考 试 试 卷
一、单项选择题（每题2分，共30分）
1、 根据置信度为 95% 对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（ B ）
A.（25.48 ± 0.1 ）%
B.（25.48 ± 0.13）%
C.（25.48 ± 0.135 ）%
D.（25.48 ± 0.1348）%
2、 对配位反应中的条件稳定常数，正确的叙述是：（ A ）
A. 条件稳定常数是实验条件下的实际稳定常数
B. 酸效应系数并不总是使条件稳定常数减小
C. 所有的副反应均使条件稳定常数减小
D. 条件稳定常数与配位滴定突跃无关
3、 试样中混合物的气相色谱分离，首先决定于（ C ）
A. 有效塔板数多少
B. 柱长
C. 组分分配系数的差别
D. 流速的快慢
4、 下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：（ B ）
A. K 2Cr 2O 7
B. KMnO 4
C.As 2O 3
D. H 2C 2O 4·2H 2O
5、 原子吸收分光光度法的测定是基于：（ A ）
A. 气态原子外层电子由基态到第一激发态的跃迁
B. 气态原子外层电子由基态到所容许的较高的激发态的跃迁
C. 气态原子外层电子由第一激发态返回基态的跃迁
D. 气态原子外层电子由较高的激发态返回较低的或基态的跃迁
6、 示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是：（ C ）
A. 选择的测定波长不同
B. 使用的光程不同
C. 参比溶液不同
D. 标准溶液不同
7、 氧化还原反应进行的程度与（ C ）有关
A. 离子强度
B. 催化剂
C. 电极电势
D. 指示剂
8、 下列关于BaSO 4（晶形沉淀）的沉淀条件的说法中错误的是：（ D ）
A. 在稀溶液中进行沉淀
B. 在热溶液中进行沉淀
C. 慢慢加入稀沉淀剂溶液并不断搅拌
D. 不必陈化
9、 从大量的分析物料中采取少量的分析试样，必须保证所取的试样具有：（ D ）
A. 一定的时间性
B. 广泛性
C. 一定的灵活性
D. 代表性
10、按酸碱质子理论，Na 2HPO 4 是（B ）
A. 中性物质
B. 酸性物质
C. 碱性物质
D. 两性物质
11、原子吸收分析中光源的作用是（ C ）
A. 提供试样蒸发和激发所需的能量
B. 在广泛的光谱区域内发射连续光谱
C. 发射待测元素基态原子所吸收的特征共振辐射
D. 产生紫外线
12、在气液色谱中，被分离组分与固定液分子的类型（包括极性、化学结构等）越相似，它
们之间（A ）
A. 作用力就越大，其保留值越大
B. 作用力就越小，其保留值越大
C. 作用力就越小，其保留值越小
D. 作用力就越大，其保留值越小
13、用离子选择性电极测定式样中某组分含量时，常加入总离子强度调节缓冲剂（TISAB），
它一般不含有（D ）
A. 中性电解质
B. 掩蔽剂
C. pH缓冲剂
D. 混合酸
14、测定NaCl+Na 3 PO 4中Cl—含量时，选用（C ）标准溶液作滴定剂。
A. NaCl
B. AgNO3
C. NH4SCN
D. Na2SO4
15、不能用红外光谱区分的一组化合物是（A ）
A. 3—庚酮和2—庚酮
B. 甲醚和乙醇
C. 烯丙醇和丙醛
D. 苯和环己烷
二、填空题：（每空1分，共21分）
1、用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶
液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4的浓度之间的关系为：____________________。2:1
2、描述色谱柱效能的指标是_________，柱的总分离效能指标是_____________。塔板高度
H，分离度R
3、电位滴定分析中，当用EDTA标准溶液滴定变价离子（如Fe3+/Fe2+）时，可选用
______________为指示电极，滴定曲线的二级微商等于________处为滴定终点。铂电极，零
4、指出下列实验现象发生的原因或理由：
(1)用Volhard法测定I－时，指示剂铁铵钒需要在加入AgNO3后再加入；______________。
(2)返滴定法测A1时，加入EDTA与A13+配位时需煮沸溶液；_______________________。
(3)KMnO4法测定铁矿石中铁含量时，不使用盐酸分解样品；______________________。
