常州市～第一学期期末质量调研
初三化学试题
命题单位：常州市教育教研室
说明：1．试卷满分为100分。考试时间为100分钟。考试时不允许使用计算器。
2．可能用到的相对原子质量：Ar(H)＝1 Ar(C)＝12 Ar(N)＝14 Ar(O)=16
Ar(Mg)=24 Ar(Al)＝27 Ar(S)=32 Ar(Fe)=56 Ar(Zn)＝65 3．答案请填写在答题纸上，答在试卷上无效。
第I卷(选择题共40分)
一、选择题(本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．以下有关铁的变化，从是否有新物质生成的角度判断，与其他三种不同的是A．铁丝燃烧B．铁器生锈 C.铁杵磨成针D．铁矿石炼铁
2．不列入目前我国城市空气质量监测项目的物质是
A．可吸入颗粒物B．二氧化碳C．二氧化硫D．二氧化氮
3．下列常见物质中，属于氧化物的是
A．急救氧气B．硝酸钾C．干冰D．氯化钙
4．据报道，我市某桥段河水底层沉积的淤泥中铅、镍、铬、锌等重金属的含量已经超过了城市土壤重金属的标准含量。这里提到的铅、镍、铬、锌是指
A.元素B．单质 C.分子 D.原子
5．下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致且正确的是
A．碳酸钠纯碱Na2CO3B．氢氧化钙生石灰Ca(OH)2
C. 汞水银Ag D．过氧化氢双氧水H2O2
6．取用一定体积的液体时，必须使用的仪器是
A．量筒B．试管C．酒精灯D．坩埚钳
7．通常情况下，下列物质为无色液体的是
A．液氧B．蒸馏水 C.高锰酸钾溶液D．硫酸铜溶液
8．分散在水中，能形成乳浊液的物质是
A．粉笔灰B．植物油C．食盐D．蔗糖
9．下列场所通常需要备有防爆器材和设立安全措施的是
①化工厂②煤矿矿井③汽油加油站④面粉加工厂
A．仅①②③B．仅①②④C．仅②③④D．①②③④
10．下列不属于影响固体物质溶解度的因素的是
A．溶质的种类B．溶剂的种类
C，溶剂的质量D．温度
11．右图是世界能源结构示意图，图中化石能源所占百分比为
A．22.6％
B．78.2％
C. 41.5％
D．39.6％
12．使用托盘天平的下列操作中，不合理的是
A．把托盘天平放置在水平桌面上使用
B．把称量物放在托盘天平的左盘，把砝码放在右盘
C. 加砝码时，先加小砝码，不合适时换大砝码
D．使用镊子移动游码
13．下列关于分子、原子和离子的说法，不正确的是
A．分子由原子构成B．分子可以构成物质
C. 原子可通过得、失电子变成离子D．离子只可以含有一种元素
14．下列有关空气各成分的叙述中，不正确的是
A．氮气的化学性质很活泼，在常温下就能与许多物质发生反应
B．氧气具有助燃性，可燃物在纯氧中燃烧更剧烈
C. 稀有气体也称“惰性气体”，通常状况下很难与其他物质发生反应
D．通常所说的湿度是指空气中水蒸气的含量，湿度越大，空气中水蒸气的含量越大15．奶粉中三聚氰胺(C3H6N6)含量超标，容易导致婴儿患结石病。下列有关三聚氰胺的叙述中，不正确的是
A．三聚氰胺的相对分子质量为126
B．三聚氰胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为6:1:14
C，三聚氰胺由C3分子、H6分子和N6分子构成
D．构成三聚氰胺的每个微粒中共含有15个原子
16．下列关于水的叙述，正确的是
A．只有水可以作为溶剂
B．可以用肥皂水区分硬水和软水
C. 水只可以作为反应物，不可以作为生成物
D．电解水时产生的氢气与氧气的质量比是2:1
17．考虑到实验的安全、成功等问题，化学实验中常常需要特别关注实验的先后顺序。下列实验的先后顺序关系不正确的是
A．点燃甲烷等可燃性气体之前，要先验纯，后点燃
B. 实验室制取气体时，要先检查装置的气密性，后加入试剂进行反应
C. 利用高锰酸钾制取氧气的实验结束时，要先把导气管从水槽中取出，后撤离酒精灯
D．利用CO与氧化铁反应制取铁的实验结束时，要先停止通入CO，后停止加热固体18．关于溶液的下列叙述中，正确的是
A．任何溶液都只能含一种溶质
B．一定温度下，任何物质都可以无限制溶解在一定量的水中
C．向水中加入少量蔗糖固体可增强溶液的导电性
D．溶解硝酸钾固体时加热，既可以使硝酸钾溶得更多，又可使其溶得更快
19．除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均合理的是(括号内的物质为杂质，所选试剂均足量)
20．将Mg、Al、Fe、Zn四种金属的混合物粉末共25g，加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行蒸发、结晶、烘干、称量，称得固体总质量为73g(所得固体均不含结晶水)，则反应中产生的氢气的总质量为
A．482 B．2g C．1g D．0.5g
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、(本题包括4小题，共20分)
21．(6分)自然环境是由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成的。
右图是自然环境中部分物质的循环示意图。请回答下列问题：
(1)写出示意图中涉及的一种阴离子的名称：；
(2)写出岩石圈中可能存在的任一种金属离子的符号：；
(3)写出下列化学符号中“2”的意义。
①2NH3：；
②H2O：；
(4)示意图中共出现了种分子，根据示意图中给
出的微观粒子及其变化规律判断，生物圈中至少含有
种非金属元素。
22．(4分)物质常见的性质包括：①颜色；②气味；③水溶性；④导电性；⑤可燃性；⑥助燃性；⑦毒性等。请选择以上序号填空。(每种序号只能填一次)
(1)天然气已成为一种主要的家用燃料，是由于天然气具有；
(2)日常生活中的各种电线常用金属铜制成，是因为铜具有良好的；
(3)鉴别氯化钠和碳酸钙两种固体，可利用两种物质的不同进行区分；
(4)鉴别氮气和一氧化碳，可利用两种物质的不同进行区分。
23．(4分)构成物质的微粒所具有的特性有：①微粒的体积和质量都非常小；②微粒是不断运动的；③微粒之间存在空隙；④不同微粒的化学性质不同。请选用以上序号填充下列表格。
24．(6分)A～I为9种不同物质，它们存在如右图所示关系。C在常温下为气体，E能使澄清石灰水变浑浊，F是大理石的主要成分，G的溶解度随温度的上升而下降，H、I为黑色固体。(注：反应物、生成物都已给出，反应条件省略)试回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：
C：；G：。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①F→D+E：；
②E+G→B+F：。
三、(本题包括2小题，共8分)
25．(3分)已知溶质质量分数为98％的浓硫酸的
密度为1.84g/mL。现要配制10％的稀硫酸1960g作为钢铁表面的酸洗液，问：
(1)需要浓硫酸g，换算成体积约为mL(计算结果保留整数)；
(2)稀释过程中需加入水mL(水的密度约为1g/cm3)。
26．(5分)右图是A物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
