宁夏银川市2017届高三理综考前适应性训练试题二

宁夏银川市2017届高三理综考前适应性训练试题（二）

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1．下列与细胞相关的叙述，正确的是（）

A．一般来说，真核细胞比原核细胞的物质运输效率更高

B．与真核细胞相比，原核细胞生物膜仅缺少了核膜这一组成成分

C．B淋巴细胞分化成浆细胞的过程中，线粒体的数目会增多

D．光合作用是能量进入生态系统的主要途径，反应的场所都在叶绿体

2．下面4幅是植物激素的相关示意图，表示错误的是（）

3．下列关于人体血糖平衡调节的叙述，正确的是（）

A．人体血糖平衡调节是个典型的激素调节过程，没有涉及到神经调节

B．胰岛素分泌量的增加会抑制胰高血糖素的分泌，说明两者之间具有拮抗作用

C．只有在血糖升高时，胰岛B细胞才会分泌胰岛素

D．胰岛素和胰高血糖素都可以遍布于全身

4．下列有关实验的叙述，正确的是（）

A．制作洋葱表皮细胞和口腔上皮细胞临时装片时，都需要滴加清水

B．探究温度对淀粉酶活性影响的实验，可用斐林试剂代替碘液来检测底物变化情况C．选取经低温诱导的洋葱根尖制成的临时装片，在显微镜下观察不到联会现象

D．酵母菌呼吸方式为兼性厌氧型，改变培养液氧气供应对酵母菌种群的K值没有影响

5．1980年5月18日美国西南的St Helens 火山灾难性爆发。火山

灰形成了低营养、剧烈干旱、地表运动频繁的景象。在火山口附

近的森林线上选取几个地点分别设立了永久样地，以检测火山

爆发后物种数量情况，如右图所示。下列说法正确的是（）

A．火山爆发杀死了森林线上的所有生物，所以1980年开始的

演替是初生演替

B．1980年到1982年期间不存在种间竞争，种间竞争在1982年以后才出现

C．从图中可看出本地区物种的环境容纳量（K值）大约为20

D．此生态系统早期的能量来源于火山灰

6．一对夫妇生了个基因型为X B X b Y的孩子，已知父亲正常，母亲为色盲携带者。下列分析中正确的是（）

A．问题可能来自父亲，在减数第一次分裂过程中出现了问题

B．问题可能来自父亲，在减数第二次分裂过程中出现了问题

C．问题一定来自母亲，在减数第一次分裂过程中出现了问题

D．问题一定来自母亲，在减数第二次分裂过程中出现了问题

7. 化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是

A.胺态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效

B.氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性

C.电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法

D.煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源

8. 已知：，下列说法正确的是

A.M能发生加聚反应、取代反应和氧化反应

B.M的二氯代物有10种(不考虑立体异构）

C.N中所有碳原子在同一平面上

D.等物质的量的M、N分别完全燃烧，消耗O2的体积比为4：5

9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同

周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4。下列说法正确的是

A.W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径

B.最简单氢化物的稳定性：X—定强于Y

C. Y单质分子的电子式—定为：

D. X、W形成化合物的水溶液必须保存在带玻璃塞的细口瓶中

10.下列说法正确的是

A.等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等

B.质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%

C.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火

D.洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸

11. 丙烷(C 3H 8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应

分别为C 3H 8+5O 2=3CO 2+4H 2O ，2Zn+O 2=2ZnO 。用丙烷(C 3H 8)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确．．．

的是

A.物质M 为CO 2

B.燃料电池消耗1mo1 O 2时，理论上有4 mol OH —透过b 膜向P 电极移动

C. a 膜、b 膜均适宜选择阴离子交换膜

D.该装置中，锌蓄电池的负极反应式为Zn+2OH --2e -=ZnO+H 2O

12.下列实验操作和所用装置能达到实验目的的是

13. 25℃时，用 0.10 mol·L -1的氨水滴定10.0mL a mol ? L

-1

的盐酸，溶液的pH 与氨水体积(V)的关系如图所示。

已知：N点溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。

下列说法不正确的是

A. a=0.10

B. N、P两点溶液中水的电离程度：N

C.M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比大于1：2

D.Q 点溶液中存在：2C(OH-)-2C(H+)=C(NH4+)-C(NH3·H2O)

