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《附16套高考模拟卷》内蒙古北京八中乌兰察布分校2020-2021学年高考化学模拟试卷含解析

内蒙古北京八中乌兰察布分校2020-2021学年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、25℃时，向20. 00 mL 0.1 mol/L H 2X 溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH 溶液，溶液中由水电离出的c 水(OH -) 的负对数[一lgc 水(OH -)]即pOH 水-与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是

A ．水的电离程度：M>P

B ．图中P 点至Q 点对应溶液中()()-2-c HX c X 逐渐增大

C ．N 点和Q 点溶液的pH 相同

D ．P 点溶液中()()()()-+-

c OH =c H +c HX +2c H X 2、主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W 、X 、Z 最外层电子数之和为9；W 与Y 同族；W 与Z 形成的离子化合物可与水反应，其生成的气体可使酸性高锰酸钾溶液退色。下列说法正确的是（）

A ．生物分子以W 为骨架

B ．X 的氧化物常用于焊接钢轨

C ．Z 的硫化物常用于点豆腐

D ．Y 的氧化物是常见的半导体材料

3、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A ．2 molNO 2与水充分反应，转移电子数为N A

B ．含0.1molH 3PO 4的水溶液中PO 43－的数目为0.1N A

C ．0.5molNa 2O 2中O －的数目为N A

D ．标况下，42g 丙烯和丁烯混合物含C 数目为3N A

4、是制作电木的原料。下列围绕此物质的讨论正确的是

A ．该有机物没有确定的熔点

B ．该有机物通过加聚反应得到

C ．该有机物通过苯酚和甲醇反应得到

D ．该有机物的单体是 -C 6H 3OHCH 2- 5、下列离子方程式书写正确的是（）

A ．用酸化的H 2O 2氧化海带灰浸出液中的碘：2I -+H 2O 2=I 2+2OH -

B ．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O

C．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

D．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

6、下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是( )

A．B．

C．D．

7、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

8、某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下：

下列说法错误的是

A．过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物

B．氧化剂参加反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

C．萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳

D．因I2易升华，I2的有机溶液难以通过蒸馏法彻底分离

9、下列由实验得出的结论正确的是()

A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液变无色透明，生成的产物可溶于四氯化碳

B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明两种分子中的氢原子都能产生氢气

C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，是因为乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D．甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能使湿润石蕊试纸变红是因为生成的一氯甲烷具有酸性

10、测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；

④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的()

A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦

11、单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高

的是

A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.02 mol/L的CH3COOH溶液

C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.01 mol/L的K2SO4溶液

12、H2与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如NaH、LiH等，它们具有极强

的还原性，也是良好的野外生氢剂(NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑)，下列说法不正确

．．．的是

A．金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为－l价

B．NaH的电子式可表示为Na＋[:H]－

C．NaAlH4与水反应：NaAlH4＋H2O＝NaOH＋Al(OH)3＋H2↑

D．工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。则LiAlH4的有效氢含量约为0.21

13、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

14、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．0.1 mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-

B．通入过量Cl2：Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+

C．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-

15、25 ℃时，将0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L－1NaOH溶液中，lg

c(CH COO) c(CH COOH)

与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。(已知：lg5=0.7)下列说法正确的是

A．K a(CH3COOH)＝5.0×10－5

B．K a(CH3COOH)＝5.0×10－6

C．pH＝7时加入的醋酸溶液的体积小于10 mL

D．B点存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－1

16、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A．最简单氢化物的沸点：W>X

B．含氧酸的酸性：Z

C．Y和R形成的化合物是离子化合物

D．向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成

17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误的是()

A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B．由X、Y组成的化合物是离子化合物

C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱

18、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．0.1mol·L－1KHSO3溶液：Na＋、NH4+、H+、SO42-

B．0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K+、Cl－、NO3-

C．0.1mol·L－1Na2SO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、OH-

D．0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3-

19、下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是

A．除去NO中的NO2B．铁制品表面镀锌C．配制一定浓度的硫酸D．鉴定Fe3+

A．A B．B C．C D．D

20、下列实验不能达到预期目的是（）

实验操作实验目的

A 充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中

研究温度对化学平衡移动的影

响

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至

不再有沉淀，再向其中滴加Na2S溶液

说明一种沉淀能转化为另一种

溶解度更小的沉淀

C 苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸氢钠的酸性

取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，观察是否出现白色

浑浊

确定NaHCO3溶液中是否混有

Na2CO3

A．A B．B C．C D．D

21、电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是

A．电源的A极为正极

B．与电源B相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OH

C．Fenton反应为:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH

D．每消耗22.4LO2(标准状况),整个电解池中理论上可产生的·OH为2mol

22、用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。下列说法正确的是

A．侯氏制碱法中可循环利用的气体为3

B．先从a管通入NH3，再从b管通入CO2

C．为吸收剩余的NH3，c中应装入碱石灰

D．反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱

二、非选择题(共84分)