(1)在t2℃时，将15gA物质放人50g水中，搅拌，充分溶解后，
形成的溶液溶质质量分数为；
(2)N点表示t3℃时A物质的(填“饱和”或“不
饱和”)溶液；
(3)如下是M、N两点代表的溶液相互转化的途径路线图。
(“……>”表示转化方向)
其中，采取“先将M点溶液加入一定量的水后，然后
再升高温度至N点对应的温度”这一措施来实现M→N转化的途径路线图是(填序号)；根据甲图来实现N→M转化，应采取的措施是。
四、(本题包括2小题，共12分)
27．(7分)认识燃烧，科学地利用燃烧，使燃烧为人类服务是十
分重要的。为验证可燃物燃烧的条件，某兴趣小组进行了如
下探究活动。
[查阅资料]白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是
240℃，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺
激人体呼吸道，能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷
酸(HPO3)。
[设计实验]小组同学设计了右图的实验装置进行实验。
[收集证据]实验中获得了如下实验事实：
①A试管内的白磷燃烧；②热水中的白磷不燃烧；③B试管内的红磷不燃烧。
[得出结论]结论1：依据上述实验事实(选填序号)可知：可燃物燃烧需与氧气接触。
结论2：依据上述实验事实①③可知：可燃物燃烧需满足的条件是。
[拓展延伸](1)实验中，B试管上部瘪气球略变大的原因是。
(2)若将A试管上带玻璃管的橡皮塞换成实心橡皮塞，在实验中可能会发生的问题
是：；若去除A试管上带玻璃管的橡皮塞，在实验中又可能会出现的问题是：。
[知识运用]我国的成语蕴含着丰富的化学知识。请根据燃烧的条件和灭火的原理对以下成语进行解释。
成语词典的解释：“杯水车薪”——用一杯水去扑灭一车柴火，比喻无济于事。“釜底抽薪”——抽去锅底下的柴火，比喻从根本上解决问题。
杯水车薪：；
釜底抽薪：。28．(5分)根据含碳量的多少，可以把煤大致分为：无烟煤(含碳量90％~98％)、烟煤(含碳量80％~90％)、褐煤(含碳量70％~80％)，泥煤(含碳量60％~70％)等。若取l00g煤粉样品在纯氧中完全燃烧，经测定产生的气体中含二氧
化碳275g。请通过计算判断该煤粉属于哪种煤?(假设
煤中的杂质不能与氧气反应产生二氧化碳能与氧气反
应产生二氧化碳)
五、(本题包括2小题，共14分)
29．(4分)被誉为“江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年
开凿的一条人工运河。因其“石有胭脂色”而得名。
胭脂河沿岸的那些红色石块的成分以大理石和赤铁矿
为主。以这些红色石块与物质X为原料，利用右图所
示的设备可用于工业炼铁。
(1)图中设备的名称是；
(2)物质X是(写物质名称)；
(3)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程
式：。
30．(10分)为探究铁生锈的条件，某化学兴趣小组的同学分别进行了如下两个实验：实验一：利用图1所示的实验装置，在直玻璃管内收集满干燥氧气。(实验说明：该套装置气密性良好。在收集氧气时，止水夹K1和K2都处于打开状态，当收集满氧气后，同时关闭止水夹K l和K2，备用)
实验二：利用图2所示的实验装置，探究铁生锈的条件。(实验说明：在止水夹K1和K2保持关闭的前提下，在充满干燥氧气的直玻璃管两端各连接一小试管D、E。其中D试管内装有干燥的铁丝，E试管内为用冷却后的沸水浸过的铁丝。且该套装置气密性良好，并忽略两支小试管内少量空气对实验的影响)
根据上述实验，回答下列问题：
(1)请写出下列化学反应方程式：
①A装置内发生的化学反应：；
②B装置内发生的化学反应：。
(2)收集氧气时，气体是a进b出，而不是b进a出的理由是；检验直玻璃管内充满氧气的实验方法是。
(3)请完成以下探究铁生锈条件的实验报告
六、(本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以31题计分，共6分) 31．(6分)伴随《常州市水环境专项整治行动方案》的发布，目前“清水工程”是我市环境整治的一大重要任务。
(1)《方案》提出了人太湖的水中高锰酸盐、氨氮、总磷含量的达标要求。高锰酸盐中含有MnO4-离子，其中Mn元素的化合价为价。
(2)在进行环境质量测定时，我市东关桥等水质考核断面挥发酚严重超标。苯酚(C6H6O)是挥发酚中的一种，燃烧后会产生二氧化碳和水。写出苯酚燃烧的化学方程式：。
(3)《方案》明确了我市要完成化学需氧量(COD)和二氧化硫的削减任务。
①经测定，某运河段水中化学需氧量约为34.8mg／L。根据下表“各类水质中化学需氧量含量标准”，该运河段的水质属于类。
②高温煅烧含有X的铁矿石的化学反应方程式为：4X+11O22Fe2O3+8SO2，X的化学式是。
③为达到主要污染物总量减排的目标，下列措施不可取的是。
A. 尽量减少化石燃料的使用，用无污染新能源代替
D．燃料进行脱硫处理后再使用
C．燃料燃烧产生的废气净化达标后再排放
D．关闭所有化工厂
32．(6分)黄金(元素符号：Au)饰品分为千足金和K金等。千足金的含金量接近99.9％。K金通常有黄、红、白色之分，其中白色K金实际上是黄金与镍、锌、铜等元素的合金。根据国家标准，K代表含金量，24K金的含金量理论值是100％。
(1)18K金中，金的质量分数约是。
(2)根据合金与其成分金属在硬度与熔点方面的一般规律分析，24K金与18K金相比，熔点较低的是；硬度较小的是。
(3)黄金可以制成金戒指、金耳环、金项链等形态各异的金饰品，说明金具有良好的性。
(4)汞法提金是一种简单而又古老的方法。其中包含的一步混汞反应可以用下式表示：
Au+2Hg＝AuHg2，该反应属于反应。(填基本反应类型)
(5)金能溶解在王水中。王水可以用浓硝酸和浓盐酸配制而成。两种酸混合后，能产生氯气(Cl2)、氯化亚硝酰(NOCl)等物质，其化学方程式可表示为：aHNO3+bHCl=cH2O+dNOCl+eCl2，则化学计量数a：b＝。
常州市2008~2009学年度第一学期期末质量调研
初三化学标准答案
一、选择题。(本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
二、(本题包括4小题，共20分)
21．(1)碳酸根离子或硝酸根离子或磷酸根离子(1分)
(2)Ca2+或Mg2+或K+(合理答案即可)(1分)
(3)①2个氨气分子(1分) ②1个水分子含有2个氢原子(1分) (4)5(1分) 5(1分)
22．(1)⑤(1分) (2)④(1分) (3)③(1分) (4)⑦(1分)
23．(1)②(1分) (2)③(1分) (3)④(1分) (4)①(1分) -
24．(1)O2(1分) Ca(OH)2(1分)
(2)①CaCO3CaO+CO2(2分) ②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(2分)
三、(本题包括2小题，共8分)
25．(1)200(1分) 109(1分) (2)1760(1分)
26．(1)20％(1分) (2)不饱和(1分) (3)丁(1分)先将N点溶液降低温度至M点对应的温度(1分)，再向溶液中加入溶质固体或再恒温蒸发溶剂(1分)
