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2021-2022年高三上学期12月份阶段性检测化学试题含答案

1．本试卷分为A、B两卷，每卷均分选择题和非选择题。做题时间共90分钟；每

份试题卷面分为100分。

2．每卷选择题只有一个答案

．．．．符合题意，将答案涂在答卷卡的相应位置，每题均为

5分。

3．每卷非选择题的答案按要求填写在答卷卡的相应位置。

4．可能用到的相对原子质量： N---14 C---12 O---16 I---127 Cu---64 Fe---56

Mg:24 Ba:137 Cl:35.5 Na 23 S 32 Cl 35.5

一、每卷选择题只有一个答案

．．．．符合题意，将答案涂在答卷卡的相应位置，1-12每

题均为2分,13—18每题3分。

1.下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的是（）

①生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质

的接触面积大，遇到明火易发生爆炸；

量的面粉与O

②使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期：冰箱内气温较低微生物的生长、繁殖速率慢；

③在做钠与水反应的实验时，为了安全起见，应在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片；

④镀锡铁桶和镀锌铁桶在镀层破损后镀锡铁桶中的铁更易被腐蚀；

⑤用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感是因为酒精具有消毒杀菌能力；

A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②④ D．③④⑤

2.化学与社会、生活密切相关。下列叙述错误的是

A．K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同。

B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料

C．推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染

D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器

3.下列各项内容中，排列顺序正确数目（）

①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3

②相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl

③微粒半径：K+＞S2－＞F-④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O

⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O

A．1 B．2 C．3 D．4

4.短期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（）

A．原子半径：A

C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性

D．B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水

5.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（）

A. 它是副族元素

B. 它是第六周期元素

C. 它的原子核内有63个质子

D. 它的一种同位素的核内有89个中子

6．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H2O= 2Cu十2Li++20H-，下列说法不正确的是

A放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

B．放电时，负极的电极反应式为Cu20+H2O+2e-=Cu+2OH-

C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20

D.整个反应过程中，铜相当于催化剂

7.、在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是( )

A.a+b＞c+d

B.平衡向右移动

C.重新达平衡时，A气体浓度增大

D.重新达平衡时，B的体积分数减小

8.LiAlH4、LiH是重要的储氢材料，遇水能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法错误的是

A．LiH和D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol-1

B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解转移3 mol电子

C．LiH与水反应的化学方程式为LiH+H2O===LiOH+H2↑

D．LiH中微粒半径r(Li+)

9. 如图所示,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )

A.②①③④⑤⑥

B.⑤④②①③⑥

C.⑤④③①②⑥

D.⑤③②④①⑥

10. Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成2.24L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（） A.450 ml B.500 ml C.400 ml D.不能确定

11.下列离予方程式书写正确的是【】

⑴MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

⑵．用惰性电极电解Na2S溶液：S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－

⑶．FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

⑷．FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：

2Fe3＋＋3CaCO3＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋3Ca2＋＋3CO2↑

⑸．氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3－

⑹．用两个铜片作电极电解盐酸有：Cu + 2H+ H2↑+ Cu2+

⑺．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

⑻．Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2＋2H218O ＝ 4Na+＋4OH－＋18O2↑

A、2个

B、3个

C、4个

D、5个

12、下列说法正确的是( )

A．在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热量，

则C的燃烧热为110.5 kJ／mol

B．在10l k Pa时l mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为

-285.8KJ/mol

C．鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D．在稀溶液中：H+(aq)+oH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ

选项实验方案现象结论

A 向里推活塞时，长颈

漏斗中有一段水柱，

静止，水柱高度不变

该装置的气密性良好

B 脱脂棉燃烧Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气

C 烧杯①的澄清石灰

水先变浑浊

NaHCO3比Na2CO3受热更

易分解

D U形管右端的液面

高

铁钉发生吸氧腐蚀

14、下列说法不正确的是（）

A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。

B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体

的体积不相等。

C．将SO2气体通入BaCl2 溶液中至饱和，未见沉淀生成继续通入NO2则有沉淀生成。

D．将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl。

15、已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O ＋O2＋I－快

下列有关反应的说法正确的是( )

A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

16、某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且这三种离子物质的量浓度之比为1：1：6。下列有关该溶液的判断正确的是（）

