人教版高中化学必修第一册期末复习试题及答案解析
离子方程式的正误判
1.看是否符合客观事实。如＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的。
2．看化学式拆写是否正确。如NaHCO3与稀盐酸反应写成2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O是错误的。
3．看是否遵循质量守恒和电荷守恒。如Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag电荷不守恒。
4．看是否漏掉部分离子反应。如H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，写成Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓或H＋＋OH－===H2O都是错误的。
1．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质。如图所示，四
种物质间反应的离子方程式书写错误的是()
A．OH－＋H＋===H2O
B．2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
D[选项D的离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。]
2．下列反应的离子方程式正确的是()
A．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：Ca2＋＋CO2－3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑
D．用H2SO4中和碱性废水：H2SO4＋2OH－===2H2O＋SO2－4
B[用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故A错误；用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，故B正确；用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑，故C错误；用H2SO4中和碱性废水：H＋＋OH－===H2O，故D错误。]
离子在水溶液中能否大量共存的
若反应，则不能大量共存。
1．看离子间能否生成难溶物、微溶物。要熟练记忆酸、碱、盐的溶解性，特别是难溶性的盐类。
2．看离子间能否反应生成气体。气体有酸性气体和碱性气体两种，具体表现为易挥发弱酸的酸根与H＋不能大量共存；铵盐与强碱不能大量共存。
3．看离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。酸中的盐酸、硫酸和硝酸易电离，其他的酸一般难电离；碱中的氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡易电
离，其他的碱均认为是难电离。
4．看离子间能否发生氧化还原反应等。
5．注意题目中附加的限定性条件
(1)无色透明的溶液中，不能存在有色离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO－4(紫色)等。
(2)在强酸性溶液中，与H＋起反应的离子不能大量共存。
(3)在强碱性溶液中，与OH－起反应的离子不能大量共存。
3．下列离子能大量共存的是()
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3
C．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3
A[无色酚酞呈红色说明溶液呈碱性，OH－与Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3能共存；B项中Cu2＋呈蓝色；C项中Ba2＋与SO2－4生成沉淀；D项中H＋与CO2－3生成CO2和H2O。] 4．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是()
A．Na＋、Ag＋、CO2－3、Cl－
B．K＋、Ba2＋、SO2－4、Cl－
C．Na＋、K＋、CO2－3、Cl－
D．Na＋、K＋、Cl－、SO2－4
C[选项A中的Ag＋与Cl－、CO2－3不能大量共存；选项B中的Ba2＋与SO2－4不能大量共存；选项C中的离子能大量共存，加入稀硫酸后，CO2－3与H＋发生反应生成二氧化碳气体；选项D中的离子能大量共存，但与稀硫酸都不反应。]
氧化还原反应
1.理清概念间的关系
2．联想记忆关键词
(1)记忆口诀：“升失氧还、降得还氧”。其含义即：化合价升高→失去电子(电子对偏离)→被氧化→还原剂→具有还原性(失电子能力)；化合价降低→得到电子 (电子对偏向)→被还原→氧化剂→具有氧化性(得电子能力)。
(2)记忆口诀：“剂性一致，其他相反”。其含义即：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性；“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。
3．学会正确的分析方法
化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价，判类型(是否氧化还原反应)；分升降，定其他(化合价升高，失去电子，发生氧化反应，化合价降低，得到电子，发生还原反应)。
5．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO 2，它是一种环境污染物。常用NH 4Cl 溶液来处理此废切削液，使NaNO 2转化为无毒的物质。该反应分两步进行。
第一步：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋NH 4NO 2
第二步：NH 4NO 2=====△
N 2↑＋2H 2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是( )
①NH 4NO 2仅作氧化剂 ②NH 4NO 2仅作还原剂 ③NH 4NO 2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH 4NO 2既作氧化剂又作还原剂
A ．①③
B ．①④
C ．②③④
D ．③④⑤
D [第二步反应中，NH 4NO 2发生了自身氧化还原反应，NH 4NO 2既作氧化剂又作还原剂，从四大基本反应类型看，NH 4NO 2发生的是分解反应，所以③④⑤均正确。]
6．某金属的硝酸盐受热分解生成NO 2、O 2和该金属的氧化物。已知生成的NO 2和O 2的分子个数比为4∶1，则在分解过程中该金属元素的化合价( )
A．无法确定B．升高
C．不变D．降低
