高考理科综合（化学部分）模拟试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55Fe-56 Cu-64 Ba-137
选择题部分
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分）
1.HClO属于
A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物
2.下列仪器名称为“容量瓶”的是
A. B. C. D.
3.下列属于非电解质的是
A.醋酸
B.氢氧化钾
C.铜
D.葡萄糖
4.在反应SiO2+2C 高温 Si+2CO↑中，还原剂是
A.SiO2
B.C
C.Si
D.CO
5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A.KCl
B.Na2CO3
C.Ca(OH)2
D.(NH4)2SO4
6.下列说法不正确的是
A.高压钠灯常用于道路和广场的照明
B.丁达尔效应可用于区分胶体和溶液
C.硅单质可直接用于制造光导纤维
D.二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽灯编织物
7.下列化学用语表述正确的是
A.二氧化碳的结构简式：O=C=O
B.NH3的电子式：
C.14C的原子结构示意图：
D. 甲烷的球棍模型：
8.下列说法不正确的是
A.电解饱和食盐水可制得黄绿色的氯气
B.镁条着火时，不可用二氧化碳灭火
C.工业炼铁时，用焦炭直接还原氧化铁得到铁单质
D.浓硫酸具有吸水性等特性，是因为浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在
9.下列说法正确的是
A.配置一定物质的量浓度的溶液时，需要用到玻璃棒、胶头滴管
B.用湿润的pH试纸测量稀氢氧化钠溶液的pH，测量值偏大
C.可用焰色反应鉴别氯化钠和碳酸钠
D.用分液的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾
10.下列说法不正确的是
A.石墨烯和石墨互为同素异形体
B.乙酸和硬脂酸（C17H25COOH）互为同系物
C.丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种一氯代物
D.(CH3)3CCH2CH3的名称是2,2-二甲基丁烷
11.下列说法正确的是
A.我国“西气东输”中的“气”指的是石油气
B.发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染
C.石油的裂化、裂解和煤的干馏均为化学变化、煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化
D.不需要加热就能发生的反应一定是放热反应
12.在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-aKJ/mol达到化学平衡时，下列说法一定正确的是
A.反应放出aKJ 热量
B.消耗1molN2的同时消耗3molH2
C.3v(H2)=2v(NH3)
D.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
13.下列离子方程式正确的是
A.氧化钠和盐酸反应：O2-+2H+=H2O
B.氯气和FeCl2溶液反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C.硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应：OH-+NH4+=NH3·H2O
D.碳酸氢钡溶液和足量氧化钠溶液反应：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
14.W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置如右图所示，下列说法不正确的是
A.W、X、Y三种元素的原子半径依次减少
B.W元素的最高价氧化物的水化物的碱性比X的强
C.可在省略号对应的族区域寻找各种优良的催化剂
D.Z元素与水反应得到HZO，HZO只有氧化性
15.下列说法不正确的是
A.乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同
B.苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应
C.乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应
D.相同物质的量的乙炔与乙二醇（HOCH2CH2OH）在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相同
16.下列说法不正确的是
A.蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物
B.油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中纾解完全后混合液出现分层
C.淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量
D.王鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解
17.有一种新型的固体氧化物型燃料电池，装置如图所示，在两极上分别通入甲烷和空气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体。在高温熔融状态下能传导O2-。下列说法正确的是
A.a处通入的甲烷
B.工作时，在熔融电解质中，O2-离子移向d电极
C.c电极为正极，发生氧化反应
D.d电极的电极反应式：O2+4e-=2O2-
18.常温下，关于pH=2的盐酸和0.01mol/l的醋酸溶液，下列说法不正确的是
A.两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)=n(HCl)
B.两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO-) C.相同体积的两溶液都用书稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的小 D.相同体积的两溶液分别于足量的镁条反应，收集到相同条件下的气体体积相同 19.根据能量变化示意图，下列说法正确的是 A.C(金刚石，s)+O2=CO2(g) ΔH=(E4-E1)KJ/mol B.2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=(E2-E3)KJ/mol C.C(石墨，s)=C(金刚石,s) ΔH=(E3-E4)KJ/mol D.2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=2(E2-E1)KJ/mol 20.下列说法正确的是 A.碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 B.硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电 C.在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 D.H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成 21.