A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变

B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀

C．若溶液中c(Cl-)＝0.6mol/L，则该溶液的pH为1

D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

17．下列描述与图像相对应的是

A．图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化

B．图②表示向1 L l mol·L-1。FeBr2溶液中通入Cl2时Br-物质的量的变化

C．图③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化D．图④表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系

18．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（）

a 12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2N A

b 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N A

c 1mol Na2O2与水反应转移的电子数为N A

d 常温下，1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 N A

e 标准状况下，2.24 L C6H14含原子总数大于2N A

f 17

g H2O2中含有的电子数为9N A

g 将2mol SO2与1mol O2混合,发生反应转移的电子总数一定是4N A

h 常温下,100mL 1mol ? L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1N A

A..a c f h B .a c e g C. a c e f h D. b d e h

第II卷

19. (12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语

回答下列问题：

族

IA 0 周期

1 ①ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

2 ②③④

3 ⑤⑥⑦⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）②、3、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________________

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________。

a.MnO2

b.FeCl3

c.Na2SO3

d.KMnO4

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，

N→⑥的单质的化学方程式为________________。

20. （12分）硝酸铝是重要的化工原料。

（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有。

A．可燃性 B．氧化性 C．还原性

（2）用Al作电极电解H2SO4溶液制取Al2(SO4)3，电解反应的离子方程式为。

（3）查资料得知当Al2(SO4)3溶液pH＞3时铝元素有多种存在形态，如Al3＋、[Al(OH)]2＋、[Al(OH)2]＋等。写出[Al(OH)]2＋转化为[Al(OH)2]＋的离子方程式。

（4）铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是(填“氧化剂”或“还原剂”)。

2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方

程式为。

3)用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如下：

①步骤I中反应温度不宜过高的原因是，当0．5 mol NH4NO3参加反应时，反应中有

4 mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为。

②步骤Ⅱ中物质X可选用(填字母)，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是。

a．Cu b．Cl2c．H2O2d．(NH4)2SO3

21．（10分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝ +489.0 kJ/mol

C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5 kJ/mol

则CO还原Fe2O3的热化学方程式为；

②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO。PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为；

（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池。

①负极电极反应式是：；

②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是

（填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是：2H+＋2e－＝H2↑

（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

实验组温度/

℃

起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间

/min

H2O CO CO2

1 650

2 4 1.6 5

2 900 1 2 0.4 3

3 900 1 2 0.

4 1

①该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应；

②实验2中，平衡常数K＝；

③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是（答一种情况即可）；22．（6分）近年来大气问题受到人们越来越多的关注。按要求回答下列问题：

Ⅰ．实现反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。在2L密闭容器中，通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序，该反应的正反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=___________。

Ⅱ．PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx。

(1) 处理NO x的一种方法是利用甲烷催化还原NO x。

CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H1=－574kJ·mol－1

CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H2=－1160kJ·mol－1

CH 4(g) + 2NO2 (g) = N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H3

则△H3= ，如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、

K3，则K3=__________(用K1、K2表示)

(2)实验室可用NaOH溶液吸收SO2，某小组同学在室温

下，用pH传感器测定向20mL0.1mol·L－1NaOH溶液通入

SO2过程中的pH变化曲线如图所示。

ab段发生反应的离子方程式为________________。

23．（10分）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O。实验室常用其加

热分解制取CO气体，反应方程式为：H2C2O4·xH2O CO+CO2+(x+1)H2O。

下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑加持装置)，回答下列问题。

(1)A装置为加热分解草酸的装置，该装置错误是_________________，C装置中盛放的试剂是_______ (填化学式)，E装置的作用是__________。

(2)实验过程中涉及到如下操作：①点燃A处的酒精灯②熄灭A处的酒精灯③点燃D处的酒精灯④熄灭D处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为________(填序号)。点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是__________。

(3)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值。

实验步骤：准确称取1.17g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL。滴定时，所发生的反应为：2MnO4－+5H2C2O4+6H+ = 10CO2-+2Mn2++8H2O。