23、（14分）Ⅰ.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素知识回答问题：

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_________。

a.原子半径和离子半径均减小

b.金属性减弱，非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d.单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为__________(填名称)；氧化性最弱的简单阳离子是

________________(填离子符号)。

(3)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_________(填字母)。

a.NH3

b.HI

c.SO2

d.CO2

(4)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：__________。

Ⅱ.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。将6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：

(5)甲的化学式是___________________；乙的电子式是___________。

(6)甲与水反应的化学方程式是______________________。

(7)判断：甲与乙之间____________(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2。

24、（12分）以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。

（1）写出“甲苯→A”的化学方程式____________________。

（2）写出C的结构简式___________，E分子中的含氧官能团名称为__________________；

（3）上述涉及反应中，“E→酚酞”发生的反应类型是______________。

（4）写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式_________________。

①遇FeCl3溶液显紫色，②能与碳酸氢钠反应，

③苯环上只有2个取代基的，④能使溴的CCl4溶液褪色。

（5）写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：___________________。

（6）由D合成E有多步，请设计出D→E的合成路线_________________。(有机物均用结构简式表示)。(合成路线常用的表示方式为：D……E)

25、（12分）丙烯酸酯类物质广泛用于建筑、包装材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生产甘油、塑料等。以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：

已知：

??→CH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa

①2CH2=CH-CHO+NaOHΔ

②2CH2=CHOONa+H2SO4→2CH2=CHCOOH+Na2SO4

③有关物质的相关性质如表：

四氯化

物质丙烯醛丙烯醇丙烯酸

碳

沸点/℃53 97 141 77

熔点/℃- 87 - 129 13 -22.8

密度/g·mL-30.84 0.85 1.02 1.58

难溶于

溶解性(常温) 易溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂

水

(1)操作①需要连续加热30min，所用装置如图所示。仪器L名称是________。

(2)操作②使用的主要仪器是分液漏斗，在使用之前需进行的操作是___。

(3)操作④包括____、过滤、冰水洗涤、低温吸干。

(4)操作⑤中，加热蒸馏“下层液体”，分离出四氯化碳；再分离出丙烯醇(如图)，要得到丙烯醇应收集____(填温度)的馏分。图中有一处明显错误，应改为____。

(5)测定丙烯醇的摩尔质量：准确量取amL丙烯醇于分液漏斗中，烧瓶内盛装足量钠粒。实验前量气管B 中读数为b mL，当丙烯醇完全反应后，冷却至室温、调平B、C液面，量气管B的读数为c mL。已知室温下气体摩尔体积为VL·mol-1。

调平B、C液面的操作是____；实验测得丙烯醇的摩尔质量为____g·mol-1(用代数式表示)。如果读数时C管液面高于B管，测得结果将____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

26、（10分）某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持装置省略）。

请按要求填空：

（1）实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂___（选填编号）。

a．15%的H2SO4溶液b．75%的H2SO4溶液c．Na2SO3固体d．CaSO3固体

相应的制取装置是___（填图中装置下方编号）。

（2）实验室若用装置①来制取H2S气体，可选择的固体反应物是___（选填编号）。

a．Na2S固体b．CuS固体c．FeS固体d．FeS2固体

反应的离子方程式为___。

（3）如何检验装置①的气密性？简述其操作：___。

（4）实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是___。

（5）该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2，制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是___，装置④盛有的试剂是___。

27、（12分）CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。

Ⅰ.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如下图。

回答以下问题：

（1）甲图中仪器1的名称是________；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为_________（填“A”或“B”）。

A、CuSO4-NaCl混合液

B、Na2SO3溶液

（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_______________；丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是___________________________并维持pH在____________左右以保证较高产率。

（3）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。

抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是________________________（写一条）；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是____________________________。

Ⅱ.工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量。

已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。

（4）装置的连接顺序应为_______→D

（5）用D装置测N2含量，读数时应注意______________________。

28、（14分）工业上利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是_______________（填字母）。

a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________________。

（3）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为________________。

（4）取干燥后的FeCO3样品12.49 g隔绝空气焙烧至600℃，质量变为8.00 g，继续加热最终得到Fe 6.16 g，则600℃产物的可能组成为_______________（写出一种即可），计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH 的质量_____________（写出计算过程）。

29、（10分）研究NO的性质对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

(1)自然界在闪电时，生成NO的反应方程式为__________________。

(2)T℃时在容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO和O2发生反应：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)，不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：