四、(本题包括2小题，共12分)
27．[得出结论]①②(1分) 温度需达到可燃物的着火点(1分)
[拓展延伸](1)放人热水中，B试管内的空气受热膨胀(1分)
(2)试管爆裂或橡皮塞冲出(1分) 燃烧产生的五氧化二磷进入大气，造成污染(1分)
[知识运用]由于温度不能降低至可燃物的着火点以下，所以不能灭火(1分) 由于隔离了可燃物，所以不能继续燃烧(1分)
28．解：设煤粉样品中碳的质量为x。
C+O2CO2………………………(1分)
12 44 ‘
x 275g
12／x=44／275g…………………………(1分)
x=75g…………………………………(1分)
煤粉样品中碳的质量分数：(75g／100g)X100％=75％……………………(1分)
由于75％在(70％~80％)范围内，因此该煤粉属于褐煤……………………(1分)
答：该煤粉属于褐煤。
五、(本题包括2小题，共14分)
29。(1)高炉(1分) (2)焦炭(1分) (3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2分)
30．(1)①2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑(2分) ②CaO+H2O=Ca(OH)2(2分)
(2)氧气的密度比空气大(1分)。在b导管口放置一根带火星的小木条，若小木条复燃，则证明直玻璃管内充满氧气(1分)
(3)注：②的实验步骤和实验现象总计1分；③的实验步骤和实验现象总计1分。
六、(本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以31题计分，共6分) 31．(1)+7(1分) (2)C6H6O+7O26CO2+3H2O(2分) (3)①V(1分)
②FeS2(1分) ③D(1分)
32．(1)75％(1分) (2)18K金(1分) 24K金(1分) (3)延展(1分) (4)化合(1分)
(5)1:3(1分)
常州市2008～2009学年度第一学期期末质量调研初三化学标准答案一、选择题。(本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
二、(本题包括4小题，共20分)
21．(1)碳酸根离子或硝酸根离子或磷酸根离子(1分)
(2)Ca2+或Mg2+或K+(合理答案即可)(1分)
(3)①2个氨气分子(1分) ②1个水分子含有2个氢原子(1分) (4)5(1分) 5(1分)
22．(1)⑤(1分) (2)④(1分) (3)③(1分) (4)⑦(1分)
23．(1)②(1分) (2)③(1分) (3)④(1分) (4)①(1分)
24．(1)O2(1分) Ca(OH)2(1分)
(2)①CaCO3高温CaO+CO2↑(2分) ②CO2十Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O(2分)
三、(本题包括2小题，共8分)
25．(1)200(1分) 109(1分) (2)1760(1分)
26．(1)20％(1分) (2)不饱和(1分) (3)丁(1分)先将N点溶液降低温度至M点对应的温度(1分)，再向溶液中加入溶质固体或再恒温蒸发溶剂(1分)
四、(本题包括2小题。共12分)
27．[得出结论]①②(1分) 温度需达到可燃物的着火点(1分)
[拓展延伸](1)放入热水中，B试管内的空气受热膨胀(1分)
(2)试管爆裂或橡皮塞冲出(1分) 燃烧产生的五氧化二磷进入大气，造成污染(1分)
[知识运用]由于温度不能降低至可燃物的着火点以下，所以不能灭火(1分) 由于隔离了可燃物，所以不能继续燃烧(1分)
28．解：设煤粉样品中碳的质量为x。
C＋O2点燃CO2…………………………(1分)
12 44
x 275g
12／x＝44／275g………………………(1分) x＝75g…………………(1分)
煤粉样品中碳的质量分数：(75g／100g)×100％＝75％……………………………(1分) 由于75％在(70％～80％)范围内，因此该煤粉属于褐煤……………………………(1分) 答：该煤粉属于褐煤。
五、(本题包括2小题，共14分)
29．(1)高炉(1分) (2)焦炭(1分) (3)3CO+Fe2O3高温2Fe＋3CO2(2分)
30．(1)①2H2O2MnO2 2H2O+O2↑ (2分) ②CaO+H2O＝Ca(OH)2(2分)
(2)氧气的密度比空气大(1分)，在b导管口放置一根带火星的小木条，若小木条复燃，则证明直玻璃管内充满氧气(1分)
31．(1)+7(1分) (2)C6H6O+7O2点燃6CO2+3H2O(2分) (3)①V(1分) ②FeS2(1分) ③D(1分) 32．(1)75％(1分) (2)18K金(1分) 24K金(1分) (3)延展(1分) (4)化合(1分) (5)1:3(1分)
大学化学期末考试卷 学院：专业：行政班： 姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线------------------------------- 一、选择题（每小题分，共24分）: 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A、增大 B、不变 C、减小 D、先增大后减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。 A、1、2、 B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 D、反应物均已消耗完毕 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。 A、s区 B、d区 C、f区 D、p区 7、质量作用定律只适用于（）。 A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 D、已进行完的反应 8、对于反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中