①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有_____________。

② x=________。

(4)为探究催化剂对化学反应速率的影响，在甲乙试管中分别加入下列物质

试管0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O40.1mol/L H2SO4MnSO4固体

甲 4 mL x mL 1 mL 无

乙y mL 2mL 1 mL 有

则x=_______，y=________。能够得出催化剂对该反应有影响结论的实验现象是

_________________________________________。

24、(8分)工业上用软锰矿(主要成分是二氧化锰)制取高锰酸钾和软磁铁氧体材料Mn x O4，其流程如下(部分条件和产物省略)：

请回答下列问题：

(1)K2MnO4中锰元素的化合价是_________。

(2)写出粉碎矿石和氢氧化钾熔融物中通入空气时，发生主要反应的化学方程式_________________________________________。

(3)分析下表数据。工业上采用III得到较纯净的高锰酸钾，III中包含的操作名称是________________。

CuO粉末

储

气

罐

A B C D E F

(4)上述工业流程中试剂X的最佳物质是(填化学

式)_________________________；设计步骤IV的目的是

________________________。

(5)通过煅烧MnSO4·H2O可制得软磁铁氧体材料

Mn x O4。如图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量

变化的曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式是

_____________；Mn x O4中x=_______________________。

（列式计算）

化学试卷

1. B ABCD 6. B AABC 11.BCABA 16CBC

19. (15分)

20．（12分）（1）B（2分）（2）2Al+6H+2Al3++3H2↑（2分）

（3）[Al(OH)]2++H2O[Al(OH)2]++H+（2分）

(4)

21．（1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol，

②PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；（2）C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；

②ABD（3）①放热；②1/6

③实验3跟实验2相比，温度相同，浓度相同，但实验3达到平衡所用时间少，反应速率更大，但平衡状态没有发生移动，应是使用了催化剂，又由于反应前后气体体积不变，则增大了压强，平衡也不移动，也可能为压强的增大，故答案为：使用了催化剂或增大了压强；

22.Ⅰ．p4＞p3＞p2＞p1；吸热，1024 mol2·L－2(3分，缺少单位或单位错误扣1分)

Ⅱ．(1)－867kJ·mol－1(3分，缺少单位或单位错误扣1分)，(K1·K2)1/2(3分) (2)①SO2+2OH－=SO32－+H2O

23.．(17分，除标明分值外，其余每空均为2分。)

(1)试管口应向上倾斜(或应向下倾斜)，浓硫酸(1分)，安全瓶(或防倒吸)(1分)

(2)①③④②，验纯

(3)①100mL容量瓶，胶头滴管(每个1分，缺少100mL不得分，错一个倒扣1分)；

②1.5(3分)

(4)2(1分)，4(1分)，加入MnSO4固体的试管中溶液褪色速率比未加的快。

24、（1）+6

（2）2 MnO2 + 4KOH+O2 =高温2K2 MnO4 + 2H2O （2分）

(3) (4)Ca(OH)2 （或CaO）循环利用KOH,提高利用率 (5)MnSO4 326979 6963 楣39566 9A8E 骎34293 85F5 藵24385 5F41 彁32869 8065 聥31167 79BF 禿

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【解析】高三上学期12月联考化学试题

7．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为： CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是 A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2中含有非极性键 C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 8．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 9. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．碱性溶液中：ClO－、Cl－、K＋、Na+

B．常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3 C．含有AlO2-的溶液：NO3－、HCO3－、Na+、K+ D．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2－、Br－ 10．在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH<0，达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( ) 11．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －566 kJ?mol－1 Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= －226 kJ?mol－1 下列表述正确的是(N A代表阿伏伽德罗常数的数值) A．1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ?mol－1 B．Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s) ΔH= －509 kJ?mol-1 C．Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2N A

D．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同 12．我省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，其主成分为KAl(SO4)2·12H2O。下列有关说法正确的是 A．明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒 B．可以通过电解明矾溶液来制取Al C．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高 D．可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42- 13．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下列说法正确的是 A．固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定 B．固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3 C．固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2

