第二课时
蒸馏和萃取
[课标要求]
1．掌握蒸馏和萃取操作的基本方法。
2．掌握蒸馏和萃取操作所适用的物质。
3．通过蒸馏和萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方法，建立提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的科学思想。
1．蒸馏原理
利用混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法；蒸馏法可用于分离互溶而沸点相差较多的液体混合物。
2．蒸馏的装置及主要仪器
写出下图中仪器名称
3．蒸馏水的制取
实验目的 实验操作 现象 结论
1．蒸馏用来分离相互溶解的沸点不同的液体混合物。蒸馏时温度计的水
银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
2．萃取时选择的萃取剂和溶质不反应，与原溶剂互不相溶，且溶质在萃
取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
3．分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
4．检验Cl －的试剂是稀硝酸和AgNO 3溶液。
蒸 馏
自来水中离子的
检验
出现不溶于稀硝酸的白
色沉淀
自来水中含有Cl
－水的提纯
圆底烧瓶中水沸腾，冷
凝管中有无色液体
凝
结，并通过牛角管流入
锥形瓶中
锥形瓶中收集到
蒸馏水
蒸馏水中杂质离
子的检验
无明显现象产生蒸馏水中无Cl－
[特别提醒] 用AgNO3溶液检验自来水中的Cl－时要用稀HNO3酸化而不能使用盐酸和硫酸酸化。
1．(1)实验室制取蒸馏水的装置与常用蒸馏装置相比，少了温度计。是什么原因呢？
(2)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？
提示：(1)温度计的作用是控温和显示加热范围。因为制蒸馏水是除去溶解在水中的难挥发性杂质，蒸馏出水，水的沸点恒定为100 ℃，故不需要温度计。
(2)冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反，是为了使馏出物充分冷却。
2．蒸馏实验中，为什么要使用温度计？应如何放置温度计？
提示：在蒸馏实验中，温度计用来测量蒸气的温度，所以温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。
3．某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl－吗？
提示：不一定；原溶液中也可能含有CO2－3等杂质离子。
1．蒸馏实验的操作步骤
(1)检查蒸馏装置的气密性。
(2)向蒸馏烧瓶中加入待分离或提纯的液体混合物，并加入几粒碎瓷片。
(3)向冷凝管中通入冷却水。
(4)给蒸馏烧瓶加热。
(5)收集馏分。
(6)停止加热，拆卸装置。
2．蒸馏实验的注意事项
(1)在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸。
(2)温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口下缘位于同一水平线上。
(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的
2 3，也不能少于
1
3
。
(4)冷凝管中冷却水从下口进入，从上口流出。
(5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
3．Cl－的检验
(1)试剂：稀硝酸和AgNO3溶液。
(2)操作：先加稀硝酸，后加AgNO3溶液。
(3)现象：产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl－。
1．下列对蒸馏实验操作的叙述正确的是( )
A．应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
B．加入碎瓷片的目的是防止加热时蒸馏烧瓶剧烈跳动
C．冷却水的方向应上进下出，这样水流比较畅通，冷却效果更好
D．当蒸馏到烧瓶内剩有少量液体时，停止加热，用余热蒸干，不能直接加热蒸干
解析：选 A 蒸馏时温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口处是为了准确掌握馏出气体的温
度，
A项正确；加入碎瓷片是为了防止过热时液体因暴沸而剧烈跳动，B项不正确；冷却水的方向应下进上出，C项不正确；任何时候都不能将蒸馏烧瓶中液体蒸干，D项不正确。
2．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是( )
A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石
B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中
C．冷水从冷凝器上口入，下口出
D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象
解析：选D 蒸馏烧瓶中不可盛满自来水，A不正确；温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，B不正确；冷凝器中冷却水的流向应为下口进水，上口出水，C不正确。
1．萃取
(1)依据：物质在互不相溶的两种溶剂里溶解度不同。
萃取和分液
(2)过程：物质从溶解度小的溶剂进入溶解度大的溶剂。
(3)仪器：分液漏斗。
2．分液
用于分离互不相溶的液体混合物的方法。
3．操作(用CCl4萃取碘水中的碘为例)
步骤实验装置实验操作
加萃
取剂
用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入分
液漏斗，然后注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃
塞，发现液体分层，四氯化碳在下层
振荡
萃取
用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部
分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充
分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出
静置
分层
将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上
层为水层，无色；下层为碘的四氯化碳溶液，
显紫色
分液
待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打
开(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)，再
将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿
烧杯壁流下，上层液体从分液漏斗上口倒出
[特别提醒] 用CCl4萃取碘水中的碘时，上层为水层，下层为CCl4层，而用苯萃取碘水中的碘时，上层为苯层，下层为水层。
1．从碘水中提取碘的实验中，可以用酒精代替CCl4作萃取剂吗？
提示：不可以。尽管碘在水中和酒精中的溶解度有较大差异，但酒精与水互溶，不分层，故不能用酒精作萃取剂。
2．用苯萃取溴水中的溴时，充分振荡后，再如何操作？
提示：充分振荡后，应将分液漏斗放置在铁架台上，静置分层，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
1．萃取实验的操作步骤
2．萃取、分液的操作注意事项
操作目的
振荡过程中要不时旋开活塞放气防止分液漏斗内部压强过大发生危险
分液时要使分液漏斗的下端管壁紧贴
烧杯内壁
防止液体飞溅
待下层液体恰好流尽时及时关闭活塞防止上层液体流出
分液时要先打开分液漏斗上口的玻
璃塞
保证分液漏斗内部气压与外界相同，使液体
顺利流下
上层液体从上口倒出保证上层液体尽量少地沾附下层液体
3．萃取剂选择的“三原则”
(1)萃取剂和原溶剂互不相溶。
(2)萃取剂和溶质不发生反应。
(3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)分液漏斗在使用前要检查是否漏水(√)
(2)分液时，下层液体先从分液漏斗的下端放出，上层液体从上口倒出(√)
(3)利用分液法，可以分开水和花生油的混合物(√)
(4)用汽油萃取碘水中的碘，静止分层后，含碘的汽油层在下层(×)
2．下列实验操作中正确的是( )
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水的大
解析：选C 蒸发操作时，当有大量固体析出时应停止加热，利用余热蒸干剩余液体；蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；萃取剂的密度不一定比水的大，只要与水不互溶，易分层即可。
[三级训练·节节过关]
1．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是( )
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
解析：选D 因四氯化碳的密度比水的密度大，所以萃取后分层时上层为水层，下层为四氯化碳层，分液时，碘的四氯化碳溶液从下口流出，水从分液漏斗上口倒出。
