双鸭山第一中学2015～2016学年度期中测试
高二化学试题
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：90分钟。
第I卷（75分）
一、选择题（共25题，每题只有一个选项，每题3分）
1．下列说法正确的是（）
A、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据
B、升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C、物质发生化学变化一定伴随着能量变化
D、据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
2.在密闭容器中A 与 B 反应生成C ,其反应速率分别用 v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3 v(A)，3v(C)=2 v(B)，则此反应可表示为（）
A. 2A+3B=2C
B.A+3B=2C
C.3A+B=2C
D.A+B=C
3.下列有关说法正确的是 ( )
A. 反应2Mg(s)＋CO2(g)== C(s) ＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＜0
B.SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度时，正反应速率减慢
C. 反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)的ΔS＜0
D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深
4．反应2A（g ）2B（g）+C（g）（正反应是放热反应）达到平衡时，要使正反应速率增大，B的浓度减小，应采取的措施是（）
A、减压
B、减小A的浓度
C、使用催化剂
D、升温
5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．高压比常压有利于合成SO3的反应
6.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 ( )
7．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： ( )
A．将铝表面的氧化物溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH﹣+3H2O===2Al(OH)3↓
B．碳酸氢根的电离：HCO3－+ H2O H3O++ CO32－
C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)。放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=﹣38.6KJ/mol
D．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ·mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣890.3kJ·mol﹣
8．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是 ( ) A．向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，K W不变
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
C．增加水的量，平衡正向移动 D．将水加热，K W增大，pH不变
9．下列离子组一定能大量共存的是（）
A.常温下c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－
B.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
C.常温下由水电离出来的c (H ＋) =1×10
－13
mol·L －1的溶液中：K ＋、CO 32－、Cl －、NO 3－
D.常温下，K w ／c (H ＋
) =0.1 mol·L －1
的溶液：Na ＋
、K ＋
、CO 32－
、NO 3－
10. 已知450℃时，反应H 2(g)＋I 2(g)
2HI(g)的K ＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)
H 2(g)＋I 2(g)的化学平衡常数为 ( )
A.50
B.0.02
C.100
D.无法确定 11. 在密闭容器发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原
来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） A ．平衡向正反应方向移动 B ．a ＜ c ＋d C ．D 的体积分数变大 D ．A 的转化率变大
12.高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K =
，恒容时，升高温度，H 2
的浓度减小，则下列说法正确的是 ( ) A.该反应的焓变为正值 B.升高温度，K 值减小 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应的化学方程式为CO(g)＋H 2O(g)
CO 2(g)＋H 2(g)
13．在H 2S 溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是
A ．c （H +
）＞c （HS -）＞c （S 2-
）＞c （H 2S ） B ．c （H 2S ）＞c （H +
） ＞c （HS -）＞c （S 2-
） C ．c （H 2S ）＞c （H +
） ＞c （S 2-）＞c （HS -） D ．c （H +
）＞c （H 2S ）=c （S 2-）＞c （HS -） 14．2.0mol PCl 3 和1.0molCl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应： PCl 3 + Cl
2
PCl 5达平衡时，PCl 5为0.40mol ，如果此时移走1.0molPCl 3 和0.5molCl 2，在相同温度下达平衡时PCl 5的物质的量是（ ）
A. 0.40mol
B. 0.20mol
C.小于 0.20mol
D. 大于0.20mol ，小于0.40mol 15．在室温下，0.1mol ／L 100ml 的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH 减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取 ( )
A ．加入少量CH 3COONa 固体
B ．通入少量HCl 气体
C ．升高温度
D ．加入水
16．pH=3的两种一元酸HX 和HY 溶液，分别取50mL 。加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H 2的体积分别为V （HX ）和V （HY ），若V （HX ）＞V （HY ），则下列说法正确的是（ ） A ．HX 可能是强酸 B ． HX 的酸性强于HY 的酸性 C ．HY 一定是强酸
D ．反应开始时二者生成H 2的速率相等
17．实验室测得4mol SO 2参加下述反应：已知2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）
;△H =-196．64kJ·mol -1
当放出314.3 kJ 热量时，SO 2的转化率最接近于（ ） A ．40%
B ．50％
C ．80％
D ．90％
18．可逆反应a A （S ）+b B （g ）
c C （g ）+dD （g ），反应过程中，当其它条件不变时，C
的百分含量（C ％）与温度（T ）和压强（P ）的关系如下图。下列叙述正确的是
A ．达平衡后，加入催化剂则C ％增大
B ．达平衡后，升高温度则平衡正向移动
C ．化学方程式中b ＜c +d
D ．达平衡后，增加A 的量有利于平衡向右移动 19．已知热化学方程式： H 2O(g) == H 2(g) + 12
O 2(g) △H = +241.8 kJ ·mol -1
H 2(g)+ 12O 2(g) == H 2O(1) △H = －285.8 kJ ·mol -1
,当1g 液态水变为水蒸气时，其热量
变化是( )
A ．吸热88kJ
B ． 吸热2.44 kJ
C ．放热44kJ
D ． 吸热44 kJ 20.下列叙述错误的是（ ）
A.酸性高锰酸钾和草酸的反应中，加硫酸锰可大大加快反应速率
B.硫代硫酸钠和硫酸的反应中有硫和二氧化硫产生
)
()()()(222H c CO c O H c CO c ??
