水溶液中的离子反应与离子平衡
【知识交汇】
一、离子共存问题
1
3．发生氧化还原的离子反应
溶液中常见的离子发生氧化还原反应的情况见下表(“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应，括号内注“H+”表示酸性条件)：
二、电离平衡
3．有关溶液pH 的简单计算
在做关于溶液的pH 计算的题目时，要抓住“矛盾的主要方面”，溶液显酸性用溶液中的c (H +)来计算；溶液显碱性先求溶液中的
c (OH -)，再求溶液中的c (H +)。口诀：酸按酸(H +)，碱按碱(OH -)，酸碱中和求过量，无限稀释7为限。特别注意区分溶液中的c (H +)和由水电离的c (H +
)之间的差异，否则做题时，容易落入陷阱。 4．电解质溶液中的守恒规律
⑴电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即阴离
子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律。如NaHCO 3溶液中存在着Na ＋、H ＋、HCO 3-、CO 32、OH －，必存在如下关系：c (Na ＋)＋c (H
＋
)＝c (HCO 3-)＋c (OH －)＋2c (CO 32-)。
⑵物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键
性的原子总是守恒的，如K 2S 溶液中S 2－、HS －都能水解，故S 元素以S 2－、HS －、H 2S 三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c (K ＋
)＝2c (S 2－
)＋2c (HS －
)＋2c (H 2S)。 ⑶质子守恒规律：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出氢离子(H +)总数等于粒子接受的
氢离子(H +
)总数加游离的氢离子(H +
)数。如Na 2S 水溶液中的质子转移作用可图示如下：
由上表可得Na 2S 水溶液中质子守恒式可表示为：c (H 3O +)+2c (H 2S)+c (HS -)=c (OH -)或c (H +)+2c (H 2S)+c (HS -)=c (OH -)。质子守恒的关系式也可以从电荷守恒与物料守恒推导得到。
三、沉淀溶解平衡
1．易溶物向难溶物转化
如向BaCO 3 沉淀中加入Na 2CrO 4溶液，将会发现白色的BaCO 3 固体逐渐转化成黄色的 BaCrO 4 沉淀。为什么产生这现象呢？
可根据溶度积规则分析。当加入少量CrO 42- 时，c (Ba 2+)·c (CrO 42-)<4
,BaC rO sp K ，这时不
生成BaCrO 4沉淀。继续加入CrO 42-
，必将有一时刻刚好达到 Q =sp K ，即 c (Ba 2+)·c (CrO 42-
)=4
,BaC rO sp K 。这时，体系中同时存在两种平衡：
BaCO 3
Ba 2+ + CO 32- 3
,B a C O sp K = c (Ba 2+)·c (CO 32-) = 2.58×10－9 …… ①
BaCrO 3
Ba 2+ + CrO 42- 4
,B a C r O sp K = c (Ba 2+)·c (CrO 42-) = 1.6×10－10
……②
①－② 得：BaCO 3 (s) + CrO 42-
BaCrO 3(s) + CO 32-
……③
方程式③所表示的就是白色的BaCO 3 转化成黄色的BaCrO 4 的反应。其平衡常数为
1610
1.610
2.58)
(CrO
)(CO K 10
9
BaCrO
sp,BaCO sp,24
2334
3
=??=
=
=
----K K c c
2．难溶物向易溶物转化
分析化学中常将难溶的强酸盐(如BaSO 4)转化为难溶的弱酸盐(如BaCO 3)，然后再用酸溶解使正离子(Ba 2+)进入溶液。BaSO 4 沉淀转化为BaCO 3沉淀的反应为BaSO 4 (s)+ CO 3
2- BaCO 3(s) + SO 42-
24
110
2.58101.07)(CO
)(SO K 9
10BaCO
sp,BaSO sp,23
243
4
=
??=
==
----K K c c ，虽然平衡常数小，转化不彻底，但只要c (CO 32-)
比c ( SO 42-
)大24倍以上，经多次转化，即能将BaSO 4转化为BaCO 3。
【思想方法】
【例1】常温下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是
A ．使pH 试纸呈红色的溶液中：I －、Cl －、NO 3－、Na ＋
B ．使石蕊呈蓝色的溶液中：NH 4＋、Al 3＋、NO 3－、HCO 3－
C ．由水电离出的ｃ(H ＋)＝1×10-12 mol·L -1的溶液中：K ＋、Cl －、NO 3－、Na ＋
D ．无色透明溶液中：K ＋、Cu 2+、Na ＋、Cl －
【例2】下列离子方程式书写不正确．．．
的是 A ．NaOH 溶液与足量的Ca(HCO 3)2反应：HCO 3－
＋OH －
＋Ca 2＋
= CaCO 3↓＋H 2O B ．等物质的量的FeBr 2和Cl 2反应：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2 = 2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －
C ．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH 3·H 2O ＋SO 2 = 2NH 4＋ ＋SO 32
－＋H 2O
D ． Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3HI= Fe 3+＋3I －
＋3H 2O
【例3】下列关系式中正确的是
A ．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N 前＞N 后
B ．0.1 mol ·L －1Na 2S 溶液中：2c (Na ＋)
c (S 2－)＋c (HS －)＋c (H 2S)
C ．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：
c (Na ＋)＞c (Cl —)＞c (CH 3COOH)
