制取氧气复习题
知识梳理
1.氧气的实验室制法，装置见图1。
(1)化学反应原理：
。(分别用文字表达式以及化学符号表示)
(2)实验装置：
图 1
写出图中用到的仪器名称：
(3)收集方法
收集气体方法的选择依据:气体在水中的溶解性和气体的密度。
①法，因为氧气不易溶于水。
②向排空气法，因为。
(4)实验操作步骤
①检查装置气密性的方法是：
②先加入少量固体二氧化锰，后由分液漏斗加入过氧化氢溶液。
③收集氧气:排水法(待气泡连续、均匀地冒出时，再开始收集氧气)；也可用向上排空气法。
④检验:带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。
⑤验满:排水法收集时，时已满;向上排空气法收集时，。
⑥撤离，将用剩的药品倒入废液缸，洗涤仪器。
(5)鉴别氧气的方法:用带有火星的木条去试验氧气，是鉴定氧气的一种常用方法。
2.催化剂
(1)定义:能其他物质的化学反应速率，而自身的和在反应前后不变，这样的物质叫催化剂。
(2)催化剂在化学反应中所起的作用叫做作用。
3.氧气的工业制法
在工业上生产大量的氧气，常使用分离的方法进行制取，该生产过程中发生的是变化。
4.分解反应
分解反应：由的反应。
疑难突破
1.取两份等量的过氧化氢溶液，一份加入二氧化锰，一份直接加热，两份过氧化氢产生的氧气一样多吗？
2.实验中收集到的氧气总是含有一些杂质气体，那么怎样收集到比较纯净的氧气？
问题探究
小明同学通过查阅有关资料，想通过下面两图所示仪器、药品、装置进行实验探究:寻找新的催化剂——氧化铁能作过氧化氢分解的催化剂吗?过程如下:
图 2
猜想：氧化铁粉末能作过氧化氢分解的催化剂，能加快过氧化氢分解放出氧气的速率。
实验探究：按如上图所示装置进行实验，实验步骤及现象为:
(1)在两个锥形瓶中分别装入等质量的二氧化锰和氧化铁，通过分液漏斗同时以相同速率逐滴滴入过氧化氢溶液。观察到通入水中的导管均有气泡冒出，且加二氧化锰的导管口放出气泡的速率更快。
(2)实验后把二氧化锰和氧化铁分别洗净、干燥，再称量，发现氧化铁和二氧化锰在反应前后的质量都没有变化。
结论：氧化铁可作过氧化氢分解的催化剂，但比二氧化锰催化作用要弱些。
典题精讲
例1 实验室常用高锰酸钾和二氧化锰制取氧气(见图3 装置A)，也可用过氧化氢和催化剂二氧化锰来制取氧气(见图3 装置B)。装置B 中的仪器a 是分液漏斗，通过活塞的“开”“关”可以随时滴加过氧化氢溶液，从而控制得到氧气的量。
图 3
装置A 装置B 反应状态
反应条件
(2)用装置B 制得的氧气带有少量水蒸气，可用浓硫酸除去水蒸气，请在下列方框中添上带橡皮塞的玻璃导管，完成除去水蒸气的装置图(见下图)。
图 4
(3)用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气的、性质。
例2 如图5 所示的装置中，其中收集氧气时可选用( )
图 5
A.①和②
B.②和③
C.①和④
D.①和⑤
例3 某学生在做实验室制氧气实验时，采用图6 所示装置，实验结束后，发现试管炸裂，试分析造成此后果的可能原因。（至少写出2 种原因）
图 6
典题变式
1.化学实验室有如下实验装置
图7