C.FeCl 3和CuSO 4
D.H 2O 2的分解的方程式： 2 H 2O + O 2↑ 21．对于mA （s ）＋nB （g ）
pC （g ）的可逆反应，在一定温度下C 的百分含量与压强的关系
如图所示，则下列判断正确的是 （ ）A 、m+n ＜p B 、n ＞C 、x 点的状态是v 正＞v 逆 D 、y 点的状态是v 正＞v 逆22．在一定条件下，反应2HI （g ）
H 2（g ）+ I 2（g ）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合
气体的颜色加深，可采取的措施是: ①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI 的浓度 ⑥减小压强 （ ）
A ．①③⑥
B ．③⑤⑥
C ．①③⑤
D ．②④⑤ 23. 可逆反应A+B(s)
C 达到平衡后，无论加压或降温,A 的转化率都增大，则下列结论正
确的是（ ）
A. A 为固体，C 为气体，正反应为放热反应
B. A 为气体，C 为固体，正反应为吸热反应
C. A 为气体，C 为固体，正反应为放热反应
D. A 、C 均为气体，正反应为吸热反应
24. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H 2O(g)
CO 2(g)+H 2(g) △H>0
下列分析中正确的是
A 、图Ⅰ研究的是t 0时升高温度对反应速率的影响
B 、图Ⅱ研究的是t 0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C 、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D 、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 25．下列叙述正确的是 ( )
A ．用水稀释0.1 mol/L 的氨水，则溶液中
)()
(23-
?OH c O H NH c 增大 B ．pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH 均不变
C ．在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸；
D ．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 2=10 c 1
第Ⅱ卷 ( 非选择题 共45分)
26.（13分） 在水溶液中橙色的Cr 2O 72-与黄色的CrO 42-
有平衡关系：把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色。
（1）写出重铬酸钾溶于水过程中的离子方程式 （2）向上述溶液中加入NaOH 溶液，溶液呈 色。
（3）向已加入NaOH 溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是 色，因为 。
（4）向原溶液中加入 硝酸钡溶液（已知BaCrO 4为黄色沉淀），则平衡 （向左或向右移），溶液颜色将 。
27.（8分） 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g)，
其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表： 回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
P
反应过程
2图
(2)该反应为 反应（选填吸热、放热）。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a.容器中压强不变
b.混合气体中 c(CO)不变
c.v 正(H 2)＝v 逆(H 2O)
d.c(CO 2)＝c(CO)
(4)830 ℃，某时刻各物质浓度符合下式：2 [c(CO 2)·c(H 2)]＝3[c(CO)·c(H 2O)]， 试判断此时v 正 v 逆。（大于，小于或者等于）
28.（15分）氨的合成是重要的一项化工生产。已知合成氨有关能量变化的图像如图1。
(1)反应 N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g) △H ＝ ；
(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。现提供以下化学键的键能（kJ·mol -1
）：H —H ：436，N≡N：946，则N —H 的键能是 kJ·mol -1
;
(3)在一定条件下按图2实线I 进行，改变某条件按图2虚线II 进行，则该条件可能是 ；
(4)在一个密闭容器中加入1molN 2、3mol H 2，一定条件下充分反应，其热效应始终小于92 kJ,请说明原因 ；
(5)在一个密闭容器中加入amolN 2、bmol H 2，达到平衡时n(N 2):n(H 2)=1:3，则a:b= 。
(6)在一个5 L 密闭容器中加入8molN 2、22mol H 2，2min 内v(N 2)=0.2mol ·L -1·min -1
,5min 后达化学平衡，维持温度不变平衡时压强是反应前的11/15。2min 和平衡时n(NH 3)分别是 和 。（写出此结果的计算过程） 29．（9分）
（1）某温度（t ℃）时，测得0.01 mol·L -1
NaO H 溶液的pH ＝13，请回答下列问题： ①此温度下水的Kw ＝ 。
②此温度下，将pH ＝12的NaOH 溶液V a L 与pH ＝2的H 2SO 4溶液V b L 混合(忽略体积变化)，若所得混合液的pH ＝3，则V a ︰V b ＝ 。
（2）25℃时，pH=a 的20mL 的H 2SO 4溶液与c(H +)=10-b
的200mL 的NaOH 溶液混合后，溶液呈中
性，则a 和b 满足的关系___________。
答案及评分标准 每小题3分,共75分
26.(13分)(1)Cr 2O 72- + H 2O
2CrO 42-+ 2H +
(本空3分,以下每空2分))
(2)黄色 (3) 橙色 H+浓度增大，平衡向左移动，Cr 2O 72-
浓度增大(只要答案合理即可)
(4)向右移动 变无色（变浅） 27.(8分)(每空2分)
反应过程
图1
(1)K= (2) 吸收 (3) b c (4)大于
28(15分)(最后一空5分,除此每空2分)
(1). ΔH=-92kJ/mol (2) 391 (3) 加入催化剂
(4)合成氨是可逆反应，得到的氨小于2mol (只要答案合理即可)
(5)1：3 (6) 4mol 8mol (必须有过程,否则不得分) 29(9分) (每空3分)
(1)10-15 (2) 9:2 (3) a + b =13
29(9分) (每空3分)
化学答题纸
(1) (2) (3) 26.(13分)
(1) (本空3分,以下
每空2分))
(2) (3)
(4)
27.(8分)(每空2分 )
(1) (2)
(3) (4)
28(15分)(最后一空5分,除此每空2分)
(1). (2) (3)
(4)
(5)
(6)
2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆
2017-2018学年黑龙江省双鸭山市第一中学高一下学期开学 考试 英 语 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 第I 卷（选择题） 一、阅读理解 A Choosing a vacation place your kids would love is quite a headache. Here are some highly preferred fun vacation places for you, which would make sure your entire family has fun together. Hersheypark Hersheypark, the "Chocolate Town" of USA, in Hershey, Pennsylvania, is now a main theme park with sixty rides. The amazing water rides, family rides, live concerts and shows make Hersheypark a perfect place for the young children. It also has a water park known as the "The boardwalk at Hersheypark" and a zoo. Old Orchard Beach in Saco, Maine The Old Orchard beach, where there is the amazing sand, water, rides, some fried food, and great fun games, can keep your kids busy and happy. Besides, there are downtown shops with great beach food. Snowbird Resort in Snowbird, Utah As a great place for those who enjoy the snow, Snowbird resort allows families to enjoy many activities in the winter months, such as snowboarding and ice skating. The live music concerts are held year round. Hilton Waikoloa Village in Waikoloa, Hawaii This is actually a fun vacation place when you are looking out for a getaway with your kids. Hilton Waikoloa Village is the place to go if you would like to have your children enter for Camp Menehune. Looking for the chance to feed birds is an exciting experience. However, an activity that your kids would enjoy most is the communication with dolphins. 1．What can visitors do in the Snowbird Resort? A. Visit a water park. B. Enjoy ice skating with their families. C. See many lovely dolphins. D. Taste great beach food. 2．Where can visitors go if they want to have their children attend Camp Menehune? A. Hersheypark. B. Old Orchard Beach. C. Hilton Waikoloa Village. D. Snowbird Resort. 3．What is the author’s purpose in writing the text? A. To introduce several fun vacation places for families. B. To tell about the traditional relaxing holidays. C. To advertise the best vacation places in winter. D. To show some theme parks in the world. B Ludwig van Beethoven was born in Bonn, Germany on December 7, 1770. His father, Johann Beethoven, also a musician, wanted his son to be a genius and encouraged him to develop his musical talents. Johann was so determined to make his son into a successful musician that he would pull poor Ludwig out of bed in the middle of the night and force the young boy to practice piano until the early hours of the morning. At the age of eleven, Ludwig van Beethoven received professional piano and composition training in Bonn, and within ten years he became well known in Vienna for his imagination when creating music on the piano. He continued to live there and became very interested in the construction of pianos, which developed into the modern grand concert piano. Things changed for Beethoven in 1798 when his hearing was becoming impaired. He composed the First Symphony and Septet Op 20 and performed them on April 2, 1800, and it won great success. However, his hearing continued to worsen, and he began to separate himself from his family and friends in order to avoid