导率t κ和起始溶液的电导率0κ，然后以t κ对t t /)(0κκ-作图为一直线即为二级反应，由直线的斜率即可求出反应速率常数k ，再由两个不同温度下测得的速度常数k(T 1)、k(T 2)，求出该反应的活化能。
三、仪器和药品
仪器：电导率仪一台，恒温槽一套，锥形瓶(100ml)五
只，移液管(25ml)三支，容量瓶(100ml)两只。
药品：0.02mol.dm -3氢氧化钠溶液，0.02mol.dm -3乙酸乙酯溶液, 去离子水。
四、实验步骤
1．恒温水浴的调节
将恒温水浴温度调节至(25.0±0.2)℃或(30.0±0.2)℃。
2．电导率仪的调节
电导率仪的调节和使用将在课堂对照实物讲解。
3．溶液起始电导率0κ的测定
用移液管吸取25ml0.02 mol.dm-3NaOH 溶液移人一洁净、干燥的锥形瓶中，移取25mL 去离子水稀释一倍，盖上胶皮塞，混合均匀，置于恒温水浴中恒温10min 。
将电导电极用蒸馏水洗净，用滤纸吸干表面水滴，然后插入已恒温的NaOH 稀溶液中，测定其电导率0κ。测后的溶液盖上胶塞留作后面使用。
4．溶液t κ的测定
另取两个锥形瓶，用移液管分别吸取25ml0.02 mol.dm -3的NaOH 溶液和25ml0.02 mol.dm -3的乙酸乙酯溶液分别移人瓶中，盖好胶塞，放人恒温水浴中恒温10min 。然后迅速将乙酸乙酯溶液倒入盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶中，在恒温条件下混合两溶液并摇匀，同时开始记时。然后把洗干净的电导电极插入到溶液中(注意盖好胶塞，以防空气中的C02溶人溶液对反应产生干扰)。当反应进行
6min 时测电导率一次，并在9min ，12min ，15min ，20min ，25min ，30min ，35min ，40min ，50min ，60min 时各测电导率一次，记录电导率及时间。
5．另一温度下0κ和t κ的测定
调节恒温槽的温度为(30.0土0.2)℃或(35.0土0.2)℃。
用第3步留下的溶液测定0κ，然后另配溶液按步骤4测定t κ。但在测定t κ时按反应进行到4min ，6min ，8min ，10min ，12min ，15min ，18min ，21min ，24min ，27min ，30min 时测其电导率。
五、数据记录与处理
实验浓度
NaOH 溶液C 0=
乙酸乙酯溶液C 0=
L 0 μs.cm -1
以L t 为纵坐标，t t 0为横坐标作图，由直线斜率=c k 0
，从而计算出k （注意单位），2/020.0=
0L mol c ,要求用坐标纸作图。
六．思考题
如果乙酸乙酯和氢氧化钠溶液为浓溶液，能否用此法求k 值?
实验四 固体在溶液中的吸附
一、实验目的
(1)测定活性炭在甲基紫水溶液中对甲基紫的吸附；
(2)绘制吸附等温线并求弗罗因德利希(Freundlch)等温式中经验常数K 和n ；
二、实验原理
固体在溶液中的吸附是最常见的吸附现象之一，许多吸附剂、催化剂载体及粉状填料如硅胶、活性氧化铝、硅藻土以及各种吸附树脂等都是多孔性物质，具有很大的比表面，根据其组成和结构的差异，各有不同的吸附特性。活性炭(activated carbon)是一种主要的吸附剂，用途广泛，气相吸附中可用于吸附各类有机蒸气、油品蒸气及许多有害气体，也可用于对溶液中某种物质的吸附。活性炭在水溶液中对不同吸附质有着不同的吸附能力，根据这种吸附作用的选择性，在工业上有着广泛的应用，如各种水溶液的脱色、除臭、水的净化、食品、药物的精制提纯以及废水处理等。
活性炭的主要成分是碳，作为一种非极性吸附剂，易从水溶液中吸附非极性物和长链有机物。但活性炭表面还有少量碳氧结合物，所以对某些极性物也有一定吸附作用，对活性炭进行表面改性，提高其含氧基含量，则对极性物的吸附作用增大。吸附能力的大小常用吸附量Г表示，Г通常指单位质量的吸附剂上吸附溶质的量。在恒温下，吸附量Г与吸附质在溶液中的平衡浓度c 有关。弗罗因德利奇从吸附量和平衡浓度之间的关系曲线得到下面经验方程： n kc m
x ==Γ （4-1） 式中：x 为吸附质物质的量，mol ；m 为吸附剂的质量，g ；c 为吸附平衡时溶液的浓度，mol/l ；k 和n 为经验常数，由温度、溶剂、吸
附质与吸附剂的性质决定。将（4-1）式取对数得：
k c n ln lg ln +=Γ （4-2）
以lg Г对lgc 作图，可得一直线，由斜率和截距可求得n 和k 。
三、仪器和药品
恒温振荡器，分光光度计，250ml 锥形瓶, 甲基紫溶液
四、实验步骤
1.甲基紫水溶液标准曲线的测定：配制八种不同浓度(0.00005％、0.00010％、0.00015％、0.00020％、0.00030％、0.00040％、0.00050％、0.0006060％) 的甲基紫水溶液，测定其吸光度。
2.取6个洗净干燥的、带有磨口塞的三角瓶，编号。配制各种不同浓度(0.0005％、0.0010％、0.0020％、0.0030％、0.0040％、0.0050％)甲基紫的水溶液各50mL 。
3.将120℃下烘干的活性炭约0．5g(准确称量至0，01g)放人锥瓶中，在恒温条件下振荡适当的时间(视温度而定，室温下一般1—2h ，以吸附达到平衡为准)，振荡速度以活性炭可翻动为宜。
4.使用粒状活性炭时，可用带有塞上棉花的橡皮管的移液管从锥瓶中吸取上部清液(或离心分离后)再测定其吸光度。
五、数据处理
1.由平衡浓度C 及初始浓度C 0数据按下式计算吸附量:
m V c c /)(0?-=Γ (4-3) 式中：V 为溶液的体积，L ；m 为加入溶液中的吸附剂质量，g 。
2.绘制甲基紫水溶液标准工作曲线。
3.列表
4.1并记录实验数据。
4.计算lg Г、lgC ，根据（4-2）式作lg Г—lgC 图，并由直线的斜率及截距求常数k 和n 。
六注意事项
1.操作过程中应防止溶剂过量挥发，以免引入较大误差。
2.本实验溶液配好摇匀后再放入活性炭。
3.活性炭吸附是可逆吸附，因此使用过的活性炭可回收利用(用蒸馏水浸泡数次，烘干、抽气后即可)。
