弱电解质的电离和盐类的水解
1.在100 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H+浓度减小,可采用的方法是( )。
A.加热
B.加入100 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液
C.加入少量的0.5 mol·L-1的硫酸
D.加入少量的1 mol·L-1的NaOH溶液
2.氨水溶液中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-,下列有关叙述正确的是( )。
A.加水后,溶液中n(OH-)增大
B.加入少量浓盐酸,溶液中[OH-]增大
C.加入少量浓氢氧化钠溶液,电离平衡正向移动
D.加入少量NH4Cl固体,溶液中[NH4+]减小
3.将0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( )。
A.溶液中[H+]和[OH-]都减小
B.溶液中[H+]增大
C.醋酸电离平衡向左移动
D.溶液的pH增大
4.将浓度为0.1 mol·L-1的HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )。
A.c(H+)
B.Ka(HF)
C. c(HF)
D. c(OH-)
5.已知,25 ℃时0.01 mol·L-1的HClO2(亚氯酸)溶液中,[H+]为
6.3×10-3 mol·L-1,则25 ℃时亚氯酸的电离平衡常数为( )。
A.1.07×10-2 mol·L-1
B.1.20×10-2 mol·L-1
C.1.30×10-2 mol·L-1
D.1.40×10-2 mol·L-1
6.下列说法正确的是( c )。
A.盐溶液都是中性的（盐类的水解可以成酸性碱性和中性）
B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关（盐成酸性则盐溶液也成酸性，类推）
C.碳酸钠溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)>c(H+)
D.NaHCO3溶液显酸性（碱性）
7.物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )。
A.HX>HZ>HY
B.HX>HY>HZ
C.HZ>HY>HX
D.HY>HZ>HX
8.向三份1 mol·L-1的Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CO32-浓度的变化依次为( )。
A.减小、增大、减小
B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大
D.增大、减小、增大
9.在CH3COONa溶液里,加入下列物质能使水解平衡向左移动,并且溶液pH变大的是( )。
A.加入适量纯CH3COOH
B.加入少量NaCl固体
C.加入少量NaOH固体
D.加水稀释
10.下列离子关系不正确的是( )。
A.0.1 mol·L-1的HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B.1 L 0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中: c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
11.把0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液显酸性,则混合后溶液中各粒子浓度关系正确的是( )。
A.c(CH3COO-)>c(Na+)
B.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol·L-1
12.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )。
A.纯碱溶液去油污
B.铁在潮湿的环境中生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深
D.浓硫化钠溶液有臭味
13.一定条件下CH3COONa溶液有水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。下列说法正确的是( )。
A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小
B.升高温度,溶液的pH增大
C.稀释溶液,溶液的pH增大
D.通入少量HCl气体,水解平衡常数减小
14.已知HA的酸性比HB弱,在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是( )。
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
15.能说明醋酸是弱电解质的事实是（）
A.醋酸溶液的导电性比盐酸强
B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C.醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D.0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.01 mol•L-1 （氢浓度）
16.下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（）
A.弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值
B.弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质的本性及外界温度有关
C.同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱
D.多元弱酸的各级电离常数相同
17.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则（）
A. 醋酸的电离平衡向左移动
B. 溶液的pH减小
C. 醋酸根离子的物质的量减小
D. 醋酸的浓度减小
18.下列事实可证明氨水是弱碱的是（）
A. 氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁
B. 铵盐受热易分解
C. 0.1mol•L-1氨水可以使酚酞试液变红
D. 0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH约为5
19.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是（）
A. NH4Cl
B. NH4HSO4
C. CH3COONH4
D. NH4HCO3
20.蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是（）
A.FeCl3
B.FeCl3·6H2O
C. Fe(OH)3
D. Fe2O3
21.将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时）（）
A.[NH4+]=[Cl-]
B.[NH4+]>[Cl-]
C.[NH4+]<[Cl-]
D.[NH4+]与[Cl-]之间关系不确定
22.下列水解反应的化学方程式错误的是（）
A.Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3＋3H＋