九年级第一次月考化学试卷含答案

2020-2021学年第一学期九年级化学第一次月考试卷（第一单元--三单元）一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分．每题只有一个选项符合题意） 1．（1分）下列生活事例中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（）A．汽车内胎爆炸，汽油挥发 B．石蜡熔化，钢铁生锈 C．烧制陶瓷，工业制取氧气 D．粮食酿酒，动植物呼吸 2．（1分）空气中含量最多且化学性质不活泼的气体的化学式是（）A．O2B．O C．N2D．N 3．（1分）化学是一门以实验为基础的科学，下列化学实验操作正确的是（） A．点燃酒精灯B．药品取用 C．闻气体气味D．液体加热 4．（1分）下列各组物质中，都由分子构成的一组是（） A．铜、二氧化碳B．五氧化二磷、冰水 C．汞、氖气D．氯化钠、硫酸铜 5．（1分）下列选项中，前者包含后者的是（） A．混合物、纯净物B．纯净物、软水 C．化合反应、氧化反应D．空气、稀有气体 6．（1分）从微观角度可以认识宏观现象。对下列事实解释正确的是（）A．水和过氧化氢化学性质不同﹣﹣﹣﹣﹣构成它们的分子不同 B．热胀冷缩﹣﹣﹣﹣﹣温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小 C．1L大豆与1L小米混合后总体积小于2L﹣﹣﹣﹣﹣分子之间有间隔 D．在一定条件下，氧气可以由气体变成固体﹣﹣﹣﹣﹣此时，氧分子停止运动7．（1分）如图是元素周期表的一部分，下列有关说法错误的是（） A．原子序数为14的元素为硅 B．铝原子的最外层电子数为13 C．一个铝原子中含有14个中子 D．相同质量的两种物质中含原子数最多的是铝 8．（1分）常温常压下，下列物质不适合用物理性质区分的是（）A．酒精和纯净水B．铁丝和铜片 C．氧气和二氧化碳D．厨房中的食盐和蔗糖 9．（1分）螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷（As）元素以有机砷（C5H11AsO2）的形式少量存在，下列有关说法正确的是（） A．C5H11AsO2由五种非金属元素组成 B．C5H11AsO2分子中含有一个氧分子 C．每个C5H11AsO2分子由19个原子构成 D．C5H11AsO2分子中的碳、氢元素的个数比为5：11 10．（1分）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是（） A．A B．B C．C D．D 11．（1分）下列说法中正确的是（） A．鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水 B．测定空气中氧气含量时，可将红磷替换成细铁丝 C．镁条在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种黑色固体 D．红热的木炭伸入到盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 12．（1分）水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是（）A．用特殊催化剂可把水变成汽油 B．农业园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌

高三期末化学试题第I卷

高三期末化学试题第I卷（选择题共83分）可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，C1-35.5，P-31，S-32，Na-23，Mg-24，A1-27，Fe-56，Zn-65，Cu-64，Ba-37，Ag-108 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确选项） 1、在化学变化中一定不能实现的是 A、一种分子变成另一种分子 B、一种原子变成另一种原子 C、一种离子变成另一种离子 D、一种单质变成另一种单质 2、碱金属元素的次外层电子数是 A、2 B、8 C、2或8 D、2，8或18 3、下列试剂：①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石，若它们常期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中，由于发生氧化还原反应而变质的是 A、①④⑤ B、①②⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥ 4、已知ICN的性质和卤素相似。氧化碘分解反应的方程式为：2ICN=12+（CN）2。下列ICN的叙述正确的是： A、ICN的晶体是离子晶体 B、ICN是供供化合物 C、ICN不能与NaOH溶液反应 D、ICN在常温下可能是气体 5、下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体 C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖 D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两选项符合题意。若正确答案只包括一个选择，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 A、6.4克铜与硫反应失去的电子数为0.2 N A B、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N A C、2.9克乙基（-C2H5）含有的电子数为1.8N A个 D、标准状况下：N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为22.4升 7、下列离子方程式错误的是 A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B、澄清石灰水中通入氟化氢：Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O C、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIO D、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水：4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O 8、在一固定窖的密闭容器中，充入2mo lA和1mo lB发生反应： 2A（气）+B（气）<=>XC（气）达平衡时；C的体积分数为Ｗ％，若维持容器的容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB 和1.4molC为起始物质，C的体积分数也为Ｗ％，则X的值可能为 A、1 B、2 C、3 D、４ 9、一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应： CO（气）+H2O（气）<=>XC2（气）+H2（气）-Q，（Q>0）当达到平衡时，测得各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大1倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是： A、升高温度 B、再通入n mol CO和n molH2O(气) C、再通入2n mol CO2和2n mol H2 D、使用催化剂 10、下列叙述不正确的是： A、金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 B、自来水经长时间的煮沸可得到软水