D ．0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液与0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液等体积混合
c (CO 32
－)＋2c (OH －
)
c (HCO 3－
)＋3c (H 2CO 3)＋2c (H ＋
)
【例4】已知：CH 3COOH
CH 3COO －＋H ＋达到电离平衡时，电离平衡常数用K a 表示；CH 3COO
－
＋H
2O CH 3COOH ＋OH －达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为K h ＝
)
COO
(CH )
(OH
COOH)(CH 33－
－
c c c 。
⑴对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数K 、对应离子的水解常数K h 以及水的离子积常数K w 的关系是________________________；由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度___________。
⑵由于CH 3COOH 的电离程度很小，计算时可将CH 3COOH 的平衡浓度看成是CH 3COOH 溶液的浓度，则c mol ／L 的CH 3COOH 溶液中c (H +)＝____________（不为0）；
⑶现用某未知浓度（设为c ）的CH 3COOH 溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH 3COOH 的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）： ①实验时的温度；
②___________________________；
③用________________________（填一种实验方法）测定溶液浓度c 。
⑷若测得25℃时CH 3COOH 的电离平衡常数K ＝1.8×10－5，则该温度下0.18 mol ／L 的CH 3COONa 溶液的pH ＝______________。
【例5】如下图所示：横坐标为溶液的pH ，纵坐标为Al 3＋离子、AlO 2－
离子物质的量浓
度的对数，回答下列问题：
从图中数据计算可得Al(OH)3的溶度积
____________。往10 mL2.00 mol ·L －1
AlCl 3溶
液中加入NaOH 固体至pH
3，需NaOH_______mol 。
【专题演练】
1． 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是
A ．亚硫酸溶液电离：H 2SO 3+2H 2O
2H 3O ++SO 32-
B ．ICl 固体溶于水：ICl+H 2O==HI+HClO
C ．NH 4Cl 固体溶于重水（
D 2O ）：NH 4＋
＋2D 2O
NH 3·DHO ＋D 3O ＋
D ．乙酸乙酯的水解：CH 3COOCH 2CH 3 ＋H 218O
CH 3COOH ＋CH 3CH 218
OH
2． 下列说法正确的是
A ．Na 2SiO 3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO 2
B ．配制FeCl 3溶液时，将FeCl 3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C ．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝
D ．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH 计测定一次锥形瓶中溶液
的pH
3． 某温度下，某一元酸HA 溶液的pH 为b ，且有n (A －
):n (HA) = 1:99。某一元强碱溶液的pH
为a 。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA 溶液混合，恰好完全反应。则a 与b 之和为
A ．18
B ．17
C ．16
D ．15
4． A 、B 、C 、D 四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋、
Ba 2＋和阴离子OH －、Cl －、SO 42－、CO 32－两两组合而成。为了确定这四种化合物的成份，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。②取A 溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
B 溶液???→?溶液
滴入A 白色沉淀???→?溶液
再加A 沉淀不溶解，
酸△
C 溶液???→?溶液滴入A 白色沉淀???→?溶液
再加A 沉淀不溶解， D 溶液???→?溶液
滴入A 白色沉淀???→?溶液
再加A 沉淀部分溶解。 ③向B 溶液中滴入D 溶液，无明显实验现象。 请回答下列问题：
⑴请写出它们的化学式：A__________；B__________；C__________；D__________。 ⑵上述②的第三次实验，再加入A ，沉淀部分溶解的离子方程式为________________。 ⑶③中若是向C 溶液中滴入D 溶液，可能出现的实验现象是_____________________。 5． 难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，已知K sp(AgCl)=c (Ag +)·c (Cl -)=1.8×10-10，
K sp(Ag 2CrO 4)= c (Ag +) 2·c (CrO 42-)=1.9×10-12。一个学生通过实验验证醋酸银（CH 3COOAg ）的K sp 。实验中用了如下的反应： 2Ag ＋(aq)＋Cu(s)
2Ag （s ）＋Cu 2＋(aq)。这个学生将已知质量的铜片加入到CH 3COOAg
饱和溶液中，待充分反应之后，将铜片冲洗干净、干燥、重新称量。
⑴写出能表示CH 3COOAg 沉淀溶解平衡的方程式：___________________________。 ⑵CH 3COOAg 的K sp ＝2.0×10－3。铜片刚开始的质量为23.4 g ，将铜片放在100 mL 的CH 3COOAg 饱和溶液中，此饱和溶液中没有CH 3COOAg 固体。通过计算说明充分反应后铜片中铜的质量为何值时，CH 3COOAg 的K sp 得到证实。
⑶为什么做此实验时CH 3COOAg 饱和溶液中必须没有CH 3COOAg 固体?