防止I－被Fe3+氧化；因此反应较慢，加热可使反应迅速进行完全；Cl—可被MnO4—氧化5、色谱法定性的依据是________________；定量的依据是_______________。保留值，峰
面积
6、分子振动能级跃迁所需的能量相当于______________________光的能量，分子中电子能
级跃迁的能量相当于________________光和________________光的能量。红外，紫外和可见
7、离子选择性电极种类较多，但其基本结构由_____________、_______________和
________________三部分所组成。内参比电极，内参比溶液，膜
8、测定某溶液浓度（mol·L-1）得如下结果：0.1014，0.1012，0.1016，0.1025，用Q检验
法判断0.1025这个值后，该数据应______。（n=4时Q0.9=0.76）保留
9、莫尔法测定NH4Cl中Cl—含量时，若pH＞7.5会引起_____________的形成，使测定结
果偏_____。[Ag(NH3)2]+；高
10、用8-羟基喹啉-氯仿溶液在pH=7.0时，从水溶液中萃取La3+（已知D=20）。今取含La3+
水溶液20 mL，用20 mL萃取液等体积分两次萃取的萃取率为_________。（2分）99.17%
三、判断题：（对的打√，错的打×，每题1分，共10分）
1、光度分析中总是选择最大吸收波长的光作为入射光。（×）
2、根据范第姆特方程式，其它条件一定，最佳流速时，塔板高度最小。（√）
3、化学分析法准确度高，吸光光度法灵敏度高（√）。
4、根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度。（×）
5、金属离子指示剂与金属离子生成的配合物过于稳定称为指示剂的僵化现象（×）。
6、间接碘量法测定铜时，在HAc 介质中反应：2Cu2+ + 4I- → 2CuI ↓ + I2之所以能够定
量完成，主要原因是由于过量I -使E(I2/I-)减小了。（×）
7、配制的NaOH溶液未除尽CO32-，若以H2C2O4标定NaOH浓度后，用于测定HAc含量，
结果将偏高。（×）
8、可用于减少测量过程中偶然误差的方法是进行空白试验。（×）
9、有机化合物的摩尔吸收系数越大，则用紫外可见分光光度法测定其含量时的检出下限越
高，方法的灵敏度越高。（×）
10、原子吸收分光光度法中的吸收池是原子化系统。（√）
四、简明回答（每题4分，共20分）
1、可用直接法配制标准溶液的物质必须具备的条件有哪些？
2、答：（1）物质必须具有足够的纯度，即含量≥99.9%，其杂志的含量应少到滴定分析所
允许的误差限度以下；
（2）物质的组成与化学式完全符合。若含结晶水，其含量也应与化学式相符；
（3）稳定。
3、简述郎伯-比耳定律的要求及实际测定中偏离郎伯-比耳定律的原因。
4、答：要求：（2分）
入射光为平行单色光；吸光物质为单一均匀、非色散的吸光物质的稀溶液。
偏离原因：（2分）
①物理因素引起的偏离：非单色光、非平行光、介质不均匀；
②化学因素引起的偏离：溶液浓度过高、化学反应；
5、何谓化学位移？预测CH3—CH2—Cl的1HNMR图谱。
6、答：化学位移：因1H所处化学环境不同而造成的共振频率的变化。（2分）
两组峰：一个三重峰；一个四重峰；化学位移δ(—CH2,四重峰)＞δ(—CH3,三重峰)
（2分）
7、简述酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。
8、答：酸碱滴定法：（2分）
①以质子传递反应为基础的滴定分析法。
②滴定剂为强酸或碱。
③指示剂为有机弱酸或弱碱。
④滴定过程中溶液的pH 值发生变化。
氧化还原滴定法：（2分）
①以电子传递反应为基础的滴定分析法。
②滴定剂为强氧化剂或还原剂。
③指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。
④滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化。
9、 原子吸收光谱法中的干扰主要有哪些？
10、答：电离干扰；化学干扰；物理干扰；光谱干扰。
五、计算题：（共3题，总19分）
1、 （8分）混合等体积的2210.020H Y C mol L --=?的EDTA 和210.020Ni C mol L +-=?
