【基础梳理】
1．氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的：①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水（）
A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤
2．下列反应发生时,会产生白烟的是( )
A.铁在氯气中燃烧
B.铜在氯气中燃烧
C.氢气在氯气中燃烧
D.钠在氯气中燃烧
3．氯气性质活泼,下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是( )
A.NaCl
B.FeCl2
C.FeCl3
D.CuCl2
4．下列说法不正确的是
( )
A．液氯是纯净物，氯水是混合物 B．氢气在氯气中燃烧生成的气体溶于水中形成盐酸 C．次氯酸比次氯酸钙稳定 D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2
5．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可( )
A.漂白粉被氧化了
B.有色布条被空气中的氧气氧化了
C.漂白粉跟空气中的CO2反应充分,生成了较多量的HClO
D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大
6．下列选项中，与氯气用途无关的是
（）
A．消毒杀菌 B．制漂白粉 C．制盐酸 D．从海水中提取食盐7．检验一瓶氯水是否已经完全变质,可以采用的试剂是( )
A.硝酸银溶液
B.酚酞试剂
C.碳酸钠溶
D.紫色石蕊试剂
8．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色
布条的广口瓶，可观察到的现象是_______________________。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸
收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_______________________________。
(3)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
________（填化学式）, 漂白粉制取原理的反应方程式是；漂白粉放置在空气中失效的方程式是长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（用字母代号填）。
A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO
(4) 关于漂白粉的下列说法正确的是
（）
A．漂白粉具有漂白性 B．漂白粉是纯净物
C．漂白粉最好在弱酸性环境下使用 D．漂白粉可以长期露置，因而比次氯酸易保存
【运用提升】
9．将新制氯水分别滴加到AgNO3溶液、加有酚酞的NaOH溶液、石蕊溶液、品红溶液和Na2CO3溶液中至过量,依次观察到的现象描述合理的一组是( )
A.产生沉淀、无明显变化、变红、溶液褪色、有气泡
B.无明显变化、溶液褪色、变红、无明显变化、产生沉淀
C.产生沉淀、溶液褪色、先变红后褪色、溶液褪色、有气泡
D.产生沉淀、无明显变化、先变红后褪色、无明显变化、产生沉淀
10．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）
A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
C．次氯酸是一种强氧化剂 D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
11．近两年，全国发生了多起氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成多人伤亡。作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是：①及时转移疏散人群，向有关部门如实报告事故有关情况；
②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；
④被转移人群可戴上用肥皂水浸湿的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒（）
A．②③④⑤B．①③④⑥ C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦
12．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是 ( )
A．浓硫酸B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和食盐水
【选做题】
13．ClO2作为一种广谱型的消毒剂,将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应：
2NaClO2+Cl2====2ClO2+2NaCl。下图所示是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹
持装置省略)。其中E中盛有CCl4(用于除去ClO2中未反应的Cl2)。
(1)仪器D的名称是。
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式: 。
(3)B装置中所盛试剂是,作用是___________________
(4)F处应选用的收集装置是(填序号),其中与E装置导管相连的导管口是(填接口字母)。
(5)以下是尾气吸收装置,能用于吸收多余ClO2气体,并能防止倒吸的装置是。
A.①②
B.②③
C.③④
D.②④
14．一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol·L-1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL-1)
恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。
(1)原NaOH溶液的质量分数为。
(2)所得溶液中Cl-的物质的量为mol。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)= 。
课时2 氯气的性质
1.B 解析：氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的．
2.D 解析： Fe在氯气中燃烧反应生成固体氯化铁,会观察到棕褐色的烟,故A不正确;Cu在氯气中燃烧反应生成固体氯化铜,会观察到棕黄色的烟, 故B不正确;H2在氯气中燃烧反应生成气体HCl,极易结合水蒸气变为盐酸小液滴,则会观察到白雾,故C不正确;Na与氯气反应生成固体氯化钠,会观察到白烟,故D正确。
【方法规律】“烟”和“雾”的区别
在描述化学现象时,“烟”和“雾”所描述的对象是不同的。
(1)“烟”是指固体小颗粒,如Fe、Cu、Na分别与氯气反应生成棕褐色烟、棕黄色烟和白烟。
(2)“雾”是指小液滴,如Cl2在H2中燃烧生成的HCl气体与空气中的水接触形成盐酸酸雾(白雾)。
(3)磷与Cl2反应时一般同时生成PCl5固体和PCl3液体,故现象为产生白色烟雾。
3. B 解析：氯气与变价金属单质直接化合时得到高价氯化物。
4. C
5. C 解析：对于漂白粉来说,其具有漂白作用主要是由次氯酸引起的,当漂白粉放置在空气中的时候,漂白粉会和空气中的CO2发生反应:Ca(ClO)2+C O2+H2O====C aCO3+2HClO,所以会使HClO的浓度增大,漂白效果变得更好。
6．D解析：从海水中提取食盐，与氯气的性质无关
7. D 解析：氯水中的次氯酸光照完全分解:2HClO2HCl+O2↑,所以要证明氯水是否已经完全变质只要检验溶液中有无HClO即可。若加入有色物质(如紫色石蕊试剂)褪色,则可说明。酚酞试剂无色,与HClO不会产生颜色变化。