时间/s 0 1 2 3 4 5

n(NO)/mol 1 0.6 0.4 0.2 0.2 0.2

n(O2)/mol 0.6 0.4 0.3 0.2 0.2 0.2

v=________；

①在T℃下，0~2s时，该反应的平均反应速率(NO)

②该温度下反应的平衡常数K=________，在T℃下，能提高NO的平衡转化率的措施有_______、________。

乌兰察布概况

乌兰察布市基本情况乌兰察布市地处内蒙古自治区中部，辖11个旗县市区和1个经济技术开发区，总面积5.45万平方公里，总人口287万，是一个以蒙古族为主体，汉族居多数的少数民族地区。近年来，我市经济社会得到快速发展。2010年全市地区生产总值完成550亿元，地方财政总收入完成36.8亿元，城镇居民和农牧民人均纯收入分别达到14200元和4400元，总体上属经济欠发达地区。第一产业方面，肉羊、奶牛、马铃薯、蔬菜、杂粮等产品产量大，品质高。全市种植面积稳定在1000万亩左右，其中马铃薯种植面积400万亩，年产量450万吨，在全国地级市中面积和产量均居首位，被中国食品工业协会授予“中国马铃薯之都”称号。被誉为“草原人参”的红胡萝卜被国家农业部鉴定为无污染绿色食品，远销全国各地并长期出口韩、日等国。肉羊年出栏1000万只，肉产量15万吨。奶牛饲养量40万头，年产鲜奶90多万吨，是全国十大奶牛生产强市之一。全市拥有一批大型仓储物流企业，有4处现代化马铃薯储库，有贮存能力200吨以上的储窖2700座，总储存能力已超过120万吨。拥有伊利、蒙牛、草原牛妈妈和双汇食品、金陆脱水蔬菜等一批龙头企业，农畜产品流通和加工初具规模。第二产业方面，重点发展了能源、化工、冶金、建材、农畜产品加工和机械制造等非资源型产业。目前全市已形成近1000万千瓦发电能力，其中，火电装机容量达到650万千瓦，风电总装机达270万千瓦。我市年产200万吨电石，我们正致力引进开发PVA、PVB、PVC等电石下游深加工产品。目前皖维集团PVA 和伊东集团PVC项目已经成功落地。我市莹石资源储量很大，品质较高，目前3F公司氟化工产业初具规模。我市探明石墨储量400万吨，是国内四大石墨基地之一，我们正在大力开发高纯石墨、氟化石墨、锂离子电池负极等材料。我市已探明铁矿石储量4000万吨，钼10万吨，铜金属35万吨，铅锌金属6.6万吨，依托铁精粉，大力发展特种钢，冶金工业实现新发展。我市石灰石储量1亿多吨，以乌兰水泥为龙头，全市水泥生产能力已达500万吨，近期内我们将努力达到3000万吨。我市高岭土、石英石、钾长石等资源也比较丰富，具有发展建筑陶瓷、玻璃等建材产业的巨大潜力。我市每年产生550万吨粉煤灰，发展新型环保建材和粉煤灰提取氧化铝的空间很大。我市以花岗岩、灰绿岩、玄武岩为主的石材资源储量2000万立方米，质地优良、分布广泛，石板材市场开发和精深加工潜力巨大。我市煤炭资源累计探明储量41亿多吨，主要分布在四子王旗、察右前旗以及集宁周边等地。其它产煤区有卓资县、察右中旗、商都县、兴和县等地。特别是四子王旗白音花煤田，是我市目前探明储量最大的一块煤田。该煤田已全部完成煤炭资源的详查工作，并于2005年由四子王旗国有资产经营公司登记了矿权。为了进一步加大资源勘探开发力度，我们正着手开展1：5万矿产资源调查和地质勘察，争取在非金属、非煤、有色金属勘探上实现新突破。第三产业方面，我市背靠呼包鄂经济圈，面向京津冀晋的开放前沿，我们将借助区位交通优势，大力发展现代物流业。目前，我市规划了110平方公里的现

北京八中乌兰察布分校高一下学期第一次调考英语试题含答案

乌兰察布分校 2015 -2016学年第二学期第一次调考高一年级英语试题（命题人：马占军审核人：马占军分值：150分时间：120分钟）注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2. 将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将答题卡交回。 4.温馨提示：本试卷从21题开始作答第一部分：1-20听力（略）第二部分：阅读理解（共两节，满分40分）第一节（共15小题；每小题2分，满分30分） A One of my wonderful memories is about a Christmas gift. Unlike other gifts, it came without wrap(包装). On September 11th. 1958, Mum gave birth to Richard. After she brought him home from hospital, she put him in my lap, saying. “I promised you a gift, and here it is” What an honor! I turned four a month earlier and none of my friends had such a baby doll of their own. I played with it day and night. I sang to it. I told it stories. 1 told it over and over how much I loved it! One morning, however, I found its bed empty. My doll was gone! I cried for it. Mum wept and told me that the poor little thing had been sent to a hospital. It had a fever. For several days, I heard Mum and Dad whispering such words as “hopeless”, “pitiful”, and “dying”, which sounded ominous. Christmas was coming. “Don’t expect any presents this year.” Dad said, pointing at the socks I hung in the living room. “If your baby brother lives, that'll be Christmas enough.”As