C[由题给信息可知，氮元素的化合价由＋5降低到＋4，氧元素的化合价由－2升高到0，设生成的NO2和O2的分子个数分别为4、1，则氮原子得到的电子数为4，氧原子失去的电子数为1×2×[0－(－2)]＝4，二者得失电子的数目相等，故金属元素的化合价没有变化，C项正确。]
系列微专题1：氧化还原反应的计算与配平
一、守恒法在氧化还原反应计算中的应用
1．氧化还原反应的计算主要有求氧化剂与还原剂个数之比或质量之比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化或物质的化学式等。其计算的关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等(即得失电子守恒)。
2．电子守恒解题步骤：首先找出氧化剂、还原剂及个数以及每个氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列等式：氧化剂的个数×每个氧化剂得电子数＝还原剂的个数×每个还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。
二、氧化还原反应方程式的配平
1．氧化还原反应方程式配平的基本原则
2．氧化还原反应方程式的配平步骤
【典例1】已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3＋10OH－＋3Cl2===2MO n－4＋6Cl－＋8H2O则MO n－4中M的化合价是()
A．＋4B．＋5
C．＋6 D．＋7
C[由电荷守恒得n＝10×1－6×1
2＝2，
方法1：根据离子中化合价的代数和等于其所带电荷数计算M化合价，MO2－4中O元素化合价为－2，则M化合价＝－2－(－2)×4＝＋6；
方法2：设M化合价为x，根据转移电子守恒得3×2×[0－(－1)]＝2(x－3)，x＝＋6。] 【典例2】配平下面两个反应(化学计量数是1的也请填上)
(1)________H2O ＋________Cl2＋______SO2===______H2SO4＋______HCl。
(2)________KMnO4＋________HCl===________KCl ＋________MnCl2＋________Cl2↑＋________H2O。
[解析](1)根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等规律，进行配平：Cl2→2HCl，氯元素化合价降低2价；SO2→H2SO4，硫元素化合价升高2价，化合价升降总数相等；因此Cl2前面化学计量数为1，SO2前面化学计量数为1，再根据原子守恒配平其他物质的化学计量数，正确的为2H2O ＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl；(2)根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等规律，进行配平：KMnO4→MnCl2，锰元素化合价降低5价；2HCl→Cl2，氯元素化合价升高2价，根据化合价升降总数相等规律：KMnO4前面的化学计量数为2，Cl2前面的化学计量数为5；最后根据原子守恒配平其他物质的化学计量数，正确的为2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
[答案](1)21112(2)2162258
配平氧化还原反应的基本技能
(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H ＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH －，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。
(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
1．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：________KMnO 4＋________FeSO 4＋________H 2SO 4===________K 2SO 4＋____________MnSO 4＋________Fe 2(SO 4)3＋________H 2O 。下列说法正确的是( )
A ．MnO －4是氧化剂，Fe 3＋是还原产物
B ．Fe 2＋的还原性强于Mn 2＋
C ．取反应后的溶液加KSCN 溶液，可观察到有红色沉淀生成
D ．生成4个水分子时，转移10个电子
B [A 项，Fe 2＋被氧化生成Fe 3＋，Fe 3＋为氧化产物，错误；B 项，Fe 2＋在该反应中是还原剂，Mn 2＋为还原产物，正确；
C 项，Fe 3＋遇到SCN －生成的是Fe(SCN)3的水溶液，而不是沉淀，错误；
D 项，配平该反应的化学方程式为2KMnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5Fe 2(SO 4)3＋8H 2O ，故生成4个水时，转移5个电子，错误。
] 2．配平下列化学反应
(1)________HCl(浓)＋________MnO 2=====△
________Cl 2↑＋________MnCl 2＋________H 2O 。
(2)________Cu ＋________HNO 3(稀)===________Cu(NO 3)2＋________NO ↑＋________H 2O 。
(3)________S ＋________KOH===________K 2S ＋________K 2SO 3＋________H 2O 。
(4)________ClO －＋________Fe(OH)3＋________===________Cl －＋________FeO 2－4＋
________H2O。
[解析]首先分析价态变化情况，根据氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的特点确定配平方向是正向配平，还是逆向配平，然后根据氧化还原反应方程式配平的步骤完成题目。
[答案](1)41112(2)3832 4 (3)36213(4)324OH －32 5
以物质的量为中心的计
1.物质的量浓度之间的关系。
2．计算公式
(1)n ＝N N A ；(2)n ＝m M ；(3)n ＝V (g )V m ；(4)c B ＝n B V (aq )。
3．注意事项
(1)突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间转换的桥梁和纽带，一般模式：一种物理量求算,物质的量求算,另一种物理量。
(2)换算过程中要注意单位的对应。
(3)在使用气体的摩尔体积时要注意外界的条件，如不是标准状况，则不能直接将22.4 L·mol －1代入运算。
(4)不同状况下，同种物质的状态有可能不同。
(5)进行物质的量浓度的有关计算时，各种情况下最终落脚点是物质的量浓度的定义式c ＝n /V ，充分利用有关物质的量的计算公式，发挥物质的量的桥梁作用。