n等于（）。 A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（）。 A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0 13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键 14、欲配制pH=的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适（）。 A、HF (pKa= B、CH3COOH (pKa= C、NH3·H2O (pKb= D、HCN(pKa= 15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。 A、6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-1 16、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△r HΘm,1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓△r HΘm,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△r HΘm,3与△r HΘm,1及△r HΘm,2的关系为△rHΘm,3=（）。 A、2△r HΘm,1+△r HΘm,2 B、△r HΘm,1-2△r HΘm,2 C、△r HΘm,1+△r HΘm,2 D、2△r HΘm,1-△r HΘm,2 二、填空题（21分）: 1、原电池(-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电 极:______________________________________。该电池属于____________电池。 2、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=________________。 3、决定电子运动状态的四个量子数中，____________________反映了原子轨道
《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为 （ ） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m
4、已知θ K(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 sp ( ) A 1.1×10-4mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2×10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O
摩尔吸收系数:吸光物质溶液浓度为1mol/L,液层厚度为1cm时的吸光度,单位为L/
大学有机化学期末考试试题A卷学院：专业：学号：姓名： 题号一二三四五六总分得分 1. 2. 3. 4. 5. 二、选择题
1、SP2杂化轨道的几何形状为（） A．四面体B．平面形C．直线形D．球形2、甲苯在光照下溴化反应历程为（） A．自由基取代反应B．亲电取代 C．亲核取代D．亲电加成 3、下列化合物中最容易发生硝化反应的是（）
六、推断题（14分） 1、某烃A，分子式为C5H10，它与溴水不发生反应，在紫外光照射下与溴作用只得一种产物B(C5H9Br)。将化合物B与KOH的醇溶液作用得到C(C5H8)，化合物C经臭氧化并在Zn 粉存在下水解得到戊二醛。写出化合物A的构造式及各步反应。 2、某化合物A的分子式是C9H10O2，能溶于NaOH溶液，易与溴水、羟胺、氨基脲反应，与托伦（Tollen）试剂不发生反应，经LiAlH4还原成化合物B(C9H12O2)。A及B均能起卤仿反应。A用锌-汞齐在浓盐酸中还原生成化合物C(C9H12O)，C用NaOH处理再与CH3I煮沸得化合物D(C10H14O)。D用KMnO4溶液氧化最后得到对-甲氧基苯甲酸。推测A、B、C、D 的结构式。 -------------------附参考答案--------------- 一、命名（共10分） 1、Z –3-甲基-4-乙基-3-庚烯 2、7, 7-二甲基双环[2,2,1]-2-庚烯 3、Z-12-羟基-9-十八碳烯酸 4、N, N-二甲基甲酰胺 5、N-乙基-N-丙基苯胺 二、选择题（共20分）BACBD CBACB 三、完成下列反应，写出主要产物（每空2分，共20分）
试卷一 一. 填空（每空 1 分。共 35 分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c (mol/L) NH+]+[H-]+[NH] +[HPO2-]+2[PO3-] 142434344 (2) 12 (mol/L)H 33+23-- ] c (mol/L)NaAc+ c BO[H ]+[HAc]=[H BO]+[OH 2.符合朗伯 -比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波 长不变，透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存 在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸 H B，已知 pH＝ 1.92 时，δ＝δ；pH＝6.22时δ＝δ, 则2H2B HB-HB-B2- H2 B 的 pK a1＝ 1.92，pK a2＝ 6.22。 5.已知3+2+4+3+)=1.44V，则在1mol/L24溶液中用 (Fe/Fe )=0.68V，(Ce/Ce H SO 0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5 时的电位为0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是0.86-1.26V。 6.以二甲酚橙 (XO) 为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定 EDTA ，终点时溶液颜色由 ___黄______变为 ____红______。 7.某溶液含 Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则 Fe3+在两相中的分配比 =99:1。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I与 Na S O 的反应式为I+ 2S O2-=2I-+ S O2-。 222322346 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度， 所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示 , 等于 M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度 有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结 果计算和数据处理 二、简答题（每小题 4 分，共 20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质 ?什么是标准溶液 ? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂 ,络合滴定指示剂 , 氧化还原滴定指示剂和沉淀 滴定指示剂指示滴定终点的原理 . 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出 H+，结构发生变化， 从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一 种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况： 一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