Ni(NO 3)2溶液，假设溶液为pH=10的NH 3—NH 4Cl 缓冲溶液，其中游离的NH 3浓度为0.10mol ·L -1。计算 ①)(3NH Ni α ② K ’NiY
（已知Ni(NH 3)62+的lg β1—lg β6为 2.75；4.95；6.64；7.79；8.50；8.49；pH=10时 lg αY(H) =0.45，lg αNi(OH)=0，lg K NiY =18.67）
1、 解：（1）由公式 326
()1323631[][][]Ni NH αβNH βNH βNH =++++ 代入数据得 3 2.751 4.952
6.643
7.794
8.5058.496
() 4.17110101010101010101010101010Ni NH α------=+??????= （4分）
（2）3 4.17 4.17()()110
0110Ni Ni NH Ni OH ααα=+-=+-= 由公式 '
MY MY M Y K K αα=得 18.67'14.054.170.45()10101010
NiY NiY Ni Y H K K αα===′ （4分） 2、 （5分）某钠离子选择性电极其选择性系数++H Na K ,约为30，如用该电极测pNa=3的钠
离子溶液，并要求浓度测定误差小于3%，则试液的pH 值必需大于多少？
3、 解： 根据式：/,()%100%相对误差i j z z j i j
i αk α′=? 代入数据得
330%100%10相对误差H α+
-′=? 解得 pH ＞6 （5分）
4、 （6分）称取Na 3PO 4-Na 2B 4O 7·10H 2O 试样1.000g ，溶解后，通过氢型阳离子交换树脂
收集流出液，以甲基红为指示剂，用0.1000mol ·L -1的NaOH 溶液滴定，耗去30.00mL 。随后加入足量的甘露醇，以百里酚酞为指示剂，继续用NaOH 滴定，耗去40.00mL 。求原混合溶液中Na 3PO 4%（M=164）和Na 2B 4O 7·10H 2O%（M=381）。
5、 解：甲基红作指示剂时，发生的反应是：
H 3PO 4 + OH — = H 2PO 4—+ H 2O
∴ 341()30.000.1000 3.000H PO NaOH n n mmol ==?
∴ 334 3.00010164%100%49.20%1.000
Na po -创=? （3分）
百里酚酞作指示剂时，发生的反应有：
H 2PO 4—+ OH — = HPO 42—+ H 2O 和 H[B(OR)4] + OH — = [B(OR)4]—+ H 2O ∴ 2472102()1()11[](4.000 3.000)44
Na B O H O NaOH NaOH n n n mmol ·=-=- ∴ 32472 1.0001038110%
100%9.52%4 1.000Na B O H O -创??′ （3分）
2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O
南京农业大学试题纸 2007－2008 学年第一学期课程类型：必修√、选修卷类：A、B√ 课程普通化学班级学号姓名成绩 一、选择题（每小题2分，共40分）请将选择题答案填在下列表格中！ 1、D 2、C 3、D 4、B 5、A 6、D 7、D 8、B 9、A 10、B 11、A 12、B 13、C 14、D 15、B
16、A 17、B 18、A 19、D 20、D 1、将压力为200 kPa的O2 5.0 L和100 kPa的H2 10.0 L同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为 A．120 kPa B．125 kPa C．180 kPa D．100 kPa 2、37℃时血液的渗透压为775 kPa，给人体静脉注射萄萄糖（摩尔质量为180 g(mol(1）的浓度为（等渗溶液） A．85.0 g(L(1 B．5.41×104 g(L(1 C．54.1 g(L(1 D．2.7×104 g(L(1 3、在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是：A + B = C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的： A．3倍B．2倍C．9倍D．不变 4、汽化是这样一个过程，其 A．(H、(S和(G在一切温度下均为正值B．(H和(S为正值 C．(G在T值低时为负值，在T值高时为正值D．(H与压力有极大关系 5、下列说法正确的是 A．在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与过程的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B．只有等压过程才有(H C．因为H = U + PV，所以反应的(H始终大于反应的(U D．化学反应的热效应等于反应的焓变 6、对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的 A．2倍B．4倍C．6倍D．8倍 7、反应A：2NO2(g) = N2O4(g) (G (A) = -5.8 kJ·mol(1，反应B：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (G (B) = -16.7 kJ·mol(1 A．反应A较反应B快B．反应B较反应A快 C．两反应速度相同D．无法判断两反应速度 8、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 A．平面正方形B．正四面体型C．平面三角形D．正八面体型9、下列离子中外层d轨道在半充满状态的是