在某密闭恒容容器中发生反应：X(g) Y(g)+nZ(g) ΔH=+QKJ/mol（Q>0）。反应体系2min时达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示。（第10min到16min 的X浓度变化曲线未标出），下列说法不正确的是 A.反应方程式中n=1 B.12min-14min内，用Y表示的评价速率为0.005mol/(L·min) C.在6min-10min内，反应吸收的热量为0.015Q KJ D.第12min时，Z曲线发生变化的原因是移走一部分Z 22.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA B.标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产生的水中所含O-H键数目为 0.8NA C.常温下1L PH=2的硫酸溶液中由谁电离出的H+数目为0.01NA D.9g13CO2与N217O的混合溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的HX，HY溶液，PH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A.当V(NaOH)=0mL时，c(X-)>c(Y-) B.a点时：c(Y-)+c(HY)=0.1000mol/L C.b点时：c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) D.当v(NaOH)=20.00mL时，NaX、NaY两溶液中的阴离子总数相对大小：N前者>N后者 24.在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反应（忽略离子的水解），下列说法中，不正确的是 A.当a≤2b时，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+ B.当2b≤a≤4b时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为2bmol≤n(e-)≤4bmol C.当2a=5b时，发生的总离子反应为10Fe3++4Fe+Cu=14Fe2++Cu2+ D.当2b 25.已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-。某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验（假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解）。 下列说法不正确的是 A.溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42- B.溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+ C.溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)=0.01mol D.溶液Y中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色反应实验验证 非选择题部分 二、非选择题（本大题共7小题，共50分） 26.（6分）烃A是一种重要的化工原料，A完全燃烧后生成m(CO2)：m(H2O)=22:9，A 在同系物中相对分子质量最小。现有如下图转化关系： 请回答： （1）有机物A中含有的官能团名称为。 （2）有机物F与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。 （3）有机物E能使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是（用化学方程式表示）。（4）下列说法不正确的是 A.B C可通过如下两步直接实现：①热铜丝催化氧化，②直接与新制Cu(OH)2共热 B.将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡 C.若C E为加成反应，则D为乙炔 D.为制备干燥的F，可在分离出F后，选用碱石灰做干燥剂 27.（6分）化合物甲（M=110g/mol）是一种抗磁性的储氢材料，现取5.5g化合物甲隔绝空气加热使之完全分解，收集到3.36L H2（标准状况）和两种常见的金属单质，另将等质量的化合物甲鱼足量的盐酸充分反应也能放出H2，得到的溶液中加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到化合物乙和丙。其中乙可作红色的颜料，其质量为4.0g；丙可作为耐高温材料。请回答： （1）化合物甲的组成元素为H和（用元素符号表示），化学式为。（2）化合物甲鱼盐酸反应的离子方程式为。 28.（4分）中学化学常见的物质分离与提纯的方法有过滤、分液、萃取、蒸发、蒸馏等，根据如图装置回答： （1）仪器A的名称为。 （2）“分离NaOH的乙醇溶液”不能用此装置的原因为。 （3）下列说法正确的是。 A.冷凝管中水流方向为a进b出 B.如果忘加沸石，可快速将沸石加入将近沸腾的液体中 C.蒸馏时可以用球型冷凝管代替直型冷凝管 D.温度计水银球位置过低，会导致收集到的产品中混有低沸点杂质 29.（4分）现有48.4g碱式碳酸镁样品（化学式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z为正整数），将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入150mL某溶液的盐酸中，充分反应后生成CO24.48L（已知算成标准状况下），所得溶液稀释至250mL，测得溶液的c(H+)=0.100mol/L。 按要求回答下列问题： （1）盐酸的物质的量浓度c(HCl)= mol/L （2）x:y:z= 。 30.【加试题】（10分）氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。 （1）N2O是一种强大的温室气体，在一定条件下，其分解的化学方程式为：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH<0，你认为该反应的逆反应是否自发进行，请判断并说明理 由。 某研究小组为针对N2O的分解进行研究，常温下，在1L恒容容器中充入0.100mol N2O 气体，加热到一定温度后使之反应，请画出容器中气体的总浓度c(总)随时间t变化的总趋势图。 （2）①N2O5是一种新型硝化剂。工业上可用N2O5通过电解制备N2O5，阴、阳极室之间用质子交换膜隔开，两极电解液分别为稀硝酸溶液和溶有N2O4的无水硝酸，用惰性电极电解时，生成N2O5极室的电极反应式为。 ②已知，一定条件下有下列反应： Ⅰ2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)ΔH1 Ⅱ2NO2(g)2NO(g)+ O2(g)ΔH2 Ⅲ2NaOH(aq)+N2O5(g)=2NaNO3(aq)+H2O(1) ΔH3 写出NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸盐的热化学方程式。 在容积为2L的恒容密闭容器中充入1.00mol N2O5，假设在T℃时只发生反应Ⅰ、Ⅱ，若达到平衡状态后O2为1.00mol，NO2为0.400mol,则T℃时反应Ⅰ的平衡常数的值为。 （3）NH3和Cr2O3固体在高温下可以制备多功能材料CrN晶体，其反应为Cr2O3(s)+2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量，通过提高反应器中NH3(g)流量的工艺手段达成，请解释可能的原 因。 