揚州大學普学上学期期末考试模拟试卷（最新版） 第一卷 选择题 1．下列量子数组合（s m m l n ,,,）中，哪一组是合理的？ (A)3,2,2,1 (B)21 ,1,0,3- (C)21 ,2,2,2 (D)2 1 ,0,1,2 2．某元素+3价离子的电子排布式为63][d Ar ，该元素在元素周期表中位于 (A)s 区 (B)p 区 (C)d 区 (D)ds 区 3．氢原子的4s 径向分布函数图有 (A)4个峰 (B)2个峰 (C)3个峰 (D)1个峰 4．水的反常沸点主要原因是 (A)离子键 (B)共价键 (C)配位键 (D)氢键 5．下列物质中，中心原子以不等性3sp 杂化方式成键的是 (A)2CS (B)3BF (C)4SiH (D)2OF 6．等性3sp 杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？ (A)O H 2 (B)4CCl (C)3NH (D)3NCl 7．在下列微粒中，哪个不具有孤电子对？ (A)O H 2 (B)3NH (C)+4NH (D)S H 2
8．将0.103-?dm mol 的KI 和0.153-?dm mol 的3AgNO 溶液等体积混合制成溶胶， 使其聚沉能力最强的电解质是 (A)NaCl (B)4MgSO (C)3AlCl (D)])([63CN Fe K 9．现有两种溶液，一为1.5g 尿素[22)(NH CO ]溶于200g O H 2中，另一为42.75g 未知物（非电解质）溶于1000g O H 2中。这两种溶液在同一温度结冰，则未知物 的摩尔质量为{已知M [22)(NH CO ]=60.051-?mol g } (A)3001-?mol g (B)3421-?mol g (C)2801-?mol g (D)4001-?mol g 10．胶体溶液中胶粒带电的主要原因是 (A)电离作用 (B)选择性吸附作用 (C)水合离子现象 (D)溶剂化膜作用 11．下列参数中，哪个不属于状态函数? (A)温度T (B)压强P (C)热Q (D)焓H 12．已知反应)(2 1)()(2222g O l O H l O H +=的198-O ?-=?mol kJ H m r 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O ?=?mol kJ H m r 则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为O ?m r H (A) -54 1-?mol kJ (B) -1081-?mol kJ (C) -1421-?mol kJ (D)1421-?mol kJ 13．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 (A)不变 (B)减小 (C)增大 (D)难以判断 14．反应)()(2 1)()(22g CO g N g CO g NO += +的10.373-O ?-=?mol kJ H m r ，若要提高 )(g NO 和)(g CO 的转化率，可采取的方法是 (A)高温低压 (B)高温高压 (C)低温高压 (D)低温低压
复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法
，反应 1 的关系为 212 = 1212121 2
A
?C2H2(g) + H2(g)是一级反应，在1073.2 K时，反应经10 h有三. 乙烯热分解反应：C2H4(g)?→ 转化率为50%的乙烯分解。已知上述反应的活化能为250.8 kJ?mol-1。欲使10 s内有转化率为60%的乙烯分解，问温度应控制在多少？(12分) 四.镉-甘汞电池反应式为Cd+ Hg2Cl2(s) === Cd2++2Cl－+2Hg，如果各物质均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为： E/ V = 0.67-1.02×10-4(T/K-298) -2.4×10-6(T/K-298)2 （1）写出原电池简式； （2）计算上述电池反应在40℃时的?r G，?r H和?r S各为多少？(12分) 五.反应C2H6+ H2?→ ?2CH4 的反应机理如下： C2H62CH3·； CH3·+ H2k1 ?CH4 + H·； ?→ H·+ C2H6k2 ?→ ?CH4＋CH3·。 设第一个反应为快速平衡，平衡常数为K；设H·处于稳定态,试建立CH4生成速率的动力学方程式。 (12分) 六. 电池Zn|ZnCl2（b=0.555 mol·kg-1）|AgCl(s)|Ag，测得25℃时电动势E=1.015V。已知：E(Zn2+|Zn) =－0.763V，E(Cl-|AgCl|Ag) = 0.2223 V。 （1）写出电池反应（得失电子数为2）； （2）求上述反应的标准平衡常数K； （3）求溶液ZnCl2的平均离子活度因子(系数)γ±。 (12分)
武汉理工大学教务处 试题标准答案及评分标准用纸 | 课程名称——物理化学（下）— （ A 卷） 一. 选择题答案 : （12分，每题2分） BACDBC 二. 填空题答案 : （40分，每空2分） 1. 0.9 mol ·kg － 1 2. 变大 变小 3. 小 小 4. (γ + 2·γ - 3)15 10815 (γ + 2 ·γ －3) 15(m /b ) 5. > 6. {[Al(OH)3]m n OH －·(n －x )Na +}x －·x Na + 负 7. mol 1－α·dm 3(α－1)·s －1 11y c t m c t k m c d d d d Y A A A =-=?α 8. < < < 9. 散射 大于 10. e r v t ln ln ln ln ln q q q q q +++= 或=q e r v t q q q q 11. 1 12. △p =4γ / r 三. 解：反应为一级，则 k T (.).../1073206930693 1000693121K h h = ==- =1.925×10-5 s -1 (2分) k T t x ()ln =-11 1A =1s 0916.060.011ln s 101-=?? ? ??- (3分) 由阿仑尼乌斯方程： ()()ln ..k T k E R T a 10732110732 1K K ??????? ?=-?? ??? (3分) 代入k (1073.2K)，k (T )及E =250.8×103 J ?mol -1 得： T =1535.9 K (4分) 四. 解: （1）Cd ?Cd 2+(a =1) ?? Cl -(a =1) ?Hg 2Cl 2(s)?Hg(l) （3分）
一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1. C C H C(CH3)3 (H3C)2HC H 2. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 3. O CH3 4. CHO 5. 邻羟基苯甲醛 6. 苯乙酰胺 7. OH 8. 对氨基苯磺酸 9. COOH 10. 甲基叔丁基醚 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2分，共48分） 1. CH CH2 Cl CHBr KCN/EtOH
