高三上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1. 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 质量数为31的磷原子：
B . 氟原子的结构示意图：
C . CaCl2的电子式：
D . 明矾的化学式：Al23
2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（）
A . 雾和霾的分散剂相同
B . 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C . NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D . 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
3. 物质的性质决定其用途。下列说法错误的是（）
A . 利用钠在电光源上发出的黄色光透雾能力强的特点制高压钠灯
B . 利用氯气的强氧化性漂白干燥的有色布条
C . 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，可用作制冷剂
D . 常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，可用铝制容器盛装和运输浓硝酸
4. 下列关于硅及其化合物的说法错误的是（）
A . 高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等
B . 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃
C . 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物
生成，实验室可用该方法制备硅酸D . “硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂
5. 下列实验可以达到目的是（）
选项
实验目的
实验过程
A
探究浓硫酸的脱水性
向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象
B
制取干燥的氨气
向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管
C
制备氢氧化铁胶体
向饱和氯化铁溶液中滴加氨水
D
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤
A . A
B . B
C . C
D . D
6. NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质。下列说法正确的是
A . NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B . NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C . 图中所涉及的盐类物质均可发生水解反应
D . NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应
7. 将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（）
A . 试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B . 试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性
C . 试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性
D . 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸
8. 在学习中经常应用类推法。下列表格左边符合题意，类推法应用于右边也正确的是（）
A
向FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2++I2=2Fe3++2I-
B
向澄清石灰水中通入少量CO2 气体：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
向澄清石灰水中通入少量SO2 气体：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
C
向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D
CO2通入漂白粉溶液中：CO2+ Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO
SO2通入漂白粉溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
A . A
B . B
C . C
D . D
9. 有关氯及其化合物的说法，正确的是（）
A . 以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉
B . 氯碱工业中，阳极得到烧碱
C . 可在“84”消毒液中加入洁厕灵以增强漂白性
D . Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性
10. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（）
A . 二氧化硅能与水反应
B . 用二氧化硅制取单质硅，当生成2.24 L（标准状况下）气体时，得到2.8g硅
C . 二氧化硅属于传统的无机非金属材料
D . 二氧化硅不能与碳酸钠溶液发生反应，但在高温下能与碳酸钠固体发生反应
11. 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
序号
实验操作
实验现象
溶液不变红，试纸不变蓝
溶液不变红，试纸褪色
生成白色沉淀
下列实验分析中，错误的是（）
A . ①说明Cl2被完全消耗
B . ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
C . ③中若将BaCl2溶液换成Ba2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42?
D . 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化
12. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:
下列说法中，正确的是（）
A . 进入吹出塔前，Br -被还原成了Br2
B . 从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2
C . 经过吸收塔后，溴元素得到了富集
D . 蒸馏塔中只发生了物理变化
13. 下列装置能达到相应实验目的的是（）
A . 制取氢氧化亚铁并观察颜色
B . 制取氨气
C . 分离碘和酒精
D . 收集少量二氧化
氮气体
14. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）
选项
现象或事实
解释
A
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接和油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时，草木灰不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜
A . A
B . B
C . C
D . D
15. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①盐卤（含MgCl2）Mg2 MgCl2溶液
无水MgCl2
②铝土矿AlO2- Al3 Al2O3
③NH3 NO NO2 HNO3
④NaCl溶液Cl2 无水FeCl2
⑤S SO3 H2SO4
⑥SiO2 Na2SiO3溶液H2SiO3
A . ③⑥
B . ③⑤⑥
C . ①④⑤
D . ①③⑥
二、推断题
16. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________，?________。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________，写出三者之间相互反应的化学方程式________。
（4）在这些元素中，原子半径最小的是________，原子半径最大的是________。
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？答：________。在⑧与?中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？答：________。
三、实验题
17. 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。
（1）I中所盛试剂为________，II中所盛试剂为________。
A．氢氧化钠溶液B．饱和食盐水C．浓硫酸D．硝酸银溶液
（2）请按正确的顺序连接装置：H→________、________、→________、________→________；选择最后一个装置的目的是________。
（3）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：________。
（4）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。
I.提出合理假设。
假设1:该漂白粉未变质，含有________;
假设2:该漂白粉全部变质，含有________;
假设3:该漂白粉部分变质，既含有，又含有
。
四、综合题
18. 实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I- 等）中回收碘，实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为________；该操作将I2还原为I－的目的是________。
（2）操作X的名称为________。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是________；仪器a的名称为________；仪器b中盛放的溶液为________。
（4）已知：；某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3-的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。
①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
②________；
③另从水层中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3-；否则说明废水中不含有IO3-。
（5）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。完成ClO2氧化I－的离子方程式：________ClO2+________I－+________=________ +________Cl－+（________）________。
（6）“碘量法”是一种测定S2－含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S2－的含量。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol/L 的I2-KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000mol/L Na2S2O3滴定，反应式为
。测定消耗Na2S2O3溶液体积V mL。立德粉样品S2－含量为________（写出表达式）