化学试卷 第1页（共14页） 化学试卷 第2页（共14页）
绝密★启用前
江苏省南京市2015年中考化学试卷
化 学
本试卷满分80分,考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— O 16— Na 23— S 32—
Ca 40— Cu 64—
一、选择题(本题包括15小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共30分) 1.下列物质不是人体所需营养素的是
( ) A .尼古丁
B .水
C .蛋白质
D .维生素 2.下列物质在氧气中燃烧,火星四射,有黑色固体生成的是
( ) A .硫
B .木炭
C .铁丝
D .红磷 3.下列变化中属于化学变化的是
( ) A .汽油挥发
B .水的电解
C .瓷碗破碎
D .干冰升华 4.下列图示实验操作中,正确的是
( )
A .读取液体体积
B .称量固体质量
C .过滤
D .稀释浓硫酸 5.下列粒子结构示意图中,表示原子的是
( )
A
B
C
D
6.下列物质中,属于有机合成材料的是
( ) A .塑料
B .棉花
C .羊毛
D .蚕丝 7.一些食物的近似PH 如下,其中显碱性的是
( )
A .苹果汁：2.9～3.3
B .葡萄汁：3.5～4.5
C .牛奶：6.3～6.6
D .鸡蛋清：7.6～8.0
8.现有甲、乙、丙三种金属,采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验,得到三种金属间的转化关系(如下图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是
( ) A .乙、甲、丙 B .乙、丙、甲 C .丙、甲、乙 D .丙、乙、甲
9.用灯帽盖灭酒精灯,其主要的灭火原理是
( ) A .隔绝空气
B .清除可燃物
C .降低酒精的着火点
D .使温度降到酒精的着火点以下
10.常温下,下列各组物质中,X 既能与Y 反应又能与Z 反应的是
(
A .①②
B .①③
C .①③④
D .①②③④ 11.下列说法中不正确的是
(
)
A .农业上可采用喷灌、滴灌来节水
B .用肥皂水可以区分硬水和软水
C .有颜色的植物均可制成酸碱指示剂
毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________
-------------在
--------------------此--------------------
卷--------------------
上--------------------
答--------------------
题--------------------无--------------------
效----------------
化学试卷 第3页（共14页） 化学试卷 第4页（共14页）
D .在钢铁表面涂油可以防止生锈
12.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下
发生化学反应,测得反应前及1t 、
2t 时各物质质量如右图所示。下列说法中不正确的是 ( )
A .该反应为化合反应
B .丙可能为该反应的催化剂
C .该反应中,乙、丁的质量变化之比为7:5
D .该反应中,甲、乙的质量变化之比为1:4 13.下列各组离子在水中能大量共存的是
( )
A .Na +、+H 、Cl -、3HCO -
B .Na +、K +、3NO -
、Cl -
C .+H 、+Na 、OH -、24SO -
D .+Ag 、+Ca 、Cl -、3NO -
14.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案可行的是 ( )
A .木炭粉(CuO )——在空气中灼烧
B .KCl 溶液(2CaCl )——通入过量的2CO 气体,过滤
C .NaCl 溶液(23Na CO )——加入适量的澄清石灰水,过滤
D .2H 气体(HCl 气体)——依次通过足量的NaOH 溶液和浓硫酸
15.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图,下列说法正确的是 ( ) A .甲的溶解度比乙大
B .2t ℃时,甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
C .1
t ℃时,将50 g 水加入15 g 甲物质中,可得到65 g 溶液 D .要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可采用蒸发溶液的方法。
二、(本题包括1小题,共14分)
16.(14分)根据下列装置图,回答有关问题：
(1)写出装置图中标号仪器的名称：a ；b 。
(2)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式
,可选用的收集装置是 (填字母)。
(3)写出实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式
。可选用的发生装置是 (填字母)。
(4)实验室将A 装置加以改动,在高温下使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。按此
反应,试计算工业上要制取5.6 t 氧化钙,理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？(写出计算过程)
三、(本题包括2小题,共13分) 17.(7分)空气是一种宝贵的资源。
(1)洁净的空气属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
(2)据报道,今年1～4月南京空气中 2.5PM 与去年同期相比下降22.3%,下列行为不会
增加空气中 2.5PM 的是 。 A .燃煤火力发电 B .治理工地扬尘 C .露天焚烧垃圾
D .使用氢能源汽车
(3)氢气具有广泛用途,它是制造硝酸和氮肥的重要原料。写出含有氮元素的常见氧
化物、酸、碱、盐的化学式各一个,并标出．．
所写化学式中氮元素的化合价： 氧化物 、酸 、碱 、盐 。
18.(6分)物质之间存在联系,找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。 (1)请你仿照下表中的示例,找出2CO 、4CH 、22C H (乙炔)、24C H (乙烯)这四种气
(2)某气体由4CH 、22C H 、24C H 中的一种或几种组成,取该气体样品在氧气中完全
燃烧,测得生成的二氧化碳和水的质量比为22:9。下列对该气体组成判断正确的
化学试卷 第5页（共14页） 化学试卷 第6页（共14页）
是 。
A .该气体中一定含有24C H
B .该气体中一定没有4CH
C .该气体中可能含有22C H
D .该气体不可能同时含有4CH 、22C H 、24C H
四、(本题包括2小题,共12分)
19.(6分)工业上通过如下转化可制得3KClO 晶体：
(1)完成Ⅰ中反应的化学方程式：23NaCl+3H O
NaClO +380通电℃
↑
(2)Ⅱ中析出晶体后的母液是的3KClO 的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
写出母液中所有溶质的化学式： 。
(3)用右图装轩置(夹持、加热装置已略去)进行实验,②中有现象,但该现象不能作为
判断①中发生了化学反应的依据的是 。
20.(6分)图中的A ～H 是初中化学常见的化合物,且分别是由H 、O 、S 、Na 、Ca 、Cu 中的两种或三种元素组成的。其中B 、E 是氧化物,E 中两种元素质量之比为2:3；C 、
F 、H 为相同类别的化合物,F 易溶于水并放出大量的热；
G 的溶液呈蓝色。图中的
“——”表示两端的物质间能发生化学反应；“??