2020年内蒙古自治区乌兰察布市中小学《教育基础知识测试》教师教育

2020年内蒙古自治区乌兰察布市中小学《教育基础知识测试》教师教育（说明：本卷共100题，考试时间90分钟，满分100分）一、单选题 1. 德育目标是德育工作的（）。 A、基础 B、途径 C、出发点 D、重要环节【答案】C 2. 行政复议在审理的过程中，复议机关应当在受理之日起（）日内将复议申请书副本发送被申请人。 A、3 B、7 C、10 D、12【答案】B 3. 公民、法人或者其他组织依法取得的行政许可，下列说法错误的是（）。 A、行政机关可以依法变更或者撤回已经生效的行政许可 B、行政机关不得擅自改变已经生效的行政许可 C、法律、法规规定依照法定条件和程序可以转让 D、行政机关可以随时撤销【答案】D 4. 中国历史上最早提出“教学相长”的著作是（）。 A、《大学》 B、《中庸》 C、《学记》 D、《春秋》【答案】A 5. 桑代克认为动物的学习是由于在反复的尝试一错误的过程中，形成了稳定的（）。 A、能力 B、技能 C、兴趣 D、刺激－反应联结【答案】D 6. 儿童身心发展有两个高速发展期：新生儿与青春期，这是身心发展（）规律的反映。 A、顺序性 B、不平衡性 C、阶段性 D、个别差异性【答案】B 7. 同一机关制定的法律、行政法规、地方性法规、自治条例和单行条例、规章，属于特别法与一般法关系，且两者之间规定不一致的，适用（）。 A、一般法 B、特别法 C、宪法 D、领导指示【答案】B 8. 中国近代第一个以法令的形式公布学制是（）。 A、壬寅学制 B、癸卯学制 C、壬戌学制 D、壬子学制【答案】A 9. 老师说我是好孩子”说明幼儿对自己的评价是（）。

11. 采用“两难故事法”研究道德发展的心理学家是（）。 A、华生 B、加涅 C、柯尔伯格 D、皮亚杰【答案】C 12. 最早颁布义务教育法的国家是（）。 A、英国 B、美国 C、日本 D、德国【答案】D 13. 以下关于教育目的的论述，错误的选项是（）。 A、教育目的是社会历史性与时代性的动态综合 B、教育目的受制于生产力的发展 C、教育目的就是各级各类学校的培养目标 D、教育目的体现了人们的教育理想【答案】C 14. 我国最大的综合性机械工业基地是（）。 A、上海 B、武汉 C、南京 D、徐州【答案】A 15. 韩愈的教育思想区别于其他教育家的最显著特点是（）。 A、人才思想 B、教学思想 C、师道思想 D、“性三品”思想【答案】C 16. 教育目的在学龄前儿童阶段的具体化是（）。 A、学前教育方针 B、学前教育政策 C、学前教育目标 D、学前教育纲领【答案】C 17. 1984 年 10 月中共十二届三中全会通过了（）。 A、《加快农业发展若干问题的研究》 B、《关于建国以来的若干历史问题的决议》 C、新的《中国共产党章程》 D、《关于经济体制改革的决定》【答案】D 18. 以无序、随意、放纵为特征的师生关系模式属于（）。 A、管理型 B、放任型 C、专制型 D、民主型【答案】B 19. 对于智力的性别差异，说法正确的一项是（）。 A、男性较之女性在视觉和辨别方位能力方面比较强 B、女性的抽象思维比男性更优秀一些 C、男性的智力普遍比女性高 D、男性的嗅觉普遍比女性灵敏【答案】A 20. “学生进行自主学习，教师提供支持”的课堂氛围属于（）类型A、专制型 B、自由型 C、放任型 D、民主型【答案】D 二、多选题 21. 在学生学习过程中，教师的作用是（）。 A、指导 B、裁判 C、维持 D、促进 E、定位【答案】ACD 22. 以下哪些观点说明了社会存在决定社会意识（）。 A、社会意识随着社会存在的产生而产生 B、社会意识随着社会存在的发展而