8. （1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色；（2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2 ==== NaClO+NaCl+H2O
（3）Ca(ClO)2； 2Cl2 + Ca(OH)2====Ca(ClO)2+ CaCl2 + H2O Ca(ClO)2+C O2+H2O ==== CaCO3 +2HCl + O2； C
（4）C
解析：（1）氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，能使有色布条褪色；潮湿的有色布条有水，所以有次氯酸生成，故潮湿的有色布条褪色干燥的有色布条不褪色；（2）氯水显酸性，能和碱发生中和反应，所以可用碱液吸收；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；（3）CaCl2不能与空气中二氧化碳和水反应生成HClO，Ca(ClO)2是能与空气中二氧化碳和水反应生成HClO，HClO有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；长期露置于空气中的漂白粉，能和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸而失效，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，故选C．（4）漂白粉与空气中
二氧化碳、水反应生成次氯酸具有漂白性，A不正确；漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，B不正确；漂白粉与弱酸缓慢释放次氯酸，能充分利用，C正确；漂白粉比次氯酸稳定，但不宜暴露空气中放置，会与空气中二氧化碳、水反应而变质。
9. C 解析：新制氯水滴加到AgNO3溶液中,发生反应Ag++Cl-====AgCl↓,出现白色沉淀;加有酚酞的NaOH溶液呈红色,新制氯水滴加到溶液中至过量,发生反应H++OH-====H2O,氢氧根离子浓度减少,则溶液变为无色;新制氯水滴加到石蕊溶液中至过量,盐酸使石蕊变红,HClO具有漂白性,次氯酸的存在使红色褪去;新制氯水滴加到品红溶液中至过量,由于次氯酸具有漂白性,品红褪色;新制氯水滴加到Na2CO3溶液中至过量,发生反应CO32-+2H+====CO2↑+H2O,有气体生成;综合上述分析,依次观察到的现象为产生沉淀、溶液褪色、先变红后褪色、溶液褪色、有气泡。
10．B 解析：次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关，如硝酸为强酸，但不稳定，故A错误；碳酸为弱酸，次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸，说明次氯酸为比碳酸还要弱的弱酸，故B正确；酸的氧化性与酸性的强弱无关，如硝酸具有强氧化性，但为强酸，故C 错误；使染料和有机色质褪色，说明次氯酸有漂白性，但不能说明次氯酸的电离程度，所以不能证明次氯酸是弱酸，故D错误；
11．B 解析：本题考查氯气的物理性质与化学性质．NaOH具有腐蚀性不能用在口罩上，②错；氯气的密度大于空气的密度，所以应把人群转移到高处，⑤错；氯气能溶于水，也能与水反应，氯气有强氧化性与水反应的产物有氧化性和酸性，有腐蚀性，⑦错．
12．C D 解析：干燥的Cl2不能使干燥的红色布条褪色。根据题目对实验现象的描述，可断定D瓶内的液体能除去Cl2中的水分或吸收氯气，由此可知D瓶中的液体可以是浓H2SO4-----干燥氯气，NaOH溶液吸收氯气
13. (1)球形干燥器 (2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 (4)② d (5)D
解析：(1) D为球形干燥器，常温下固体与气体可以在球形干燥管内进行，气体粗口进细口出能与固体充分接触反应；(2)浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2,反应的方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)生成的氯气中混有HCl和水,为制备纯净干燥的氯气,根据氯气不溶于饱和食盐水的性质,可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质,然后用浓硫酸干燥除去水；
(4)ClO2是一种易溶于水的气体,且密度比空气大,应用向上排空气法收集,且进行尾气处理,故用双孔橡皮塞；(5)ClO2是一种易溶于水的气体,尾气吸收时要防止倒吸,导气管不能插入到液面以下,②④符合。
14．答案:(1)10.7% (2)0.25 (3)3∶2
解析：溶质n(NaOH)=0.1 L×3.00 mol·L-1=0.30 mol,则Na OH的质量为m=nM=0.30 mol×40
g·mol-1=12.0 g,溶液的质量为m=ρV=1.12 g·mL-1×100 mL=112 g,原NaOH溶液的质量分数为
×100%=10.7%;溶液中存在NaCl和NaClO,根据钠原子守恒可得n(Cl-)=n(NaCl)=0.30 mol-0.05
mol=0.25 mol,所以n(Cl2)=n(Na+)/2=0.15 mo l;氢气与氯气反应生成HCl消耗n(NaOH)=0.2 mol,则n(H2)=0.1 mol,故n(Cl2)∶n(H2)=0.15 mol∶0.1 mol=3∶2。
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有( ) A ．浓硫酸 B ．烧碱溶液 C ．饱和食盐水 D ．石灰水 【解析】 实验室制出的氯气中常混有少量HCl 气体和水蒸气，只有先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl 气体后，再除去水蒸气。如顺序颠倒，则干燥后的氯气通过食盐水时又会带出水气，最终不能得到干燥的氯气。 【答案】 C 2．2005年3月29日晚，京沪高速公路淮安段上行线103 km ＋300 m 处，一辆载有约35吨液氯的山东槽罐车与一辆山东货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成28人死亡，中毒入院人数为350名。作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是( ) ①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况 ②被转移人群应戴上用浓NaOH 溶液处理过的口罩 ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 ④被转移人群可戴上用Na 2CO 3溶液处理过的口罩 ⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远 ⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染 ⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒 A ．②③④⑤ B ．①③⑤⑦ C ．①②⑤⑥ D ．①③④⑥ 【解析】 NaOH 浓溶液碱性强，对人体有害；Cl 2与水反应是可逆反应，而且Cl 2在水中的溶解度较小；Cl 2的密度大于空气，人群转移到地势高的地方较安全。 【答案】 D 3．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g 的浓盐酸与足量的MnO 2反应；②用87 g MnO 2与足量的浓盐酸反应，则在同温同压下所得氯气的体积( ) A ．①比②多 B ．②比①多 C ．一样多 D ．