1．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A ．标准状况下11.2 L 的水中含有0.5N A 个水分子
B ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1的MgCl 2溶液中，含有Mg 2＋的个数为0.5N A
C ．1 mol H 2和O 2的混合气体中含N A 个分子
D ．11.2 L NH 3中所含的原子数目为2N A
C [标准状况下水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积22.4 L·mol －1，A
错误；未指明溶液的体积，无法计算溶质的粒子数目，
B 错误；1 mol 气体均含N A 个分子，与是否是混合气体无关，
C 正确；
D 项未指明气体所处的状况是否为标准状况，无法计算气体的物质的量，D 错误。]
2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，已知某O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在标准状况下的体积是( )
A.22.4nb mN A L
B.22.4mb nN A L
C.22.4nN A mb L
D.nbN A 22.4m L
A [由题意知，M ＝m b N A
g·mol －1＝mN A b g·mol －1，则n g 该混合气体的物质的量为nb mN A
mol ，在标准状况下该混合气体的体积为V m nb mN A L 。]
无机框图推断题解题方
重要。
1．解题步骤一般分为四步
(1)审读——仔细读题，审清题意。读题包括阅读求解要求。求解要求往往亦能给学生以重要的启示，这点不能忽略。
(2)找眼——找准“题眼”，即找准解题的突破口，然后联系信息及所学知识，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理。“找眼”是解题的关键。
(3)解答——看清要求，认真解答。“解答”是解题的落脚点。
(4)检验——看推理是否符合题意。“检验”是解答正确的保证。
在上述各步中，最重要的是找解题的突破口。找到了“题眼”，其他问题就迎刃而解。但检验环节也不要忽视。
2．寻找“题眼”有下列一些途径
(1)从物质的组成、结构方面寻找。(2)从典型性质去寻找。(3)从反应现象去寻找。(4)从反应类型去寻找。(5)从反应条件去寻找。
3．推断题的解题方法有顺推法、逆推法、猜测论证法、迁移法、分割法、枚举法等。
3．已知A 是一种金属单质，B 显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C 的性质的叙述错误的是( )
A ．易溶于水
B ．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C ．与足量盐酸反应放出气体
D ．属于碱
D [根据已知信息，可以推断出A 为Na ，B 为Na 2O 2，C 为Na 2CO 3，D 为NaOH 。Na 2CO 3属于盐，D 项错误。]
4．下列图示中，A 为一种常见的单质，B 、C 、D 、E 是含A 元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白：
(1)写出下列化学式：
A__________，B__________，D__________。
(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有________(填序号)。
(3)写出A →C 反应的离子方程式：
_____________________________________________________，
E →D 反应的化学方程式：
_____________________________________________________。
[解析] 焰色反应呈黄色说明含有钠元素，A 是单质，A 为Na ，C 为NaOH ，D 为Na 2CO 3，B 为Na 2O 2，E 为NaHCO 3。
[答案] (1)Na Na 2O 2 Na 2CO 3 (2)①②③④
(3)2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －
＋H 2↑ 2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑
系列微专题2：阿伏加德罗常数 (N A )应用中的
“七大陷阱”
陷阱一 气体摩尔体积的适用条件
22.4 L·mol－1是指标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积。许多题目中常设
置常温常压下(非标准状况)的气体体积，学生易当作标准状况下处理，根据n＝V(
气体)
22.4 L·mol－1进行计算，误入陷阱。
例如，常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5N A(×)。
陷阱二物质的聚集状态
22.4 L·mol－1的适用对象是气体(可以是单一气体，也可以是混合气体)。许多题目中常设置一些容易被忽视的液态或固态物质，如水、乙醇、食盐等，学生易误当作气体而落入陷阱。
例如，标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为N A(×)。
陷阱三物质的量(或质量)与状况
物质的物质的量(或质量)与温度、压强等外界条件无关。许多题目常给出常温常压下气体的物质的量(或质量)，干扰学生的正确判断，部分学生误以为无法求出物质所含的粒子数。
例如，常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5N A(√)。
陷阱四单质的组成
气体单质除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如稀有气体)、三原子分子(如O3)等，学生易忽视这一点而误入陷阱。
例如，标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为N A(×)。
陷阱五溶液的体积
确定溶液中所含溶质的物质的量时，要依据“n＝cV”进行计算。许多题目常只给出物质的量浓度，学生易按1 L 溶液进行计算，误入陷阱。
例如，0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋数目为N A(×)。
陷阱六溶剂的组成
确定某物质水溶液中所含氧或氢原子数时，要考虑溶剂水的组成。许多题目常提供溶液的物质的量浓度、体积，学生易忽视溶剂水的组成而误入陷阱。
例如，1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2N A(×)。
陷阱七粒子的数目
粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1 mol 指定粒子的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。许多题目中常通过N A与粒子数目(N)的换算，巧设陷阱。
例如，常温常压下，1 mol NaCl和1 mol HCl中含有的分子数目均为N A(×)。
微点拨：NaCl由Na＋和Cl－构成，NaCl固体中不存在NaCl分子；1 mol HCl中含有N A个HCl分子。
【典例】N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A．常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子
B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9N A
C．2.24 L H2O含有的分子数等于0.1N A
D．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
B[A项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1，则22.4 L CO2的物质的量小于1 mol，错误；B项，1个H2O2分子18个电子，H2O2的摩尔质量为34 g·mol－1,1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol，则含有的电子的物质的量为0.9 mol，数目为0.9N A，正确；C项，标准状况下水不为气态，不能用标准状况下的气体摩尔体积22.4 L·mol－1进行计算，错误；D项，1 mol CO、C2H4混合气体的质量为28 g，但由于未注明混合气体的状态(温度和压强)，故不能判断其体积是否为22.4 L，错误。]
1．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()
A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A
B. 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N A
C. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A
D. 常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A
D[铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6 g铁与足量盐酸反应生成Fe2＋，转移的电子数为0.2N A，A错误；标准状况下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N A, B错误；标准状况下，22.4 L氦气所含原子数均为N A，C错误；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，2.7 g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A，故D正确。]
2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()
A．1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A
B. 在标准状况下，N A个水分子所占有的体积约为22.4 L
C. 7.8 g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1N A
D. 0.1 mol Cl2与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为0.1N A
B[A. 1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有钠离子的物质的量是1 L×1 mol·L－1＝1 mol，其个数为N A，A正确；B. 在标准状况下水不是气体，N A个水分子的体积不是22.4 L，B错误；
C. 7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 mol，其中含有的阴离子是过氧根离子，其数目为0.1N A，C正确；
D. 0.1 mol Cl2与足量的氢氧化钠溶液反应时转移电子的数目为0.1N A，D正确。]
守恒法在化学计算中的应
1．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，SO2－4为0.4 mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为()
A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－1
B[在任何一个溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则有3c(Al3＋)＋c(Na＋)＝2c(SO2－4)，
解得c(Na＋)＝0.2 mol·L－1。]
2．在体积为V L的密闭容器中通入a mol一氧化碳和b mol 氧气，点燃充分反应后容器内碳原子与氧原子数之比为()
A．a∶b B．a∶2b
C．a∶(a＋2b) D．a∶[2(a＋b)]
C[根据反应前后原子守恒可知，n(C)∶n(O)＝a∶(a＋2b)。]
平均值法——混合物类计算的“简化高
1.依据：若X A＞X B，则X A＞X＞X B，X代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。
2．应用：已知X可以确定X A、X B的范围；若已知X A、X B可以确定X的范围。
解题的关键是要通过平均值确定范围，很多问题的平均值需根据条件先确定下来再作出判断。实际上，它是极值法的延伸。
3．两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2 L H2(标准状况)，则原混合物的组成肯定不可能为()
A．Mg和Ag B．Zn和Cu C．Al和Zn D．Al和Cu
B[本题可用平均摩尔电子质量(即提供1 mol电子所需金属的质量)法求解。反应中
高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O
（人教版）高中化学必修一（全册）最全考点汇总（打印版） 考点1 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 【考点定位】本考点考查混合物分离与提纯方法与基本操作的综合应用。混合物分离的主要物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取与分液等；混合物分离的主要化学方法：沉淀法等。 需要掌握各个实验的基本原理、仪器、操作方法及注意事项。在化学方法中需要掌握物质分离提纯的基本原则——不增、不减、易分离、易提纯及分离提纯中需要注意的问题。【精确解读】 物质的分离和提纯常用方法如下表： 分离和提 纯方 法 适用范围举例 物理方法过滤法固体与液体分离蛋白质的提纯 蒸发浓缩 法 分离溶于溶剂中的溶质提取食盐溶液中的NaCl 结晶、重结 晶法 混合物在溶剂中的溶解度随温度变化不同NaCl和KNO3混合物分离蒸馏、分馏沸点不同的液体分离乙醇和乙酸，石油分离