14．关于近代物理，下列说法错误

．．的是（）

A．轻核聚变反应方程21H＋31H→42He＋X中，X表示电子

B．α粒子散射实验现象揭示了原子的核式结构

C．分别用红光和紫光照射金属钾表面均有光电子逸出，紫光照射时，逸出的光电子的最大初动能较大

D．基态的一个氢原子吸收一个光子跃迁到n= 3激发态后，可能发射2种频率的光子15．甲、乙两车在平直公路上行驶，其速度－时间图象如图所

示，则下列说法正确的是（）

A．8 s末，甲、乙两车相遇

B．甲车在0~4s内的位移小于乙车在4~8s内的位移

C．4 s末，甲车的加速度小于乙车的加速度

D．在0~8s内，甲车的平均速度小于乙车的平均速度

16．卫星发射进入预定轨道往往需要进行多次轨道调整，如图所示，

某次发射任务中先将卫星送至近地轨道，然后再控制卫星进入

椭圆轨道，最后进入预定圆形轨道运动。图中O点为地心，A

点是近地轨道和椭圆轨道的交点，B点是远地轨道与椭圆轨道

的交点，远地点B离地面高度为6R(R为地球半径)。设卫星在

近地轨道运动的周期为T，下列说法正确的是（）

A．控制卫星从图中低轨道进入椭圆轨道需要使卫星减速

6

B．卫星在近地轨道与远地轨道运动的速度之比为1:

C．卫星在近地轨道通过A点的加速度小于在椭圆轨道通过A点时的加速度

D．卫星从A点经4T的时间刚好能到达B点

17．如图甲所示的“火灾报警系统”电路中，理想变压器原、副线圈匝数之比为10:1，原线圈接入图乙所示的电压，电压表和电流表均为理想电表，R0为半导体热敏电阻，其阻

值随温度的升高而减小，R1为滑

动变阻器。当通过报警器的电流

超过某值时，报警器将报警。下

列说法正确的是（）

A ．电压表V 的示数为20V

B ．R 0处出现火警时，电流表A 的示数减小

C ．R 0处出现火警时，变压器的输入功率增大

D ．要使报警器的临界温度升高，可将R 1的滑片P 适当向下移动

18．如图所示，竖直平面内有一半径为R 的固定14

圆轨道与水平轨道相切于最低点B 。一质量为m 的小物块P （可视为质点）从A 处由静止滑下，经过最低点B 后沿水平轨道运动，到C 处停下，B 、C 两点间的距离为R ，物块P 与圆轨道、水平轨道之间的动摩擦因数均为μ。若将物块P 从A 处正上方高度为R 处由静止释放后，从A 处进入轨道，最终停在水平轨道上D 点，B 、D 两点间的距离为s ，下