2. 3. 4. +CO2CH3 5. 4 6. O O O O 7. CH2Cl Cl 8. 3 +H2O OH － SN1历程 + 9. C2H5ONa O CH3 O + CH2=CH C CH3 O 10. +C12高温高压 、 CH = C H2HBr Mg CH3COC1
Br Br Zn EtOH 11. C O CH 3 + Cl 2 H + 12. Fe,HCl H 2SO 4 3CH 3 (CH 3 CO)2 O 2 NaOH 24 NaNO H PO (2) 三. 选择题。（每题2分，共14分） 1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（ ） (A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3)3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2Br 3 2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（ ） (A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH - 3. 下列化合物中酸性最强的是（ ） (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH 4. 下列化合物具有旋光活性得是：（ ） A, CH 3 CH 3B, C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇 5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A 、 C 6H 5COCH 3 B 、 C 2H 5OH C 、 CH 3CH 2COCH 2CH 3 D 、CH 3COCH 2CH 3
大学化学期末试卷加答案 学院________ 姓名_________ 学号_________ 闭卷考试时间：120分钟 一、选择题<每小题1.5分，共24分） 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将<）。 A、增大 B、不变 C、减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为<）。 A、1、2、 B、 0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g>+O2(g>=2NO2(g>达到平衡，是因为<）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是<）。 A、H2O B、 NaBr C、 CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为<）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为<）。 A、 s区 B、d区 C、 f区 D、 p区 7、质量作用定律只适用于<） A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于<）。b5E2RGbCAP A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是<） A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( >。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为<）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0
《分析化学》考前复习题 选择题 1、以下试剂不能作为基准物质的是（ D ） A.优级纯的Na2B4O7·10H2O B.99.99％的纯锌 C.105-110°C烘干2h的Na2C2O4 D.烘干的Na2C03 2、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：（ C ） A.0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合 B.0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合 C.0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合 D.0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合 3、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：（ B ） A.金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B.游离金属指示剂的颜色 C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色 D.上述A项与B项的混合色 4、可以用直接法配制的标准溶液是：（ C ） A.Na2S2O3 B.NaNO3 C.K2Cr2O7 D.KMnO4 5、使用碱式滴定管时，下列错误的是：（ C ） A.用待装液淌洗滴定管2－3次 B.左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管 C.左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管 D.读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线 6、滴定分析中，称样在0.1g以上，相对含量大于1%的分析称为（ D ） A.微量分析 B.半微量分析 C.痕量分析D．常量分析 7、0.2molN2中含有（ D ） A.0.2个氮分子 B.0.4个氮分子 C.0.2个氮原子 D.1.2×1023个氮分子 8、下列不是标准电极电位的条件是（ D ） A．温度为298.15K B.离子浓度是1mol/L C.温度为25℃ D.溶质的物质的量浓度为1mol/L 9、配制ρ（NaCl）==50g/L的NaCl溶液500mL，应称取NaCl固体质量是（ A ） A．25g B．250g C．0.5g D．2.5g 10、配制加合浓度（1+2）的HCl溶液300mL时，应加入浓HCl和水各是（ D ）A．200mLHCl+100ml水B．150mLHCl+150ml水 C．10mLHCl+290ml水D．100mLHCl+200ml水 11、在滴定分析中使用的准确量器是（ A ） A．容量瓶B．带刻度的烧杯C．量筒D．带刻度的三角瓶 12、化工分析中常用的滴定管称作（ D ） A．微量B．半微量C．痕量D．常量 13、滴定终点控制标准溶液体积半滴是为了减少（ B ） A．试剂误差B．终点误差C．方法误差D．偶然误差 14、不能用于加热溶液的器具是（ C ）