2020中考化学试卷分析 一/试题结构（总分40分，奖励3分） 《一》单选题（12小题，共12分） 《二》非选题（5小题共28分） 二/各班平均分值 九（1）九（2）九（3）九（4）九（5）21.58 21.55 11.31 8.49 10.68 三试题考查要点分析 1/物理专业化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点，是否有新物质生成，问题就很容易解决。 2/防治空气污染的措施，保护水资源和节约用水。 低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考察的要点。 3/本题难度不大，了解各个常见位置或场所的标志所代表的含义是解答此类题的关键。 4/生命活动与六大营养素/均衡营养与健康，化学来源于生活，也服务于生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。 5/本题考查了化学式的意义以及有关化学式的计算，难度适中。 6/熟悉各种仪器的用途及使用注意事项，常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类题的关键。 7/元素周期表的理解和应用。
8/了解电解水的实验现象和结论及生成物产生的原因。 9/化学反应的微观模拟表示。 10/掌握酸的化学性质，金属活动性顺序，氧气的化学性质是否正确是解答本题的关键。 11/明确配制一定溶质质量分数的溶解的实验步骤（计算/称重/量取/溶解）注意事项是解题的关键。 12掌握酸碱盐的化学性质/两种酸碱指示剂的变色规律是正确解答本题的关键。 13/水的性质和应用 甲烷/乙醇等常见有机物的性质和用途 分子的定义与分子的特性 氢气的用途和氢能源的优点 合成材料的使用及对人和环境的影响 14/本考点主要考查仪器名称/气体的制取装置和收集装置的选择，化学方程式的书写等，综合性比较强是中考必考的重要考点之一。 15/金属的化学性质，物质的相互转化和制备，综合性较强，需要将题中的知识认识透，然后结合学过的知识进行解答。 16/本题考查了铁生锈的条件和空气中氧气的体积分数，考查分析实验，分析数据的能力。 考查总结实验规律，设计实验方案的能力，难度大。 17/本题主要以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究及根据有关的化学方程式进行综合计算
分析化学试题及答案 一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上） 1.定量分析过程包括 , , 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定 量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范 围增大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。 8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采 用检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。 11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓； 光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。 二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上） 1.什么是准确度？什么是精密度？ 2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？ 3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多 少？ 4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。 5. 摩尔吸光系数 6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。 7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？ 三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上） 1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定? 3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？ 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?
