化学学业水平考必背知识点
一、化学计量
1、 物质的量计算式（4个）：n = m / M n = V / 22.4 （标况气体） n = N / N A n=CV
2、 气体摩尔体积概念：1摩尔气体所占的体积
3、 标准状况：0℃,101.3KPa
4、 同温同压下，气体体积和物质的量的关系：体积之比等于物质的量之比
5、 物质的量浓度概念：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量
6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算：c = 1000·ρ·a%
M
7、 一定物质的量浓度溶液配制的计算：c （浓）·V （浓）= c （稀）·V （稀） 二、原子结构
1、原子构成：
质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类
A Z X +） 中子（不带电） 质子与中子数共同决定原子种类 -）（带一个单位负电荷） 质量数=质子数+ 中子数
质子数=电子数=核电荷数=原子序数 2、道尔顿：原子论
汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型
卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型
3、同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子 同位素 化学 性质相似， 物理 性质不同
4、相对原子质量计算式：M = Ma ×a% + Mb ×b% + Mc ×c% +……
5、1~18号元素原子核外排布式 原子及离子结构示意图：
原子及离子电子式：
6、核外电子排布规律（能量高低；电子层（K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ）： ①电子按能量由低到高分层排布。②每个电子层上最多填2n 2个电子。 ③最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，（第一层不超过2个）
④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。
三、化学键
1、化学键分为：离子键、共价键、金属键
2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用
Na Cl +
-
[:..:]..
[:..:][:..:]..
..
Cl Mg Cl -+
-2 Na O Na +
-+
[:..:]..
2。
K 2S CaCl 2
NaOH NH 4Cl Na 2O 3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键
NH 3 H 2O HCl
H Cl :..:
..
、
Cl2:
..
:
..
:
....
Cl Cl
N2CO2
4、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力
四、能的转化
1、溶解的两过程（能量变化、类型）：
2、溶解平衡概念：
3、放热反应反应物能量生成物能量，有：
吸热反应反应物能量生成物能量，有：
4、能量的充分利用：
五、化学速率和化学平衡
1、化学反应速率计算式和单位：v=△c/△t
速率与计量数之间关系：mA+nB pC+qD v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q
2、影响反应速率的因素和影响情况：
内因：反应物质的结构、性质
浓度：浓度越大（固体和纯液体外）速率越大
压强：压强越大（有气体参加反应）速率越大
温度：温度越高，速率越大
催化剂：加入催化剂，速率越大
反应物颗粒越小，速率越大
3、化学平衡概念：v正＝v逆≠0
图像：
4、化学平衡特征：动、等、定、变
5、化学平衡的判断依据：速率正逆两方向成比例；含量由变到不变
6、影响化学平衡的因素及影响情况：
a. 浓度：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；
增加生成物浓度或减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；
b. 温度：升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；
降低温度，平衡向放热反应的方向移动；
c. 压强：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；
7、勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就会被破坏，并向着减弱这种改变的方向移动。
8、合成氨条件：20MPa～50MPa（速率加快、平衡正向）、500℃（催化剂活性温度）、铁触媒
六、元素周期表
1、元素周期律概念：元素的原子核外电子排布随着原子序数的递增而呈现周期性变化。
2、周期表编排形式：
周期：三短（第1、2、3周期）三长（第4、5、6周期）一不完全（第7周期）
周期序数=电子层数
族：七主七副零和VIII（18个纵行，16个族）
主族序数=最外层电子数
4、画出梯字区位置：铝
5、半导体材料：梯字区两边元素
农药、化肥：周期表右上角元素
七、电解质溶液
1、电解质概念：凡是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
非电解质概念：凡是在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物
2、强电解质概念：在水溶液中完全电离；→；