★理化生实验考试_共10篇 范文一：中考理化生实验试题B准考证号姓名毕业学校考点 中招理化生实验操作考试试卷 考前必读：1．本试卷含物理、化学、生物实验题各一题，考试时间15分钟，满分30分。 2．考生应独立按要求完成实验。在操作过程中要注意安全。 实验器材：物理杠杆尺、支架、钩码一盒、弹簧测力计、细线（或挂物环）。 化学氢氧化钠溶液（1%，细口瓶，橡胶塞）、稀盐酸（1:3，滴瓶）、酚酞溶液（滴瓶）、试管 （1支）、试管架、试管刷、废液缸、抹布。 生物载玻片、盖玻片、吸水纸、纱布、滴管、镊子、生理盐水、稀碘液、消毒牙签、一次性 杯子、污物杯。 实验内容： １．物理实验题：探究杠杆平衡时动力和阻力大小的关系（在杠杆平衡时，保持动力臂和阻力臂不变， 探究动力和阻力大小的关系。多次实验，寻找规律，在表格中记录其中两次的数据。）（16分）（1）检查并安装器材。（2分）（2）调节杠杆平衡。（2分）（3）实验探究，完成表格。（12分） ２．化学实验题：中和反应（6分）（1）取氢氧化钠溶液。（2分） （2）滴加指示剂，观察记录现象：溶液。（2分）（3）中和。（2分） （4）反复清洗试管，整理实验台。
３．生物实验题：制作人的口腔上皮细胞临时装片（6分） （1）准备。（2分）（2）取材。（1分）（3）盖盖玻片。（2分）（4）染色。（1分） （5）将用过的吸水纸、牙签和一次性杯子放入污物杯，玻片洗净复位。 ４．整理实验器材（2分） 2016年河南省中招理化生实验操作考试试卷 考前必读：1．本试卷含物理、化学、生物实验题各一题，考试时间15分钟，满分30分。 2．考生应独立按要求完成实验。在操作过程中要注意安全。 实验器材：物理两节干电池串联组成的电池组、定值电阻（5Ω或10Ω）、滑动变阻器（10Ω或20Ω）、 电流表、电压表、开关、导线若干。 化学饱和氯化钠溶液（滴瓶）、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、火柴、坩埚钳、 石棉网、废液缸、污物杯、抹布。 生物浸软的玉米种子、单面刀片、镊子、培养皿、稀碘液、蓝墨水、小块木板。 实验内容： １．物理实验题：探究通过电阻的电流跟其两端电压的关系（多次测量，寻找规律，在表格中记录其中两次的数据。）（16分）（1）摆放器材。（2分）（2）连接电路。（4分）（3）检查电路。（2分）（4）实验测量。（6分）（5）实验结论。（2分） ２．化学实验题：蒸发饱和氯化钠溶液（6分） （1）用胶头滴管取用1滴管饱和氯化钠溶液于蒸发皿中。（2分）（2）把蒸
离子迁移数的测定——界面法 实验者：杨岳洋 同组实验者：张知行 学号：2015012012 班级：材54 实验日期：2016年9月19日 助教：袁倩 1 引言 1.1 实验目的 （1）采用界面法测定+H 的迁移数。 （2）掌握测定离子迁移数的基本原理和方法。 1.2 实验原理及公式 本实验采用的是界面法，以镉离子作为指示离子，测某浓度的盐酸溶液中氢离子的迁移数。 （1）当电流通过电解电池的电解质溶液时，两极发生化学变化，溶液中阳离子和阴离子分别向阴极和阳极迁移。假若两种离子传递的电荷量分别为+q 和-q ，通过的总电荷量为 -++=q q Q 每种离子传递的电荷量和总电荷量之比，称为离子迁移数。阴、阳离子的离子迁移数分别为 Q q t --= ， Q q t ++= 且 1=+-+t t 在包含数种阴、阳离子的混合电解质溶液中，-t 和+t 各为所有阴、阳离子迁移数的总和。一般增加某种离子的浓度，则该离子传递电荷量的百分数增加离子迁移数也所制增加。但是对于仅含一种电解质的溶液，浓度改变使离子间的引力场改变，离子迁移数也会改变，但是变化的大小与正负因不同物质而异。 温度改变，迁移数也会发生变化，一般温度升高时，-t 和+t 的差别减小。 （2）在一截面均匀垂直放置的迁移管中，充满HCl 溶液，通以电流，当有电荷量为Q 的电 流通过每个静止的截面时， +t Q 当量的+H 通过界面向上走，-t Q 当量的- Cl 通过界面往下行。
假定在管的下部某处存在一个界面（a a '），在该界面以下没有+H ，而被其他的正离子（例如+ 2Cd ）取代，则此界面将随着+H 往上迁移而移动，界面的位置可通过界面上下溶液性 质的差异而测定。例如，利用pH 的不同指示剂显示颜色不同，测出界面。在正常条件下，界面保持清晰，界面以上的一段溶液保持均匀，+H 往上迁移的平均速率，等于界面形成界面向上移动的速率。在某通电的时间t 内，界面扫过的体积为V ，+H 输送电荷的数量为该体积中+H 带电的总数，即 VCF q =+ 式中：C 为+H 的浓度，F 为法拉第常数，电荷量常以库[仑]（C ）表示。 （3）界面保持清晰的原理： Cd 阳极上Cd 氧化，进入溶液生成CdCl 2，逐渐顶替HCl 溶液，CdCl 2与HCl 不相混合，因为 +2Cd 淌度（u ）较小，即++ 物理化学实验研究方法预习题及参考答案实验一燃烧热的测定 1．根据热化学的定义，关于燃烧热的定义下列说法正确的是（C） （A）物质氧化时的反应热 （B）物质完全氧化时的反应热 （C）1mol物质完全氧化时的反应热 （D）1mol物质完全还原时的反应热 2．氧弹式量热计的基本原理是（A） （A）能量守恒定律 （B）质量作用定律 > （C）基希基希霍夫定律 （D）以上定律都适用 3．氧弹式量热计是一种（D） （A）绝热式量热计 （B）热导式量热计 （C）热流式量热计 （D）环境恒温式量热计 4．在用氧弹式量热计测定苯甲酸燃烧热的实验中不正确的操作是（D）（A）在氧弹充入氧气后必须检查气密性 （B）量热桶内的水要迅速搅拌，以加速传热 ： （C）测水当量和有机物燃烧热时，一切条件应完全一样 （D）时间安排要紧凑，主期时间越短越好，以减少体系与周围介质发生的热交换5．在测定萘的燃烧热实验中，先用苯甲酸对氧弹量热计进行标定，其目的是（A）（A）确定量热计的水当量 （B）测定苯甲酸的燃烧热 （C）减少萘燃烧时与环境的热交换 （D）确定萘燃烧时温度的增加值 6．用氧弹式量热计测定萘的燃烧热，实验直接测量结果符号表示为（C）（A）Q （B）Q P ) （C）Q V （D）△H 7．