复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法
2011-2013年的初中毕业暨高中招生考试化 学试卷分析 2011-2013年的初中毕业暨高中招生考试的背景依然是推进素质教育，减轻学生负担。中考模式以毕业、升学两考合一为主，命题形式为化学、物理合堂分卷，2011、2012年满分为75分，2013年满分为70分。可以看出，这几年的中考模式是基本稳定的，这有利于初中的化学教学，有利于稳步提高初中化学教学质量。考试容注重对基础知识和基本技能的考查，同时体现了化学关注科学探究，联系生产、生活实际的风格，还关注了学生在情感态度与价值观方面的发展，为转变学生的学习方式，实施自主学习、合作学习、探究学习起到了正确的导向作用。 现将2011-2013三年中考化学试卷分析总结如下： 一、试题特点 （一）、试题分析 1、试题题型及分值境况统计 （1）2011年化学试题题型及分值境况统计 （2）2012年化学试题题型及分值境况统计
（3）2013年化学试题题型及分值境况统计 2、试题知识点分布统计 （1）2011年试题知识点分布统计 （2）2012年试题知识点分布统计
（3）2013年试题知识点分布统计 以上数据体现了化学学科以实验为基础，以基本概念和元素化合物知识为框架的特点，符合简化纯化学计算的要求。 3、试题难易程度分布统计 （1）2011年试题难易程度分布统计 （2）2012年试题难易程度分布统计 （3）2013年试题难易程度分布统计
以上数据体现了试题易、中、难的比例基本符合7：2：1的要求。可以说试题容广泛，重点突出，精选得当，难易适中。 （二）、试题评价 1、立足教材，侧重学以致用。试题特别注重考查了学生适应现代生活及未来社会所必需的基础容，而且从应用入手，紧密联系社会生活实际，以学生的生活实际为切入点，以日常生活和社会建设所用到的化学知识为背景，融入社会生活中的实际问题，让考生在熟悉的生活情景中，运用最基础的化学知识解决生活中的一些实际问题。这些试题为学生体验化学与科学、技术、社会、生活的紧密联系创设了丰富多彩的生产生活情境，既考查了学生运用化学知识解决实际问题的能力，又促使学生体验化学的应用价值，感到学有所得，学有所用，体现了“生活中处处有化学”，有助于学生建立社会可持续发展的意识，这也是化学课程的重要功能。如2012年试题2关于“锌合金”的认识，试题12关于食物以及烧烤的知识，2013年试题3关于“微量元素”的知识，试题14中关于抗旱以及漂白粉的作用等等。 2、紧扣双基，着重化学基本素养。基础知识和基本技能是初中化学课程的基本容，是学生终身学习和发展的基础，是学生适应现代社会及未来社会生活所必需的，也是对学生进行能力培养和情感教育的必要载体。试题容考查知识面宽、覆盖面大，减少了考查的偶然性和片面性。试题将化学的基本知识放在真实的情境中，通过学生对问
分析化学试题及答案集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl时，常加入糊精，其作用是 --------------------------（B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为，，，和，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. ; B. ; C. ; D. 。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ---------- （ C ） A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl- 、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是 --------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）
初四化学试卷分析 一、试题特点 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及人教版义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试题有利于引导教师改变教学方式，促进学生生动、活泼、主动地学习，坚持以学生的发展为本，注重激发学生学习化学的兴趣，提高学生的科学探究能力和实践能力，培养学生积极的情感态度与价值观。 3．命题采用主题设计，突出“化学－技术－社会”的教育思想。“生活－化学－社会”的基本思路贯穿整份试卷。这种以主题形式与生产和生活实际相联系的题目占总分值约75％。这些题目取材于生活实际，聚焦社会热点，立意起点高，知识落点低。情景设计新颖、真实，能够吸引学生主动参与并激发学生答题兴趣。既考查学生基础知识的理解运用能力，又渗透了思想教育，强调学习化学要理论联系实际，学以致用，避免死记硬背。 4．试卷在重视考查基础知识的同时，设计了科学探究综合题（第五大题），加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许
多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 5．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。 二、基本情况分析 及格人数优秀人数 一班32 8 二班30 11 三班31 15 四班28 11 五班27 13 六班32 16 三、错题分析 第6题：学生对分子、原子、元素的概念不清。 第10题：学生对反应时间和总质量关系的图象未弄清楚。 第12题：本题的条件多了一个学生就想不全了。 第14题: 少数学生将题意看错而误选。
