厦门市高二下质检化学
试卷
TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
厦门市2013-2014学年高二（下）质量检测
化学试卷
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 N-14 Fe-56 Ca-40 C-12 S-32
A卷（100分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，各4分，共60分）
1．下列化工原料的选择符合绿色化学思想的是
A．使用无毒无害的原料B．使用颜色为绿色的化工产品
C．不使用任何化学物质D．使用不可再生的资源
2．下列物质的水溶液因水解显酸性的是
A．NH4Cl B．NaClO C．CH3COOH D．K2SO4
3．下列物质属于强电解质的是
A．I2B．BaCO3C．NH3·H2O D．C6H12O6（葡萄糖）
4．工业合成氨中常采用下列措施，其中不能用平衡移动原理解释的是
A．使用铁触媒 B．提高压强 C．将氨液化分离 D．增大N2浓度
5．下列各组离子能常量共存的是
A．Fe3+、Mg2+、I-、SO42-B．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C．H+、Na+、Ca2+、ClO-D．Ba2+、K+、OH-、CO32-
6．用CuSO4溶液电解精炼粗铜（含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质），下列叙述正确的是
A．纯铜作阳极B．阴极发生氧化反应
C．电解后后c(Cu2+)保持不变D．电解槽底部会生成含有Ag、Pt的阳极泥
7．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是
A．此过程中铜被腐蚀
B．此过程中电子从Cu移向Fe
C．铁铆钉表面发生的电极反应为Fe - 3e- ==Fe3+
D．在金属表面刷上一层油漆，能延缓铁铆钉的腐蚀
8．下列使用仪器或用品的操作错误的是
A．使用石蕊试纸检验气体需要先用蒸馏水湿润
B．使用容量瓶要先检查是否漏水
C．使用锥形瓶进行酸碱中和滴定要先用待装也润洗
D．使用棕色瓶保存浓硝酸
9．H2SO3为二元弱酸。常温下，对于pH=5的NaHSO3溶液的下列说法正确的是
A．C(H2SO3) > c(SO32-) B．溶液中的HSO3-电离程度大于水解程度 C．水电离出的c(H+)=10-5mol·L-1D．c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(OH-) + c(SO32-) 10．下列实验方案或操作正确的是
A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的HCl
B．往白色ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液，沉淀变黑，证明Ksp(CuS) < Ksp(ZnS)
C．进行酸碱中和滴定是，眼睛要注视滴定管液面的变化
D．中和反应热测定实验时，应将NaOH溶液缓慢倒入盐酸中
11．利用右图所示装置（省略加热和夹持装置）进行下列实验，不能得出相应实验结论的是
选项①②③实验结论
A 浓氨水CaO 滴有酚酞的水氨气显碱性
B 浓盐酸MnO2淀粉碘化钾溶液氧化性：Cl2>I2
C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均
能反应生成白色沉淀
D 硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：硫>碳>硅
12．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，下列实验方案不可行的是
A．采用酸碱中和滴定法测定
B．与足量Zn反应，测量生成的H2体积
C．与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量
D．与足量CaCO3反应，测量生成的CO2质量
13．钠硫电池是一种新型二次电源，电池总反应为2Na + x S Na2S x。该电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S x）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷可传导Na+，电池装置如右图所示，下列说法正确的是
A．放电时，Na2S x被还原
B．放电时，电极B为负极
C．充电时，Na+从左向右移动
D．充电时，阳极的电极反应为：S x2- - 2e- == x S
14．向20 mL mol·L-1的CH3COOH溶液逐滴加入mol·L-1 NaOH溶液，pH变化曲线如右图所示，下列说法错误的
A．在a点，溶液pH>1
B．在b点，CH3COOH的Ka≈c(H+)
C．在c点，c(CH3COO-) = c(Na+)= mol·L-1
D．在d点，c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = c(Na+)
15．某探究小组利用反应CH3COCH3 + I2 CH3COCH2I + HI，研究反应物浓度与反应速率的关系，通过测定I2颜色消失所需的时间来确定v(I2)。在一定温度下，测得反应物不同起始浓度下的v(I2)如下表：
实验编号 1 2 3 4
c(CH3COCH3)/mol·L-1
c(HCl)/mol·L-1
c(I2)/mol·L-1
v(I2)/10-6 mol·L-1·s-1
下列说法正确的是
A．I2的起始浓度越大，反应速率越大
B．该反应中HCl是催化剂，c(HCl)的改变不会影响反应速率
C．实验2与实验4两组实验的实验时间相等
D．v(I2)/[c(CH3COCH3)·c(HCl)]为常数
二、填空题（40分）
16．（20分）化学与生产、生活关系密切，请填空。
（1）95℃时，纯水中c(H+) 10 -7 mol·L-1（填“>”、“<”或“=”，下同），其
pH 7．
（2）把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入盛有食盐溶液的表面皿中，碳棒上发生的电极反应为．