燃烧热测定实验中，温差的修正可用哪种方法进行（B） （A）溶解度曲线 （B）奔特公式 （C）吸热——放热曲线 （D）标准曲线 8．给氧弹充氧气时，正确的操作方法是减压阀出口压力指示表指针应指在（B） （A）小于 （B）—2 MPa ~ （C）3Mpa—4MPa （D）5 MPa 9．氧弹量热计中用水作为物质燃烧时燃烧热的传热介质，将水装在容器内正确的操作是（A）（A）3升水装在内筒 （B）3升水装在外筒 （C）3升水装在内筒但不放在外筒内 （D）2升水装在内筒，1升水装在外筒 10．固体样品压成片状，目的是（B） （A）便于将试样装入坩锅 （B）防止轻、细试样飞溅 ~ （C）便于燃烧完全 （D）便于连接燃烧丝 11．对氧弹装样品时，连接燃烧丝正确的操作方法是（D） （A）燃烧丝与坩埚壁和两电极接触 （B）烧丝只与坩埚壁接触 （C）燃烧丝与两电极接触并悬空不与试样接触 （D）燃烧丝与两电极连接导通并与试样接触 12．实验操作过程中，向内筒准确加入3000ml水，如果将部分水撒在外筒，其结果是（C）（A）对水当量无影响 （B）对燃烧热无影响 ~ （C）对水当量或燃烧热有影响 （D）对水当量或燃烧热无影响 13．氧弹量热实验中，对于测量温度下列说法正确的是（D） （A）只能用热电堆 （B）只能用贝克曼温度计 （C）只能用热敏元件 （D）三种都可以使用 14．实验开始前，如果内筒里面的水没有檫干净就装水，对实验的影响下列正确的说法是（A）（A）有影响 （B）无影响 ! （C）会腐蚀氧弹量热计 （D）不确定 15．实验过程中，点火一分钟后，实验数据没有上升，正确的操作方法是（A） （A）停止实验，检查原因 （B）重新点火进行实验 （C）继续实验 （D）将氧弹取出检查是否短路，如果没有短路再将氧弹放入内筒重新实验 16．在安装氧弹量热计外筒内的搅拌桨时，如果搅拌桨与容器产生摩擦，对实验的影响错误 1、想不到的结果 找一个像手掌一样长，像手指一样宽的纸条，向图中那样，剪两个小口或撕两个小口。然后去考考你的同学：如果拿住纸条两头向两侧拉一下，纸条会断成几条呢？ 一般会认为断成三截。这时候你让同学试一下，试的结果一定会感到迷惑不解：纸条只断成两截。 这个小实验可以使你了解在“材料力学”中的一个重要问题。 2、水面浮针 你能把一跟缝衣针放在水面上，让它像麦杆似的浮着吗？很多人认为，这是不可能的，因为铁的密度比水的大，水的浮力不能托起铁针。 如果你也使这“很多人”中的一个，那么下面的实验可以改变你的看法。 取一碗水，拿一根细一点的缝衣针，稍微抹上一层猪油。在水面上放一小张能吸水的纸，再在水面上轻轻的平放一枚缝衣针。等这张纸完全湿透后，轻轻按下纸的四个角，使纸慢慢沉入水中。这时候钢针却漂浮在水面上。放吸水纸的目的是为了减少针对水面的冲击。 3、“透明的”手掌 用一只手遮住眼睛，眼睛就什么也看不见了。下面就教你一个办法，使你的眼睛能“透”过手掌看见远处的东西。 左手拿一个纸卷的圆筒，把它对着左眼，两只眼睛同时向远处看去。然后，举起你的右手，掌心向里，放在右眼的正前方（距右眼大约15cm-30cm处）。这时候，你会觉得手掌上有一个圆洞，你的眼睛可以通过圆洞看到远处的景物。 纸托杯水--这个实验也挺有意识啊！ 杯子里的水不一定装满，在他的上面盖一张纸（作业本纸），倒立后水、纸并不落下。侧立后水也不溢出。有趣吧? 1.瓶子赛跑：装有沙子和装有水的两个同等重量的瓶子从一个高度滚下来，因为沙子对瓶子内壁的摩擦比水对瓶子内壁的摩擦要大得多，而且沙子之间还会有摩擦，因此它的下滑速度比装水的瓶子要慢。 2.带电的报纸：展开报纸，把报纸平铺在墙上。用铅笔的侧面迅速地在报纸上摩擦几下后，报纸就像粘在墙上一样掉不下来了。掀起报纸的一角，然后松手，被掀起的角会被墙壁吸回去。把报纸慢慢地从墙上揭下来，注意倾听静电的声音。 3.铜丝灭火：将铜丝绕成圈，罩在蜡烛的火焰上，这时空气并没有被隔绝，但发现火焰明显变少，甚至熄灭。原因是铜的传热快，火焰产生的热量迅速被铜吸去，使火焰周围温度骤降，当石蜡油的温度低于其燃点时，火焰熄灭。 4.这只气球会爆炸吗？把一只气球吹足气，系紧口子。再用一块透明胶布（橡皮膏也可）贴在气球上，拿一根针从贴着透明胶布的地方把气球扎破，你会看到气从针孔处徐徐冒出来，气球却象消了气的车胎一样慢慢地瘪下去。原来气球扎破时，溢出的空气造成一股压力，橡皮和胶布对这种压力的反应各不相同。当压缩空气从气球扎破的地方冲出时，橡胶脆而薄，气球皮一下就被撑破了，同时发出很大的破裂声。透明胶带比较坚固，它可以抵住压缩空气冲出造成的压力，所以气球不会“啪”的一声爆炸。人们已经把它运用到生产中去了，防爆车胎就是根据这个原理制成的。 5、烧不着的布条：找一块棉布条，用水淋时，在中间部分滴上酒精，然后用手拿着布条的两端，把布条张开，用蜡烛的火焰烧有酒精的部分。有趣的现象出现了：在棉布条正对火焰的上方升起了火焰，好像火焰穿过了布条。拿下布条一看，真奇怪，棉布条并没有烧焦。 6.神奇的牙签：把牙签小心地放在水面上。把方糖放入水盆中离牙签较远的地方。牙签会向方糖方向移动。换一盆水，把牙签小心地放在水面上，现在把肥皂放入水盆中离牙签较近的地方，牙签会远离肥皂。原因是当你把方糖放入水盆的中心时，方糖会吸收一些水分，所以会有很小的水流往方糖的方向流，而牙签也跟着水流移动。但是，当你把肥皂投入水盆中时，水盆边的表面张力比较强，所以会把牙签向外拉。 7.蜡烛吹不灭：点燃蜡烛，并固定在平盘上。使漏斗的宽口正对着蜡烛的火焰，从漏斗的小口对着火焰用力吹气。这样吹气时，火苗将斜向漏斗的宽口端，并不容易被吹灭。如果从漏斗的宽口端吹气，蜡烛将很容易被熄灭。 8.能抓住气球的杯子：对气球吹气并且绑好,将热水（约70℃）倒入杯中约多半杯,热水在杯中停留20秒后，把水倒出来 ,立即将杯口紧密地倒扣在气球上，轻轻把杯子连同气球一块提起。因为用热水处理过的杯子，因为杯子内的空气渐渐冷却，压力变小，因此可以把气 物理化学实验报告 溶解热的测定 实验时间：2018年4月日 姓名：刘双 班级： 学号： 1.实验目的 （1）了解电热补偿法测量热效应的基本原理。 （2）用电热补偿法测定硝酸钾在水中的积分溶解热，通过计算或者作图求出硝酸钾在水中的微分溶解热、积分冲淡热和微分冲淡热。 （3）掌握微机采集数据、处理数据的实验方法和实验技术。 