分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
（ ） ． 47.0 E= ，选择指示剂的原则是使指示剂 通过管线不仅可试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷
2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ C ） A ．H 2CO 3——CO 32- B ．H 3O +——OH — C ．HPO 42-——PO 43- D ．+NH 3CH 2COOH——NH 2CH 2COO — 3．已知H 3PO 4的p K a 1=2.12，p K a 2=7.20, p K a 3=12.36，若用NaOH 滴定H 3PO 4，则第二个化学计量点的pH 值约为（ B ） A ．10.7 B ．9.7 C ．7.7 D ．4.9 4．能用HCl 标准溶液直接滴定的碱是（ D ） A ．NaF (HF, p K a =3.46) B ．NaAc (HAc, p K a =4.74) C ．苯甲酸钠（p K a =4.21） D ．苯酚钠（p K a =9.95） 5．金属离子M ，能够用EDTA 直接滴定的条件是（ B ）A ．cK a ≥10-8 B ． C ． D ． 6．佛尔哈德法则Ag +，所用滴定标准溶液、pH 条件和应选择的指示剂是（B ）A ．NH 4SCN ，碱性，K 2CrO 4； B ．NH 4SCN ，酸性，NH 4Fe(SO 4)2C ．AgNO 3，酸性，NH 4Fe(SO 4)2； D ．AgNO 3，酸性，K 2Cr 2O 7；E ．NH 4SCN ，碱性，NH 4Fe(SO 4)2 7．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ C ） A ．0.09V B ．0.18V C ．0.27V D ．0.36V 8．用Fe 3+滴定Sn 2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的（ A ） A ．滴定百分率为25%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； B ．滴定百分率为50%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； C ．滴定百分率为100%处的电位为计量点电位； D ．滴定百分率为200%处的电位为Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位。 9．氧化还原滴定中为使反应进行完全（反应程度>99.9%），必要条件是 （ D ） A ． B ． C ． D ． 、管路敷设技术通过管线不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题，而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中，要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标等，要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式，为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行 高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中资料试卷要求，对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验；对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作；对于继电保护进行整核对定值，审核与校对图纸，编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案，编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案；对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况 ，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。 、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时，需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全，并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围，或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理，尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作，并且拒绝动作，来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此，电力高中资料试卷保护装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。