conversation. After the performance of his Ninth Symphony, he turned around to see the warm applause of the audience and broke down in tears when he realized that he couldn’t hear them. Fighting against depression (抑郁) and a disorder, Beethoven continued to produce music by using special equipment that helped him to hear his symphonies. This equipment was a thin stick connected with the soundboard of his piano. Biting it, he was able to feel vibrations (震动) of sound. The music that he created during this period was filled with heroism and struggle, and went on to become his most famous compositions. 4．Why did little Beethoven play piano at the midnight? A. He showed musical talents for music. B. He was interested in playing the piano. C. His father pushed him to practice his musical skills. D. He was determined to realize his music dream. 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
高二化学组期中考试试卷分析 高二化学组 一、试卷出题范围 本卷主要考查《有机化学基础》中第一章：有机化合物的结构与性质、烃；第二章：有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，共20题，总分60分，Ⅱ卷共6题，总分40分。 二、试卷分析： （一）Ⅰ卷分析: （分析教师：吕荣海） 第Ⅰ卷：20小题，覆盖共6个主要知识块，平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等；11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。 主要错误情况：1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目，从知识分布看：主要有①基本性质的迁移应用，如：1、14、16；②同分异物体的判断与书写，如：5、12题；③基本原理应用，如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用，如20题。 建议：（1）将传统选择题对答案，教师讲学生听的方式，改为学生讲教师归纳提高的方式，加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。 （2）设立探究性习题，引导学生主动拓展知识视野，提高自己学习能力。 （3）设立学生自主选题，教师整合成卷方式，收集学生学习过程中自我学习疑难点，集中练习，集中辅导提高的教学方法。 （二）Ⅱ卷分析： 21题试题分析（分析教师：李连华）
（1）本题考察苯酚性质的题目，苯酚是酚类物质的代表物质，掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质，特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察：常温下在水中的溶解度不大，当高于65℃时，和水以任意比互溶。 （2）本题得分状况：少部分学生能得全分，一般学生能得2—3分，极少数学生不得分。 （3）出错情况：化学用语使用不准确，澄清写成清澈。 反应条件错误： 不需要外界条件。 （4）以后教学中，加强学生对基础知识的掌握，培养学生能力。 22题试题分析（分析教师：杨希宝） （1）本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质，第（2）小问为一个推断题，考查了烯烃及卤代烃的性质，试题难度中等偏高。 （2）主要问题： ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范，第（2）问推断全对的人很少。 3、得分情况： 平均在4—5之间。 4、教学建议： ①加强基本性质的学习，基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功，如结构简式的书写 23题试题分析（分析教师：李雪芹） 本题是相对较简单的一道题，好学生拿全分，中等生可拿到4分，还有相当一部分学生由于平时学习不扎实，得分很少。 ONa ＋H 2O OH ＋NaOH →
高中学生学科素质训练系列试题 高二化学上学期期中测试 [原人教版] 1-2章 本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题(每题3分,共45分) 1．运动会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3 + 6P == 3P2O5 +5KCl，则下列有关叙述错误的是 （）A．上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子 B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6 C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾） D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷 2．德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高。近几年，珠江三角洲地区也有类似的情况，其原因是这些地区的：（）A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多 C．燃料以煤为主D．机动车辆过多 3．诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确 ．．．的是（）A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用 B．汽车尾气中NO x在铂表面发生反应的产物是N2 C．CO在铂表面可能和O2、NO x反应 D．NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合 4 在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （）A．Fe2+B．Fe3+C．Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+ 5．实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。