31.【加试题】（10分）乳酸亚铁：｛[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288.0g/mol｝是一中新型的优良补铁剂，绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇。某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成乳酸亚铁。已知： ①几种金属离子生成氢氧化物沉淀的PH（开始沉淀的PH按金属离子浓度为1.0mol/L 计算）。 金属离子开始沉淀的PH 沉淀完全的PH Fe3+ 1.1 3.2 Al3+ 3.0 5.0 Fe2+ 5.8 8.8 ②研究性学习小组设计的由烧渣制备绿矾晶体的操作流程如下： ③由绿矾（FeSO4·7H2O）制备乳酸亚铁涉及下列反应： FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4 2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。 请回答： （1）滤渣2的成分为（写化学式）。 （2）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥。洗涤绿矾粗产品的具体操作为。 （3）据题干信息，欲制备较纯净的FeCO3时，某同学设计的实验装置示意图如右图所示（夹持装置省略）。仪器A 中存放的试剂为，装置C的作用为。 (4）在室温下，将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡2次，从而得到精制产品。选择用无水乙醇进行浸泡的优点是（写出两点）。 （5）该学习小组同学用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算产品中乳酸亚铁的纯度，发现结果总是大于100%,其原因可能是。 经查阅文献后，小组同学改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取0.576g样品，溶解后进行必要处理，用0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表。 滴定次数0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液体积/mL 滴定前读数滴定后读数 1 0.10 19.85 2 0.12 21.32 3 1.05 20.70 则产品中乳酸亚铁的纯度为（以质量分数表示）。 32．【加试题】（10分）药物K可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。其合成路线如下图所示。 已知： ①通常在同一个碳原子上连有两个烃基不稳定，易脱水形成羰基 ②醛能发生烃醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛： ③ 请回答： （1）下列说法不正确的是 A.化合物A能与FeCl3发生显色反应 B.化合物C能够发生银镜反应 C.I转化为J属于加成反应 D.K与足量NaOH溶液反应时，1molK最多可消耗3molNaOH （2）化合物D的结构简式为。 （3）E F的化学方程式为。 （4）写成符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②1H-NMR谱显示分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子 （5）通常采用有机物H为原料合成有机物I，请设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分） 1-5ACDBB 6-10CACAC 11-15BBDDD 16-20CBADD 21-25CBCDC 二、非选择题（本大题共7小题，共50分） 26.（1）碳碳双键、碳双键（1分），其它不给分。 （2）CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH（1分），写成离子方程式且正确的给分，分子式写错不给分。 （3）CH3COOCH=CH2+Br2CH3COOCHBr-CH2Br（2分），写成分子式不给分，结构简式错不给分，溴原子写在上下方时，碳与溴之间没有短线不给分。 （4）ABD（2分）（有错不给分，对2个给1分，选一个且正确的也不给分）。 27.（1）Fe、Mg（2分，写名称不给分，写一个且正确，给1分）Mg2FeH6（2分，有错不给分，次序排列不扣分） （2）Mg2FeH6+6H+=2Mg2++Fe2++6H2↑（2分，写化学方程式不给分，没配平扣1分，无箭头不扣分） 28.（1）蒸馏烧瓶（1分，其它不给分） （2）酒精挥发，着火点低，不能用明火（1分）（只要答出“不能用明火”就给分）（3）AD（2分）（有错不给分，对1个给1分） 29.（1）3.50（有效数字1分） （2）4：1：5（2分，整数倍也给分，但小数点或分数不给分） 30.（1）①一定不能，因为该逆反应的ΔS<0、ΔH>0，所以该逆反应不能自发（1分）。（判断错误不给分，写成“不能，因为ΔS<0、ΔH>0”给分） ②（开始一段时间在0.100mol/L处几乎不变，最后落在 0.150mol/L处）（1分），起点、终点及趋势正确给分。 （2）①N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+（2分，若HNO3写成NO3-，但其它正确的给1分） ②4NO(g)+3O2(g)+4NaOH(aq)=4NaNO3(aq)+2H2O(1) ΔH=ΔH3-ΔH1-2ΔH2（方程正确1分，ΔH正确1分，共2分）8.00×10-2（2分，0.08或0.080也给分，不考虑有效数字）（3）提高NH3流量相当于使c(NH3)浓度增大，若反应为达平衡，反应物浓度增加反应速率加快，一定时间内Cr2O3转化率提高；若反应达到平衡，反应物浓度增加且带走H2O(g)，都使平衡转移，提高Cr2O3的平衡转户率。（第一种可能原因1分，第二种可 能原因1分，共2分，c(NH3)浓度增大，反应加快，增加反应物浓度，减少水蒸气，反应正移，提高Cr2O3的平衡转化率。也给分） 31.（1）Al(OH)3、Fe（1分，回答出Al(OH)3即给分） （2）关小水龙头，加洗涤剂浸没滤渣，缓慢均匀流过，待液体流到布氏漏斗下端导管口时，再抽滤，重复2-3次。（2分，其它合理答案也给分，关键字：关小水龙头，缓慢流过，重复几次。） （3）碳酸钠溶液（1分）。可以防止空气进入装置B而氧化Fe2+（1分，其它答案也给分，液封，或防止亚铁离子氧化或防止空气进入等意思正确的，也给分） （4）可去除产品表面的有机杂质、降低产品溶解损耗、乙醇易挥发便于干燥等。（2分，其它合理答案也给分，答案三要点中答了三点给2分） （5）乳酸根（-OH）被酸性高锰酸钾溶液氧化。（1分，乳酸根或烃基被氧化也给分）、98.5%（2分，不考虑有效数字，0.985或98.50%也给分） 32.（1）C（1分）（2）CH3CHO（2分）（写出分子式或结构式或线键式不给分）（3） （2分，漏写H2O扣1分，写成离子方程式且正确给分，但写酚烃基的结构简式不得分，箭头或加热符号没有不扣分。） （4） （多写只看前面4个，4个全队得3分。对3个得2分，对2个得1分，对1个分） （5）（第1步1分，后2步1分，共2分）（其它合理答案也可，第一步与第二步调换可以，但第二步后必须要先酸化，否则给1分） 浙江省高考化学模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分）水是生命之源，也是重要的溶剂．