B.表明了它是双分子反应 D.表明它为基元反应 衣泓理工槌考试试题纸(A 卷) 课程名称物理化学(下)专业班级 备注：学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题) %1. 选择题(12分，每题2分) 1. 如图：,在毛细管中装入水，如果在左端加热，毛细管中的水将() A. 保持不变 B.向左移动 C.来回移动 D.向右移动 2. 将2滴K 2[Fe(CN)4]水溶液滴入过量的CuCl 2水溶液中形成亚铁氤化铜正溶液，下列三种电解质聚沉值 最大的是 A. KBr B. K 2SO 4 C. K 4[Fe(CN)6] D. Na 3PO 4 1 H t 3. 298K 时，电池反应H 2(g)+- 02(g) ===H 2O(1)所对应的电池标准电动势& ,反应 2 2 &0⑴===2 H 2(g) + 02(g)所对应的电池标准电动势E ： Ej e '和E 2e '的关系为 A. E?. = -2 Ep ' B ?E ： =2 E? ' C. E 2° '= - E? ' D. ' 4. 在统计热力学中，若按组成子能否被分辨来对系统分类，那么 A. 气体与晶体均属定域子系统 B.气体与晶体均属离域子系统 C.气体属定域子系统，而晶体属离域子系统 D.气体属离域子系统，而晶体属定域子系统 5. 一定量纯理想气体等温变压时，在分子运动的各配分函数中与压力有关的是： A.电子运动的配分函数 B.平动配分函数 C.转动配分函数 D.振动配分函数 6. 对于任意给定的化学反应A + B — 2Y,则在动力学研究中：( ) A.表明它为二级反应 C.表明了反应物与产物分子间的计量关系
一、选择题(以下每题均为单选题，多选不得分。每题2分，共30分) 1．根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△r G mθ为零的物质是：( D ) (A) 压力为100kPa、温度298.15K下的金刚石；(B)温度为298.15K、200kPa的氢气；(C) 温度为298.15K、压力为100kPa的水蒸气；(D)温度为298.15K、压力为100kPa的氧气2．升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为： ( B ) (A) 增加了反应分子总数； (B) 增大了活化分子的百分数； (C) 降低了反应的活化能； (D) 促进平衡正向移动 3．等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应，其条件是： ( A ) (A) ΔH< 0、ΔS >0； (B) ΔS< 0、ΔH>0； (C) △r G mθ< 0； (D) ΔS< 0、ΔH< 0 4．下面一组量子数中, 准确描述原子轨道的是: ( A ) (A) (3, 2, -2)； (B) (3, 3, 1)； (C) (3, 2, -3)； (D) (3, 2, 0, 1)； (E) (3, 2, 1, -1/2)； (F) (3, 2, -1, 0)； (G) (3, 3, 2, +1/2) 5．上述量子数中, 准确描述电子运动状态的是： ( E ) 6．根据“酸碱质子理论”，属于HPO42-的共轭酸是： ( B ) (A) PO43-； (B) H2PO4-； (C) H3PO4； (D) H4PO4+ 7．已知Kθsp(Ag2CrO4)=1.2?10-12，0.1mol·dm-3CrO42-溶液中滴加AgNO3，开始产生沉淀时Ag+的浓度为 ( D ) (A) 1.2?10-11mol·dm-3； (B) 6.5?10-5mol·dm-3； (C) 0.1mol·dm-3； (D) 3.46?10-6mol·dm-3 8．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离度为3.2%，HCOOH的电离常数为： ( A ) (A) 2.0×10-4； (B) 1.3×10-3； (C) 6.4×10-3； (D) 6.4×10-4 9．可以用作缓冲溶液的系统是： ( C ) (A) 0.10 mol·dm-3NaAc+0.10 mol·dm-3HCl溶液；(B) 0.10 mol·dm-3HAc+0.20 mol·dm-3NaOH 溶液；(C) 0.20 mol·dm-3HAc+0.10 mol·dm-3NaOH溶液； (D) 0.20 mol·dm-3醋酸+0.10 mol·dm-3HCl溶液 10．原电池 (-) Pt?SO32-，SO42-??H+，Mn2+，MnO4-?Pt (+) 的电池反应： ( A ) (A) 2 MnO4- + 5 SO32- + 6H+ =2 Mn2+ + 5SO42- +3H2O； (B) 2 MnO4- + 8H+ + 5e=2 Mn2+ + 4H2O； (C) SO32- + H2O = SO42- +2H+ + 2e； (D) MnO4- + SO32- + 6H+ + 3e = Mn2+ + SO42- +3H2O 11．22T原子核外电子分布式正确的是： ( B ) (A) 1s22s22p63s23p64s24p2 (B) 1s22s22p63s23p63d24s2 (c) 1s22s22p63s23p64s23d2 (C) 1s22s22p63s23p63d4 12．已知反应 A(g) = 2B(g) + C(g)，T、V一定，开始时P(A) = 20kPa，达到平衡时总压为40kPa，该反应的转化率为 ( B ) (A) 30%; (B) 50%; (C) 10%; (D) 100%; 13．根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有 ( B ) (A) HCl, S2-, CO32-; (B) NH4+, HSO4-, H2O; (C) HS-, HPO4-, CO32-; (D) NH3, H2S, H2O 14．在21.8℃时，反应NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常Kθ = 0.070，4molNH4HS 分解达到平衡是混合气体的总压力是： ( C ) (A) 7.0 kPa； (B) 26 kPa； (C) 53 kPa； (D) 0.26 kPa 15．一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是： ( A ) (A) 各物质的浓度或分压不随时间变化；(B) △r G mθ = 0； (C) 正、逆反应的速率常数相等； (D) △r H mθ = 0 二、填空题 (25分，每空1分)
大学无机化学与化学分析期末试卷考卷A卷附答案 Revised by Liu Jing on January 12, 2021