列关系正确的是 （ ）

A ．s > (1 + 1μ)R

B ．s = (1 + 1μ

)R C ．s < (1 + 1μ

)R D ．s = 2R 19．如图所示，在两个点电荷Q

1、Q 2产生的电场中，实线为

其电场线分布，虚线为电子（不计重力）从A 点运动到

B 点的运动轨迹，则下列判断正确的是 （ ）

A ．电子经过A 点的加速度比经过

B 点的加速度大

B ．Q 1的电荷量小于Q 2的电荷量

C ．电子在A 点的电势能大于在B 点的电势能

D ．两个点电荷连线中点O 的场强为零

20．如图所示，在竖直平面内有一固定的半圆槽，半圆直径AG 水平，B 、C 、D 、E 、F 点将

半圆周六等分。现将5个小球1、2、3、4、5（均可视为质点）分别从A 点开始向右做

平抛运动，分别落到B 、C 、D 、E 、F 点上，则下列

说法正确的是 （ ）

A ．各球到达圆周时球3的重力功率最大

B ．球5做平抛运动的时间最长

C ．球3做平抛运动全过程速度变化最大

D ．球5到达F 点时，速度的反方向延长线不可能过圆心

21．如图所示，在长方形abcd 区域内，存在方向垂直于纸面向里

的匀强磁场，O 点为ad 边的中点，ab = 2ad 。由氕核和氘核

（重力不计）组成的一细束粒子流沿与ab 平行的方向以相

同的速度从O 点射入磁场中。下列说法正确的是 （ ）

A ．氕核和氘核在磁场中运动的轨道半径之比为2∶1

B．若氘核从Od边射出磁场，则氕核和氘核在磁场中运动的时间之比为1∶2

C．若氕核从d点射出磁场，则氕核和氘核在磁场中运动的时间之比为2∶1

D．若氕核从cd边的中点射出磁场，则氘核从cd边射出磁场

22．（6分）在“练习使用多用电表”实验中，请回答下列问题：

（1）甲同学先用多用电表电阻挡“× 100”测量标有“220V 100W”的白炽灯时发现指针偏转角度过大，为了减小测量误差，下列选项中合理的操作顺序为（填写选项前的字母）。

A．将选择开关旋转到“× 1k ”

的位置

B．将选择开关旋转到“× 10 ”

的位置

C．用两表笔与白炽灯连接好并

读数

D．将两表笔短接，进行欧姆调零

（2）若甲同学为了减小测量误差，按正确的实验操作，用多用电表电阻挡测量标有“220V 100W”的白炽灯时指针停在图1所示的位置，则此白炽灯电阻的测量值为_______Ω。

（3）乙同学发现该多用电表“直流50V”挡损坏了，但

“直流10V”挡能正常使用。查阅资料知道，电压挡内部原

理如图2所示，表头A的满偏电流为1mA。打开多用电表外

壳发现电路板上的电阻R2被烧坏了，则乙同学应用阻值

为_______kΩ的电阻替换R2的位置，就可以修好“直流50V”挡。

23．（9分）

图示为“探究合力功与物体动能变化的关系”的实验装置，只改变重物的质量进行多次实验，每次小车都从同一位置A由静止释放。请回答下列问题：

（1）用螺旋测微器测量遮光条的宽度d，其示数如图所示，则d= __________mm。

（2）平衡摩擦力时，________（填“要”或“不要”）挂上重物。

（3）实验时，________（填“需要”或“不需要”）满足重物的总质量远小于小车的总质量（包括拉力传感器和遮光条）。

（4）按正确实验操作后，为了尽可能减小实验误差，若传感器的示数为F，小车总质量为M，重物的总质量为m，A、B两点间的距离为L，遮光条通过光电门的时间为t，则需要测量的物理量是______________________________。

A．M、m、L B．F、M、L、t C．F、m、L、t D．F、M、L

（5）在实验误差允许范围内，关系式 ______________________成立。（用测量的物理量表示）

24．（12分）

如图所示，两条足够长的固定平行金属导轨的倾角θ=37°，间距d = 0.2m，电阻不计；矩形区域MNPQ内存在着方向垂直导轨平面向上、磁感应强度大小B=0.5T的匀强磁场，PM边的长度L1= 0.64m；将两根用长L2= 0.2m的绝缘轻杆垂直固定的金属棒ab、ef放在导轨上，两棒质量均为m = 0.05kg，长度均为d，电阻均为R = 0.05Ω，与导轨间的动摩擦因数μ = 0.5。棒从MN上方某处由静止释放后沿导轨下滑，棒ab刚进入MN处时恰好做匀速运动。两棒始终与导轨垂直且接触良好，取g=10 m/s2，s in37° = 0.6，cos37° = 0.8。求：