无法比较 【解析】 MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 87 146 从反应式量间关系看，二者生成的Cl 2应该一样多，而实际上含HCl 146 g 的浓盐酸，随着反应进行，浓度变稀，以至反应自行结束，而②中87 g MnO 2完全反应，即消耗掉146 g HCl ，因此①产生的氯气少于②中产生的氯气。 【答案】 B 4．把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是( ) A ．溶液变红色 B ．溶液变蓝色 C ．溶液不变红 D ．溶液先变红后褪色 【解析】 由于氯气溶于水显酸性，因此石蕊试液变红，同时产生有漂白性的次氯酸，故又褪色。 【答案】 D 5．(2009年聊城高一期末)对水的处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。2008年北京奥运会拟用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中不正确的是( ) A ．臭氧、活性炭处理水的原理相同 B ．由于氯气能和水中的有机物反应，生成含氯化合物，因而不是理想的水处理剂 C ．漂粉精长期露置在空气中会失效 D ．臭氧和氯气都具有强氧化性 【解析】 O 3处理水利用O 3的强氧化性；活性炭处理水利用其吸附作用；由于Cl 2与水中有机物反应，生成的有机氯化物对人体有害，故不是理想的水处理剂；漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2，与空气中的CO 2反应生成不稳定的HClO ，从而失效。 【答案】 A 6．将一盛满Cl 2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体体积约占试管容积的( )
高中氯气的性质学案教 案 SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-
专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 氯气的性质 编写：沈学军审核：周卉华 班级学号姓名 【学习目标】 1.氯气的物理性质，氯气的化学性质有哪些，如何闻有毒气体的气味； 2.氯水的成分有哪些，又有哪些性质，次氯酸的性质有哪些； 3.氯气有哪些重要的用途。 【重点难点】 1.氯气的物理性质，氯气的化学性质； 2.氯水的成分有哪些，又有哪些性质。 【课前预习】 1.氯气的称为氯水。氯水因溶有氯气而显色。溶解在水中的部分氯气能跟水发生反应。生成和化学反应方程式 为。 2.氯水显性和性。说明氯水中有和。 3.次氯酸（稳定或不稳定），容易分解放出。在条件下分解速率加快。反应方程式为。 4.次氯酸（能或不能）杀菌。自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。实质就是利用的性。 5.次氯酸能使某些有机色素和染料。因此，将Cl2通入石蕊试液中，看到的现象是。 6.氯气与碱溶液反应生成、和。工业上用 和为原料制造漂白粉。主要成分为。反应方程式 为：。 【生活链接】 把一朵带露的红玫瑰花放到盛有干燥氯气的集气瓶中，会有什么现象呢？ 【新授】阅读课本P41内容完成下列填空 1．氯气的物理性质： 色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒， (能或不能) 溶于水，溶于饱和食盐水。 【交流讨论】 （1）实验室里闻Cl2的方法： 。
（2）氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（） ①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水 A.①②③ B.②③ C.③④ D.③④⑤ （3）氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争．当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是（） ①人躲到低洼的地方去?? ②人躲到较高的地方去?? ③多饮豆浆和牛奶?? ④用沾有肥皂水的软布蒙面 A．①④ B．②③ C．②④ D．②③④ 2．氯气的化学性质 氯元素的原子结构示意图为，氯原子的最外层有个电子，易电子，因此氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质。 【观察思考】 问题：氯气能与哪些物质反应？Cl2在水中溶解性如何？ 通过观察课本P42实验1～4填写下表 3.氯水的成分： 【活动与探究】 问题：Cl2能溶于水，是否与水反应呢？氯水中存在哪些微粒呢？
2020年03月21日高一化学氯气与二氧化硫的性质练习题 学校： ___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 2,所得结论不正确的是( ) 2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是( ) A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO 和NO 反应生成2N 和2CO B.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的2SO 最终生成3CaSO ,可减少对大气的污染 C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含22CO SO 、,从而使雨水的pH=5.6形成酸雨 3.下列说法正确的是( ) A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2 C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同 D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性 4.沐川县依托穿城而过的沐溪河,结合“河、城、桥、景”四元素,正努力治理环境污染。下列说法错误的是( ) A.县城街道两旁的部分餐馆换气扇全天对着街道吹,从用炊火源中释放出的CO 、2SO 等有害气体和烹饪菜肴时产生的油烟易使人患上肺炎、气管炎等呼吸道疾病
B.县城的河堤两侧正在铺设管道,让生活污水集中流通,经处理后进入城外下游河道,这标志着城区的污水排放问题将得到很大程度的改善 C.水泥厂周围常年烟尘弥漫,其主要成分是粉尘、燃料燃烧后产生的氮氧化物等。只要附近的居民平时戴上口罩,对健康就不会有任何影响 D.阴雨天气,气压较低的时候,纸厂周围常闻到弥漫在空气中的刺鼻臭味,这是纸厂在造纸过程中产生的臭气(甲硫醇、甲硫醚等气体),该臭气属于混合物 5.将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液、②浓H2SO4、③Na2O2的装置后, 用排水法把残留气体收集起来,则收集到的气体是(同温、同压下测定)( ) A.1mol NO B.1mol NO2和0.05mol O2 C.2mol O2 D.0.25mol O2 6.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2 A.①③⑤ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.全部 7.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是( ) 序号甲乙丙 ①CO2SO2石灰水 ②HCl CO2石灰水 ③CO2SO2Ba(NO3)2 ④NO2SO2BaCl2 ⑤CO2NH3CaCl2 A.②③④ B.②③④⑤ C.①③④ D.①②③④ 8.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是( ) SO A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有 2 SO具有还原性 B.若溴水褪色,则说明 2 Na S O只作氧化剂 C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明 223 Na SiO溶液中出现白色浑浊,则说明硅酸比碳酸的酸性弱 D.若品红溶液②不褪色、 23 选 ①中物质②中物质②中的现象 项