强电解质有哪些：强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等）、强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）和绝大部分的盐。
3、弱电解质概念：在水溶液中部分电离；?；
弱电解质有哪些：弱酸、弱碱、水
4、电离方程式：
H2SO4→ 2H+ + SO42-
NaOH → Na+ + OH-
Ba(OH)2→ Ba2+ + 2OH-
HCl → H+ + Cl-
NaCl Na＋＋Cl－
CH3COOH CH3COO－＋H＋
NH3·H2O NH4+ + OH-
NH4Cl →NH4+ + Cl-
CH3COONa → Na+ + CH3COO－
H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－
H2O H＋＋OH-
5、电离平衡概念：在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态
6、影响电离平衡因素及影响情况：①内因---电解质的本性;②外因---浓度和温度。浓度越小,电离度越大；升高温度,电离度增大。
7、PH计算式：pH=-lg{c(H+)}
8、水的离积常数及影响因素：K w=c(H+）×c(OH-）=10-14
9、溶液酸碱性判断依据：酸性c(H+)>c(OH-)；25℃时，pH<7
中性c(H+)=c(OH-)；25℃时，pH=7
碱性c(H+)
10、强酸强碱稀释时PH值变化：强酸强碱每稀释10倍PH值改变一个单位，弱酸弱碱不到一个单位
11、常用指示剂及指示剂变色范围：酚酞：无色8—粉红—10红色
石蕊：红色5—紫色—8蓝色
甲基橙：红3.1—橙色——4.4黄色
12、离子方程式书写方式：只拆强酸强碱，电荷守恒、原子守恒
13、离子共存概念：能形成沉淀、气体、弱电解质（弱酸弱碱水）、发生氧化还原反应（H+、NO3—、Fe2+）的离子不能共存
14、盐类酸碱性判断：无弱不水解，有弱才水解，都弱都水解；越弱越水解；
15、盐类水解规律：谁强显谁性，两强相遇显中性
16、盐类水解实质：在溶液中，盐电离出的离子与水电离出的H+（或OH-）结合成弱电解质的反应。促进水的电离平衡的移动。
17、水解平衡概念：
18、影响水解平衡因素及影响情况：
八、氧化还原反应
1、氧化还原反应的判读依据：化合价发生变化的反应
2、氧化还原反应的实质：电子的转移
3、氧化剂：
还原剂：
氧化性比较：氧化剂﹥氧化产物
还原性比较：还原剂﹥还原产物
4、原电池概念：将化学能转化成电能的装置
5、原电池构成条件：
6、铜锌原电池工作原理：
锌作负极：Zn—2e Zn2+（氧化反应）
铜作正极：2H++2e H2↑（还原反应）
总反应方程式：
8、电解池概念：将电能转化成化学能的装置
9、电解池构成条件：
10、电解饱和食盐水工作原理：
电源正极连极（电极反应、电子得失、反应类型、现象）：
电源负极连极：
总反应方程式：
11、电解饱和氯化铜溶液工作原理：
电源正极连极（电极反应、电子得失、反应类型、现象）：
电源负极连极：
总反应方程式：
九、卤素
1、海水晒盐：
海水提溴：
海带提碘：
2、氯气的物理性质：
MnO2 + 4HCl（浓）—△→ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 实验室制备 Cl2
3、氯气的化学性质（与金属、非金属、与水、与碱、置换反应）
2Fe + 3Cl2—点燃→ 2FeCl3褐色烟，溶于水后得棕黄色溶液
H2 + Cl2—点燃或光照→ 2HCl 安静燃烧、苍白色火焰，光照下则爆炸。白雾。
Cl2 + H2O
Cl2 + 2NaOH —→ NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + 2NaBr —→ 2NaCl + Br2 卤素间相互置换，可用 CCl4萃取
Cl2 + 2KI —→ 2KCl + I2 Br2— CCl4橙红色
Br2 + 2KI —→ 2KBr + I2 I2— CCl4紫红色
H2S + Cl2—→ S↓ + 2HCl Cl2的强氧化性
4、新制氯水中的微粒和性质：分子：Cl2、HClO、H2O；离子： Cl-、H+、ClO-、OH-
久制氯水中的微粒： Cl-、H+、H2O
次氯酸的性质：漂白性、不稳定性2HClO—→2HCl+O2↑
5、氯碱工业：2NaCl + 2H2O —电解→ 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
实验室制HCl：NaCl（S）+ H2SO4（浓）—△→ NaHSO4（浓）+ HCl↑
6、漂粉精的制备：2Cl2＋2Ca(OH)2AUTOTEXT => \* MERGEFORMAT CaCl2＋
Ca(ClO)2＋2H2O
漂粉精的主要成分：CaCl2＋Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2
漂粉精工作原理：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O AUTOTEXT => \* MERGEFORMAT
Ca(HCO3)2＋2HClO
Ca(ClO)2＋2HCl AUTOTEXT => \* MERGEFORMAT CaCl2＋
2HClO
漂粉精在空气中失效：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O AUTOTEXT => \* MERGEFORMAT
Ca(HCO3)2＋2HClO
7、卤素单质的原子结构示意图：
8、通常情况下Br2、I2的颜色与状态、在有机溶剂中的颜色：
9、卤素单质的递变性（半径、氧化性、非金属性）：
10、卤素离子检验：药品AgNO3（反应和现象）
Cl- + Ag+—→ AgCl↓（白）
Ag+ + Br-—→ AgBr↓（浅黄）
Ag + + I -
—→ AgI↓（黄）
2AgBr —光