。
水溶液中的离子反应与离子平衡
【参考答案】
【例4】【答案】⑴K a ·K h ＝K w 越大 ⑵a ·K c mol ·L －1
⑶②溶液的pH ③酸碱
中和滴定 ⑷9 【例5】 1×10－33 0.03
【专题演练】
1.C
2.C
3.B 4．⑴Ba(OH)2；MgCl 2；Na 2CO 3；Al 2(SO 4)3 ⑵Al(OH)3＋OH － = AlO 2－＋2H 2O
⑶冒出大量气泡，同时生成白色沉淀
解析：分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知CO 32－
只能与Na ＋
结合成Na 2CO 3，OH
－
只能与Ba 2＋结合成Ba(OH)2。对照实验②可知A 为Ba(OH)2，生成的白色沉淀分别可能是BaCO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO 4，D 溶液中生成的白色沉淀再加Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，说明D 是Al 2(SO 4)3。溶液B 可能是Na 2CO 3或MgCl 2，根据实验③可确定溶液B 是MgCl 2，则C 是Na 2CO 3。⑵中沉淀部分溶解属于铝盐的性质。⑶中CO 32－与Al 3＋发生双水解反应生成气体和沉淀。 5． ⑴CH 3COOAg(s)
Ag +(aq)+CH 3COO －(aq) ⑵23.3g
⑶若存在固体CH 3COOAg ，则随着Cu 与Ag +反应进行，反应体系中Ag +的物质的量浓度减小，CH 3COOAg 固体溶解，平衡向正方向移动，会产生更多的Ag +，则无法验证CH 3COOAg 的K sp 。
解析：⑴结合题中两种难溶盐的溶解平衡方程式可得醋酸银的溶解平衡方程式为
CH 3COOAg(s)
Ag +
(aq)+CH 3COO －
(aq)
⑵设在饱和醋酸银溶液中c (Ag +)为x mol ·L －1，K sp (CH 3COOAg)=c (Ag +)·c (CH 3COO
－
)=x 2
=2.0×10-3
，x =0.045mol ·L －1
。因溶液的体积为100mL ，故与Cu 反应的Ag +
的物质的
量应为 4.5×10-2 mol ·L －1×0.1L=4.5×10-3mol ，置换Ag +的Cu 的物质的量则为n （Cu ）=4.5×10-3/2=2.25×10-3mol ，其质量为m （Cu ）=2.25×10-3mol×64 g ·mol －1=0.144g ，反应后Cu 的质量为23.4-0.144=23.3g 。
【人教版】选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离 课标要求 1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 2、掌握弱电解质的电离平衡 3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响 要点精讲 1、强弱电解质 （1）电解质和非电解质 电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。 注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。 （2）强电解质和弱电解质 ①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐） ②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。 注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。 （3）强电解质、弱电解质及非电解的判断 2、弱电解质的电离 （1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程） （2）电离平衡的特点 弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。 ①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。 ②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。 ④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子多，离子少。 ⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。
（3）电离常数 ①概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。 ② ③意义：K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸或弱碱相对较强。 ④电离常数的影响因素 a.电离常数随温度变化而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响 b.电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。即：电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关。 （3）电解质的电离方程式 ①强电解质的电离方程式的书写强电解质在水中完全电离，水溶液中只存在水合阴、阳离子，不存在电离平衡。在书写有关强电解质电离方程式时，应用“” ②弱电解质的电离方程式的书写弱电解质在水中部分电离，水溶液中既有水合阴、阳离子又有水合分子，存在电离平衡，书写电离方程式时应该用“”。 （4）影响电离平衡的因素 ①内因：电解质本身的性质，是决定性因素。 ②外因 a.温度：因电离过程吸热较少，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度变化对电离平衡的影响。 b.浓度：在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小。因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离。 c.外加物质：若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动。 本节知识树 弱电解质的电离平衡类似于化学平衡，应用化学平衡的知识来理解电离平衡的实质和影响因素，并注意电离常数的定义。 二、水的电离和溶液的酸碱性 课标要求 1、熟练掌握水的电离平衡，外加物质对水的电离平衡的影响 2、熟练掌握溶液的计算
水溶液中的离子平衡 1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）. A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-） B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-） C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-） 2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示 该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是? 3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（） A、图中A、 B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小 C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点 D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042- 4. 设水的电离平衡线如图所示： (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B 点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____. (2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则 Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____. (3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要 使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__ 5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