→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)G 的化学式为 。
(2)写出E 和F 反应的化学方程式 。
(3)G 和H 反应的基本反应类型为 。
(4)写出C →B 发生分解反应的化学方程式 。 五、(本题包括1小题,共11分)
21.(11分)小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时,发现生成的气体有刺激性气味,于是进行了探究。
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？ 【查阅资料】 (1)22()432246H SO +2Fe
Fe (SO )+6 H O +3SO ↑浓 △
(2)2SO 可使品红溶液的红色褪去。
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应,生成的气体产物中可能有二氧化硫。 【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验,并将E 中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。
毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________
________________ ___________
-------------在
--------------------此--------------------
卷--------------------
上--------------------答--------------------
题--------------------
无--------------------效
----------------
【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应,生成的气体产物可能不同,当硫酸浓度达到足够大时,生成的气体产物中有二氧化硫。
【交流反思】
(1)写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式。
写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式。
(2)实验一中C装置的作用是。
【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图所示的改进。试分析：增加的导管伸入液面以下的原因是,
该导管所起的作用是。
江苏省南京市2015年中考化学试卷
化学答案解析
一、选择题
1.【答案】A
【解析】人体所需的六大营养素包括：糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐。尼古丁不是人体所需的营养素。
【考点】人体所需的营养素。
2.【答案】C 【解析】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
【考点】物质在氧气中燃烧的现象。
3.【答案】B
【解析】水电解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化；而其他变化中都没有新物质生成属于物理变化。
【考点】化学变化和物理变化。
4.【答案】A
【解析】B.不应左盘放了砝码，右盘放了物品，而应“左物右码”；C.过滤时，应用玻璃棒引流；D.稀释浓硫酸时，不应将水倒入浓硫酸中，而应将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中。
【考点】实验的基本操作；浓硫酸的稀释。
5.【答案】B
【解析】核内质子数=核外电子数的为原子：质子数>电子数的为阳离子：质子数<电子数的为阴离子。据此：A为阴离子；B为原子；C、
D为阳离子。
【考点】微粒结构示意图。
6.【答案】A
【解析】有机合成材料包括塑料、陶瓷、水泥等，塑料属于有机合成材料；棉花、羊毛、
蚕丝都属于天然材料。
【考点】常见材料的分类。
7.【答案】D
【解析】
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系。当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小
于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，
碱性越强。鸡蛋清的pH大于7，溶液显碱性。
8.【答案】C
【解析】除非常活泼的金属外，活动性强的金属能将活动性弱的金属从它们的盐溶液中
置换出来。加入丙能得到甲，加入甲能得到乙，说明活动性顺序为丙>甲>乙。
化学试卷第7页（共14页）化学试卷第8页（共14页）
化学试卷 第9页（共14页） 化学试卷 第10页（共14页）
【考点】金属的活动性顺序及应用。 9.【答案】A
【解析】A.用灯帽盖灭酒精灯，因为盖上后灯帽内氧气很快耗掉，又与外界空气隔绝而灭火。
【考点】灭火原理。 10.【答案】B
【解析】②两个反应都需要一定的温度才能发生，X 和Y 反应需要点燃，X 和Z 反应需要加热；④X 和Y 反应需要高温条件。 【考点】物质的变化条件及判断。 11.【答案】C
【解析】B.区分硬水和软水可以加入肥皂水，振荡，若有大量泡沫出现，则为软水；若泡沫少且出现白色垢状物，则为硬水；C.只有在酸碱性溶液中显示不同颜色的植物才可以作酸碱指示剂。
【考点】硬水与软水的检验；钢铁的防锈；酸碱指示剂的制作。 12.【答案】D
【解析】反应前后：甲物质减少的质量16g 8g 8g =-=；乙物质增加的质量
32g 4g 28g =-=；丙物质前后质量不变；丁物质减少的质量24g 4g 20g =-=；因而推
出反应物是甲和丁，生成物是乙，属于化合反应；丙物质可能是催化剂，也可能与该反应无关。
【考点】对曲线的分析和化学反应中质量的关系。 13.【答案】B
【解析】A.H +和HC 3O -
能结合成2H O 和2CO 而不能共存；C.H +和OH -能结合成2H O
而不能共存；D.+Ag 和Cl -能结合成AgCl 沉淀而不能共存。 【考点】离子间能否发生复分解反应。 14.【答案】D
【解析】A.在空气中灼烧时，木炭粉发生了氧化反应，故A 错误；B.通入过量的2CO 气体，2CO 与2CaCl 反应生成可溶的3Ca(HCO)，仍有杂质混在KCl 溶液中，故B 错误；
C.碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，氢氧化钠存在于溶液中，会使氯化钠溶液中含有新的杂质。 【考点】对物质除杂的应用。 15.【答案】D
【解析】A.要在一定的温度条件下才能比较物质的溶解度大小；B.2t ℃时，甲、乙物质的溶解度相等，说明甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，如果未指明饱和溶液，不一定相等：C.1t ℃时，甲的溶解度是20g ，则50g 水最多只能溶解10g 甲物质，形成溶液质量是60g 。
【考点】固体溶解度曲线的分析及溶液的问题。 二、
16.【答案】（1）锥形瓶 集气瓶 （2）2
22
22MnO 2H O 2H O+O ↑
C
（3）3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +++↑
B
（4）解：设理论上需要碳酸钙的质量为x 。
32CaO+100x t
10056=x 5CaCO CO .6t x 10t
↑
=高温
56
5.6： ：
含碳酸钙80%的石灰石质量=12.5t 10t
80=％
答：工业上要制取5.6t 氧化钙，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石12.5t 。 【解析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析； （2）氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集。
（3）实验室制二氧化碳是固液混合，不需加热的反应，B 适合用作为发生装置。
化学试卷 第11页（共14页） 化学试卷 第12页（共14页）
（4）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，然后结合氧化钙的质量计算碳酸钙的质量．
【考点】制取常见气体的原理和装置；根据化学方程式的计算。 三、
17.【答案】（1）混合物 （2）BD
（3）3
5
23323NO HNO NH H O K NO -+ （其他合理答案均可）
【解析】（1）洁净的空气中仍然含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质，属于混合物。（2）燃煤会产生有害气体和粉尘，其中有PM2.5。
（2）A ．直接用煤作燃料，产生大量的烟尘，进入大气，会增加空气中PM2.5；B ．工地扬尘是造成PM2.5增加的主要原因之一，因此控制工地扬尘是解决PM2.5增加的方法之一；C ．在露天焚烧垃圾可以产生烟尘，直接进入大气，会增加空气中PM2.5；D ．开发利用氢能源不会污染环境，它是最清洁的能源之一，具有无污染性。故选BD ． （3）氮元素的氧化物比较多，如一氧化氮、二氧化氮等，故填：O2；含有氮元素的酸是硝酸，其中氮元素显+5价；含氮元素的碱是氨水，其中氮元素显+3价；含氮元素的盐，如硝酸钾、硝酸钠等硝酸盐，其中氮元素显+5价。
【考点】化学与环境关系：物质的分类与化学式；元素化合价的判断。 18.【答案】（1）所含碳元素的质量分数由大到小：222442C H C H CH CO 、、、； 一个分子中所含原子总数由多到少：244222C H CH C H CO 、、、（其他合理答案均可） （2）C
【解析】（1）除了上述几点，还可以按照相对分子质量的大小排序等。（2）由题意可计算：2CO 和2H O 的分子个数比22/149/181==：：，其中C 和H 原子个数比112()12=?=：：，则根据题给的物质，符合碳、氧原子个数1：2的可以是24224C H ;C H ;CH 两种物质混合；还可以是24224C H C H CH 、、三种物质，故只有C 正确。 【考点】物质间的联系和规律。 四.