→ 2Ag + Br 2 卤化银的感光性
2AgI —光
→ 2Ag + I 2 用于人工降雨 、变色眼镜。 十、硫
1、硫的物理性质：淡黄色固体，不溶于水，易溶于CS 2
2、硫的化学性质（与铁、铜、氢气、氧气）：
Fe ＋
S Fe +2
S 2Cu ＋S
Cu +1
2S Hg ＋S
HgS
2Fe ＋3Cl 2
Fe +3
Cl 3 Cu ＋Cl 2
Cu +2
Cl 2
（Cl 2氧化性大于S ，可将金属氧化成最高价态）
S ＋H 2H 2S S ＋2KNO 3＋3C
点燃
K 2S ＋3CO 2 ＋N 2
S ＋O 2
SO 2
3、硫化氢的物理性质：臭鸡蛋气味气体，有毒，水溶液为氢硫酸，显弱酸性
4、硫化氢的化学性质（和氧气、二氧化硫、弱酸性）：
不稳定性H 2S
△
H 2＋S↓ 还原性2H 2S ＋3O 2(充足)
点燃
2H 2O ＋2SO 2 2H 2S ＋O 2(不足)
点燃
2H 2O ＋2S ↓
实验室制法（尾气用碱吸收，与H 2 、CO 2制备装置同） FeS ＋2HCl
FeCl 2＋H 2S↑ 或 FeS ＋H 2SO 4
FeSO 4＋H 2S↑
5、酸雨的概念：PH<5.6的雨水
6、酸雨的形成（2种）：
途径一： SO 2＋H 2O H 2SO 3（弱酸） 2H 2SO 3＋O 2
2H 2SO 4（H 2SO 3被氧化） 途径二： 2SO 2＋O 2
2SO 3 SO 3＋H 2O
H 2SO 4（强酸）
酸雨的防治：使用低硫燃料、脱硫工艺
7、二氧化硫的化学性质（氧化性、还原性、酸性氧化物、漂白性）：
氧化性SO 2＋2H 2S
△
3S↓＋2H 2O
还原性2SO 2＋O 2 催化剂
△ 2SO 3 SO 2＋Cl 2＋2H 2O
H 2SO 4＋2HCl （混合漂白性消失）
8、钝化：铁、铝遇到冷的浓硫酸、浓硝酸生成一层致密的氧化膜阻碍了进一步反应
9、浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、氧化性
不能使用浓硫酸干燥的气体：不能干燥具还原性的H 2S 和碱性的NH 3 10、浓硫酸和铜、碳反应：
C ＋2H 2SO 4
(
CO 2＋2SO 2 ＋2H 2
O （氧化性）
Cu ＋2H 2SO 4(CuSO 4＋SO 2 ＋2H 2O （氧化性和酸性）
催化剂
点点
（黑火药主要成分：硫磺、硝石、木炭）
点
11、硫酸根离子的检验：先加稀HCl，再加BaCl2（SO42－＋Ba2＋BaSO4 ）
12、胆矾：CuSO4·5H2O绿矾：FaSO4·7H2O皓矾：ZnSO4·7H2O 芒硝：Na2SO4·7H2O
明矾：KAl (SO4)2·12H2O生石膏：CaSO4.2H2O 重晶石：B aSO4
十一、氮
1、氮气的结构式：N N
2、固氮概念：将氮元素由游离态变为化合态
大气固氮：N2＋O 22NO 2NO＋O 22NO23NO2＋H2O2HNO3＋NO
工业固氮：N2＋3H2催化剂
高温高压2NH3（工业合成氨）
3、氨气的物理性质：无色刺激性气味气体，极易溶于水1：700，可作喷泉实验，分子为三角锥型
4、氨气的电子式和结构式：
5、氨气的化学性质（与水、酸、催化氧化）：
4NH3＋5O2催化剂
△4NO＋6H
2
O NH3＋HCl NH4Cl(白烟)
2NH3＋H2SO4(NH4)2SO4 (硫铵) NH3＋HNO3NH4NO3 (硝铵)
氨水的电离方程：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－（红色石蕊试纸变蓝）
6、氨气的检验：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
7、铵盐的通性：
受热易分解（可从混合物中分离铵盐）NH4Cl △
NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3△
NH3↑＋H2O↑＋CO2
与碱反应（用于制氨气和检验铵根）
NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O
NH4NO3＋NaOH NaNO3＋NH3↑＋H2O
NH3↑＋H2O (NH4)2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2
8、按根离子的检验：与碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
9、化肥的类别：铵态氮肥、硝态氮肥、磷肥、钾肥
10、氮的氧化物性质：
NO：性质与CO相似，可引起缺氧中毒，极易被氧气氧化
NO2：红棕色，能溶于水
十二、铁
1、铁的物理性质：银白色的，具有较好的导电，传热，延展性
2、铁的结构示意图：
3、合金的概念和特点：用两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合形成的均匀而
放电
具有金属特性的物质就是合金。硬度一般比其各成分金属的大。熔点一般比其成分金属的低。
4、铁的化学性质（与氧气、氯气、硫、盐酸、硫酸铜、水）：
(1)与非金属的反应：3Fe+2O 2
△
Fe 3O 4; 2Fe+3Cl 2
点燃
2FeCl 3 ;Fe+S
△
FeS
(2)与盐酸、稀硫酸的置换反应：Fe+2HCl → FeCl 2+H 2 ↑ ; Fe+H 2SO 4→FeSO 4+H 2↑ (3)与强氧化性酸反应
铁的钝化：铁在冷的浓硫酸，浓硝酸中，表面会形成一层致密的氧化膜，发生钝化现象。
(4)与水反应：3Fe+3H 2O(g)
高温
Fe 3O 4+4H 2
(5)与盐溶液反应：Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu; Fe+2AgNO 3→Fe(NO 3)2+2Ag
与Fe 比较 8、Fe 的氧化性：2FeCl 3+Fe →3FeCl 2 2FeCl 3+Cu →2FeCl 2+CuCl 2