2．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )
A．AgNO3溶液B．稀硫酸
C．稀盐酸D．稀硝酸
解析：选B 用AgNO3溶液、稀硝酸和稀盐酸均不能鉴别BaCl2和NaCl；滴加稀H2SO4时，产生白色沉淀的是BaCl2，产生气体的是Na2CO3，无明显现象的是NaCl。
3．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是( )
选项 A B C D
实验目的制取蒸馏水分离水和
植物油
分离食盐
水与泥沙
从浓食盐水
中得到氯化
钠晶体
分离方法蒸馏分液萃取蒸发
选用仪器
确；B项，水和植物油互不相溶，可用分液的方法分离，正确；C项，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，不能用萃取，错误；D项，食盐易溶于水，可用蒸发的方法分离，正确。
4．某化学兴趣小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液
F．从分液漏斗上口倒出上层溶液
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔
H．静置、分层
就此实验完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：
______―→______―→______―→A―→H―→____―→E―→F。
(2)上述E步骤的操作中应注意____________________________________________
______________________________________________________________________。
(3)上述G步骤操作的目的是______________________________________________
_______________________________________________________________________。
(4)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是____________________________________
_______________________________________________________________________。
解析：(1)题中给出了八个步骤，后五个步骤的顺序也已给出了其中四个，即A―→H―→()―→E―→F，只要考虑到静置、分层后才能分液，操作顺序应为A―→H―→(G)―→E―→F。前三个步骤应为查漏―→装液―→振荡，即C―→B―→D。
(2)操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。
(3)为保证分液漏斗内液体顺利流下，在进行分液操作时应注意使漏斗内部与外界大气相连通。
(4)萃取剂的选择应是两种溶剂不互溶，且要提取的物质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度。
答案：(1)C B D G
(2)使分液漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不让上层液体流出
(3)使分液漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里的液体顺利流出
(4)CCl4与水既不反应也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多
1．下列混合物的分离方法不可行的是( )
A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离
D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析：选C 萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，C错误。
2．下列仪器常用于物质分离的是( )
A．①③⑤B．②③⑤
C．②④⑤D．①②④
解析：选B 漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。
3．欲从溴水中提取溴，需要进行哪些操作( )
A．萃取B．分液
C．萃取和分液D．萃取、分液和蒸馏
解析：选D 由于溴易挥发，故不可直接蒸馏，溴在水中的溶解度较小，在有机溶剂中的溶解度较大，故先加入有机溶剂如四氯化碳等进行萃取、分液，然后将萃取后的溴的四氯化碳溶液进行蒸馏即可。
4．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( )
A．上层液体经漏斗下口放出
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞
D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出
解析：选C 为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗内的液体自然流下；振荡后由于溶液体积要发生变化，需旋开活塞放气。
5．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水的密度大
D．不溶于水，且必须比水的密度小
解析：选B 假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来，A应具备的基本性质是：①
与B互不相溶；②X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度；③X与A不发生化学反应。
6．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后( )
A．整个溶液变紫色
B．整个溶液变为棕黄色
C．上层几乎无色，下层为紫红色
D．下层无色，上层紫红色
解析：选C 碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳的密度大于水，则静置后上层几乎无色，下层为紫红色。
7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )
A．水和CCl4B．碘和CCl4
C．酒精和水D．汽油和植物油
解析：选A 四氯化碳与水互不相溶，可用分液法分离，而碘与四氯化碳、酒精和水、汽油与植物油均互溶，不能利用分液法分离。
8．下图是化学中的常用仪器，从左至右，可以进行的分离操作分别是( )
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
解析：选B 蒸馏烧瓶用于蒸馏，漏斗用于过滤，分液漏斗用于分离互不相溶的液体，蒸发皿用于蒸发溶液，所以从左至右可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发。
9．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)指出图中两处明显的错误①________，②________。
(2)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量________，其作用是防止加热时液体暴沸。
解析：对于蒸馏的实验装置，最重要的问题有：①仪器的连接顺序，②温度计的位置，③冷却水的流向(进出口)，④防暴沸的措施。
答案：(1)①温度计水银球位置应处于蒸馏烧瓶支管口处②冷却水进出口反了(2)蒸馏烧瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片)
10．阅读下列材料，按要求回答问题。
乙醇、苯、四氯化碳、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂；液溴的性质与碘的性质相似。
(1)下列能用分液漏斗进行分离的是__________。
A．液溴和四氯化碳B．乙醇和煤油
C．固体CaCl2和Na2SO4D．苯和蒸馏水
(2)在乙醇、苯、四氯化碳、NaCl、蒸馏水五种试剂中：
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________，进行分液之后________(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。
②四氯化碳________(填“能”或“不能”)把碘酒中的碘萃取出来，原因是________________________________________________________________________。
解析：(1)液溴与碘的性质相似，能溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分离，A错误；同理，乙醇和煤油互溶，也不能用分液漏斗分离，B错误；CaCl2和Na2SO4都是固体，不能用分液漏斗分离，C错误；苯和蒸馏水不互溶，D正确。(2)①碘在苯、四氯化碳中的溶解度大于其在水中的溶解度，且苯、四氯化碳和碘不反应，苯、四氯化碳和水不互溶，所以苯和四氯化碳可以萃取碘水中的碘。碘被萃取到四氯化碳或苯中，得到的仍是混合物，所以不能得到纯净的碘单质。②四氯化碳和乙醇互溶，故四氯化碳不能萃取碘酒中的碘。
答案：(1)D (2)①苯、四氯化碳不能②不能乙醇与四氯化碳互溶
1．以下实验装置一般能用于分离物质的是( )