19.【答案】（1）2H
（2）饱和
33KClO NaCl NaClO KCL 、、、
（3）C
【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类及个数不变反应后的物质组成中还缺少6个氢原子，由于是3个分子含有6个氢原子，每个分子中应含有2个氢原子，是
2H 。
（2）结晶后的母液一定是该晶体的饱和溶液，因为已经不能再溶解此晶体了；常温下，3KClO 的溶解度是7.3g ，
比另三种物质的溶解度都小，尽管反应发生析出了3KClO 晶体，但溶液中仍有少量的K +和3ClO ，故母液中有四种溶质。
（3）C.②中导管口有气泡冒出，是①中空气受热膨胀逸出导致，不能说明②中铜丝发生了化学变化。
【考点】质量守恒定律；溶液的知识；对实验的分析推理。 20.【答案】（1）4CuSO （2）3242SO + 2NaOH Na SO + H O
（3）复分解反应 （4）22Cu(OH)
CuO+ H O △
【解析】根据E 是氧化物，且两种元素质量比为2：3，可推知E 为3SO ；F 易溶于水且放出大量的热，F 是NaOH ；G 的溶液为蓝色，G 为4CuSO ；C 、F 、H 为相同类别的化合物，C 、H 也是碱，为氢氧化钙或氢氧化铜，而能与4CuSO 反应的是氢氧化钙，故H 为2Ca(OH)，C 为2Cu(OH)。
【考点】物质的组成特征及反应规律；对框图的分析。 五、
21.【答案】【实验探究】（实验一）褪色 （实验二）有2SO 和2H
（实验三）不褪色有爆鸣声（或“声音很小”）
化学试卷 第13页（共14页） 化学试卷 第14页（共14页）
【交流反思】（1）2442Fe+H O FeSO +H S 2
22+O 2H 2H O 点燃
（2）除去二氧化硫
【拓展延伸】形成液封，防止生成的气体逸出平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸（其他合理答案均可）
【解析】【实验探究】根据信息，二氧化硫可使品红溶液的红色褪去，可推知实验一因为有二氧化硫，因而B 中品红溶液褪色；实验二B 中品红溶液有褪色，并且气体能被点燃发出爆鸣声，推知有2SO 和2H ；实验三结论中只有氢气，则B 中品红溶液不褪色，气体能被点燃。
【交流反思】（2）氢氧化钠溶液能与2SO 反应，因而装置C 可除去二氧化硫，装置D 是证明二氧化硫已被除去，防止对检验氢气产生干扰。 【考点】对实验的探究与分析，化学方程式的书写。
中考推断题专题复习学案 宋文 一、推断题的解题基本思路 解推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。 二、课前准备 1、物质的典型性质： ①最简单、相对分子质量最小的有机物是；相对分子质量最小的氧化物是。
②组成化合物种类最多的元素是元素； ③人体内含最多的金属元素是元素； ④在空气中能自燃的固体物质与最易着火的非金属单质均是指； ⑤溶于水呈碱性的气体是；反应的物质应该是铵盐与碱。 ⑥溶解时放出大量热的固体是、液体是、溶解时吸热的固体是。 ⑦一种调味品的主要成分，用该调味品可除去水壶中的水垢的是，通常用于发面食品中，使蒸出的馒头松软可口同时可除去发酵时产生的酸的是、； ⑧ CuSO4色； CuSO4溶液色；Fe2+ (亚铁离子)溶液色；Fe3+ (铁离子)溶液色； ⑨S在O2中燃烧色；S、H2在空气中燃烧色；CO、CH4在空气中燃烧色。 2、常见物质的相互转化关系 ①写出能实现下图三种物质之间转化的化学方程式： ②填下图空白并完成化学方程式： ③写出下列转换的方程式 ④箭头表示如图三种物质之间能实现的转化并写出方程式 三、知识储备【推断题常用的突破口】 1. 以特征颜色为突破口 C CO CO2 CaO CuO Cu CuSO4
（1）固体颜色 黑色Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4；红色Cu、Fe2O3、HgO；淡黄色S粉；绿色Cu2(OH)2CO3；蓝色CuSO4·5H2O；暗紫色KMnO4 （2）溶液颜色 蓝色溶液：含Cu2+的溶液；浅绿色溶液：含Fe2+的溶液；黄色溶液：含Fe3+的溶液 紫色溶液：含MnO4-；I2遇淀粉溶液（蓝色） （3）沉淀颜色 蓝色Cu(OH)2；红褐色Fe(OH)3；白色BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3、BaCO3 2. 以反应条件为突破口 点燃：有O2参加的反应 通电：电解H2O 催化剂：KClO3、H2O2分解制O2 高温： CaCO3分解；C还原CuO； C、 CO 还原Fe2O3 3. 以特征反应现象为突破口 (1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是。 (2)能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是________，固体是_______。 (3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是____，燃烧得更旺的气体是____，使火焰熄灭的气体是__ _或___ _；能使带火星的木条复燃的气体是_ 。 (4)能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是______。 (5)在O2中燃烧火星四射的物质是_ 。在O2中燃烧，产生大量白烟的是___________。在O2中燃烧，产生刺激性气味气体，且有蓝紫色火焰的是_______。 (6)常温下是液态的物质。 (7) 在空气中燃烧，产生刺激性气味气体，且有淡蓝色火焰的是 _______。在空气中燃烧，产生耀眼白
江苏省2014年中考化学分类汇编 物质的微观构成与物质的宏观组成 3．（2分）（2014?南京）地壳中含量最多的元素是（） A．铝B．铁C．硅D．氧 选：D． 15．（2分）（2014?苏州）下列说法正确的是（） A．空气中氮气的体积分数为21% B．人体中含量最多的元素是氢元素 C．海洋中含量最多的非金属元素是氧元素 D．地壳中含量最多的金属元素是硅元素 解：A、空气中氮气的体积分数为78%，故A错误； B、人体中含量最多的元素是氧元素，故B错误； C、海洋中含量最多的非金属元素是氧，故C正确； D、地壳中含量最多的金属元素是铝，故D错误． 故选：C． 35．（7分）（2014?苏州）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据． （1）氯化钠晶体是由Na+、Cl﹣（填微粒符号）构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有较多的自由移动的离子；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子的缘故． （2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液200g． （3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）． 解：（1）氯化钠晶体是由Na+、Cl﹣构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有较多的自由移动的离子；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子； （2）需要15%的氯化钠溶液质量：=200g； （3）由题意可得，=26%； 解得：S=35.1g 答案：（1）Na+、Cl﹣；较多的自由移动的离子；蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子； （2）200； （3）35.1g． 4．（2分）（2014?连云港）今年5月上旬，一枚用于探伤的放射源铱192（其原子中含有77个质子和115个中子）在南京丢失，引起了社会的广泛关注．下列有关说法正确的是（）A．该元素属于金属元素B．该元素的原子序数是192 C．该原子的核外有115个电子D．该原子的相对原子质量为192g