合分人： 复查人：一、填空题：（每空1分，共20分） 1. 恒温恒压下，满足___________________的化学反应能够自发进行。 2. 在CaCO 3饱和溶液中，加入Na 2CO 3溶液，结果导致 ____________________________，这种现象称为_________________。 3. 某元素的原子序数为25，其外层电子构型是___________________，位于周 期表_____区_____族，其+3价离子共有_________个不成对电子。 4. NH 3、PH 3、AsH 3三种物质中，分子间色散力最大的是______________，沸点最 低的是____________。 5. C 2H 2中，存在_____个σ键和_____个π键，键角HCC =______。 6. 根据分子轨道理论，分子轨道是由组成分子的各原子的原子轨道________而 成，这些原子轨道必须满足________________原则、________________原则和________________原则。 7. 在下列六种化合物：NaCl ，KCl ，BaO ，H 2O ，SiF 4，SiI 4中，熔点最高的是 ________，晶体熔化时需克服______________；熔点最低的是________，晶 1. 下列不属于状态函数的是： 2. A . U B . Q C . S D . p 3. 若升高温度后，反应的K 升高，则在此温度下此反应： 4. A . Δr G m >0 B . Δr S m >0 C . Δr H m >0 D . Δr U m >0 5. 在298K ，下列反应中r H m 与r G m 最接近的是： 6. A . CCl 4(l ) + 2H 2O (g ) = CO 2(g ) + 4HCl (g ) 7. B . CaO (s ) + CO 2(g ) = CaCO 3(s ) 8. C . Cu 2+(aq ) + Zn (s ) = Cu (s ) + Zn 2+(aq ) 9. D . 2Na (s ) + 2H +(aq ) + 2H 2O (l ) = 2Na +(aq ) + 2OH -(aq ) + H 2(g )
（ ） ． 47.0 E= ，选择指示剂的原则是使指示剂 通过管线不仅可试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷
2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ C ） A ．H 2CO 3——CO 32- B ．H 3O +——OH — C ．HPO 42-——PO 43- D ．+NH 3CH 2COOH——NH 2CH 2COO — 3．已知H 3PO 4的p K a 1=2.12，p K a 2=7.20, p K a 3=12.36，若用NaOH 滴定H 3PO 4，则第二个化学计量点的pH 值约为（ B ） A ．10.7 B ．9.7 C ．7.7 D ．4.9 4．能用HCl 标准溶液直接滴定的碱是（ D ） A ．NaF (HF, p K a =3.46) B ．NaAc (HAc, p K a =4.74) C ．苯甲酸钠（p K a =4.21） D ．苯酚钠（p K a =9.95） 5．金属离子M ，能够用EDTA 直接滴定的条件是（ B ）A ．cK a ≥10-8 B ． C ． D ． 6．佛尔哈德法则Ag +，所用滴定标准溶液、pH 条件和应选择的指示剂是（B ）A ．NH 4SCN ，碱性，K 2CrO 4； B ．NH 4SCN ，酸性，NH 4Fe(SO 4)2C ．AgNO 3，酸性，NH 4Fe(SO 4)2； D ．AgNO 3，酸性，K 2Cr 2O 7；E ．NH 4SCN ，碱性，NH 4Fe(SO 4)2 7．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ C ） A ．0.09V B ．0.18V C ．0.27V D ．0.36V 8．用Fe 3+滴定Sn 2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的（ A ） A ．滴定百分率为25%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； B ．滴定百分率为50%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； C ．滴定百分率为100%处的电位为计量点电位； D ．滴定百分率为200%处的电位为Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位。 9．氧化还原滴定中为使反应进行完全（反应程度>99.9%），必要条件是 （ D ） A ． B ． C ． D ． 、管路敷设技术通过管线不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题，而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中，要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标等，要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式，为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行 高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中资料试卷要求，对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验；对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作；对于继电保护进行整核对定值，审核与校对图纸，编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案，编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案；对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况 ，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。 、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时，需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全，并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围，或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理，尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作，并且拒绝动作，来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此，电力高中资料试卷保护装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。