（3）NaHCO3溶液呈性，将NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混和，反应的离子方程式为。
（4）化学反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H < 0。t℃时该反应的平衡常数K = × 103，该温度下向10L密闭容器中加入 mol SO2、 mol O2和 mol SO3，此反应起始将向方向进行以达到平衡状态。当反应达到平衡状态后，若升高温度，其平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）；若保持温度不变，将容器体积缩小一半，平衡将（填“正向”、“逆
向”或“不”）移动。
（5）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应生成I2，此反应的离子方程式为。
17．（20分）
（1）右图为两种常见仪器的部分结构。A图中液面所示溶液的体积为mL，用仪器A或B测量液体体积，平时读数为N mL，仰视读书为M mL，若M > N，则所使用的仪器是
（填序号）。
（2）某化学兴趣小组通过实验提取海带中的碘。
①将海带灼烧灰化所需瓷质仪器为。
②将溶液中的I-氧化为I2，氧化剂最好选用（填序号）。
A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．KMnO4 (H+)溶液 D．H2O2 (H+)溶液
③可作为从碘水中萃取碘的有机溶剂是（填试剂名称）。
④从碘的有机溶液中回收有机溶剂，可选用的实验装置时（填序号）。
（3）为测定某纯碱样品（仅含NaCl杂质）中碳酸盐的质量分数，方案为：
①判断沉淀是否完全的操作时。
②过滤后需要洗涤沉淀，若未洗涤沉淀，实验结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
为了检验沉淀已洗涤干净，可向最后一次洗涤的滤液中滴加
（填化学式）。
③该样品中碳酸盐的质量分数为（用a、b的代数式表示）。
B卷（50分）
三、填空题（50分）
18．（17分）
Ⅰ．铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2为沉淀。
各形态的物质的量分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
（1）往含Pb2+的溶液中滴加NaOH溶液，pH=8时溶液中的阳离子除H+、Na+外还有。
pH>，随着pH增大混合体系中发生的主要反应的离子方程式为。
（2）为了使废水中Pb2+尽可能转化为沉淀，应控制pH在左右。
Ⅱ．废铅蓄电池所引起的铅污染日益严重。工业上从废铅蓄电池的铅膏（PbO2、PbSO4）回收铅的工艺流程如下，该工艺简称CX - EW法。
已知：H2SiF6为二元强酸，电离方程式为H2SiF6 == 2H+ + SiF62-
（3）步骤①反应中双氧水表现（填“氧化性”、“还原性”或“不稳定性”）。
（4）滤液A中溶质的主要成分是，该物质的一种用途为。
（5）步骤③用惰性电极电解PbSiF6溶液的阴极电极反应式为。
（6）工业上还可以用火法回收铅：，与CX - EW法相比，火法的缺点有， (写两点)。
19．（16分）硫酸亚铁铵晶体（FeSO 4·(NH4)2SO4·xH2O）俗称莫尔盐。某化学兴趣小组用废铁屑为原料制备莫尔盐，并探究其性质。资料：废铁屑中含有FeS等杂志，FeSO4的溶解度曲线如右图所示。
实验一制备莫尔盐
莫尔盐的制备流程如图1。
（1）步骤①利用图2装置制备硫酸亚铁溶液，B装置的作用是。
（2）步骤①中过滤时，要趁热进行的原因是。
（3）步骤②利用溶解度差异制取莫尔盐，操作顺序是→→→。
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．洗涤干燥
实验二测定莫尔盐（FeSO4·(NH4)2SO4·xH2O）的组成
取2分的莫尔盐，分别进行实验：一份配成250mL溶液，取用 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定，到达滴定终点是，消耗标准溶液 mL；另一份莫尔盐保持200℃加热至恒重，称重为。（已知：莫尔盐在200℃以下仅失去结晶水）
（4）滴定反应的离子方程式为。
（5）用酸性高锰酸钾溶液滴定，判断终点的现象为。
（6）x =
实验三探究莫尔盐的抗氧化能力
（7）将滴有KSCN的莫尔盐溶液暴露在空气中，放置一段时间后，溶液会逐渐变红。请设计简单实验证明莫尔盐溶液比硫酸亚铁溶液抗氧化能力更强。
答：。20．（17分）甲醇是有机化工原料，具有重要的工业用途。
（1）在容积可变的恒压密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下发生反应 CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率（α）与温度、压强（p）的关系如下图所示。
①能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）
A．CO的质量分数保持不变
B．CH3OH浓度与CO浓度相等
C．2v生成（CH3OH）= v消耗（H2）
D．容器中混合气体的密度保持不变
②由图可知，该反应△H 0（填“>”、“<”或“=”）。
③由起始条件到平衡状态A或平衡状态C，所需时间分别为 t A和t C，则t A t C（填“>”、“<”或
“=”）。
④平衡状态A时，容器体积为10L，则200℃时该反应的平衡常数K = ；到达平衡状态B
时容器的体积为 L。
（2）催化剂具有选择性。25℃时，1mol CH3OH与O2发生反应，生成CO、CO2或HCHO得能量变化如右图所示。（△H1=-158 kJ·mol-1，△H2=-283 kJ·mol-1，△H3=-676 kJ·mol-1，反应物O2(g)和生成物H2O(l)未在图中标出）
①相比无催化剂作用下，有催化剂时v生成（CO）将（填“增大”、“减小”或“不变”）；
HCHO产率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②25℃，气态HCHO与O2反应，生成CO和液态水的热化学方程式为。