络合法混合物中某一组分可形成络合物分离Al2O3和ZnO 【精细剖析】 1．分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则： ①所选试剂一般只和杂质反应； ②操作不应引入新的杂质； ③不减，即不减少欲被提纯的物质； ④易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离 ⑤易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉； 2．还必须做到以下“三必须”： ①所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质； ②由过量试剂引入的新的杂质必须除尽； ③分离和除杂质的途径必须选择最佳方案； 3．物质分离和提纯方法的选择： ①固-固混合分离型：加热(包括灼烧、热分解和升华)、结晶(重结晶)； ②固-液混合分离型：过滤、盐析、蒸发； ③液-液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析； ④气-气混合分离型：洗气，包括(I)采用液体净化剂时--用洗气瓶；(Ⅱ)采用固体净化剂 时--用干燥管或反应管； 【典例剖析】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如图所示，其中不正确的是() 【剖析】苦卤中含有溴，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴分离出来，然后溴与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴，然
高一化学必修三知识点归纳 【原子结构与性质】 1能级与能层 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。 能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。 (2)能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 (3)泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。 (4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特(Hund)规则 洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。 4.基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。 ③外围电子排布式(价电子排布式) (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分(原子实)或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。如基态硫原子的轨道表示式为 二.原子结构与元素周期表 1.一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类2n2。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。 2.元素周期表的分区 (1)根据核外电子排布 确定元素在周期表中位置的方法 ?若已知元素序数Z，找出与之相近上一周期的惰性气体的原子序数R，先确定其周期数。再根究Z—R的值，确定元素所在的列，依照周期表的结构数出所在列对应的族序数。 ③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。即能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。 (2)主族元素价电子数=族序数，副族元素IIIB--VIII族价电子数=族序数IB，IIB价电子的最外层数=族序数 (3)各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点 S区ns1-2p区ns2np1-6、d区(n-1)d1-9ns1-2、ds区(n-1)d10ns1-2 三.元素周期律
人教版高中化学必修2全套精品教案 第一章物质结构、元素周期律 本章概况 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。 第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。
一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 注：①需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应 ②通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。 如C（石墨，s） C（金刚石，s）△H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4．中和热的测定实验
第一章从实验学化学 知识与技能：化学实验基本方法，化学计量学在实验中的应用 过程与方法：实验 情感态度和价值观：认识化学是一门以实验为基础的科学，学好化学离不开实验 第一节化学实验基本方法 知识与技能：化学实验安全认识，物质的分离（混合物的分离和提纯） 过程和方法：实验及PPT 第一课时化学实验安全 导入：化学史——化学发展与实验的关系 一、化学实验安全 化学实验安全涉及以下几个方面 1、遵守实验室规则 2、了解一些安全注意事项 3、掌握药品、实验仪器的正确使用方法 4、污染物和废弃物的处理 具体详细知识word展示 （1）高中化学实验常用仪器 （2）高中化学常见的可能事故及处理方法 第二课时混合物的分离和提纯 知识与技能：物质分离和提纯一般方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取），硫酸根离子的检验过程和方法：实验 导入：化学是研究物质的科学，要研究物质就必须获得纯净的物质 二、混合物的分离和提纯 P5阅读 1、过滤和蒸发 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 粗盐的提纯 实验1-1和实验1-2 总结：1、物质分离和提纯遵循的原则------不增、不减、易分离、易复原 具体需考虑问题：化学原理及试剂的选择、加入试剂的顺序、除杂试剂必须过量、过量试剂必须除去 2、蒸馏和萃取 蒸馏 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 实验1-3 萃取 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 实验1-4 其他物质分离提纯及检测方法 结晶、升华、洗气等；P9最后一自然段