下列有关水的说法正确的是（） A . 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B . 用肥皂水不可以区分硬水和软水 C . 将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水 D . 水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放 2. （2分） (2018高二上·安平期中) 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（） A . NH4+、Ba2+、NO3-、CO32- B . Fe2+、OH-、SO42-、MnO4- C . K+、Mg2+、NO3-、SO42- D . Na+、Fe3+、Cl-、AlO2- 3. （2分） (2020·天津) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（） 元素X Y Z W 最高价氧化物的水化物H3ZO4 溶液对应的pH(25℃) 1.0013.00 1.570.70 A . 元素电负性：Z 4. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（） A . （CH3）2CHCH2CH2CH3 B . （CH3CH2）2CHCH3 C . （CH3）2CHCH（CH3）2 D . （CH3）3CCH2CH3 5. （2分） (2019高三上·西安月考) 用惰性电极电解1.0 L c(Cl-)=3.0 mol/L的CuCl2、NaCl混合溶液，一段时间后，两极均收集到5 6.0 L的气体(标准状况下)。下列说法正确的是（） A . 阳极只收集到Cl2 B . 电解前溶液呈弱酸性，电解结束后，溶液的酸性增强 C . 整个过程中共转移电子5 mol D . 原混合溶液中c(Cu2+)=1.0 mol/L 6. （2分）(2020·承德模拟) 实验室模拟从海带提取碘单质的流程如下： 下列有关说法正确的是（） A . 实验室在蒸发皿中灼烧干海带 B . 操作1为过滤，操作3为蒸馏 H2SO4（aq） C . 含I－的滤液中加入稀硫酸和 H2O2后，碘元素发生还原反应 D . 含I－和IO3－的混合溶液中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为： 5I－＋IO3－＋6H＋＝3I2＋3H2O 2018年全国高考化学试题及参考答案 一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误．． 的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 ABCD 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 10. 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18 C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 D ．1.0molCH 4与Cl 2在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0 【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、 CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。 11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（列关于该化合物的说法错误的是 正极碱 2溶LiFePO 4 滤 H 2SO 4 含Li 、Fe 、P 炭黑等 碱沉滤Na 2CO 含锂沉 2020年浙江高考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是（ ） A ．NaCl B ．4NaHSO C ．HCOONa D ．3NaHCO 2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ） A ． B ． C ． D ． 3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（ ） A ．NaOH B ．2CaCl C ．HCl D ．24K SO 4．下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A ．干冰：2CO B ．熟石灰：42CaSO 2H O ? C ．胆矾：42CuSO 5H O ? D ．小苏打：3NaHCO 5．下列表示不正确．．． 的是（ ） A ．乙烯的结构式： B ．甲酸甲酯的结构简式：242 C H O C ．2-甲基丁烷的键线式： D ．甲基的电子式： 6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．天然气是不可再生能源 B ．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C ．煤的液化属于物理变化 D ．火棉是含氮量高的硝化纤维 7．下列说法正确的是（ ） A ．35Cl 和37Cl 是两种不同的元素 B ．单晶硅和石英互为同素异形体 C ．HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物 D ．H 与Na 在元素周期表中处于同一主族 8．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．Cl -会破坏铝表面的氧化膜 B ．3NaHCO 的热稳定性比23Na CO 强 C ．4KMnO 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．2SiO 可用来制造光导纤维 C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D ．3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 10．反应Δ 2222MnO 4HCl() MnCl Cl 2H O ++↑+浓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ） A ．1∶2 B ．1∶1 C ．2∶1 D ．4∶1 11．下列有关实验说法不正确．．． 的是（ ） A ．萃取2Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B ．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C ．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D ．可用3AgNO 溶液和稀3HNO 区分NaCl 、2NaNO 和3NaNO 12．下列说法正确的是（ ） A ．2Na O 在空气中加热可得固体22Na O B ．Mg 加入到过量3FeCl 溶液中可得Fe C ．2FeS 在沸腾炉中与2O 反应主要生成3SO D ．22H O 溶液中加入少量2MnO 粉末生成2H 和2O 2017年浙江省高考化学模拟试卷（二） 考生注意： l．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加 试题】标出。 