在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。
高二上学期化学期中考试（理）试卷 一、单选题 1. 下列做法能改善空气质量的是 A . 以煤等燃料作为主要生活燃料 B . 用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源 C . 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D . 限制使用电动车 2. 下列说法不正确的是 A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B . 放热反应都不需要加热就能发生 C . 吸热反应在一定条件下也能发生 D . 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 3. 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是 A . 将湿衣服放在太阳下晒干 B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁 C . 铁制栏杆喷涂油漆 D . 将食盐密封好，防止吸潮结块 4. 如图为原电池示意图，下列说法中正确的是 A . 锌片是正极 B . 铜片是负极 C . 电子由锌片通过导线流向铜片 D . 该装置能够将电能转化为化学能 5. 对于反应：4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（） A . v= 0.2mol·L-1·s-1 B . v= 0.24 mol·L-1·s-1 C . v= 0.25 mol·L-1·s-1 D . v = 0.15 mol·L-1·s-1
6. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO + O2 = 2CO2；△H =－566kJ/mol；CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O；△H =－890kJ/mol由1molCO 和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为。 A . 2912kJ B . 2953kJ C . 3236kJ D . 3867kJ 7. 下列事实不能用电化学理论解释的是 A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B . 铝片不用特殊方法保存 C . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D . 镀锌的铁比镀锡的铁耐用 8. 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 A . 5% B . 10% C . 15% D . 20% 9. 在理论上可用于设计原电池的化学反应是 A . 2Al十2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2；△H 0C . CaC2+2H2O→Ca2+C2H2；△H 0 10. 反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为 A . 0.1 s B . 2.5 s C . 5 s D . 10 s 11. 已知：CaCO3=CaO＋CO2 ΔH＞0，ΔS＞0.则该反应能自发进行的条件是 A . 低温 B . 高温 C . 任何温度下都能自发进行 D . 任何温度下都不能自发进行 12. 下列说法正确的是 A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑ B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH－ C . 粗铜精炼时，与电源正极相连
物理试题 一、选择题(其中1-7单选，8-12多选） 1.下列说法中正确的是 A. 碳H在活体生物内和死亡后生物体内的半衰期是不一样的 Ｂ. 玻尔把普朗克的量子理论应用到原子系统上,提出了自己的原子结构假说,成功地解释了氯原子的光谱C. 逸出功是使电子脱离金属所做功的最小值．因而对于某种金属而言,当照射光的频率发生变化时,其逸出功也随之变化 Ｄ．比结合能越小，原子核中核子结合得越牢固,原子核越稳定 【答案】B 【解析】 A、放射性元素的半衰期与环境的变化无关,只与自身有关，故Ａ错误； B、根据物理学史的知识可知,波尔把普朗克的量子理论应用到原子系统上,提出了自己的原子结构假说,成功地解释了氢原子的光谱,故B正确; Ｃ、对于某种金属而言,逸出功是由金属本身决定的，当照射光的频率发生变化时，其逸出功不变,故C错误； D、比结合能越小表示原子核中的核子结合得越不牢固,故D错误； 故选:B。 2.质量为m＝0.10 kg的小钢球以v0=10 ｍ/s的水平速度抛出,下落h＝5.０m时撞击一钢板,如图所示，撞后速度恰好反向,且速度大小不变，已知小钢球与钢板作用时间极短，取g＝10 ｍ/ｓ2，则（)
A. 钢板与水平面的夹角θ＝６０° B. 小钢球从水平抛出到刚要撞击钢板的过程中重力的冲量为2 N·ｓ Ｃ．小钢球刚要撞击钢板时小球动量的大小为10 kg·m/s D. 钢板对小钢球的冲量大小为２N·ｓ 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于小球下落过程中在竖直方向有： 解得?故落到钢板上时小球在竖直方向的速度v y=gｔ=10m／ｓ, 则有， 即?撞后速度恰好反向,且速度大小不变,则表示速度恰好与钢板垂直,所以钢板与水平面的夹角 θ=45°，故A错误； B、根据冲量的定义知：重力冲量mｇｔ=1N·s，选项B错误;? C、小球落到钢板上时的速度: 故小球的动量大小:选项Ｃ错误 小球原速率返回,所以返回的速度仍然为 规定小球撞前的速度方向为正方向，由动量定理可知： 所以钢板对小钢球的冲量大小为故D 对 综上所述本题答案是:D 【点睛】小球在竖直方向做自由落体运动,已知高度求出时间,然后求出竖直方向的速度大小，由水平方向和竖直方向的速度即可求得倾角的大小；由运动时间和质量，根据ｐ=mｇt即可求出重力冲量;已知竖直