A．只有①②B．只有②③
C．只有①③D．①②③
解析：选D ①是蒸馏，用于分离互溶而沸点不同的液体混合物；②为蒸发，是从溶液中得到固体的方法；③为过滤，用于固体与液体的分离。
2．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是( )
A．蒸发B．萃取
C．过滤D．蒸馏
解析：选D 蒸馏实验需要冷凝管，而领取的仪器中没有。
3．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是( ) A．分液B．蒸馏
C．过滤D．蒸发
解析：选B 丙酮和水互溶，而丙酮的沸点约为55 ℃，水的沸点为100 ℃，所以可用蒸馏的方法从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来。
4．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是( )
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B．水的沸点为100 ℃，酒精的沸点为78.5 ℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精
C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离
D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl
解析：选C A项，酒精与水混溶，应用苯或四氯化碳作萃取剂，A错误；B项，二者沸点相近，直接蒸馏不能得到纯净物，应加入生石灰再蒸馏，B错误；C项，四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分离，C正确；D项，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法分离，KNO3溶液中含有少量NaCl时可通过降温结晶提纯硝酸钾，D错误。
5．下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是( )
A．蒸馏B．萃取
C．重结晶D．蒸发
解析：选A A项，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种方法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，正确；B项，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，错误；C项，重结晶适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，错误；D项，蒸发是通过蒸发溶剂得到溶质的一种分离方法，错误。
6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
解析：选C 汽油和氯化钠溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上层，可通过分液
的方法进行分离；乙醇和水的沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离；碘在水溶液中的溶解度不大，可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来。
7．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是( )
选项异常情况可能原因分析
A 蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
C 蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水
D 萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多
蒸发皿破裂，正确；B项，要使分液漏斗中的液体顺利滴下，必须是内外压强相等，则必须打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔对齐，正确；C项，蒸馏时如果冷凝管没有通水或先加热后通水，则容易引起冷凝管破裂，正确；D项，萃取时液体静置不分层可能是萃取剂不合适，与萃取剂用量无关系，错误。
8．下列对实验过程的评价正确的是( )
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2－4
C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
解析：选C A项，Na2CO3、K2CO3等物质也可与稀盐酸反应产生无色气体CO2；B项，溶液中也可能含有Ag＋；D项，加入稀盐酸时，引入了Cl－。
9．观察下列实验装置图，试回答下列问题：
(1)写出图中四种实验操作的名称________、________、________、________。
(2)写出装置④中所用玻璃仪器的名称______、_______。
(3)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：
从海水中提取蒸馏水：_______；分离氯化钠和水：_______；分离碳酸钙和水：________；分离植物油和水：________。
解析：(1)由图中漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗等仪器可知，①为过滤，②为蒸发，③为蒸馏，④为分液。(2)④中的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。(3)从海水中提取水，利用蒸馏装置；NaCl溶于水，分离NaCl和水利用蒸发装置；碳酸钙不溶于水，则分离CaCO3和水利用过滤装置；植物油和水分层，利用分液漏斗分液。
答案：(1)过滤蒸发蒸馏分液
(2)烧杯分液漏斗
(3)③②①④
10．(1)阅读、分析下列两个材料：
材料一
材料二
物质熔点/℃沸点/℃
密度/
(g·cm－3)
溶解性
乙二醇
(C2H6O2)
－11.5 198 1.11 易溶于水和酒精
丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26
能跟水、酒精以任意比例
互溶
A．蒸馏法
B．萃取法
C．溶解、结晶、过滤的方法
D．分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好采用________；
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________。
(2)材料三
在溶解性方面，Br2与I2很相似，其稀的水溶液呈黄色。在实验室里从溴水中提取Br2和提取I2的方法相似。
回答下列问题：
①常用的提取方法是________，所需试剂是________，最主要的仪器是________。
②若发现提取Br2后的水层还有颜色，解决该问题的方法是________________________________________________________________________。
解析：材料一中，根据题图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低迅速下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可用蒸馏法分离。材料三中，Br2和I2在溶解性方面很相似，因此可以用CCl4从溴水中萃取Br2。如果萃取Br2后，水层还有颜色，说明没有萃取完全，可再进行萃取直至水层呈无色。
答案：(1)①C ②A
(2)①萃取四氯化碳分液漏斗
②再进行萃取，直到水层呈无色，将每次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并
一、选择题 1．下列符合化学实验“绿色化学”的有() ①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的实 验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放 A．①②B．①③ C．②③D．①②③ 解析：①溴水易挥发，污染环境；②利用铜丝可节省原料；③酸碱中和，避免污染。 答案： D 2．将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是() 解析：四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化碳与碘水按体积比为1∶2充分混合后，四氯化碳层在试管下层。 答案： D 3．下列混合物的分离方法不可行的是() A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离 B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离 D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离 解析：萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，C错误。 答案： C 4．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，根据你所学过的知识，最简便的分离方法是 () 解析：油和水是互不相溶的两种液体，本着方便易操作的原则，可用分液法分离。 答案： B 5．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是()
