精品文档
九年级化学上册知识点
1.化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学；原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础；俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
2.物理变化和化学变化的判断依据：是否有新物质生成。有是化学变化，无是物理变化
3.蜡烛火焰分为三层（外焰、内焰、焰心），温度最高的是外焰。
4.蜡烛燃烧产物：二氧化碳和水
产物的检验方法：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）；水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）
5.蜡烛燃烧后的白烟是蜡烛受热气化后的蜡烛蒸气。
6.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙
7.能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）
8.绝对不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗
9.加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3。
10.托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克,易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿(如：小烧杯)中称量。
11.左右盘放对的时候：药品的质量=砝码读数+游码读数；若左右盘放颠倒了：药品的质量=砝码读数－游码读数
12.玻璃棒的用途：溶解搅拌加速溶解、过滤引流、蒸发时搅拌防止液体飞溅
13.严格按规定用量取用；无说明时液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
14.法国科学家拉瓦锡最早明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
15.纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
16.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。二氧化碳不属于空气污染指数项目。
17.存在的环境问题：温室效应：二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞：氟利昂的排放引起、酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。
18.氧气的物理性质：通常情况下，是无色无味的气体；密度略大于空气；（可用向上排空法）氧气不易溶于水。（可用排水法收集），
19.降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
20.氮气做冷冻剂、保护气、超导材料虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
21.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸；如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
22.测定空气中氧气含量的实验原理：4P+5O
2
2P
2
O
5
现象：①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
23空气的成分，空气成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
气体氮气氧气稀有气体二氧化碳
其他气体和杂
质体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
24.化合反应和分解反应
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
25.氧气与常见物质发生的反应
精品文档26.加热高锰酸钾制取氧气
反应原理：2KMnO
4K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
步骤：①查②装③定④点⑤收⑥移⑦熄
验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气满了。
检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
27.分解过氧化氢溶液制取氧气 2H
2O
2
2H
2
O+O
2
↑
28.加热氯酸钾制取氧气 2KClO
3
2KCl+3O
2
↑
29.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质
在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起
的作用叫催化作用。
30.实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气（分离液态空气法：利用液
氮和液氧的沸点不同）属于物理变化。
31.水的电解实验
正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。
预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。
化学方程式：2H
2
O2H
2
↑+O
2
↑正氧负氢，正一负二
产生位置正极负极
产生气体氧气氢气
体积比 1 ： 2
质量比 8 ： 1
32..分子的基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动⑶分子
间存在间隔。⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
33.分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
34.原子是化学变化中最小的微粒。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
35.水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐
水、糖水、雪碧饮料等都是混合物
36.常用的吸附剂：活性炭（有吸附性：物理性质）：除去水的难溶性杂质、色
素和异味。
37.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水
物质反应现象化学方程式磷产生大量白烟4P+5O22P2O5
木炭生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O
2CO
2
硫①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中
蓝紫色
火焰②生成有刺激性气味的气体
S+ O
2
SO
2
氢气①纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火
焰
2H
2
+O
2
2H
2
O
铁在氧气中剧烈燃烧火星四射生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4铜镁
镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光2Mg+O22MgO
红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O22CuO 一氧
化碳
产生蓝色火焰2CO+O22CO2
甲烷产生明亮的蓝色火焰，放热，生成能使澄清
石灰水变浑浊的气体；烧杯壁上有水雾
CH
4
+2O
2
CO
2
+2H
2
O
精品文档38.硬水与软水的鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡
沫较多的是软水
39.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
40.净化效果最好的是蒸馏；消毒属于化学变化，其他净水方法属于物理变化
41.海水中含量最多的物质是 H
2O，最多的金属元素是Na ，最多的元素是 O 。
42.既有可燃性，又有还原性的物质H
2
、C、CO
43.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又包括质子和中子
在原子中：原子序数＝核电荷数 = 质子数＝电子数
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
44.元素：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
元素的种类由原子的质子数或核电荷数决定，质子数不同，元素种类不同。
45.地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ；
46.生物细胞中含量最高的元素：O；47.空气中前二位的元素：N、O
48.元素符号的含义：表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。
49.原子个数的表示法：在元素符号前面加系数。例如：表示2个氢原子：2H；元素周期表中每一方格提供的信息：
50.元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。
51.阳离子：质子数>电子数，带正电阴离子：质子数<电子数，带负电
52.化学式含义：A表示物质；B表示物质的组成；C表示物质的一个分子；D
表示物质的一个分子的构成。例如：H
2
O：A表示水这种物质；B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。
53.分子个数的表示法：在化学式前加系数。如：表示3个二氧化碳分子：3CO
2
；
54.氢钾钠银正一价，钙镁钡锌正二价，铝三硅四氧负二，铜一二、铁二三，硫二氯一是负价66.二氧化碳的化学性质:
（1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸（2）与水反应生成碳酸CO
2
+H
2
O==H
2
CO
3
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红
．．．．．．．．．．．．．，
碳酸不稳定,易分解H
2
CO
3
== H
2
O+ CO
2
↑
精品文档
变红的紫色石蕊又变回紫色
．．．．．．．．．．．．
精品文档
（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO
2+Ca(OH)
2
==CaCO
3
↓+H
2
O 用于检验二氧化
碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用
稀盐酸。其原理是 CaCO
3+2HCl==CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
67.灭火：既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃
烧,也不支持燃烧）
68.干冰是固体的二氧化碳，用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热，物理性质）
69.一氧化碳的物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
70.一氧化碳的化学性质: 毒性；可燃性：2 CO + O
2点燃 2 CO
2
（可燃
性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰
还原性： CO+CuO △
Cu+CO
2
（非置换反应）应用：冶金工业
71.燃烧的条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点
72.液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火
73.可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸
74.常见灭火的方法：①油锅着火，锅盖盖灭②电器着火，先切断电源
③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花
④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖
75.化石燃料：包括煤、石油、天然气；都属于不可再生能源；都是混合物
76.天然气的主要成份是甲烷：可燃性 CH
4 + 2 O
2
点燃CO
2
+ 2 H
2
O
77.在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料
78..煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。PH值小于5.6的雨水称为酸雨
79.乙醇属于属于可再生能源，俗称酒精
78.氢气是最清洁、最理想的燃料的原因：A、原材料资源丰富，B、放热量多，
C、产物无污染。可燃性 2 H
2 + O
2
点燃2 H
2
O