绝密★启用前 广东省2014年初中毕业生学业考试 化 学 (满分100分,考试时间80分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— Na 23— Cl 35.5— Ca 40— Cu 64— Ag 108— 一、选择题(本题共14小题,每小题2分,共28分。在每小题列出的四个选项中,只有一 个是正确的) 1.下列资源的利用过程中发生了化学变化的是 ( ) A .铁矿炼铁 B .干冰制冷 C .海水晒盐 D .风能发电 2.下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是 ( ) A .液化气站 B .煤矿的井下通道 C .农产品批发市场 D .电影院等娱乐场所 3.下列说法正确的是 ( ) A .玻璃钢和碳纤维是天然材料 B .钢铁在海水中不易锈蚀 C .白色物质造成的污染称为白色污染 D .用灼烧的方法区别棉花和羊毛 4.下列物质的名称和俗名对应正确的是 ( ) A .碳酸钙——纯碱 B .氯化钠——食盐 C .碳酸钠——小苏打 D .氧化钙——熟石灰 5.氨气密度比空气小,极易溶于水,以下收集氨气的方法正确的是 ( ) A B C D 6.下列分类正确的是 ( ) A .蒸馏水和矿泉水：硬水 B .生铁和塑料：合成材料 C .金刚石和石墨：碳单质 D .氧化钾和碳酸钾：盐类 7.下列验证实验不能成功的是 ( ) A .2CO 能与烧碱溶 液反应 B .不同物质的着 火点不同 C .分子在不断运动 D .质量守恒定律 8.下列说法正确的是 ( ) A .酒精、天然气和石油是化石燃料 B .海洋有大量的水,所以不必珍惜水资源 C .施用农药造成污染,应禁止使用 D .少食蔬菜水果的同学会缺维生素C ,有可能引起坏血病 9.如图是某芝麻酱说明书,下列关于该芝麻酱判断正确的是 ( ) A .不含微量元素 B .不含糖类和油脂 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷-------------------- 上-------------------- 答-------------------- 题-------------------- 无-------------------- ----------------
2017年江苏省南京市中考化学试卷 一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）地壳中含量最多的元素是（） A．氧B．硅C．铝D．钙 2．（2分）物质的下列性质中，属于化学性质的是（） A．颜色B．状态C．熔点D．氧化性 3．（2分）下列图标中表示禁止吸烟的是（） A．B．C．D． 4．（2分）下列金属中，金属活动性最弱的是（） A．金B．银C．铜D．铁 5．（2分）能用酒精灯直接加热的仪器是（） A．漏斗B．量筒C．试管D．烧杯 6．（2分）我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．侯德榜发明联合制碱法 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C．闵恩泽研发石油炼制催化剂 D．张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值 7．（2分）下列物质由分子构成的是（） A．锌B．硫酸铜C．C60D．金刚石 8．（2分）下列行为会增加空气中PM2.5的是（） A．治理工地扬尘B．露天焚烧垃圾 C．使用公共自行车 D．禁止焚烧秸杆 9．（2分）下列关于干冰升华过程的说法正确的是（） A．二氧化碳分子的体积变大B．二氧化碳分子的质量变小 C．二氧化碳分子的种类改变D．二氧化碳分子间的间隔变大 10．（2分）实验室制取某些气体的装置如图．下列说法正确的是（）
A．装置①和⑤组合可以用来制取氧气 B．装置②和③组合可以用来制取氢气 C．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳 D．装置②可以较好地控制反应速率 11．（2分）下列材料中属于复合材料的是（） A．不锈钢B．聚氯乙烯C．玻璃钢D．天然橡胶 12．（2分）下列叙述不正确的是（） A．用蒸馏的方法，可以得到净化程度较高的水 B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋 C．用灼烧闻气味的方法，可以区分棉制品和羊毛制品 D．用喷水的方法，可以扑灭所有物质燃烧引起的火灾 13．（2分）下列各组离子在水中能大量共存的是（） A．Cu2+、Na+、Cl﹣、OH﹣B．H+、K+、NO3﹣、SO42﹣ C．Na+、NH4+、NO3﹣、OH﹣D．Ag+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ 14．（2分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（） A．FeCl2溶液（CuCl2）﹣﹣加入过量的铁粉，过滤 B．KCl固体（KClO3）﹣﹣加入少量的二氧化锰，并加热 C．CO气体（CO2）﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥 D．NaCl溶液（MgCl2）﹣﹣加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性 15．（2分）按如图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是（） A．氢气和水蒸气B．氢气和二氧化碳
中考推断题专题复习学案 一、推断题的解题基本思路 解推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。 二、课前准备 1、物质的典型性质： ①最简单、相对分子质量最小的有机物是；相对分子质量最小的氧化物是。 ②组成化合物种类最多的元素是元素； ③人体含最多的金属元素是元素； ④在空气中能自燃的固体物质与最易着火的非金属单质均是指； ⑤溶于水呈碱性的气体是；反应的物质应该是铵盐与碱。 ⑥溶解时放出大量热的固体是、液体是、溶解时吸热的固体是。 ⑦一种调味品的主要成分，用该调味品可除去水壶中的水垢的是，通常用于发面食品中，使蒸出的馒头松
软可口同时可除去发酵时产生的酸的是、； ⑧ CuSO4色； CuSO4溶液色；Fe2+ (亚铁离子)溶液色；Fe3+ (铁离子)溶液色； ⑨S在O2中燃烧色；S、H2在空气中燃烧色；CO、CH4在空气中燃烧色。 2、常见物质的相互转化关系 ①写出能实现下图三种物质之间转化的化学方程式： ②填下图空白并完成化学方程式： ③写出下列转换的方程式 ④箭头表示如图三种物质之间能实现的转化并写出方程式 三、知识储备【推断题常用的突破口】 1. 以特征颜色为突破口 （1）固体颜色 黑色Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4；红色Cu、Fe2O3、HgO；淡黄色S粉；绿色Cu2(OH)2CO3；蓝色CuSO4·5H2O；暗紫色KMnO4 （2）溶液颜色 蓝色溶液：含Cu2+的溶液；浅绿色溶液：含Fe2+的溶液；黄色溶液：含Fe3+的溶液 紫色溶液：含MnO4-；I2遇淀粉溶液（蓝色） （3）沉淀颜色 蓝色Cu(OH)2；红褐色Fe(OH)3；白色BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3、BaCO3 2. 以反应条件为突破口 点燃：有O2参加的反应 C CO CO2 CaO CuO Cu CuSO4
