分析化学试题 4 答案
03102 级分析化学期末考题
(2004.7)
一、选择题(单项选择共20 分，答案写在答卷纸上。)
1?用浓度为c(mol/L)的KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeS04和H2C2O4溶液，消耗KMnO4的体积相等，则说明两溶液的浓度 C (mol/L )的关系
是:(A)c(FeSO4)=c(H2C2O4); (B)c(FeSO4)= 2 c(H2C2O4);
(C)c(H2C2O4)=2 c(FeSO4);(D) c(H2C2O4)=4 c(FeSO4)
2. AgCl在HCI溶液中的溶解度，随HCI的增大时，先是减小然后又逐渐增大，最后超过其在纯水中的饱和溶解度，这是由于:
(A) 开始减小是由于酸效应，最后增大是由于配位效应；
(B) 开始减小是由于同离子效应，最后增大是由于配位效应；
(C) 开始减小是由于配位效应；最后增大是由于酸效应；
(D) 开始减小是由于酸效应，最后增大是由于盐效应。
3?莫尔法测定CI时，要求介质pH为6.5,10，若酸度过高，则会产生：
(A) AgCl的沉淀不完全;;(B)AgC吸附Cl-的作用增强；
(C)Ag2CrO4沉淀不易形成；(D)AgCl的沉淀易胶溶。
4 .在分光光度计中，光电转换装置接收的是:
(A)入射光的强度；(B)透射光的强度；
(C)吸收光的强度；(D)散射光的强度。
10.12 ( 0. 02 ) , 5. 06 ( 0. 02结) 果的相对标准偏差是(提示: 5.下列运算式2.50( 0.
01)
括号内的数据为该测量值的标准偏差):
(A) , 0.006 (B) , 0.005 (C) , 0.008 (D) , 0.010
6. 下列哪种方法可以检验或减小测定过程中的系统误差:
(A)进行对照试验；(B)进行空白试验；
(C校正仪器;(D)增加平行试验的次数。
7. 欲配制含铁4.00 微克的标准溶液，使用的铁标准溶液浓度为1.00 微克/毫升，选用哪一种移液管最合理:
(A)1毫升的刻度移液管(B)0.2毫升的刻度移液管
(C)2毫升的刻度移液管(D)5毫升的刻度移液管
8. 欲配制pH=9的缓冲溶液，可取下列物质中的哪一种加入盐酸来配制：20H (Kb=9.1 X 10-9);氨水NH3?H2O (Kb=1.8 X 10-5)羟氨NH (C盐酸羟氨NH2OH HCl;
(D)氯化铵NH4Cl
9. EDTA与金属离子络合时，一个分子的EDTA提供的配位原子个数是：(A) 2
(B) 4 (C) 6 (D) 8
10. 下列论述中错误的是：
(A)方法误差属于系统误差；(B)系统误差又称可测误差；
(C) 系统误差具有单向性；(D)系统误差呈正态分布。
11. 将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是：(A)氨水+醋酸(B)氢氧化钠+醋酸
(C氢氧化钠+盐酸(D)六次甲基四胺+盐酸
12. 强酸滴定强碱时，若浓度均增大10倍，则其突跃增大的pH单位是:(A) 1 个单位(B) 2个单位(C) 10个单位(D)不变化
13. 在pH=5的六次甲基四胺缓冲液中，用0.02000 mol/L的EDTA滴定同浓度
的Pb2+,
化学计量点时，pY值是:附:(pH 5时,lg a (Y(H))=6.4,lgK(PbY)=18.0)(A) 6.8 (B) 7.2 (C) 10.0 (D) 13.2
二、回答问题(30分)
1. 氧化还原滴定前的预处理中，选用的氧化剂或还原剂应符合哪些条件,分
别举出三种常用的氧化剂和还原剂。
2. 分光光度法中，如何确定测量波长,
3(有试样20kg，粗碎后最大粒度为6mm，缩分系数k为0.2kg/mm2，粗碎后应保留的试样量至少是多少千克,应缩分几次,
4((1)写出Na2S水溶液的质子条件式;(2)写出HCl水溶液的质子条件式。
5(解释液液萃取中的几个概念:(1)分配系数(2)分配比(3)萃取率。
6(什么是滴定分析的终点误差,如何减小终点误差,
三、计算题(50分)
1. 忽略离子强度的影响，计算在H2SO4介质中，H+浓度分别为1.0mol/L和
0.10mol/L时的溶液中VO2+/VO2+电极的条件电位。已知
, 1.00V。E o VO，2 / VO2，
2. 称取含磷试样0.2000克，处理成可溶性的磷酸盐，在一定条件下，定量沉淀为MgNH4PO4过滤，洗涤沉淀，用盐酸溶解沉淀，调节溶液酸度，使
pH=10,用0.02000mol/L的EDTA滴定至终点，消耗30.00mL，求试样中P2O5 的百分含量。M(P2O5)=142.0
3. 用分光光度法测定电镀废水中的铬，取500毫升水样，经浓缩及予处理后
转入100mL容量瓶中，取出20.0毫升试液，加入二苯碳酰二肼溶液显色，定容为25.0毫升，以5.00cm比色皿于540nm波长下测得吸
光度为0.540,已知摩尔吸光系数为 4.2 X 104 L , mol 1 , cm 1 M(Cr)=51.996,
求水样中铬的含量(mg/L)。
4. PH=10的NH3—NH4CI缓冲溶液中，同时存在Ag+和Zn2+,且C
(Ag+)=C(Zn2+)=0.010mol/L已知游离氨的浓度为0.10mol/L，若用EDTA滴定Zn2+，通过计算说明，Ag+是否有干扰，
(已知:KAgY=107.32, KZnY =1016.50;
Zn-NH3的累积稳定常数是：
B 1 = 102.27; B 2=104.01; B 3=107.01; B 4=109.26
(3 1 = 103.40; (3 2=107.10-NHg 的累积稳定常数是：
5. 计算0.10mol/L HAc和1.0 X 10-3 mol/L H混合溶液的pH 值。
( pK a(HAc) , 4.74 )
6. 平行六次测定水中SO42的含量，其平均值为30.0mg/L，标准偏差s=0.7,计算置信度为90%时平均值的置信区间。
附表: t, , f 值表(双边)
置信度,显著性水准 f , ,,,,,, ,,,,,, ,,,,,
3 2.35 3.18 5.84
4 2.13 2.78 4.60
5 2.02 2.57 4.03
6 1.94 2.45 3.71
(7(计算CaF2在pH=2.00, C(Ca2+)= 0.10moI/L勺溶液中的溶解度。已知pKsp
(CaF2)=10.57, pKa(HF)=3.18)