高三上学期理综化学试卷

理科综合化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是（） A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”，运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的物理方法。 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N A B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A 9、下列离子方程式正确的是（） A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O C．泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH＋4＋ HCO3-NH3 ↑＋2H2O＋BaCO3↓ 10、下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（） A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+ B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣ C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 11、下列实验无法达到实验目的的是（）

浙江省山水联盟2021届高三12月联考化学试题含答案

浙江省山水联盟2021届高三12月联考化学试题考生须知： 1．本卷满分100分，考试时间90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108I 127 Ba 137 选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈碱性的盐是 A．NaOH B．NaNO3C．Na2C2O4D．NaHSO4 2．实验室蒸馏石油的实验，不需要用到的仪器是 A ． B C．D． 3．下列物质属于非电解质的是 A．CH4B．AlCl3C．CH3COOH D． K2SO4 4．下列物质名称和组成对应不正确．．．的是 A．冰晶石：Na3AlF6 B．水玻璃：Na2SiO3水溶液 C．漂白粉主要成分：Ca(ClO)2和CaCl2 D．4?甲基己烷：CH3CH2CHCH2CH2CH3 ｜ CH3 5．下列表示正确的是 A．HClO的电子式：B．乙二醇的分子式：C2H4O2 1

2 C ．链状葡萄糖： D ．[Al(OH)4]-的比例模型： 6．下列说法不正确．．．的是 A ．煤、石油和天然气属于不可再生能源 B ．煤的液化、气化和干馏都属于化学变化 C ．铜氨纤维、粘胶纤维和硝化纤维都属于纤维素 D ．汽油、煤油和柴油等都可以由石油分馏得到 7．下列说法正确的是 A ．O 168和O 18 8互为同位素，是氧元素的两种核素 B ．35Cl 2和37Cl 2属于同素异形体 C ． CH 3 OH 和 CH 3 CH 2OH 互为同系物 D ．CH 3CH 2OCH 2CH 3和CH 3CH 2CH 2CHO 互为同分异构体 8．下列说法正确的是 A ．氨氮废水(含NH 4+及NH 3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 B ．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 C ．牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阳极保护法都可以用来保护金属 D ．工业上均用电解熔融金属氯化物的方法来冶炼金属Na 、Mg 、Al 9．下列说法不正确．．．的是 A ．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 B ．传感膜是能够将化学能转化为电能的高分子膜 C ．氢氧化铝、碳酸钠均可以用来治疗胃酸过多 D ．福尔马林具有很好的防腐杀菌效果，用作农药和消毒剂 10．反应3S+6NaOH △ 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是 A ．1∶1 B ．1∶2 C ．2∶1 D ．3∶1 11．下列说法不正确．．．的是 A ．当溶液发生过饱和现象时，振荡容器可促使晶体析出 B ．硝酸钾溶液含有少量氯化钠，可用蒸发浓缩、冷却结晶来提纯硝酸钾 C ．抽滤洗涤沉淀时，关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物 D ．纸层析实验中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相

2021届九年级下学期第一次月考化学试题

甘肃省武威市第九中学、爱华育新学校、武威十三中等学校【最新】九年级下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列四个短语中，其原意一定包含化学变化的是（） A．花香四溢B．海市蜃楼C．木已成舟D．蜡炬成灰2．以下是我省广受消费者欢迎的食品，其中主要富含糖类的是（） A．静宁烧鸡B．刘家峡草莓 C．陇宝牌当归醋D．永登丁娃烧饼 3．高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。其化学式为Na2FeO4，其中Fe元素的化合价是 A．+6 B．+4 C．+3 D．+2 4．化学学习小组做实验时，记录了下列实验现象，其中正确的是（） A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾 C．少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液 D．电解水时，正极和负极产生的气体体积比为1：2 5．【最新】1月，中科院兰州化学物理研究所科研人员研究开发了一套具有超强水处理净化能力的装置，下列关于水的净化的说法，不正确的是（） A．活性炭可除去水中的异味 B．过滤可以除去水中所有的杂物 C．硬水通过煮沸可降低硬度 D．蒸馏对水的净化程度最高 6．石油除主要含有碳、氢元素外，还含有少量的硫与氦等。下列有关石油的说法不正确的是（）