化学试卷 第1页（共6页） 化学试卷 第2页（共6页） 绝密★启用前 南京市2018年中考化学试卷 化 学 （满分80分,考试时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：—H 1 —C 12 —Na 23 —O 16 —Cl 35.5 —Ca 40 —Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共20分) 一、选择题(本题共15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1.在人体所含的元素中，质量分数最高的是 （ ） A .氢 B .氧 C .钙 D .铁 2.今年5月31日是第31个世界无烟日，下列图标中表示禁止吸烟的是 （ ） A B C D 3.下列属于天然有机高分子材料的是 （ ） A .塑料 B .棉花 C .涤纶 D .不锈钢 4.通常状况下，颜色呈紫红色的金属是 （ ） A .铁 B .银 C .铜 D .铝 5.下列做法有利于保护水资源的是 （ ） A .生活污水直接排放 B .生活中节约用水 C .大量开采使用地下水 D .大量使用化肥和农药 6.北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是 （ ） A .原子序数为25 B .属于金属元素 C .原子核内质子数为25 D .相对原子质量为54.94g 7.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 （ ） A B C D 8.碳酸钠的俗称是 （ ） A .烧碱 B .消石灰 C .纯碱 D .小苏打 9.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是 （ ） A .隔绝空气 B .降低可燃物的着火点 C .清除可燃物 D .升高可燃物的着火点 10.下列物质所对应的用途不正确的是 （ ） A .大理石——用作建筑材料 B .钛合金——制造人造骨 C .氢氧化钠——治疗胃酸过多 D .熟石灰——改良酸性土壤 11.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是 （ ） A .称取粗盐后，把粗盐研磨细 B .溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C .称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D .蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 12.下列叙述正确的是 （ ） A .用活性炭可将硬水软化 B .用甲醛水溶液做食品保鲜剂 C .用食盐水除去热水壶内壁的水垢 D .用汽油可除去衣服上的油污 13.下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线下列说法正确的 是 （ ） A .在a 、b 、c 三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V 时所得溶液的pH 越大 B .在a 曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色 C .在a 、b 、c 三种曲线所示的实验中，反应速率相同 D .在a 、b 、c 三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a b c >> 14.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是 （ ） A .2Cu +、H +、24SO -、 CI - B .2Ba +、Na +、CI -、3NO - C .K +、2Ca +、OH -、23CO - D .Na +、H +、3HCO -、3NO - 15.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a 、b 、c 、d 分别表示相应物 质的质量分数。下列数据正确的是 （ ） 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷-------------------- 上--------------------答-------------------- 题-------------------- 无-------------------- 效 ----------------
2014年北京市高级中等学校招生考试 化 学 试 卷 学校 姓名 准考证号 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分） 1．空气成分中，体积分数最大的是 A ．氧气 B ．氮气 C ．二氧化碳 D ．稀有气体 2．下列金属活动性最强的是 A ．Mg B ． Ag C ．Cu D ． Zn 3．下列食物富含蛋白质的是 A ．米饭 B ．黄瓜 C ．牛肉 D ．苹果 4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A ．木炭 B ．甲烷 C ．蜡烛 D ．红磷 5．决定元素种类的是 A ．电子数 B ．质子数 C ．中子数 D ．最外层电子数 6．下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是 A ．塑料瓶 B ．纯棉衣服 C ．玻璃杯 D ．羊毛围巾 7．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是 A ．小苏打 B ．熟石灰 C ．生石灰 D ．纯碱 8．为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是 A ．钙 B ．铁 C ．锌 D ．碘 9．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是 A ．闻气味 B ．将集气瓶倒扣在水中 C ．观察颜色 D ．将燃着的木条伸入集气瓶中 10．下列数据是一些物质的pH ，其中呈碱性的是 (9~11) (5~6) (4~5) (2~3) A ．液体肥皂 B ．西瓜汁 C ．酱油 D ．柠檬汁
11．能闻到花香的原因是 A．分子的质量很小B．分子间有间隔 C．分子在不断运动D．分子由原子构成 12．下列措施中，不能 ．．防止铁制品锈蚀的是 A．喷漆B．镀一层耐腐蚀的金属 C．制成不锈钢D．存放在潮湿的空气中 13．下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．面粉B．牛奶C．食盐D．植物油 14．下列物质必须密封保存的是 A．木炭B．浓盐酸C．石灰石D．氯化钠 15．下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸B．倾倒液体C．称量固体D．过滤 16．下列符号能表示2个氧分子的是 A．O2B．2O C．2O2D．2O2- 17．下列不属于 ．．．新能源的是 A．潮汐能B．太阳能C．风能D．石油 18．下列化学方程式书写正确的是 P2O5 A．2P+5O B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C．2CO + O2 === 2CO2 D．H2SO4 + NaOH === NaSO4 + H2O 19．下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．干冰用作冷冻剂B．硫酸用于处理碱性废液 C．氧气用于气焊D．生石灰用作干燥剂 20．用下列装置进行实验，不．能．达到实验目的的是 A．干燥CO2B．收集O2C．验证CO2性质D．监控气体流速
2017年南京市中考化学试卷(word版） 1．地壳中含量最多的元素是 A．氧B．硅C．铝D．钙 2．物质的下列性质中，属于化学性质的是 A．颜色 B．状态 C．熔点 D．氧化性 3．下列图标中表示禁止吸烟的是 A. B. C. D. 4．下列金属中，金属活动性最弱的是 A．金 B．银 C．铜 D.铁 5．能用酒梢灯直接加热的仪器是 A．漏斗 B．量筒 C．试管 D.烧杯 6．我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A.侯德榜发明联合制碱法 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C. 闵恩泽研发石油炼制催化剂 D．张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值 7.下列物质由分子构成的是 A.锌 B．硫酸铜 C.C60 D.金刚石 8．下列行为会增加空气中PM2.5的是 A．治理工地扬尘 B. 露天焚烧垃圾 C. 使用公共自行车 D．禁止焚烧秸杆 9.下列关于干冰升华过程的说法正确的是 A．二氧化碳分子的体积变大 B. 二氧化碳分子的质量变小C．二氧化碳分子的种类改变 D．二氧化碳分子间的间隔变大10．实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是