A．蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等 B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液面下 C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸 D．冷凝管进出水的方向是下进上出 解析：蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处。 答案： B 6．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是() A．实验使用的主要仪器是分液漏斗 B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 解析：水的密度比CCl4小，水层在上层，应从漏斗上口倒出，碘的CCl4溶液在下层，应从下口流出。 答案： D 7．不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba(NO3)2④Cu(NO3)2⑤KNO3 被鉴别出来的正确顺序是() A．⑤④③②①B．④③①②⑤ C．④①②③⑤D．②③①④⑤ 解析：各取五种溶液少量，观察颜色，蓝色溶液为Cu(NO3)2溶液，然后分别将其他四种无色 溶液与之混合，产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，再用NaOH溶液检出MgSO4溶液，用MgSO4溶液检出Ba(NO3)2溶液和KNO3溶液。 答案： C 8．现有一瓶甲和乙的混合液，已知甲和乙的某些性质如表所示： 物质熔点/℃沸点/℃密度/(g·c m－3) 溶解性 甲－68 115 0.93 易溶于乙 乙－84 77 0.90 易溶于甲[来源学* 科*网Z*X*X*K] 据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是() A．过滤法B．蒸发法 C．萃取法D．蒸馏法 解析：对于两种互溶的液体混合物，宜利用沸点不同采用蒸馏方法分离。 答案： D 9．现有三组溶液： ①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的
第一节化学实验基本方法 第3课时蒸馏和萃取 知识点一：蒸馏 1. 原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 2. 实验仪器 ①蒸馏烧瓶：蒸馏烧瓶属于烧瓶类。 蒸馏烧瓶与普通烧瓶不同的地方，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它是专门用来蒸馏液体的容器。蒸馏烧瓶有减压蒸馏烧瓶及常压蒸馏烧瓶2类。常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上都、中部和下部的3种，蒸馏沸点较高的液体，选用支管在瓶颈下部的蒸馏烧瓶，沸点较低的则用支管在上都的蒸馏烧瓶。而支管位于瓶颈中部者，常用来蒸馏一般沸点的液体。 蒸馏烧瓶的规格以容积大小区别，常用为150mL和250mL 2种。 ②冷凝器：冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。 冷凝器根据不同使用要求有多种结构不同的类型。内管有直型（如图1-3 中所示）、蛇形和球形3种。直型冷凝器构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体，蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易挥发的有机溶剂的蒸馏回收。而球形者两种情况都适用。 冷凝管的规格以外套管长度表示，常用为200 mm、300 mm、400 mm、500 mm 和600 mm等几种。 直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用，而球形或蛇形冷凝器只能直立使用，否则因球内积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封，致使冷凝液不能从下口流出。 ③应接管：也叫尾接管或称接受器又名牛角管。它与冷凝器配套使用，将蒸馏液导入承接容器。 应接管的弯角约为105°，便于和蒸馏烧瓶支管75"角相配，安装后二者保持平行。 应接管的规格以上口外径和长度表示，常用为18×l50mm、25×180mm和 30×200mm 3种）。
（人教版）高中化学必修一（全册）精品配 套学案汇总 第一节化学实验基本方法 第1课时实验安全及意外事故的处理 课前预习
一. 预习目标 结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法 二. 预习内容 （一）实验室规则 1、进实验室前, 应先预习实验, 明确实验、、 , 严禁不预习进实验室. 2、进实验室后, 应先检查是否齐全. 3、实验过程中, 应严格遵守各项实验操作规程, 严禁随便地进行无关的实验, 不得大声喧 哗. 4、有意外事故, 应及时向老师报告. 5、实验完毕后, 应将仪器 , 整理清洁实验台. （二）了解安全措施 2、一些药品的保存： （1）金属钠、钾放在 （2）白磷放在中；溴用封；碘易升华, 封存 （3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放, 防爆炸； （4）酒精等易燃物应密封且远离火源； （5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处 （6）酸放在玻璃瓶中, 碱放在带的试剂瓶中. 3、安全常识-----“六防” 防爆炸：点燃可燃性气体之前要 . 如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等 防暴沸：加热液体混合物应加 防失火：可燃物质要远离 防中毒：制取有毒气体应在中进行, 要注意吸收 防倒吸：加热法制取并用排水法收集时, 或吸收溶解度较大的气体时, 要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置 （三）掌握正确的基本操作方法. 1、药品的取用 （1）固体的取用要注意什么？ ①取用固体药品一般用 . 块状的用 . 用后及时擦干净药匙或镊子. ②固体粉末时, 先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部. ③块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器 慢慢竖立起来, 使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器. （2）固体药品取用的几个原则： ①三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的
2020年高中化学必修2教学案及练习全册 精编版
必修2 教学案(全册按课时) 带答案 第一章第一节元素周期表（第一课时） 学习目标：1、掌握元素周期表的结构 2、理解原子结构与元素周期表的关系 基础知识：一、元素周期表 （一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个， 故元素周期表共有个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类 元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类 元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。 a、主族：由元素和元素共同构成的族， 用A表示：ⅠA、_______________________________________________________ b、副族：完全由元素构成的族，用B表示： ⅠB、_______________________________________________________________ c、第Ⅷ族：三个纵行 d、零族：第纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 ⅠA称为元素ⅡA称为元素 ⅦA称为元素零族称为元素 自主探究： （06广东高考）同主族两种原子的核外电子数的差值可能为（）A、6 B、12 C、26 D、30 还有哪些可能性？ ________________________________________________________________________ 自我测试： 1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（） A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O2
人教版高一化学必修一导学案全册
高一化学导学案 （必修1）
阅读教材5步曲 读：课前阅读教材，思考本节所讲的核心内容，如果阅读后印象不深，再阅读一遍。然后独立思考，完成学案。 划：阅读教材和学案，划出理解该概论要点与细节，以及不懂的地方，并适当做以标记。 写：带着阅读教材的体会，深入课堂，静心听讲，把教师对概念的理解，快速以简要的文字，标写在书上该概念旁，不可把黑板上所有东西茫茫碌碌照抄照写、以免影响听课的质量。 思：听课后要认真思考，把握核心概念理解的要点，形成自己理解的思路。记：用自己的语言和方式，结合老师的讲解，把所学内容的内涵记在笔记本上，并用不同颜色加以标注，以便课后复习。