第二节化学计量在实验中的应用 第一课时物质的量的单位——摩尔 知识与技能：了解物质的量及其单位——摩尔；阿伏伽德罗常数的含义；掌握物质的量与微粒数之间的计算 物质的量的单位——摩尔 导入：P11 第一自然段 宏观物质计量、日常计量单位长度—米，质量—千克 设问：微观粒子如何计量 例：C+O2=CO2方程式意义（符号意义、计量意义） 1、物质的量 概念：一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 计量对象：微观粒子或原子团 符号：n 单位：摩尔mol 计量注意事项：微粒种类 国际规定：0.012Kg12C 中所含碳原子数约为6.02*1023 2、阿伏伽德罗常数 概念：1mol任何粒子的粒子数 符号：N A 数值：6.02*1023单位mol-1 微粒物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系:n=N/N A N1/N2=n1/n2 例1：氧气的物质的量为1mol 水分子的物质的量为2mol 辨析：氢的物质的量为2mol;小米的物质的量为1mol 练习例题2 0.2mol氯化钡中含有多少摩尔钡离子，多少摩尔氯离子 2mol氧气约含多少个氧气分子，多少个氧原子 0.1mol的硫酸钠中，钠离子和硫酸根离子的个数分别为多少，离子总数为多少 1.204*1024个水分子的物质的量为多少 复习原子结构知识 例题3、1mol钠原子含多少摩尔质子，多少摩尔电子，1mol钠离子、1mol氢氧根、1molNH3又分别是多少 例题4 多少摩尔的水分子中含有的氧原子数与1.5摩尔的二氧化碳中含有的氧原子数相同相同物质的量的二氧化硫与氧气，其分子数之比、原子数之比分别为多少 例5 amol硫酸分子中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为？ 第二课时摩尔质量 知识与技能：了解摩尔质量的含义，掌握物质的物质的量与摩尔质量、质量的计算导入：1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子质量不同，1mol不同物质的质量是不同的 P12 观察结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等
高一化学必修-知识全点 第一章从科学实验中学习化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法： 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
第三节硫和氮的氧化物 一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫 (一)、硫(sulphur)（俗称硫磺） 1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。 2、硫的化学性质 ①氧化性：与绝大多数金属反应：Fe+S △ FeS 2Cu+S△CuS 2Na+S==Na 2 S Hg+S==HgS 与非金属反应：H2+S △ H 2 S 3C+S+2KNO 3===K 2 S+K 2 SO 3 +H 2 O ②还原性：S+O2点燃SO2 S+6HNO 3(浓) △ 2 SO 4 +6NO 2 +2H 2 O S+2H 2SO 4 (浓) △ 3SO 2 +2H 2 O ③歧化反应：3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O 3．用途：制火药、制橡胶、制高纯度硫酸、作医药 (二) 二氧化硫 1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。 2、化学性质 (1) 酸性氧化物------亚硫酐 ①二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸) ②二氧化硫与碱的反应 SO 2+ 2 NaOH == Na 2 SO 3 + H 2 O ；SO 2 + NaOH == NaHSO 3 [SO 2+ 2 NaOH == Na 2 SO 3 + H 2 O；Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 == 2NaHSO 3 ] ③与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3 (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O (3) 二氧化硫的还原性：S O2+B r2+2H2O=H2S O4+2H B r S O 2+C l 2 +2H 2 O=H 2 S O 4 +2H C l 2KMnO 4 + 2H 2 O+ 5SO 2 === K 2 SO 4 +2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 2SO 2+O 2 催化剂 加热 2SO 3 2H 2O+ SO 2 +2Fe3+=== 2Fe2++SO 4 2-+4H+ (4) 漂白性：使品红褪色，加热后复色（生成物不稳定） (5) 用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒
人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案)
必修一全书复习检测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意） 1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误 ．．的是（）A．“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，合金的硬度可以大于它的纯金属成分C．人类历史上最早使用的金属是铁 D．“84”消毒液是生活中常用的消毒物质，其主要成分是NaClO 2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列对概念相互关系的说法正确的是（） A．离子反应与复分解反应属于包含关系 B．化合物与电解质属于包含关系 C．金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系 3、N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确 ．．．的是（） A．标准状况下22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移3 N A个电子 C．常温常压下46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N A D．标准状况下22.4 L水含有的分子数为N A