（1）棒ab刚进入MN处时的速度大小υ1；

（2）棒ab在磁场中的运动时间t。

25．（20分）

如图所示，在绝缘水平面上的两物块A、B用劲度系数为k的水平绝缘轻质弹簧连接，物块B、C用跨过定滑轮的绝缘轻绳连接，A靠在竖直墙边，C在倾角为θ的长斜面上，滑轮两侧的轻绳分别与水平面和斜面平行。A、B、C的质量分别是m、2m、2m，A、C均不带电，B带正电，滑轮左侧存在着水平向左的匀强电场，整个系统不计一切摩擦，B与滑轮足够远。B所受的电场力大小为6mg sinθ，开始时系统静止。现让C在沿斜面向下的拉力F作用下做加速度大小为a的匀加速直线运动，弹簧始终未超过弹性限度，重力加速度大小为g。

（1）求弹簧的压缩长度x1；

（2）求A刚要离开墙壁时C的速度大

小υ1及拉力F的大小；

（3）若A刚要离开墙壁时，撤去拉力

F，同时电场力大小突然减为2mg sinθ，方向

不变，求在之后的运动过程中弹簧的最大弹性势能E pm。

26. (14分)

某学习小组在实验室中利用右

图装置(夹持装置略去)测定某铁硫

化物(Fe x S y)的组成，并探究反应后

D装置所得溶液中含硫化合物的

组成。

(一)硫化物(Fe x S y)的组成

实验步骤：

步骤Ⅰ 如图连接装置，检査装置气密性，装入药品；

步骤Ⅱ 打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入水，并点燃酒精喷灯；

步骤Ⅲ 当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O2步骤Ⅳ 实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；

……

请回答：

⑴仪器a的作用为。

(2)步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的为。

(3)步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有。

(4)取25. 00 mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则Fe x S y的化学式

为。

(5)问题讨论：有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案 (填“是”或“否”)合理，原因为。

(二)探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

理论推测：溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3。

实验探究：滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。

可供选择的试剂：①0.10 mol ? L-1 KmnO4酸性溶液②30%H2O2

③0.10 mol ? L-1 KI淀粉溶液

(6)所选试剂为 (填序号)；所选试剂应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

⑦所利用的反应原理为 (用离子方程式表示)。

27.(14分)

工业上用含锰废料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下：

已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(K sp)如下表所示。

(1)沉淀1的化学式为。

(2)(NH4)2S的电子式为；“净化”时，加入(NH4)2S

的作用为。

(3)“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为。

(4)已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量

(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线

如右图所示。据此判断，操作“I”应为蒸发浓

缩、、洗涤、干燥。

(5)工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制

备MnO2，其阳极反应式为。

(6)25.35 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重

曲线(样品质量随温度变化的曲线)如右图所示。

①300℃时，所得固体的化学式为

。

②1150℃时，反应的化学方程式为

。

28.(15分)

氮氧化物和碳氧化合物的综合治理是当前的重要课题之一。

已知：

ⅰ.NO(g)+CO 2(g)NO2(g)+CO(g) △H1=+234kJ·mol-1

ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO2(g) △H2=-745kJ·mol-1

(1)NO2(g)与CO(g)反应生成两种无毒气体的热化学方程式为。

(2)反应ⅰ的正反应的活化能E △H1(填“>”、“<”或“=”)。

(3)一定压强下，密闭容器中发生反应ⅰ和反应ⅱ。达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，CO(g)的体积分数 (填“增大”、“减少”或“无法确定”)，原因为

。

(4)向起始温度为t℃、容积为10L的恒容绝热的密闭容器中充入2molNO(g)和

1molCO2(g)，发生反应ⅰ。5min时达到平衡。则：

①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 (填选项字母)

A.混合气体温度不变

B.混合气体的压强不变

C. NO2和CO的浓度之比为1: 1

D.混合气体的平均相对分子质量不变

②t℃时，向另一容积为10 L的恒温恒容的密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol CO2(g)，发生反应i。达到平衡的时间 5 min(填“>”、“<”或“=”)。