2．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求 的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列物质所属类别正确的是 A．胶体：淀粉溶液、氯化铁溶液B．混合物：水玻璃、胆矾 C．烃：乙烯、氯乙烷D．电解质：冰醋酸、硫酸钡 2．下列仪器名称正确的是 A．圆底烧瓶B．干燥管C．药匙D．长颈漏斗 3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．C2H5OH B．NH3C．Na2O D．CH3COONH4 4．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32－和Cl2反应的产物之一为 SO42－。下列说法中不正确 ．．．的是 A．该反应中Cl2发生还原反应 B．该反应中S2O32－为还原剂，Cl－为还原产物 C．脱氯反应后，溶液的酸性增强 D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂 5．常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是 A．NH4ClO4B．BaCl2 C．HNO3 D．K2CO3 6．下列说法正确的是 A．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石 B．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅 C．生石灰用作食品抗氧化剂 D．碳酸钠是一种医用胃酸中和剂 7．下列表示物质结构的化学用语正确的是 2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷） 理科综合试卷——化学 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解 C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。 浙江省高考化学模拟试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共54分) 1. （2分） (2018高一上·盘县期中) 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（） A . 硫酸、纯碱、孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B . 硝酸、烧碱、绿矾[FeSO4·7H2O] C . 醋酸、乙醇、碳酸钙 D . 盐酸、熟石灰、苛性钠 2. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（） A . 使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏 B . 可以用温度计代替玻璃棒搅拌溶液 C . 进行中和滴定实验时，需用待测液润洗锥形瓶 D . 熔化氢氧化钠固体需在玻璃坩埚中进行 3. （2分）下列说法中，正确的是（） A . C和 C原子的中子数相等 B . 纯水在20℃比在90℃时的pH值小 C . 正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7 D . 次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸 4. （2分） (2019高三上·延边月考) CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是（） A . CsICl2有氧化性，是因为Cs显＋3价 B . CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－ C . 酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色 D . 在CsICl2溶液中滴加HNO3 ，可生成Cl2 5. （2分）(2018·益阳模拟) 常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（） A . a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) B . b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)3COO-) C . C点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-) D . d点溶液中: n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=180 6. （2分） (2018高三上·盐城期中) 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A . 明矾溶液具有丁达尔效应 B . Mg可在CO2气体中燃烧 C . Cu与浓硫酸共热可生成SO2 D . Al与Fe2O3混合高温可生成Fe 7. （2分）下列化学用语表达正确的是（） A . 乙酸分子比例模型： B . 原子核内有18个中子的原子： C . 1，2﹣二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2 D . 过氧化氢电子式： 8. （2分） (2018高一上·太原期末) 游泳池中的水经常需要消毒。下列物质中不能用于游泳池消毒的是（） 2016年全国统一考试（新课标I 卷） 一、选择题： 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子 交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜，而两端隔室中 离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是（ ） A. 通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 2018年浙江省高考理综参考试卷化学部分解读 选择题部分 化学选择题部分共7小题，每小题6分，共42 分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108 一、选择题<本题共17 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．下列说法正确的是 A ．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B ．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H 、O、N 四种元素 C ?棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成C02和H20 D ．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 解读：A选项，葡萄糖是单糖，不能水解,A错；B选项，蛋白质是氨基酸缩合而成的高分子化合物，都含有C、H、0、N 四种元素，B正确；C选项，蚕羊 毛属蛋白质，为含氮化合物。合成纤维除含C、H、0元素外，有的还含有其他 元素，如腈纶含N 元素、氯纶含Cl 元素等，它们完全燃烧时不都只生成C02 和H2O, C错；D选项，浊液的分散质粒子大小是大于胶体，大于10-7m<即大 于100mm）,D 错。 