2013～2014学年度第一学期期中调研测试 高二化学试题 本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。本试卷满分120分，考试时间100分钟。 第Ⅰ卷（选择题共54分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项最符合题意）1．下列常见原子或基团中，不属于官能团的是 A．羟基B．卤原子 C．烃基D．乙烯基 2．下列有机物命名正确的是 A．2-乙基丙烷B．苯酚 C．2-甲基-1-丁烯D．2-乙基-1，3-丁二烯 3．下列各项表达中正确的是 A．乙烯的电子式： B．羟基的电子式为： C．甘油的结构简式： D．苯酚分子式 ．．．：C6H5OH 4．下列化合物的性质属于羟基对苯 ．．．．环．影响的是 A．苯酚溶液显弱酸性 B．苯酚比苯容易发生溴代反应 C．苯酚能与NaOH溶液反应，而苯甲醇不能与NaOH溶液反应 D．苯酚和乙醇在60℃的水浴中，分别加入金属钠，苯酚中明显反应剧烈 5．下列有机物中，含有两种 ．．官能团的是 A．CH2=CH－CH2 Br B．CH≡CH C．Cl－C2H4－Cl D． 6．下列8种有机物 ①CH2＝CH2；②；③； ④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH≡CH ；⑦； ⑧CH3CH2OH.根据官能团的不同，有机物可分为 A．4类B．5类C．6类D．7类
7．下列各组物质不属于同分异构体的是 A．乙醇和乙醚B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2一甲基丁烷和正戊烷D．邻甲苯酚和苯甲醇 8．描述CCl3—CH=CH—C≡C—CH3分子结构的下列叙述中，其中说法有问题的是A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．在一条直线上的碳原子，最多有四个 C．6个碳原子可能都在同一平面内 D．键长C—C＞C＝C＞C≡C 9．手性分子是指在分子结构中，当a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用★标记）属于手性碳原子的是 A．降冰片烯B．乳酸 C．苯甲醇D．甘油 10．下列化学实验，能达到实验目的的是 A．除去苯中混有的少量苯酚，加入溴水充分反应后，过滤 B．鉴定卤代烃中的卤原子，直接加入硝酸银溶液，根据沉淀颜色，判断卤原子类型C．乙醇在170℃加热脱水，将产生的气体通入高锰酸钾溶液，若能使其褪色，则证明有乙烯产生。 D．能否使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以检验苯系物中是否含有结构 二、不定项选择题（本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。） 11．了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的重要基础。下列关于有机物分子的成键方式的描述不正确 ．．．的是 A．烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化成键 B．苯分子中碳原子间是以σ键和π键交替连接 C．苯乙烯分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键 D．苯环中存在6个碳原子共有的大π键 12．甲醚和乙醇互为同分异构体，其鉴别可采用化学方法或物理方法，也可以使用仪器鉴定法，下列鉴别方法，不能对二者进行区别的是 A．加入金属钠B．利用质谱法 C．燃烧法D．利用核磁共振氢谱仪
高二期中考试（实验班） 化学试卷 命题人：蒋朝阳审核人：耿承胜 本试卷分选择题和非选择题两部分。分值120分，考试时间100分钟 本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Zn 65 Cu-64 S-32 C-12 一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成。下列关于化学反应的说法中，正确的是 A．化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应 B．化学反应遵循质量守恒定律，反应中元素种类和原子个数不变 C．化学反应遵循熵增原理，自发进行的化学反应都是熵增反应 D．化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞 2．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D. 油酸和水、甲苯和水、己烷和苯 3．一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B＋4D＝6A＋2C B．反应进行到1s钟时，v(A)＝v(D) C．反应进行到6s钟时，B的平均反应速率为 0.05mol·(L·s)－1 D．反应进行到6s钟时，各物质的反应速率相等 4．合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生成流程如下： 关于合成氨工业的说法中不正确 ．．．的是 A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B．合成氨反应须在低温下进行 C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 D．原料气之一——氢气可由天然气和水反应制 第6页共8页
拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共24题；共48分) 1. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A . 将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 B . 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D . 使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋 2. （2分）(2018·聊城模拟) “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（） A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料 B . “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 3. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（） A . 氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C . 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D . 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 4. （2分）下列关于铜电极的叙述正确的是 A . 铜锌原电池中铜是正极