A．装置①和⑤组合可以用来制取氧气 B．装置②和③组合可以用来制取氢气 C．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳 D．装置②可以较好地控制反应速率11．下列材料中属于复合材料的是 A.不锈钢 B.聚氯乙烯 C.玻璃钢 D.天然橡胶 12．下列叙述不正确的是 A．用蒸馏的方法，可以得到净化程度较离的水 B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋 C.用灼烧闻气味的方法，可以试分棉制品和羊毛制品 D．用喷水的方法，可以扑灭所有物质燃烧引起的火灾 13.下列各组离子在水中能大量共存的是 A.Cu2+、Na+、Cl-、OH- B.H+、K+、NO3-、SO42- C.Na+、NH4+、NO3-、OH- D.Ag+、Ba2+、NO3-、Cl- 14．除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是 A. FeCl2溶液（CuCl2) ——加入过量的铁粉，过滤 B.KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热 C.CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥 D. NaCl溶液（MgCl2) ——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性15．按右图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是 A．氢气和水蒸气与 B．氢气和二氧化碳
初中化学中考化学解题指导--酸的性质 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题（共11题） 评卷人得分 1.例1一些食物的pH如下，其中碱性最强的是（） A．苹果 2.9～3.3B．牛奶6.3～6.6 C ．鸡蛋清7.6～8.0D．番茄4.0～4.4 【答案】解析pH的数值越大，碱性越强。 答案C 难度：容易知识点：常见的酸和碱 2.苯甲酸（）可用做食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（） A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于 7 C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 【答案】解析根据题意分析，醋酸是一种酸，它的pH应小于7，苯甲酸酸性比醋酸强，那么pH更应小于7。再根据酸的通性，酸可以使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色，所以，A，C，D都合理。 答案B 难度：容易知识点：常见的酸和碱 3.下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质是（） A．能与碳酸钠反应放出二氧化碳B．能与锌反应放出氢气 C．能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀D．能与氢氧化铁反应生成有色溶液 【答案】解析酸的共性是由于它们电离出来的阳离子而产生的，但有些反应是与酸的阴离子有关，而酸的阴离子各不相同，反应也就不同了。 分析A项，与反应放出，是因为酸中与中结合生成，而后放出，是酸的共性；B项是Zn置换了酸中，进而放出，也是酸的共性，D项是酸中与中的 反应生成水，同时有产生的结果，也是酸的共性。C项是与反应生成沉淀的结果，所以只是的化学性质，不是酸的共性。 答案C
2020年江苏省南京市初中学业水平考试化学 注意事项 1.本试卷1至15题为选择题，共30分，16至21题为非选择，共50分。全卷满分80分，考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2.请认真核对监考教师在答題卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是香与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答題卡及本试卷上。 3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量:H-10-16Mg-24Al-27 ー、选择題(本題共15小题，每小题只有ー个选项符合题意。每小題2分，共30分) 1.下列金属中，熔点最低的是（） A.铜 B.汞 C.铝 D.钨 2.下列变化中，属于物理变化的是 A.粮食酿酒 B.滤纸折叠 C.红磷燃烧 D.食物腐烂 3.下列化肥中，属于氯肥的是 A.硫酸钾 B.过磷酸钙 C.尿素 D.氯化钾 4.“加碘盐”中的“碘”是指 A.分子 B.原子 C.单质 D.元素 5.下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是 A.氨气 B.氢气 C.氮气 D.二氧化碳 6.过滤实验中，不需要使用的仪器是 A.烧杯 B.漏斗 C.玻璃棒 D.蒸发皿 7.丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，在元素周期表中铁元素的某些信息如图所示，下列有关铁的说法不正确的是 A.元素符号为Fe B.属于金属元素 C.原子序数为26 D.相对原子质量为55.85g
8.一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是 A.鸡蛋清7.6-8.0 B.前萄3.5-4.5 C.番指汁4.0-4.4 D.苹果汁2.9-3.3 9.下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是 10.下列有关灭火的说法不正确的是 A.隔绝氧气能达到天火的目的 B.清除可燃物能达到灭火的目的 C.降低可燃物的着火点能达到灭火的目的 D.图书失火可用二氧化碳灭火器扑灭 11.下列叙述不正确的是 A.活性炭可用于除去水中的色素和异味 B.稀有气体可用于制作霓虹灯 C.含亚硝酸钠的工业用盐可用于烹调食物 D.煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度 12.下列各组离子在水中能大量共存的是 A.K+、H+、CO32-、Cl- B.Na+、NH4+、Cl-、NO3- C.Cu2+、Na+、OH-、SO42- D.K+、H+、OH-、SO42- 13.下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是
2012年江苏省无锡市中考化学试卷 一、选择题（共15小题，每小题1分，满分15分） 1 2 4 ．D． 5．将少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ B．氯化钠 6.下列装置或操作肯定不能达到实验目的是（ B D． 7 8
9. 下列食物中富含维生素的是（） A．B．C．D． 瘦肉和鸡蛋米饭和馒头水果和蔬菜花生和大豆油 化，其中无色溶液X是（） ①煮沸可以降低井水的硬度； ②某粒子的结构示意图为，该粒子一定是氖原子； ③将肥皂水滴到pH试纸上，观察到试纸由黄变成红色； ④自制简易净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质； ⑤为了增强肥效，应将铵态氮肥和草木灰混合施用；⑥利用铜、铁、AgNO3溶液能探究出铜、铁、银