授课教师：江苏省淮安市淮海中学汪永奎 授课内容：《氯气的性质》 授课内容： 苏教版必修1专题2从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 第二节氯气的性质 教学设计: 一、教材分析 专题2是学生高中阶段首次接触的元素化合物知识，教材以典型的非金属元素氯、溴、碘和典型的金属元素钠、镁及其化合物为例，研究了这些物质的制备、性质和应用本专题作为教材中第一部分有关元素化合物的知识，既有它相对的独立性，同时对后续的学习又起着基础与指导的作用。本专题不仅涉及多种元素及化合物知识，而且也蕴含着相应的学习方法与研究方法，不仅是后续元素化合物知识及《化学2》中化学基本理论学习的基础，更是选修模块的继续学习不可缺少的知识与方法的准备。
氯是典型的非金属元素，在本单元中系统地介绍了氯气的物理性质、化学性质、制取方法和用途，学生在学习过程中，逐步领悟探究物质性质的一般科学方法，养成良好的科学态度和思维习惯。 二、学情分析 学生在初中虽然学习了一些元素化合物知识，但是比较肤浅、零散，更没有理论体系。本专题是高中化学必修1的第二个专题，是学生在进入高中学习阶段第一次系统地探究典型元素及其化合物的性质和用途，体现了学科知识与社会实际的有机融合。学生在习得相关的化学知识、实验技能和探究方法的同时，认识到自然资源利用与化学科学密不可分，体会人与自然和谐共处的重要意义。 三、学习目标分析 1、学习目标制定的依据 《江苏省普通高中化学课程标准》要求：了解氯气的氧化性及与水、碱的反应；知道氯水的消毒和漂白原理；了解氯的重要化合物的主要性质。 2、教学目标： （1）知识与技能： ①掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法； ②感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系； ③掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力； ④联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。 （2）过程与方法 ①通过认识物质在日常生活中的用途，推测其可能具有的物理、化学性质; ②通过探究实验，规范学生操作，培养学生的实验操作能力、观察能力和对实验现象的分析能力，让学生学会由事物的表象分析事物本质的方法； ③通过对氯气性质的学习，使学生了解典型非金属的一般性质，初步掌握元素化合物的学习方法。 （3）情感态度与价值观 ①通过实验研究氯气及其重要化合物的性质，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱化学
苏教版必修1 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 第二节氯气的性质 教学设计： 一、教材分析 专题2是学生高中阶段首次接触的元素化合物知识，教材以典型的非金属元素氯、溴、碘和典型的金属元素钠、镁及其化合物为例，研究了这些物质的制备、性质和应用 本专题作为教材中第一部分有关元素化合物的知识，既有它相对的独立性，同时对后续的学习又起着基础与指导的作用。本专题不仅涉及多种元素及化合物知识，而且也蕴含着相应的学习方法与研究方法，不仅是后续元素化合物知识及《化学2》中化学基本理论学习的基础，更是选修模块的继续学习不可缺少的知识与方法的准备。 氯是典型的非金属元素，在本单元中系统地介绍了氯气的物理性质、化学性质、制取方法和用途，学生在学习过程中，逐步领悟探究物质性质的一般科学方法，养成良好的科学态度和思维习惯。 二、学情分析 学生在初中虽然学习了一些元素化合物知识，但是比较肤浅、零散，更没有理论体系。本专题是高中化学必修1的第二个专题，是学生在进入高中学习阶段第一次系统地探究典型元素及其化合物的性质和用途，体现了学科知识与社会实际的有机融合。学生在习得相关的化学知识、实验技能和探究方法的同时，认识到自然资源利用与化学科学密不可分，体会人与自然和谐共处的重要意义。 三、学习目标分析 1、学习目标制定的依据
《江苏省普通高中化学课程标准》要求：了解氯气的氧化性及与水、碱的反应；知道氯水的消毒和漂白原理；了解氯的重要化合物的主要性质。 2、教学目标： （1）知识与技能： ①掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法； ②感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系； ③掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力； ④联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。 （2）过程与方法 ①通过认识物质在日常生活中的用途，推测其可能具有的物理、化学性质； ②通过探究实验，规范学生操作，培养学生的实验操作能力、观察能力和对实验现象的分析能力，让学生学会由事物的表象分析事物本质的方法； ③通过对氯气性质的学习，使学生了解典型非金属的一般性质，初步掌握元素化合物的学习方法。 （3）情感态度与价值观 ①通过实验研究氯气及其重要化合物的性质，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱化学和热爱生活的良好品质； ②正确地认识氯气的消毒作用和氯气的毒性之间的关系，体悟化学的正面价值； ③体会食盐的重要性和氯碱工业的重要意义。 四、教学重难点 重点：氯的单质和化合物的重要性质。 难点：氯气和碱的反应；氯气和漂白粉的漂白消毒作用；实验的设计、正确操作和现象分析。 五、教学策略 从学生的生活经验出发，通过身边的一些常识，在旧知识的基础上，逐步引导学生思考、分析、推理，培养学生合作学习、共同探究的能力。运用多媒体，增加信息量。边讲边实验，激发学习热情，提高学生主动解决问题的兴趣与能力。
高一化学氯气性质练习题 1、下列说法中，不正确的是（） A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应 C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献 2、下列有关氯气的叙述中不正确的是（） A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体 B．氯气，液氯，氯水是同一种物质 C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒气体 3、下列有关实验现象的叙述不正确（） A、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰 B、氢气在氯气中燃烧，瓶口出现的“雾气”是盐酸小液滴 C、金属钠在氧气中燃烧生成白色的Na2O固体 D、铁丝在氯气中燃烧，生成棕红色的烟，氯化铁的水溶液呈黄色 4、下列化合物中，不能用单质间直接化合而生成的是（） A、HCl B、CuCl2 C、Fe3O4 D、FeCl2 5、Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹爆炸时，在顺风处通常可用的防御办法是（） A、人畜应躲到低洼的地方去 B、可用烧碱溶液浸湿软布蒙面 C、可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面 D、人畜应多饮水 6、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有（） A、氯气 B、次氯酸 C、次氯酸盐 D、氯化氢 7、下列关于氯水的叙述，不正确的是（） A、氯水呈浅黄绿色 B、新制氯水没有Cl2分子 C、氯水是混合物 D、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 8、可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（） A、次氯酸可与碱反应 B、次氯酸有漂白性 C、次氯酸钠可与碳酸反应生成次氯酸 D、次氯酸具有杀菌消毒作用