考点一弱电解质的电离 (一)强、弱电解质 1．概念 [注意]①六大强酸：HCl、H SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。②四大强碱：NaOH、 2 KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。③大多数盐包括难溶性盐，如BaSO4。 2．电离方程式书写 (1)弱电解质 ①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步(通常只写第一步电离)，如H2CO3的电离方程式： H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。 ②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (2)酸式盐 ①强酸的酸式盐在溶液中完全电离，如NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。 ②弱酸的酸式盐中酸根离子在溶液中不能完全电离，如 NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。 (二)弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 2．电离平衡的特征
(三)影响弱电解质电离平衡的因素 1．影响电离平衡的内因 弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要因素。 2．外界条件对电离平衡的影响 以弱电解质HB的电离为例：HB H＋＋B－。 (1)温度：弱电解质电离吸热，温度升高，电离平衡向正反应方向移动，HB的电离程度增大，c(H＋)、c(B－)均增大。 (2)浓度：稀释溶液，电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大，n(H＋)、n(B－)增大，但c(H＋)、c(B－)均减小。 (3)相同离子：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小。 (4)加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。 (四)溶液的导电能力 电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数。自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则导电能力越强。将冰醋酸、稀醋酸加水稀释，其导电能力随加水的量的变化曲线如图所示。 [说明]①OA段导电能力随加水量的增多导电能力增强，原因是冰醋酸发生了电离，溶液中离子浓度增大。 ②AB段导电能力减弱的原因，随水的加入，溶液的体积增大，离子浓度变小，导电能力减弱。
专题16 水溶液中的离子平衡 2017年高考题 1.【2017高考全国卷Ⅱ卷12题】改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、 HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。下列叙述错误的是（） A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-) B.lg [K2(H2A)]=-4.2 C.pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查水溶液中的离子平衡。解答本题的关键是明确δ(X)与溶液pH的对应关系，以及H2A、HA-、A2-的浓度与pH的大小关系。从图象中可以看出pH=1.2时，δ(H2A)=δ(HA-)， 则c(H2A)=c(HA-)，A项正确；根据HA-H++A2-，可确定K2(H2A)=，从图象中 可以看出pH=4.2时，δ(HA-)=δ(A2-)，则c(HA-)=c(A2-)，即lg [K2(H2A)]=lg c(H+)=-4.2，B项正确；从图象中可以看出pH=2.7时，δ(HA-)>δ(H2A)=δ(A2-)，则c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)，C 项正确；从图象中可以看出pH=4.2时，δ(HA-)=δ(A2-)，则c(HA-)=c(A2-)≈0.05 mol·L-1，而 c(H+)=10-4.2 mol·L-1，D项错误。 2.【2017高考全国卷Ⅲ卷13题】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（） A.K sp(CuCl)的数量级为10-7 B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-2CuCl
《第三章水溶液中的离子平衡》单元测试题 满分：100分时间90分钟 1．下列电离方程式书写正确的是() A．H2S2H＋＋S2－B．H2S＋H2O H3O＋＋HS－ C．NH3＋H2O===NH＋4＋OH－D．HClO===H＋＋ClO－ 2．等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是() A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－) 3．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl，产生的现象及发生的反应是() A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀B．既有Ag2S也有AgCl C．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀D．只有AgCl白色沉淀 4．用0.1mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能 ．．．出现的结果是() A．c(NH＋4)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－) 5．25℃，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH－)与由水电离出的c(OH－)之比为() A．1010∶1 B．5×109∶1 C．108∶1 D．1∶1 6. 25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O H+＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正 确的是 A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低，K w不变 B.向溶液中加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，K w不变 C.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低，K w不变 D.将溶液加热到90℃，K w增大，溶液仍呈中性，pH不变 7．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、CO32-、NO3- D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- 8．室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是 A．HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为：HZ＞HY＞HX B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY强于酸HZ C．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－ D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－) 9．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是() A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 10．常温下，以下4种溶液pH最小的是()
水溶液中的离子平衡 知识点 Revised on November 25, 2020