答案：B 8. 下列说法不?确.的是 A .用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离 B .做钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液， 再加入少量水，然后观察并记录实验现象 C .用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒 后，取出移液管 D .一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不 挥发的硫化汞 解读：做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象。B 选项错。 答案：B 9. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组 成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1 mol L--1丁溶液的 pH为13<25 C）。下列说法正确的是 A .原子半径：W > Z > Y > X B . Y元素在周期表中的位置为第三周期第W A族 C. 1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol 电子 D . 1.0 L 0.1 mol L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 解读：根据题给的信息：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、 丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知： 甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1 mol L-1丁溶液的pH为13<25C）。可以推知甲为Na2O2、乙为CO2、丙为H2O、丁为NaOH、戊为Na2CO3、己为02。由此可推出X为H、Y为C、Z为O、W为Na。 浙江省2014届高考模拟试卷 化学 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 K：39 Fe：56 Cu：64 选择题部分 一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 7.下列说法不正确 ．．．的是 A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜 B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到 C．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的 一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH?→ ?Pd C H2C 3C OCH3 ，其过程符合绿色化学的 原则 D．温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁 8.下列说法正确的是 A．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加人AgN03溶液进行检验 B．为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法 C．通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D．银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸 9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是 A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体 B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3 C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液 D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z 浙江省2020年高考化学模拟试题及答案 （一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 常温常压下， 1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N A B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A C. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A 2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低 B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性 C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性 D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性 3．下列说法不正确的是 A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大 B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅 C．含有NH4Cl的氨水中， C (NH4+)可能大于 C (Cl-) D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大 4. 煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3 B. 长导管的作用是导气和冷凝 C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏 D. c口导出气体可使新制氯水褪色 5. X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白 烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、S B. X、Y、Z原子半径依次增大 C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强 D. Z的化合物常用作无机非金属材料 6. 天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状 况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误．．的是 A. 当0 2017全国统一高考化学试题及答案(新课标1卷) 2017年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题及答案（新课标1卷） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。” 