2.实验原理 物质溶解于溶剂过程的热效应称为溶解热，物质溶解过程包括晶体点阵的破坏、离子或分子的溶剂化、分子电离（对电解质而言）等过程，这些过程热效应的代数和就是溶解过程的热效应，溶解热包括积分（或变浓）溶解热和微分（或定浓）溶解热。把溶剂加到溶液中使之稀释，其热效应称为冲淡热。包括积分（或变浓）冲淡热和微分（或定浓）冲淡热。 溶解热Q：在恒温、恒压下，物质的量为n2的溶质溶于物质的量为n1的溶剂（或溶于某浓度的溶液）中产生的热效应。 积分溶解热Qs：在恒温、恒压下，1mol溶质溶于物质的量为n1的溶剂中产生的热效应。 微分溶解热(ee ee2)e 1 ：在恒温、恒压下，1mol溶质溶于某一确定浓度的无限量的溶液中 的热效应。 冲淡热：在恒温、恒压下，物质的量为n1的溶剂加入到某浓度的溶液中产生的热效应。 积分冲淡热Q d:在恒温、恒压下，把原含1mol溶质和n02mol溶剂的溶液冲淡到含溶剂为n01mol时的热效应，为某两浓度的积分溶解热之差。 微分冲淡热(ee ee1) e2 或(eee ee0 ) e2 ：在恒温、恒压下，1mol溶剂加入到某一确定浓度的无 限量的溶液中产生的热效应。 它们之间的关系可表示为: dQ=(ee ee1) e2 ee1+( ee ee2 ) e1 ee2 上式在比值e1 e2 恒定下积分，得： e=(ee ee1 ) e2 e1+( ee ee2 ) e1 e2 ee2=ee，令：e1 n2 =e0，则有： ( ?Q ?n1 )=[ ?(n2Q s ?(n2n0) ]=( ?Q s ?n0 ) Q d=(ee)e01?(ee)e02 其中积分溶解热ee可以直接由实验测定，其他三种可以由ee?e0曲线求得。 欲求溶解过程中的各种热效应，应先测量各种浓度下的的积分溶解热。可采用累加的方法，先在纯溶剂中加入溶质，测出热效应，然后再这溶液中再加入溶质，测出热效应，根据先后加入的溶质的总量可计算出n0，而各次热效应总和即为该浓度下的溶解热。本实验测量硝酸钾溶解在水中的溶解热，是一个溶解过程中温度随反应的进行而降低的吸热反应，故采用电热补偿法测定。先测定体系的初始温度T，当反应进行后温度不断降低时，由电加热法使体系复原到起始温度，根据所耗电能求出热效应Q。 3.仪器和试剂 反应热测量数据采集接口装置： NDRH-1型，温度测量范围0～40℃，温度测量分辨率0.001℃，电压测量范围0～20V，电压测量分辨率0.01V，电流测量范围0～2A，电流测量分辨率0.01A。 精密稳流电源：YP-2B型。 微机、打印机。 量热计（包括杜瓦瓶，搅拌器，加热器，搅拌子）。 称量瓶8只，毛笔，研钵。 硝酸钾（A.R.） 4.实验操作 （1）取8个称量瓶，分别编号。 （2）取KNO3于研钵中，研磨充分。 （3）分别称量约 2.5、1.5、2.5、3.0、3.5、4.0、4.0、4.5g 研磨后的硝酸钾，放入 8 个称量瓶中，并精确称量瓶子与药品的总质量。记录下所称量的数据。 物理化学实验 版一 实验一 燃烧热的的测定 1. 说明恒容燃烧热(V Q ）和恒压燃烧热(P Q )的差别和相互联系。 区别：恒容燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统内能的变化值，恒压燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统地焓变 联系：对于理想气体 P v Q Q nRT =+? 2. 在这个实验中，那些是体系，那些是环境？实验过程中有无热损耗？这些热损耗实验结果有何影响？ 答：内筒和氧弹作为体系，而外筒作为环境。实验过程中有热损耗。有少量热量从内筒传到外筒，使得内筒水温比理论值低，而使得燃烧焓偏低。 3. 加入内筒中水的温度为什么要选择比外筒水温低？低多少合适？为什么？ 答：因为本实验中要尽量避免内外筒之间的热量交换，而内筒中由于发生反应，使得水温升高，所以内筒事先必须比外筒水温低，低的数值应尽量靠近化学反应使内筒水温升高的值，这样，反应完毕后，内外筒之间达到一致温度，而外筒温度在反应开始前和反应后数值相等，说明热量交换几乎为0，减小了实验误差。 4. 实验中，那些因素容易造成误差?如果要提高实验的准确度，应从哪几方面考虑？ 答：内外筒开始反应前的温度差造成误差，我们应提高软件质量，使软件调试出的温度如（3）所述，有利于减小误差。又如点燃火丝的燃烧带来的一定的热量，造成误差，应寻求一种让反应自发进行的方法，或寻求一种更好的点火材料。 实验二 Pb-Sn 体系相图的绘制 1．是否可用加热曲线来做相图？为什么？ 答：不能。加热过程中温度难以控制，不能保持准静态过程。 2．为什么要缓慢冷却合金做步冷曲线？ 答：使温度变化均匀，接近平衡态。 3．为什么坩埚中严防混入杂质？ 答：如果混入杂质，体系就变成了另一多元体系，使绘制的相图产生偏差。 实验三 化学平衡常数及分配系数的测定 1. 配1、2、3各溶液进行实验的目的何在？根据实验的结果能否判断反应已达到平衡？ 答：实验1是为了计算I 2在CCl 4和H 2O 中的分配系数。实验2、3是为了计算和比较平衡常数K ，当2Kc ≈3Kc 时，可判断反应已达到平衡。 2. 测定四氯化碳中I 2的浓度时，应注意什么？ 答：应加入5～10ml 水和少量KI 溶液，还要先加入淀粉，充分振荡，滴定后要回收。 实验四 液体饱和蒸气压的测定——静态压 1. 本实验方法能否用于测定溶液的蒸气压，为什么？ 答：不能。因为克－克方程只适用于单组分液体，而溶液是多组分，因此不合适。 2. 温度愈高，测出的蒸气压误差愈大，为什么？ 答：首先，因为本实验是假定?H m (平均摩尔汽化热)在一定范围内不变，但是当温度升得较高时，?H m 得真值与假设值之间存在较大偏差，所以会使得实验结果产生误差。 其次，(假定气体为理想气体)，PV =n R T 。V 是定值，随着T 升高，n 会变大，即使n 不变，p 也将变大，即分子运动加快，难以平衡。 实验五 蔗糖水解 1. 旋光度t β与哪些因素有关？实验中入如何控制？ 答：旋光度与溶液中蔗糖、葡萄糖、果糖等的浓度有关。