A．石油是可燃物 B．石油是不可再生能源 C．石油不能充分燃烧会生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体 D．油罐起火，消防队员用高压水枪向油罐喷水，是为了降低石油的着火点 7．下列图示的实验操作正确的是( ) A．检验气密性B．稀释浓硫酸 C．量取液体体积D．加热液体 8．化学方程式是重要的化学用语,下列化学方程式书写正确的是( ) A．Mg+O2=MgO2B．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ C．NaOH+KCl=NaCl+KOH D．3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 9．【最新】10月，我国女科学家屠呦呦因为发现一种用于治疗疟疾的药物青蒿素（化学式为C15H22O5）而获诺贝尔奖.下列关于青蒿素的说法不正确的是（） A．该物质由三种元素组成 B．该物质中氧元素质量分数最小 C．每个青蒿素分子中含有42个原子 D．该物质中碳氧元素的质量之比9:4 10．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是()

2017-2018北京市丰台区第一学期高三期末化学试题

丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习高三化学 2018.01 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl－35.5 第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物

4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH － Cl － + ClO － + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO － + Cl － +2H ＋ Cl 2↑+ H 2 O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2(g) + 4H 2(g) CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A ．该反应的ΔH < 0 B ．化学平衡常数K 增大 C ．CO 2的转化率增加 D ．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取 SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A ．制取SO 2 B ．验证漂白性 C ．收集SO 2 D ．尾气处理 8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. B. Ru S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2O NH 3 NO 2 HNO 3 O 2/催化剂 △ H 2O Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 2 △