从一战毒气与实验情境看氯气的性质 --氯气性质的教学设计 本节内容选自人教版高中化学必修1（2007年第三版）第四章第2节《富集在海水中的元素--氯》，本节知识用时二课时，本设计为第一课时。以省级重点中学某平行班高一学生为教学对象。 一、教学设计思路分析 （一）教材分析 1．本节知识在中学化学中的地位和作用 金属和非金属是高一学生从透过现象认识本质来学习化学的重要途径。非金属元素紧接在金属元素的学习之后，其一是完善学生对典型的元素化合物世界的认识；其二是通过以氯、硅、硫、氮等为代表的非金属元素的学习，将金属、非金属性质进行对比，让学生更全面、更辩证的看待物质世界；其三，在钠之后，氯气是又一个通过情境、探究等而获取化学知识的典型素材，因此，本课可巩固学生研究物质的一般思路和方法。 氯气与氧化还原、离子反应、可逆反应、元素周期律等理论知识密切相关，良好的理论基础可帮助消化氯气的化学性质，而氯气的学习又可加深对上述抽象知识的理解。2．本节课知识框架 本节课是氯气性质的第一课时，主要从两方面来认识氯气：从知识内容上看，主要通过氯气与水反应认识氯气的特殊性（具有歧化的性质），从而强调非金属存在多种变价；从化学与生活、社会生产之间的联系来看，氯气与水的反应运用于自来水的消毒，生活中广泛运用的漂白（粉）液也是基于氯气与碱的反应原理。其中涉及的离子检验也是化学实验的重要内容。 物理性质化学性质 黄绿色、刺激性气味、有毒气体，可溶于水，密度比空气大，易液化。 与水反应与碱反应 Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO2HCl+02↑ Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O （二）学情分析 1．学生的知识结构 本课的教学对象是重点高中平行班高一学生，他们已经学习了非金属单质H2，O2等
《氯气的性质》教学设计 一、教材与学情分析 氯气的性质是本专题第一单元中的内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。通过学习典型的非金属单质—氯气的性质，为学习其他元素及其化合物的性质奠定了基础。高一的学生处于个性张扬，但缺少理性的时期，缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，但教师要抓住学生的好奇心，勇于发言这些有利因素，引导学生认真学习好化学课，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。本节内容演示实验、探究实验现象明显，可以大大激发学生的兴趣，让学生有了求知欲，体会到化学的奇妙变化，爱上这门科学！ 二、教学目标 1.知识和技能：通过实验观察是学生了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质 2.过程和方法：通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；了解物质性质的探究的一般方法——实验探究法；在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 3.情感态度价值观：通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养学生与大自然友好相处的情感：联系生活体会氯气给生活带来的变化，培养学生学习化学的兴趣。
三、教学重难点 重点：氯气化学性质与氯水成分的分析 难点：氯水成分的分析、实验方案的设计与操作 四、教法学法： 在课堂中通过问题讨论、实验演示、学生实验等各种教学方法，让学生进行合作学习、交流学习、自主探究等多种学习活动。 五、教学过程 【创设情景，导入新课】（播放短片）：“京沪公路淮安段重大液氯泄露事故”的新闻报导并展示相关图片。 【提出问题】（1）如果你当时在现场，你会釆取什么方法安全逃生？ （2）抢险人员用什么方法控制氯气的污染？ （3）如果当时氯气的浓度较大，你如何克服那强烈的刺激性气味，并保证在跑到高处前不中毒？ 【教师讲述】围绕这些问题，我们来进行今天的学习，希望通过今天的学习，能够解决这些问题，或者找到解决问题的原理。 【板书】氯气的性质 【教师】展示收集的一瓶氯气，学生观察后闻气味，说说氯气的物理性质。 【学生】黄绿色气体，密度比空气大，有刺激性气味的有毒气体。 【设问】氯气是否溶于水呢？ 【演示实验】：往一瓶氯气中加入适量水，盖上玻璃片，振荡。
氯气练习题 1、研究物质性质的基本程序一般可分 为四个步骤，下列是研究物质性质的一般程序的第 A. 预测物质的性质B .观察物质的外观性质C .进行试验和观察D .作出有关的解释和结论 2、可以用 氯气灌洞的方法 来灭田鼠，这是利用了氯气的 ①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒 3、下列说法中正确的是 C .欲除去 氯气中混有的少量 氯化氢气体，可以将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 D .进行金属钠在氯气中燃烧的实验时，集气瓶内应铺一层细沙 4 .与氯气发生反应时，产生白色烟 雾的是 5 .下列氯化物不能用 单质与氯气 直接反应得到的物质是 6 .下列关于氯水的叙述，正确的是 7 .下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 8 .下列对氯气性质的叙述不正确的是 9 .下列是有 关氯气的叙述，其中说法正确的是 10.下列叙述中不正确的是 A .氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质 B .任何 发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃 烧 C .氯化铜溶解在水里，浓溶液时呈绿色，稀溶液时呈蓝色 D . C|—和CI 2都易与金属单质反应 11 .能与氯气和盐酸反应且生成相同 氯化物的是 A .①② B .③④ C .①③④ D .①④ 止曰 A . Cl 2具有漂白性，能使 湿润的有色布条退色 B .漂白粉的有效成分是 CaCI 2,应密封保存 A. 氢气在氯气中燃烧 B. 金属钠在氯气中燃烧 C .白磷在氯气中燃烧 D .铜丝在氯气中燃烧 A . CuCI 2 B . FeCl 2 C . HCl D . NaCI A .新制的 氯水中只含CI 2和H 20 新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色 C .光照氯水有气泡逸出，该气体是 CI 2 D .氯水放置数天后酸性 将增强 A. 金属钠在氯气中燃烧B .铜在氯气中燃烧 C. 氢气在氯气中燃烧 D .钠在氧气中燃烧 A .黄绿色 B .不溶于水 C .易液化 D .不能支持燃烧 A . CI 2是无色无味的 气体 液氯和氯水不是同一物质 C .点燃是使CI 2跟H 2化合的惟一条件 D . CI 2跟变价金属反应生成高价金 属氯化物