导学案NO.1 年级：高一科目：化学主备：审核： 课题：过滤与结晶课型：复习课时 : 1 【考纲解读】 过滤和结晶使用的仪器及其应用 【自学与归纳】 分离和提纯的区别： 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，如原来是固体，最后还是固体 提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其佘杂质通过一定方法都除去 初中阶段我们学习过的物质的分离方法有：、、。 1、 原理：利用物质的差异，将液体和分离开来。 实验用品：、、、、。 注意事项： 过滤操作实验小结：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
2、和结晶 原理：利用的方法，使溶液中不断挥发而析出（晶体）的过程。 实验用品：、、、。 操作注意事项： １）蒸发皿中的液体不能超过其容积 的。 ２）蒸发过程中必须用不断搅拌，防止局部温度过高而使。 ３）当出现时，应停止加热用蒸干。 ４）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上。 结晶：（冷却热饱和溶液法） 结晶（冷却热饱和溶液法）是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化，而另一种物质溶解度受温度影响变化的混合物的分离和提纯。 【交流与展示】粗盐的提纯 1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是： (1)________溶解。 (2)引流。 (3)________________________。 2．粗盐中可溶性杂质的去除方法 杂质加入的试剂发生反应的化学方程式硫酸盐如Na2SO4 MgCl2 CaCl2 多余的__________、 适量____________ ____________ 4 1．试剂：____________； 2．步骤
第一章第一节元素周期表(1) 【学习目标】 1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。 【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构 【预备知识】 一、原子序数 1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数＝＝＝ 【基础知识】 （一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个， 故元素周期表共有个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类 元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期， 第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 [课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表容。
[思考与交流] 如果不完全周期排满后，应为几种元素？ [归纳与整理] 2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类 元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。 a、主族：由元素和元素共同构成的族， 用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、 ⅦB c、第Ⅷ族：三个纵行 d、零族：第纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素 ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素 零族称为元素 [归纳小结]：（一）、元素周期表编排原则： 1、。 2、。 3、。 （二）、周期表的结构，包括周期的结构：。 族的结构：。[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
《蒸馏和萃取》教学教案必修1第一章第一节课时2 教学目标①掌握蒸馏和萃取的原理和操作 ②掌握蒸馏和萃取在实验操作中应注意的事项 ③掌握根据物质的性质设计分离和提纯的方案，并初步掌握其操作技能 ④掌握冷凝管、分液漏斗的使用方法 教材分析重点蒸馏和萃取的原理和实验操作 难点学会对混合物采取合理的分离和提纯方法教具课件、课本、习题资料 教学过程【课程导入】上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂过滤的方法可得到比较纯 的盐水，大家想想如果我们要把盐水变成淡水，该怎么做呢？看过电影《少年派》的举个手，派在海上漂泊的时候是怎么获得可饮用的淡水的呢？当年郑和下西洋，那么长一段时间，他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题？ 【展示】用课件放照片，加深了解。 【提问】在做汤的时候，大家观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不同，这水珠什么成分呢？为什么会有水珠呢？ 【学生】这是因为汤沸腾之后，水蒸气遇到温度较低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。【讲解】那么这是个什么过程呢？这个过程在化学上我们称为蒸馏，是一种分离 混合物的方法，那么是分离什么样的物质呢？ 【学生】分离沸点不一样的混合物。 【过渡】是的，所以蒸馏是一种分离提纯的方法，上节课学过过滤和蒸发两种分 离提纯的方法，本节课将学习另外两种分离提纯的方法：蒸馏和萃取。 1.蒸馏的原理 【讲解】蒸馏原理：互溶的液体沸点不同，加热使沸点低的液体组份汽化，再冷 凝为液体加以收集，以分离液体混合物。 【提问】那蒸馏和蒸发一样的吗，有哪些地地方不同呢？ 【学生】蒸馏需要将蒸发出来的液体冷凝，蒸发是物理现象，蒸馏是物质提纯的 方法。 【讲解】是的，蒸发和蒸馏有本质性的区别，（放映ppt）通过这个表格来了解 它们的区别： 蒸发蒸馏 实 验 装 置 图 原理液体汽化的过程 利用沸点不同，沸点低的先汽化，在冷凝成液 体收集 本质物理现象物质提纯方法 目的为了获得溶液的残留物为了收集蒸汽的冷凝液体
单元复习 【知识框架】 【专题1】混合物的分离和提纯 1．混合物的分离与提纯的涵义： 混合物的分离是指用物理或化学方法把混合物中所含有的各种物质一一分开成为纯净 物，并要求恢复物质的原来状态；物质的提纯则是用物理或化学方法除去杂质，得到我们所需要的物质，二者要求不同，这也是两种题型在解题中的区别。 2.混合物的分离与提纯的原则 在用化学进行分离与提纯时，所选用的试剂一般只能与杂质反应，提纯过程中不能引入 新的杂质。试剂与杂质反应的生成物要易于与被提纯的物质分离。被提纯的物质要复原，尽量不减少。所选用试剂应尽可能易得到。即符合“多得”、“不增”、“不减”、“易分离”、“易复原”的原则。 【注意】（ 1）在实际操作中，加入“适量” 的试剂除去杂质是很难的。要彻底除去杂质，所选择的试剂必须过量。所以由所选择试剂过量而引入的新杂质也必须除去。 （2）对于分离与提纯的全过程，要求做到选择试剂合理，加入顺序正确，操作步骤 简便，除去杂质彻底，并且尽可能地将杂质转化为所需要的物质。 1．混合物的分离与提纯的常用方法。（1）过滤法；2）蒸发法；（3）蒸馏法；（4）萃取和
分液法。 【例题 1】某化工厂排放的污水中含有 2+2+2++ Zn、 Hg、 Fe、 Ag 等四种离子。某学生利用 实验室可以提供的药品和仪器，综合考虑有关因素（如反应速率、经济效益、环境保护等），设计从该污水中回收金属银的方案为： 实验室可以提供的药品：锌粉、铜粉、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液；可以提供的 仪器：试管、烧杯、导管、铁架台（包括铁夹、铁圈、石棉网等）、酒精灯、 U形管、启普发生器等。试填写下列空白： （1）第①、②步操作中需要的药品为：①；②。 （2）第③步操作的仪器必须连接装置，理由是。 （3）第④步操作必须的玻璃仪器为，实验过程中发生的主要现象 是。反应的化学方程式。 （4）第④步操作开始时应该，结束时应该。实验过程中对多余氢气的处理方法是。 【解析】：本题主要考查混合物的分离除杂质知识，对于汞的易挥发而引起的环境污染，要 充分注意。银是不活泼的金属，可以用活泼的金属从溶液中置换出来，由于汞也不活泼，因 此固体残渣中一定含有汞，虽然汞易挥发，但汞蒸汽有毒。所以在加热回收时必须加一个冷凝 装置。因为加热时银将变成氧化银，所以需要用氢气还原。 【答案】：⑴①铁粉；②稀盐酸或稀硫酸。⑵冷却回收；回收金属汞，防止汞蒸气污染环境。 △ ⑶试管、导管、酒精灯；棕褐色固体变为银白色，试管口有水滴；H2+Ag2O 2Ag+HO。 ⑷先通 H ，待 H 充满试管后，再加热；先停止加热，继续通H ，待试管冷却后停止通H ； 2222 点燃。 【专题 2】．物质的鉴别 1．物质的检验分为物质的鉴别、鉴定和推断三种情况。 物质的鉴别是根据几种物质的不同特征，用一定的物理或化学方法对物质进行分析，将它们区分开来。物质的鉴定是指对未知物进行分析，确定物质的组成。进而确定它是什么物