9、Fe 2+
的还原性：2FeCl 2+Cl 2→2FeCl 3
10、铁三角转换：
①FeO +H 2→Fe+H 2O
②Fe+2HCl→FeCl 2+H 2↑
③2FeCl 2+Cl 2→2FeCl 3
④2FeCl 3+Fe →3FeCl 2
⑤3Zn+2FeCl 3→3ZnCl 2+2Fe
⑥
2Fe+Cl 2→2FeCl 3
11、Fe 3+和Fe 2+
的检验：
（1）Fe 3+
的检验
①滴加KSCN （或者NH 4SCN ）无色溶液，溶液变成红色。Fe 3++3SCN -→Fe(SCN)3
②滴加NaOH 溶液，产生红褐色沉淀。Fe 3++3OH -→Fe(OH)3↓
（2）Fe 2+
的检验
①滴加KSCN 溶液，无现象，再加入新制氯水，溶液立即变成红色。
2Fe 2++Cl 2→2Fe 3++2Cl - Fe 3++3SCN -→Fe(SCN)3
②滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，随后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 Fe 2++2OH -→Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O→4Fe(OH )3 (红褐色沉淀) 12、钢、铁：铁碳化合物，钢的碳含量少
十三、铝
1、铝的物理性质：白色固体、导热性、导电性、反射性、密度小、硬度大
2、铝的化学性质（与氧气、酸、水、氢氧化钠）：
(1)铝与O 2的反应，发出耀眼的白光，生成Al 2O 3： 4Al+3O 2→ 2Al 2O 3 (2)铝的钝化：铝在冷的浓硝酸和浓硫酸中发生钝化现象。
(3)铝与其他非金属单质反应： 2Al+3Cl 2 → 2AlCl 3 (4)铝与热水反应：2Al + 6H 2O → 2Al(OH)3+3H 2↑（沉淀符号不写）
(5)铝与盐酸、稀硫酸反应：2Al+6HCl →2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2↑ (6)铝与碱反应：2Al+2NaOH+2H 2O→2NaAlO 2+3H 2↑
3、铝原子结构示意图：
4、铝热反应：2Al+Fe 2O 3→Al 2O 3+2Fe 注意：铝粉与氧化铁的混合物叫做铝热剂。工业上常利用铝热反应冶炼某些难熔的金属。
5、毛刷实验：4Al+3O 2→ 2Al 2O 3
6、氧化铝的物理性质：白色固体
7、氧化铝的化学性质（与酸、碱）：Al 2O 3+6HCl→2AlCl 3+3H 2O 、Al 2O 3+2NaOH→2NaAlO 2+H 2O
8、氢氧化铝的电离方程：H ++AlO 2-
+H 2O Al(OH)3 Al 3++3OH -
9、氢氧化铝的化学性质（与酸、碱）：
A l (O H )3+NaOH→NaAlO 2+2H 2O A l (O H )3+3HCl→AlCl 3+3H 2O
10、氢氧化铝的制备：AlO 2-中加弱酸、Al 3+
中加弱碱
高
点
Fe
Fe 3+ Fe 2+ 12
3
45
6
点点
11、铝三角的转换：
①Al 2O 3+6H +→2Al 3+
+3H 2O ②Al 2O 3+2OH -→2AlO 2-+H 2O
③Al 3++3OH -→A l (O H )3↓(铝盐与少量强碱) ④A l (O H )3+3H +→Al 3++3H 2O
⑤Al(OH)3 +OH -→AlO 2-+2H 2O
⑥AlO 2-+H +
+H 2O→A l (O H )3↓（偏铝酸盐与少量强酸）
⑦Al 3++4OH -→AlO 2-+2H 2O(铝盐与过量强碱)
⑧AlO 2-+4H +→Al 3+
+2H 2O （偏铝酸盐与过量强酸）
12、铝盐及作用：明矾（KAl(SO 4)3.12H 2O ） 净水作用： Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +
十四、有机化学基本概念
2、同分异构概念：分子式相同，结构不同的物质 十五、烃
1、烃的概念：碳氢化合物
2、烃的熔沸点递变性：碳原子数越多熔沸点越高；同碳原子数，支链越多，熔沸点越高。
C1~4 和新戊烷：气态 C5~16：液态 C>17：固态
4、实验室制甲烷：CH
3COONa+NaOH
CaO
?
???→ CH 4↑+ Na 2CO
3
固—固加热，同氨气、氧气制备；CaO 作用：吸水
5、甲烷的化学性质： ②可燃性：CH 4+2O 2???→点燃
CO 2+2H 2O(火焰呈蓝色，作燃料) CH 4+Cl 2??→光CH 3Cl+HCl(CH 3Cl 一氯甲烷，不溶于水的气体) CH 3Cl+Cl 2??→光CH 2Cl 2+HCl(CH 2Cl 2二氯甲烷，不溶于水) CH 2Cl 2+Cl 2 ??→光 CHCl 3+HCl(CHCl 3三氯甲烷，俗名氯仿，不溶于水，有机溶剂) CHCl 3+Cl 2 ??→光 CCl 4+HCl(CCl 4四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有机溶剂) ④高温分解：CH 4 ???→高温 C+2H 2(制炭墨)
6、甲烷的存在：天然气、沼气、石油伴生气
7、实验室制乙烯： CH 3CH 2OH
2
40
H SO
170C
???→浓 CH 2=CH 2↑ + H 2O 液—液 加热(使用温度
计)
药品的用量：浓硫酸与无水乙醇的体积比为3：1
2O 3
Al 2-
浓硫酸起催化剂和脱水剂
沸石(或碎瓷片)是缓和液体沸腾防止受热暴沸 温度计应插入反应液中
加热时使液体温度迅速升到并控制在170℃,以减少副反应，温度低于170℃主要生成乙醚。制乙烯反应溶液变黑的原因是乙醇和浓硫酸发生氧化还原反应：
C 2H 5OH+2H 2SO 4(浓)?
??
→2C+2SO 2↑+5H 2O C+2H 2SO 4(浓) ?
??