人教版必修一第四章第2节《富集在海水中的元素——氯》 ——“氯气的化学性质”创新实验 一、教材分析 1、本节内容在教材中的地位和作用 《富集在海水中的元素——氯》是人教版必修一第四章第2节的内容。本节是全章教材的重点之一，也是第一章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固。氯 气不仅仅是卤素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金属元素。对氯气的性 质、用途、制法等进行比较全面、细致的学习和研究，不仅是下一节进一步学习、 研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化 规律以及介绍氯碱工业等联系实际知识的需要;同时，由于在高中阶段对氯气的性质、用途等介绍较为全面、细致，且探讨和应用也较多，对学生全面认识化学元素、形 成正确观点、掌握正确学习方法等也具有重要的作用。 2、创新实验——“氯气的化学性质”的重要性 新课程标准对学生学习过程与方法非常重视，倡导教学角色的转变和学生自主、合作、探究的学习方法。教材中对氯气性质的认识，是以实验验证的方法完成的， 这为培养学生的实验能力、观察能力及思维能力等提供了极好的机会。 但是课本上关于氯气化学性质的实验方法中存在很大的问题：氯气单独制备， 易泄露、污染空气，并且过量的氯气对师生的身心健康有害。对于氯气性质如氧化 性、还原性等知识几乎没有提及到，但这一知识点却是高考的考察点，教师上课需 要知识拓展才能完成考纲的要求。因此，设计高效、简洁、环保、易操作、现象明 显且能将氯气制备、性质检验集为一体的实验装置显然更加有意义。 二、实验教学目标
1、知识与技能：将课本原有实验进行改进，帮助学生认识氯气的性质。 2、过程与方法：通过改进实验，让学生体会实验探究在化学研究中的作用，初步形 成研究物质的一般方法。 3、情感态度价值观：提高学生的环保意识，培养学生的社会责任感。 三、实验内容和教学过程 （一）新课授课过程 1、创设情境，导入新课 从学生熟知的海水晒盐入手，引发学生产生疑问，激发学生求知欲望，为学习 新知识做好铺垫。 2、自主阅读，初步感知 3、复习所学，推测性质 4、实验探究，深化理解 5、小结与拓展 （二）创新实验方案 1、仪器的组装（如图1、图 2、图3） ①把塑料吸管剪成锯齿状，将干的红纸、湿的红纸、KI淀粉试纸、石蕊试纸和蘸有NaBr溶液的滤纸各一片夹在锯齿处，做成一根“小树枝”。 ②把一根口服液吸管和分液漏斗插在胶塞上。 ③将小试管系上细绳吊在锥形瓶内，把“小树枝”用胶塞夹着放入锥形瓶。口服液吸管下端伸入小试管口。
《氯气的性质》教学设计 一、学习任务分析 苏教版化学必修1专题2是“从海水中获得的化学物质”，此专题以提取海水中储量丰富的化学物质为载体，探究典型的非金属元素和金属元素及其化合物的性质和用途，揭示氧化还原反应和溶液中离子反应的本质。“氯气的性质”是本专题第一单元中的内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。通过学习典型的非金属单质—氯气的性质，为学习其他元素及其化合物的性质奠定了基础。 本节课的学习任务主要是氯气的主要物理性质、化学性质及其应用的学习。教材通过“活动探究”形式介绍了氯气的主要性质，如氯气与金属铁、非金属氢气在点燃条件下的反应，氯气与碱—氢氧化钙的反应，氯气与水的反应等等;并根据氯气与水的反应情况，引出了“可逆反应”的概念。再结合课标中对该部分内容的要求，学生在本堂课中除了要学习氯气的相关性质，还要掌握几个典型实验的装置、现象和原理等内容。 二、学习者分析 在前两个课时学生已经学习了氯气的工业制法和实验室制法，并学习了实验方案的设计，因此具有一定的实验方案设计能力。在课堂教学中，学生能够在教师指导下设计一些简单实验方案，完成一些简单的实验操作。 通过前期分析发现，本班的学生思维活跃，动手欲望强，对化学实验的兴趣浓厚，因此本节课的教学设计中要突出系列化学实验，以吸引学生的学习兴趣。 三、教学目标 知识与技能： ①描述氯气的主要物理性质。 ②知道氯气是一种很活泼的非金属单质。 ③列举氯气的主要化学性质及新制氯水的成分。 ④能说出可逆反应的特点。
⑤通过探究氯气与铁、铜、水的反应，初步掌握化学实验操作的基本技能。 过程与方法： ①知道化学实验探究的一般过程与一般方法，知道化学实验是研究和认识 化学物质的重要途径。 ②初步学会通过观察、分析实验现象和参与课堂讨论等途径发现并提出问题。 ③能够应用所学的知识解决一些简单的实际问题。 ④学会从多媒体材料和文本材料中筛选信息并进行交流。 情感态度与价值观： ①树立关心生活，关心社会的态度，具有环境保护的意识。 ②体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。 ③关注氯气泄漏事件，能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 四、教学重难点 教学重点:氯气化学性质与氯水成分的分析 教学难点:氯水成分的分析、实验方案的设计与操作 五、教学策略设计 教学策略的设计主要从以下几个方面来阐述:教学方法的选择、教学顺序的确定和教学活动的安排、中心问题的选择和设计、教师系列提问的预设。 1.教学方法的选择 新课程倡导将知识放在一定的情景中进行教学，即“知识情景化”—从生活到化学，从化学到社会。因此要改变教师的教学方式及学生的学习方式。在课堂中通过问题讨论、实验演示、学生实验等各种教学方法，让学生进行合作学习、交流学习、自主探究等多种学习活动。 2.教学顺序的确定 在元素及其化合物的教学中，改变过去的一贯顺序:结构—性质—用途—制法的教学模式，立足于新教材编排，将教材核心内容进行整合。要求学生从媒体资料中获取有用的信息，并通过观察实验现象，描述实验现象，得出结论。因此，
“氯气的性质”教案
教学过程 ［引入］展示重庆发生有毒气体——氯气泄漏和爆炸事故等有关氯气的图片 为什么防毒面具的外形酷似“猪嘴”？（2分钟） [多媒体]：在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气弹（180吨液态氯气）。一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40 分钟后约有1．5万人中毒，5000多人死亡。造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场周围的大量野生动物也因为中毒相继死去。但是，群兽中唯独野猪安然无恙。于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用。野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难。于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。（3分钟） ［过渡］氯气是有毒的，那么氯气有什么性质，毒性机理是什么呢？只有明白了这些问题，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类。下面我们就来研究氯气化学性质。 教师活动学生活动意图和手段 一、[展示]：一瓶新制氯 气，由学生表述氯气的物 理性质。（6分钟） [介绍]：推测物理性 质的方法：看、闻、尝\ 测 [归纳]：物理性质 气味(闻)，熔沸点、密度、溶解性等(通过一定操作——测)，毒性 [提问]：遇到氯气扩散，该如何进行防御? 学生观察，表述： △黄绿色气体——通过展 示“看” △毒性——通过展示的多媒 体“看” △有刺激性味——通过“闻” （扇闻法） △密度比空气大——通过氯 气的收集方法或相对分子量 △可溶于水——在氯气中注 入水看溶液的颜色 黄绿色气体 学生讨论：向地势高处躲避、湿 布捂住口鼻等。 提高学生的学习兴趣。并 渗透热爱科学的思想和奉 献科学的精神 演示实物，培养学生的观 察、表述能力。 使学生了解物理性质的掌 握方法。 通过讨论，培养学生探究 能力、提高应用知识能力， 能学以致用，开拓创新思 维。同时渗透生命教育 二、[探究]根据氯原子的结构及反应中可能的结构变化，推测氯气可能有的化学性质。（4分钟） 氯气具有氧化性，应该可以和什么物质反应? 1.学生讨论、思考 2.学生回答关于氯原子的结构、 推则性质 分析原子结构：氯原子的最外电 子层上有7个电子，在化学反应 中极易得一个电子形成8电子 稳定结构而显示－1价，故氯气 有强的氧化性 培养学生利用原子结 构推断性质的化学思想。 理论推测氯气的化学 性质，引发学生探究的强 烈欲望。 闻氯气的方法是：