（人教版）高中化学必修2（全册）同步学案汇总 核素 1、质量数 忽略的质量，将核内所有质子和中子的相加，所得的数值叫做质量数 质量数（A）= +
2、原子组成的表示方法 练习（1） （2）判断：任何微粒都有：质子（ ）、电子（ ）、中子（ ） （3）1mol 下列物质的质量分别为：H 2O ： D 2O ： T 2O ： 3、核素和同位素 核素：把具有 的一种原子叫做核素 同位素： 注意：（1）同位素 性质基本相同， 性质不同 （2）不论游离态、化合态，同位素所占原子百分比(物质的量百分含量)不变 同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用 测定一些文物的年代， 用于制造氢弹，利用 育种，治疗癌症和肿瘤， 制原子弹、核反应堆原料。 4、相对原子质量 （1）原子的相对原子质量
（2）原子的近似相对原子质量 （3）元素的相对原子质量 （4）元素的近似相对原子质量 练习：1、已知铀元素有235U等多种核素，则铀元素的近似相对原子质量为235（）2、B有两种同位素,一种核内有5个中子,另一种核内有6个中子,B的相对原子质量是10.8,问在自然界中B的这两种同位素的原子个数比是 碱金属元素 课前 1、写出下列化学方程式 钠与氧气常温： 钠与氧气加热： 钠和水（滴加酚酞）：反应： 现象： 2、完成教材P5 碱金属元素表格，并总结碱金属元素结构的相似性和递变性，结合结构与化学性质的关系，思考：碱金属元素化学性质上有哪些相似性和递变性。（写在书上） 课上 1、碱金属元素符号： 名称： 2、碱金属结构和性质的相似性和递变性
元素金属性强弱的判断依据： 3、碱金属与氧气的反应 4、碱金属与水的反应 5、碱金属物理性质上的相似性和递变性
《蒸馏和萃取》教学教案 教学目标①掌握蒸馏和萃取的原理和操作 ②掌握蒸馏和萃取在实验操作中应注意的事项 ③掌握根据物质的性质设计分离和提纯的方案，并初步掌握其操作技能 ④掌握冷凝管、分液漏斗的使用方法 教材分析重点蒸馏和萃取的原理和实验操作 难点学会对混合物采取合理的分离和提纯方法教具课件、课本、习题资料 教学过程【课程导入】上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂过滤的方法可得到比较纯 的盐水，大家想想如果我们要把盐水变成淡水，该怎么做呢看过电影《少年派》的举个手，派在海上漂泊的时候是怎么获得可饮用的淡水的呢当年郑和下西洋，那么长一段时间，他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题 【展示】用课件放照片，加深了解。 【提问】在做汤的时候，大家观察过锅盖吗锅盖上有水珠，这水珠与汤不同，这 水珠什么成分呢为什么会有水珠呢 【学生】这是因为汤沸腾之后，水蒸气遇到温度较低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。【讲解】那么这是个什么过程呢这个过程在化学上我们称为蒸馏，是一种分离混 合物的方法，那么是分离什么样的物质呢 【学生】分离沸点不一样的混合物。 【过渡】是的，所以蒸馏是一种分离提纯的方法，上节课学过过滤和蒸发两种分 离提纯的方法，本节课将学习另外两种分离提纯的方法：蒸馏和萃取。 1.蒸馏的原理 【讲解】蒸馏原理：互溶的液体沸点不同，加热使沸点低的液体组份汽化，再冷 凝为液体加以收集，以分离液体混合物。 【提问】那蒸馏和蒸发一样的吗，有哪些地地方不同呢 【学生】蒸馏需要将蒸发出来的液体冷凝，蒸发是物理现象，蒸馏是物质提纯的 方法。 【讲解】是的，蒸发和蒸馏有本质性的区别，（放映ppt）通过这个表格来了解 它们的区别： 蒸发蒸馏 实 验 装 置 图 原理液体汽化的过程 利用沸点不同，沸点低的先汽化，在冷凝成液 体收集 本质物理现象物质提纯方法 目的为了获得溶液的残留物为了收集蒸汽的冷凝液体
【目标导航】1、树立安全意识,初步形成良好的实验习惯,并能识别一些化学品安全标示。 2、懂得发生实验事故时的一些简单处理方法，能正确使用一些基本仪器并进行一些 简单的实验操作。 3、通过粗盐提纯实验,进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸 馏、萃取等分离方法。并通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深 对提纯操作原理和方法的理解。 【学习重点】混合物的分离与离子的检验。 【学习难点】物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。 第一课时:实验基础知识 【问题导学】 1、如何保证实验安全？（课本第4页） 2、课本第4页，常用危险化学品标志，试给下列几类物品举例。 易燃气体 易燃液体 自燃物品 爆炸品 剧毒品 腐蚀品 氧化剂 3、你听过实验中的“六防”吗？试着查查资料，了解一下，把你不熟悉的地方标记一下。 5、你认识下列仪器吗？是否知道他们的作用?
上面仪器中哪些可用作反应容器？ 哪些可以直接加热？ 哪些可以间接加热？ 强调：胶头滴管 【练习】1、化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（） A、酒精灯不慎碰到起火时可用水扑灭 B、将一氧化碳中毒者移至通风处抢救 C、不慎将酸溅到眼中，应立即用水清洗，边洗边眨眼睛 D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌的条件下加入浓硫酸 E、做氢气还原氧化铜的实验时，先加热再通氢气 F、拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 G、在通风橱中制备有毒气体不会对环境造成污染 【练习】2、加热固体试剂时，不能使用的仪器是（） A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚 【问题导学】6、初中你一定学过很多基本实验操作，一起来复习一下。 （1）药品取用： 原则
第二章化学反应与能量 第二节化学能与电能 第2课时发展中的化学电源 学习目标 (1)加深对原电池工作原理的理解; (2)了解发展中的原电池; (3)能依据原电池原理正确判断电池的正、负极以及书写电极反应方程式。 自主学习 1.请写出原电池的构成条件: 2.能源分类 (1)一次能源:的能源,如太阳能、地热能、流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等。 (2)二次能源:的能源称为二次能源,如电能(水电、火电、核电)、蒸汽等。 课内探究 一、原电池原理深化认识 【例题】下列各装置能构成原电池(电解质溶液为硫酸铜溶液)的是() [练习1] 下列组合中,能形成原电池的有() [练习2]
由X、Y两种金属和稀硫酸组成一个原电池,结果发现X表面无气泡而Y的表面有气泡产生。X与Y分别作什么极?哪个金属性更强? [练习3] 用镁、铝作电极构成原电池,分别插入稀硫酸、氢氧化钠溶液中,判断构成原电池的正极、负极。 [练习4] 用铜、铝作电极构成原电池,分别插入稀硫酸、浓硝酸溶液中,判断构成原电池的正极、负极,并写出相关电极反应方程式。 二、发展中的化学电源 1.干电池 常见的化学电池是锌锰电池,写出电极反应方程式: 负极(锌):(反应) 正极(石墨):2N+2e-2NH3↑+H2↑(反应) 2.二次电池 (1)铅蓄电池。 负极(Pb):; 正极(PbO2):; 总反应:。 (2)镍镉碱性蓄电池。 (3)新一代可充电的绿色电池——锂离子电池。 特点:电压高、质量轻、寿命长等。 用途:作电脑、手表、心脏起搏器的电源等。
3.燃料电池(以氢氧燃料电池为例) (1)用酸性电解质时: 负极:; 正极:; 总反应:。 (2)用NaOH等碱性电解质时: 负极:; 正极:; 总反应:。 三、废旧电池的回收利用 废旧电池中含有、、、等大量毒性很强的重金属,随处丢弃会对、等环境造成严重的污染,并通过人类的食物链对人体健康造成威胁和危害。另一方面,废旧电池中的是宝贵的自然资源,如果能回收再利用这些废旧电池,不仅可以减少对我们生存环境的破坏,而且也是对资源的节约。 随堂检测 1.铜片与锌片用导线连接后插入硫酸中,锌片() A.发生氧化反应 B.发生还原反应 C.为正极 D.为负极 2.某金属能与稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,该金属为() A.Mg B.Fe C.Al D.Cu 3.将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸,另一组插入氢氧化钠溶液中,分别形成原电池。则在这两个原电池中,正极分别为() A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片 D.铜片、铜片 4.如图所示的装置,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒,关于此装置的下列叙述中不正确的是() A.N上有气体放出 B.M为负极,N为正极 C.稀硫酸中S-移向M极 D.导线中有电流通过,电流方向是由M到N 5.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池,若a、b相连时,a 为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序为() A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a 6.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正
