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本书根据最新复试要求并结合历年复试经验对该题型进行了整理编写，涵盖了这一复试科目该题型常考及重点复试试题并给出了参考答案，针对性强，由于复试复习时间短，时间紧张建议直接背诵记忆，考研复试首选资料。
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一、填空题
1
．已知电极反应的，，则
的为__________。
【答案】0.0829V
2．用价键理论解释，能稳定存在，而不能稳定存在的原因是__________。
【答案】S可杂化与6个F成键，而O不能。
3．苯甲酸乙酯的正常沸点为486K,蒸发热，则苯甲酸乙酯在减压到10.0kPa时的沸点为__________。
【答案】401K
【解析】正常沸点时
也可直接用Clausius-Clapegron方程计算。
4．比较各对化合物的溶解度(用“＜”或“＞”填空)。
(1)NaF__________LiF
(2)__________
(3)__________
(4)__________
【答案】(1)＞、(2)＜、(3)＞、(4)＜
【解析】(1)和的半径都很小，LiF晶格能大.在水中溶解度很小。
(2)半径小的与半径大的形成的晶体中，间距离小而排斥力大，晶格能小，溶解度大。
(3)为软酸，为硬碱，软酸和硬碱结合的产物结合力弱，溶解度大，按离子极化理论，变形性小，为离子化合物，溶解度大；而变形性较大，中键的共价成分多，难溶。
5．已知电极反应的，则电极反应
的为__________V。
【答案】0.0047V
【解析】
6．根据，
，判断在酸性溶液中金属铁还原时生成
__________，而还原时则生成__________。
【答案】Sn、Cu
7．镧系金属离子的颜色主要由未充满电子的4f轨道的f-f跃迁引起的，具有电子结构的__________离子和具有电子结构的__________离子无色；而具有电子结构的和具有电子结构的也是无色的，原因是离子主要吸收__________光；具有电子结构的为橙红色，显色原因是__________引起__________迁移。
【答案】、、红外、离子极化能力强、电荷
8．已知P—P键、C—C键、OH…O氢键的键能依次为、
345.6
。试估算：的原子化热为__________,C(金刚石)的原子化热为__________,的气化热为__________。
【答案】、、
【解析】说明分子中有6个P-P键;金刚石中相当于每个C原子形成2个C—C键;冰中相当于每个分子形成2个氢键。
9．在酸化的溶液中，趁热加入溶液，生成__________晶体沉淀，呈__________色，分子式为__________。
【答案】12-钼磷酸铵、黄色、
10．用氰化物试剂做实验，废液应该用__________、__________等处理，如未经预处理便倒入废酸缸中，则会有剧毒的__________产生。
【答案】盐或盐、NaClO、HCN气体
11．溶液中存在的离子和分子有__________；其溶液中离子(除外)的浓度由大到小的次序为__________。
【答案】、
12．在配离子中，采用__________杂化轨道成键，的电子构型为__________。该配离子的几何构型为__________形，磁矩μ=__________B.M.。
【答案】、直线形、0
13．已知汽车尾气无害化反应：
的，要利于取得有毒气体NO和CO的最
大的转化率，可采用的措施是__________。
【答案】高压低温
14．在碱金属中，标准电势值最小的电对是__________；在碱土金属中，标准电极电势值最小的电对是__________。
【答案】、
15．辛烷是汽油的主要成分，及101kPa下燃烧100g辛烷需空气__________。
【答案】
【解析】
需空气：
16．重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度__________；非构晶离子的盐效应将使沉淀溶解度__________；沉淀阴离子的酸效应将使沉淀溶解度__________；沉淀阳离子的配位效应将使沉淀溶解度__________。
【答案】减小、增大、增大、增大
17．硼酸是__________元酸，它的电离式为__________。
【答案】—、
18
．，HF，，四种物质中，__________可以作质子酸，而可以作Lewis酸的是__________；__________可以作质子碱，可以作Lewis碱的是__________。
【答案】、、、
19．在电极反应中，加入的沉淀剂，可使电极电势数值变__________，同类型难溶盐的越小；其电极电势数值也越__________。
【答案】小、小
20．铂溶于王水后小心蒸发浓缩，析出__________色的水合晶体__________，其内界的几何构型为__________。
【答案】红棕、、八面体。