实验中计时必须准确，操作必须迅速，因为这样才能准确求得一定时间内的旋光度变化。实验中通过将所取出的反应液放入事先在冰水中冷却的试管中，使反应速率迅速下降，然 篇一：物理化学实验思考题及参考答案 实验七十恒温水浴组装及性能测试 1. 简要回答恒温水浴恒温原理是什么？主要由哪些部件组成？它们的作用各是什么？ 答：恒温水浴的恒温原理是通过电子继电器对加热器自动调节来实现恒温的目的。当恒温水浴因热量向外扩散等原因使体系温度低于设定值时，继电器迫使加热器工作，到体系再次达到设定温度时，又自动停止加热。这样周而复始，就可以使体系的温度在一定范围内保持恒定。 2. 恒温水浴控制的温度是否是某一固定不变的温度？ 答：不是，恒温水浴的温度是在一定范围内保持恒定。因为水浴的恒温状态是通过一系列部件的作用，相互配合而获得的，因此不可避免的存在着不少滞后现象，如温度传递、感温元件、温度控制器、加热器等的滞后。所以恒温水浴控制的温度有一个波动范围，并不是控制在某一固定不变的温度，并且恒温水浴内各处的温度也会因搅拌效果的优劣而不同。 4. 什么是恒温槽的灵敏度？如何测定？ 答：ts为设定温度，t1为波动最低温度，t2为波动最高温度，则该恒温水浴灵敏度为： s?? 测定恒温水浴灵敏度的方法是在设定温度 温度-时间曲线（即灵敏度曲线）分析其性能。 5. 恒温槽内各处温度是否相等？为什么？ t2?t12下，用精密温差测量仪测定温度随时间的变化，绘制 答：不相等，因为恒温水浴各处散热速率和加热速率不可能完全一致。 6. 如何考核恒温槽的工作质量？ 答：恒温水浴的工作质量由两方面考核：（1）平均温度和指定温度的差值越小越好。（2）控制温度的波动范围越小，各处的温度越均匀，恒温水浴的灵敏度越高。 7. 欲提高恒温浴的灵敏度，可从哪些方面进行改进？ 答：欲提高恒温水浴的灵敏度，可从以下几个方面进行改进：①恒温水浴的热容量要大，恒温介质流动性要好，传热性能要好。②尽可能加快加热器与感温元件间传热的速度，使被加热的液体能立即搅拌均匀并流经感温元件及时进行温度控制。为此要使：感温元件的热容尽可能小；感温元件、搅拌器与电加热器间距离要近些；搅拌器效率要高。③作调节温度用的加热器要导热良好，热容量要小，功率要适宜。 8. 恒温槽的主要部件有哪些，它们的作用各是什么？ 答：恒温水浴主要组成部件有：浴槽、加热器、搅拌器、温度计、感温元件和温度控制器。浴槽用来盛装恒温介质；在要求恒定的温度高于室温时，加热器可不断向水浴供给热量以补偿其向环境散失的热量；搅拌器一般安装在加热器附近，使热量迅速传递，槽内各部位温度均匀；温度计是用来测量恒温水浴的温度；感温元件的作用是感知恒温水浴温度，并把温度信号变为电信号发给温度控制器；温度控制器包括温度调节装置、继电器和控制电路，当恒温水浴的温度被加热或冷却到指定值时，感温元件发出信号，经控制电路放大后，推动继电器去开关加热器。 9. 影响恒温槽灵敏度的因素很多，大体有那些？ 答：影响恒温槽灵敏度的因素有：（1）恒温水浴的热容，恒温介质的流动性，传热性能。（2）加热器与感温元件间传热的速度，感温元件的热容；感温元件、搅拌器与电加热器间的距离；搅拌器的效率。（3）作调节温度用的加热器导热性能和功率大小。 10. 简要回答恒温槽主要由哪些部件组成?你在哪些物理化学实验中用了恒温技术，试举出一个实验实例。 答：（1）主要部件：浴槽（恒温介质），加热器，搅拌器，温度计，感温元件（导电表、电接 实验一燃烧热的测定 1．根据热化学的定义，关于燃烧热的定义下列说法正确的是（C） （A）物质氧化时的反应热 （B）物质完全氧化时的反应热 （C）1mol物质完全氧化时的反应热 （D）1mol物质完全还原时的反应热 2．氧弹式量热计的基本原理是（A） （A）能量守恒定律 （B）质量作用定律 （C）基希基希霍夫定律 （D）以上定律都适用 3．氧弹式量热计是一种（D） （A）绝热式量热计 （B）热导式量热计 （C）热流式量热计 （D）环境恒温式量热计 4．在用氧弹式量热计测定苯甲酸燃烧热的实验中不正确的操作是（D） （A）在氧弹充入氧气后必须检查气密性 （B）量热桶内的水要迅速搅拌，以加速传热 （C）测水当量和有机物燃烧热时，一切条件应完全一样 （D）时间安排要紧凑，主期时间越短越好，以减少体系与周围介质发生的热交换5．在测定萘的燃烧热实验中，先用苯甲酸对氧弹量热计进行标定，其目的是（A）（A）确定量热计的水当量 （B）测定苯甲酸的燃烧热 （C）减少萘燃烧时与环境的热交换 （D）确定萘燃烧时温度的增加值 6．用氧弹式量热计测定萘的燃烧热，实验直接测量结果符号表示为（C）（A）Q （B）Q P （C）Q V （D）△H 7．燃烧热测定实验中，温差的修正可用哪种方法进行（B） （A）溶解度曲线 （B）奔特公式 （C）吸热——放热曲线 （D）标准曲线 8．给氧弹充氧气时，正确的操作方法是减压阀出口压力指示表指针应指在（B）（A）小于 （B）—2 MPa （C）3Mpa—4MPa （D） 5 MPa 9．氧弹量热计中用水作为物质燃烧时燃烧热的传热介质，将水装在容器内正确的操作是（A）（A）3升水装在内筒 中考理化生实验操作考试方案 市教育局有关初中毕业生升学及学业水平测试理科实验操作考查的精神，为做好2013 年全市初中毕业生升学理化生实验操作考查工作，特制订本《实施方案》。 一、组织领导 实验操作考试工作在市、县市区教育局及全市高中阶段学校招生工作领导小组的统一领导下，由市、县教育局具体组织实施。 二、考试范围、内容、对象 考试范围：依据《义务教育课程标准》，考查范围为学生初中阶段应掌握的分组必做实验内容与基本实验操作规范，用开放性和探究性题目考查学生动手实践和解决问题的能力。理化生试题各1套，每科满分为10分，每套试题含6个不同实验内容、实验操作难度系数基本相同、考查时间相同的考查题目，共18个实验考查题目。 考试内容：主要考查学生实验仪器的认识、装配、操作，实验设计，实验现象观察、数据记录、实验结果表述等。 考试对象：2013年初中毕业生。 三、考试办法 1．由市教育局统一命题、制卷。命题将突出新课程标准教学理念，重点考查学生实验设计、实验探究、实验操作过程的规范。 2．