《蒸馏和萃取》知识 总结
第一节化学实验基本方法 第3课时蒸馏和萃取 知识点一：蒸馏 1. 原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 2. 实验仪器 ①蒸馏烧瓶：蒸馏烧瓶属于烧瓶类。 蒸馏烧瓶与普通烧瓶不同的地方，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它是专门用来蒸馏液体的容器。蒸馏烧瓶有减压蒸馏烧瓶及常压蒸馏烧瓶2类。常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上都、中部和下部的3种，蒸馏沸点较高的液体，选用支管在瓶颈下部的蒸馏烧瓶，沸点较低的则用支管在上都的蒸馏烧瓶。而支管位于瓶颈中部者，常用来蒸馏一般沸点的液体。 蒸馏烧瓶的规格以容积大小区别，常用为150mL和250mL 2种。 ②冷凝器：冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。 冷凝器根据不同使用要求有多种结构不同的类型。内管有直型（如图1-3中所示）、蛇形和球形3种。直型冷凝器构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体，蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易挥发的有机溶剂的蒸馏回收。而球形者两种情况都适用。 冷凝管的规格以外套管长度表示，常用为200 mm、300 mm、400 mm、500 mm和600 mm等几种。 直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用，而球形或蛇形冷凝器只能直立使用，否则因球内积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封，致使冷凝液不能从下口流出。 ③应接管：也叫尾接管或称接受器又名牛角管。它与冷凝器配套使用，将蒸馏液导入承接容器。 应接管的弯角约为105°，便于和蒸馏烧瓶支管75"角相配，安装后二者保持平行。
应接管的规格以上口外径和长度表示，常用为18×l50mm、25×180mm和30×200mm 3种）。 使用时，应接管的上口通过单孔橡胶塞与冷凝器的下端管口相连。应接管的下口直接伸入承接容器内。 ④温度计:温度计是用于测量温度的仪器。其种类很多，有数码式温度计，热敏式温度计等。而实验室中常用为玻璃液体温度计，简称温度计。 温度计可根据用途和测量精度分为标准温度计和实用温度计2类。标准温度汁的精度高，它主要用于校正其它温度计。实用温度计是指所供实际测温用的温度计，主要有实验用温度计、工业温度计、气象温度计、医用温度计等。中学常用棒式工业温度汁。其中酒精温度计的量程为100°C，水银温度计有量程为200°C和量程为360°C两种规格。 使用时应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。禁止用温度汁代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净，装入纸套内，远离热源存放。 ⑤锥形瓶：充当承接容器，由于口径较小，能减少液体挥发，比烧杯适合作承接容器。也有人把锥形瓶与应接管的组合称为接收器。 【要点提示】实验注意事项 ①蒸馏装置的连接应按由下至上，从左到右的顺序。 ②蒸馏烧瓶配置温度计时，应选用合适的橡胶塞，特别要注意检查气密性是否良好。加热时应放在石棉网上，使之均匀受热。 ③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的走向要从低处流向高处，即如图1-3所示下口进水，上口出水，千万不能将进水口与出水口接反（注意：冷水的流向要与蒸气流向的方向相反）。 ④测液体温度时，温度计的液泡应完全浸入液体中，但不得接触容器壁。测蒸汽温度时液泡应在液面以上。测蒸馏馏分温度时，液泡应略低于蒸馏烧瓶支管（精确地说，温度计的液泡的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。如图1-3所示）。
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1S 1-1-2 蒸馏和萃取 一、蒸馏 1. 原理 利用混合物中个组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。 2. 仪器及装置图 3.注意事项 （1）蒸馏时，在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸。 （2）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先通冷凝水，再加热，蒸馏结束时先熄灭酒精灯，再停止通冷却水。 （3）分离多种液体时使用蒸馏烧瓶和温度计，且温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。（制取蒸馏水则用烧瓶即可，无需温度计） （4）烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的1/3 ~2/3 之间。 （5）给蒸馏烧瓶加热时，要垫上石棉网。 （6）装置组装顺序：从下到上，从左到右。 4．应用（制取蒸馏水） 二、萃取和分液 1.原理 （1）萃取 利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 （2）分液 把两种互不相溶的液体分开的操作。（例如：分离四氯化碳和水） 2.实例（用四氯化碳萃取碘水中的碘） （1）仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台 （2）步骤 1
3.注意事项及说明 （1）分液漏斗使用前一定要检漏，方法如下： 在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，如不漏，正立后把瓶塞旋转1800，再倒置看是否漏水。 （2）萃取剂必须具备的三点性质 ①萃取剂与水互不相溶 ②萃取剂和溶质不发生反应 ③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 （3）分液操作的注意事项 ①振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 ②分液时，要将上口玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔。保证漏斗内外气压相同，同时使漏斗下端紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下。 ③下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出。 （4）常见萃取剂 苯、汽油：无色液体，难溶于水，密度小于水。 四氯化碳：无色液体，难溶于水，密度大于水。 （5）溴、碘的性质 均易溶于有机溶剂，在水中的溶解度不大。 碘的四氯化碳溶液呈紫红色；溴的四氯化碳呈橙色。 （6）由于酒精与水互溶，故酒精一般不做萃取剂。
第一章 第一节化学实验基本方法（1） 【学习目标】 1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。 2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法 【预备知识】 一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？ 1．酒精灯 a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。 b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。 c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。 d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。 e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占 容积。 2．试管 给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。 3．量筒 在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。4．托盘天平 要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。 5．烧杯 给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。 二、你记得这些操作吗？ 1．在实验室，我们如何取用药品呢？
第1章原子结构 元素周期律 第1节原子结构与元素性质 第1课时原子结构 核心素养发展重点学业要求 通过宏观辨识与微观探析，深化对原子 结构的认识。 1.认识原子核的结构，明确质量数和A Z X 的含义。 2.掌握构成原子的微粒间的关系。 3.知道元素、核素、同位素的含义。 学生自主学习 原子核 1．原子的构成 原子 ? ? ?原子核 ? ? ? ? ? ? 质子(带1个单位正电荷) 中子(不带电) 决定原子质量 核外电子(带1个单位负电荷)，质量很小 2．原子中各微粒间的数量关系 (1)原子序数＝□01核电荷数＝质子数＝核外电子数。 (2)质量数(A)＝□02质子数(Z)＋□03中子数(N)。 3．原子构成的表示方法 如16 8O表示质量数为□0416，质子数为□058的氧原子。 核素同位素 1．核素 具有相同数目的□01质子和相同数目的□02中子的一类原子。