→CO 2↑ +2SO 2↑+2H 2O 所以,乙烯中可能混有CO 2、SO 2等杂质气体。
8、乙烯的化学性质：
①乙烯通入溴水中 CH 2=CH 2 + Br 2
CH 2BrCH 2Br 乙烯与Br 2的加成：乙烯能使溴
的四氯化碳溶液(或溴水)褪色。化学上，常用溴的四氯化碳溶液(或溴水)鉴别乙烯与烷烃。
②乙烯与卤化氢加成：CH 2=CH 2+HCl ???→催化剂CH 3—CH 2Cl CH 2=CH 2+HBr
???→催化剂CH 3—CH 2Br ③乙烯与水的加成：乙烯水化制乙醇 CH 2=CH 2+H —OH
????→催化剂
加热,加压
CH 3CH 2OH
④乙烯与H 2的加成：乙烯加氢成乙烷
⑤制取聚乙烯、聚丙烯
n CH 3–CH=CH 2
催化剂
CH 3
⑥乙烯的氧化反应CH 2=CH 2+3O 2???→点燃
2CO 2+2H 2O 纯净的C 2H 4能够在空气中(或O 2中)安静地燃烧，火焰明亮且带黑烟。点燃乙烯前必须先检验乙烯的纯度；能使酸性的高锰酸钾褪色 9、实验室制乙炔：CaC 2+2H 2O ??→CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 固-液 无须加热 (不能使用
启普发生器) 制乙炔不能用启普发生器原因：a.生成的Ca(OH)2溶解度比较小，易沉积在容器底部而堵
塞球形漏斗下端管口；b.反应放热；c.电石遇水后不能继续保持块状。用简易装置时，常用一团棉花塞在试管口附近，以防产生的泡沫喷出进入导气管。该反应剧烈，可通过用分液漏斗控制加水速度或改用饱和食盐水的办法来得到平稳气流。所得气体中常含PH 3、H 2S 等杂质，是电石中含CaS 、Ca 3P 2等杂质之故，用硫酸铜溶液或者NaOH 洗气除杂。 (1)氧化反应：可燃烧性：2C 2H 2+5O 2???→点燃
4CO 2+2H 2O 大量黑烟；能使KMnO 4溶液褪色。 (2)加成反应
使溴水褪
色
11、苯的物理性质：无色，带有特殊气味的液体。密度比水小（在水上层），不溶于水，
沸点比水的沸点低(80.1℃)熔点比水高(5.5℃)。苯有毒。 (1)氧化反应——可燃性 2C 6H 6＋15O 2???→点燃
12CO 2＋6H 2O
(2)取代反应 ①硝化
②卤化
(3)加成反应：与H 2发生加成反应生成环己烷
CH
－n
13、石油的成分：烷烃、环烷烃、芳香烃
14、石油的分馏概念：用蒸发和冷凝的方法，把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物。馏分为混合物。
15、煤的干馏原理及产物：隔绝空气加强热。焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气
十六、含氧有机物
3、乙醇的化学性质：
4、乙醇的制备：
5、乙醛的物理性质：
6、乙醛的化学性质：
7、乙酸的物理性质：
8、乙酸的化学性质：
9、实验室制乙酸乙酯：
十七、定量实验
气体摩尔体积测定、硫酸铜结晶水含量测定、酸碱滴定——原理、仪器、步骤、误差
学业水平测试化学知识点 1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2. 使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质 Cl2 3. 最强的含氧酸是HClO4 4. 最稳定的气态氢化物是HF 5. 描述下列实验现象： （1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，铁在氯气中燃烧，产生棕色的烟 （2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾 （3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6.漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 漂白液的有效成分 NaClO 7. 检验Cl－先加稀HNO3，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 8. 引发酸雨的污染物 SO2和氮氧化物 ９. 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复原)、Cl2（颜色不可复原） 10. 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2，如何区分CO2、SO2？ 11. 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 12. 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 13. 检验SO42—先加稀盐酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀 14. 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 15. 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 16. 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 17. 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 18. 造成光化学烟雾的污染物 NO2 19.极易溶于水的气体 NH3、HCl 20. NH3喷泉实验的现象红色喷泉、原理压强减小 21. 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 22. 溶于水显碱性的气体 NH3 23. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 24. 两种气体相遇产生白烟→NH3遇HCl 25. 某溶液加入NaOH溶液产生气体，气体一定是NH3；溶液一定含NH4+ 26. 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 27. 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－ 28. 浓硝酸的特性不稳定【易分解】、强氧化性、易挥发 29. 制造光导纤维的原料 SiO2 30.不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、Na2SiO3等 31. Na+的焰色黄色、K+的焰色紫色（透过蓝色钴玻璃观察） 32.钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 33. 能与Na2O2（淡黄色）反应的两种物质 H2O、CO2 34. 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2等，胃壁溃疡不能用NaHCO3等 35. 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 36. 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解，方程式为： 37. 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化： NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生 成NaHCO3 38．过氧化钠作为呼吸面具中氧气的来源 39. 常用作净水剂的物质明矾→Al(OH)3胶体 40 .常用作耐火材料的物质Al2O3 41. 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸
2018－2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量：H1 C 12N 14O16 Na23Cl 35.5Fe 56把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是() A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气2．18 g水的物质的量是( ) A．0.5 mol B．1 mol C．0.1 mol D．6.02×1023mol 3．下列各组互为同位素的是( ) A．O和O B．CO和CO 2 3 2 C．H O和H O D.24Mg和26Mg 2 2 2 12 12 4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( ) A．硫酸、盐酸B．烧碱、纯碱 C．氨水、氯水D．明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质 6．下列说法不正确的是( ) A．铁红可用作红色涂料 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C．铁是地壳中含量最大的金属元素 D．氧化铝能与酸和强碱反应 7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是() A．Cl B．S C．Na D．Mg 8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A．Na S B．NaCl C．Na O D．BaCl 2 2 2 10．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是()2 A．CO 2B．SO 2 C．NH D．H 32
2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量
5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z
广东省高中化学学业水平考试知识点 第一部分 基础知识 学习笔记 一、物质的量 1．物质的量 （ 1）物质的量的单位是摩尔（ mol ）。 （ 2） 1 mol 任何微粒所含的微粒数＝ 0.012 kg 一种碳原子（ 12 C ）所含的碳原子数＝ 6.02× 1023 （ 3）阿伏加德罗常数（ N A ）：约为 6.02× 10 23 － 1 mol 。 （ 4）物质的量（ n ）、阿伏加德罗常数（ N A ）与微粒数（ N ）之间的关系： n = N 。 N A 2．摩尔质量 （ 1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（ M ），单位为 g?mol － 1。 （ 2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子 /原子质量。 （ 3）物质的量（ n ）、物质的质量（ m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M 。 3．气体摩尔体积 （ 1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（ V m ）， 单位为 L?mol － 1。 （ 2）标准状况下， V m ≈ 22.4 L ?mol － 1。 V （ 3）物质的量（ n ）、气体的体积（ V ）和气体摩尔体积（ V m ）之间的关系： n = V m 。 4．物质的量浓度 （ 1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的 物质的量浓度（ c B ），单位为 mol?L － 1 。 （ 2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质 B 的物质的量（ n ）、溶液的体积（ V ）和溶质的物 质的量浓度（ c B ）之间的关系： n = c B ?V 。 （ 3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1．定义：分散质的微粒直径介于 1~100 nm 之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为 丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。 1
技术与设计1 第一章走进技术世界 第一节技术的价值 1、技术具有保护人、解放人和发展人的作用。 保护人：技术为人提供了抵抗不良环境，防止侵害的手段和工具。 解放人：依靠技术解放或延长了身体器官的功能。 发展人：技术促进了人的精神和智力的发展。 第二节技术的性质 1、技术的性质有： ①目的性：任何一项技术的产生和发展都是人类为满足自身的需求和愿望对大自然 进行的改造。(例：助听器的发明) ②创新性：技术的发展需要创新。技术创新常常表现为技术革新和技术发明。(例： 显示器的革新与电视机的创新) ③综合性：任何一项技术的产生和发展都需要综合运用多个学科的知识。 ④两面性：任何事物客观上都具有两面性。它既可以带来好处，也会带来危害。 例：电池(可以带来光明和动力，但也可以带来严重的环境污染) 网络技术(方便人们交流沟通，但也有人利用网络犯罪) B超技术(可以用于医疗，但也有人用于胎儿鉴别) 克隆技术(克隆人体器官用于医疗，但也会挑战人类伦理道德) 核技术(可以用于发电，但也会用于战争) 空间技术(可以用于科学实验、卫星通讯，但也会产生太空垃圾) 转基因技术(可制造符合人类要求的动植物，但可能会产生负作用) ⑤专利性：保护技术发明者的合法权益不受侵害。(例：复印机的专利壁垒) 2、技术与科学的区别与联系： 科学是对各种事实和现象进行观察、分类、归纳、演绎、分析、推理、计算和实验，从而发现规律，并予以验证和公式化的知识体系。科学侧重认识自然，力求有所发现(科学回答“为什么”)。科学通过实验验证假设，形成结论。 技术是人类为了满足自身的需求和愿望对大自然进行的改造。技术侧重利用和合理地改造自然，力求有所发明(技术是解决“怎么办”)。技术通过试验，验证方案的可行性与合理性，并实现优化。科学促进了技术的发展，技术推动了科学的进步。 例如：科学活动有牛顿发现万有引力定律、爱因斯坦提出相对论、伽利略提出自由落体运动定律；技术活动有瓦特发明蒸汽机、贝尔发明电话、莫尔斯发明电报、纳米技术等。 3、知识产权：是人们基于自己的智力活动创造的成果和经营管理活动的标记、信誉而依法享 有的权利。狭义的知识产权包括著作权、专利权、商标权三部分。 4、专利的申请和获得：提交申请→受理→初审→公布→实质审查→授权。 第三节技术的未来 第二章技术世界中的设计 第一节技术与设计的关系 1、设计是基于一定设想的、有目的的规划及创造活动。
高中化学学业水平测试复习资料知识点汇编 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液 混合物 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还 原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 3、微粒与物质的量的关系： 公式：n=NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的
式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z
高中化学学业水平测试复习纲要——必修1 1．常见的有机物有： 甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖类、油脂、蛋白质等。 2．常见的混合物有： 煤、石油、漂白粉；硬铝、黄铜、钢等合金；氯水，氨水等溶液，胶体。 3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。 5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 6．区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在10－9~10－7m 之间 7．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。 8．失高氧 还原剂：失去电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应、生成氧 化产物），是还原剂（有还原性） 9．摩尔是物质的量的单位 10． 摩尔质量的单位g/mol 或g ．mo l －1 11． 22.4mol/L 的使用条件： ①标准状况下（0℃ 101KPa ）；②气体。（注：水在标准状况下为液体） 12． ☆☆☆ n= 13． c (浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液) 14． c =1000ρω/M 15． 配制一定物质的量浓度溶液必需．． 的仪器： ×× mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 16． 过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。 