高三年级化学第一次模拟考试试题

高三年级化学第一次模拟考试试题可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Na ：23 Cl ：35.5 Ba: 137 第Ⅰ卷(选择题共57分) 一、选择题(本题包括19小题；每小题3分，共57分，每小题只有一个选项符合题意) 1．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A. 乙醇的摩尔质量（g / mol ）与N A 个乙醇分子的质量(g)在数值上相等 B. 1mol Mg 作为还原剂可提供的电子数为2N A C. 常温常压下，28 g ＣO 中所含碳原子数为0.5N A D. 0.5 L 、0.2 mol / L 的Fe 2(SO 4)3溶液中含SO 42－个数为0.3 N A 2.与Ne 的核外电子排布相同的阴离子跟与Ar 的核外电子排布相同的阳离子所形成的化合物是 A.MgBr 2 B.Na 2S https://www.doczj.com/doc/df2842963.html,l 4 D.KF 3.A 、B 均为原子序数1~素，已知A 的原子序数为n ，A 2＋比B 2－少8个电子，则B 的原子序数是 A.n+4 B.n+6 C.n+8 D.n+10 4.过氧化氢(H 2O 2)，既有氧化性又有还原性，H 2O 2和硫酸酸化的KMnO 4反应如下： 2KMnO 4+5H 2O 2+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5O 2↑+8H 2O ，如果H 2O 2中的氧原子是示踪原子(18 8 O)，当反应完成后，含有示踪原子的物质是 A.O 2 B.H 2O C.MnSO 4 D.K 2SO 4 5.某Na 2SO 3样品已部分氧化为Na 2SO 4，经测定该混合物中含S 25%，则混合物中Na 2SO 3与Na 2SO 4 的物质的量之比为 A.7 ：6 B.6 ：7 C.1 ：7 D.7 ：1 6．下列各项中表达正确的是 A ．NH 3分子的电子式： B ．CH 4分子的比例模型 C ．O 原子的结构示意图： D ．N 2的结构式： N ≡N 7.反应4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O 在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3 摩尔，则此反应的平均速度- v x （表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为 A. - v O 2=0.01 mol ·(L ·min) ━1 B ．- v NO=0.008 mol ·(L ·min) ━1 C ．-v H 2O=0.003 mol ·(L ·min) ━1 D. - v NH 3=0.004 mol ·(L ·min) ━1 8．A 元素的原子最外层电子数是a ，次外层电子数是b ；B 元素的原子M 层电子数是(a －b)，L 层电子数是(a ＋b)，则A 、B 两元素形成的化学式最可能表示为 A ． B 3A 2 B ．BA 2 C ．A 3B 2 D ．AB 2 9、下列离子方程式中正确的是 A ．单质铜与稀硝酸反应：Cu ＋2H + ＋2NO 3－＝Cu 2+ ＋2NO↑＋H 2O B ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2++HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓+ CO 32－ +2H 2O C ．过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O = 4Na ++4OH -+O 2↑ D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应： H ＋+ OH －＝H 2O 10．诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS 2 + 7O 2 高温 2MoO 3 + 4SO 2；②MoO 3 + 2NH 3·H 2O = (NH 4)2MoO 4 + H 2O ； ③(NH 4)2MoO 4 + 2HCl = H 2MoO 4↓+ 2NH 4Cl ； ④H 2MoO 4 错误！未找到引用源。 MoO 3 + H 2O ；⑤ 用还原剂将MoO 3还原成金属钼。则下列说法正确的是 A ．MoS 2煅烧产生的尾气可直接排空 B ．MoO 3是金属氧化物，也是碱性氧化物 C ．H 2MoO 4是一种强酸 D ．利用H 2、CO 和铝分别还原等量的MoO 3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2 11．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A ．H + I － Cl － NO 3－ B ．Ｋ＋ AlO ２－ NO 3－ OH － C ．H + NH 4+ Al 3+ SO 42－Ｄ．H + Cl － CH 3COO － NO 3－ 12．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是 A ．水分子中的3个原子位于同一条直线上 B ．水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C ．水分子中各原子均满足8电子稳定结构 D ．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” 13．某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A 为阴离子，在正方体内，B 为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为 A ．BA 2 B ．B 2A C ．B 7A 4 D ．B 4A 7 14.某共价化合物分子中含有C 、N 、H 三种元素，若以x 、y 分别表示C 和N 的原子数目(分子结构只含一个N 原子)，则分子中氢原子数最多是 A ．2x+2 B.2x+2y+2 C.2x+y+2 D.2x+2y+3 15、短周期非金属元素X 和Y 能形成XY ２型化合物。下列有关XY 2的判断不正确的是 A.ＸＹ2不一定是分子晶体 B.ＸＹ2的电子式是：∶Y ∶∶X ∶∶Y ∶ C.ＸＹ2水溶液不可能呈碱性 D. X 、Y 可能是同主族的元素 16．使5.6L CO 2气体迅速通过Na 2O 2固体后得到4.48L 气体（标准状况），这4.48L 气体的质量为 A ．8.8g B ．6.4g C ．8.2g D ．6.2g 17．已知

江苏省97校2018届高三化学12月联考化学

江苏省南京市高淳区江苏淮海中学、盐城中学、淳辉高中等97校 2018届高三12月联考化学试题考生注意 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分。考试时间100分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量H 1 C 12O 16Ni 59Cu 64n 65 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、单项选择题本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1.2017年11月5日,长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。下列有关说法正确的是 A.火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料 B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能 C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为20的氯原子Cl B.对硝基苯酚的结构简式 C.S2-的结构示意图 D.NH4Cl的电子式[H]+Cl- 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体 B.ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌 C.铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸 D.FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.新制饱和氯水中Al3+、Cu2+、S、Br- B.使甲基橙变红的溶液Mg2+、Fe3+、N、SCN- C.=1×10-13 mol·L-1的溶液中Na+、+、Cl-、Al

D.由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中Ca2+、Ba2+、Cl-、HC 5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 B.Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3 C.H2SO4(浓)SO2(NH4)2SO3(aq) D.Cl2(g)Ca(ClO)2HClO 6.短周期主族元素、Y、、W的原子序数依次增大,原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在短周期所有元素中最强,的最外层电子数与最内层电子数相等,W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是 A.原子半径的大小顺序r()>r(W)>r(Y)>r() B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4 C.简单气态氢化物的稳定性>W D.工业上用电解含的简单离子水溶液的方法制取单质 7.下列实验装置能达到实验目的的是 8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.氯气通入水中Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag+2H++N Ag++NO↑+H 2O C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液 2N+Fe2++4OH-2NH3·H2O+Fe(OH)2↓ D.Na2SO3溶液使酸性MnO4溶液褪色 5S+6H++2Mn5S+2Mn2++3H 2O 9.下列说法正确的是 A.MgO(s)+C(s)Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0 B.0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液加水稀释后,溶液中的值减小 C.常温常压下,4.4 g CO2与足量Na2O2完全反应生成O2分子数为6.02×1022个