4、下列化学反应，能用离子方程式H ＋+OH －===H 2O 表示的是（ ） A ．稀硫酸和氢氧化钡溶液 B ．稀硫酸和氢氧化钠溶液 C ．盐酸和氢氧化铁 D ．碳酸和氨水混合 5、下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋+2Cl －=====△ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O B ．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===2Na ＋＋CO 2－3＋H 2SiO 3 C ．浓硫酸与铜在加热条件下反应：Cu+4H ++SO 42—=====△ SO 2↑+CO 2↑+Cu 2＋+H 2O D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4OH －===-2AlO ＋2H 2O 6、若在加入铝粉能放出H 2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能．．．． 共存的是（ ） A ．Fe 3+、NO 3-、Cl -、Na + B ．Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、AlO 2- C ．NO 3-、Na +、K +、CO 32- D ．NO 3-、K +、AlO 2-、OH - 7、下列除杂方法不．正确．． 的是（ ） A ．Fe 2O 3中含Al 2O 3杂质，可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去 B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热 C ．Cl 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶 D ．FeCl 3溶液中混有FeCl 2杂质，可以向溶液中通入Cl 2 8、下列关于物质的保存，说法错误．． 的是（ ） A ．少量金属钠保存在煤油里 B ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 C ．可以用玻璃瓶盛放NaOH 溶液 D ．因为铁会与浓硝酸反应，所以铁罐不可以盛放浓硝酸
选修3知识点总结 第一章原子结构与性质 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 记忆方法有哪些？
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。 说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。比如，p3的轨道式为 或，而不是。 洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p 0、d 0、f 0、p3、d 5、f 7、p 6、d 10、f 14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s 22p 0、12Mg 3s 23p 0、20Ca 4s 23d 0；半充满状态的有： 7N 2s 22p 3、15P 3s 23p 3、24Cr 3d 54s 1、25Mn 3d 54s 2、33As 4s 24p 3；全充满状态的有10Ne 2s 22p 6 、18Ar 3s 23p 6、29Cu 3d 104s 1、30Zn 3d 104s 2、36Kr 4s 24p 6 。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K ：[Ar]4s 1。 ③外围电子排布式（价电子排布式） (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分（原子实）或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 举例： ↑↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑
必修1 化学方程式汇总 一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应 4Na +O2=2Na2O （白色） 2Na + O2 △ Na2O2（淡黄色） 2Na +Cl2点燃2NaCl 2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （浮、熔、游、响、红） 3、氧化钠过氧化钠 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 6、Na2CO3和NaHCO3 ①、与酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑（反应速率更快） ②、与碱的反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O ③、与盐的反应 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ ④、相互转化 2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑（加热分解） Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （向Na2CO3溶液中通入足量的CO2） 二、铝及其重要化合物 (结合Al2O3和Al(OH)3的两性进行记忆！) 