文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液 用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓 盐酸反应制备氯气 绝密★考试结束前 2018年4月浙江省普通高校招生 选考科目考试 化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为 30分，用 【加试题】标出。 考生注意： 1 ?答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位 置上。 2?答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一 律无效。 3 ?非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确 定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 选择题部分 2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的, 不选、多选、错选均不得分 ） 1. 下列属于酸的是（ ） 2. 下列仪器名称为“漏斗”的是（ ） 10 .下列操作或试剂的选择不 合理的是（ ） A. 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B. 可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 、选择题（本大题共25小题，每小题 A. HNO B. CaCO C. CO D. NaOH A J B A c. D. 3 . 下列属于电解质的是（ ) A.氯化钠 B.蔗糖 C. 氯气 4 . 下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ) A. KCl B . NazO C. NHCI 5 . 下列属于物理变化的是（ ) A.煤的气化 B.天然气的燃烧 C. 烃的裂解 6 . 卜列说法不止确的是（ ) D.铁 D. CHCOONa D.石油的分馏 A. 纯碱可用于去除物品表面的油污 C.植物秸秆可用于制造酒精 7.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ A. Cl 2^ Cl - B. I 一 T 丨2 B. 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 D.氢氧化铁胶体可用作净水剂 ） C. SQ T sO 一 D. CuO^ Cu &下列表示正确的是（ ） A. 硫原子结构示意图:吵邂 C.乙烯的球棍模型 ? ? 9.下列反应中能产生二氧化硫的是（ A. 氧化铜和稀硫酸反应 C.三氧化硫和水反应 B .乙炔的结构简式 CHCH ? ? D. NaCl 的电子式Na? C1 ? ?? ?? ） B. 亚硫酸钠和氧气反应 D.铜和热的浓硫酸反应 1999年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷 本试卷分第I 卷（选择题〕和第II 卷（非选择题）两部分，第I 卷1至4页，第II 卷5至10页。共150分。 考试时间［120]分钟。 第I 卷（选择题共：83分） 注意事项： 1.答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动佣橡皮擦干净后。再选涂其它 答案，不能答在试题卷上。 3. 考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。 可能用到的原子量：Hl C12 N14 O l6 Na 23 Mg 24 一.选择题（本题包括5小题，每小题3分，并15分，每小题只有一个选项符合题意。） 1.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A.提高汽油燃烧效率 B.降低汽油成本 C.避免铅污染大气 D.铅资源短缺 2.Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获 了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO 的下列叙述不正确的是 A.NO 可以是某些含低价N 物质氧化的产物 B.NO 不是亚硝酸酐 C.NO 可以是某些含高价N 物质还原的产物 D.NO 是红棕色气体 3.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是Ir 191 77，则其核内的中子数是 A.77 B.114 C.191 D.268 4.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 A.39︰61 B.61︰39 C.1︰1 D.39︰11 5.右图装置可用于 A.加热NaHCO 3制CO 2 B.用Cu 与稀HNO 3反应制NO C.用NH 4Cl 与浓NaOH 溶液反应制NH 3 D.用NaCl 与浓H 2SO 4反应制HCl 二.选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两个选顶符合题意。若正确答案只包 括一个选项，多选时，该题为 0分：着正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正 确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 6.关于晶体的下列说法正确的是 A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中贝要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 7.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.BeCl 2 B.PCl 3 C.PCl 5 D.N 2 浙江省2015高考模拟考试 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-233 第Ⅰ卷(42分) 一、选择题(本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．化学与科学技术、社会经济和生态环境的协调发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．化学是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化 B．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同 C．电子废弃物处理问题已是国际化问题，如电池废弃物的主要污染物包括重金属以及酸碱等电解质溶液，对于环境和人体健康有较大的危害 D．纳米材料已成为当代材料的骄子，当人们将宏观物体细分成超微颗粒（纳米级）后，它将显示出许多奇异的特性，光学、热学、电学、磁学、力学以及化学方面的性质和大块固体时相比将会有显著的不同 8．化学实验是科学探究过程中的重要方法，下列有关化学实验描述正确的是（）A．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—渗析法提纯；浊液—过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子” B．