氢元素有氕、氘、氚三种核素，分别用□0311H、21H、3 1 H表示。 2．同位素 □04质子数相同而□05中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。例如 1 1 H与□0621H、31H互为同位素。同位素分为□07稳定同位素和□08放射性同位素。 课堂互动探究 一、原子的构成 1．离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和？ 提示：是。因为离子是通过得失核外电子形成的，而质量数只与核内质子数和中子数有关，与核外电子数无关。 2．任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？ 提示：不一定。11H中含有一个质子和一个电子，不含有中子。 1．原子的相对质量(M)＝原子质量 m(126C) 12 ≈质量数＝质子数＋中子数。 2．原子、离子组成中的数量关系 (1)核电荷数＝质子数＝原子核外电子数。 (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (3)阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数。 (4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。 知识拓展 核力是使核子组成原子核的作用力，属于强相互作用力的一类。原子核中有中子、质子，质子是带正电的，所以质子之间会互相排斥。是非常强大的核力将它们吸引在一起，使它们在非常小的区域形成原子核。核力是短程力，只有在原子核尺度上才显现出来。 1．已知R2＋核外有a个电子，核内有b个中子，表示R原子符号正确的是() A．b a R B．a＋b－2 a＋2 R
新教材?化学必修?第一册 第1节走进化学科学 自主学习
化学科学的形成与发展 化学科学经历了三个过程： 1．古代人类的化学实践活动 火种的获取和□01保存、□02烧制陶瓷、□03冶炼金属、酿造□04酒类和炼丹等。2．近代化学发展的里程碑 (1)现代化学的重大成就
发现□15放射性元素，建立现代量子化学理论、创造新分子的□16合成化学，创立高分子化学、化学热力学与动力学的开创性研究等。 (2)1965年——中国科学家人工全合成的□17牛胰岛素，是首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质，标志着人类在认识生命、探索生命奥秘的征途中迈出了关键的一步。 化学科学的主要特征1．化学科学的概念 化学是在□01原子、□02分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其□03应用的一门基础学科。 2．化学科学的特征 化学的特征就是□04从微观层面上认识物质、以符号形式表征物质、在不同层面上创造物质。
化学科学的探索空间展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间： 1．化学家们已能在微观层面上操纵□01分子和□02原子，组装分子材料、分子器件和分子□03机器等。 2．化学科学将在□04资源和能源的开发、利用方面大显身手。 3．化学科学将继续推动材料科学的发展，使各种□05新型材料的生产成为可能。 4．化学科学将为解决环境问题提供有力保障。 5．化学科学能帮助研究人员在□06分子水平上了解疾病的病理，寻求新方法，研制新药物，为人类提供健康保障。 课堂探究 一、化学科学的形成与发展
拉瓦锡的氧化学说对近代化学发展有什么贡献？ 提示：拉瓦锡通过实验否定了燃素学说，提出了燃烧的氧化学说，并通过大量的实验让俄国化学家洛蒙诺索夫提出的质量守恒定律获得公认，使化学由定性研究到定量研究，逐步成为一门独立的自然科学。 1．化学科学的形成和发展
第1节元素周期表复习学案 一、元素周期表 1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝＝ = 。2．元素周期表的编排原则 3．元素周期表的结构 (1)周期(七个横行，七个周期)： 短周期长周期 序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数32(排满时) 0族元素 原子序数 118(未发现) (2)族(18个纵行，16个族)： 主族 列序 1 2 13 14 15 16 17 族序 副族 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序 第Ⅷ族第共3个纵行 0族第纵行 【相关练习】1．同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？ 二、元素的性质和原子结构 （一）碱金属元素： １．原子结构相似性：最外层电子数，都为_______个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多 ２．碱金属化学性质的相似性： 4Li + O 2 Li 2 O 2Na + O 2 Na 2 O 2 2 Na + 2H 2 O ＝2NaOH + H 2 ↑ 2K + 2H 2 O ＝2KOH + H 2 ↑ 2R + 2 H 2 O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。３．碱金属化学性质的递变性： 递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子失去电子的能力，即金属性逐渐。所以从Li到Cs的金属性逐渐。 ４．碱金属物理性质的相似性和递变性： 1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有延展性。 2）递变性（从锂到铯）：①密度呈增大趋势（K反常）②熔点、沸点逐渐 3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 结论：１）原子结构的递变性（原子半径增大）导致化学性质的递变性。 ２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性。 【相关练习】 点燃点燃
人教版高中化学必修一《蒸馏和萃取》同步练习 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第3课时蒸馏与萃取 基础落实 一、蒸馏 1．原理 利用混合物中各组分的________不同，除去液态混合物中__________、__________或__________的杂质的方法。 2．制取蒸馏水 (1)仪器及装置图 (2)实验操作 ①检验Cl－ 在试管中加入少量自来水，滴入____________________________，试管中产生_____。说明自来水中含有Cl－。 ②蒸馏
在100 mL烧瓶中加入约________体积的自来水，再加入几粒__________(或沸石)，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。 ③再次检验Cl－ 取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入_________________________，试管内__________。说明制得的蒸馏水不含Cl－。 二、萃取和分液 1．原理 (1)萃取 利用物质在________的溶剂里__________的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 (2)分液 将____________的液体分开的操作。 2．主要仪器：__________、________、____________。 3．用四氯化碳萃取碘水中的碘 (1)加萃取剂
用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入________，然后再注入4 mL 四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层。____________在下层。 (2)振荡萃取 用右手压住分液漏斗________，左手握住________部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。 (3)静置分层 将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为____，无色；下层为_______，显______色。 (4)分液 待液体分层后，将分液漏斗上的________打开(或使塞上的________对准______)，再将分液漏斗下面的________拧开，使下层液体沿__________流下。上层液体从分液漏斗________倒出。 对点训练 知识点1 蒸馏的应用 1．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g/mL，沸点约为56℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中，最合理的是( ) A．蒸馏 B．升华 C．过滤 D．蒸发 2．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是( )