重庆市两江中学2010至2011学年 中期考试化学试卷分析报告 高一年级化学组 一、试卷结构 本次期末化学试卷分为两卷。第I卷为客观题，有20个选择题，每个选择题只有一个正确答案，每小题2分，共计40分；第II卷为主观题，包括10个题，共计60分。 二、内容分布 三、试题特点 本套试卷从总体上来说结构严谨，考查全面，题量适中，难度较为合适，突出了对学生基本知识和技能的考查，能较准确的反映出学生的知识掌握水平和化学思维能力。 1．注重化学用语的考查和对初中知识的回顾。本套试题在22题考查了物质化学式的书写，23题考查了对原子结构的认识。1、3、8题考查了化学变化的本质和基本类型。 2.注重对基础知识的考考查。本套试题考试范围较窄，因此对所学概念，公式、实验 操作等基础知识考查较为细致，多数属于记忆性知识，对于此类知识赋分较重，学生在上课认真听讲的情况下可以拿到多数得分。 3．注重从实验角度考查知识。如考察各种实验操作、分离提纯的知识时都是结合具体实验呈现出的，利于学生培养实验思维 四、数据统计分析
五、典型错误与原因分析 第8题，考查学生对初中基本反应类型的认识，给出含钙物质的转化图，部分学生不能写出相关反应方程式，就无从判断反应类型，显示出学生的知识基础较差。 第10题，考查对物质的量概念的理解，有部分学生没有弄清楚物质的量、摩尔、摩尔质量之间的关系，误认为“摩尔”是一个物理量。 第12题，考查对摩尔质量，阿伏伽德罗常数的理解和运用，学生错误的原因在于没有对概念理解透彻，对于物理量的单位更是分不清楚，难以在给出微粒数的情况下求出物质的质量。 第14题，考查用化学方法除杂，学生对给出物质的化学性质不熟悉，对各种分离方法的原理也不清楚，造成无法选出正确答案。 第20题，与第12题类似，题目给出了微粒数目和质量，求摩尔质量，学生对于两个公式的联合运用有困难，显示出知识迁移能力的不足。 第27题，考查对仪器作用和特点的认识和溶液稀释的计算，此题计算量稍大，成为多数学生未能有效的分的主要障碍，显示出学生计算能力的不足，从量筒俯视判断误差考查学生的画图理解能力，部分学生未能掌握。 第28题，实验题，考查二氧化碳的相关性质及制备，（1）和（2）得分率较高，（3）考查二氧化碳的性质检验，属记忆性知识，也有部分学生未能答对，（4）考查碳酸的酸性和指示剂的选择，学生对指示剂不熟悉，造成得分率低。 第29题，计算题，考查物质的量、摩尔质量、微粒数之间的关系，需要学生反复运用n=m/M及其变形式m=nM，部分学生题目空白，说明对这三个物理量基本概念没有掌握，更谈
第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？ （1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 （1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。 （2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。 （3）F检验的目的是。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？
姓名：__________大连理工大学 学号：__________ 课程名称：分析化学试卷： A 闭卷 院系：__________授课院（系）：___化院___ 考试日期：2006 年 7 月 6 日试卷共 7 页 _____ 级_____ 班 一、判断题（每题1分，共15分） 1．在分析数据中，小数点后的所有的“0”均为有效数字。（） 2．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。（） 3．对于多元酸，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。（） 4．滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。（） 5．酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的pKa，与被滴定物的浓度和pKa性质无关。（） 6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。（） 7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能 被直接滴定的条件为：cK’MY≥106或lg cK’MY≥6。（） 8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧 反应，使滴定结果偏高。（） 9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离， 理论上讲需要无穷长的分离柱。（） 10．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的pH值较低，测定结果将偏低。 （） 11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为104L?mol-1?cm-1，现在其他波长处进行测定，其灵敏度一定低。（） 12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。（） 13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有 不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团 是否存在的信息。（） 14．某化合物-CH2CX2-部分中质子的化学位移受X的电负性影响。如果X的电负性增 大，质子的化学位移将向高场移动。（） 15．质谱图中出现了（M+2）：M=1：1的峰,说明该化合物含有氯元素。（）