17． 蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。 18． 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于 水，如四氯化碳，不可使用酒精。 19． 分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na 2CO 3溶液，植物 油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。 20． 蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。 不可加热至蒸干。 21． 原子结构模型：道尔顿——实心球模型；汤姆生——葡萄干面包式；卢瑟 福——带核的原子模型；玻尔——电子云模型。 22． 符号，其中：质量数= A 、 质子数= Z 、 中子数= A －Z 、 电子数= Z 原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数 质量数（A ）＝质子数（Z ）＋中子数（N ） 如： 其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8，电子数=6 23． 同位素：质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。如 1 1H 、 2 1H 、 3 1H 24． 氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。
2018年高中数学学业水平测试知识点 【必修一】 一、 集合与函数概念 并集：由集合A 和集合B 的元素合并在一起组成的集合，如果遇到重复的只取一次。记作：A ∪B 交集：由集合A 和集合B 的公共元素所组成的集合，如果遇到重复的只取一次记作：A ∩B 补集：就是作差。 1、集合{}n a a a ,...,,21的子集个数共有2n 个；真子集有2n –1个；非空子集有2n –1个；非空的真子有2n –2个. 2、求)(x f y =的反函数：解出)(1y f x -=，y x ,互换，写出)(1 x f y -=的定义域；函数图象关于y=x 对称。 3、（1）函数定义域：①分母不为0；②开偶次方被开方数0≥；③指数的真数属于R 、对数的真数0>. 4、函数的单调性：如果对于定义域I 内的某个区间D 内的任意两个自变量x 1，x 2，当x 1
化学必修1 1．托盘天平精确到 g，量筒精确到 mL。 2．可直接加热的仪器：。 3．点燃可燃气体（氢气等）前要。 4．酒精着火应迅速用盖灭，钠、钾着火用盖灭。 5．分离提纯的装置： 依次为：、、、。 6．用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：。 7．用于分离液体混合物，（主要仪器包括）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“”。 8．可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：；萃取剂不能溶于水，如，不可使用。 9．用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。 主要仪器：。使用时注意“”。 10．的主要仪器：。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。 不可。 11．精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法： 加氯化钡目的：除去，加入氢氧化钠目的是除去，加入碳酸钠的目的是除去，加入盐酸的目的是除去。 12．是物质的量的单位 13．摩尔质量的单位数值与该物质的（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：） 14．22.4mol/L的使用条件： ①下（0℃ 101KPa）；②气体。（注：水在标准状况下为液体）15．物质的量的计算的四个公式： n= 16．溶液稀释的公式： 17．两个浓度的转化公式： 18．配制一定物质的量浓度溶液必需 ．．的仪器：。19．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：
（1）； （2）； （3）。 20． 21．Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；宏观区分胶体与溶液的方法是： 22．区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径而不是。 23．常见的电解质有：等，其在水溶液中能发生。不是电解质。 24．电离方程式： 如H2SO4= 2H++SO42－ Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH－ Na2CO3 =2Na++ CO32－ 25．在离子反应中可以拆开的物质： （HCl、H2SO4、HNO3）、 [KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、 （钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，） 26．离子方程式典型错误： 1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2 2)拆分错误，如： 碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O， 应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O 3)化学原理错误，如： Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑， 应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑； 27．不能与H+共存的离子有：、、 28．不能与OH－共存的离子有： 29．不能与CO32－共存的离子有： 30．C l－与Ag+共存。 SO42－与Ba2+共存。
化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。
基础知识总结 学业水平测试复习纲要——必修1 1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。 2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。 5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。 7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂 8．摩尔是物质的量的单位 9．摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1 10．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KP a）；②气体。注：水在标准状况下为液体。 11．n= 12．c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液) 13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。14．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。 15．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。 16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。 17．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。 18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。 19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。 20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。 21．金属钠、钾存放在煤油中 22．氯水存放在棕色瓶中