由县市区教育局派出考务组到各考点组织学生现场测试，考生抽签确定实验测试项目；县市区考生由所在县市区教育局组织考试，市直由市教育局组织考试；考试实行封闭管理。 四、时间安排 1．4月20日前组织考生报名，以县市区为单位将参考人数报市教育局中教科；4月25日前完成考点资格审查并上报考点名单；5月4日各县市区到市教育局中教科领取试卷及考试用品、材料；5月5日培训监考教师，5月6日至25日为全市统一考试时间。 2．考生实验操作考试时间为每场15分钟，间隔5-10分钟，每天考试场次由考务组依据考点考生人数确定。 五、考前准备 1．报名、办理准考证 报名以学校为单位组织，4月20日前，各学校填写《佳木斯市2013年初中毕业生升学实验操作考试报名、成绩登记册》（一式3份），交县市区教育局中教科。报名时应注意与文 实验7 凝固点降低法测定摩尔质量 姓名：憨家豪；学号：2012012026；班级：材23班；同组实验人员：赵晓慧 实验日期：2014-3-8；提交报告日期：2014-3-15 带实验的助教姓名：袁斌 1. 引言 1.1 实验目的 1．用凝固点降低法测定尿素的摩尔质量。 2．学会用步冷曲线对溶液凝固点进行校正。 3．通过本实验加深对稀溶液依数性的认识。 1.2 实验原理 稀溶液具有依数性，凝固点降低是依数性的一种表现，它与溶液质量摩尔浓度的关系为： *×f f f f B T T T K b ?=-= 式中：f T ?为凝固点降低值，* f T 、f T 分别为纯溶剂、溶液的凝固点，B b 为溶液质量摩尔浓度，f K 为凝固点降低常数，它只与所用溶剂的特性有关。如果稀溶液是由质量为B m 的溶质溶于质量为A m 的溶剂中而构成，则上式可写为： 1000× ×B f f A m T K M m ?= 即 310B f f A m M K T m =? 式中： f K 为溶剂的凝固点降低常数（单位为K ·kg ·mol -1 ）；M 为溶质的摩尔质量（单位为g ·mol -1 ）。 如果已知溶液的f K 值，则可通过实验测出溶液的凝固点降低值 f T ?，利用上式即可求出溶质的摩尔质量。 常用溶剂的f K 值见下表1。 表1 常用溶剂的f K 值 实验中，要测量溶剂和溶液的凝固点之差。对于纯溶剂如图1所示，将溶剂逐渐降低至过冷（由于新相形成需要一定的能量，故结晶并不析出），温度降低至一定值时出现结晶，当晶体生成时，放出的热量使体系温度回升，而后温度保持相对恒定。对于纯溶剂来说，在一定压力下，凝固点是固定不变的，直到全部液体凝固成固体后才会下降。相对恒定的温度即为凝固点。 对于溶液来说，除温度外还有溶液浓度的影响。当溶液温度回升后，由于不断析出溶剂晶体，所以溶液的浓度逐渐增大，凝固点会逐渐降低。因此，凝固点不是一个恒定的值。如把回升的最高点温度作为凝固点，这时由于已有溶剂晶体析出，所以溶液浓度已不是起始浓度，而大于起始浓度，这时的凝固点不是原浓度溶液的凝固点。要精确测量，应测出步冷曲线，按图1（b ）所示方法，外推至f T 校正。 图1 溶剂和溶液的步冷曲线 2. 实验操作 2.1 实验用品、仪器型号及测试装置示意图 SWC-IID 精密数字温度温差仪、冷阱、大试管、移液管（25 mL ）、85-2型恒温磁力搅拌器、DC-2010节能型智能恒温槽、分析天平。 去离子水，尿素（分析纯）。 测试装置示意图（如下） 实验一燃烧热的测定 1.在本实验中，哪些是系统？哪些是环境？系统和环境间有无热交换？这些热交换对实验结果有何影响？如何校正？ 提示：盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。 2.固体样品为什么要压成片状？萘和苯甲酸的用量是如何确定的？ 提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。 3.试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些? 提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。4.试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些?本实验成功的关键因素是什么? 提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。 5.使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事项？ 提示：阅读《物理化学实验》教材P217-220 实验三纯液体饱和蒸气压的测定 1.在停止抽气时，若先拔掉电源插头会有什么情况出现? 答：会出现真空泵油倒灌。 2.能否在加热情况下检查装置是否漏气?漏气对结果有何影响? 答：不能。加热过程中温度不能恒定，气－液两相不能达到平衡，压力也不恒定。 漏气会导致在整个实验过程中体系内部压力的不稳定，气－液两相无法达到平衡，从而造成所测结果不准确。 3.压力计读数为何在不漏气时也会时常跳动? 答：因为体系未达到气－液平衡。 4.克－克方程在什么条件下才适用? 答：克－克方程的适用条件：一是液体的摩尔体积V与气体的摩尔体积Vg相比可略而不计；二是忽略温度对摩尔蒸发热△vap H m的影响，在实验温度范围内可视其为常数。三是气体视为理想气体。 6.本实验主要误差来源是什么? 《大学化学基础实验2》实验报告 课程：物理化学实验 专业：环境科学 班级： 学号： 学生姓名：邓丁 指导教师：谭蕾 实验日期：5月24日 实验一、溶解焓的测定 一、实验名称：溶解焓的测定。 二、目的要求:(1)学会用量热法测定盐类的积分溶解焓。 (2)掌握作图外推法求真实温差的方法。 三、基本原理： 盐类的溶解通常包含两个同时进行的过程：一是晶格的破坏，为吸热过程；二是离子的溶剂化，即离子的水合作用，为放热过程。溶解焓则是这两个过程热效应的总和，因此，盐类的溶解过程最终是吸热还是放热，是由这两个热效应的相应大小所决定的。影响溶解焓的主要因素有温度、压力、溶质的性质以及用量等。