氯气的性质（第2课时） 专题二从海水中获得的化学物质 第1单元氯、溴、碘及其化合物 学习目标： 1、掌握氯气的化学性质。 2、掌握漂白粉的制备、漂白原理及保存。 一、氯气与碱溶液的反应 【思考交流】氯气与水反应生成的产物能否与氢氧化钠反应？能否推测出Cl2与NaOH溶液反应的产物有哪些？ 1.反应原理化学方程式：Cl2+ NaOH— 离子方程式：。 Cl2+ Ca(OH)2— 【思考交流】 实验室制取Cl2的过程中产生的尾气，用NaOH溶液吸收好还是用Ca(OH)2溶液吸收好？ ②分析在上述两个反应中，氯气做氧化剂还是还原剂？ 【阅读】P43掌握漂白粉的性质 【质疑】：生活中用的84消毒液、漂白粉本身并不具有漂白作用，那它们在使用过程中又是如何起漂白作用的呢？ 漂白原理 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+2HClO 用酸制取酸。 【思考交流】通过此化学方程式，能否得知漂白粉的有效成分？漂白液的呢？在保存漂白剂时应该注意什么问题？ 漂白粉的性质 1、漂白粉的成分：漂白粉的有效成分： 用方程式完成下列性质 2、工业生产中和实验室吸收氯气尾气方程式 3、漂白粉的制取： 4、漂白原理： 5、漂白粉失效： 三、Cl-离子的检验 原理：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿，则可断定溶液中含有氯离子。不
可用盐酸酸化，酸化目的是防止（＿＿、＿＿、＿＿、＿＿）影响。 四：氯气的用途 1、氯气是一种重要的化工原料，可用于制造： 2、氯气可用做，可用于漂白。 3、氯气还可用于饮用水的 【课堂练习】1下列关于氯水的叙述，正确的是（） A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置一会儿后酸性减弱 2、漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（） A、漂白粉被氧化了 B、有色布条被空气中的氧气氧化了 C、漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO D、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 3用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是 A．利用紫外线杀死细菌B．提高水温，有利于金鱼生长 C．增加水中氯气的含量D．促使水中的次氯酸分解 4鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是 A．硝酸银溶液B．碘化钾淀粉溶液C．碳酸钠溶液D．酚酞溶液 5．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。 （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程 式表示）_________________________________。 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白 粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。 A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO （3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。 A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3
高中化学：氯气的性质练习 一、选择题 1．下列关于氯气的叙述中，正确的是( ) A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气可用向下排空气法收集 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只有状态不同，都属于纯净物 答案 A 2．下列说法中，正确的是( ) A．液氯和氯水都含有氯离子 B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色 C．盐酸和氯水都含有氯离子 D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色 答案 C 解析液氯中只含有Cl 2 不含Cl－，A错误；干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色，B 错误；氯气溶于水后发生反应Cl 2＋H 2 O HCl＋HClO，故C正确；D项中盐酸不能使有色布条 褪色，故错误。 3．(双选)下列关于漂白粉的叙述中正确的是( ) A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2和CaCl 2 B．漂白粉在空气中久置后会变质C．漂白粉可由Cl 2 与石灰乳制得D．在使用漂白粉时应用浓盐酸答案BC 解析A项，漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2；B项，漂白粉在空气中发生反应Ca(ClO) 2 ＋ CO 2＋H 2 O===CaCO 3 ↓＋2HClO,2HClO===== 光照 2HCl＋O 2 ↑，久置会失去漂白性；C项，漂白粉的制法 是将Cl 2通入石灰乳中；D中浓盐酸具有挥发性，且可以发生氧化还原反应产生Cl 2 。故选B、 C两项。 4．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2 可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条
C．通入AgNO 3 溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸答案 D 解析Cl 2具有强氧化性，发生反应Cl 2 ＋2I－===I 2 ＋2Cl－，I 2 遇淀粉变蓝。 5．下列物质中，含有氯分子的是( ) A．液氯 B．浓盐酸 C．食盐水 D．软锰矿 答案 A 解析液氯是液态的氯气，由氯分子构成。 6．下列对氯气的叙述中，正确的是( ) A．能与所有金属反应B．具有氧化性C．不能支持燃烧D．具有漂白作用答案 B 解析A中Cl 2难与Au、Pt反应；C中H 2 可以在Cl 2 中燃烧；D中Cl 2 本身不具有漂白性， 而是与H 2 O反应生成的HClO具有漂白性。 7．为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装液氯之前必须( ) A．除去铁锈 B．放入铁粉 C．清洗干净 D．彻底干燥 答案 D 解析干燥的Cl 2 在常温下不与铁反应。 8．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为( ) A．变红 B．先变红后变白 C．变白 D．不变 答案 B 解析Cl 2 溶于水显酸性，使蓝色石蕊试纸变红，同时生成的HClO具有漂白性，又使试纸变白。 9．下列变化不能直接实现的是( ) A．HCl―→Cl 2B．Cl 2 ―→Ca(ClO) 2 C．Ca(ClO) 2―→HClO D．HClO―→CO 2 答案 D 解析A中浓盐酸与MnO 2反应可得Cl 2 ；B中Cl 2 与Ca(OH) 2 反应可得Ca(ClO) 2 ；C中Ca(ClO) 2 与CO 2、H 2 O反应可得HClO；D中HClO的酸性比H 2 CO 3 弱，不能由HClO直接制得CO 2 。