化学学业水平考必背知识点 道尔顿：原子论 汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型 卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型 三、化学键 1、化学键分为：离子键、共价键、金属键 2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用 Na Cl + - [:..:].. [:..:][:..:].. .. Cl Mg Cl -+ -2 Na O Na + -+[:.. :].. 2。 K 2S CaCl 2 NaOH NH 4Cl Na 2O 3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键 NH 3 H 2O HCl H Cl :.. :.. 、 Cl 2 :..:.. :.... Cl Cl N 2 CO 2 4、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力 六、元素周期表 5、半导体材料：梯字区两边元素 农药、化肥：周期表右上角元素 强电解质有哪些：强酸（H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等）、强碱（KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2）和绝大部分的盐。 弱电解质有哪些：弱酸、弱碱、水 4、电离方程式： H 2SO 4 → 2H + + SO 42- NaOH → Na + + OH - Ba(OH)2 → Ba 2+ + 2OH - HCl → H + + Cl - NaClNa ＋＋Cl － CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋ NH 3·H 2O NH 4+ + OH - NH 4Cl → NH 4+ + Cl -
CH3COONa → Na+ + CH3COO－ H2CO3H＋＋HCO3－ HCO3－H＋＋CO32－ H2O H＋＋OH- 7、PH计算式：pH=-lg{c(H+)} 8、水的离积常数及影响因素：K w=c(H+）×c(OH-）=10-14 9、溶液酸碱性判断依据：酸性c(H+)>c(OH-)；25℃时，pH<7 中性c(H+)=c(OH-)；25℃时，pH=7 碱性c(H+)
V R p = 3 4 3 log log log a a a M M N N =-2016年高中数学学业水平测试 复习必背知识点 必修一 集合与函数概念 1、含n 个元素的集合的所有子集有n 2个 2、对数：①负数和零没有对数；②1的对数等于0 ：01log =a ；③底的对数等于1： 1log =a a ，④、积的对数：N M MN a a a log log )(log +=，商的对数： 幂的对数：M n M a n a log log =； 3.奇函数()()f x f x -=-，函数图象关于原点对称；偶函数()()f x f x -=，函数图象关于y 轴对称。 必修二 一、直线 平面 简单的几何体 1、长方体的对角线长2222c b a l ++=；正方体的对角线长a l 3= 2、球的体积公式：球的表面积公式：24 R S π= 3、柱体h s V ?=，锥体 4.点、线、面的位置关系及相关公理及定理： （1）四公理三推论:公理1：若一条直线上有两个点在一个平面内，则该直线上所有的点都在这个平面内：公理2：经过不在同一直线上的三点，有且只有一个平面。公理3：如果两个平面有一个公共点，那么它们还有其他公共点，且所有这些公共点的集合是一条过这个公共点的直线。推论一：经过一条直线和这条直线外的一点,有且只有一个平面。推论二：经过两条相交直线,有且只有一个平面。推论三：经过两条平行直线,有且只有一个平面。公理4：平行于同一条直线的两条直线平行； （2）等角定理：空间中如果两个角的两边分别对应平行，那么这两个角相等或互补。 （3）空间线线，线面，面面的位置关系： 空间两条直线的位置关系： 相交直线——有且仅有一个公共点； 平行直线——在同一平面内，没有公共点； 异面直线——不同在任何一个平面内，没有公共点。相交直线和平行直线也称为共面直线。 直线和平面的位置关系 （1）直线在平面内（无数个公共点）； （2）直线和平面相交（有且只有一个公共点）； （3）直线和平面平行（没有公共点）——用两分法进行两次分类。 它们的图形分别可表示为如下，符号分别可表示为a α?，a A α=，//a α。 线面平行的判定定理：如果不在一个平面内的一条直线和平面内的一条直线平行，那么这条直线和这个平面平行。推理模式：,,////a b a b a ααα???． 线面平行的性质定理：如果一条直线和一个平面平行，经过这条直线的平面和这个平面相交，那么这条直线和交线平行。推理模式：//,,//a a b a b αβα β?=?． 两个平面的位置关系有两种：两平面相交（有一条公共直线）、两平面平行（没有公共点） （1）两个平面平行的判定定理：如果一个平面内有两条相交直线都平行于一个平面，那么这两个平面平行。 推论：如果一个平面内有两条相交直线分别平行于另一个平面内的两条相交直线，那么这两个平面互相平行。 推论模式：,,,,,,//,////a b P a b a b P a b a a b b ααββαβ'''''''=??=??? （2）两个平面平行的性质 A.如果两个平面平行，那么其中一个平面内的直线平行于另一个平面；B.如果两个平行平面同时和第三个平面相交，那么它们的交线平行。 2）垂直： 1．线线垂直 判断线线垂直的方法：所成的角是直角，两直线垂直；垂直于平行线中的一条，必垂直于另一条。 2．线面垂直 直线与平面垂直的判定定理：如果一条直线和一个平面内的两条相交直线都垂直，那么这条直线垂直于这个平面。 直线和平面垂直的性质定理：如果两条直线同垂直于一个平面,那么这两条直线平行。 3．面面垂直 两平面垂直的判定定理：（线面垂直?面面垂直）如果一个平面经过另一个平面的一条 V s h = ?1 3 log log m n a a n b b m =
一．选择题（25题） 基础知识（无机为主）：12-13题 1.物质分类：单质，化合物，混合物，无机物，有机物等 2009年10月第十一届全运会在山东召开，全运会火炬使用丙烷做燃料，丙烷属于 A．无机物 B．有机物 C．氧化物 D．混合物 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。 下列物质的分类不正确 ．．．的是 A．SO2（氧化物） B．碘酒（单质）C．HNO3（含氧酸） D．氯水（混合物） 三聚氰胺是一种化工原料，不可用于食品添加剂。三聚氰胺的分子式为C3H6N6，它属于 A．单质 B．有机物 C．混合物 D．氧化物 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A．石灰石 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CH4 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。 下列关于物质的类别中，不正确 ．．．的是（括号内为类别） A．H2O（氧化物） B．H2SO4（含氧酸） C．CH3COOH（混合物） D．I2的CCl4溶液（混合物） 2．物质物性：颜色，气味，常温相态，在水中溶解性等
下列物质难溶于水的是（） A．苯 B．乙醇 C．乙酸 D．葡萄糖 下列有关物质性质的说法正确的是 A．硫是一种黄色晶体，易溶于水 B．钠是一种银白色金属，熔点较高，硬度较大 C．二氧化硫是一种无色、无味的有毒气体 D．二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体 目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不． 正确 ．．的是 A．无色 B．有毒 C．黄绿色 D．有刺激性气味 下列物质与水混合后静置，不分层的是 A．氯仿 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳3.对物质的量，阿伏伽德罗常数，摩尔质量，摩尔体积，物质的量浓度等概念的描述，体积与物质的量之间的换算一定要注意“气体、标准状况”二个必要条件，缺一不可。但质量与物质的量之间换算与状况无关。 下列说法中，正确的是 A．CO2的摩尔质量为44 g B．1 mol N2的质量是14 g C．标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 L D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）