(5)在某密闭容器中充有10 mol CO(g)和20 mol NO(g)，

发生反应ii，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关

系如图所示。

①A、B、C 三点的平衡常数K A、K B、K C的大小关系

为；p1和p2的大小关系为。

②A点时.测得容器的体积为10 L，则T1℃时，该反应平

衡常数K的值为。

29．（9分）

某些核糖体不仅是“生产蛋白质的机器”，还可以催化氨基酸进行脱水缩合反应。用蛋

白酶处理后此功能仍然存在。回答下列问题。

（1）核糖体不含磷脂，同样不含磷脂的细胞器还有。

（2）题干中提及的起催化作用物质的化学本质是，构成它的单体有种。（3）氨基酸脱水缩合形成的化学键结构式为。人的血红蛋白由4条（α、α、β、β）多肽链组成，其中每条α链含氨基酸141个，每条β链含氨基酸146个，则血红蛋白含肽键数为个。

30．（11分）

图甲为研究光照强度对某植物光合作用强度实验示意图，图乙为测量结果，请据图回答下列问题：

（1）图甲B容器中装的溶液是，目的是。

（2）当光照强度维持在1kLx时，图甲中的有色液体侧（C/D）较高。

（3）图乙中的E点称为，此时实际光合速率为 mg/100cm叶面积·小时；适当增加密封瓶内CO2浓度，F点向移动。

31．（10分）

右图为某健康成年人分别饮1升清水及饮1升生理盐水

后的尿生成速率曲线图，回答下列问题。

（1）饮1L清水后，位于的感受器接受到

了刺激后，由分泌的抗利尿激素（增

加/减少）。

（2）图中饮1L生理盐水后，尿生成速率为图中的（①/②）曲线。盛夏季节高温作业人群应多喝淡盐水，目的是。

32．（9分）

已知果蝇的长翅与残翅是一对相对性状（A、a），刚毛与截毛是一对相对性状（B、b），下图为某雄性果蝇体细胞染色体组成及相关基因分布示意图。使该雄性果蝇与一雌性果蝇杂交，后代的表现型及比例如表格中所示。回答下列问题。

（1）亲代中雌性果蝇的基因型为，后代中与亲代基因型相同的果蝇占后代总数的。

（2）现有一只与亲代雄性表现型相同的果蝇，为证明它们的基因型是否也相同，某同学进行了测交实验，请预测实验现象及结论。

_______________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________。

（3）已知另一相对性状的基因在X染色体和Y染色体上都存在（位于X、Y染色体的同源区段），其遗传是否能表现为伴性遗传？请举一例，支持你的观点。

____________________________________________________________________________。

35.【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)

Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。

请回答：

(1)Cu元素位于元素周期表的区，其基态原子有种能量不同的电子。

(2)[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。与SO42-互为等电子体的分子的化学式为

(任写一种)；NH3分子的VSEPR模型为。

(3)Ni(CO)4的熔点为-25℃，沸点为43℃。其晶体类型为。晶体中σ键和π键的数目之比为。

(4)Ni可作为或与H2加成的催化剂。在相同压强下，

的沸点比低，原因为。

(5) 有增强胰岛素和降糖作用，其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)；氧原子的杂化轨道类

型为。

(6)已知：钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体(如图所示），

其晶胞参数分別为a nm、bnm，阿伏加德罗常数的值为N A。

则该晶体的密度为 g /cm3(列出计算式即可)。

36.【化学--选修5：有机化学基础】(15分）

以A(C8H18O)为主要原料，合成高分子化合物M、N的一种路线如下：

已知：①(R1、R2、R3表示烃基或氢原子)

②(R表示烃基或氢原子)

③(R和R′表示烃基或H原子)