热平衡式： △sol H m=-[（m1C1+m2C2）+C]△TM/m2 式中, sol H m 为盐在溶液温度及浓度下的积分溶解焓, J·mol , m1 , m2 分别为水和溶质的质量, M 为溶质的摩尔质量,kg·mol -1 ;C1 ,C 2 分别为溶剂水, kg; 溶质的比热容,J·kg -1；T 为溶解过程中的真实温差,K;C 为量热计的热容, J·K- 1 ,也称热量计常数.本实验通过测定已知积分溶解焓的标准物质 KCl 的 T ,标定出量热计热容 C 的值. 四、实验主要仪器名称： NDRH-2S型溶解焓测定实验装置1套（包括数字式温度温差测量仪1台、300mL简单量热计1只、电磁搅拌器1台）；250mL容量瓶1个；秒表1快；电子 ；蒸馏水 天平1台；KCl；KNO 3 五、实验步骤： （1）量热计热容 C 的测定 ( 1 ) 将仪器打开 , 预热 . 准确称量 5.147g 研磨好的 KCl , 待用 . n KCl : n水 = 1: 200 （2）在干净并干燥的量热计中准确放入 250mL 温室下的蒸馏水,然后将温度传感器的探头插入量热计的液体中.打开搅拌器开关,保持一定的搅拌速度,待温差变化基本稳定后,读取水的温度 T1 ,作为基温. （3）同时, 每隔30s就记录一次温差值,连续记录8 次后, 将称量好的 5.174g KCl 经漏斗全部迅速倒入量热计中,盖好.10s记录一次温度值,至温度基本稳定不变,再每隔 30s记录一次温度的数值,记录 8 次即可停止. （4）测出量热计中溶液的温度,记作 T2 .计算 T1 , T2 平均值,作为体系的温度.倒出溶液,取出搅拌子,用蒸馏水洗净量热计. KNO3 熔解热的测定:标准称量 3.513g KNO3 ,代替 KCl 重复上述操作. 物理化学实验预习题 温度 1．对热电偶材料的基本要求是 （A）物理、化学性能稳定 （B）热电性能好,热电势与温度要成简单函数关系 （C）电阻温度系数大，导电率高 （D）有良好的机械加工性能 2. 恒温槽的灵敏度是指--------------------------------------------------------------- （） （A）介质的最高温度与最低温度之差的一半 （B）介质的最高温度与最低温度之差 （C）温控仪的温度显示数据与介质中精密温度计读数之差 （D）介质的温度与环境温度之差 4、在恒温槽水浴中，水银接点温度计的作用是______控温__________________。 (A) 既测温又控温 (B)测温 (C)控温 (D) 既非测温又非控温 5．超级恒温槽中，电接点温度计的作用是_______。 A．测定恒温介质的温度B．作为控温的部件之一 C．即可测温又可控温D．测定恒温介质与环境之间的温差 6．用最小分度为0.1度的水银温度计测定一体系的温度，其温度范围大约在80~100℃之间，则其测量值的有效数字位数是________。 A．根据测定值而定B．2位C．3位D． 4位7．某一实验测定需在温度为95℃的恒温槽内进行，恒温槽的恒温介质可选用_______。 A．乙醇水溶液B．甘油水溶液C．水D．固体CO2 【宜采用高温不挥发液相介质】 实验常识 1、采用流动法进行实验研究时，当流动体系达到稳定状态后，实验或测定成功的关键是（）。 A、保持温度不变但压力可变 B、保持压力不变但温度可变 C、温度、压力、浓度都可变 D、保持体系处于稳定状态 2、处于临界点的CO2是（）。 A、气体 B、液体 C、既是气体，也是液体 趣味物理实验 实验1 水杯琴实验: 动手做一做：把 八个相同的玻璃 杯排成一排，给每杯里倒水，水是一个比一个少，然后，用筷子敲击这八个水杯杯 口，能听到不同音调的声音，调节各个水杯的水量，可使他们依次发出do re mi fa sol la si do 的声音，这样就制成了一套水杯琴。 原来，加水之后的杯子，杯子和水成为一个整体，由于振动体的体积越来越小 （非杯中空气的体积），因而频率越来越大，音调越来越高，于是发出了上面的声音。 实验2 声音具有能量 动手做一做：如图所示，将扬声器对准烛焰，播放音乐, 观察一下会出现什么现象？这又说明了什么问题？ 实验中的科学：将扬声器对准烛焰，播放音乐，会看到烛焰在摆动，该 实验能说明声音能传递能量 实验3 绳子提冰块和朋友打个赌，用一根线不必打结，甚至手都不碰冰块就能把它提起来，这似乎是不可能的，但你却很容易做到。 (1) 把线浸入水中，然后放在冰块上 (2) 把盐沿着线撒在冰面上。等大约 30秒 (3) 现在提起线，看！冰块被吊起来了！ 思考：你知道天空中的云是怎么形成的吗? 实验准备：冷水1杯、剪刀或锥子1把、火柴1盒、吸管1支、橡皮泥1块、 玻璃瓶(带可旋转盖) 实验操作： 1. 在瓶子盖上戳个洞，在洞中插入吸管，并用橡皮泥将吸管周围密封 2. 在瓶子中倒入一些冷水，摇晃均匀，然后把水倒出来。 3. 靠近瓶口，点燃一根火柴。 4. 吹灭火柴，把冒烟的火柴扔进瓶子中，让烟进入瓶子。 5. 迅速拧紧瓶盖，通过吸管向瓶子中用力吹气。 6?停止吹气，用手堵住吸管，使空气留在瓶中。 7.松开吸管，当空气冲出瓶子时，瓶子中就产生了云。 实验中的科学： 1. 往瓶子中吹气，增加压力 准考证号姓名毕业学校考点 2018年河南省中招理化生实验操作考试试卷（一） 考前必读：1．本试卷含物理、化学、生物实验题各一题，考试时间15分钟，满分30分。 2．考生应独立按要求完成实验。在操作过程中要注意安全。 实验器材：物理平面镜成像实验器一套、边长2 cm的方格白纸一张、平面镜一块。 化学试管（20 mm×200 mm）、铁架台（带铁夹）、带导管的单孔橡胶塞、试管架、酒精灯、抹布。 生物显微镜（已对好光，物镜前端与载物台约保持2 cm的距离）、单层扁平上皮装片、纱布、擦镜纸。实验内容： 1.物理实验题：探究平面镜成像时像距与物距的关系（选择合适的器材，确定物体在平面镜中像的 位置，比较像距与物距，多次实验，寻找规律，在表格中记录其中两次实验的数据。）（16分） （1）选择器材。（2分） （2）摆放器材。（4分） （3）观察记录。（8分） （4）得出结论。（2分） （5）整理器材。 2.化学实验题：组装加热固体的实验装置（6分） （1）组装仪器：将带导管的单孔橡胶塞和试管连接。