高三第一次月考化学试题

高三第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1---10每小题2分，11---20每小题3分，共50分） 1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的() A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．将31 g Na2O溶解于1 L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol/L C．22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A D．20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A 4.R2O n－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2O n－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．4 5. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是() A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解： Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑ C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 6.下列说法正确的是（） A．当7.8 g Na 2O 2 与H 2 O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移

东城区2020届高三上学期期末化学试题及答案

东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测高三化学本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理．．．的是 A B C D 垃圾归类 2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑ NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O C．用稀硝酸溶解银：Ag + 3 D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+ 3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH 4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确．．．的是 A．钠与水反应放出热量 B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2

D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。下列说法不正确．．．的是 A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基 C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确．．．的是 A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B．a接电源正极，b接电源负极 C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D．阴极发生反应：Cu2+＋2e–= Cu 8．下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中验证在酸作用下，蔗糖水解能否 D 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热生成葡萄糖

高三年级化学测试题(附答案)

高三年级化学测试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。考试时间120分钟可能用到的原子量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 Ca ：40 Na ：23 P ：31 Cu ：64 第Ⅰ卷（选择题，共74分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） 1．下列叙述中正确的是 A 、分子晶体中可能不存在化学键； B 、离子晶体中只存在非极性键； C 、原子晶体中只存在非极性键； D 、金属的硬度均很大； 2．下列表达式错误的是 A 、过氧化钠的电子式： B 、硫离子的结构示意图： C 、乙烯的结构简式：CH 2CH 2 D 、溶液中电离方程式： HCO 3－＋H 2O CO 32－＋H 3O ＋ 3．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（） ① ② ③ ④ ⑤ 甲物质微粒数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶液的质量百分比浓度非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量 A ．②③④ B ．③④⑤ C ．③④ D ．③ 4．对于非典型肺炎病人住过的房间，可用15%的过氧乙酸（）溶液按7mL/m 3 熏蒸2小时进行消毒。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是 A 、常温下其水溶液有酸性 B 、具有氧化性 C 、属于烃的衍生物 D 、是非电解质 5. 下列实验操作会引起测定结果一定偏高的是 A ．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却 B ．用湿润的pH 试纸测定溶液的PH C ．为了测定一包白色粉末的质量，将药品放右盘，砝码放左盘，并需移动游码使之平衡 D ．装待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗2-3次 6．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是 A.是氢的一种新的同素异形体 B.是氢的一种新的同位素 C.它的组成可用H 3表示 D.它比一个普通H 2分子多一个氢原子核 7．下列说法正确的是（） A ．在其它条件不变情况下给平衡体系：2NO 2 N 2O 4加压，重新达到平衡后，混合气体的颜色比原平衡颜色深 B ．室温下，Ph=7的(NH 4)2SO 4溶液中，C(NH 4+)=C(SO 42－) C ．加入浓硝酸，可加快Zn 与稀盐酸反应制氢气的反应速率 D ．0.1 mol·L －1醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体后，溶液的导电性减弱 8．抗坏血酸（V c ）的化学式为C 6H 8O 6，结构简式为下列有关说法，正确的是（） ①V c 能够发生加成、酯化等反应 ②V c 可看做某物质的一种自身酯化产物（内酯） ③V c 本身并不具有酸性，它显示酸性是因为发生了水解 ④V c 从形式上看，可在一定条件下转化为葡萄糖酸＋－＋Na O O Na 2???? ????????????????????

高一化学必修一第一次月考测试题

- 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号 11 12 13 14 15 答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级：姓名：考号：考号：

高三化学期末考试试题(含答案)

高三化学可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（） A 、获1950年诺贝尔奖的反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

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