1、铝与非金属： 4Al + 3O2 ==2Al2O3 2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+6H+ == 2Al3++3H2↑ 铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO4、浓HNO3） 3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ ; 2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑ 4 ①、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ②、氧化铝与碱反应：Al2O3 +2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋ 6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3△ Al2O3＋2H2O 7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO2 + 2H2O 9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）： AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al3＋+3OH-=Al(OH)3↓＋ AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO2- +H+ +H2O＝Al(OH)3↓ NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O 10、明矾净水原理 明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-
必修2 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素 （1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式 （3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素 （1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应 （4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性 结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素 （1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成： 二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U
二、元素周期律 1、原子核外电子的排布 （1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律 随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律 （1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写） （2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式） （3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律 （1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 （2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象 结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 （1）寻找半导体材料 （2）寻找用于制造农药的材料 （3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质 推测铍的性质 推测量114号元素的位置与性质 三、化学键
选修三知识点汇编 第一章原子结构与性质 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。比如，p3的轨道式为或，而不是。 洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部 ↑↓↑ ↓↓↓ ↑↑↑
第一单元晶体的类型与性质 在日常生活中，我们接触和使用到许多固态物质，在这些固态物质中，有许多是晶体。例如，自然界中纷飞的雪花、晶莹透亮的水晶，调味用的食盐、味精，以及常作甜味剂的冰糖，等等。这些物质虽然都以晶体形式存在，但它们的晶体类型和性质却并不相同。在晶体里，构成晶体的粒子（如分子、原子、离子等）是有规则排列的，根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同，可将晶体分为若干类型，如离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体等。 研究晶体的类型与性质的关系，对于我们认识物质，以及制造新物质都很有意义。在这一单元我们将介绍一些有关晶体的知识。 第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体
一、离子晶体 我们知道，NaCl是离子化合物，在NaCl中，Na+和Cl－是以离子键相结合的。在化合物中，像NaCl这样以离子键相结合的离子化合物还有很多，如CaF2、KNO3、CsCl、Na2O等，它们在室温下都以晶体形式存在。像这样离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。 在离子晶体中，阴、阳离子是按一定规律在空间排列的。下面，我们就以NaCl和CsCl晶体为例来探讨在离子晶体中阴、阳离子是怎样排列的。 在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引着6个Cl－，每个Cl－也同时吸引着6个Na+，Na+和Cl－以离子键相结合（如图1－2）。在CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引着8个Cl－，每个Cl－也同时吸引着8个Cs+，Cs+和Cl－以离子键相结合（如图1－3）。可以看出，在离子晶体中，构成晶体的粒子是离子。 在NaCl晶体或CsCl晶体中，都不存在单个的NaCl分子或单个的CsCl分子，但是，在这两种晶体里阴、阳离子的个数比都是1∶1。所以，NaCl和CsCl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。 在离子晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大、难于压缩；而且，要使离子晶体由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键，因此，一般地说，离子晶体具有较高的熔点和沸点，如 NaCl的熔点为801℃，沸点为1413℃；CsCl的熔点为645℃，沸点为1290℃。
高一化学必修1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法 常见物质除杂方法
高中化学必修一知识点总结 必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M ) 六、气体摩尔体积