请回答：

(1)A的结构简式为。

(2)B的化学名称为；E中含氧官能团的名称为。

(3)C分子中最多有个原子在同一平面上。

(4)B→N的反应类型为。

(5)F→M的化学方程式为。

(6)W是F的同系物，比F少一个碳原子。同时满足下列条件的W的同分异构体

有种(不考虑立体异构)。

①苯环上连接两个取代基；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2；

③能发生银镜反应。

W的所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是

_______ (填选项字母)。

a.质谱仪

b.红外光谱仪

c.元素分析仪

d.核磁共振仪

(7)参照上述合成路线和信息，以甲醛、乙醛和三氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制

备的合成路线。

37．【生物—选修一：生物技术实践】（15分）

在某实验中选用YMA根瘤菌固体培养基来培养费氏中华根瘤菌（自生固氮菌），配方如下表所示。

回答下列问题。

（1）按物理性质，培养基可分为和固体培养基；培养基的配置过程具有如下步骤：①灭菌②计算③倒平板④调pH ⑤称量⑥溶化，正确是顺序为。费氏中华根瘤菌以作为碳源。

（2）想要测定某一时期活菌数量，可选用法进行计数。为了保证结果准确，一般选择菌落数在的平板进行计数。

（3）此实验是如果防止污染的？。38．【生物—选修三：现代生物科技专题】（15分）

白细胞介素-1（IL-1）是重要的炎性介质之一，也是一种热原质成分，具有致热和介导炎症的作用。它主要在细胞免疫激活中发挥调节作用。某项目小组利用基因工程技术大量合成IL-1，在pBV220载体（图A）多克隆位点的EcoRⅠ和BamHⅠ酶切位点之间插入目的基因IL1-His，构建表达载体pBV-IL1-His（图B）。转化感受态细胞（大肠杆菌），通过选择性培养基（Amp r）和菌体PCR法筛选重组子阳性克隆。在适宜条件下培养并诱导目的蛋白的表达，最后利用His抗体进行蛋白质印迹检测表达情况。

（1）在上述实验中，为了防止目的基因和pBV220载体在酶切后的末端发生任意连接，酶切时应选用的酶是。目的基因的长度为 pb（重组质粒上目的基因的插入位点与酶切位点之间的碱基对忽略不计）。pBV-IL1-His表达载体除了氨苄青霉素抗性基因（Amp r）、目的基因外还必须具有等基因。