【人教版】选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离 课标要求 1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 2、掌握弱电解质的电离平衡 3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响 要点精讲 1、强弱电解质 （1）电解质和非电解质 电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。 注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。 （2）强电解质和弱电解质 ①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐） ②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。 注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。 （3）强电解质、弱电解质及非电解的判断 2、弱电解质的电离 （1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程） （2）电离平衡的特点 弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。 ①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。 ②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。 ④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子多，离子少。 ⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。
专题3水溶液中的离子平衡学案 考情解读： 1.了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 2.了解水的电离、离子积常数。 3.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。 4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 5.了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。 水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点，题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：①电离平衡。②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。③盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。④电解质溶液中离子浓度的大小比较。⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。 从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。 重点知识梳理： 一、电解质 1.强、弱电解质与物质分类的关系 2.强、弱电解质与化学键的关系 一般电解质的键型不同，电离程度就不同，已知典型的离子化合物，如强碱(NaOH、KOH等)、大部分盐类(如NaCl、CaCl2)以及强极性共价化合物(如HCl、H2SO4)，在水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。而含弱极性键的共价化合物如 CH3COOH、NH3·H2O、H2O等，在水中仅部分电离，为弱电解质。但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，如HF。
（人教版选修四）第三章《水溶液中的离子平衡》综合测试题 （考试时间：90分钟满分：100分） 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列说法中正确的是(D) A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 2．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(D) A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小B．溶液中c(H＋)增大 C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大 A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大， 故A错误； B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B错误； C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C错误； D、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw值不变，所以 氢氧根浓度增大，故D正确；故选D． 3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是(C) A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4 解析：NH4Cl和(NH4)2SO4对比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH 最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4-完全电离，溶液酸性最强，则pH最小，故选C。 4．下列各电离方程式中，书写正确的是(D) A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋SO2－4 C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO－4 A．氢硫酸分步电离，离子方程式应该分步写，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2S H＋＋HS—，故A错误； B．硫酸氢钾为强电解质，应该用等号，正确的电离方程式为：KHSO4==K++H++SO42-，故B错误； C．氢氧化铝为弱电解质，应该用可逆号，正确的电离方程式为：Al（OH）3？==？Al3++3OH-，故C错误； D．磷酸二氢钠为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：NaH2PO4═=Na++H2PO4-，故D正确； 故选D． 5．下列过程或现象与盐类水解无关的是( B C) A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境中生锈 C．向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀D．浓硫化钠溶液有臭味 A、纯碱即Na2CO3，是强碱弱酸盐，能水解出NaOH：Na2CO3+H2O？==？NaHCO3+NaOH，而 NaOH能使油脂水解达到去油污的目的，A与水解有关，故A不选； B、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与盐类水解无关，故B选； C、FeCl3和NaOH反应能生成Fe（OH）3沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，与盐类水解
第三章 水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离 1、定义：电解质： 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质 。 非电解质 ： 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 。 强电解质 ： 在水溶液里全部电离成离子的电解质 。 弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 。 2、电解质与非电解质本质区别： 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 电解质分子 时，电离过程就达到了 平衡状态 ，这叫电离平衡。 4、影响电离平衡的因素： A 、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B 、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C 、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。 D 、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 物质 单质 化合物 电解质 非电解质： 非金属氧化物，大部分有机物 。如SO 3 、CO 2 、C 6H 12O 6 、CH 2 =CH 2 强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4 弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。如HClO 、NH 3 ·H 2 O 、Cu(OH)2 、 混和物 纯净物