二、非选择题（共5小题，满分35分） 16．（8分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关． （1）请从“氮气、干冰、不锈钢、汽油”中选择适当的物质填空： ①可用于制造医疗器械的是_________；②可用于人工降雨的是_________； ③可用于除去衣服上油污的是_________；④可用作保护气的是_________． （2）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）： ①常用的溶剂_________；②大理石的主要成分_________； ③天然气的主要成分_________；④汽水中含有的一种酸_________． 17．（5分）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型： （1）水的电解_________，_________反应； （2）生石灰投入水中_________，_________反应； （3）一氧化碳还原氧化铜_________． 18．（7分）通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问题： （1）图中标有a的仪器名称是_________． （2）实验室用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________________________，可选择的收集装置是D或_________（填字母，下同）． （3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是_________________________，反应的化学方程式为_________________________． （4）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和燃料等． ①实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组 合是_________． ②工业上用氮气和氢气合成氨气（反应的化学方程式：N2+3H22NH3）． 实验室模拟合成氨气的流程如下： 流程中“气体的混合”是在F装置中进行的，F装置的作用有三个：一是将氮气和氢气干燥；二是使氮气和氢气充分混合；三是_________，从而提高氮气和氢气的利用率． 19．（5分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）的提纯是工业生产的重要环节．如图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为MnO2的工艺流程． 请回答下列问题： （1）操作A的名称是_________． （2）NaClO3中氯元素的化合价为_________价． （3）蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和_________． （4）写出加稀硫酸H2SO4时产生CO2的化学方程式_________． （5）该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和_________．
南京市2017年初中毕业生学业考试 化学 可能用到的相对原子质量：Ｈ-1 Ｃ-１2 Ｏ-１6 Na-23 Al-27Cl-35．5 一、选择题词(本题共15题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分) 1．地壳中含量最多的元素是 A．氧Ｂ．硅C．铝 D.钙 2．物质的下列性质中，属于化学性质的是 A．颜色B．状态C．熔点 D.氧化性 3．下列图标中表示禁止吸烟的是 4．下列金属中,金属活动性最弱的是 A．金 B.银Ｃ.铜D．铁 5．能用酒精灯直接加热的仪器是 A．漏斗B．量筒C．试管D．烧杯 ６.我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A侯德榜发明联合制碱法 B.屠呦呦发现抗疟疾新药青蒿素 C．闵恩泽研发石油炼制催化剂 D．张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值 7.下列物质由分子构成的是 A.锌Ｂ.硫酸铜C．C６0 Ｄ.金刚石 8．下列行为会增加空气中PM2.５的是 Ａ．治理工地扬尘B．露天焚烧垃圾 C.使用公共自行车D．禁止焚烧秸杆 9.下列关于干冰升华过程的说法正确的是 A．二氧化碳分子的体积变大 B．二氧化碳分子的质量变小 Ｃ.二氧化碳分子的种类改变
D．二氧化碳分子间的间隔变大 10.实验室制取某此气体的装置如图。下列说法正确的是 A.装置①和⑤组合可以用来制取氧气 B.装置②和③组合可以用来制取氢气 C.装置②和④组合可以用来制取二氧化碳 D.装置②可以较好地控制反应速率 11．下列材料中属于复合材料的是 A．不锈钢B．聚氯乙烯 C.玻璃钢D．天然橡胶 1２．下列叙述不正确的是 A.用蒸馏的方法，可以得到净化程度较高的水 B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋 C.用灼烧闻气味的方法，可以区分棉制品和羊毛制品 Ｄ.用喷水的方法,可以扑灭所有物质燃烧引起的火灾 13．下列各组离子在水中能大量共存的是 A．Cu2+、Nａ+、Ｃｌ-、OH- B.H+、K+、NO3-、SＯ42- Ｃ．Ｎa＋、NH4+、NＯ３-、OＨ－Ｄ．Ag+、Ba2＋、NO3-、Cl－ 14．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是 A．FeＣl2溶液(CｕCｌ2)——加入过量的铁粉,过滤 B.KCｌ溶液（KClＯ3)——加入少量的二氧化锰,并加热 C．CO气体（ＣO2)——通过足量的氢氧化钠溶液,并干燥 D．NaＣｌ溶液(MｇCｌ2)——加入过量的氢氧化钠溶液,过滤，滤液中加稀盐酸至中性 １5.按右图所示装置，持续通入气态物质x，可以看到玻璃管中有红色物质生成,无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则ｘ不 可能是 A．氢气和水蒸气 B．氢气和二氧化碳
[例1]已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？ [分析]：15℃时碘化钾的溶解度为140g，这表明在该温度下100g水最多能溶解140g碘化钾。那么，250g水最多能溶解多少克碘化钾，可通过关系式法列比例求得，亦可用基本公式法求解。 解法1：关系式法 设：15℃时，250g水里最多能溶解x克碘化钾。 关系式： m质+m剂=m液 15℃时 140g 100g ? x250g [解答]：15℃时，250g水最多能溶解350g碘化钾。 解法2：基本公式法 已知： s=140g m剂=250g 求： m质=？ [解答]： 解之，得： m质=350g [例2] 把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。 分析：溶剂量不变，当饱和溶液的温度升高时，由于溶解度的增大，使溶液由饱和变为不饱和。如果要在高温时使溶液重新达到饱和，则需加入一定量的溶质。所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算，也可用公式法求得。 解答1 关系式法 设：所需加的硝酸钾为x克。 关系式： m质+m剂=m液20℃→60℃添加量20℃ 31.6g 100g 131.6g 110g-31.6g=78.4g 282g x
每有131.6g硝酸钾饱和溶液从20℃升到60℃时，需要加入78.4g硝酸钾才能使溶液在60℃时亦达饱和，那么282g20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，应加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和，可通过比例求得。 答：应加入168g硝酸钾。 解答2：公式法 根据上述的比例式，可导出如下的计算公式。 设：应添加硝酸钾晶体为x克。 答：(略) [例3]已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？ 分析：首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液？根据硝酸钾在30℃时的溶解度和关系式得： 由于137.4g<157.1g，可知原溶液是不饱和溶液。 蒸发水时，溶液首先应由不饱和变成饱和，在这过程蒸发掉的水，并不能引起硝酸钾结晶析出。当溶液达到饱和后，继续蒸发掉的水才能使硝酸钾晶体析出。如果蒸发掉90g水后，溶液仍不饱和，则不会有硝酸钾晶体析出。 解答：设30℃时137.4g硝酸钾配成饱和溶液时需水x克。