（2）转化感受态大肠杆菌时需要用处理细胞。利用PCR技术体外扩增DNA时，

需将双链DNA加热到90℃以上，目的是。

（3）最后是通过技术来检验实验是否成功。假设未检测出目的蛋白，分析可能的原因有。（写出一种即可）

生物考前适应性训练2参考答案

一、选择题

1．C 2．B 3．D 4．C 5．D 6．A

29. （1）中心体

（2）RNA 4

（3）—CO—NH— 570（1分）

30. （1）NaHCO3溶液维持密封瓶内CO2量的稳定

（2）C

（3）光补偿点（1分） 6 右上

31. （1）下丘脑下丘脑减少

（2）② 维持细胞的渗透压平衡

32. （1）AaX B Y（1分） 1/4

（2）让待测雄性果蝇与表现型为残翅的雌果蝇杂交，若后代出现残翅果蝇，则证明它们的基因型相同；若后代没有出现残翅果蝇，则证明它们的基因型不相同。

（3）能隐性雌果蝇×显性雄果蝇（杂合子），后代雌雄个体表现型不同

37. （1）液体培养基②⑤⑥④①③ 甘露醇

（2）稀释涂布平板 30~300

（3）在培养基中没有加入氮源，这样其他的微生物就不能在此培养基中长期生存。

38. （1）EcoRⅠ和BamHⅠ 487 启动子、终止子

（2）Ca2+ 使双链DNA变性，解聚为单链

（3）抗原—抗体杂交目的基因在受体细胞中没有表达

考前适应性训练物理2答案

23、（1）1.750 （2）不要 （3）不需要（4）B （5）21()2d FL M t

24、【解析】（1）棒ab 刚进入MN 处时，受力平衡

对整体有 2mg sin θ = BI 1d + μ · 2mg cos θ

棒ab 切割磁感线产生的感应电动势E 1 = Bd υ1

根据闭合电路欧姆定律有 I 1 = E 12R

解得：υ1 = 2m/s 。 （2）在磁场中，棒ab 先做匀速运动，后做匀加速直线运动

匀速运动的时间t 1 = L 2υ1

解得t 1 = 0.1s 棒ab 继续向下滑动，根据牛顿第二定律有：2mg sin θ– μ · 2mg cos θ=2ma

匀加速直线运动的时间设为t 2，有： L 1 – L 2 = υ1t 2 + 12

at 22 解得t 2 = 0.2s （另一解不合题意舍去）

运动的总时间为：t = t 1 + t 2 = 0.3s 。

25、【解析】（1）开始时，弹簧处于压缩状态

对C ，受力平衡有T 1 = 2mg sin θ

对B ，受力平衡有T 1 + kx 1 = 6mg sin θ

解得x 1 = 4mg sin θk

。 （2）A 刚要离开墙壁时墙壁对A 的弹力为零，弹簧刚好不发生形变，则

B 做匀加速直线运动，位移大小为x 1时有υ12

= 2ax 1

解得υ1 = 8mga sin θk 。

根据牛顿第二定律

对B 有 T 2

– 6mg sin θ = 2ma

对C 有 F + 2mg sin θ – T 2 = 2ma

解得F = 4m (g sin θ + a )。

（3）A 刚要离开墙壁后，A 、B 、C 系统的合外力为零，系统动量守恒，当三个物块的速度υ2相等时，弹簧弹性势能最大，有

(2m + 2m )υ1 = (m + 2m + 2m )υ2

根据能量守恒定律有

1 2(2m + 2m)υ

1

2=1

2

(m + 2m + 2m)υ

2

2 + E

pm 解得：

E pm =

16m2ga sinθ

5k

。

化学考前适应性训练2参考答案

7.C 8.B 9.B 10.A 11.D 12.D 13.B

26.(14分)

(1)防止倒吸（1分）

(2)使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收（2分）

(3)250 mL容量瓶、胶头滴管（2分）

(4)FeS2（2分）

(5)否（1分）

部分SO2被氧化，且空气中的CO2和水蒸气可能使干燥管增重（2分，答案合理即可）

(6) ①（1分）；酸式（1分）

(7) 2MnO4-+5SO32-+6H+= 5SO42-+2 Mn2++3H2O （2分）

27.(14分)（1）CaSO4（1分）

(2)（1分）使Cu2+转化为CuS沉淀（或除去Cu2+）（2分）

(3)MnO2+SO2＝Mn2++SO42-（2分） F e2O3+SO2+2H+＝2Fe2++SO42-+H2O（2分）

(4)趁热过滤（1分）

(5)Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+（2分）

(6)MnSO4（1分） 3MnO2Mn3O4＋O2↑（2分）

28.(15分)

(1)2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＝-1213 kJ·mol-1（2分）

(2)＞（2分）

(3)增大（1分）升高温度，反应i的平衡正向移动，反应ii的平衡逆向移动，均

使CO体积分数增大（2分，两个方面各占1分）

(4)①A B（2分，各1分，只要有错误，该空不得分）

②＜（2分）

(5)①K A=K B＞K C（1分） p2＞ p1（1分）

②1/9（2分）

35.【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）

(1)ds（1分） 7（1分）

(2)CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等合理答案即可（1分）四面体形（2分）

(3)分子晶体（1分） 1:1（2分）

(4)形成分子内氢键，而形成分子间氢键（2分）

(5)H＜C＜N＜O（1分） sp3（2分）

(6)（2分，其他合理答案也给分）

36.【化学--选修5：有机化学基础】（15分）

(1)（2分）

(2)苯乙烯（1分）羟基（1分）

(3)15（2分）

(4)加聚反应（1分）

(5)n＋(n－1)H2O（2分）

(6)18（2分） c（1分）

(7)

（3分）