（2分） （2）固定试管：将连接好的仪器固定在铁架台上，组装一套实验室加热固体的装置。展示装置，请老师过目。（4分） （3）拆卸装置，恢复至实验前状态。 3.生物实验题：用显微镜观察单层扁平上皮装片（6分） （1）安放玻片。（2分） （2）调焦。（2分） （3）观察。物像要清晰，位于视野中央。此处须经老师过目。（2分） （4）取下玻片，放回原处，将显微镜恢复到实验前状态。 4.整理实验器材（2分） 准考证号姓名毕业学校考点 2018年河南省中招理化生实验操作考试试卷（二） 考前必读：1．本试卷含物理、化学、生物实验题各一题，考试时间15分钟，满分30分。 2．考生应独立按要求完成实验。在操作过程中要注意安全。 实验器材：物理托盘天平及砝码一盒、量筒、烧杯、水杯、盐水、滴管、抹布。 化学硬水（细口瓶，不写名称，贴随机标签待测液A或B）、软水（细口瓶，不写名称，贴随机标签待测液B或A）、肥皂水（滴瓶）、试管、试管架、试管刷、废液缸。 注：分别在待测液瓶上贴标签：待测液A、待测液B。 生物浸软的菜豆等双子叶植物种子、单面刀片、镊子、解剖针、培养皿、污物杯。 实验内容： 1.物理实验题：用天平和量筒测量盐水的密度（16分） （1）检查天平是否平衡。（2分） （2）测量与记录。（10分） （3）数据处理。（4分） （4）整理器材。 2.化学实验题：鉴别硬水和软水（6分） （1）向试管中倒入任意一种待测液2mL-3mL。（2分） （2）向上述试管中滴加肥皂水，振荡试管。（2分） 华南师范大学实验报告 一、实验目的 1、明确燃烧热的定义，了解定压燃烧热与定容燃烧热的差别。 2、掌握量热技术的基本原理；学会测定萘的燃烧热 3、了解氧弹量热计的主要组成及作用，掌握氧弹量热计的操作技术。 4、学会雷诺图解法校正温度改变值。 二、 实验原理 通常测定物质的燃烧热，是用氧弹量热计，测量的基本原理是能量守恒定律。一定量被测物质样品在氧弹中完全燃烧时，所释放的热量使氧弹本身及其周围的介质和量热计有关附件的温度升高，测量介质在燃烧前后温度的变化值T ?，就能计算出该样品的燃烧热。 ()p V Q Q RT n g =+? （1） ()V W W Q Q C W C M +=+样品21总铁丝铁丝水水（T -T ） （2） 用已知燃烧热的物质（本实验用苯甲酸）放在量热计中燃烧，测其始末温度，求出T ?。 便可据上式求出K ，再用求得的K 值作为已知数求出待测物（萘）的燃烧热。 三、仪器和试剂 1.仪器 SHR-15氧弹量热计1台；贝克曼温度计；压片机 2台；充氧器1台；氧气钢瓶1个；1/10℃温度计；万能电表一个；天平 2.试剂 铁丝；苯甲酸(AR)；萘（AR ）；氧气 四、实验步骤 1、测定氧氮卡计和水的总热容量 （1）样品压片：压片前先检查压片用钢模，若发现钢模有铁锈油污或尘土等，必须擦净后，才能进行压片，用天平称取约0.8g 苯甲酸，再用分析天平准确称取一根铁丝质量，从模具的上面倒入己称好的苯甲酸样品，徐徐旋紧 压片机的螺杆，直到将样品压成片状为止。抽出模底的托板，再继续向下压，使模底和样品一起脱落，然后在分析天平上准确称重。 分别准确称量记录好数据，即可供燃烧热测定用。 （2）装置氧弹、充氧气：拧开氧弹盖，将氧弹内壁擦净，特别是电极下端的不锈钢接线柱更应擦十净，将点火丝的两端分别绑紧在氧弹中的两根电极上，选紧氧弹盖，用万用表欧姆档检查两电极是否通路，使用高压钢瓶时必须严格遵守操作规则。将氧弹放在充氧仪台架上，拉动板乎充入氧气。 （3）燃烧温度的测定：将充好氧气后，再用万用表检查两电极间是否通路，若通路将氧弹放入量热计内简。用量筒称3L 自来水，倒入水桶内，装好搅拌轴，盖好盖子，将贝克曼温度计探头插入水中，此时用普通温度计读出水外筒水温和水桶内的水温。接好电极，盖上盖了，打开搅拌开关。待温度温度稳定上升后，每个半分钟读取贝克曼温度计一次，连续记 实验一燃烧热的测定1. 在氧弹里加10mL蒸馏水起什么作用？答：在燃烧过程中，当氧弹内存在微量空气时，N2的氧化会产生热效应。在一般的实验中，可以忽略不计；在精确的实验中，这部分热效应应予校正，方法如下：用0.1mol·dm-3 NaOH 溶液滴定洗涤氧弹内壁的蒸馏水，每毫升0.1 mol·dm-3 NaOH溶液相当于5.983 J(放热)。 2. （1）本实验中，那些为体系？那些为环境？（2）实验过程中有无热损耗，（3）如何降低热损耗？ 答：（1）氧弹中的样品、燃烧丝、棉线和蒸馏水为体系，其它为环境。 （2）实验过程中有热损耗：内桶水温与环境温差过大，内桶盖有缝隙会散热，搅拌时搅拌器摩擦内筒内壁使热容易向外辐射。 （3）降低热损耗的方法：调节内筒水温比外筒水温低0.5-1℃，内桶盖盖严，避免搅拌器摩擦内筒内壁，实验完毕，将内筒洗净擦干，这样保证内筒表面光亮，从而降低热损耗。 3. 在环境恒温式量热计中，为什么内筒水温要比外筒的低？低多少合适？ 在环境恒温式量热计中，点火后，系统燃烧放热，内筒水温度升高1.5-2℃，如果点火前内筒水温比外筒水温低1℃，样品燃烧放热最终 内筒水温比外筒水温高1℃，整个燃烧过程的平均温度和外筒温度基本相同，所以内筒水温要比外筒水温低0.5-1℃较合适。 4 固体样品为什么要压成片状？萘和苯甲酸的用量是如何确定的？提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。 5 试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些? 提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。 6 试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些? 本实验成功的关键因素是什么? 提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。 实验二十（1）液体饱和蒸气压的测定预习思考题 一、思考题： 1. 真空泵在开关之前为什么要先通大气？物化实验习题与答案
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