酸式滴定管、碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。 C．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡—过滤—氧化—萃取—粗碘提纯 D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3次的实验平均值，以达到良好的实验效果 9．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、已六种元素，其中甲与乙，戊与己同主族，同主族两元素相差原子序数不同且两主族最外层电子数之和为8；丙丁相邻，且自然界中含丙元素的物种最多；原子序数乙>戊>丁>丙。下列说法不正确的是（） A．丁元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键 B．甲与丁元素可形成不同晶体类型的化合物 C．乙、戊、己对应的离子半径大小为：己>乙>戊 D．戊己单质与氢气反应比较：戊与氢气反应更剧烈，更容易。 10．下列有关有机物的说法正确的是（） A．（CH3CH2）2CHCH3的系统命名是2—乙基丁烷 B．葡萄糖在不同的条件下可以发生取代、加成、消去、氧化、还原、酯化、水解反应。 C．有机同系物具有相同的通式，且组成相差，因此等质量的同系物燃烧耗氧相差物质的量为 1.5nmol 2014年浙江省高考化学试题（带解析） 2014年浙江省高考化学试题（带解析） 7．下列说法不正确的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol?L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【结束】 X Y W Z T 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别 11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2 －下列说法正确的是 NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B．C．D．4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷 （）是最简单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面D．生成1molC5H12，至少需要2molH2 6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 2016年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 化学 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 【答案】D 【考点定位】生产、生活中的各种材料 【名师点睛】在日常生活中随处都是化学知识。例如胃酸的主要成分为盐酸，硫酸钡不溶于水或盐酸，可以做钡餐，但碳酸钡因为能溶于盐酸，而会造成钡离子中毒不能代替硫酸钡。纳米铁粉可以和污水中的离子发生置换反应进而除去重金属离子，利用了金属的活动性顺序。 8．下列叙述不正确 ．．．的是 A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 【答案】B 【解析】 试题分析：该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，答案选B。 【考点定位】考查化学实验安全与处理，探究实验方案的设计，蒸馏和溶液的配制等知识。 【名师点睛】在出现火灾的时候一定要分清着火的物质是什么及其相应的化学性质，钠钾等金属着火后生成过氧化物，都可以和水或二氧化碳反应生成氧气，不能用水或二氧化碳灭火，镁可以和二氧化碳反应，所以也不能用 浙江省2020届招生选考模拟试题 化学试题 (时间：90分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，共50分。第1～10每小题2分，第11～20每小题3分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A.SO2 B.CH3COOH C.KCl D.Cl2 解析电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；SO2属于非电解质，溶于水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由离子而导电，A正确；CH3COOH为弱酸，属于电解质，B错误；KCl为盐，属于电解质，C错误；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；正确选项A。 答案 A 2.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( ) A.云雾 B.肥皂溶液 C.葡萄糖浓溶液 D.淀粉溶液 解析A、B、D项是胶体，能产生“丁达尔”效应，不选；C项是溶液，不能产生丁达尔效应，故应选 C。 答案 C 3.下列说法不正确的是( ) A.臭氧可用于杀菌消毒 B.氯化钠是一种常见的食品调味剂 C.晶体硅常用于制造光导纤维 D.镁常用于制造信号弹和焰火 解析 A.臭氧具有强氧化性，臭氧可用于杀菌消毒，故A正确； B.氯化钠有咸味，氯化钠是一种常见的食品调味剂，故B正确；C.二氧化硅常用于制造光导纤维，故C错误；D.镁燃烧 时发出耀眼的强光，镁常用于制造信号弹和焰火，故D正确；故选C。 答案 C 4.下列表示不正确的是( ) A.氯化钠的电子式： B.二氧化碳的结构式：O===C===O C.S2－结构示意图： D.乙炔分子比例模型： 解析A项氯化钠是离子晶体，电子式正确；B项二氧化碳是共价化合物，结构式正确；C项硫离子示意图正确；D项是乙炔的球棍模型，不正确。 答案 D 5.下列有关离子(或物质)的检验及结论，正确的是( ) A.SO2能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B.焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，可观察到K元素火焰呈紫色 C.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体 D.向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中含SO2－4 解析考查常见物质的性质和用途，A项能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，错误；B 项蓝色钴玻璃可以滤去钠元素的黄光，并观察到紫色的火焰，正确；C该检验方法错误，不选；D项中可能存在银离子干扰，错误。 答案 B 6.已知298 K、101 kPa条件下 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 据此判断，下列说法正确的是( ) A.H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应 B.1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出44.0 kJ热量 C.1 mol H2O(l)转变成1 mol H2O(g)放出44.0 kJ热量浙江省高考化学模拟试卷
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