中考化学考试大纲 学生比较熟练地应用常见的化学基本用语，学会认识身边重要物质的化学性质，理解一些重要的化学定律和原理，一半过程和方法，体验和学习科学探究的一般过程和方法，初步学会和练习一些常用的化学实验技能，基本的化学计算技能，以形成积极，勤奋，乐观向上的科学人生观，为培养学生的科学素养，发展学生的观察能力，实验能力，思维能力和自学能力打好基础。 考试内容分六大块： 一、熟悉化学基本用语 1规范书写常见元素符号B 2元素符号的意义，钙铁锌等元素与人体健康A 3元素的简单分类，金属元素和非金属元素A 4根据常见化合价正确书写常见物质化学式C 5化学式的意义B 6书写配平常见的化学反应方程式C 7化学方程式的意义（知道化学计量数的意义）B 8常见离子符号及其意义B 9电离，盐酸，氢氧化钠，氯化钠的电离方程式A 二、认识身边化学物质 1空气的主要成分A 2空气对人类生活的重要作用A 3氧气主要用途A 4氧气跟许多物质发生氧化反应C 5二氧化碳的主要性质和用途C 6纯碱，小苏打等在日常生活中的用途A 7石灰石的主要成分和性质，生石灰和熟石灰的生成，性质及其用途C 8自然界中的氧循环和碳循环A 9水的组成，纯水与矿泉水，硬水与软水的区别B 10水是最重要的溶剂，保护水资源和节约用水B 11溶解现象，酒精，汽油等常见的溶剂B 12溶液的主要性质B 13溶液在生产，生活中的重要意义A 14常见的乳化现象A 15结晶现象A 16常见金属的物理特性及其应用B 17区分常见的金属和非金属B 18金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用A
19常见的金属和氧气的反应C 20防止金属锈蚀的简单方法B 21常见金属（铁，铝等）矿物A 22从铁矿石中将铁还原出来的方法C 23改良金属性的重要性，生铁和钢等重要的合金A 24废弃金属对环境的污染，回收金属的重要性A 25常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性C 26酸碱对生命活动和农作物生长的影响A 27食盐硫酸铜等盐在日常生活中的用途A 28常见化肥的名称和作用A 29生活中的有机物：甲烷，乙醇，乙酸，甲醛A 30糖类，油脂，蛋白质，维生素对人类生活的重要性A 三、揭示微观粒子奥秘 1分子，原子，离子等都是构成物质的微粒A 2原子时由原子核和核外电子构成的A 3原子可以结合成分子A 4同一元素的原子核离子可以相互转化B 5核外电子在化学反应中的作用B 6根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素A 7钠原子，氯原子的结构示意图A 8钠离子，氯离子的结构示意图A 9物质的多样性A 10简单辨析物质类别：混合物与纯净物，化合物与单质，常见的酸碱盐和氧化物A 11物质的三态及其变化A 12物理变化与化学变化B 13形成化学变化过程中元素不变的观点C 14形成物质是变化的观点B 15形成物质是微粒构成及其运动和变化的观点B 16化学变化时伴随着能量变化C 17通过化学反应获得能量的重要性B 18催化剂的作用A 19化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应C 20用基本反应类型解释与日常生活相关的一些现象B 21用金属活动性徐鼠标对有关的置换反应进行判断B 22定性讨论简单过量问题C 23人们如何利用化学反应改善和提高自身生活质量A 四、学会简单计算 1利用相对原子质量进行相对分子质量的简单计算C 2利用相对原子质量进行物质元素组成的简单计算C 3看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量A
—燃着的木条 2014年中考 化 学 YH 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cl-35.5 本学科试卷共设四道大题，满分100分，时量90分钟 一、选择题（本大题共18个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1.我们每天生活在不断变化的物质世界里，以下属于化学变化的是( ) A.冰雪融化 B.干冰升华 C.蜡烛燃烧 D.菠萝榨汁 2.生活中常见的下列物质属于纯净物的是 A.洁净的空气 B.可口的饮料 C.新鲜的牛奶 D.蒸馏水 3.娄底正在争创全国卫生城市，明文规定市民不得在公共室内场合吸烟。不吸烟的人能闻到烟味的原因是 A.分子很小 B.分子之间有间隙 C.分子在不断运动 D.分子由原子构成 4.正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下列图示实验操作中，错误．． 的是 A. 检查气密性 B. 稀释浓硫酸 C.CO 2的验满 D.倾倒液体 5.食品安全无小事，央视最近播出的《舌尖上的中国》主要介绍了“饮食健康”。下列做法正确的是 A.用鱼粉、明胶合成鱼翅 B.白酒中加入超量塑化剂使口感更好 C.在排骨汤中放入食盐调味 D.鸡饲料中添加各种抗生素使鸡速成 6.“地球是我家，环境保护靠大家！”下列标志中，与保护环境无关．．的是 A B C D 7.不同元素间最本质的区别是 A.中子数不同 B.电子数不同 C.质子数不同 D.相对原子质量不同 8.中国梦·小康梦。我市新农村建设如火如荼，许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯，关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确．．． 的是 A.铝合金灯柱属于金属材料 B.灯泡中填充氮气做保护气 C.硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的金属元素 D.透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料 9.低碳生活就是返璞归真地去进行人与自然的活动。“低碳生活”代表着更健康、更自然、更安全的生活，同时也是一种低成本、低代价的生活方式。低碳不仅是企业行为，也是一项符合时代潮流的生活方式，下列做法不符合．．． 低碳生活的是 A.骑自行车上学 B.少用纸巾，重拾手帕，保护森林 C.用淘米水浇花 D.提倡使用一次性用品，如一次性木筷、塑料杯等
中考化学指导：中考化学答题两技巧 一、优化答题顺序，明辨答题“取”“舍” 拿到试卷后，切勿忙于做题，应快速通览试卷，大体了解试卷的概况，学会快速判断题目的难易、估计答题耗时，先做容易的、耗时短的题目，将难度大、答题耗时长的题目往后放。避免容易得分的题目最后却没有时间做。对于个别难度很大的题目，要敢于放弃。 把时间和精力放在那些自己更有把握的题目上，可能对整体分数的提高更为有效。 要在考试时选择适合自己的最佳答题顺序，建议做到“四先”：先答自己最擅长的科目，先答自己最“拿手”的题，先答感觉“面熟”的题，先答“性价比”高的题。 控制解题节奏、把握答题时间 中考时间一般不会十分充裕，解题后不可能做到大量而细致的复查，所以要立足一次成功，如果有时间，应复查解答疑难问题的思路方法是否有误以及解答简单问题中有无粗心大意和笔误等“低级”错误。 合理安排各题的解题时间，培养估计时间、合理分配时间，控制解题节奏的能力。解题时要稳中求快，切勿前松后紧，答较易题要节约时间，更要杜绝“会而不对，对而不全， 全而不准”的现象。选择题每道用时建议不要超过1分钟， (余下时间留给大题或检查)，纵观历年中考考生在化学答卷中暴露出问题，不难发现有许多共同之处，如：1、基础不够扎实；2、实验不够重视；3、审题不够仔细；4、表达不够清楚；5、书写不够规范；6、思维不够灵活；7、时间不够充裕。其中“审题不够仔细、表达不够清楚、书写不够规范、时间不够充裕”几个问题是考生在临场答卷中最常出现的“技术性”问题或“低级”错误，由于这些问题和错误的出现而失分很不值得，其实若加以注意，完全可以避免。 注意仔细审题，避免答非所问 审题能力是一种综合能力，它包括阅读、理解、分析、归纳、综合等多种能力，也包括严谨、认真、细致的态度等非智力因素，几种具体的方法： (1)由“大”到“小”、由“粗”到“细”，多层次多角度获取信息：审题时，要先“纵览”再“深挖”、先“泛读”再“精读”，即先粗略将题目浏览一遍，了解题目的概况。 如涉及了哪部分化学知识，描述了什么现象和化学过程，需要解决什么问题，然后再细读一遍，对题目文字、注解和图表的关键之处，要敏锐捕捉、细心领会，仔细品味。 (2)逐字逐句，捕捉有用信息：审题时要克服只关注那些给出的具体问题，而忽视叙述性语言的倾向。例如：“恰好” “过量”等等。审题时应边读边想，读到关键(或易遗漏)处，反复推敲，从中捕捉解题信息。在化学题审题中，应当特别注意以下字句：“不正确”、“由小到大排列”、“由大到小排列”等； (3)排除干扰，滤取有用信息：在题目给出的诸多条件中，并不一定都是解题所必需的，有些或许是命题者有意设置的干扰，有些则是题目的“引子”，要准确地判断哪些条件与解题有关，哪些是干扰因素，这就需要对问题有较为深刻的理解。