B . 用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 C . 在镀件上电镀铜时镀件不作阴极 D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 5. （2分） (2019高二上·辽源期中) 设C+CO2 2CO △H＞0，反应速率为V1 ， N2+3H2 2NH3 △H ＜0，反应速率为V2 ，当温度升高时，速率变化情况为:（） A . V1增大，V2减小 B . V1、V2都增大 C . V1减小，V2增大 D . V1、V2都减小 6. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列过程吸收热量的是（） A . 液氮气化 B . 碘的凝华 C . 铝热反应 D . 化学反应中化学键的形成过程 7. （2分）(2018·太原模拟) 在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是（） A . Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑ B . 盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用
高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降
2019-2020学年黑龙江省双鸭山市第一中学高一上学期末考试 物理试卷 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。 3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。 5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。 6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。 第I卷（选择题) 一、选择题（本题共12小题，每小题5分，共60分。在每个题的4个选项中，其中1-7题只有一个选项正确，8-12 题有多个选项正确，全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分） 1．一物体做匀减速直线运动，在开始连续的两个1s内通过的位移分别为3m和2m，速度减为零后不再运动，下列说法正确的是（） 2m/s A．物体的初速度大小为2.5m/s B．物体的加速度大小为2 C．物体运动的时间为4.5s D．物体的总位移大小为6.125m 2．如图所示，一幼儿园小朋友在水平桌面上将a、b、c三个形状不规则的石块成功迭放在一起，受到了老师的表扬，则下列说法正确的是（） A．c受到水平桌面向左的摩擦力 B．c对b的作用力方向一定竖直向上 C．b对a的支持力大小一定等于a受到的重力 D．b对a的支持力与a受到的重力一定是一对平衡力 3．如图为颈部牵拉器牵拉颈椎肥大患者的示意图.当颈部肥大压迫神经时，需要用颈部牵拉器牵拉颈部，以缓解神经压迫症状.图中牵拉细绳为跨过三个光滑小滑轮的同一 根绳子，牵拉绳分别为水平、竖直方向，牵拉物P的重力为G，不计小滑轮重
（新人教版）高二化学选修4期中考试试题附答案 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个 ．．．．选项符合题意）1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热 kJ,下列热化学方程式正确的是（） （l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH= kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－ kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
2016-2017学年第一学期高二期中考试 化学学科试题 考试时间：100分钟；命题人：朱爱斌；核卷人：袁金坤 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Br-80 第I卷(选择题共40分) 一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是 A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH 2．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A．酒精和水 B．苯和乙醇 C．硝基苯和水D．己烷和溴苯 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙醇的分子式为：C2H5OH B．对硝基甲苯的结构简式： C．乙烯的电子式： D 4．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是 A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是9N A B．7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3N A C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8N A D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5N A 5．下列关于物质的分类中正确的是 A．卤代烃 B．羧酸 C．醛 D．醇
6．能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（）A．Na2CO3溶液B．溴水 C．新制氢氧化铜 D．福尔马林 7．某炔烃与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有 A．1种B．2种 C．3种D．4种 8．分子中所有原子不可能 ．．．都在同一平面的物质是 A．乙炔 B．乙烯 C．乙烷 D．苯 9．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性 碳原子”。例如，右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列应， 生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A．催化剂作用下与H2反应 B．与NaOH水溶液反应 C．发生银镜反应 D．与乙酸发生酯化反应 二、不定项选择题（本小题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。） 11．普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果， 其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是 A．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 B．一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加 成反应 C．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质 D．普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和