宁乡县2014年3月理综调研考试化学试卷分析 云帆实验学校潘剑星 2014年3月调研考试已经结束，通过对学生答题情况分析及试卷的认真研读分析，我认为试卷有以下特点：考查的知识层次丰富，重点考查基础知识，突出了主干知识考查，同时要求学生化学知识网络构建要相当清晰。对学生接受、吸收、整合化学信息的能力也提出了较高的要求，这次考试对当前高考复习有着较强的指导作用。 一、数据统计分析 抽样60份进行统计分析，结果如下：最高分92分；90分以上仅1人；80-90分以上有16人；60分以下有19人，体现了试题有较好的区分度。平均分69.1。 选择题：（选项中数字为错选人数） 二、典型错误与原因分析 从学生失分情况不难分析学生学习中存在的问题。 选择题主要集中在这样几个问题中：第9题为实验图形题，学生对于B选项中银氨溶液制备过程不清楚，或者这一实验没有认真做过，故而错选。学生对气体防止倒吸装置中有机溶剂与水组成，防止倒吸原理不清楚。错误率高达30%。第10题中对铅的化合价为+2和+4两种不甚清楚。而错选A项。从学生答题情况来看，学生对金属碳化物与水反应原理不清楚，也是该题错选的主要原因。第11题是一综合性较强的习题，题中对C4H8O2涉及的酯类、羧酸类、环类及双取代类同分异构体的书写方法的掌握，要求较高，故此题也是选择题中失分率高的考题之一。第12题学生对碳的同素异形体中金刚石不能导电不清楚，故错选A项的学生多达6人。第13题原因是学生对难溶物的溶解平衡移动方向不清楚。对平衡移动原理不理解，故而认为硫酸钡不能转化为碳酸钡。 26题是一实验探究题，相当多的学生在回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法中回答错误，折射出学生不重视学生实验，实验动手能力不强。从这个角度来看，学生实验不但要重视，还要求学生能够会操作，会回答问题。 27题是一信息题和化学工艺流程相结合的综合考查题，是所有试题中得分率最低的一道题，由于学生既要有信息处理和加工的能力，又要有元素及化合物的知识，要求高，致使本题得分率不高。这一道题也对我们的教学提出要求：在教给学生知识的同时，我们还要教给学生信息处理方法，通过多种途径和方法提高学生的信息处理能力。 28题把化学平衡和原电池的应用两个知识结合在一起，起点高，落点低，故得分率反
第
二、选择题：（每题 1 分，共 30 分） 1．用佛尔哈德法测Cl-时，常加入硝基苯，其作用是（） A．掩蔽干扰离子；B．防止AgCl凝聚； C．防止AgCl沉淀转化；D．防止AgCl感光。 2．用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3在碱性溶液中转变为AsO43-,并沉淀为Ag3AsO4,然后在HNO3介质中转变为AgCl沉淀,并以AgCl称量。其化学因数为( ) A．As2O3/6AgCl；B．2As2O3/3AgCl； C．As2O3/AgCl；D．3AgCl/6As2O3。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个pKa值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为（） A．1.94；B．2.87；C．5.00；D．9.62。 4．直接电位法中，加入TISAB的目的是（） A．提高溶液酸度；B．保持电极电位恒定； C．固定溶液中离子强度和消除共存离子干扰；D．与被测离子形成配位物。 5．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（） A．沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B．应在不断的搅拌下加入沉淀剂； C．沉淀作用宜在热溶液中进行；D．应进行沉淀的陈化。 6．用盐酸标准溶液滴定暴露在空气中的NaOH溶液的总碱量时，采用的指示剂为（） A．酚酞；B．中性红；C．溴百里酚酞；D．甲基橙。 7．下列有关系统误差论述正确的是（） A．系统误差具有随机性；B．系统误差在分析过程中不可避免； C．系统误差具有重复性；D．系统误差由不确定的偶然因素造成。 8．某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V2(mL),则V1与V2的关系是( ) A. V1 = V2 B. V1 = 2V2 C. 2V2 = V2 D. V1> V2 9．对于氧化还原反应：n2 Ox1 + n1 Red2= n2 Red1 + n1 Ox2，当n1 = n2 = 1时，要使化学计量点时反应的完全程度达99.9％以上，两电对的条件电极电位差必须大于（）A．0.36V；B．0.27V；C．0.18V；D．0.09V。 第2页共6页
九年级化学第三单元试卷分析 一、试题命题特点 1．试卷在重视考查基础知识的同时，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。本卷试题难易程度适中，各类试题成绩分布较为合理，选择题知识覆盖面大，难度不大。填空题第13题，第14题考到环境保护的题目与生活实际联系。本次填空题第10，14题填空属于开放性试题，能让学生在学习知识领域有创新意识。学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 2．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。 二、学生答题情况分析 选择题难度不大，得分率较高，其中第7题学生答错较多，对现象描述概念不清，与结论混淆。填空题第13题图Ａ有较多同学答成“分子间有间隔”，对知识点形成定性思维，第13题有较多同学把“有害气体和烟尘”具体写成“SO2、NO2、CO”等引起扣分，在填空题第20题（3）中写碳酸镁缺少提示，化学式写错较多，自然碳的化合价也写错。 通过成绩可看出，优等生成绩一般，学困生的成绩普遍较低，就班级而言，4、5、6优等生优势明显，整体上3、4班平均分有一定的优势，班级之间也有一定的差距，在平均分上有7分的差距，前25名的平均分差距达到了8分。 三、答卷中主要问题的原因分析