氯气的性质 编写：沈学军审核：周卉华 班级学号姓名 【学习目标】 1.氯气的物理性质，氯气的化学性质有哪些，如何闻有毒气体的气味； 2.氯水的成分有哪些，又有哪些性质，次氯酸的性质有哪些； 3.氯气有哪些重要的用途。 【重点难点】 1.氯气的物理性质，氯气的化学性质； 2.氯水的成分有哪些，又有哪些性质。【课前预习】 1.氯气的称为氯水。氯水因溶有氯气而显色。溶解在水中的部分氯气能跟水发生反应。生成和化学反应方程式为。 2.氯水显性和性。说明氯水中有和。 3.次氯酸（稳定或不稳定），容易分解放出。在条件下分解速率加快。反应方程式为。 4.次氯酸（能或不能）杀菌。自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。实质就是利用的性。 5.次氯酸能使某些有机色素和染料。因此，将Cl2通入石蕊试液中，看到的现象是。 6.氯气与碱溶液反应生成、和。工业上用和为原料制造漂白粉。主要成分为。反应方程式为：。 【生活链接】 把一朵带露的红玫瑰花放到盛有干燥氯气的集气瓶中，会有什么现象呢？ 【新授】阅读课本P41内容完成下列填空 1．氯气的物理性质： 色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒，(能或不能) 溶于水，溶于饱和食盐水。 【交流讨论】 （1）实验室里闻Cl2的方法： 。 （2）氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用
了氯气以下性质中的（） ①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水 A.①②③ B.②③ C.③④ D.③④⑤ （3）氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争．当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是（） ①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去 ③多饮豆浆和牛奶④用沾有肥皂水的软布蒙面 A．①④ B．②③ C．②④ D．②③④ 2．氯气的化学性质 氯元素的原子结构示意图为，氯原子的最外层有个电子，易电子，因此氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质。 【观察思考】 问题：氯气能与哪些物质反应？Cl2在水中溶解性如何？ 通过观察课本P42实验1～4填写下表 3.氯水的成分： 【活动与探究】 问题：Cl2能溶于水，是否与水反应呢？氯水中存在哪些微粒呢？ 通过观察课本P43实验1～4填写下表
.选择题 研究物质性质的基本程序一般可分 为四个步骤，下列是研究物质性质的一般程序的第 A. 预测物质的性质B .观察物质的外观性质C .进行试验和观察D ?作出有关的解释和结论 可以用氯气灌洞的方法 来灭田鼠，这是利用了氯气的 ①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒 F 列说法中正确的是 C .欲除去 氯气中混有的少量 氯化氢气体，可以将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 D .进行金属钠在氯气中燃烧的实验时，集气瓶内应铺一层细沙 与氯气发生反应时，产生白色烟 雾的是 F 列氯化物不能用 单质与氯气 直接反应得到的物质是 F 列关于氯水的叙述，正确的是 F 列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 F 列对氯气性质的叙述不正确的是 F 列是有 关氯气的叙述，其中说法正确的是 .下列叙述中不正确的是 A .氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质 B .任何 发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃 烧 C .氯化铜溶解在水里，浓溶液时呈绿色，稀溶液时呈蓝色 D . CL 和CI 2都易与金属单质反应 氯气练习题 1、 2、 3、 4 . 5. 6 . 7 . 8. 9. 10 止曰 A .①② B .③④ C .①③④ D .①④ A . CI 2具有漂白性，能使 湿润的有色布条退色 B .漂白粉的有效成分是 CaCl 2,应密封保存 A. 氢气在氯气中燃烧 B. 金属钠在氯气中燃烧 C .白磷在氯气中燃烧 D .铜丝在氯气中燃烧 A . CuCI 2 B . Feg C . HCI D . NaCI A .新制的 氯水中只含CI 2和 出0 B .新制的氯水可使蓝色的石蕊 试纸先变红后褪色 C .光照氯水有气泡逸出，该气体是 CI 2 氯水放置数天后酸性 将增强 A .金属钠在氯气中燃烧 B .铜在氯气中燃烧 氢气在氯气中燃烧 D .钠在氧气中燃烧 A .黄绿色 B .不溶于水 C .易液化 D .不能支持燃烧 A . CI 2是无色无味的 气体 液氯和氯水不是同一物质 C .点燃是使CI 2跟H 2化合的惟一条件 D . CI 2跟变价金属反应生成高价金 属氯化物
授课教师：江苏省淮安市淮海中学 汪永奎 授课内容：《氯气的性质》
授课内容： 苏教版必修1 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 第二节氯气的性质 教学设计： 一、教材分析 专题2是学生高中阶段首次接触的元素化合物知识，教材以典型的非金属元素氯、溴、碘和典型的金属元素钠、镁及其化合物为例，研究了这些物质的制备、性质和应用 本专题作为教材中第一部分有关元素化合物的知识，既有它相对的独立性，同时对后续的学习又起着基础与指导的作用。本专题不仅涉及多种元素及化合物知识，而且也蕴含着相应的学习方法与研究方法，不仅是后续元素化合物知识及《化学2》中化学基本理论学习的基础，更是选修模块的继续学习不可缺少的知识与方法的准备。 氯是典型的非金属元素，在本单元中系统地介绍了氯气的物理性质、化学性质、制取方法和用途，学生在学习过程中，逐步领悟探究物质性质的一般科学方法，养成良好的科学态度和思维习惯。 二、学情分析 学生在初中虽然学习了一些元素化合物知识，但是比较肤浅、零散，更没有理论体系。本专题是高中化学必修1的第二个专题，是学生在进入高中学习阶段第一次系统地探究典型元素及其化合物的性质和用途，体现了学科知识与社会实际的有机融合。学生在习得相关的化学知识、实验技能和探究方法的同时，认识到自然资源利用与化学科学密不可分，体会人与自然和谐共处的重要意义。 三、学习目标分析 1、学习目标制定的依据
《江苏省普通高中化学课程标准》要求：了解氯气的氧化性及与水、碱的反应；知道氯水的消毒和漂白原理；了解氯的重要化合物的主要性质。 2、教学目标： （1）知识与技能： ①掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法； ②感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系； ③掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力； ④联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。 （2）过程与方法 ①通过认识物质在日常生活中的用途，推测其可能具有的物理、化学性质； ②通过探究实验，规范学生操作，培养学生的实验操作能力、观察能力和对实验现象的分析能力，让学生学会由事物的表象分析事物本质的方法； ③通过对氯气性质的学习，使学生了解典型非金属的一般性质，初步掌握元素化合物的学习方法。 （3）情感态度与价值观 ①通过实验研究氯气及其重要化合物的性质，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱化学和热爱生活的良好品质； ②正确地认识氯气的消毒作用和氯气的毒性之间的关系，体悟化学的正面价值； ③体会食盐的重要性和氯碱工业的重要意义。 四、教学重难点 重点：氯的单质和化合物的重要性质。 难点：氯气和碱的反应；氯气和漂白粉的漂白消毒作用；实验的设计、正确操作和现象分析。 五、教学策略 从学生的生活经验出发，通过身边的一些常识，在旧知识的基础上，逐步引导学生思考、分析、推理，培养学生合作学习、共同探究的能力。运用多媒体，增加信息量。边讲边实验，激发学习热情，提高学生主动解决问题的兴趣与能力。